九年级化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析

九年级化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析

一、中考化学方程式的计算

1．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（假设杂质不参与反应）。请计算：

（1）反应生成的CO2的质量______________。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。

【答案】3.3g 75%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g-6.7g=3.3g，故填：3.3；

（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x

3222

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO

10044

x 3.3g

10044

=

x 3.3g

↑

x=7.5g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g

10g

×100%=75%

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。

2．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。

【答案】9.8g 5%

【解析】

【分析】

100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。

【详解】

设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。

4242

2NaOH+CuSO=Na SO+Cu(OH)

8014298

8g y x

8014298

==

8g y x

x=9.8g，y=14.2g

100g+193.8g-9.8g=284g

恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g

100%=5% 284g

⨯。

3．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：

注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。

请根据相关信息完成下列计算：

（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____ g；

（2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）；

【答案】0.2g 3.4%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g ，故填0.2；

（2）解：设样品中铁的质量 x

22

Fe+2HCl=FeCl+H

562

x0.2g

↑

56：2=x：0.2g x=5.6g

铁合金中碳的质量分数=5.8g-5.6g

5.8g

×100%≈3.4%

答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。

4．某工厂需要16kg氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）

【答案】18kg

【解析】

【分析】

【详解】

设消耗水的质量为x

2222H O 2H +O 3632x

16kg

↑↑

通电

36x =3216kg

x=18kg

答：消耗水的质量是18kg 。

5．铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得实验数据如下：

（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。 （2）a 的数值为_____。

（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_____。 （4）计算该样品中单质铁的质量分数_____（保留至0.1%）。

【答案】O 2、H 2O 增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率 0.1 Fe 2(SO 4)3、FeSO 4 54.2% 【解析】 【分析】

氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 【详解】

（1）铁粉主要吸收空气中的两种物质是食物保鲜所以也称“双吸剂”，是铁与氧气、水分接触容易生锈，故吸收水和氧气，化学式为O 2、H 2O ，铁粉接触面积大，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率。

（2）根据表中数据可知：第1次30g 稀硫酸没产生氢气是稀硫酸和铁锈反应，3、4可以看出每30g 稀硫酸可以产生0.2g 氢气，则a 的数值为0.1。

（3）第4次实验发生的反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则所得到溶液中溶质是硫酸铁和硫酸亚铁，故化学式为Fe 2(SO 4)3、FeSO 4。

（4）设该样品中单质铁的质量为x

2442Fe +H SO =FeSO +H 562x

0.6g

↑ 562=x

0.6g

x=16.8g

该样品中单质铁的质量分数为16.8g

100%54.2%31g

⨯≈ 【点睛】

=

100%⨯铁的质量

单质铁的质量分数样品质量

6．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应方程式为：4242MgSO 2NaOH Na SO Mg(OH)+=+↓。

（1）配制100g 溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，需NaOH 的质量为________g 。 （2）计算4MgSO 溶液中溶质的质量分数________（列式计算）。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】

（1）根据溶液的质量和质量分数求算溶质的质量。

（2）根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算硫酸镁的质量，进而求算其质量分数。 【详解】

（1）配制100g 溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，需NaOH 的质量为100g×10%＝10g 。故填：10。

（2）由图可以看出生成的氢氧化镁的质量为2.9g 设硫酸镁的质量为x 。