《硫和氮的氧化物》练习题-(附答案)-最全
人教版必修一《硫和氮的氧化物》精品习题及答案
硫和氮的氧化物精品习题及答案A卷：1．最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集2．2010年2月10日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据：A．SO2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生B．煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NO x大量排放的主要因素C．烟尘、粉尘属于固体污染物D．人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中3．常温常压下，下列各组气体不能共存的是()A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O24.下列关于NO和NO2的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO2可用排水法收集5．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④6. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是()A. N2OB. NOC. NO2D. N2O57. 将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a∶b∶c不可能是()A. 1∶1∶1B. 2∶1∶1C. 3∶7∶4D. 1∶5∶28．一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的() A．1/4 B．3/4C．1/8 D．3/89．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
高一化学重点硫和氮的氧化物测试题及答案
高一化学重点硫和氮的氧化物测试题及答案溶液褪色，应用这一原理可以除去气体中少量的杂质SO2。
SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水的反应类似，发生化学反应表达上也相似，所以不能用石灰水鉴别SO2和CO2澄清溶液白色浑浊通常情况下，SO2很难被O2氧化，只有在一定温度和有催化剂存在的条件下才反应生成SO3且反应具有可逆性。
SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸强，不能生成白色沉淀，所以B、C、D错误。
答案：A5.光化学烟雾形成的化学过程。
当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成为NO和氧原子，就开始光化学烟雾的循环，不断产生O3，这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式②：(1)①NO2 NO+O②_________________________________________③O+O2== ==O3(2)写出以上三个化学反应的净结果。
思路解析：本题涉及的元素为氮和氧，NO2在日光照射下产生的NO立即被空气中的O2氧化成NO2，所以②式为2NO+O2====2NO2，三个化学反应的净结果是：3O2====2O3。
答案：(1)②2NO+O2====2N O2(2)3O2====2O310分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.酸雨有很大的危害。
下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是( )A.NH3B.COC.H2D.SO2思路解析：四种气体中只有SO2的水溶液呈酸性，而且在空气中被氧化为硫酸后，酸性更强。
答案：D2.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( )①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤思路解析：减少酸雨的根源在于减少向大气中排放SO2，具体措施有①③⑤。
答案：C3.下列说法错误的是( )A.二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质B.二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱C.二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱D.二氧化氮可相互结合为四氧化二氮思路解析：A项中CO2和漂白粉生成的是次氯酸，具有强氧化性;B项中SO2与H2S反应生成水，酸性减弱，但SO2过量后，溶液重又显酸性;SiO2与烧碱反应后，溶液的碱性一定是减弱了;D项中NO2与N2O4存在平衡：2NO2 N2O4。
(完整word版)硫和氮的氧化物习题
一、选择题:（每小题只有1个正确答案）1．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤ C．①②③④D．①②③④2．在3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素质量比是:A、1：1B、1：2C、1：3D、2：33．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪4．将8g硫在16g氧气中充分燃烧后，所得气体在标准状况下的总体积为A、22.4LB、11.2LC、5.62D、15L5．下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、CO6．下列关于SO2的叙述，正确的是AA．一定条件下,SO2既可以充当氧化剂，又可以充当还原剂B．SO2溶于水可以生成硫酸C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色7．下列反应中气体只作氧化剂的是A．Cl2通入水中 B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中8．通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A、H2、O2、N2、B、O2、NO、NO2C、H2、N2、NH3D、NH3、HCl、NO29．下列污染现象主要与SO2有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应10．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒11．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶112．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶113．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸14．实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。
人教版高一化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 练习题带答案
第三节 硫和氮的氧化物一、选择题1．为除去混入CO 2中的SO 2和O 2,下列试剂的使用顺序正确的是 ( )①饱和Na 2CO 3溶液 ②饱和NaHCO 3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰A.①③④B.③④⑤C.②④③D.②③④2．CO 2气体中含少量SO 2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO 2，则下列叙述正确的是( )A ．先让混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)B ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)C ．先让混合气体通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)D ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(1)3．下列关于N 2的说法错误的是( )A.通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B.反应N 2＋O 2=====高温2NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N 2的质量约占空气总质量的45D.在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中，N 2作氧化剂 4．下列有关二氧化硫说法中正确的是( )A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH 溶液吸收5．将40 mL NO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20 mL 气体，则原混合气体中NO 2和NO 的体积比为( )A.2∶1B.1∶3C.3∶1D.1∶16．试管中装有12 mL NO ，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O 2，下列是对最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O 2 ⑥试管内气体是NO 其中正确的是( )A.①③B.②④⑤C.②④⑥D.②③⑤7．从绿色化学理念出发，下列做法不可取的是( )A.太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利环保，应大力推广B.发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献，应大力推广C.大型运动会的火炬，用丙烷作燃料，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收D.磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用8．自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是( )A.①中N 2与O 2反应生成NOB.②中合成氨属于人工固氮C.③中氮元素被氧化D.氧元素参与了氮循环9．对3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 反应的下列说法正确的是( )A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．在反应中若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移10．下列有关酸雨危害的说法不正确的是( )A.酸雨进入江湖,会导致鱼类难以生存,影响水生生物的繁殖B.酸雨进入土壤,易使一些营养元素流失,并使土壤逐渐酸化C.酸雨能使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快D.呈酸性的雨水就为酸雨11．已知标准状况下SO 3是一种无色固体,下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4B.标准状况下,1 mol SO 3的体积约为22.4 LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D.SO 2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色12．能证明SO 2具有漂白性的是( )A.酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO 2气体后红色消失D.溴水中通入SO 2气体后橙色消失13．下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性14．最新研究表明:NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况,缓解病情。
硫与氮的氧化物_硫和氮的氧化物高一化学测试题和答案
硫与氮的氧化物_硫和氮的氧化物高一化学测试题和答案硫和氮的氧化物高一化学测试题和答案硫是一种化学元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。
硫是一种非常常见的无味无嗅的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫磺。
答案：B2.能实现下列物质间直接转化的元素是()单质――→+O2氧化物――→+H2O酸或碱――→+NaOH或HCl盐A.硅B.硫C.铜D.铁解析：硫可依次发生以下反应：S+O2=====点燃SO2、SO2+H2OH2SO3、H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O。
答案：B3.有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是()A.硫的漂白性B.硫的还原性C.二氧化硫的漂白性D.二氧化硫的还原性解析：燃烧硫黄生成SO2，利用SO2的漂白性将银耳漂白，但SO2本身对人体有害。
答案：C4.下列反应中，SO2表现氧化性的是()A.2SO2+O2催化剂△2SO3B.SO2+H2OH2SO3C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4 +2HCl解析：A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性，B项中S元素化合价没有改变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。
答案：C5.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是()A.BaCl2溶液B.KMnO4酸性溶液C.淀粉KI 溶液D.澄清石灰水解析：SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显。
KMnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。
答案：B6.下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(多选)()A.溴水B.酸性KMnO4C.饱和NaHCO3溶液D.NaOH溶液解析：CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应;SO2能与Br2或酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2，饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象不能检验SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。
《硫和氮的氧化物》练习题(新)
班级：姓名：学号：成绩：《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题1、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是：A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体2、自来水可以用氯气消毒。
某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起明显药品变质的是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．AgNO3 D．FeCl33．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③C．①②④D．①③④5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应6、硅是信息技术的关键材料，下列产品以硅为主要材料制成的是（）A．光导纤维B．计算机芯片C．硅胶D．现代光学仪器7、(双选)右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是A．NO B．NO2C．CO D．SO28、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
硫和氮的氧化物习题
习题1．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。
该气体不可能是（）A．HI B．NO2C．SO2D．NH32.以下气体能用NaOH固体干燥的是（）A. NH3 B. SO2C. CO2D.NO23.实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（）A. NO2 B. NO C. CO D. Cl24.将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是（）A．2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出B．生成BaSO4和BaSO32种沉淀C．2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色D．生成BaSO3沉淀，NO2从溶液中逸出5. 对下列污染现象叙述错误的是（）A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关B．酸雨的形成主要与SO2有关C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关6.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。
二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。
如反应2NO＋O2===2NO2中，二氧化氮为二次污染物。
下列物质中不会导致二次污染的是()①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④7. 下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．F2溶解于水D．Cl2溶解于水8.关于SO2与NO2的下列说法错误的是A．都能与NaOH溶液反应生成两种盐B．都能使石蕊试液变红C．都是引起光化学烟雾的大气污染物D．工业制硫酸、硝酸时要用到它们9.如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为（）A．6mL B．12mL C．16mL D．18mL10.为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上通过生石灰和含硫的煤混合使用可以“固硫”（避免硫化合物进入大气），最后生成石膏。
高中化学课时练习22硫和氮的氧化物(含解析)新人教版必修
硫和氮的氧化物(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。
下列有关说法正确的是( )A．酸雨是指pH小于7的雨水B．NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因D．酸雨不会对动物的健康产生任何影响【解析】选B。
酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，酸雨是pH小于5.6的降水，故A错误；NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因，故B正确；开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可以从根本上防止酸雨的产生，故C错误；酸雨使水体酸化，从而使鱼类的生殖和发育受到严重影响；它会直接伤害植物的芽和叶，影响植物的生长；酸雨危及人的健康和生命，因此，严重影响各种生物的生存，故D错误。
2．大量病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用，NO也是重要的信使分子。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )A．一氧化氮是一种红棕色气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集【解析】选C。
NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。
常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。
3．下列离子方程式正确的是( )A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－===HSO－3B．向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4 C．将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2D．将SO2通入BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋【解析】选B。
A项为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O；C项中应为2HCO－3＋SO2===SO2－3＋2CO2＋H2O；D项中不反应。
4．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是2NO2＋2NaOH===M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2===7X＋12H2O。
高一化学硫和氮的氧化物试题
高一化学硫和氮的氧化物试题1.下列气体溶于水发生氧化还原反应的是()A．SO2溶于水B．HCl溶于水C．CO2溶于水D．Cl2溶于水【答案】D【解析】Cl2溶于水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，该反应是氧化还原反应。
2.下列实验最终能看到白色沉淀的是()A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中B．过量CO2通入澄清石灰水中C．过量SO2通入Ba(OH)2溶液中D．过量CO2通入Na2SiO3溶液中【答案】D【解析】SO2、CO2与CaCl2溶液不反应；过量的CO2与澄清石灰水反应生成Ca(HCO3)2，最终没有沉淀；过量的SO2与Ba(OH)2溶液反应生成Ba(HSO3)2，最终也没有沉淀；过量CO2通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀。
3.下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是()A．H2S B．SO2C．H2SO3D．H2SO4【答案】A【解析】S有－2、0、＋4、＋6价，－2价是硫的最低价态，只表现还原性。
0、＋4价既可以表现还原性，也可表现氧化性，＋6价仅表现氧化性。
故选A。
4.将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液()A．具有中性漂白性B．具有酸性漂白性C．只有漂白性D．只有酸性【答案】D【解析】因SO2和等物质的量的Cl2发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使所得溶液只有酸性，无漂白性。
5.在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为()A．2:3B．2:1 C．1:2D．3:2【答案】B【解析】分析此氧化还原反应可知氧化产物与还原产物均为S，氧化产物与还原产物的质量之比为2:1，答案为B。
6.下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色气体B．一氧化氮是碱性氧化物C．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合D．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到【答案】D【解析】NO是一种无色气体，A错；NO不是碱性氧化物，B错；常温常压下NO与O2反应生成NO2，C错；NO可由N2和O2在放电条件下直接化合得到，D正确。
《硫和氮的氧化物》练习题-（附答案）-最全
《硫和氮的氧化物》练习题-（附答案）-最全⼈教版必修1第四章《⾮⾦属及其化合物》第三节《硫和氮的氧化物》练习题⼀、选择题(可能有1-2个答案)I. ⼯业上制镁粉是将镁蒸⽓在某种冷却剂中冷却⽽制得的，下列物质：①空⽓；②CO2；③Ar :④H2；⑤2;⑥H2O中，可做冷却剂的的是A、①② B 、③④ C 、③⑥ D 、③⑤2 .下列现象的产⽣与⼈为排放⼤⽓污染物氮氧化物⽆关的是A 、闪电B 、光化学烟雾C、酸⾬D、臭氧层空洞3. 除去混⼊NO中的少量NQ应将⽓体通过下列试剂中的A NaCO (aq) B、NaHCO( aq) C、H2O D、浓HSO4. 氮的某种氧化物和⼀氧化碳在催化剂的作⽤下充分反应，⽣成氮⽓和⼆氧化碳。
若测得氮⽓和⼆氧化碳的物质的量之⽐为1 : 2,则这种氮的氧化物是A 、NOB 、NOC 、NOD 、N2C55. 0.1mol某⾦属与⾜量的硫反应时，⽣成物的质量⽐原⾦属质量增加了 1.6g，则此⾦属可能是 A.NaB.CuC.FeD.Al6.30mL0.1mol - L的NaSO溶液恰好将2X 10「3molXO「还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.+1 B. + 2 C. + 3 D. + 47. 对酸⾬的pH描述中最准确是A.⼩于7 B.⼩于5.6 C.在5.6?7之间D.等于5.68下列反应中，表现了⼆氧化硫氧化性的是A. 与⽔反应B.与溴⽔反应C.使⾼锰酸钾溶液褪⾊D.与硫化氢反应9?下列⼏种物质均能使品红褪⾊，其中有⼀种物质使品红褪⾊的原理与其他⼏种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.⼆氧化硫 D.过氧化氢10. 将SQ和SO两种⽓体的混合物通⼊BaCl2溶液，其结果是A. 两种⽓体都被吸收，并有BaSQ沉淀⽣成B. 只有BaSO沉淀，SO通⼊溶液中⽆沉淀⽣成C. ⽣成BaSO和BaSQ两种沉淀D. 只⽣成BaSO沉淀，SO从溶液中逸出II. 欲除去CO⽓体中混有的SQ⽓体，不可以使⽤的试剂是A.酸性⾼锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴⽔D.饱和碳酸钠溶液12?实验室⾥为了吸收多余的⼆氧化硫⽓体，最好选择的下列装置中的13?下列溶液中通⼊SQ后，最终⼀定会出现沉淀的是A.HCl和Ba(NQ)2的混合溶液B.BaCl 2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH) 2溶液14. 某混合⽓体中可能含有CI2、O2、SO、NO、NO中的两种或多种⽓体。
人教版必修一《硫和氮的氧化物》精品习题及标准答案
硫和氮的氧化物精品习题及答案A卷:1．最新研究表明:NO吸收治疗法可快速改善SＡＲＳ重症患者的缺氧状况,缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO对SＡRＳ病毒有直接抑制作用。
下列关于NO的叙述正确的是( )A．NO是一种红棕色的气体B.常温常压下,NO不能与空气氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NＯ和ＣO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集2．20１0年2月１0日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据:A.SＯ2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生B．煤与石油的大量燃烧是造成SＯ2、ＮO x大量排放的主要因素Ｃ.烟尘、粉尘属于固体污染物Ｄ.人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中３.常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A.ＳO2与O2ﻩB.NO2与ＮOC.O2与N2D．ＮO与O２4.下列关于ＮO和NＯ２的叙述正确的是()Ａ.ＮＯ是一种红棕色气体Ｂ.常温常压下,NＯ不能与空气中的氧气直接化合Ｃ．含等质量的氧元素的NＯ和CO的物质的量相等Ｄ．NO２可用排水法收集5．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( )①N２→ＮO2②NO2→NO③ＮO2→HNO3④N２→NＯ⑤Ｎ2→NH3A．①ﻩＢ．②⑤Ｃ．④ﻩD.③④6. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为１∶２,则该氮的氧化物是（)Ａ．Ｎ2O ﻩB. NOC. NＯ2ﻩD. N２O5７．将aｍL NO、bｍL NＯ２和ｃmL O2混合于同一试管中,将试管倒置于水中，充分反应后,试管内气体全部消失,则a∶b∶c不可能是() Ａ. １∶1∶1 ﻩB．2∶1∶1C．3∶７∶4 ﻩＤ．1∶5∶28．一定条件下,将等体积的NO２和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时,剩余气体的体积约为原体积的（）A.1/4 ﻩＢ.3/4Ｃ．1／8 D.3/89．氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
硫和氮的氧化物测考试试题答案
硫和氮的氧化物测试题答案一、选择题（每小题2分，共24分）1.四种含硫物质按一定规律排列如下：H2S、S、Na2SO3、SO3。
下列各组物质的排列顺序与上述规律完全一致的是( )。
答案：CA.OH4、C、Na2CO3、CO2B.NH3、N2、NaNO2、NO2C.HCl、Cl2、KClO3、Cl2O7D.PH3、P、Na2HPO4、P2O52．下列说法正确的是() 答案：AA．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2中硫为＋4价，具有较强还原性。
在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3，KMnO4等迅速还原而使溶液褪色；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下，才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。
3．下列说法不正确的是()A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精答案：C解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。
4．Cl2和SO2都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③C．②③D．②④答案：C解析：尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
高考化学复习硫和氮的氧化物专题练习(含答案)
高考化学复习硫和氮的氧化物专题练习（含答案）1.将a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管内，将试管口倒置于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则x 对a、b的函数关系式f[x(a、b)] ( )A.(a + b)/2B. (2a + b ) / 3C.(3a + b )/4D.(4a + b ) /52.NO和CO2的混合气体，通过过量的Na2O2后，剩余气体体积为原来的一半，则NO和CO2的体积比为 ( )A. 1:1B.1:3C. 2.:1D. 1:1的任意比3.除去SO2中混有的少量的SO3，可将混合气体通过 ( )A.装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶B.装水的洗气瓶C.装NaOH溶液的洗气瓶D.装98%浓H2SO4 的洗气瓶4.减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ( )①用煤作燃料② 把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.①③④⑤C.③⑤D.②③④⑤5.某无色气体，可能含HCl、CO2 、NO2 、HI、SO2 、HBr 的一种或几种。
将其通人氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。
对于原无色气体推断一定正确的是 ( )A.一定存在HClB.一定存在SO2C.肯定没有CO2D.不能肯定是否含有NO2、HI6.下列关于SO2的叙述中，正确的是 ( )A.将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加过量稀硝酸沉淀消失得到无色溶液B.将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失C.将SO2通过BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失D.将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加过量稀盐酸后沉淀消失7.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是( )A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液C.KI淀粉溶液D.澄清石灰水8.A气体(Cl2和NO2混合)和B气体(SO2和O2混合)的平均相对分子质量分别为51和48。
《硫和氮的氧化物》课后训练(第2课时)
课后训练1．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体()A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体2．将15 mL NO和15 mL NO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集到的气体体积是()A．20 mL B．15 mL C．10 mL D．5 mL3．下列气体中，不能用直接排空气法收集的是()A．NO2B．NO C．CO2D．N24．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO＋O2===2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是()A．a∶b B．a∶2bC．a∶(a＋2b) D．a∶(2a＋2b)5．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。
最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是()A．0.045 mol·L－1B．0.036 mol·L－1C．0.026 mol·L－1D．0.028 mol·L－16．下列说法正确的是()A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨B．新制氯水经光照一段时间pH增大C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸7．SO2和NO2是主要的大气污染物。
下列措施不能有效防止大气污染的是()A．将机动车尾气排放标准从国家Ⅱ号标准提高到国家Ⅲ号标准B．采用强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中C．采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量D．向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中SO2的量89CO、NO等多种污染物。
20硫和氮的氧化物答案
硫和氮的氧化物参考答案预习案1.本90页实验4-7上2.NO无色，无味，有毒气体，NO2红棕色有毒气体3.见课本90页预习自测1.C2.AB3.C探究案问题1. 答案：试管的液面上升。
由于SO2溶于水导致试管内气压减小，大气压把水压入试管中。
二氧化硫易溶于水（约1︰40）；试纸呈红色，因为二氧化硫水溶液呈酸性，SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）。
小结：SO2溶于水，有部分与水发生了化学反应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质。
问题2.答案：红色褪去，说明SO2具有漂白性。
加热后又由无色又变为红色。
因为SO2与某些有色物质(如：品红)化合生成不稳定的无色物质，受热又分解，恢复成原来的颜色。
问题3.＋6价的S元素只有氧化性。
－2价的S元素只有还原性。
＋4价的S元素既有氧化性又有还原性∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
针对训练1.D 2.C问题1. 不是。
因为N的化合价不同。
问题2.N2与O2在雷电作用下反应生成NO，最终转化为硝酸，随雨水降落到地面，生成硝酸盐，充当氮肥。
总结归纳：放电化合：N2 +O2 2NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）NO易被氧化：2 NO + O2 == 2 NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO2易溶于水：3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO（NO2不是HNO3的酸酐）NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。
探究点三：1．二氧化硫和氮的氧化物；酸性；酸雨；小于（小于5.6）2．化工原料；SO3；；SO3+H2O===H2SO4制备硫酸、硝酸。
3．调整能源结构，发展清洁能源，减少化石燃料的使用；加强环境管理与执法，控制有害气体排放；研究和开发适针对性训练1.。
硫和氮的氧化物 习题
1．下列说法不．正确的是( )A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫解析：选AD。
硫是一种不溶于水的淡黄色粉末。
硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关。
二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。
2．关于SO2的说法中，不．正确的是( )A．使某些有色物质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应解析：选B。
SO2为有毒气体。
3．若实验室要收集一瓶SO2气体，正确的方法是( )A．排水集气法 B．向上排空气法C．向下排空气法 D．排饱和食盐水法解析：选B。
据SO2的密度和水溶性，可确定SO2的收集方法。
4．下列物质能使品红溶液褪色的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：选D。
活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色。
5．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )A．澄清石灰水 B．品红溶液C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液解析：选B。
SO2和CO2均为酸性氧化物，且均能与澄清石灰水反应，均可使紫色石蕊试液变红色，都不能与BaCl2溶液反应；而SO2能使品红溶液褪色，CO2却不能。
6．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中( )A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸解析：选B。
饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2又吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可选。
7．(2010年黄冈高一检测)利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是( )A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊试液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液解析：选A。
化学必修1第四 单元第三节《硫和氮的氧化物》测试+答案
化学必修1第四单元第三节《硫和氮的氧化物》※基础题1．我们在治理“三废”，保护环境，最主要的方法是（）A．减少污染严重的工厂B．把“三废”深埋C．提高认识D．变废为宝，综合利用2．下列有关“三废”的处理不正确的是A．硫酸工业用氨水吸收尾气中的SO2B．废水中的酸碱可以用中和法除去，重金属离子可以用沉淀法除去C．黄铁矿矿渣无任何用途，可以作为垃圾处理掉D．现代化工应追求绿色化学工艺，使用无毒无污染的原料和溶剂3．化工厂厂址选择是一个复杂的问题，涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约。
硫酸厂应建在（）①靠近原料产地远离消费中心；②靠近消费中心，稍偏离原料产地；③交通便利，人口稠密的居民区；④建在环保要求高的地区，便于“三废”的治理A．①②③④B．①③④C．①②④D．只有②4．．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各词与环境污染无关的是（）①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A．②⑨B．②⑤⑦C．⑥⑦⑧D．⑦⑧5.接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是（）①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部6．大气污染是环境的一个重要方面，常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。
二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应，生成新的污染物。
如2NO＋O2===2NO2，NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。
下列物质①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是（）A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤ D．只有④7．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素A．NO2B．SO2C．CO D．CH48．下列有关于能量的利用不正确的是（）A．许多化学反应是放热反应，反应热可通过热交换加以利用，如预热反应物B．对于既有放热反应，又有吸热反应的化工生产，可通过反应物投料比例的控制来达到能量的平衡C．在化工生产中，只要有放热反应存在，就可以建立一个发电厂D．工业硫酸时，在接触室中设热交换器，利用SO2氧化为SO3时放出的能量预热即将反应的SO2和O29．下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒10．为减轻或消除二氧化硫对大气的污染，又充分利用SO2来制化肥，应采用的吸收剂是（）A．98.3%硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．石灰水11．下列说法中不正确．．．的是（）A．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料B．“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐C．大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼D．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放12．下列关于化工厂生产规模和厂址的选择的说法不正确的是（）A．扩大生产规模一般可降低生产成本，但生产规模应根据化工产品的市场需求量、现有技术水平和可投入的资金来决定B．从原料的供应和成品的销售来看应遵循原料供应就近，交通运输方便C．经济是基础，因此化工厂厂址的选择一切从经济效益出发，可以忽略其它问题D．化工厂厂址的选择从能源这个角度看应遵循土地供应充足、水源丰富、电力能源充足13．为了降低硫的氧化物造成的污染，可采用的一种方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰，此方法称为“钙基固硫”。
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人教版必修1第四章《非金属及其化合物》第三节《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题(可能有1-2个答案)I. 工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；②CO2；③Ar :④H2；⑤2;⑥H2O中，可做冷却剂的的是A、①② B 、③④ C 、③⑥ D 、③⑤2 .下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A 、闪电B 、光化学烟雾C、酸雨D、臭氧层空洞3. 除去混入NO中的少量NQ应将气体通过下列试剂中的A NaCO (aq) B、NaHCO( aq) C、H2O D、浓HSO4. 氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1 : 2,则这种氮的氧化物是A 、NOB 、NOC 、NOD 、N2C55. 0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了 1.6g，则此金属可能是 A.NaB.CuC.FeD.Al6.30mL0.1mol - L的NaSO溶液恰好将2X 10「3molXO「还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.+1 B. + 2 C. + 3 D. + 47. 对酸雨的pH描述中最准确是A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6〜7之间D.等于5.68下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是A. 与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应9•下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢10. 将SQ和SO两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是A. 两种气体都被吸收，并有BaSQ沉淀生成B. 只有BaSO沉淀，SO通入溶液中无沉淀生成C. 生成BaSO和BaSQ两种沉淀D. 只生成BaSO沉淀，SO从溶液中逸出II. 欲除去CO气体中混有的SQ气体，不可以使用的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱和碳酸钠溶液12•实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的13•下列溶液中通入SQ后，最终一定会出现沉淀的是A.HCl和Ba(NQ)2的混合溶液B.BaCl 2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH) 2溶液14. 某混合气体中可能含有CI2、O2、SO、NO、NO中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是A. 肯定有SQ和NO B . 肯定没有CI2、Q和NQC.可能有Cl2和Q D .肯定只有NO二、简答题15•设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。
写岀实验方案、实验现象和有关化学反应方程式。
方案一：方案二：16.铜丝(1) 某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NQ实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。
你认为试管中的块状固体是__________ ，其作用是___________ ，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气(或空气)的目的是(2) _____________________________ 铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是。
『+与NQ的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是______ ，观察到的现象是。
17. 有A、B C、D四种化合物，分别由€、B『、SQ2「、CQ2「、SQ「QH中的两种组成。
它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体③C的水溶液呈碱性，与H2SQ反应生成A④D可溶于水，与H2SQ作用时放出的气体E可使溴水褪色。
试回答以下问题(1)推断A〜E的化学式：A. ; B. ; C. ; D. ; E. 。
(2)有关反应的离子方程式：①B与盐酸反应：②C与硫酸反应；③D与硫酸反应：④E与溴水反应。
18•在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是，装置E中NaQH的作用是，反应的离子方程式为，由于SQ转化为SQ的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有(填化学式)。
事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是。
19•利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。
(1) CQ2(SC2) __________ ，化学方程式_________________________________________ 。
(2) SQ2(SQ，假设SQ为气体) __________ ，化学方程式 __________________________ 。
(3) NQ(NQ2) _______ ，化学方程式______________________________________________ 。
20. 有一无色干燥的混合气体，可能是由HCI、NQ NQ CQ、NH、耳、Q、Cl 2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓HbSQ时，气体体积明显减小。
②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在___________________ ，一定不存在_______________ ,可能存在__________ 。
三、计算题21. 将20mL充满NO和NO的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL求原混合气体中NO和NQ的体积各占多少？22. 有一瓶储存时间较长的NatSQ试剂，部分被氧化为Na t SQ,试样中还含有质量分数为 5.3%的NaCQ。
取此试样20g，加入4mol • L「1的盐酸溶液300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL（标准状况）。
求此试样中NaSQ所占的质量分数。
（1）如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是_______ ;不能检出的物质是______ 。
（2）_____________________________________________________ 如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是__________________________________________________ ;不能检出的物质_______ 。
⑶如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是_______ ;不能检出的物_________ 。
硫及其化合物氮及其化合物练习题1. Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是：①溶液很快褪色;②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀 A .①② E.①③ C.②③D.②④2. 浓H 2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是A. Cu + 2H 2SO4（浓）=CuSO4 + SO2 + 2H2OB. C + 2H2SO4（浓）=CO2 + 2SO2 +2H2OC. 2FeO + 4H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3 + SO2 + 4H2OD. Fe2O3 + 3H2SO% 浓）=Fe2（SO4）3 + 3HQ3. 关于SO2的叙述中正确的是 A.它可使石蕊试液褪色 E.与水作用生成硫酸C.能使溴水褪色D.等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色.4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有A .漂白性 E.还原性 C.氧化性 D.溶于水显酸性5. 下列说法正确的是 A.二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色E用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫D.少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源A.①②③ E.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤7. 能证明SO2有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失B.显红色的酚酞溶液通入S6后红色消失23.虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：C.品红溶液通入SO2气体后红色消失D.溴水通入SO2气体后橙色消失8下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是 A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤能证明 D.只有⑤能证明9.向FeCl 3和BaCl 2的酸性混合溶液中通入 S02气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaS04B.FeSC.BaSO 3D.S10•在氢硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物质，能使溶液 pH 减小的是①02 .②CI 2.③SO 2.④ CUCI 2 A.①②B.②③④C.②④D.②11.下列溶液中，不能区别 SO 2和CO 2气体的是①石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba （NO 3）2溶液 ⑥品红溶液A .①②③⑤B .②③④⑤C .只有①D .①③12•为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量13、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是A.通入氢气后加热E.伸入灼热的铁丝C.用水洗涤D.用二硫化碳洗涤后再用水洗 14.关于单质硫的叙述中，①通常状况下为黄色粉末，②不溶于水，易溶于酒精和CS 2,③氧化性比氯弱，④只能被还原不能被氧化 ，⑤医药上用来做硫磺软膏 ，治疗某些皮肤病，其中正确的是A.①②③⑤E.②③⑤C.②④⑤D.③⑤15. 能够说明氯的非金属性比硫强的反应是A .CuCl 2 + H 2S = CuS + 2HClB.CI 2 + H 2S =2HCl+ SC.3CI 2 +6FeSO 4 = 2Fe < （SO 4）3 + 2FeCbD.H 2SO 4（浓）+ NaCl （固）=NaHSO 4 + HCl 17. 实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）A .用硫粉盖住B .立即扫除掉C .立即洒水D .用沙土盖住 18. 能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是（）①氯气可溶于水而硫难溶于水；②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7;③铁与氯气化合生成三氯 化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；④氢气与硫化合需要加热 300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应.A .①②B .②③19某金属单质跟一定浓度的硝酸反应, 质的量之比为2:1时，还原产物是20将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到 1.12L （标准状况）。