《燃烧 燃料》复习课

课题：《燃烧燃料》复习课主备人：刘爱国审核：

教学目标1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；

2、能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单计算；

3、认识定量研究对于化学科学发展的重要意义；

4、能设计和完成简单的化学实验。

教学重难点

应用质量守恒定律分析和解决简单的实际问题。

教学过程

集体备课补充栏一、课前预习检测

自我复习并总结本部分的知识点；

二、师生互动，导学达标

（燃烧）

⑴要使物质燃烧的条件：

物质必须是、、。

⑵灭火的三种方法：

、、。

⑶火灾中逃生的方法：用湿毛巾捂住口鼻，伏下身体迅速逃离。

⑷氧气充分时可燃物发生完全燃烧，C、H元素转化成H

2O和CO

2

。

燃料利用充分。

氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，C、H元素转化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。

（质量守恒定律）

1、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量

总和，这个规律叫质量守恒定律。

判断：反应物的质量总和等于生成物的质量总和（ ） 质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。 在一切化学反应中，反应前后① ②

③ ，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中:

一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类③元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；

一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；

可能改变的是：①分子的数目②元素的化合价．

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是 ，二是 ，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

(化石燃料)

⑴煤：“ ”，由古代植物遗体变成，主要成分C 元素；石油：“ ”，由古代动、植物遗体变成，主要成分C 、H 元素；

三、当堂训练

1．用一定质量的氯酸钾和3g 二氧化锰混合后，加热制取氧气9.6g 。求：原混合物中氯酸钾的质量为多少g ？反应后剩余固体的质量为多少g ？

2．将13g 锌粒放入到足量的稀硫酸中，共能生成氢气多少g ？合多少L ？（2H =0.09g ／L ）

3．加热分解15.8g 的高锰酸钾所产生的氧气，能使多少g 铁丝完全燃烧？

四、作业布置

五、教学后记