初三化学实验 还原氧化铁法制铁
人教版初中化学复习课：专题铁的冶炼一氧化碳还原氧化铁优秀教学案例
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论，培养学生的团队合作精神和沟通能力。
2.分配任务，让学生在合作中完成任务，提高学生的实践能力。
3.鼓励学生互相评价、互相学习，提高学生的自我认知和评价能力。
4.教师参与小组合作，引导学生正确开展合作学习，及时解答学生的问题。
（二）讲授新知
1.介绍一氧化碳的还原性和氧化铁的化学性质，引导学生理解一氧化碳还原氧化铁的原理。
2.讲解一氧化碳还原氧化铁的工业应用和实际意义，让学生了解化学知识在生产生活中的重要性。
3.逐步讲解一氧化碳还原氧化铁的步骤和注意事项，如反应条件、安全措施等。
4.示范书写和解释一氧化碳还原氧化铁的化学方程式，引导学生掌握方程式的书写方法。
4.利用多媒体技术，为学生提供丰富的学习资源，如虚拟实验室、冶炼过程模拟等，拓宽学生的学习渠道。
（二）问题导向
1.设计一系列问题，引导学生思考一氧化碳还原氧化铁的原理、步骤和注意事项。
2.鼓励学生提出问题，培养学生的质疑精神和独立思考能力。
3.组织学生进行讨论，让学生在解决问题过程中，巩固知识，提高能力。
3.小组合作：组织学生进行小组讨论，培养学生的团队合作精神和沟通能力，通过合作学习，提高学生的实践能力，使学生在交流、讨论中，深入理解冶炼过程。
4.实验探究：设计实验演示，让学生亲身体验和观察一氧化碳还原氧化铁的过程，增强学生的实践操作能力，培养学生的观察能力和实验技能。
5.情感态度与价值观的培养：在教学过程中，注重培养学生的情感态度与价值观，使学生在学习化学知识的同时，形成关注社会、关注环保的责任意识，培养勇于探究、独立思考的科学精神。
氧化铁还原成铁的化学方程式
氧化铁还原成铁的化学方程式
一
氧化铁还原铁的化学方程式是：
2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑（反应条件为高温）。
分析：该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
所以焦炭还原氧化铁的方程式为：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑（高温）。
氧化铁的物理性质：
红至红棕色粉末。
无臭。
不溶于水、有机酸和有机溶剂。
溶于无机酸。
有α－型（正磁性）及γ－型（反磁性）两种类型。
干法生产的产品一般细度在1μm以下。
对光、热、空气稳定。
对酸、碱较稳定。
着色力强。
折射率3.042。
熔点1550℃，约于1565℃分解。
二
木碳还原氧化铁的化学方程式：
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
氧化铁是铁锈的主要成分。
铁锈的主要成因是铁金版属
在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧权气反应，铁金属便会生锈。
用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。
氧化铁按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。
【同步练习】沪教版初三化学上册 第5章《金属的冶炼和利用》5
第5章第2节金属矿物铁的冶炼一、单选题（本大题共10小题）1. 实验室用下图装置模拟炼铁，下列说法正确的是（）A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．氧化铁发生了氧化反应C．红棕色粉末逐渐变黑D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热2. 如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。
关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置3. 某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是()A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到FeA．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOHC ．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属D ．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广9. 下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）A ．B 处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是COB ．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO 气体排尽装置中的空气C ．该实验可以观察到B 处固体从黑色逐渐变成红色D ．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气10. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：400~500600~680700-8002334Fe O Fe O FeO Fe −−−−−→−−−−−→−−−−→℃℃℃℃℃℃ 。
已知铁的氧化物除Fe 2O 3外，其余均为黑色。
下列说法正确的是A ．装置中漏斗的作用是防止倒吸B ．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C ．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变D ．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe 3O 4和FeO二、填空题（本大题共5小题）11. 写出下列矿石主要成分的化学式。
co还原氧化铁生成黑色固体可能是四氧化三铁
还原氧化铁生成黑色固体可能是四氧化三铁1. 氧化铁的还原反应氧化铁是一种常见的化合物，通常呈现红色或棕色。
在化学反应中，氧化铁可以发生还原反应，生成黑色固体化合物。
在此过程中，可能生成的化合物是四氧化三铁。
2. 四氧化三铁的性质四氧化三铁，化学式Fe3O4，是一种重要的氧化铁化合物。
它呈现黑色，常见的矿物形式为自然磁铁矿。
此化合物具有磁性，在工业和科学研究中具有重要应用。
3. 还原氧化铁的实验方法要观察氧化铁发生还原反应生成四氧化三铁的过程，可以进行实验。
进行氧化铁的还原反应，通常可以使用还原剂如氢气或碳。
在实验中，还原氧化铁并观察生成的产物的颜色和性质。
4. 四氧化三铁的有用性生成的四氧化三铁在研究和工业中具有重要的应用。
由于其磁性和稳定性，可以用于制备磁性材料、储能设备和其他领域。
5.四氧化三铁的特性及稳定性四氧化三铁是一种非常稳定的化合物, 可以在高温高压环境下形成。
四氧化三铁同时也具有磁性, 具有良好的导磁性能，可以制成各种磁性材料。
6. 四氧化三铁的应用领域在工业生产中, 四氧化三铁可以作磁铁矿炼铁的重要矿石。
而在科技领域, 四氧化三铁可以制造磁存储材料、减震材料、生物医学材料等。
7. 四氧化三铁的制备方法在实验室中，可以通过将氧化铁加热到高温进行还原反应来制备四氧化三铁, 并在恰当的环境中冷却，即可得到固态的四氧化三铁。
8. 结论在还原氧化铁生成黑色固体的过程中，可能生成的化合物是四氧化三铁。
四氧化三铁具有重要的应用价值，对于工业和科研领域具有重要的意义。
通过实验方法可以观察到化合物的生成及其性质，进一步了解还原反应的过程。
由于还原氧化铁生成四氧化三铁涉及的化学反应和性质复杂多样，需要对其进行更深入的扩展和探讨。
9. 实验设计在实验室中，可以设计一系列实验步骤来观察氧化铁的反应过程并生成四氧化三铁。
选择合适的氧化铁作为起始物质，一般可以使用氧化铁粉末或氧化铁矿石。
采取合适的还原剂，例如氢气或碳粉，并对他们进行控制变量的实验设计。
2020年中考化学必考点复习：实验 一氧化碳还原氧化铁
实验一氧化碳还原氧化铁1.如图是CO与Fe2O3反应的实验装置图,下列说法不正确的是( )A.实验开始时,先通入CO,在装置出口处验纯后,点燃酒精灯,再点燃酒精喷灯B.实验过程中看到,玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色C.CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+CO2Fe+CO2D.尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO+O2CO22.钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁,某同学用此原理按如图装置进行实验。
下列说法正确的是( )A.该实验不需要增加尾气处理装置B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C.NaOH溶液可以检验气体产物D.反应结束后,含有未反应的Fe2O3固体,可以采用加入盐酸的方法来提纯铁3.如图所示,小文同学利用长柄W形玻璃管完成了一氧化碳与氧化铁的反应。
已知:甲酸在热浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水。
下列有关实验的说法中错误的是( )A.该微型实验具有药品用量少、清洁环保、操作简单等优点B.灯罩的作用是集中火焰,提高酒精灯火焰的温度C.A处发生的反应中,一氧化碳夺取氧化铁中的氧,发生还原反应D.A处可观察到的实验现象是红棕色粉末变成黑色4.某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度:向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体,假设赤铁矿中杂质不参与反应,请回答下列问题。
(1)实验开始时,先进行的操作是________(填序号)。
①通入一氧化碳②加热(2)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是_________________。
(3)写出B装置发生的化学反应方程式是____________________;装置C的作用是_______________________。
(4)从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是____________________。
(5)实验前称量赤铁矿的质量为20 g。
通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2 g,则赤铁矿中氧化铁的纯度为________。
用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式
用一氧化碳还原氧化铁的化学方
程式
fe₂o₃+3co=2fe+3co₂在此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，作还原剂．氧化铁失去了氧，发生了还原反应，被还原。
还原性：隔绝空气加热会歧化为铁单质和四氧化三铁，在空气中加热会被氧化为氧化铁或四氧化三铁。
氧化性：（高温下）被co、h2、al、c、si等还原。
铁的其它氧化物：氧化亚铁（feo）、氧化铁
（fe₂o₃）、四氧化三铁（fe₃o₄）。
扩展资料：此反应用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用co的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
氧化铁是铁锈的主要成分。
铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。
用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。
按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。
生成铁。
铁为零价，亚铁为正2价。
feo+co=fe+co₂在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：fec₂o₄═△═feo+co↑+co₂↑炼钢时，过量的生铁水与o₂反应生成一些铁氧化物。
在实验室条件下，可根据铁氧化物还原叉子曲线控制氧分压和温度，以fe₂o₃和fe为原料获得高纯feo：fe₂o₃+fe=3feo。
还原氧化铁法制铁现象
还原氧化铁法制铁现象
氢气还原氧化铁法制铁现象：3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O；4H2+Fe3O4==3Fe+4H2O。
（二者均为加热条件）氧化铁是一种无机物，化学式为Fe2O3，呈红色或深红色无定
形粉末。
在大气和日光中稳定，耐污浊气体，耐高温、耐碱。
氧化铁物理性质
红至红棕色粉末。
无臭。
不溶于水、有机酸和有机溶剂。
溶于无机酸。
有α-型（正磁性）及γ-型（反磁性）两种类型。
干法生产的产品一般细度在1μm以下。
对光、热、空气稳定。
对酸、碱较稳定。
着色力强。
折射率3.042。
熔点1550℃，约于1565℃分解
制备方法
将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量0.04～
0.08g/mL），在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉
积氧化铁的晶核。
以晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成氧化铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液
中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁。
制铁的实验报告
一、实验目的1. 了解铁的化学性质和制备方法。
2. 通过实验掌握制铁的基本原理和操作步骤。
3. 探讨不同条件对制铁效果的影响。
二、实验原理铁的制备主要通过还原反应实现，即将铁的氧化物还原成铁。
本实验采用一氧化碳作为还原剂，在高温条件下还原氧化铁（Fe2O3）制备铁。
三、实验材料1. 氧化铁（Fe2O3）2. 一氧化碳（CO）3. 碱性高锰酸钾溶液4. 氢氧化钠溶液5. 铁丝6. 烧杯7. 试管8. 玻璃棒9. 烧杯架10. 酒精灯11. 滤纸12. 滤液四、实验步骤1. 准备工作：将氧化铁、一氧化碳、碱性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液等实验材料准备好。
2. 实验一：制备一氧化碳（1）将一氧化碳瓶内的气体导入试管中，观察气体颜色变化。
（2）用碱性高锰酸钾溶液检验一氧化碳的纯度。
3. 实验二：还原氧化铁（1）将氧化铁放入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
（2）用玻璃棒将混合液过滤，收集滤液。
（3）将滤液倒入试管中，用酒精灯加热至沸腾，观察铁的析出。
（4）将析出的铁丝取出，用滤纸擦拭干净。
4. 实验三：观察铁的性质（1）将制得的铁丝放入烧杯中，加入适量的碱性高锰酸钾溶液，观察颜色变化。
（2）将铁丝放入试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
五、实验结果与分析1. 实验一：通过观察一氧化碳的颜色变化，发现一氧化碳呈无色。
用碱性高锰酸钾溶液检验，发现一氧化碳纯度较高。
2. 实验二：将氧化铁与氢氧化钠溶液混合后，过滤得到的滤液为红色。
加热沸腾后，观察到铁的析出。
将析出的铁丝取出，用滤纸擦拭干净，发现铁丝表面光滑，颜色呈银白色。
3. 实验三：将制得的铁丝分别放入碱性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液中，观察到铁丝在碱性高锰酸钾溶液中颜色逐渐变浅，在氢氧化钠溶液中无明显变化。
六、实验结论1. 本实验成功制备了铁，通过一氧化碳还原氧化铁的方法实现了铁的制备。
2. 制得的铁具有一定的还原性，能在碱性高锰酸钾溶液中还原颜色。
木炭还原氧化铁
木炭还原氧化铁木炭还原氧化铁实验注意事项①要先撤导管再扯酒精灯，防止水倒吸。
②要充分加热木炭和氧化铁粉末，除去其中水分。
③研磨混合要充分。
④加热温度要足够，最好使用酒精喷灯或煤气灯氧化铁自身具有氧化性，我们可以用碳来还原氧化铁。
灼热的氧化铁可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。
木炭还原氧化铁实验：1.原理：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑2.装置：3.现象：①红色粉末变成黑色；②澄清石灰水变浑浊4.步骤：①装药品；②固定试管，连接装置；③加热；④撤出导管；⑤熄灭酒精灯化学反应方程式的计算利用化学方程式的简单计算：1. 理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。
2. 基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。
而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
例如:镁燃烧的化学方程式为 2Mg+O2 2MgO，其中各物质的质量之比为，m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。
有关化学方程式的计算：1. 含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。
这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。
2. 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的(不包括未参加反应的质量)。
若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。
(1)气体密度（g/L）=(2)纯度= ×100%= ×100%=1-杂质的质量分数(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度综合计算：1. 综合计算题的常见类型(1)将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。
一氧化碳还原氧化铁配平方法
一氧化碳还原氧化铁配平方法一氧化碳还原氧化铁是一种常见的金属配位反应，在化学领域具有重要的应用价值。
本文将从反应原理、实验条件、实验步骤和注意事项等方面，详细介绍一氧化碳还原氧化铁的配位方法。
一氧化碳还原氧化铁反应的原理是利用一氧化碳分子中的活性碳原子与氧化铁中的氧原子结合，从而实现氧化铁的还原。
具体而言，一氧化碳的活性碳原子通过与氧化铁中的氧原子发生化学键，取代了氧原子的位置，形成了一种新的配合物。
这个过程实质上是一种氧化还原反应，通过释放出氧原子的位置，将氧化铁还原为铁原子。
在实验中，一氧化碳还原氧化铁的配位反应需要一定的实验条件。
首先，实验器材需要洁净干燥，以防止杂质对反应结果的干扰。
其次，实验室应提供较好的通风条件，以确保实验过程中一氧化碳能够顺利排出。
此外，实验中还需要准备一氧化铁样品，并将其加热至适当的温度，一般在200-400摄氏度之间。
最后，为了探究配合物的形成及其性质，实验中还需要使用一系列的分析技术，如红外光谱分析、X射线衍射分析等。
一氧化碳还原氧化铁的配位方法可以通过以下步骤进行实验操作。
首先，将所需的一氧化铁样品加入反应容器中。
然后，将反应容器放置在预热炉中，加热至适当的温度。
接着，将一氧化碳气体连续通入反应容器，并保持一定的通入流速。
此时，一氧化碳中的活性碳原子将与氧化铁中的氧原子结合，从而形成一种新的配合物。
最后，将反应容器冷却，并使用适当的分析方法对配合物及其性质进行检测和分析。
在进行一氧化碳还原氧化铁配位实验时，需要注意以下事项。
首先，实验操作应小心谨慎，确保操作安全。
其次，实验中应注意控制一氧化碳气体的通入速度，以免过快或过慢影响反应效果。
此外，实验前后需要对实验装置进行彻底清洗，以防止实验结果的误差。
最后，实验完成后，需要对实验结果进行可靠的分析和验证，以确保实验结论的准确性。
总之，一氧化碳还原氧化铁是一种重要的金属配位反应，在实验中需要注意实验条件、实验步骤和注意事项等方面的细节，以保证实验结果的可靠性。
九年级化学上册第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案新版沪教版
5.2金属矿物铁的冶炼教学目标【知识与能力】1.了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2.了解实验室将氧化铁还原为Fe的原理、装置、步骤和实验注意事项。
3.认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。
4.能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
【过程与方法】1.通过铁的冶炼,使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料,从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。
2.通过含杂质物质的化学方程式的计算,让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。
【情感态度价值观】通过对铁的冶炼原理的分析,培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教学重难点【教学重点】1.了解常见的金属矿物。
2.理解铁的冶炼方法及原理。
3.含杂质物质的化学方程式的计算。
【教学难点】1.工业炼铁的化学原理、设备及原料。
2.能利用化学方程式对不纯物质进行相关计算。
课前准备仪器：铁架台、硬质粗玻璃管、酒精喷灯、试管、导气管等。
药品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清石灰水等。
教学过程【情景引入】上节课我们学习了金属的性质,了解铁、铝、铜等金属的物理性质和化学性质。
那么,大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？它们是以什么形式存在的？一、常见的金属矿物1.金属矿物的存在形式自然界中,极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以游离态（单质）存在,大多数金属以化合态（化合物）存在。
2.常见的金属矿物（1）铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）和黄铁矿（FeS2）等。
（2）铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、斑铜矿（Cu5FeS4）和赤铜矿（Cu2O）等。
（3）铝矿物：铝土矿（Al2O3）、明矾石（KAlSO4·12H2O）。
【过渡】用金属矿石可以冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程,叫做金属的冶炼。
铁在自然界中分布很广,我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
那么,怎么用铁矿石冶炼铁呢？二、铁的冶炼1.实验室探究工业炼铁的原理实验目的：探究工业炼铁的化学原理实验原理：3CO + Fe2O高温2Fe +3CO2实验装置：见下图实验步骤：（1）组装仪器,检查装置的气密性。
实验03 一氧化碳还原氧化铁实验(原卷版)
【同步实验课】一氧化碳还原氧化铁实验【实验目的】1．加深对一氧化碳还原性的理解。
2．学习尾气处理的方法。
【实验仪器】硬质玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、铁架台、酒精灯、酒精喷灯、玻璃导管【实验试剂】一氧化碳、氧化铁、澄清石灰水【实验步骤】（1）按下图组装仪器，并检查装置的气密性。
（2）装入药品，固定装置。
（3）点燃酒精灯。
（4）向玻璃管中通入一氧化碳。
（5）点燃酒精喷灯。
（6）反应完成后，熄灭酒精喷灯。
（7）硬质玻璃管冷却后，停止通入一氧化碳。
（8）熄灭酒精灯。
【实验记录】（1）玻璃管内：红棕色粉末。
反应的化学方程式：。
（2）试管内：澄清石灰水。
反应的化学方程式：。
（3）酒精灯处：气体。
反应的化学方程式：。
01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟1. 炼铁的原理利用与的反应，将铁从中还原出来。
2. 实验室利用一氧化碳还原氧化铁的实验（1）装置尾部酒精灯的作用是：。
（2）实验开始时，要先，一段时间后再，目的是。
（3）实验结束，停止加热后，要继续通CO直至玻璃管冷却，或用弹簧夹夹紧玻璃管两端的胶皮管直至玻璃管冷却，才可以把固体倒到白纸上观察。
不能把热的固体直接倒出来观察的原因是。
（4）在CO还原Fe2O3的反应中，CO具有性，作剂。
【注意】（1）实验结束，停止加热后，要继续通CO直至玻璃管冷却，同时防止。
（2）若没有酒精喷灯也可用酒精灯代替，但需在火焰外加金属网罩，使，提高。
（3）一氧化碳还原氧化铁实验中，通入气体与控制加热的顺序可简记为“一氧化碳，酒精喷灯”。
【典例01】如图为一氧化碳还原氧化铁实验。
下列说法中错误的是（）A．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气B．实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑C．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳D．澄清石灰水变浑浊，说明反应产物有二氧化碳生成【典例02】如图为某同学设计的工业炼铁的模拟装置。
下列说法不正确的是（）A．操作时，先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳B．硬质玻璃管中的现象是红色粉末逐渐变黑COC．澄清石灰水变浑浊说明产生了2D．该实验体现了CO的还原性和可燃性【典例03】某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应。
用一氧化碳还原氧化铁的实验步骤
用一氧化碳还原氧化铁的实验步骤一氧化碳（CO）是一种常用的还原剂，可以将氧化铁（Fe2O3）还原为金属铁（Fe）。
下面将介绍使用一氧化碳还原氧化铁的实验步骤。
实验材料和设备：1. 氧化铁粉末（Fe2O3）2. 一氧化碳气体（CO）3. 石英管4. 石英棒5. 试管6. 火焰枪7. 火焰柱8. 氮气气源9. 烧杯10. 高温炉实验步骤：1. 准备工作：a. 将氧化铁粉末称取一定质量（如5克），均匀地撒在石英管的下部。
b. 在石英管的上部固定一段石英棒，作为起始点。
c. 将石英管安装在火焰柱上，使其与火焰柱垂直，并确保石英管的下部与火焰相接触。
d. 将试管充满氮气，并将其倒扣放在石英管的上部，以防止空气进入石英管。
2. 实验操作：a. 用火焰枪点燃石英棒，使其开始燃烧，并将火焰逐渐靠近石英管的下部，使氧化铁粉末受热。
b. 烧热后，观察石英管中的反应情况。
初始阶段，石英管中可能会出现红色火花，并伴有白色烟雾。
c. 随着反应的进行，红色火花逐渐减少，短时间内可能完全消失。
同时，石英管内的反应产物可能会发生颜色变化，由黑色逐渐转变为灰色或银白色。
d. 当观察到石英管内的反应产物颜色变为灰色或银白色时，表示反应已完成。
3. 结果分析：a. 实验中观察到的红色火花和白色烟雾是由氧化铁粉末与一氧化碳发生反应产生的。
这是由于一氧化碳具有较强的还原性，可以将氧化铁还原为金属铁。
b. 反应完成后，石英管内的灰色或银白色产物即为还原后的金属铁。
4. 安全注意事项：a. 在实验中使用火焰枪时，应注意安全，避免火焰直接接触皮肤或易燃物品。
b. 实验操作过程中，要保持通风良好，以防止一氧化碳积聚导致危险。
c. 实验结束后，应将火焰熄灭，妥善处理实验废弃物。
总结：通过使用一氧化碳还原氧化铁的实验，我们可以观察到一氧化碳的强还原性质，以及氧化铁被还原成金属铁的过程。
这个实验不仅帮助我们更好地理解还原反应的原理，还展示了一氧化碳在化学实验中的重要应用。
氧化铁还原成铁方法
氧化铁还原成铁方法氧化铁还原成铁是一种常见的化学反应，也是制备铁材料的关键步骤之一。
这个方法可以应用于工业生产中，也可以用于实验室中的铁制备过程。
本文将深入探讨氧化铁还原成铁的方法及其具体步骤。
首先，我们需要了解氧化铁和还原的概念。
氧化铁是铁的一种氧化物，在化学式中用FeO、Fe2O3等表示。
还原是指化学反应中电子的转移过程，也就是说，还原反应是将电子从一个化学物质转移到另一个物质的过程。
在氧化铁还原成铁的反应中，原先的FeO或Fe2O3失去氧分子，从而形成Fe。
接下来，我们将介绍具体的氧化铁还原成铁方法及其步骤：步骤1：准备氧化铁。
我们需要先准备好所需的氧化铁物质。
可以从实验室或市场上购买到FeO或Fe2O3材料。
步骤2：添加还原剂。
将还原剂添加到氧化铁中，以触发化学反应。
还原剂可以是多种化学物质，如氢气、碳或铝粉。
这些还原剂可以将氧分子从FeO或Fe2O3中移除，从而形成Fe。
步骤3：加热反应。
在添加还原剂之后，需要将反应体系加热至较高温度。
该步骤有利于反应进行，因为高温有利于将氧从氧化铁中移除。
在加热时，还需要保持反应容器内的气氛为惰性气氛，以避免氧气进入反应体系中，影响还原反应的进行。
步骤4：分离产物。
反应结束后，需要对反应体系进行分离和过滤，以将产物从反应混合物中分离出来。
此时可得到纯净的铁材料。
综上所述，氧化铁还原成铁是一种常见的化学反应，可以应用于工业生产和实验室铁制备实验中。
该方法需要添加适当的还原剂和加热，以促使反应的进行。
该方法简单易行，产物纯度高，因此在生产和实验室中都有广泛的应用潜力。
中考化学实验：还原氧化铁法制铁
中考化学实验：还原氧化铁法制铁
目的：
认识把铁矿石炼成铁的主要反应原理。
用品：
贮气瓶、分液漏斗、硬质玻璃管、试管、玻璃导管、橡皮管、弹簧夹、双孔塞、单孔塞、尖嘴管、酒精灯。
氧化铁、一氧化碳、清石灰水。
原理：
在高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）可从铁矿石里把铁还原出来。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
操作：
先用蚁酸和浓硫酸反应制取一氧化碳，贮存在贮气瓶里备用。
取长约25厘米、内径约3厘米的硬质玻璃管一根，在中部铺上一薄层干燥的红褐色氧化铁粉末。
实验时，先把硬质玻璃管中的氧化铁加热，然后放松橡皮导管上的弹簧夹，旋开贮气瓶上分液漏斗的活塞，让水缓缓流下，使一氧化碳气体均匀而缓慢地排入硬质玻璃管里，跟灼热的氧化铁发生反应。
这时在盛有清石灰水的试管里可以看到有气泡冒出，溶液逐渐变成浑浊，这是反应后逸出的二氧化碳所致。
但是逸出的气体中的有部分未发生反应的一氧化
碳，这是一种剧毒的气体，所以在实验一开始就要时时用火点燃尖嘴管口逸出的气体，使一氧化碳燃烧成二氧化碳。
当硬质玻璃管里的氧化铁已变成黑色时，关上分液漏斗的活塞，夹紧导气管上的弹簧夹，停止排出一氧化碳。
但在硬质玻璃管外仍须继续加热，直到试管里不再有气泡冒出为止。
把整套装置移到通风橱里拆卸，取出反应后所得的铁屑。
为了证明氧化铁已被还原成铁，可以比较反应物氧化铁和生成物铁屑的颜色，前者是红褐色的，后者是黑色的。
也可以在两支盛稀盐酸的试管里，分别加入氧化铁和生成物铁屑，氧化铁跟稀盐酸反应不发生气体，铁屑跟稀盐酸反应有氢气产生。
但不要用磁铁来鉴别，因为天然的氧化铁也有顺磁性。
12 详解还原氧化铁
尾气的处理方法——点燃法
尾气处理装置
方法一：将装置后的一个酒精 灯移去，将导管转向。
优 点：除处理了尾气外，还节 能。如果反应温度不够高，可以 加网罩进行改进。
尾气的处理方法——收集法
方法一：使用排水法收集多余的CO。 优点：节能，并能将尾气用于其它实验。
尾气处理装置
尾气的处理方法——收集法
方法一：使用气球收集多余的CO。
干燥一氧化碳气体 。 。 、 处理尾气CO 。
（3）E装置中的实验现象是 红色粉末变成黑色 （4）F装置的作用是 证明反应生成了二氧化碳
再见啦
（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO 还原Fe2O3的产物。 ①这是关于气体的实验， 实验前必须对装置进行
____________________ 。 气密性检查
②CO还原Fe2O3的化学方程式为
_______________________________________ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。
优点：节能，并能将尾气用于其它实验。
尾气处理装置
改进装置——习题检验法
例1：2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进 公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研 究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还 原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活 塞）：
高温
防止CO污染空气 。 ③在e处点燃气体的目的是____________________
改进装置——习题检验法
（2）关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气 体再从a通人装置而循环使用。 ①c瓶中应装（ D ） A 澄清石灰水 B 水 C 石蕊溶液 D 浓硫酸 减少碳的排放,提高原料利用率 。 ②该实验这样改进的主要优点是_______________________________ 小知识：1、氢氧化钠溶液和石灰水一样，能与CO2发生 反应。一般来说，前者能吸收的CO2更多。 2、浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂。
一氧化碳还原氧化铁实验实验原理
九年级化学（上册）第五章 金属与矿物
铁的冶炼 合金 （第二课时）
——长中化学组
复习提问
炼铁的原理是怎样的？ 一氧化碳还原氧化铁的实验中要注意哪 些问题？某同学实验时试管发生爆炸了， 可能是什么原因造成的？ 工业高炉炼铁得到的是不是纯铁？
二、生铁和钢
都是铁的 合金
生铁和钢的根本区别在哪里？ 钢与生铁相比有哪些优越的性能？ 生铁是怎样被炼成钢的？ 列举生铁和钢在生产生活中的应用？ 阅读交流：我国钢铁工业发展的现状。
赤铁矿（Fe2O3）
黄铁矿（FeS2）
磁铁矿（Fe3O4）
纯铁的性质：
性质决定用途
物理性质：纯铁是一种银白色光泽的金属， 熔点为1535℃，沸点为2750℃，密度为 7.86g/cm3，质软，有延展性，导电性比铜、 铝弱。能被磁铁吸引，在受到磁场作用时， 能产生磁性。 化学性质：铁是一种化学性质比较活泼的金 属，它在一定条件下可以跟多种非金属单质 （O2 等）及其某些化合物（酸、盐溶液）发 生化学反应。
三、合金
合金的诞生
由于不同的用途需要不同性 能的金属，而纯金属很难满足各 种特殊要求，为此人们在生产实 践中制造出了许许多多具有特殊 性能的“新型金属”——合金。
多种多样的合金
硅锰合金
铝、镁、铜合金的飞机
特殊铝合金制造航空器
战 国 初 期 曾 侯 乙 铜 钟
青铜器
多种多样的合金
阅读讨论
什么是合金？ 金属材料包括哪两类？ 为什么合金比纯金属具有更广泛的用途？
一、铁的冶炼
金属的 冶炼
◆使金属矿物变成金属单质的过程
◆铁矿石是怎样炼成铁的呢？
Fe2O3
+ CO 高温
Fe
实验的原理 实验的步骤 实验的现象 实验注意那些问题？（先加热还是先通气？ 实验完毕是先停止加热吗？） 实验需要改进吗？（一氧化碳有毒，实验 完毕的尾气怎么处理？）
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初三化学实验还原氧化铁法制铁
初三化学实验还原氧化铁法制铁
目的：
认识把铁矿石炼成铁的主要反应原理。
用品：
贮气瓶、分液漏斗、硬质玻璃管、试管、玻璃导管、橡皮管、弹簧夹、双孔塞、单孔塞、尖嘴管、酒精灯。
氧化铁、一氧化碳、清石灰水。
原理：
在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳)可从铁矿石里把铁还原出来。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑
操作：
先用蚁酸和浓硫酸反应制取一氧化碳，贮存在贮气瓶里备用。
取长约25厘米、内径约3厘米的硬质玻璃管一根，在中部铺上一薄层干燥的红褐色氧化铁粉末，如图8-15装置。
实验时，先把硬质玻璃管中的氧化铁加热，然后放松橡皮导管上的弹簧夹，旋开贮气瓶上分液漏斗的活塞，让水缓缓流下，使一氧化碳气体均匀而缓慢地排入硬质玻璃管里，跟灼热的氧化铁发生反应。
这时在盛有清石灰水的试管里可以看到有气泡冒出，溶液逐渐变成浑浊，这是反应后逸出的二氧
化碳所致。
但是逸出的气体中的有部分未发生反应的一氧化碳，这是一种剧毒的气体，所以在实验一开始就要时时用火点燃尖嘴管口逸出的气体，使一氧化碳燃烧成二氧化碳。
当硬质玻璃管里的氧化铁已变成黑色时，关上分液漏斗的活塞，夹紧导气管上的弹簧夹，停止排出一氧化碳。
但在硬质玻璃管外仍须继续加热，直到试管里不再有气泡冒出为止。
把整套装置移到通风橱里拆卸，取出反应后所得的铁屑。
为了证明氧化铁已被还原成铁，可以比较反应物氧化铁和生成物铁屑的颜色，前者是红褐色的，后者是黑色的。
也可以在两支盛稀盐酸的试管里，分别加入氧化铁和生成物铁屑，氧化铁跟稀盐酸反应不发生气体，铁屑跟稀盐酸反应有氢气产生。
但不要用磁铁来鉴别，因为天然的氧化铁也有顺磁性。