初三化学知识点及化学方程式总结教案资料
化学知识点初三总结化学方程式
化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。
3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。
九年级化学方程式知识点归纳(新人教版)
九年级化学方程式知识点归纳(新人教版)【知识网络】【知识归纳】课题一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和；等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解⑴参加化学反应的；所给予物质不一定都参加反应；若反应物有剩余；剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”；而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁；参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变（1）五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变（2）两个一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律；应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系；说明原因。
4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析；由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子；原子从新组合成分子；分子聚集成新物质。
在化学反应中；不论物质分子经过怎样的变化；但反应前后原子种类和数目都不变；各原子质量也不变。
所以；反应前后的质量总和必然相等。
5、适用范围：所有的化学变化。
质量守恒定律的应用：(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。
6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时；该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
探究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定①红磷燃烧时；为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量；以防止锥形瓶炸裂。
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结一、化学基础知识1.化学元素和化合物：化学元素是指由一种类型的原子构成的单一物质，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
2.原子结构：原子是一种微粒子结构，由带正电荷的质子和带负电荷的电子构成，还有中性的中子。
原子核由质子和中子组成。
3.元素周期表：元素周期表是一张记录了元素化学性质和结构的表格，周期表中原子序数越大，电子层数越多。
二、化学方程式1.化学方程式：化学方程式使用符号和数字来描述反应式和生成物。
左侧是反应物，右侧是生成物，箭头表示反应方向。
2.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的反应。
在这种反应中，原子氧化态发生改变，被氧化的物质释放出电子，而被还原的物质吸收电子。
三、物质的性质1.密度：物质的密度是指单位体积内的质量，单位通常为克每毫升或克每立方厘米。
2.熔点和沸点：熔点是指物质从固态转化为液态的温度，沸点是指物质从液态转化为气态的温度。
3.溶解性：溶解性是指一种物质在特定温度和压力下溶解在另一种物质中的能力。
四、化学反应1.单一置换反应：单一置换反应指一种反应中原子或离子中的一个结构被另一个结构取代了。
2.双置换反应：双置换反应指两种不同物质相互交换化学结构或离子。
3.酸碱反应：酸碱反应指酸和碱在一起反应生成盐和水的反应。
4.燃烧反应：燃烧反应是指燃料和氧气在一起反应释放出能量的反应，生成二氧化碳和水。
五、常见化学实验1.酸碱滴定：酸碱滴定是一种测定酸或碱浓度的方法，通过添加酸或碱来中和样品中的酸或碱。
2.电解质：在电解质溶液中，当直流电通过时，电解质会发生氧化还原反应并产生气体。
3.合成反应：合成反应是指两种或两种以上的物质在一起反应形成一种新的化合物。
六、化学常识1.氧气：氧气是一种透明无色气体，为大气中最常见的元素。
呼吸过程需要氧气支持。
初三化学方程式教案模板5篇
初三化学方程式教案模板5篇初三化学方程式教案模板5篇作为一位杰出的教职工，时常需要用到教学设计，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。
下面是小编为大家整理的初三化学方程式教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初三化学方程式教案精选篇1教学目标:1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。
思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。
理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键，教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。
通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。
教学方法：1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。
2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。
教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。
教学过程：教师活动学生活动教学意图提问引入：前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。
请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。
过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。
这就是我们今天要探究的问题。
提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去解决下面的问题。
初三九上化学方程式知识点汇总
11. 二氧化碳通过灼热的碳层：C + CO2 === 2CO
高温
12. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO === CO2↑+ 2Cu（黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊）
高温
13. 木炭还原氧化铁：3C + 2 Fe2O3 === 3CO2↑+ 4Fe（ Fe2O3 为红色，铁粉为黑色，）
14. 实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
24. 实验室用锌与稀硫酸制氢气：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 25. 加热氧化汞：2HgO =△=== 2Hg + O2 ↑（HgO 为红色）
26. 碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
27. 生石灰与水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2（放出大量的热） 28. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O（淡蓝色火焰） 29. 乙醇（酒精）燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（ 蓝色火焰）
下册第八单元化学方程式：
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （实验室制取氢气） 30. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ 31. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 32. 铝和稀硫酸 2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 33. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 34. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 35. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 36. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 39. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2 AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2 Ag 40. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg FeSO4 、FeCl2（含 Fe2+）溶液颜色为浅绿色；Cu(NO3)2 、CuSO4（含 Cu2+）溶液为蓝色
中考化学方程式总结及知识点总结
中考化学方程式总结及知识点总结化学方程式总结：化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，包括反应物、生成物以及它们之间的摩尔比例关系。
1.反应物和生成物：化学方程式中的反应物是参与化学反应的物质，通常在方程式的左边表示。
生成物是在反应发生后形成的物质，通常在方程式的右边表示。
2.反应类型：化学方程式可以表示不同类型的化学反应。
a.合成反应：两个或更多的物质结合形成一个新的物质。
例如：2H₂+O₂→2H₂O。
b.分解反应：一种物质分解为两个或更多的物质。
例如：2H₂O→2H₂+O₂。
c.置换反应：一个元素或基团取代另一个化合物中的元素或基团。
例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂。
d.双离子反应：两个化合物交换离子形成两个新的化合物。
例如：AgNO₃+NaCl→AgCl+NaNO₃。
3.平衡方程式：反应物和生成物的摩尔比例在方程式中是平衡的。
平衡方程式可以通过调整化学反应的系数来表示，而不改变所描述的反应本质。
例如：2H₂+O₂→2H₂O。
4.反应条件：方程式可以指示化学反应发生的条件，如温度、压力、催化剂等。
例如：2H₂+O₂(燃烧反应，需要点火)。
化学方程式的知识点总结：1.化学方程中的符号：化学方程中使用的符号包括反应物和生成物的化学式及其系数、箭头和催化剂符号。
化学式表示化学物质的组成元素，系数表示反应物和生成物的个数比例，箭头表示反应方向，催化剂符号表示催化剂的存在。
2.反应物的组成：化学方程式中列出了反应物的组成，这可以是单个元素、化合物、离子或化合物的组合。
3.反应物的配平：化学方程中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
化学方程式需要平衡，以确保质量和电荷在反应前后保持恒定。
通过调整反应物和生成物之间的系数，可以实现平衡。
4.反应类型和规律：不同类型的化学反应有不同的模式和规律，如合成、分解、置换和双离子反应。
了解不同类型的反应可以帮助理解化学方程式并预测反应产物。
5.反应条件和速率：化学方程式可以指示反应发生的条件，如温度、压力、催化剂等。
化学方程式九年级知识点
化学方程式九年级知识点化学方程式是化学反应过程中最基本的表达方式，通过化学方程式，我们可以清楚地了解反应物和生成物之间的化学变化和比例关系。
在九年级的化学学习中，我们需要掌握化学方程式的基本知识和应用。
本文将从化学方程式的基本概念、平衡反应方程式以及氧化还原反应方程式三个方面进行探讨。
一、化学方程式的基本概念化学方程式由反应物和生成物的化学式组成，通过表示物质的化学式和符号，清晰地表达了反应物之间的相对比例和反应过程。
化学方程式分为不平衡反应方程式和平衡反应方程式两种形式。
不平衡反应方程式是指化学反应过程中反应物和生成物的化学式的系数没有填写完整的方程式。
例如，氧化铁与铜反应生成铁和铜的方程式可以写为：Fe2O3 + Cu → Fe + Cu2O平衡反应方程式是指化学反应过程中反应物和生成物的化学式的系数填写完整的方程式。
化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则，因此需要通过平衡系数来保证反应物和生成物在量上和质量上都满足平衡。
例如，将上述不平衡反应方程式补充完整后得到的平衡反应方程式为：2Fe2O3 + 3Cu → 4Fe + 3Cu2O二、平衡反应方程式平衡反应方程式是化学反应过程中的核心概念，学习平衡反应方程式可以帮助我们理解反应物和生成物之间的化学变化以及反应速率的影响因素。
在平衡反应方程式中，反应物和生成物的化学式之间使用平衡系数来表示相对比例。
平衡系数需要经过实验测定或通过化学计算推导得到，具体的方法包括质量比计算、体积比计算、电荷守恒等。
平衡系数的大小可以表示反应物和生成物之间的相对物质的量，可以是整数，也可以是分数。
平衡反应方程式中的化学式还可以表示反应物和生成物的物理状态。
常用的表示方法包括(s)表示物质处于固体状态，(l)表示物质处于液体状态，(g)表示物质处于气体状态，(aq)表示物质处于溶液状态。
例如，HCl(aq)表示盐酸处于溶液状态。
三、氧化还原反应方程式氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，也是九年级化学学习的重点之一。
初中最全化学方程式及知识点总结
初中最全化学方程式及知识点总结有关初中最全化学方程式及知识点总结在学习中，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。
为了帮助大家掌握重要知识点，以下是店铺帮大家整理的有关初中最全化学方程式及知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学方程式一、氧气的`性质和制法：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O43.红磷在空气中燃烧：4P+5O2P2O54.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO25.碳在氧气中燃烧：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃烧）6.氢气中空气中燃烧：2H2+O2H2O7.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO28.甲烷在空气中燃烧：CH4+2OCO2+2H2O9.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2CO2+3H2O10.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑△11.加热高锰酸钾制取氧气：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑二、氢气的性质和制法：12.氢气的可燃性：2H2+O2H2O13.氢气的还原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O32Fe+3H2O14.氢气的工业制法（水煤气）：H2H2+CO15.锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑16.镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑17.铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑18.铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑三、碳的化学性质：19.碳的可燃性：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃烧）20.碳的还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；C+CO2CO（吸热）四、二氧化碳的性质和制法：21.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO322.二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O23.二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO2CO24.大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑25.灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑五、一氧化碳的性质：26.一氧化碳可燃性：2CO+O2点燃2CO227.一氧化碳还原性：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O32Fe+3CO2六、碳酸钙的性质：28.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑29.石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑七、铁的性质：30.铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O431.铁与酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑32.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu八、其它的反应：Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑；2H2O2H2↑+O2↑；2HgO2Hg+O2↑；H2CO3=H2O+CO2↑；特征的反应一、7个分解反应：⑴Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑；⑵2H2O2H2↑+O2↑；⑶2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑；⑸H2CO3=H2O+CO2↑；⑺2HgO2Hg+O2↑二、3类置换反应：⑴金属与酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑⑷2KClO32KCl+3O2↑；△⑹CaCO3CaO+CO2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑶氢气做还原剂：H2+CuOCu+H2O；三、3种氧化还原反应：3H2+Fe2O32Fe+3H2O⑴氢气做还原剂：H2+CuOCu+H2O；⑵碳做还原剂：C+2CuO2Cu+CO2↑；⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuOCu+CO2；四、两种沉淀：3H2+Fe2O 32Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 +H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4白色沉淀蓝色沉淀【有关初中最全化学方程式及知识点总结】。
初中化学方程式及知识点总结
初中化学方程式及知识点总结化学这门学科在初中阶段是非常重要的，而化学方程式则是化学学习中的核心内容之一。
掌握化学方程式不仅能够帮助我们理解化学反应的本质，还能为解决各种化学问题提供有力的工具。
接下来，让我们一起系统地总结一下初中化学中的重要方程式和相关知识点。
一、氧气的相关反应1、氧气的制取（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃ 2KCl ＋ 3O₂↑ （MnO₂作催化剂）2、氧气的性质（1）碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂（3）磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅（4）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄二、氢气的相关反应1、氢气的制取锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、氢气的性质（1）氢气燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O（2）氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO △ Cu ＋ H₂O三、水的相关反应1、水的电解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑2、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃四、碳的相关反应1、碳的可燃性（1）碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO2、碳的还原性（1）木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑（2）焦炭还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑五、二氧化碳的相关反应1、二氧化碳的制取（1）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑（2）碳酸钠与稀盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、二氧化碳的性质（1）二氧化碳与石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O（2）二氧化碳与氢氧化钠反应：CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋H₂O六、金属的相关反应1、金属与氧气的反应（1）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO（2）铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（3）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄2、金属与酸的反应（1）锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（2）铁与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑（3）镁与稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑3、金属与盐溶液的反应（1）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（2）铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋ 2AgNO₃＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag七、酸碱盐的相关反应1、酸＋碱＝盐＋水（1）盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（2）硫酸与氢氧化钾反应：H₂SO₄＋ 2KOH ＝ K₂SO₄＋2H₂O2、酸＋盐＝新酸＋新盐（1）盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑（2）硫酸与氯化钡反应：H₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl3、碱＋盐＝新碱＋新盐（1）氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄（2）氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH4、盐＋盐＝新盐＋新盐（1）氯化钠与硝酸银反应：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃（2）硫酸钠与氯化钡反应：Na₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋2NaCl在学习化学方程式时，还需要掌握一些重要的知识点：1、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
初三化学上册方程式和知识点总结复习
1、方程总结九年级上册化学化学方程式归纳集锦一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象1、4P + 5O2 点燃2P2 O5（验证空气含量，书P27）现象：2、C + O2 点燃CO2现象：3、S + O2 点燃SO2 （比较其在空气中燃烧的现象）现象：4、3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 （注：铁在空气中不燃烧）现象：5、2Mg + O2 点燃2MgO现象：二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）MnO22H 2O+O 2↑6、2H 2O 28、2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑（装置、操作步骤及注意事项书P34-35）三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P46-47）9、2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑结论：1、2、与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）10、2C + O2 点燃2CO（氧气不足）C + O2 点燃CO2 （氧气充足）五、碳的还原性11、C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑现象：12、3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑13、C+ CO2高温 2CO六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑（实验室制法）15、CaCO3高温 CaO + CO2 ↑16、CO2 + H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________）17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）18、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）现象：七、一氧化碳（物理性质、化学性质）19、CO + O2 点燃2CO2（火焰呈______色）20、CO + Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 21、CO+ CuO△ Cu + CO222、CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O 23、2H2 + O2 点燃2H2 O24、C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O25、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）2知识点归纳绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
九年级全册中考总复习化学方程式讲解
九年级全册中考总复习化学方程式讲解KClO3中Cl为+5价 KMnO4中Mn为+7价 K2MnO4中Mn为+6价课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律在密闭的环境中进行反应实验，才能使实际称量生成物的质量等于反应前反应物的质量。
1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学反应。
2.成立的原因：在一切化学反应中，反应前后的元素种类没有改变，原子的数目没有改原子的质量也没有变化。
3.在化学变化中，一定改变物质的种类分子的种类可能改变元素的化合价分子的数目物质的状态一定不变原子的种类原子的数目原子的质量元素的种类元素的质量物质的质量总和二、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.意义：⑴表示反应物、生成物及反应条件。
⑵表示反应物与生成物的分子、原子之比。
⑶表示反应物和生成物之间的质量关系，各物质之间的质量比=相对分子质量与系数的乘积之比课题2 如何正确书写化学方程式一、书写化学方程式的原则⑴以客观事实为基础。
⑵遵守质量守恒定律。
二、书写化学方程式的顺序“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“ ──改为══”。
常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。
“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。
三、化学方程式的配平常见方法：最小公倍数法、奇数配平法、观察法、暂定分数配平法等。
1. 最小公倍数法配平时，首先找出式子左右两边各出现一次的元素，已经相等的元素可以暂时不管，从不相等且原子个数相差较多的元素着手配平。
求出不相等元素原子的最小公倍数并用最小公倍数分别除以该元素的原子个数，所得的商就是该化学式。
中考化学方程式总结及知识点总结(完整版)
初三化学方程式按元素归类总结(完整版)编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。
当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。
希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。
因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。
与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，—————————————————分割线————————————————跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2————————————————分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2。
人教版九年级化学知识点(按章节)
人教版九年级化学知识点(按章节)第5单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
讲明：①质量守恒定律只适用于化学变化，别适用于物理变化；②别参加反应的物质质量及别是生成物的物质质量别能计入“总和”中；③要思考空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持别变（原子的“三别变”）。
3、化学反应前后（1）一定别变宏观：反应物生成物总质量别变；元素种类别变微观：原子的种类、数目、质量别变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）也许改变：分子总数也许变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气彻底化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②经过啥条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂H2、C、CO 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
九年级全册化学方程式总结
九年级全册化学方程式总结化学方程式总结化学方程式是化学反应过程的简洁描述，由化学式和化学符号组成。
在九年级全册中，我们学习了许多化学方程式，涉及了各种不同的化学反应类型。
下面，我将对九年级全册化学方程式进行总结。
第一章：化学方程式基础知识1.化学方程式的组成化学方程式由反应物、生成物、反应条件和反应符号组成。
反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
2.化学方程式的平衡化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒定律。
当原子和离子的数量在反应前后保持不变时，我们称之为平衡方程式。
可以通过调整系数来平衡方程式。
第二章：酸碱中的化学方程式1.酸碱反应酸和碱之间的反应称为酸碱反应。
酸碱反应的化学方程式表达了酸和碱之间的中和反应。
2.酸的化学方程式酸的化学方程式通常以H开头的化合物表示，如HCl、H2SO4等。
酸与金属氧化物的反应产生盐和水。
3.碱的化学方程式碱的化学方程式通常以氢氧根离子（OH-）开头，如NaOH、KOH等。
碱与酸的反应产生盐和水。
4.中和反应酸和碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。
中和反应的化学方程式可以用H+和OH-进行表示，如H+ +OH- →H2O。
第三章：金属和非金属的化学方程式1.金属与非金属的反应金属与非金属发生反应时，会形成金属化合物。
2.金属的化学方程式金属与非金属之间的化学方程式通常采用离子的形式表示。
例如，金属钠与氯气反应生成氯化钠，其化学方程式为2Na + Cl2 → 2NaCl。
3.非金属的化学方程式非金属与金属反应时，通常以非金属离子的形式表示。
例如，氯气与铁反应生成氯化铁，其化学方程式为2Fe + 3Cl2 →2FeCl3。
第四章：氧化还原反应中的化学方程式1.氧化还原反应的概念氧化还原反应涉及到电子的转移。
在氧化还原反应中，发生氧化作用的物质称为氧化剂，而发生还原作用的物质称为还原剂。
2.氧化反应的化学方程式氧化反应的化学方程式通常以氧化剂和还原剂离子的形式表示。
初中化学化学方程式知识点归纳总结
初中化学化学方程式知识点归纳总结化学方程式是化学反应的简化描述方式，能够告诉我们反应物和生成物的种类和数量关系。
掌握化学方程式的知识对于理解化学反应的过程以及预测产物具有重要的意义。
下面将对初中化学中涉及的化学方程式知识点进行归纳总结。
一、化学方程式的基本要素化学方程式由反应物、生成物和反应条件三个基本要素构成。
1. 反应物：参与化学反应并发生变化的物质。
2. 生成物：化学反应中新生成的物质。
3. 反应条件：发生化学反应所需要的特定条件，例如温度、压力、催化剂等。
二、化学方程式的表示方法化学方程式的表示方法包括分子式、离子式和简化式等。
1. 分子式：用化学元素的符号表示反应物和生成物的种类和数量。
例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 离子式：用离子的符号表示反应物和生成物的种类和数量。
例如：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑3. 简化式：以化合物的化学式表示反应物和生成物。
三、化学方程式的平衡性化学方程式中的反应物和生成物需要满足原子守恒定律，即反应物和生成物中各种元素的原子数目必须相等。
1. 方法一：配平法通过改变反应物和生成物的系数，使化学方程式中每种元素的原子数目相等。
例如：Fe + HCl → FeCl₂ + H₂2. 方法二：代数法通过列方程组，根据原子守恒定律求解方程组，得到化学方程式中每种元素的系数。
例如：方程一：Fe + HCl → FeCl₂ + H₂方程二：Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂四、常见的化学方程式类型化学方程式可分为合成反应、分解反应、置换反应和燃烧反应等不同类型。
1. 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质。
2. 分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。
例如：2H₂O → 2H₂ + O₂3. 置换反应：元素或者原子团进入到化合物中，取代化合物中的原子。
例如：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂4. 燃烧反应：有机物与氧气反应，产生二氧化碳和水。
化学方程式复习教案
复习化学方程式教学目标：1．理解质量守恒定律。
2．掌握从微观角度认识在一切化学反应。
3．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
4.会化学方程式的简单计算。
教学重难点：质量守恒定律，化学方程式的书写与计算教学过程知识点详解知识点1：质量守恒定律1.含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．；．．．．，不适用于物理变化②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3.化学反应前后各种量关系知识点2： 化学方程式1.含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2.表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3.化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
知识点3：书写原则：1.以客观事实为基础2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）知识点4：方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
化学九年级方程式及知识点
化学九年级方程式及知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在九年级，学生将进一步学习化学方程式及相关的知识点。
本文将介绍化学九年级方程式及一些重要的知识点，让我们深入了解这门有趣的科学。
一、化学方程式的基本概念化学方程式是描述化学反应过程的一种符号表示方法。
它由反应物、产物和反应条件组成，使用化学符号和系数表示物质的种类和数量。
在方程式中，反应物写在箭头的左侧，产物写在箭头的右侧。
例如，简单的氧化反应方程式可以如下表示：2Na + Cl2 -> 2NaCl其中，2Na代表2个钠原子，Cl2代表2个氯原子，2NaCl代表2个氯化钠分子。
方程式中的“->”表示反应的方向，从反应物转变为产物。
二、化学方程式的平衡在方程式中，反应物和产物的数量需要保持一定的比例，即使在反应过程中出现物质的消耗和生成。
这种平衡被称为化学方程式的平衡。
为了平衡方程式，首先需要确定反应物和产物的摩尔比例，然后调整系数以保持平衡。
例如，考虑以下氧化亚氮和氧气反应的方程式：2NO + O2 -> 2NO2在这个方程式中，氧化亚氮和氧气的摩尔比例为2:1，我们需要通过调整系数来平衡方程式。
由于氧化亚氮和氧气反应生成氮二氧化物，所以需要确保反应物和产物中氮元素和氧元素的摩尔数相等。
因此，方程式左侧的氧化亚氮系数应为4，氧气系数应为2。
平衡反应方程式是化学中重要的概念，它反映了反应中物质的变化和守恒。
理解和掌握平衡反应方程式是学习化学的关键。
三、常见的化学反应在九年级的化学课程中，学生会接触到一些常见的化学反应类型，包括以下几种：1. 酸碱中和反应：酸和碱反应时，会生成盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程，称为氧化，而另一种物质获得这些电子，称为还原。
例如，氢气和氧气反应生成水的方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O3. 燃烧反应：燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈反应，产生能量和二氧化碳或水。
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Mn，三五N， Cu Hg二价最常见，单质为0记心间。
、单质：H
氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞
、化合物（不要忘记“倒背”， 不要忘记记特殊的多价态，滚动深入才记得牢）
1）氧化物：H
O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化
=Cu(OH)2↓+Na2SO4
、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na
CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H
O
、硫酸和氢氧化钠溶液：H
SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
、硫酸离子检验：Na
SO4+BaCl2= 2NaCl+BaSO4↓
O32Fe+3CO2
、铵根离子检验NH
Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O
、光合作用6CO
+6H2OC6H12O6+6O2
（不要忘记“倒背”； 不要忘记化学方程式与反应现象的联想；
不要忘记记
C燃烧、H
燃烧与水分解等；联系才记得牢用得活）
、木炭在氧气中燃烧：C+O
CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2SO2
、镁在空气中燃烧：2Mg+O
2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
O=Ca(OH)2 12、铁生锈（双吸剂）：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
、加热高锰酸钾：2KMnO
K2MnO4+MnO2+O2↑
、2H
O22H2O+O2↑
、电解水：2H
O2H2↑+O2↑
、碳酸不稳定分解：H
CO3=H2O+CO2↑
、氯离子检验：NaCl+AgNO
=AgCl↓+NaNO3
、Na
CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl
、NaOH溶液吸收空气中的CO
：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO
+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe
Fe
O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO
MnO
二氧化锰 Na2O氧化钠
2）酸：HCl盐酸 H
SO4硫酸 HNO3硝酸H2CO3碳酸
3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)
氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧
含有Fe3+的溶液
KMnO
溶液
白色（可溶于酸） CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 白色（不溶于酸） BaSO4、AgCl
Cu(OH)
Fe(OH)
淡蓝色 H2、S（空气中） 蓝色 CO、CH
S（氧气中）
H、Cl、K、Na、Ag
O、Ca、Ba、Mg、Zn
Al、四Si、五价P
、磷在氧气中燃烧：4P+5O
2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O22CuO
、氢气在氧气中燃烧：2H
+O22H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2
、碳不充分燃烧：2C+O
2CO 10、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
、生石灰和水化合：CaO+H
(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾
高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化
NH
NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵
5）有机物：CH
甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸）
“题眼”（常见物质的颜g 白色 白磷、P2O5、CaO、MgO、KClO3和NaCl等多数盐类 黑色 C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)
Cu、Fe
O3、红磷
CuSO
·5H2O
S
KMnO
蓝色 含有Cu2+的溶液 浅绿色 含有Fe2+的溶液
Fe(OH)
氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁
4）盐：NaCl氯化钠 Na
CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠
硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁
、高温煅烧石灰石：CaCO
CaO+CO2
、碱式碳酸铜热分解Cu
(OH)2CO32CuO+ CO2↑+H2O
强换弱
、锌和稀硫酸反应（实验室制H
）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl
+H2↑
、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl
+H2↑
、铁和稀硫酸：Fe+H
SO4=FeSO4+H2↑
、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO
=Cu+FeSO4
、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO
)2=Hg+Cu(NO3)2
、铝和稀硫酸：2Al+3H
SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
、大理石和稀盐酸（实验室制CO
）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO