1.1化学实验基本方法(优秀) 完整版课件PPT

3、用于分离和加液的仪器 4、计量仪器
仪器的使用——托盘天平
（1）调零防腐 先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃 器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸 （2）左物右码 左盘放称量物，右盘放砝码 （3）先大后小 取用砝码先取质量大的，再取小的 （4）归零放盒 称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
加入沸石 或碎瓷片
温度计水银球 处于蒸馏烧瓶
支管口处
操作注意： 先通冷却水，再加热
冷却水从下口 进，上口出
实验
现象
1入溶、几 液在滴。试稀管硝中酸加和入A少gN量O自3（来硝水酸，银滴）产色含生沉有不淀Cl-溶，于 证稀 明硝自酸来的水白中
有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去 这些可溶性杂质？
化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂
质） 、不减（不损耗样品） 、易分（容易分离） 、
变化后再回到目标物．
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽．
过滤后，滤液澄清透明， 滤纸上有不溶性固体
3、蒸发：
把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
蒸发皿中出现大量白色 固体
• 思考：
• 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？
• 可能还有什么杂质没有除去？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
氧气是如何制取的？收集的方法？实验 结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？
④若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先 撤导管，再熄灯。（以免倒吸）
⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处 理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验 纯，尾气应点燃或适当处理．
３.化学实验过程中意外事故的处理
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
固体、液体的取用:
药品的取用
使用仪器
固体 药品
液体 药品
粉末 块状固体
一定量 少量 多量 一定量
药匙（或纸槽） 镊子
托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管等
1、不能用手、鼻、口； 2、一般用量：液体1～2ml，固体盖满试管底部； 3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不 能拿出实验室，要放入指定的容器内。
分离、提纯
混合物
纯净物
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。
【问题】
我们在初中化学里也学过一些简单的 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提 纯的方法？
物质的加热：
1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖 灭，不可用嘴吹灭；
2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行 预热，以免试管炸裂；
3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则 可能炸裂。
1、可直接加热的仪器： 2、需垫石棉网加热的仪器
• 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？
离子的检验
对离子进行Biblioteka Baidu验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验现象进行离子的确定．
▲SO42-的检验方法
先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶 液，如果出现不溶于稀酸的白色沉 淀，则存在硫酸根离子。
▲Cl-的检验方法
先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
过滤、蒸发等
粗盐提纯：
粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫
酸盐、不溶性杂质］
操作过程： 溶解——过滤——蒸发
▲过滤操作：
通常用来分离液体和不溶 的固体。
所用仪器:
操作时注意: 一贴、二低、三靠
一贴:滤纸要紧贴漏斗;
二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸.
三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁.
金属钠着火，用沙土覆盖
试剂瓶对所存放药品的要求： 广口瓶——一般存放固体试剂；
细口瓶——一般存放液态试剂；
棕色试剂瓶——一般存放一些见光易分解的物质； AgNO3 HNO3 HClO等
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物质。
二、混合物的分离和提纯
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．
杂质 硫酸盐
加入的 试剂
BaCl2
化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
过量BaCl2的处理：Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志
2、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 （2）了解安全措施 （3）掌握正确的操作方法
①不用口接触实验室的仪器和药品。 ②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
怎样稀释浓硫酸？
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断 搅拌以散发热量。
过滤之后加入稀盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
思 考
除了上述加试剂顺序外，还能不 能有其他的顺序？
二、混合物的分离和提纯
2、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点 不同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同的液态混合物 目的：分离（或除去）难挥发的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水
▲蒸发操作：
原理：利用加热的方法，使溶剂 不断挥发而析出溶质的过程
所用仪器: 操作时注意:
玻璃棒要不停的搅拌，防止液体局部受热，造成液体飞溅 当出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热将其蒸干．
步骤 1、溶解： 搅拌溶解后，静置观察
2、过滤： 用玻璃棒引流，进行过滤
现象
溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清，下层 较混浊，有沉淀物