九年级化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析

九年级化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
一、中考化学方程式的计算
1．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（假设杂质不参与反应）。

请计算：
（1）反应生成的CO2的质量______________。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。

【答案】3.3g 75%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g-6.7g=3.3g，故填：3.3；
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
3222
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
x 3.3g
10044
=
x 3.3g
↑
x=7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g
10g
×100%=75%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。

2．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。

请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。

【答案】9.8g 5%
【解析】
【分析】
100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。

【详解】
设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。

4242
2NaOH+CuSO=Na SO+Cu(OH)
8014298
8g y x
8014298
==
8g y x
x=9.8g，y=14.2g
100g+193.8g-9.8g=284g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g
100%=5% 284g
⨯。

3．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。

请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____ g；
（2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）；
【答案】0.2g 3.4%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g ，故填0.2；
（2）解：设样品中铁的质量 x
22
Fe+2HCl=FeCl+H
562
x0.2g
↑
56：2=x：0.2g x=5.6g
铁合金中碳的质量分数=5.8g-5.6g
5.8g
×100%≈3.4%
答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。

4．某工厂需要16kg氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）
【答案】18kg
【解析】
【分析】
【详解】
设消耗水的质量为x
2222H O 2H +O 3632x
16kg
↑↑
通电
36x =3216kg
x=18kg
答：消耗水的质量是18kg 。

5．铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。

某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。

测得实验数据如下：
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。

（2）a 的数值为_____。

（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_____。

（4）计算该样品中单质铁的质量分数_____（保留至0.1%）。

【答案】O 2、H 2O 增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率 0.1 Fe 2(SO 4)3、FeSO 4 54.2% 【解析】 【分析】
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【详解】
（1）铁粉主要吸收空气中的两种物质是食物保鲜所以也称“双吸剂”，是铁与氧气、水分接触容易生锈，故吸收水和氧气，化学式为O 2、H 2O ，铁粉接触面积大，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率。

（2）根据表中数据可知：第1次30g 稀硫酸没产生氢气是稀硫酸和铁锈反应，3、4可以看出每30g 稀硫酸可以产生0.2g 氢气，则a 的数值为0.1。

（3）第4次实验发生的反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则所得到溶液中溶质是硫酸铁和硫酸亚铁，故化学式为Fe 2(SO 4)3、FeSO 4。

（4）设该样品中单质铁的质量为x
2442Fe +H SO =FeSO +H 562x
0.6g
↑ 562=x
0.6g
x=16.8g
该样品中单质铁的质量分数为16.8g
100%54.2%31g
⨯≈ 【点睛】
=
100%⨯铁的质量
单质铁的质量分数样品质量
6．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

反应方程式为：4242MgSO 2NaOH Na SO Mg(OH)+=+↓。

（1）配制100g 溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，需NaOH 的质量为________g 。

（2）计算4MgSO 溶液中溶质的质量分数________（列式计算）。

【答案】10 10% 【解析】 【分析】
（1）根据溶液的质量和质量分数求算溶质的质量。

（2）根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算硫酸镁的质量，进而求算其质量分数。

【详解】
（1）配制100g 溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，需NaOH 的质量为100g×10%＝10g 。

故填：10。

（2）由图可以看出生成的氢氧化镁的质量为2.9g 设硫酸镁的质量为x 。

4242MgSO 2NaOH Na SO Mg O +=+1205x
.9g
H 82↓() 12058=
x 2.9g x=6g
溶液中的硫酸镁的质量分数6g
=
100%=10%60g
⨯ 答：MgSO 4溶液中溶质的质量分数为10%。

7．西安市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g ，逐滴加入4%的NaOH 溶液，溶液的pH 随加入NaOH 溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH 反应）。

请计算：
（1）欲用10%的NaOH 溶液配制溶质质量分数为4%的NaOH 溶液100g ，需加水_____g 。

（2）该废液中硫酸的质量分数。

_____（结果精确到0.01%） 【答案】60 0.98% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）需要100g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，若用10%的氢氧化钠溶液配制，设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x ，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×4%=10%x ，x=40g ；需要蒸馏水的质量为100g-40g=60g 。

故填：60。

（2）氢氧化钠的质量=20.0g×4%=0.8g 。

设废液中硫酸的质量为x 。

242429880H SO +2NaOH N x 0.a SO +2H O 8
═ 98x =800.8g
x=0.98g
废水中硫酸的质量分数=
0.98
100%100g
⨯=0.98%。

故填：0.98%。

【点睛】
掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键。

8．取Cu- -Zn合金10g，放入烧杯中，再向其中加入60 g稀硫酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为69.8g。

（1）生成氢气的质量为_____。

（2）求该合金中铜的质量_____。

【答案】0.2g 3.5g
【解析】
【详解】
（1）生成氢气的质量为：60g+10g-69.8g=0.2g
（2）设合金中锌的质量为 x
Zn+H SO=ZnSO+H
2442
652
x0.2g
652
=
x0.2g
x＝6.5g
合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g
答：该合金中铜的质量质量为3.5g。

9．水泥厂化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的 10% 的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。

有关实验数据如下表：请计算：
（1）理论上得到二氧化碳气体_____克；
（2）该石灰石样品中中碳酸钙的质量分数_____。

【答案】6.6g75%
【解析】
【详解】
（1）理论上得到二氧化碳气体的质量为：268.8g+20g-282.2g=6.6g；
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O
10044x
6.6g
↑ 100x
44
6.6g
= x=15g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
15g
100%=75%20g
⨯ 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。

10．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g ，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。

(1)生成沉淀的质量为_____g 。

(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数为____？ 【答案】2.33 9.8% 【解析】 【分析】 【详解】
(1)根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=10g+15.33g-23g=2.33g ，故填写：2.33g ； (2)设该硫酸溶液溶质的质量为x
2
24
4BaCl +
H SO =
+2HCl
BaSO 98233x
2.33g
98233=
x 2.33g x=0.98g ↓
该硫酸溶液溶质的质量分数为：
0.98g
100%10g
⨯=9.8% 答：该硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%。

【点睛】
该题为情景计算题，解题关键是掌握：生成沉淀（或气体）的质量=反应前溶液总质量-反应后溶液总质量的原则，求出沉淀质量，再将其代入化学方程式计算另一种生成物质量或反应物质量，最后求问题答案。