§8.2九年级化学常见的碱.
8.2常见酸和碱(三)——碱
氢氧化钠发生变化
NaOH固体 吸 收 水分 潮解
氢 氧 化 钠 必
须 密 封 保 存
NaOH溶液 吸 收 二氧化碳 Na CO 溶液
2
3
水 分蒸 发 Na CO 粉末
2
3
4.根据氢氧化钠的性质，氢氧化钠能用来干燥二氧化碳吗？ 为什么？ 答：不能。因为氢氧化钠在干燥二氧化碳的同时，也反应 掉了二氧化碳。
NaOH溶液
实验设计一:
提供仪器和药品:一只收集满二氧化碳的塑料可乐瓶, 氢氧化钠溶液.
实验步骤 向塑料瓶中倒入氢氧化钠溶 液,盖紧瓶盖,振荡. 现象
塑料瓶变瘪
实验设计二:提供仪器和药品:烧杯,注射器,装二氧 化碳的集气瓶,橡皮塞,导管,氢氧化钠溶液,水.
实验步骤
现象
连接好装置后,将注射器内氢氧 烧杯内水顺着导管倒吸 化钠溶液注入集气瓶内,充分反 入集气瓶内 应后,打开止水夹
氢氧化钠
常见的气体干燥剂及其装置
液体干燥剂 固体干燥剂 氧化钙、氢氧化钠、碱石灰
干 燥 剂 装 置 图 可干 燥 不可干燥
浓硫酸
中性或酸 性气体
中性或碱性气体
NH3
HCl、SO2、CO2
这些干燥剂干燥气体的原理相同吗？
2、氢氧化钠的腐蚀性
防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。 实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠能溶解蛋 白质和油脂，对皮 肤、纸张、织物等 有强腐蚀性。其俗 名叫苛性钠、火碱 在使用氢氧化钠时必须十分小心，或烧碱。
熟石灰（主要是氢氧化钙）是从如何制取的呢？
《石灰吟》
明朝---于谦
千锤万凿出深山 烈火焚烧若等闲 粉身碎骨浑不怕 要留清白在人间
物理变化
CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O === Ca(OH)2
九年级上《常见的碱》ppt下载浙教版
※潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水 分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。潮解 属于物理变化。
※可见氢氧化钠固体能吸收空气中的水分所以 可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
1）氢氧化钠固体可以作CO2、SO2的干燥剂吗？ 不能，因为氢氧化钠可以与这些气体反应。
2）实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？ 实验室的氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧 化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而 潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
+
.
小结：氢氧化钙的个性 a.氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2； b.俗称：熟石灰、消石灰； c.溶解性：微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. d.腐蚀性：Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性
2、氢氧化钙的用途
• 实验室里用澄清石灰水来检验二氧化碳； 2）实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
NaOH + CO2 = 试剂瓶口敞开的NaOH溶液会变质
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Cu(OH)2 == CuO + H2O
CuCl2 + 2NaOH =
+
.
在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。
结论： 试剂瓶口敞开的NaOH2溶、液会变碱质 溶液+非金属氧化物→盐+水
酸性氧化物，如SO3、SO2、CO2等
思考：氢氧化钠变质的原因
这a.试个剂瓶瓶塞口能敞长开的时N间aO打H开溶吗液会？变会质变质！
NaOH溶液
2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
思考：如何检验氢氧化钠有没有变质
NaOH + HCl = NaCl + H2O
九年级化学常见的碱和碱的通性
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)教学设计
第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱碱溶液的化学性质教材解读本节课通过熟石灰的制取引导学生区分“石灰石”“生石灰”“熟石灰”，并解释生活中的一些现象。
通过对碱的化学性质的学习，鼓励学生大胆细心地独立完成实验，引导学生在实验过程中发现问题、提出假设、设计实验方案，让学生从实验中不仅获取有关知识并学习探究的方法，而且体验探究的乐趣。
通过分析、讨论，从碱的化学组成中找碱的共同点，认识碱具有共同性质的原因，学会通过表象挖掘事物所具有的共性和本质。
教学目标知识与技能1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3.探究CO2和NaOH的反应。
过程与方法通过一些探究活动，进一步认识并体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释生活中的一些现象。
情感、态度与价值观1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
2.通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点教学难点,重点：认识碱的化学性质和用途。
难点：理解NaOH与CO2反应实验的设计。
教学环节教师活动学生活动设计意图活动探究二活动二：探究Ca(OH)2的性质及用途[材料引入]1.冬天园林工人用石灰浆将认真阅读材料，并进行思考、分析，回答问题。
联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若树干底部刷白。
2.用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的薄膜。
[问题] 上述材料中涉及的物质和化学性质是什么？[演示实验] 取生石灰加水观察现象。
[问题] 1.该实验的现象及反应的化学方程式是什么？2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用Ca(OH)2有哪些注意事项？认真观察实验现象，针对提出的问题进行思考，带着问题阅读教材，对Ca(OH)2的性质及用途进行归纳。
干关于氢氧化钙的知识。
学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。
科学版九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 8.2.2 稀酸的化学性质【习题课件】
能力提升练
16．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的 是 ___a___( 填 “a” 或 “b”) 。 使 用 点 滴 板 的 优 点 之 一 是 _节__约__药__品__(_方__便__观__察__反__应__现__象__等__，__合__理__即__可__) _________。
素养核心练
17．化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学 反应的颜色变化。
素养核心练
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质的化学式： ②___F_e______________；③_____C_u_O___________。 (2)根据上图可以总结出稀硫酸的化学性质。请你写出编号①
稀硫酸的化学性质：__稀__硫__酸__能__使__紫__色__石__蕊__溶__液__变__红__。 (3)请你写出编号②、③的化学方程式： ② _F__e＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑______ ， 基 本 反 应 类 型 是
能力提升练
14．[中考·广州]硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__吸__水____性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：___F_e_＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑__________； ②与碳酸钠溶液反应：N__a_2C__O_3_＋__H__2S_O__4_=_=_=_N_a_2_S_O__4＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑； ③与氯化钡溶液反应：_B__a_C_l_2＋__H__2S__O_4_=_=_=_B_a_S_O__4_↓_＋__2_H_C__l _。 上述反应中，属于酸的共同性质的是___①__②_____(填编号)。
人教版初中化学九年级下册第2课时 常见的碱-课件
2.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的 是（ D ） A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤 C.它们的溶液可用盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
3.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干
燥的是(D )
A.CO2
B.HCl
C.SO2
D.O2
4.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ AC ） A.其水溶液能使石蕊溶液变红 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水 冲洗，再涂上硼酸溶液
1.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火 碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
认识氢氧化钠和氢氧化钙
观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面 皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发 生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和 氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一 摸烧杯，感觉溶液温度的变化。请将你观察的现象和实验 结果填在下表中。
D．氯化铜溶液
知识点二、氢氧化钙的性质 【典例2】下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （B ） A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤
D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最 简单的方法是（ B ） A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
初三化学常见的碱知识点
初三化学常见的碱知识点初三化学常见的碱知识点在我们平凡无奇的学生时代，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。
哪些才是我们真正需要的知识点呢？下面是店铺为大家收集的初三化学常见的碱知识点，仅供参考，欢迎大家阅读。
初三化学常见的碱知识点篇1常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较2、酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。
(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。
碱的化学性质(具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物+碱→盐+水初三化学常见的碱知识点篇2通过本节课的学习，你必须知道：1、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙2、氢氧化钠与氢氧化钙比较3、物理性质氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
4、保存方法：二者都密封保存。
氢氧化钠应密封保存的原因：它能吸收空气中的水分而潮解；还能与空气中的二氧化碳反应而变质。
氢氧化钠变质的反应：2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O氢氧化钙应密封保存的原因：它能与空气中的二氧化碳反应而变质。
氢氧化钙变质的反应：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3 ＋H2O5、固体氢氧化钠具有吸水性，因此固体可做干燥剂，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性气体。
九年级上科学常见的碱ppt课件浙教版
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
1.与酸碱指示剂反应：
石蕊
酚酞 石蕊溶液 遇碱溶液
紫色石蕊溶液变蓝
酚酞溶液 遇碱溶液 无色酚酞溶液变红
氢氧化钠
注意： 可溶性的碱才具
氢氧化钠
有这样的性质
【回顾旧知】
如何检验二氧化碳气体？
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
NaOH固体长期露置在空气中最终 会变成什么呢？
1、碱的水溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质比较：
方程式： 如何检验二氧化碳气体？
SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
CuCl + 2NaOH =Cu(OH) ↓ + 2NaCl Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
2 你还能再试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式吗？
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
*CuCl 溶液与NaOH溶液反应 Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH–
氨水NH3·H2O无色液体
2 碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的化学性质。
现象： 产生蓝色絮状沉淀 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。
氢氧化钠溶于水，烫手(溶解时放出大量的热)。 请归纳出氢氧化钠和氢氧化钙 （主要物质是SiO2）？
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如
HCl ＋ NaOH ＝ NaCl＋ H2O ⑶请逐一简述出现的现象。 Cu2(OH)2CO3是碱吗？
何处理?
九年级化学常见的碱和碱的通性
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感； ④具有腐蚀性。
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻 感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
常见的碱 碱的通性
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感； ⑤具有强烈的腐蚀性。
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而#43; CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧 化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二 氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫 酸等。
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在酸性土壤中加入熟石灰
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2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液 变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
九年级化学常见的碱
A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸 4、按下列要求各写一个化学方程式 (1) NaOH
+CuSO4
Cu(OH)2
(2) NaOH
NaOH
+CO2
+HCl
Na2CO3
NaCl
Xiaody 制作
课堂练习二
5、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体， 请选用一种试剂将它们区别开 。 6、用一种简单的方法区别三种白色固体 NaCl NaOH CaCO3 7、你能以铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液为原料 制取氢氧化铜吗？ Cu———CuO———CuSO4———Cu(OH)2
CuSO4溶液 FeCl3溶液 （制取不溶性碱的方法）
Xiaody 制作
化学性质
1、与酸碱指示剂反应 2、与非金属氧化物反应 3、与酸反应 盐 + 水 盐 + 水
4、与盐的反应
新盐 + 新酸
Xiaody 制作
氢氧化钠
氢氧化钠的物理性质
纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大 量的热，易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）怎样检验氢氧化钠是否变质？ 加入稀盐酸，是否生成气泡 （4）氢氧化钠为什么要密封保存？
打不开瓶塞
Xiaody 制作
NaOH固体
吸收水分 NaOH溶液 吸收 二氧化碳 Na CO 溶液
2
3
吸水潮解 与二氧化碳反应变质
水分蒸发 Na CO 粉末
2
3
Xiaody 制作
△ +O2 +H2SO4 +NaOH
; /10_10153/ 完美至尊
九年级化学常见的碱
NaOH
Ca(OH)2
NH3.H2O
挥发性
吸水性
溶解性
腐蚀性 用途
常见的碱
NaOH
Ca(OH)2
NH3.H2O
俗名
苛性钠、火碱、 熟石灰、消石 烧碱 灰
氨水
颜色状 白色固体、无 白色固体、无 无色液体，有强 烈的刺激性气味 态气味 气味 气味 挥发性 无 无 易挥发性 吸水性 强吸水性 无 无
溶解性 极易溶于水， 微溶于水 溶于水放出大 量热量 腐蚀性 强腐蚀性 一定的腐蚀性
用途
一定的腐蚀性
干燥剂，制肥 建筑材料、配制 化工原料、制化 皂、洗涤剂 波尔多液、改良 肥、印染等
土壤等
二、碱的化学性质
1、与酸碱指示剂反应
紫色石蕊试液遇碱变（ 蓝 ）
无色酚酞试液遇碱变（
红 ）
2、与某些非金属氧化物（CO2、SO2、SO3等）反 应
× ×
酸碱溶液中的粒子
在水溶液中 电 离
分子
无法自由 移动的离子
酸
H+ + 酸根离子
在不同的酸溶液中都含 HCl + H+ + Cl— 有相同的H ，所以，酸有一 些相似的性质。
碱
在水溶液中 电 离
金属离子 + OH—
能够自由移动的离子 Ca2+ + 2OH—
Ca(OH)2
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有 一些相似的性质。
CO2
a
b 。 ②
NaOH浓溶液 玻璃广口瓶 小气球
NaOH 浓溶液 。 CO2 ③
NaOH浓溶液
①
（3）实验②因选用仪器不使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能 看到的实验现象是 。
常见的碱ppt课件
氢氧化钙溶液 产生白色沉淀
氢氧化 钙溶液
滴入 碳酸钠溶液
有关化学方程式 不反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
探究实践
思考 1.为什么氢氧化钙和氢氧化钠能显示出不同的性质？
组成不同: NaOH ＝ Na+ + OH–
性质不同
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– 2.氢氧化钙有哪些用途？
2.下列各组物质的名称与化学式表示相同的物质是（ B ）
A.熟石灰、消石灰 CaO
B.苛性钠、烧碱 NaOH
C.铁锈、氢氧化铁 Fe(OH)3 D.石灰石、石灰水 Ca(OH)2
3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ）
A.CO2
B.O2
C.SO3
D.HCl
迁移应用
4.下列物质能反应，但无明显现象的是（ A ）
Ca2+ CO32－ CaCO3↓
澄清石灰水检验CO2; 粉刷墙壁; 制漂白粉Ca(ClO)2; 建筑材料－三合土; 改良酸性土壤； 杀菌消毒； 污水处理； 实验室制取氢氧化钠。
探究实践
氢氧化钙是怎样制取出来的？ （1）现象： 块状变粉末，放出大量的热。
（2）化学方程式: CaO+H2O=Ca(OH)2
探究实践
活动 1.用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状
态等，几分钟后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？记录观察到 的现象。
（1）颜色、状态：白色片状固体。 （2）观察到的现象： 氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解。
探究实践
思考 （1）为什么氢氧化钠表面会变潮湿并逐渐溶解？
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫潮解。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第2课时稀酸的化学性质教案新版粤教版
第2课时稀酸的化学性质【教学目标】1.知识与技能初步掌握稀硫酸的化学性质以及有关化学方程式。
2.过程与方法通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
3.情感、态度与价值观树立事物间的共性与个性的辩证唯物观。
【教学重点】酸的相似的化学性质。
【教学难点】有关化学反应。
【教学准备】仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。
药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。
一、导入新课［教师］同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。
那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。
［学生］积极思考，回忆所学知识，回答问题。
［教师］那么，稀酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。
二、推进新课活动1认识稀酸的化学性质［提问］试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？［学生演示］（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）［追问］为什么会变色？［学生回答］二氧化碳与水反应生成碳酸。
碳酸使紫色石蕊试液变成红色。
（请学生写出该反应的化学方程式）［提问］除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？［学生活动1］分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。
［实验现象交流］与碳酸的现象相似，试液变红。
［板书］三、稀酸的化学性质1.酸溶液与酸碱指示剂作用pH<7溶液呈酸性，性质1 使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
［过渡］稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？［知识回顾］铁跟稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁跟稀盐酸发生置换反应：Fe+2HCl2=FeCl2+H2↑。
［交流］都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
连江县第九中学九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱教案新版粤教版
第二课时常见的碱教学目标【知识与技能】(1)知道几种常见碱的主要性质和用途，了解熟石灰的工业制法。
(2)认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(3)掌握碱的化学性质。
【过程与方法】通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的性质解释有关生活现象。
【情感态度与价值观】通过对碱的通性的学习，使学生逐渐了解从个别到一般的认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。
教学重难点【重点】氢氧化钙的制取方法，氢氧化钠的特性和常见碱的性质。
【难点】碱的化学性质。
教学过程知识点一氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途【自主学习】阅读教材第233～234页的有关内容，完成下列填空：1．三种常见的碱是氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾。
2．氢氧化钠(NaOH)，俗称：烧碱、火碱、苛性钠，白色片状固体，在空气中敞口放置会潮解，极易溶于水，溶解时放出热量，具有强腐蚀性，可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等。
3．氢氧化钙[Ca(OH)2]，俗称：熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，可用于建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤等。
4．熟石灰的工业制法：高温煅烧石灰石，制得生石灰(主要成分是CaO)，再将生石灰与水反应，放出大量的热，制得熟石灰。
反应的化学方程式为：CaCO3高温,CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。
【合作探究】氢氧化钠能用作干燥剂，哪些气体可用氢氧化钠干燥？答：用氢氧化钠固体作干燥剂，要保证气体不和氢氧化钠反应，因此氢氧化钠可用于干燥碱性或中性气体，如氨气、氧气、氢气、一氧化碳等，不能用于干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫和氯化氢等。
【教师点拨】氧化钙也能作干燥剂，很多食品干燥剂的主要成分就是氧化钙。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这就是氧化钙干燥剂的变质过程。
【跟进训练】1．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是( B )A．石灰石B．生石灰C．熟石灰D．烧碱2．下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( B )A．CaCO3：石灰石、碳酸钙B．CaO：生石灰、消石灰C．Ca(OH)2：熟石灰、氢氧化钙D．NaOH：烧碱、苛性钠知识点二碱溶液的化学性质【自主学习】阅读教材第235～236页的有关内容，完成下列填空：1．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
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§8.2常见的碱
学员：李楠桢
（甘肃省秦安县西川中学初中化学二班）
教学目标
1．知识提要
<1>了解常见的碱、俗名及其用途
<2>知道碱具有潮解性、水溶性及腐蚀性
<3>理解常见碱的化学通性
2. 方法技能
<1>通过做氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性的实验来培养学生的观察能力
<2>引导学生探究学习，从实验动手操作中得出碱的化学通性
3．情感教育
<1>通过实验激发学生学习化学的兴趣
<2>培养学生严谨求实、自主探索的科学方法
教学重点
常见碱的化学通性
教学难点
碱与非金属氧化物的反应
教学设备
<1>化学药品：石灰石、烧碱、稀盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液
<2>化学仪器：试管、烧杯、表面皿、胶头滴管
<3>所用教具：多媒体投影仪
教学过程
思考探索，交流合作
【提问】请位同学说出所知道的常见碱的名称。
【引导】建筑材料中用到的熟石灰是什么？碱性干电池中含有什么？
【阅读】常见碱的名称、化学式和用途
【提问】<1>怎样来检验二氧化碳气体？
<2>氢氧化钙的水溶液是什么？其中溶质是什么？溶液的俗名叫什么？
<3>氢氧化钙的俗名是什么？
<4>氢氧化钙是怎样得来的？
【板书】写出高温煅烧石灰石的反应方程式、生成熟石灰的反应方程式。
【设问】熟石灰有哪些特点？（通过与下列碱的对比，为碱的通性做好伏笔）
【讲述】另一种常见的碱，氢氧化钠，俗名苛性钠或烧碱。
NaOH有强烈的腐蚀性，提防对眼睛有伤害，万一沾上氢氧化钠应立即用清水冲洗。
【实验探究】氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性。
操作：<1>取少量固体氢氧化钠放在表面皿上露置一段时间。
<2>取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡观察它的水溶性，并用手触摸试管壁，感觉温度的变化。
<3>取一块生鸡爪、放在玻璃盘里加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后观察变化。
现象：<1>固体潮解
<2>温度升高
<3>表面腐烂
【解析】<1>放置在表面皿上的氢氧化钠固体，若长时间露置于空气中，会吸收空气中的二氧化碳和水而潮解。
<2>氢氧化钠固体能溶解在水中，形成氢氧化钠溶液而放出大量的热。
<3>氢氧化钠是一种强碱，其溶液为强碱性溶液，具有较强的腐蚀性。
【设问】碱的四种化学通性是什么呢？（对照酸的通性）
【板书】1.碱与指示剂的作用
【提问回顾】酚酞溶液遇碱显什么色？学生回答。
【实验拓展】①对比实验分组让学生把紫色石蕊溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察现象；把紫色石蕊溶液滴入水中，观察现象。
②现象归纳
【结论1】碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。
【板书】2.碱与酸的作用
【提问回顾】氢氧化钠跟盐酸发生什么反应，写出反应的方程式。
学生回答并在黑板上书写，教师巡视。
NaOH + HCL ===NaCL +H2O
碱酸盐水
【结论2】碱跟酸发生中和反应，生成盐和水
【板书】3.碱与非金属氧化物的反应
【提问回顾】怎样检验二氧化碳气体？有学生答：二氧化碳通入石灰水中，石灰水会变浑浊。
叫学生书写：Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O
【实验拓展】1.（多媒体演示）
取两支试管，分别充满二氧化碳气体后，一支倒插入水中，另一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管观察现象。
2.现象：倒插在氢氧化钠溶液中的试管内液面上升较多。
叫学生写出二氧化碳与氢氧化钠的化学反应方程式：
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
【结论3】碱能与多种非金属氧化物起反应生成盐和水
【板书】4.碱与盐的反应
【实验回顾】NaOH溶液与CuSO4溶液的反应及其现象。
分析：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
碱盐新碱新盐
现象：蓝色的氢氧化铜沉淀
【学生探究】把适量的石灰水分别滴进硫酸铜溶液中或氯化铁溶液中，分析并得出现象。
【结论4】碱能跟某些盐发生复分解反应生成其他的碱和盐。
归纳总结，课堂巩固
1.多媒体投影
2.巩固训练
写出生石灰在空气中放置一段时间变成块状的反应方程式，并写出该块状物跟盐酸的反应方程式。
布置作业，课后强化
<1>阅读课本第234～235页
<2>练习1、2、4.
课后反思，交流讨论
类似于酸的讨论，分析碱的组成与碱溶于水的产物。
由NaOH、KOH、Ca(OH)2的组成发现：前面是金属，后面是氢氧根；溶于水后生成阳离子为Na+、K+、Ca2+等金属离子，阴离子为OH-。
【结论】碱的概念：在水中电离产生的阴离子全部是OH-的是碱。
§8.2 常见的碱
板书设计：
一、碱的物理性质（俗名、水溶性、潮解性等）
二、碱的化学通性
1、碱与指示剂的作用
2、碱与酸的作用
3、碱与非金属氧化物的反应
4、碱与盐的反应
校本教研改进后记
1、本节课改变了以前只讲不问，学生老师脱节的特点，使教师教学有的放失，同时能和
学生互动，增强课堂教学的教学积极性与学习的主动性。
2、与以往教学不同点在于利用多媒体演示等实验操作增强学习的趣味性，是新课程教学
改革中的重点强调的环节和推广实践的重要教学手段。
3、通过思考探索、交流合作；归纳总结、课堂巩固；布置作业、课后强化；课后反思、
交流讨论等教学过程，把学生的能力培养与教师的校本实践有机的结合起来，达到高效学习的效果。