扬州市2019-2020学年度第一学期高一化学期末调研试卷
2019-2020学年江苏省扬州市高一(上)期末化学
2019-2020学年江苏省扬州市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法应该提倡的是（）A. 多开私家车出行B. 使用高残留农药提高粮食产量C. 尽量使用一次性塑料购物袋D. 加入石灰石对煤炭脱硫2.用化学用语表示Cl2+H2S=2HCl+S中的相关微粒，其中正确的是（）A. 中子数为1的氢原子HB. Cl-的结构示意图：C. H2S中S元素的化合价：-1D. HCl 在水中电离方程式：HCl=H++Cl-3.重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的着色剂、强氧化剂。
它属于（）A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物4.下列属于化学变化的是（）A. 水蒸发B. 硫燃烧C. 氯气液化D. 矿石粉碎5.下列物质中属于电解质的是（）A. 氯化钠溶液B. 金属铜C. 硫酸钠D. 乙醇6.有关硅酸盐产品说法错误的是（）A. 硅酸钠的水溶液是建筑行业使用的黏合剂B. 水泥生产的设备是水泥回转窑C. 普通玻璃的成分是石英、碳酸钠和石灰石D. 陶瓷生产的原料是黏土7.下列液体中能产生“丁达尔效应”的是（）A. 稀硫酸B. 氢氧化铁胶体C. 水D. 四氯化碳8.下列有关实验室试剂保存的方法错误的是（）A. 氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中B. FeSO4溶液保存时加入少量铁粉C. 少量的钠保存在煤油中D. 新制氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A. Na+、K+、SO42-B. Na+、H+、HCO3-C. Al3+、NO3-、OH-D. Ag+、Na+、Cl-10.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 铝合金可用于制造飞机部件C. 二氧化硅可用于制造半导体D. 二氧化硫可用于纸浆漂白11.下列实验方法或操作正确的是（）A. 用图1所示的装置灼烧Fe（OH）3固体B. 用图2所示的装置分离汽油与水C. 用图3所示的装置分离CaCO3悬浊液D. 用图4所示的装置制取少量蒸馏水12.欲除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠，可采用的方法是（）A. 通入CO2B. 溶于水C. 加入稀盐酸D. 加热法13.配制500 mL 1.00 mol•L-1NaCl溶液时，下列操作符合规范的是（）A. 在小烧杯中溶解称量好的NaCl固体B. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒C. 定容时水不慎加多，用滴管吸出D. 摇匀后发现液面下降再加水至刻度线14.）A. 三个转化均需在高温条件下进行B. 元素硅在整个过程中均被氧化C. “转化1”中碳作氧化剂D. “转化3”中生成1mol硅时转移2mol电子15.下列离子方程式书写正确的是（）A. NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB. 稀硫酸中加入金属镁：Mg+2H+=Mg2++H2↑C. 氢氧化钠溶液中加入铝片：Al+2OH-=AlO2-+H2↑D. 水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-16.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. 氢氧化铝溶于NaOH溶液中B. 铝热反应C. 灼烧氢氧化铝固体D. 氧化铝溶于盐酸17.课外兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来，流程如图所示。
扬州市2019-2020学年度第一学期高一化学期末调研试卷答案
2019-2020学年度第一学期高一期末调研测试化学参考答案2020.01选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）非选择题（共60分）21.（6分）（1）0.1mol或6.02×1022 （2）125（3）2.2422.（10分）（1）2Mg + CO22MgO +C（2）①溶液A呈现红色BaCl2溶液或CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液（其他合理答案均给分）②C（3）（单线桥法也可以）23.（10分）（1）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险（2）防止温度过高Cl2O分解（3）Cl2O + H2O = 2HClO B24.（10分）（1）3 x = y + 2z（2）50 6（或6~7之间均可）（3）根据：5Fe3＋～5Fe2＋～MnO－4可得：在100.00 mL溶液中：n (Fe 3＋)＝5n (MnO －4)＝5×0.0100mol·L -1×13.20 mL×10-3 L·mL -3×=3.3×10-3mol （1分）样品中铁的质量分数==12.32%＞11.0%（2分）所以，该聚合硫酸铁样品中铁的含量是符合指标要求。
（1分）25.（12分）（1）2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H += 2Fe 2+ + 2H 2OSiO 2（2）Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+（3）降温至17℃以下（温度在17℃以下均可）结晶（4）①坩埚 ②95.7%（或0.957） 26.（12分）（1）Cu + 2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O 防止倒吸（2）4SO 2 + 2S 2- + CO 2－3 = 3S 2O 2-3 + CO 2（3）B（4）加入适量的稀HCl取适量滤液，向其中加入少量BaCl 2溶液。
扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末化学答案及评分标准
江苏省扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末考试化学参考答案及评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1.D2.C3.C4.B5.C6.A7.A8.D9.B10.C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11.CD12.C13.BD14.B15.BC非选择题（共60分）16．（12分，每空2分）（1）提高镁的浸取率（或使菱镁矿充分溶解等合理答案均可）（2）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O（3）KSCN溶液（4）防止生成Mg(OH)2沉淀NaClO+3NaOH+2MgCl2+H2O===Mg2ClO(OH)3·H2O↓+4NaCl （5）碱式次氯酸镁具有强氧化性17．（12分，每空2分）（1）①还原②吸收SO2气体，防止污染环境③NaHSO3（2）①品红溶液检验SO2是否除尽②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊18.（12分，每空2分）（1）①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O②生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解（2）将Fe3＋转化为Fe2＋，使铁、铝元素更易分离5~7（或合理范围）（3）①34.9％②1:119.（12分）（1）分液漏斗（2分）（2）C中导管短进长出（2分）（3）O2（2分）（4）不能（1分）因D中有氧气产生，可将I－氧化成I2。
（1分）（5）BC（2分）（只答一个且正确得1分，只要答有错误选项，该小题得0分）（6）CCl4（或苯）（2分）（答案合理均可）20.（12分）（1）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O（2分）（2）Fe2O3（2分）（3）过氧化氢高温下易分解（2分）（4）1:2（2分）(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3（4分）。
江苏省扬州市2019-2020学年高一化学上学期期末调研试题答案
2019-2020学年度第一学期高一期末调研测试 化学参考答案 2020.01选 择 题 （共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）非 选 择 题（共60分）21.（6分）（1）0.1mol 或6.02×1022（2）125（3）2.24 22.（10分）（1）2Mg + CO 22MgO +C（2）①溶液A 呈现红色BaCl 2溶液或CaCl 2溶液或Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液 （其他合理答案均给分） ②C （3）（单线桥法也可以）23.（10分）（1）MnO 2 + 4HCl （浓）MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O 将生成的Cl 2O 稀释，减小爆炸危险 （2）防止温度过高Cl 2O 分解（3）Cl 2O + H 2O = 2HClO B 24.（10分）（1）3 x = y + 2z（2）50 6（或6~7之间均可）（3）根据：5Fe 3＋～5Fe 2＋～MnO －4 可得：在100.00 mL 溶液中：n (Fe 3＋)＝5n (MnO －4)＝5×0.0100mol·L -1×13.20 mL×10-3 L·mL -3×=3.3×10-3mol （1分）样品中铁的质量分数==12.32%＞11.0%（2分）所以，该聚合硫酸铁样品中铁的含量是符合指标要求。
（1分）25.（12分）（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+= 2Fe2+ + 2H2OSiO2（2）Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+（3）降温至17℃以下（温度在17℃以下均可）结晶（4）①坩埚②95.7%（或0.957）26.（12分）（1）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 防止倒吸+ CO2（2）4SO2 + 2S2- + CO2－3= 3S2O2-3（3）B（4）加入适量的稀HCl取适量滤液，向其中加入少量BaCl2溶液。
2019-2020学年度度第一学期期末考试高一化学试题(含答案)
江苏省扬州中学2019-2020学年度第一学期期末考试高 一 化 学考试时间90分钟 总分100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2019年世界环境日中国主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。
下列行为不符合该主题的是A ．宣传提倡“低碳”出行B ．煤炭燃烧时安装“固硫”装置C ．大力发展太阳能和风力发电D ．在农村田间就地焚烧秸秆2．下列关于物质的分类中，正确的是酸 盐 混合物 电解质 AHClO 小苏打 KAl(SO 4)2·12H 2O NH 4Cl BH 2SO 3 NaHSO 4 漂白粉 Mg CHNO 3 纯碱 生铁 熔融的氯化钠 D CO 2 BaCO 3 铝热剂 氨水3．下列有关化学用语表示正确的是 A ．氯原子的结构示意图：B ．胆矾的化学式：CuSO 4C ．熔融Na 2O 的电离方程式：Na 2O =2Na + + O 2-D ．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl 3+3H 2O(沸)=Fe(OH)3↓+3HCl4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A ．MgO 、Al 2O 3熔点高，可用于制作耐火材料B ．碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X 射线造影检查C ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气D ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明5．下列实验装置正确的是A ．图1用于分离酒精和水B ．图2灼烧Cu(OH)2固体C ．图3制取少量蒸馏水D ．图4检验样品中钾元素图2 图1 图4 图3 铂丝6．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是A．SO2－4，Cl－，Mg2+，Na+B．Cl－，CH3COO－，K+，H+C．OH－，HCO－3，K+，Na+D．NO－3，OH－，K+，Fe2+7. 下列说法正确的是A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，最终生成白色沉淀B．过量的铁在氯气中燃烧会生成FeCl2C．钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠D．将Cl2通入到澄清石灰水中可制得漂白粉8．以下物质间的每步转化均能通过一步化学反应就能实现的是A．Cu → CuSO4→ Cu(OH)2B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．S→SO3→H2SO4D．MgCl2→Mg→Mg3N29．下列实验操作正确的是A．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体C．吸收氯气尾气时，不能将导管伸入到NaOH溶液液面以下D．配制一定物质的量浓度溶液时若加水超过容量瓶刻度线可用胶头滴管吸出多余液体10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2 Fe(OH)3 + 3 Cl2 + 10 KOH = 2 K2FeO4 + 6 KCl + 8 H2O下列关于该反应说法正确的是A．KOH被还原B．Cl2发生氧化反应C．Fe(OH)3 是还原剂D．生成1 mol K2FeO4转移6 mol的电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2019—2020学年度江苏省扬州中学第一学期高一期末考试高中化学
2019—2020 学年度江苏省扬州中学第一学期高一期末考试高中化学化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H ： 1C： 12Cl ： 35． 5O： 16N： 14S： 32Fe： 56K： 39Cr： 52选择题单项选择题〔每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共8 小题，计24 分〕1． 2018 年 12 月 7–18 日在丹麦国都哥本哈根，召开了全世界天气会议，商议年的全减排协议。
以下行为中不切合〝促使低碳经济〞主旨的是2019年至〔2020〕A．进展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B．限制化学进展，关停化工公司，清除污染源泉C．推行煤的气化、液化技术，供给洁净、高效燃料和基础化工原料，发掘使用价值D．推行利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以代替液化石油气2．近期，新疆阿勒泰地域严冷天气，有些严重冻伤的病人面对被截肢的危险，08 年美国介入放射学科研大会上显现了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成就，可免去冻伤病人截肢。
以下对于拥有放射性的12553I 的讲法正确的选项是〔〕A．是一种新元素 B ．摩尔质量是125C．它的中子数为72 D ．其化学性质与13153I有特意大区不3．以下讲法中正确的选项是〔〕A．硅是人类将太阳能转变成电能的常用资料B．工业上镁的制备是电解熔融MgOC．铝热法制铁合用于野外小范围操作，生物炼铜差不多大规模用于铜的生产中D．海水的各样化学资源的开发过程，一定都要发生化学反响4A O2 B B O2两倍〔同温同压〕。
以下对 B 分子构成的估计必定正确的选项是〔〕A．有 1 个氧原子 B ．有 2 个氧原子C．有 1 个 A原子 D ．有 2 个A 原子5．以下物质间的每步转变,存在不可以经过一步反响实现的是〔〕A． SO → SO →H SO → MgSO4B ．Fe→ FeCl → Fe〔 OH 〕→ Fe〔 OH〕3232422C． Si → SiO2→H2SiO 3→ Na2SiO 3D． Na→ NaCl → NaOH→ Na 2CO36． NH 3和 HCl 都能用来作喷泉实验。
江苏省扬州市2019-2020学年高一化学上学期期末调研试题及答案
2019—2020学年度第一学期检测试题高一化学 2020．01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法应该提倡的是 A ．多开私家车出行B ．使用高残留农药提高粮食产量C ．尽量使用一次性塑料购物袋D ．加入石灰石对煤炭脱硫2．用化学用语表示 Cl 2 + H 2S = 2HCl + S 中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为1的氢原子：1 1HB ．Cl －的结构示意图：C ．H 2S 中S 元素的化合价：-1D ．HCl 在水中电离方程式：HCl = H + + Cl －3．重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是一种重要的着色剂、强氧化剂。
它属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4．下列属于化学变化的是 A ．水蒸发B ．硫燃烧C ．氯气液化D ．矿石粉碎5．下列物质中属于电解质的是 A ．氯化钠溶液B ．金属铜C ．硫酸钠D ．乙醇6．有关硅酸盐产品说法错误．．的是 A ．硅酸钠的水溶液是建筑行业使用的黏合剂 B ．水泥生产的设备是水泥回转窑 C ．普通玻璃的成分是石英、碳酸钠和石灰石 D ．陶瓷生产的原料是黏土7．下列液体中能产生“丁达尔效应”的是 A ．稀硫酸 B ．氢氧化铁胶体 C ．水 D ．四氯化碳注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
2019—2020年第一学期江苏扬州市广陵区高一化学期末调研测试卷Word版+有答案
高一化学期末测试卷注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28Cu-64Zn-65选择题（共40分）单项选择题（本题包括14小题，每题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2020年4月22日是第51个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。
下列做法符合这一主题的是①开发太阳能、风能和氢能等能源②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求③在含硫煤中加入适量生石灰④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂⑤利用可降解“玉米塑料”生产一次性饭盒A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④2．下列化学用语表示正确的是Cl B．乙烯的结构简式：CH2CH2 A．18个中子的氯原子：1735C．甲烷分子的球棍模型：D．S2－的结构示意图：3．下列各物质中不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．蛋白质4．下列说法正确的是A．金刚石和石墨互为同位素B．乙烷与乙烯互为同分异构体C．16O与18O互为同位素D．H2O、D2O互为同素异形体5．用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．KOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．FeCl3溶液D．NaHCO3溶液6．元素X 的原子有2个电子层，最外层有4个电子。
扬州市邗江中学2019～2020学年度第一学期第二次调研检测高一化学试题【含答案】
扬州市邗江中学2019～2020学年度第一学期第二次调研检测高一化学试题（考试时间75分钟，总分100分）命题人：审核人：注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题。
请将答案填写到答题卡上相应区域。
考试结束后，请上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H :1 C: 12 N :14 O :16 Al:27 Fe:56 Cl:35.5 Cu:64单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上，发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。
手机电池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-x CoO2+Li x C 下列说法不正确的是（）A．制造手机芯片的关键材料硅，是非金属元素B．用铜制作的手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．这种手机电池工作时，没有氧化还原反应发生2．某大型钢铁企业下属4家工厂，其中是利用化学原理制造产品的是( ) A．炼钢厂（铁矿石冶炼成钢）B．棒材厂（钢锭抽拉成钢棒）C．带钢厂（钢锭压延成钢带）D．模具厂（钢铁熔化注模制成机件）3．明矾KAl(SO4)2·12H2O属于 ( )A．混合物B．酸C．碱D．盐4．下列物质中，既能够导电又属于电解质的是（）A．固体氯化钠B．熔融氯化镁C．二氧化碳气体D．盐酸溶液5．下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是（）A．碱式碳酸铜一Cu2(OH)2CO3B．小苏打一Na2CO3C．磁性氧化铁一Fe2O3D．纯碱一NaOH6）A．NH3是氧化剂B．H2O是被氧化C．NO2发生氧化反应D．NH3失去电子7．下列关于碳酸钠的说法正确的是 ( )A．受热易分解B．水溶液呈碱性C．不能与酸反应D．具有酸性8．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。
关于0.5 mol H2O的叙述正确的是 ( ) A．质量为9 g/mol B．含有3.01×1023个水分子C．在标准状况下的体积为11.2L D．含有0.5 mol H29．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是 ( )A．利用图1装置进行酒精和水的分离B．利用图2装置稀释浓硫酸C．利用图3装置加热分解碳酸氢钠D．利用图4装置除去中的HC1 10．下列说法正确的是( ) A．铝、铁、铜相比，铁元素在自然界中的含量最高B．用焦炭冶炼铁会产生温室气体C．过氧化钠是白色粉末D．氧化铝可用作耐火材料，火碱可用于治疗胃酸过多11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( ) A．称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平的右盘上B．将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线12．下列关于Fe2O3和Al2O3的说法符合事实的是( )A．都可以溶于酸B．都属于两性氧化物C．都可以与水反应D．都可与氢氧化钠溶液反应13．下列做法正确的是( )A．金属钠着火时，用大量水进行灭火B．铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物C．在50mL量筒中配制0.1碳酸钠溶液D．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．无色透明的溶液中：、、B．澄清透明的溶液中：、OH-、Fe3+C．碱性溶液中：、CO32-、D．酸性溶液中：、Al3+、15．下列各组物质能用括号内的试剂等鉴别的是 ( )A．和两种溶液(焰色反应)B．NaCl和两种溶液(激光笔)C．溶液两种溶液(NaOH溶液)D．和两种溶液(KSCN溶液)不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2019—2020学年度江苏省扬州中学第一学期高一期末考试高中化学
2019—2020学年度江苏省扬州中学第一学期高一期末考试高中化学化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 Cl ：35．5 O ：16 N ：14 S ：32 Fe ：56 K ：39 Cr ：52 选择题单项选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共8小题，计24分〕1．2018年12月7–18日在丹麦首都哥本哈根，召开了全球气候会议，商讨2019年至2020年的全减排协议。
以下行为中不符合〝促进低碳经济〞宗旨的是 〔 〕A ．进展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依靠B ．限制化学进展，关停化工企业，排除污染源头C ．推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值D ．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2．近日，新疆阿勒泰地区严寒天气，有些严峻冻伤的病人面临被截肢的危险，08年美国介入放射学科研大会上展现了保罗放射学研究所治疗严峻冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢。
以下关于具有放射性的I 12553的讲法正确的选项是 〔 〕A ．是一种新元素B ．摩尔质量是125C ．它的中子数为72D ．其化学性质与I 31153有专门大区不3．以下讲法中正确的选项是 〔 〕A ．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B ．工业上镁的制备是电解熔融MgOC ．铝热法制铁适用于野外小范畴操作，生物炼铜差不多大规模用于铜的生产中D ．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应4．某非金属单质A 和O 2发生化合反应生成B 。
B 为气体，其体积是参加反应的O 2体积的两倍〔同温同压〕。
以下对B 分子组成的估量一定正确的选项是 〔 〕A ．有1个氧原子B ．有2个氧原子C ．有1个A 原子D ．有2个A 原子5．以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是〔〕A．SO2→SO3→H2SO4→MgSO4B．Fe→FeCl2→Fe〔OH〕2→Fe〔OH〕3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Na→NaCl→NaOH→Na2CO36．NH3和HCl都能用来作喷泉实验。
2019—2020学年度江苏省扬州市第一学期高三期末调研测试高中化学
2019—2020学年度江苏省扬州市第一学期高三期末调研测试高中化学化学试卷第一卷〔选择题共48 分〕本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1. 美国科学家马丁・查非〔Martin Chalfie〕、美国华裔化学家钞票永健〔Roger Tsien〕以及日本科学家下村修〔Osamu Shimomura〕因发觉和研究绿色荧光蛋白(green fluorescent protein，GFP)而获2018年度诺贝尔化学奖。
GFP在紫外线照耀下会发出鲜艳绿光。
以下有关讲法正确的选项是A．重金属离子能使GFP变性B．天然蛋白质属于纯洁物C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应D．蛋白质通常用新制氢氧化铜检验2．：①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ·mol－1②H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H = －57.3kJ·mol－1。
以下讲法中错误的选项是．．．．．．A．①式表示25℃，101 kpa时，2mol H2和1mol O2完全燃烧生成2mol H2O(l)放热571.6 kJB．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中△H大于－571.6 kJ·mol-1C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是A．100 mL1 mol·L－1的Na2S溶液中离子总数为0.3N AB．2.3 gＮa在空气中完全燃烧失去0.1 N A个电子C．1 mol C2H4分子中共用电子对数目为5N AD．标准状况下，44.8 L CCl4中含2N A个分子4．以下讲法正确的选项是A．用干馏的方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来B．用50 mL碱式滴定管准确量取25.00 mL的KMnO4溶液C．检验SO2中是否含有CO2，应将气体依次通过氢氧化钠溶液和澄清石灰水D．分离苯和水时，水从分液漏斗下端流出，苯从上口倒出5．利用相关数据作出的推理或判定一定正确的选项是A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B．用物质熔沸点数据推断出物质的晶体类型C．依照溶液的pH判定该溶液的酸碱性D．依照焓变是否小于零判定反应能否自发6．以下排列顺序正确的选项是A．常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，那么溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A) D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③7．以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水电离的c (H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，Na+，NH4+，SO32－B．加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3－，Na+，SO42－C．碱性溶液中：Na+，ClO－，I－，S2－D．使甲基橙变红的溶液中：Al3+，Cl－，Na+，SO42－8．锑(Sb)在自然界一样以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
江苏省扬州中学2019-2020学年高一第一学期化学期末试题 含答案
江苏省扬州中学2019-2020学年高一第一学期期末考试化学试题考试时间90分钟 总分100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2019年世界环境日中国主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。
下列行为不符合该主题的是 A ．宣传提倡“低碳”出行 B ．煤炭燃烧时安装“固硫”装置 C ．大力发展太阳能和风力发电 D ．在农村田间就地焚烧秸秆 2．下列关于物质的分类中，正确的是酸 盐 混合物 电解质 A HClO 小苏打 KAl(SO 4)2·12H 2ONH 4Cl B H 2SO 3 NaHSO 4 漂白粉 Mg C HNO 3 纯碱 生铁 熔融的氯化钠DCO 2BaCO 3铝热剂氨水3．下列有关化学用语表示正确的是A ．氯原子的结构示意图：B ．胆矾的化学式：CuSO 4C ．熔融Na 2O 的电离方程式：Na 2O =2Na + + O 2-D ．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl 3+3H 2O(沸)=Fe(OH)3↓+3HCl 4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是 A ．MgO 、Al 2O 3熔点高，可用于制作耐火材料B ．碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X 射线造影检查C ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气D ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 5．下列实验装置正确的是A ．图1用于分离酒精和水B ．图2灼烧Cu(OH)2固体C ．图3制取少量蒸馏水D ．图4检验样品中钾元素图2图1 图4 图3 铂丝6．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是A．SO2－4，Cl－，Mg2+，Na+B．Cl－，CH3COO－，K+，H+C．OH－，HCO－3，K+，Na+D．NO－3，OH－，K+，Fe2+7. 下列说法正确的是A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，最终生成白色沉淀B．过量的铁在氯气中燃烧会生成FeCl2C．钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠D．将Cl2通入到澄清石灰水中可制得漂白粉8．以下物质间的每步转化均能通过一步化学反应就能实现的是A．Cu → CuSO4→ Cu(OH)2B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．S→SO3→H2SO4D．MgCl2→Mg→Mg3N29．下列实验操作正确的是A．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体C．吸收氯气尾气时，不能将导管伸入到NaOH溶液液面以下D．配制一定物质的量浓度溶液时若加水超过容量瓶刻度线可用胶头滴管吸出多余液体10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2 Fe(OH)3 + 3 Cl2 + 10 KOH = 2 K2FeO4 + 6 KCl + 8 H2O下列关于该反应说法正确的是A．KOH被还原B．Cl2发生氧化反应C．Fe(OH)3 是还原剂D．生成1 mol K2FeO4转移6 mol的电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2019-2020学年江苏省扬州市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年江苏省扬州市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是()A. 焚烧秸秆，还肥于田B. 净化废水，循环利用C. 低碳出行，植树造林D. 开发风能，利用地热2.下列化学用语书写正确的是()A. 中子数为8的碳原子： 68CB. 纯碱的化学式：NaHCO3C. 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42−D. 氯离子的结构示意图为：3.化合物的分类中，Na2CO3属于()A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐4.下列变化中，属于化学变化的是()A. 矿石粉碎B. 纸张燃烧C. 酒精挥发D. 冰雪融化5.下列物质中，属于电解质的是()A. NaOH固体B. NaCl溶液C. CuD. 石墨6.下列物质中，不含有硅酸盐的是()A. 水玻璃B. 硅芯片C. 黏土D. 普通水泥7.下列分散性能产生丁达尔效应的是()A. 油水乳浊液B. 硫酸铜溶液C. 淀粉溶液D. 醋酸钠溶液8.实验室保存下列药品的方法，正确的是()A. 氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B. 盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C. 盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D. 氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里9.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是()A. Na+Ca2+Cl−CO32−B. K+NH4+SO42−NO3−C. Na+H+Cl−OH−D. Ba2+Ca2+Cl−SO42−10.下列说法不正确的是()A. 高压钠灯可用于道路照明B. SiO2可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D. BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐11.下列实验装置正确的是()A. 制取并检验二氧化硫B. 制取氧气C. 制取氨气D. 实验室制氯气12.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤C. 除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤D. 除去Fe2O3中混有少量的Fe(OH)3：加热灼烧13.配制100mL1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是()A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切14.中国5G技术成功走在了全球前列，5G时代对于海量数据的传输、储存、处理技术提出了新的要求。
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2019—2020学年度第一学期检测试题高一化学 2020．01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法应该提倡的是 A ．多开私家车出行B ．使用高残留农药提高粮食产量C ．尽量使用一次性塑料购物袋D ．加入石灰石对煤炭脱硫2．用化学用语表示 Cl 2 + H 2S = 2HCl + S 中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为1的氢原子：1 1HB ．Cl －的结构示意图：C ．H 2S 中S 元素的化合价：-1D ．HCl 在水中电离方程式：HCl = H + + Cl －3．重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是一种重要的着色剂、强氧化剂。
它属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4．下列属于化学变化的是 A ．水蒸发B ．硫燃烧C ．氯气液化D ．矿石粉碎5．下列物质中属于电解质的是 A ．氯化钠溶液B ．金属铜C ．硫酸钠D ．乙醇6．有关硅酸盐产品说法错误．．的是 A ．硅酸钠的水溶液是建筑行业使用的黏合剂 B ．水泥生产的设备是水泥回转窑 C ．普通玻璃的成分是石英、碳酸钠和石灰石 D ．陶瓷生产的原料是黏土7．下列液体中能产生“丁达尔效应”的是 A ．稀硫酸 B ．氢氧化铁胶体 C ．水 D ．四氯化碳注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
8．下列有关实验室试剂保存的方法错误．．的是A．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中B．FeSO4溶液保存时加入少量铁粉C．少量的钠保存在煤油中D．新制氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、SO2－4B．Na+、H+、HCO－3C．Al3+、NO－3、OH－D．Ag+、Na+、Cl－10．化学与生活密切相关。
下列说法错误．．的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．铝合金可用于制造飞机部件C．二氧化硅可用于制造半导体 D．二氧化硫可用于纸浆漂白11．下列实验方法或操作正确的是A．用图1所示的装置灼烧Fe(OH)3固体B．用图2所示的装置分离汽油与水C．用图3所示的装置分离CaCO3悬浊液D．用图4所示的装置制取少量蒸馏水12．欲除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠，可采用的方法是A．通入CO2B．溶于水C．加入稀盐酸D．加热法13．配制500 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液时，下列操作符合规范的是A．在小烧杯中溶解称量好的NaCl固体B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时水不慎加多，用滴管吸出D．摇匀后发现液面下降再加水至刻度线14．工业上用二氧化硅制取高纯度硅，流程如图5所示：下列有关说法正确的是A．三个转化均需在高温条件下进行B．元素硅在整个过程中均被氧化C．“转化1”中碳作氧化剂D．“转化3”中生成1 mol硅时转移2 mol电子15．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2－3+ 2H+= CO2↑+ H2OB．稀硫酸中加入金属镁：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑C．氢氧化钠溶液中加入铝片：Al + 2OH－= AlO－2+ H2↑D．水中通入氯气：Cl2 + H2O= 2H+ + Cl－+ ClO－二氧化硅焦炭高纯度硅图3图2图116．下列反应中属于氧化还原反应的是 A ．氢氧化铝溶于NaOH 溶液 B ．铝热反应 C ．灼烧氢氧化铝固体D ．氧化铝溶于盐酸17．课外兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl 4为溶剂将碘从碘水中提取出来，流程如图6所示。
下列有关说法错误．．的是A ．操作①中需使用玻璃棒、漏斗和烧杯B ．操作②中发生反应Cl 2 + 2I － = 2Cl － + I 2C ．操作③中使用的CCl 4可用酒精替代D ．操作④为蒸馏18．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是19．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl 溶液Na水NaOHB ．Al 2O3Al(OH)水AlCl 3 C ．FeCl 2FeCl 322氨水Fe(OH)3 D ．Na 2SO 4浓H 2SO SO 2铜20．对晶体MgCl 2•x H 2O 进行如下实验探究，确定其组成：步骤1：充分灼烧2.03 g 该晶体，得到混合气体甲和0.40 g 固体乙（含有两种元素的纯净物）。
步骤2：将混合气体甲通过浓硫酸，气体的质量减少0.90 g 。
步骤3：将剩余气体溶于水中配成100 mL 溶液丙。
取10 mL 溶液丙与含0.002 mol 的 NaOH 溶液恰好完全反应。
下列有关说法正确的是A ．混合气体甲中两气体的物质的量之比是1∶5B ．固体乙的成分是MgOC ．溶液丙中c (H +)为0.02 mol·L -1D ．x =5非选择题（共60分）21．（6分）氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备CuCl ：2CuSO 4 + Na 2SO 3 + 2NaCl + Na 2CO 3 = 2CuCl + 3Na 2SO 4 + CO 2↑。
回答下列问题：（1）5.3 g Na 2CO 3中Na +的数目是 ▲ 。
（2）配制500 mL 1 mol·L -1CuSO 4溶液，需 ▲ g CuSO 4•5H 2O 。
（3）若生成19.9 g CuCl 时，生成标准状况下CO 2的体积是 ▲ L 。
22．（10分）镁与钠都是活泼的金属单质，能与很多物质反应。
（1）点燃一小段已擦去氧化膜的镁条，伸入到充满二氧化碳的集气瓶中，反应剧烈，发生了置换反应。
该反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）为探究金属钠能否与二氧化碳反应，进行如下实验：a ．将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，如图7所示，充分反应，放置冷却。
b ．在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤。
①步骤a 中观察到生成大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁有白色物质产生。
甲同学取适量该白色物质溶于水得到溶液A ，进行如下实验，推断出集气瓶瓶壁上白色物质主要是Na 2CO 3。
请完成下列表格：现象1是 ▲ ，溶液B 是 ▲ 。
②步骤b 中观察到滤液为无色溶液，滤纸上留有黑色固体。
乙同学从元素守恒的角度，可推测该黑色固体可能是 ▲ 。
（3）金属钠在700℃时与CCl 4生成纳米级金刚石粉末（用C 表示）。
写出反应的化学方程式并表示该反应电子转移的方向和数目： ▲ 。
23．（10分）现将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl 2O （该反应放热），并用水吸收Cl 2O 制备次氯酸溶液，装置如图8所示：AB CCl图7CO 2 金属钠图8已知：常温常压下，一氧化二氯（Cl 2O ）为有毒气体。
浓度较高时易与其他物质发生燃烧、爆炸。
42℃以上易分解，极易溶于水并与水反应生成HClO 。
（1）实验室可用MnO 2与浓HCl 制备Cl 2，其化学反应方程式是 ▲ 。
装置A 中通入空气的目的是 ▲ 。
（2）装置B 需置于冰水中，否则进入C 中的Cl 2O 会大量减少，其原因是 ▲ 。
（3）装置C 中制取HClO 的化学反应方程式是 ▲ 。
装置D 的作用是吸收尾气中的Cl 2、CO 2等，装置D 内适宜填充的试剂是 ▲ 。
（填字母）A ．浓硫酸B ．NaOH 与CaO 的混合物C ．氯化钠24．（10分）聚合硫酸铁 [Fe x (OH)y (SO 4)z ]m 简称PFS ，是一种高效絮凝剂，广泛用于水的净化，其中铁元素为+3价。
（1）聚合硫酸铁PFS 化学式中x 、y 、z 之间的等量关系式是 ▲ 。
（2）用聚合硫酸铁PFS 进行模拟净化高岭土废水（用高岭土与自来水配制而成，其中质量浓度为100mg·L -1）。
该高岭土废水净化效果（即浊度去除率）受絮凝剂的投加量及pH 的影响如图9、图10所示：10080604020·······10 20 30 40 50 60 70 80图9 PFS 投加量对浊度去除率的影响浊度去除率/%投加量/(mg ·L -1)100806040200·······2 3 4 5 6 7 8 9pH去除率/%图10 p H 对浊度去除率的影响可知聚合硫酸铁PFS 最佳投加量是 ▲ mg L -1，最佳pH 是 ▲ 。
（3）已知：1．聚合硫酸铁一等品质总铁含量性能指标要求：铁的质量分数大于11.0%。
2．MnO －4 + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一等品质指标要求，进行如下实验： a ．准确称取1.500 g 该聚合硫酸铁样品溶于适量的硫酸，配成100.00 mL 溶液A 。
b ．准确量取20.00 mL 溶液A ，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并配成溶液B 。
c ．用0.0100 mol·L -1的酸性KMnO 4溶液滴加到溶液B 中至恰好反应完全，消耗KMnO 4溶液13.20 mL 。
请通过计算确定该聚合硫酸铁样品中铁的含量是否符合指标要求（写出计算过程）。
▲25．（12分）某锌冶炼废渣主要含ZnSO 4、CuSO 4、SiO 2，还含有少量的FeSO 4。
现利用该废渣来制取皓矾（ZnSO 4·7H 2O ），具体流程如图11：图11沉淀A皓矾锌冶炼废渣4溶液沉淀C沉淀B（1）氧化时，Fe 2+被H 2O 2氧化为Fe 3+。
此时发生反应的离子方程式是 ▲ 。
沉淀A 的主要成分是 ▲ （写化学式）。