1.1化学实验基本方法(优秀) 完整版课件PPT
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人教版高中化学必修一课件：1.1化学实验基本方法(共38张PPT)
2、试纸的使用
• pH试纸：不能润湿，玻璃棒蘸液测pH
• 其他试纸：石蕊试纸、品红试纸、 淀粉KI试纸
石蕊试纸 ——定性检验 酸碱性 品红试纸 ——检验 SO2 等有 漂白 性的物质 淀粉-KI试纸 ——检验 Cl2 等有氧化性 的物质
3、仪器的洗涤
（1）水洗法： 毛刷
洗净标准： 均匀水膜,不聚成水滴, 也不成股流下
– 重结晶——加热溶解、趁热过滤、 冷却结晶、过滤
7、分液、萃取 制气装置
（一器多用）
8、蒸馏、升华 蒸馏 烧瓶
下进上出
9、容量瓶的使用
10、滴定管的使用
0.00mL 小
0.01mL
“放液量体积”
大
注意适用范围
11、气体体积的测量 测量气体体积 （一用多器）
左右液面相平再读数
二、化学试剂的保存
提 高 了 救 助 比例标 准,实
一、化学实验基本操作
1、药品的取用 （1）固体
粉末、小颗粒：药匙、纸槽 块状、大颗粒：镊子
（2）液体 少量： 胶头滴管滴加
大量： 倾倒（标签向手心）或 移液（玻璃棒引流）
注意: （1）取用药品“三不”
不直接手摸、不直接鼻闻、不尝
（2）节约药品 无用量：液体1~2mL，固体盖满 试管底部 剩药： 一般不放回原瓶， 但K、Na、白磷等贵重 或危险药品要放回原瓶
大 、 经 验 缺 的情况 下,边干 边学,加 班加点 ,较好 地完成 了全年 的工作 任务。 (一 )攻 坚 克 难 做好 优抚工 作。一 是优抚 标准全 面实现 城乡一 体化。 进一步 完善优 抚 标 准 自 然 增长机 制,从XX年 7月 1日起,按 照自 然增长 机制的 要求,及 时调整 各类优 抚 补 助 标 准 ,取消城 乡优抚 标准差 异,实现 城乡一 体化。 足额地 发放各类重点优抚对 象 抚 恤 、 定 补、优 待金和 护理费 ,保障了 优抚对 象生活 质量的 稳步提 高。二 是高效 完 成 优 抚 信 息系统 建设工 作。历 时三个 多月,完 成7900多 名优 抚对象 二代身 份证信 息 录 入 工 作 ,经和各 镇反复 核对,核 减死亡 优抚对 象1500多 人。 XX市 优抚信 息系统 建 设 现 场 会 在我区 召开,我 区的优 抚信息 库建设 工作得 到了省 厅优抚 局领导 的充分 肯 定 。 三 是 进一步 降低优 抚对象 医疗负 担。进 一步降 低了优 抚对象 医疗救 助门槛 ,
高中化学人教版高一必修一1.1化学实验基本方法(共计19张ppt)
碳酸钠溶液？理由是________。
（5）操作④的目的是
。
____________________________________。
作 业:
课 本 第 10 页 练习2 . 3
• 过滤时注意事项:
一贴: 滤纸紧贴漏斗内壁
二低: 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘
三靠: 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸 一边 漏斗下端管口紧靠烧 杯内壁
方法二：蒸发和结晶
固体一液体 分离，例： 食盐溶液的 蒸发结晶。 固体一固体
（均溶）分 离。例： KNO3， NaCl的结晶 分离。
• 实验过程和操作方法简单易行
3、常用的分离和提纯的方法
(1)过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升 华、渗析等物理方法 (2)沉淀、 加热分解、洗气等化学方法。
• 请同学们举出常过用的滤分和离和蒸提纯发的方法及依据
的性质
一. 粗盐的提纯
步骤
现象
溶解 2.过滤 3.蒸发
实验 粗盐的提纯
实
仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 问题2.如何检验Mg2+和Ca2+
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
三、离子检验（取少量样品）
离子 所加试剂 现象
离子方程式
Cl－
AgNO3,稀 HNO3
蒸发皿中产
生了白色固 体。
三、混合物的分离和提纯
方法一、过滤（沉淀洗涤）
固体（不溶） 一液体分离
第一节化学实验基本方法优秀课件优秀课件
对离子进行检验是利பைடு நூலகம்离子间的特征反应，如利用生成气体， 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确 定．
SO42-离子的检验原理：
P5实验１－1
▲SO42-的检验方法
先加入稀酸化，再加入可溶性钡 盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白 色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性 质．
混合物 分离、提纯
纯净物
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。
物质的加热：
1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖 灭，不可用嘴吹灭；
2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行 预热，以免试管炸裂；
3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否 则可能炸裂。
（1）需垫石棉网加热 （仪1）器垫上石棉网
第一节化学实验基本方法优 秀课件
第一节 化学实验基本方法
固体、液体的取用、物质的加热、以及 基本仪器的使用。
固体、液体的取用:
药品的取用
使用仪器
固体 药品
粉末 块状固体
药匙（或纸槽） 镊子
一定量
托盘天平
液体 药品
少量 多量
胶头滴管 用试剂瓶倾倒
一定量
量筒、滴定管等
1、不能用手、鼻、口； 2、一般用量：液体1～2ml，固体盖满试管底部； 3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能 拿出实验室，要放入指定的容器内。
SO42-离子的检验原理：
P5实验１－1
▲SO42-的检验方法
先加入稀酸化，再加入可溶性钡 盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白 色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性 质．
混合物 分离、提纯
纯净物
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。
物质的加热：
1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖 灭，不可用嘴吹灭；
2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行 预热，以免试管炸裂；
3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否 则可能炸裂。
（1）需垫石棉网加热 （仪1）器垫上石棉网
第一节化学实验基本方法优 秀课件
第一节 化学实验基本方法
固体、液体的取用、物质的加热、以及 基本仪器的使用。
固体、液体的取用:
药品的取用
使用仪器
固体 药品
粉末 块状固体
药匙（或纸槽） 镊子
一定量
托盘天平
液体 药品
少量 多量
胶头滴管 用试剂瓶倾倒
一定量
量筒、滴定管等
1、不能用手、鼻、口； 2、一般用量：液体1～2ml，固体盖满试管底部； 3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能 拿出实验室，要放入指定的容器内。
高中化学人教版高一必修一1.1化学实验基本方法(共 计15张ppt)
生反应；易溶于有机溶剂（四氯化碳、 苯互不相溶的溶剂中 的溶解度的差别，用溶解度较大的溶剂 把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来 的操作叫萃取。
2、萃取剂的要求 ① 与原溶剂互不溶； ② 相互间不发生化学反应； ③ 溶质在萃取剂中的溶解度远
大于在原溶剂中的溶解度。
勇于探索
体验快乐
西安市铁一中学 杨双奇
① 检查分液漏斗是否漏水； ② 混合液体倒入分液漏斗，将分 液漏斗置于铁圈上静置； ③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋
塞，使下层液体（水）从分液漏斗 下端放出，待油水界面与旋塞上口 相切即可关闭旋塞； ④ 把上层液体（油）从分液漏斗 上口倒出。
固体碘可溶于水，溶水可与水发
3、常用萃取剂： 四氯化碳、苯、汽油、煤油、
植物油
萃取的分类 泡茶的时间把握 如何煮出一杯好咖啡!关键是什么叫萃取!! 萃取天然香料精油用新溶剂 香味的世界——天然香料的提取
Class is over
谢谢大家！
2、萃取剂的要求 ① 与原溶剂互不溶； ② 相互间不发生化学反应； ③ 溶质在萃取剂中的溶解度远
大于在原溶剂中的溶解度。
勇于探索
体验快乐
西安市铁一中学 杨双奇
① 检查分液漏斗是否漏水； ② 混合液体倒入分液漏斗，将分 液漏斗置于铁圈上静置； ③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋
塞，使下层液体（水）从分液漏斗 下端放出，待油水界面与旋塞上口 相切即可关闭旋塞； ④ 把上层液体（油）从分液漏斗 上口倒出。
固体碘可溶于水，溶水可与水发
3、常用萃取剂： 四氯化碳、苯、汽油、煤油、
植物油
萃取的分类 泡茶的时间把握 如何煮出一杯好咖啡!关键是什么叫萃取!! 萃取天然香料精油用新溶剂 香味的世界——天然香料的提取
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人教版化学必修一1.1化学实验基本方法(共45张PPT)
对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达 到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正 是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银 球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
（四）萃取和分液 萃取： 把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶
剂里的过程。 分液： 把两种互不相溶的液体（且密度不同）
分开的操作
1、萃取原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂 里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的 溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。
SO42-
过量BaCl2
Ba2+ + SO4 2- =BaSO4 ↓
讨论加入试剂的先后顺序：
NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 或BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl 或BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl 试剂填加顺序必须注意(说明理由) ①Na2CO3必须在BaCl2之后， ②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后， ③加盐酸前必须过滤
2 、实验仪器：
铁架台(铁圈、铁夹),酒精灯,石棉网
蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管
,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫
实验室1-3 制取蒸馏水 实验步骤
实验现象
(1)在试管中加入少量自来水,滴 加入硝酸银后，有不溶 入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 于稀硝酸的沉淀生成
(2) 在烧瓶中加入约1/3体积自来 水, 加入几粒沸石, 连接好装置， 烧瓶中水温升高至 通入冷凝水。开始加热, 弃去开 100℃后沸腾,锥形瓶中 始馏出的部分液体,用锥形瓶收 收集到蒸馏水. 集约10mL液体,停止加热。
水冷凝管
冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反
圆底烧瓶
给圆底烧瓶加 热要垫石棉网
（四）萃取和分液 萃取： 把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶
剂里的过程。 分液： 把两种互不相溶的液体（且密度不同）
分开的操作
1、萃取原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂 里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的 溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。
SO42-
过量BaCl2
Ba2+ + SO4 2- =BaSO4 ↓
讨论加入试剂的先后顺序：
NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 或BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl 或BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl 试剂填加顺序必须注意(说明理由) ①Na2CO3必须在BaCl2之后， ②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后， ③加盐酸前必须过滤
2 、实验仪器：
铁架台(铁圈、铁夹),酒精灯,石棉网
蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管
,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫
实验室1-3 制取蒸馏水 实验步骤
实验现象
(1)在试管中加入少量自来水,滴 加入硝酸银后，有不溶 入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 于稀硝酸的沉淀生成
(2) 在烧瓶中加入约1/3体积自来 水, 加入几粒沸石, 连接好装置， 烧瓶中水温升高至 通入冷凝水。开始加热, 弃去开 100℃后沸腾,锥形瓶中 始馏出的部分液体,用锥形瓶收 收集到蒸馏水. 集约10mL液体,停止加热。
水冷凝管
冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反
圆底烧瓶
给圆底烧瓶加 热要垫石棉网
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
蒸馏和萃取
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
【人教版】化学必修一《化学实验基本方法》PPT-优秀课件ppt
Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３
Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３
第一节课后记
改进一:将学习指导另取时间,实验安全部分放到课 后阅读.硫酸根离子检验放后与氯离子检验一起.留出 更多的时间在化学除杂部分.
改进二:第一节课只讲到食盐中硫酸根离子的检验. 化学除杂干脆放到第二节课专门讲.
练习
阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大
都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈
紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
１.下列能用分离漏斗分离的是（ Ｄ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４
Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｄ、苯和蒸馏水
3.ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？
【人教版】化学必修一《化学实验基 本方法 》PPT- 优秀课 件ppt优 秀课件 （实用 教材）
不能，酒精与CCl4混溶
【人教版】化学必修一《化学实验基 本方法 》PPT- 优秀课 件ppt优 秀课件 （实用 教材） 【人教版】化学必修一《化学实验基 本方法 》PPT- 优秀课 件ppt优 秀课件 （实用 教材）
• 操作过程： 溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl）
▲过滤操作要领： 一贴、二低、三靠
▲蒸发操作要领： 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 出现较多固体时停止加热
请动手填写书本Ｐ６的表格， 注意文字表达
粗盐的提纯
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
硫酸根离子检验的教学设计:详见教案第一节后记部分 食盐中: 除去杂质离子的教学设计:详见教案第一节后 记部分
Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３
第一节课后记
改进一:将学习指导另取时间,实验安全部分放到课 后阅读.硫酸根离子检验放后与氯离子检验一起.留出 更多的时间在化学除杂部分.
改进二:第一节课只讲到食盐中硫酸根离子的检验. 化学除杂干脆放到第二节课专门讲.
练习
阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大
都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈
紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
１.下列能用分离漏斗分离的是（ Ｄ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４
Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｄ、苯和蒸馏水
3.ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？
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不能，酒精与CCl4混溶
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• 操作过程： 溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl）
▲过滤操作要领： 一贴、二低、三靠
▲蒸发操作要领： 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 出现较多固体时停止加热
请动手填写书本Ｐ６的表格， 注意文字表达
粗盐的提纯
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
硫酸根离子检验的教学设计:详见教案第一节后记部分 食盐中: 除去杂质离子的教学设计:详见教案第一节后 记部分
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萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持 漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
化学实验基本方法ppt课件
思考2：还有其它的除杂方法吗？
BaCl2
NaOH
Na2CO3
HCl ①
BaCl2化 学Na2CO方3 程NaO式H 以①H为Cl例② 关滤Na键之OH：后BM再agNCCa加ll2CB22入Oa++3C适l溶N22量aN液2a的SO要O稀HN4在a盐==2CB酸OaMB3Cga。l(S2OO溶H4H↓)液C2l↓之+ 后③+2N加2a入NCal，Cl过
思考1：还能通过检验哪些离子来说明所得到的 氯化钠不纯，应采用什么试剂来检验？
第二步 除去可溶性杂质
思考与交 流
⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质(MgCl2 、 CaCl2、硫酸盐..)，应加入什么试剂？
一些物质的溶解性
OH-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶
溶
溶
溶
Ca2+ 微
过滤得到沉淀物后，需用蒸馏水洗涤。
【小结】去除不溶性杂质的方法：沉淀、过滤。
⒊蒸发 将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，
同时用玻璃棒不断搅拌溶液，当蒸发皿中只有少 量液体时减小火力加热，当容器内出现较多固体 时，停止加热，利用余热加热蒸干。
现 象: 水分蒸发，逐渐析出固体。
⒊蒸发——固体的热稳定性较强 将溶于液体的固体物质与液体分离的一种操作。 分离溶于溶剂中的固体溶质。 注意事项： 或者浓缩溶液 ⑴蒸发皿里的液体不超过容积的2/3，不少于1/3。 ⑵蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌。
稀释浓硫酸时，注酸入水；加热液体混合物时 要加入少量的沸石或碎瓷片防止暴沸。
意外事故的处理
①创伤: 由玻璃片造成的外伤，首先检查伤口内有无
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金属钠着火，用沙土覆盖
试剂瓶对所存放药品的要求： 广口瓶——一般存放固体试剂；
细口瓶——一般存放液态试剂；
棕色试剂瓶——一般存放一些见光易分解的物质； AgNO3 HNO3 HClO等
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物质。
二、混合物的分离和提纯
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．
• 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？
离子的检验
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验现象进行离子的确定．
▲SO42-的检验方法
先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶 液，如果出现不溶于稀酸的白色沉 淀，则存在硫酸根离子。
▲Cl-的检验方法
先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去 这些可溶性杂质？
化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂
质） 、不减（不损耗样品） 、易分（容易分离） 、
变化后再回到目标物．
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽．
物质的加热：
1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖 灭，不可用嘴吹灭；
2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行 预热，以免试管炸裂；
3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则 可能炸裂。
1、可直接加热的仪器： 2、需垫石棉网加热的仪器
过滤、蒸发等
粗盐提纯：
粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫
酸盐、不溶性杂质］
操作过程： 溶解——过滤——蒸发
▲过滤操作：
通常用来分离液体和不溶 的固体。
所用仪器:
操作时注意: 一贴、二低、三靠
一贴:滤纸要紧贴漏斗;
二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸.
三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁.
3、用于分离和加液的仪器 4、计量仪器
仪器的使用——托盘天平
（1）调零防腐 先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃 器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸 （2）左物右码 左盘放称量物，右盘放砝码 （3）先大后小 取用砝码先取质量大的，再取小的 （4）归零放盒 称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
分离、提纯
混合物
纯净物
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。
【问题】
我们在初中化学里也学过一些简单的 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提 纯的方法？
过滤之后加入稀盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
思 考
除了上述加试剂顺序外，还能不 能有其他的顺序？
二、混合பைடு நூலகம்的分离和提纯
2、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点 不同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同的液态混合物 目的：分离（或除去）难挥发的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水
杂质 硫酸盐
加入的 试剂
BaCl2
化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
过量BaCl2的处理：Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
过滤后，滤液澄清透明， 滤纸上有不溶性固体
3、蒸发：
把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
蒸发皿中出现大量白色 固体
• 思考：
• 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？
• 可能还有什么杂质没有除去？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
固体、液体的取用:
药品的取用
使用仪器
固体 药品
液体 药品
粉末 块状固体
一定量 少量 多量 一定量
药匙（或纸槽） 镊子
托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管等
1、不能用手、鼻、口； 2、一般用量：液体1～2ml，固体盖满试管底部； 3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不 能拿出实验室，要放入指定的容器内。
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志
2、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 （2）了解安全措施 （3）掌握正确的操作方法
①不用口接触实验室的仪器和药品。 ②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
怎样稀释浓硫酸？
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断 搅拌以散发热量。
▲蒸发操作：
原理：利用加热的方法，使溶剂 不断挥发而析出溶质的过程
所用仪器: 操作时注意:
玻璃棒要不停的搅拌，防止液体局部受热，造成液体飞溅 当出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热将其蒸干．
步骤 1、溶解： 搅拌溶解后，静置观察
2、过滤： 用玻璃棒引流，进行过滤
现象
溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清，下层 较混浊，有沉淀物
加入沸石 或碎瓷片
温度计水银球 处于蒸馏烧瓶
支管口处
操作注意： 先通冷却水，再加热
冷却水从下口 进，上口出
实验
现象
1入溶、几 液在滴。试稀管硝中酸加和入A少gN量O自3（来硝水酸，银滴）产色含生沉有不淀Cl-溶，于 证稀 明硝自酸来的水白中
氧气是如何制取的？收集的方法？实验 结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？
④若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先 撤导管，再熄灯。（以免倒吸）
⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处 理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验 纯，尾气应点燃或适当处理．
３.化学实验过程中意外事故的处理
试剂瓶对所存放药品的要求： 广口瓶——一般存放固体试剂；
细口瓶——一般存放液态试剂；
棕色试剂瓶——一般存放一些见光易分解的物质； AgNO3 HNO3 HClO等
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物质。
二、混合物的分离和提纯
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．
• 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？
离子的检验
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验现象进行离子的确定．
▲SO42-的检验方法
先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶 液，如果出现不溶于稀酸的白色沉 淀，则存在硫酸根离子。
▲Cl-的检验方法
先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去 这些可溶性杂质？
化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂
质） 、不减（不损耗样品） 、易分（容易分离） 、
变化后再回到目标物．
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽．
物质的加热：
1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖 灭，不可用嘴吹灭；
2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行 预热，以免试管炸裂；
3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则 可能炸裂。
1、可直接加热的仪器： 2、需垫石棉网加热的仪器
过滤、蒸发等
粗盐提纯：
粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫
酸盐、不溶性杂质］
操作过程： 溶解——过滤——蒸发
▲过滤操作：
通常用来分离液体和不溶 的固体。
所用仪器:
操作时注意: 一贴、二低、三靠
一贴:滤纸要紧贴漏斗;
二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸.
三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁.
3、用于分离和加液的仪器 4、计量仪器
仪器的使用——托盘天平
（1）调零防腐 先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃 器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸 （2）左物右码 左盘放称量物，右盘放砝码 （3）先大后小 取用砝码先取质量大的，再取小的 （4）归零放盒 称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
分离、提纯
混合物
纯净物
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。
【问题】
我们在初中化学里也学过一些简单的 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提 纯的方法？
过滤之后加入稀盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
思 考
除了上述加试剂顺序外，还能不 能有其他的顺序？
二、混合பைடு நூலகம்的分离和提纯
2、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点 不同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同的液态混合物 目的：分离（或除去）难挥发的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水
杂质 硫酸盐
加入的 试剂
BaCl2
化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
过量BaCl2的处理：Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
过滤后，滤液澄清透明， 滤纸上有不溶性固体
3、蒸发：
把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
蒸发皿中出现大量白色 固体
• 思考：
• 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？
• 可能还有什么杂质没有除去？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
固体、液体的取用:
药品的取用
使用仪器
固体 药品
液体 药品
粉末 块状固体
一定量 少量 多量 一定量
药匙（或纸槽） 镊子
托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管等
1、不能用手、鼻、口； 2、一般用量：液体1～2ml，固体盖满试管底部； 3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不 能拿出实验室，要放入指定的容器内。
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志
2、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 （2）了解安全措施 （3）掌握正确的操作方法
①不用口接触实验室的仪器和药品。 ②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
怎样稀释浓硫酸？
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断 搅拌以散发热量。
▲蒸发操作：
原理：利用加热的方法，使溶剂 不断挥发而析出溶质的过程
所用仪器: 操作时注意:
玻璃棒要不停的搅拌，防止液体局部受热，造成液体飞溅 当出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热将其蒸干．
步骤 1、溶解： 搅拌溶解后，静置观察
2、过滤： 用玻璃棒引流，进行过滤
现象
溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清，下层 较混浊，有沉淀物
加入沸石 或碎瓷片
温度计水银球 处于蒸馏烧瓶
支管口处
操作注意： 先通冷却水，再加热
冷却水从下口 进，上口出
实验
现象
1入溶、几 液在滴。试稀管硝中酸加和入A少gN量O自3（来硝水酸，银滴）产色含生沉有不淀Cl-溶，于 证稀 明硝自酸来的水白中
氧气是如何制取的？收集的方法？实验 结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？
④若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先 撤导管，再熄灯。（以免倒吸）
⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处 理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验 纯，尾气应点燃或适当处理．
３.化学实验过程中意外事故的处理