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人教版高中化学选修4-第三章章末复习：《水溶液中的离子平衡》知识梳理
第三章 水溶液中的离子平衡复习知识要点： 1．弱电解质的电离 2．水的电离和溶液的酸碱性 3．盐类的水解4．难溶电解质的溶解平衡 复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固相关知识点内容及应用 知识点一、弱电解质的电离 1．定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质： 在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。
2．电解质与非电解质的本质区别 电解质——离子化合物或共价化合物 电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3．影响电离平衡的因素（1）温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
（2）浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
物质 单质化合物电解质非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。
如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。
如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。
如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O …… 混和物纯净物（3）同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
（4）其他外加试剂：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，有利于电离。
4．弱电解质电离方程式的书写：用可逆符号，弱酸的电离要分步写（第一步为主）。
5．电离常数在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
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离子，不存在电离平衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用 “ ”
②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、 阳离子
又有水合分子，存在电离平衡，书写电离方程式时应该用 “
”。
（4） 影响电离平衡的因素 ①内因：电解质本身的性质，是决定性因素。 ②外因
a. 温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平 衡的影响。
1、 水的电离
二、水的电离和溶液的酸碱性
（1） 水的电离特点：水是极弱的电解质， 能发生微弱电离， 电离过程吸热，存在电离平衡。
（2） 水的离子积 ①定义：
其电离方程式为 一定温度下，
水的离子积是一个定值。我们把水溶液中
叫做水的离子积常数。 ②一定温度时， Kw 是个常数，Kw 只与温度有关，温度越高 Kw 越大
b.浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结 合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电 解质的电离。
c. 外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电 解 质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出 的离 子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。
③任何水溶液中，水所电离而生成的
④任何水溶液中，
2、溶液的酸碱性与 pH
1 根据水的离子积计算溶液中 H+或 OH-的浓度
室温下，若已知氢离子浓度即可求出氢氧根离子的浓度。
2
溶液的酸碱性与 C（H+）、 C（OH-）的关系
①中性溶液：
。
②酸性溶液：
③碱性溶液： （3） 溶液的酸碱性与 pH 的关系
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2、电解质与非电解质本质区别:在一定条件下(溶于水或熔化）能否电离(以能否导电来证明是否电离) 电解质-—离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 下列说法中错误的是（ B )A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电;C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强;D 、相同条件下,pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
精品高中化学选修4水溶液中的离子平衡知识点和题型总结
水溶液中的离子平衡§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质下列说法中正确的是（ ）A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ ）A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值； （4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH<a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL;（7）将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率最佳的方法是 和 ；最难以实现的是 ，说明理由。
第三章水溶液中的离子平衡知识点归纳水溶液中的离子平衡知识点总结
第三章水溶液中的离子平衡知识点归纳水溶液中的离子平衡知识点总结一、弱电解质的电离课标要求1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2、掌握弱电解质的电离平衡3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。
注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。
（2）强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐）②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。
注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。
（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断2、弱电解质的电离（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）（2）电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。
①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。
②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。
④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。
且分子多，离子少。
⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
（3）电离常数①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用k来表示。
②③意义：k值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。
④电离常数的影响因素a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
选修4水溶液中的离子平衡[知识点梳理]
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选修4 第三章水溶液中的离子平衡【知识点梳理】弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。
几乎是每年高考必考的内容。
电离平衡的考查点是：①比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质；②外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；③将电离平衡理论用于解释某些化学问题；④同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如：c(H＋)大小，起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH的变化等等。
外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。
盐类的水解在考查内容上有以水解实质及规律为对象的考查，但将水解与弱电解质电离、酸碱中和反应、pH等知识进行综合考查更为常见。
主要考查点如下：①盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量判断；②水解平衡移动用于某些盐溶液蒸干后产物的判断；③盐溶液pH大小的比较；④盐溶液或混合溶液离子浓度大小的比较及排序。
⑤离子共存、溶液的配制、试剂的贮存、化肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分离等。
考点归纳：1. 电离平衡与水解平衡的比较：电离平衡水解平衡研究对象弱电解质（弱酸、弱强、水）盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐）实质弱酸H＋+ 弱酸根离子弱碱OH－+ 弱碱根离子盐电离出的：弱酸根离子+ H2O 弱酸(根)+OH－弱碱根离子+ H2O 弱碱+ H+特点①酸(碱)越弱，电离程度就越小②电离过程吸热③多元弱酸：分步电离且一级电离>>二级电离>>三级电离①“越弱越水解”(对应酸或碱越弱，水解程度越大)；②水解过程吸热；③多元弱酸根：分步水解且一级水解>>二级水解>>三级水解。
表达方式电离方程式H2CO3 H+ + HCO3―HCO3―H+ + CO32―水解方程式CO32― +H2O HCO3― +OH―HCO3― +H2O H2CO3 +OH―影响因素温度升温,促进电离,离子浓度增大(易挥发的溶质除外)升温，促进水解浓度加水稀释促进电离,但离子浓度不增大促进水解加入同种离子抑制电离抑制水解加入反应离子促进电离促进水解2. 影响水电离的因素：水是一种极弱的电解质：H 2O H ++OH -在一定温度下，c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数，即K W =c(H +)·c(OH -)，K w 叫水的离子积常数，简称水的离子积。
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第三章、水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、强弱电解质1〕电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。
注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。
〔2〕强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质〔如强酸、强碱和大局部的盐〕②弱电解质：在水溶液里只有局部电离为离子〔如：弱酸、弱碱和少量盐〕。
注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大局部以分子形式存在。
〔3〕强电解质、弱电解质及非电解的判断2、弱电解质的电离〔1〕弱电解质电离平衡的建立〔弱电解质的电离是一种可逆过程〕〔2〕电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变〞的特征。
①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。
②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反响并没有停止。
④定：一定条件下到达电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。
且分子多，离子少。
⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
3〕电离常数①概念：在一定条件下，弱电解质在到达电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。
通常用K a表示弱酸的电离常数，用运遭表示b的K电离常数。
②③意义:K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。
④电离常数的影响因素a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不管弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
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水溶液中的离子平衡知识点复习总结的离子平衡知识点总结水溶液的离子平衡1.弱电解质电解的速率与离子结合成弱电解质的速率相等时，离子电解平衡。
电离是一个吸热的过程。
2.电离平衡常数只与温度有关，温度升高,K值增大。
3.相同条件下,K值越大，该弱电解质越容易电解，所对应的酸性或者碱性就越强。
4.浓度：浓度越大，电离程度，越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
5.同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
6 .其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
7.电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
以电离平衡CH3COOH电离为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：平衡移动方向conn(H^)c(Ac)c(OH3c(nyc(HAc)导电能力电岗程度加水圈释向右减增多祓小增名增多增大加冰醋酸向右增大增多增多减小减小增强诚小升高温度向右增多增多增多增多增强增大加NaOH(s)向右减减少增多增多增多增强增大加压SQ(浓)向左增大增多减少减少增多增强减小加崩酸谖向左减小诚少增多增多减小增强减小加金属Mg 向右减小诚少增多增多增强加CaCOj(s)向右减小做少增多增多增多增强8.水的电离：水是极弱的电解质，能微弱电离H20 H++0H-O 25°C 时，纯水c (H+) =c (0H-) =1X 10-7mol/L(PH=7)9.温度越高电离程度越大,c (H+)和c(OH-)同时增大,KW增大，但c(H+)和c (0H-)始终保持相等，仍显性。
(说明PH<7,溶液不一定显酸性)O10.水的离子积：在一定温度时,KW =c (H+) *c (0H-), K称为水的离子积常数，简称水的离子积。
KW只受温度影响，水的电离吸热过程。
25笆时KW=1X10-14,100 °C 时KW=1X10-I2o11.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。
化学选修4第三章水溶液中的离子平衡全章总结
第三章水溶液中的离子平衡全章总结[学习目标定位] 1.正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。
2.掌握溶液酸碱性规律与pH 的计算。
3.掌握盐类水解的规律及其应用。
4.会比较溶液中粒子浓度的大小。
5.会分析沉淀溶解平衡及其应用。
一 弱电解质的电离平衡与电离常数1.弱电解质的电离平衡电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。
(3)同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH 3COO －的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。
(4)能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或NaOH 溶液，平衡右移，电离程度增大。
2.电离常数(电离平衡常数)以CH 3COOH 为例，K ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )，K 的大小可以衡量弱电解质电离的难易，K 只与温度有关。
对多元弱酸(以H 3PO 4为例)而言，它们的电离是分步进行的，电离常数分别为K 1、K 2、K 3，它们的关系是K 1≫K 2≫K 3，因此多元弱酸的强弱主要由K 1的大小决定。
【例1】 下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25℃)。
CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋H 2CO 3H ＋＋HCO －3 HCO －3H ＋＋CO 2－3 H 3PO 4H ＋＋H 2PO －4 H 2PO －4H ＋＋HPO2－4HPO 2－4H ＋＋PO 3－4A.温度升高，K 减小B.向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量冰醋酸，c (H ＋)/c (CH 3COOH)将减小 C.等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)>pH(Na 3PO 4)D.PO 3－4、HPO 2－4和H 2PO －4在溶液中能大量共存解析选项A，一般情况下，电解质的电离是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，K增大；选项B，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中c(CH3COO－)增大，K不变，c(H＋)/c(CH3COOH)＝K/c(CH3COO－)，因此c(H ＋)/c(CH3COOH)将减小；选项C，由于HPO2－4的电离常数<HCO－3的电离常数<CH3COOH的电离常数，因此正确的关系为pH(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)；选项D，根据H3PO4的三级电离常数可知能发生如下反应H2PO－4＋PO3－4===2HPO2－4，因此PO3－4、HPO2－4和H2PO－4在溶液中不能大量共存。
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一、弱电解质的电离水溶液中的离子平衡§1 知识要点1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质混和物物质单质纯净物化合物电解质HCl、NaOH、NaCl、BaSO4HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。
如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……下列说法中正确的是（）A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（）A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100 倍后所得溶液pH<a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1 的HAc 溶液消耗pH=13 的NaOH 溶液的体积大于10mL;（7）将pH=1 的HAc 溶液与pH=13 的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率最佳的方法是和；最难以实现的是，说明理由。
高中化学人教版选修 4 期末复习 第三章水溶液中的离子平衡知识归纳
电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
第三章水溶液中的离子平衡知识归纳一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
混和物 物质 单质 纯净物 化合物电解质强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。
如 HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。
如 HClO 、NH 3·H 2O 、非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。
如 SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解 质都是化合物②SO 2、NH 3、CO 2 等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水 (如 BaSO 4 不溶于水，但溶于水的 BaSO 4 全部电离，故 BaSO 4 为强电解质)3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时， 电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素： A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B 、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号；弱酸的电离要分布写（第一步为主）。
6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘WW2W积，跟溶液中未电离的分子浓度的比值 (一般用 K a 表示酸，K b 表示碱)。
表示方法：ABA ++B - Ki=[A +][B -]/[AB]7、影响因素：a.电离常数的大小主要由物质的本性决定。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结【精品】
水溶液中的离子平衡§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质混和物物质单纯净物化合物强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。
如HCl 、NaOH、NaCl、BaSO4电解质弱电解质：弱酸、弱碱和水。
如HClO 、NH 3·H2O、Cu(OH) 2、H2O⋯⋯非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。
如SO3、CO2、C6H12O6、CCl 4、CH2=CH2⋯⋯下列说法中正确的是（）A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D、Na2O2 和SO2 溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（）A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH 3、CO2 等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4 不溶于水，但溶于水的BaSO4 全部电离，故BaSO4为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2 ；（3）测N aAc 溶液的pH值；（4）测p H= a 的HAc 稀释100 倍后所得溶液pH<a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1 的HAc 溶液消耗pH=13 的NaOH 溶液的体积大于10mL;（7）将pH=1 的HAc 溶液与pH=13 的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率最佳的方法是和；最难以实现的是，说明理由。
化学选修4-水溶液中的离子平衡-知识点归纳
化学选修4-水溶液中的离子平衡-知识点归纳
一、离子平衡
离子平衡是指溶液中各种成分离子的浓度是否可以在一定程度上保持相对稳定，即溶
液中离子的平衡状态。
水溶液中，离子平衡受到离子活度、pH值以及离子表面活性剂的影响，它又是一种复杂的物理和化学平衡。
二、离子活度
离子活度是指离子在溶液中的浓度，按照一定的系统单位可以表示，离子活度的升高
会极大影响离子平衡的变化。
离子活度的升高可以分为两种情况：一是由于溶质极性的作
用而使溶液中的离子浓度增加；另一种情况是由于外加物质增加而使溶液中离子浓度增加。
三、pH值
pH值是衡量溶液酸碱性的参数，是由H+离子浓度决定的，当H+离子的浓度增高或降
低时，溶液的酸碱性会发生变化，进而影响离子平衡。
pH值左右，会极大地影响溶液中的阴、阳离子浓度。
四、离子表面活性剂的作用
离子表面活性剂可以在离子平衡的调节和控制中起着重要的作用，它可以影响离子活
度和pH值，进而影响离子平衡。
离子表面活性剂也可以用于构建和保持溶液中的离子平衡，因此表面活性剂在化学实验中也可以用作离子平衡的调节和调整。
五、离子平衡的实验技术
离子平衡的实验，通常可以采用滴定、ATP检测、还原电位检测、限流技术、质谱技术、表面活性剂测定法、竞争性抑制反应等技术方法，实验的反应过程要适当控制，来保
持溶液中的离子平衡。
要保持水溶液中的离子平衡，就必须牢记所有上述知识，并以科学的方式综合运用这
些知识去进行实验或测定。
只有掌握了这些知识，才能够更好地掌握水溶液中的离子平衡，并解决可能遇到的问题。
【精品】高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结
水溶液中的离子平衡§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质下列说法中正确的是（ )A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质;B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质—-共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 下列说法中错误的是（ ）A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电;非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时,强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同. 3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离,故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例）：（1）溶液导电性对比实验; （2）测0。
01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值; (4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH 〈a +2 （5)将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性 （6）中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL; （7）将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率 最佳的方法是 和 ;最难以实现的是 ,说明理由 。
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水溶液中的离子平衡§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质下列说法中正确的是（ BC )A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离(以能否导电来证明是否电离）电解质—-离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法:熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ）A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质;B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意:①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水,但溶于水的BaSO 4全部电离,故BaSO 4为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例）：(1）溶液导电性对比实验; （2）测0。
01mol/LHAc 溶液的pH 〉2；（3）测NaAc 溶液的pH 值； （4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH 〈a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6)中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL ；(7）将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率最佳的方法是 和 ;最难以实现的是 ,说明理由。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习
第一部分 电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和 。
根据电解质在 里电离能力的大小，又可将电解质分为 和 。
弱电解质 电离为离子，还有未电离的分子存在。
水也是 。
考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：①弱：只有 才会存在电离平衡；②动：电离平衡是 平衡；③等：v 电离 v 结合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定 与 的浓度一定；⑤变：条件改变， 破坏，发生移动。
3.电离平衡的影响因素① 内因：由电解质本身的性质决定。
② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。
a.温度：升温使电离平衡向 的方向移动，因为 是吸热过程。
b.浓度： 浓度，电离平衡向电离的方向移动。
c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。
反馈习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol·L -1的盐酸、0.5mol·L -1CH 3COOH 溶液，说法错误的是 （ ）A 、导电能力：相同 C 、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B 、导电能力：前者大于后者 D 、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是 （ ）3、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习【高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习】一、离子平衡的基本概念水溶液中的离子平衡是指在水中溶解的离子之间达到稳定的动态平衡状态。
其关键是离子之间的反应速率相等。
二、离子的酸碱性质1. 酸性溶液：产生H+离子的溶液，如盐酸溶液。
2. 碱性溶液：产生OH-离子的溶液，如氢氧化钠溶液。
3. 酸碱中和反应：酸溶液和碱溶液反应生成水和盐，如硫酸与氢氧化钠反应生成水和硫酸钠。
三、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的基本原理：酸碱指示剂能根据溶液的酸碱性质变化而改变颜色。
2. 常见酸碱指示剂：酚酞、溴酚蓝、试剂盒中的酸碱指示剂等。
四、水溶液中的离子平衡1. 强酸强碱中的离子平衡：如盐酸和氢氧化钠的中和反应。
2. 强酸弱碱中的离子平衡：如盐酸和氨水的中和反应。
3. 弱酸弱碱中的离子平衡：如乙酸和氨水的中和反应。
五、溶液的离子平衡常数1. 离子积：Ksp（溶解度积常数）用于描述固体离子化合物在水中溶解的程度。
2. 平衡常数：Ka（酸解离常数）和Kb（碱解离常数）用于描述酸碱反应中的离子平衡。
六、酸碱滴定和指示剂的选择1. 滴定：通过加入一种已知浓度的溶液，来测定待测溶液中所含物质的浓度。
2. 滴定过程中的指示剂选择：根据滴定反应中酸碱指示剂颜色变化的范围选择合适的指示剂。
七、练习题1. 试题一：已知浓度为0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中加入一定量的盐酸溶液，达到滴定终点时，已滴加溶液总体积为25 mL。
求盐酸溶液的浓度。
2. 试题二：已知浓度为0.25 mol/L的硫酸溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，达到滴定终点时，已滴加溶液总体积为40 mL。
求氢氧化钠溶液的浓度。
以上是高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡的期末复习知识要点与练习，希望能对你的复习有所帮助。
请根据需要自行整理笔记并进行练习。
祝你顺利完成期末考试！。
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1、下列说法中正确的是（）
A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；
B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；
C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；
D、Na2O2 和SO2 溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、下列说法中错误的是（）
A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；
B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；
C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；
D、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH 最小的是，pH 最大
的是；体积相同时分别与同种NaOH 溶液反应，消耗NaOH 溶液的体积大小关系为。
4、pH 相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是，最大的
是；体积相同时分别与同种NaOH 溶液反应，消耗NaOH 溶液的体积大小关系为。
+)为乙5、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L 时，甲酸中的c(H 酸中c(H+)的3 倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的3倍（填“<”、“>”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱。
6、试比较pH=3 的HAc 、pH=4 的NH4Cl、pH=11 的NaOH、pH=10Na2CO3 四种
溶液中水的电离程度从大到小的顺序是。
-12
7、已知100℃时，水的K W=1× 10 ，则该温度下
（1）NaCl 的水溶液中[H+]= ，pH = ，溶液呈性。
（2）0.005mol/L 的稀硫酸的pH= ；0.01mol/L 的NaOH 溶液的pH=
8、将pH=1 的HCl 和pH=10 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的pH= ；
将pH=5 的H2SO4 和pH=12 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的pH= ；20mLpH=5 的盐酸中加入 1 滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2 溶液后pH= 。
9、pH=3 的HCl 稀释100 倍后溶液的pH 变为；pH=3 的HAc 溶液稀释100
倍后pH 为，若使其pH 变为5，应稀释的倍数应（填不等号）100；
+] ：[SO42-]= ；pH=10 的pH=5 的稀硫酸稀释1000倍后溶液中[H
NaOH 溶液稀释100 倍后溶液的pH 变为；pH=10 的NaAc 溶液稀释10 倍后溶液的pH 为。
10、(1)100mLpH=3 的H2SO4 中加入10mL0.01mol/L 氨水后溶液呈性，原因是；pH=3 的HCl 与pH=11 的氨水等体积混合后溶液呈性，原因是。
（2）室温时，0.01mol/L 某一元弱酸只有1%发生了电离，则下列说法错误的是
A、上述弱酸溶液的pH＝4
B、加入等体积0.01mol/LNaOH 溶液后，所得溶液的pH＝7
C、加入等体积0.01mol/LNaOH 溶液后，所得溶液的pH＞7
D、加入等体积pH=10 的NaOH 溶液后，所得溶液的pH＜7。