化学平衡思维导图
(人教版)化学选修四思维导图：2-1化学反应速率(含答案)
第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【思维导图】【微试题】1。
（2012·上海,双选）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示)。
向反应混合物中加入某些物质，下列判断正确的是（) A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B.加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小 D。
滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小【答案】BC2.（2011海南，双选）对于可逆反应H2（g）+I2(g）2HI（g)，在温度一定下由H2(g）和I2（g)开始反应，下列说法正确的是( ）A. H2（g)的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B。
反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C。
正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等【答案】BD3.（2012·福建卷）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是（)A．在0~50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20~25 min之间,pH＝10时R的平均降解速率为0。
04 mol·L－1·min－1【答案】D4.臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。
（填分子式）（2)O3在水中易分解,一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题表所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/（L·min）。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）a. 40°C、pH=3。
2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡
衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C.
实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，
实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①
中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡
浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
答案：D
（
）
2Y的影响，各物质
解析：A.由图可知，无催化剂时，随时间推移，生成物浓度也在增加，说明反应也
在进行，故A错误；B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ
答案：（2）5.4
相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产
物浓度低，甲烷与甲醇比例高
解析（2）在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min
CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应
. ·−
素，降低反应温度，化学反应速率减小，k减小，D项正确。
解题技法
信息条件下化学反应速率的比较方法
（1）讨论外界条件c、T、p、催化剂不同时，研究化学反应速率的大小。
（2）讨论不同反应的活化能，研究化学反应速率的大小。
（3）讨论化学反应方向，如Q与K相对大小、平衡建立过程等，研究v正、v逆的相对
大小，正向进行：v正＞v逆，逆向进行：v正＜v逆。
度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，
化学平衡移动原理
2 下列事实中, 能用勒夏特列原理来解释的是
B A加入催化剂有利于合成氨的反应
B在氢硫酸中加碱有利于S2离子增多
C500℃左右比室温更有利于合成氨反应
D对2HIg
H2(g)+I2(g)平衡体系, 增大
平衡体系的压强可使颜色变深
例：对于反应2A＋B
2C;在反应过程中
C的百分含量随温度变化如图，则
C%
1 在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中;应
该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程
度
增加氧气的浓度
2 可逆反应
H2Og＋C(s)
CO(g)＋H2(g) 在一定条件
下达平衡状态;改变下列条件，能否引起平衡
移动 CO浓度有何变化
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度
①③
第三节 化学平衡
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旧平衡未被破坏;平衡不移动
浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下： 增大反应物的浓度;平衡向生成物方向移动； 减小反应物的浓度，平衡向反应物方向移动
增大生成物的浓度;平衡向 反应物方向移动； 减小生成物的浓度，平衡向生成物方向移动
锄强扶弱
原因分析: 增加反应物的浓度, V,正 > V;逆 平衡向正反应方向移动；
温度对化学平衡的影响
根据图2－21 的数据;分析 温度改变是如 何影响合成氨 的平衡的
N2＋3H2
2NH3 △<0
温度对NO2和N2O4 平衡的影响
2NO2 红棕色
N2O4 △<0 无色
探究实验二 改变温度对化学平衡的影响
2NO2
(红棕色)
N2O4
(无色)
△H= -56.9kJ/mol
化学选修四思维导图：2-3化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡【思维导图】【微试题】1.[2018·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂【答案】B2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段【答案】D3.(2018·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )[:A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【答案】D4.(2018山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 NO和 Cl2，10min时反应（II）达到平衡。
高中化学全套思维导图(高清版)
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1 /43高中化学 第一章 从实验学化学第一节化学实验基础知识取用固体取用液体防火与灭火常见危险与安全措施了解实验安全常识及意外事故处理方法学法指导操作的先后顺序 操作的注意事项 操作的目的 适用范围化学与人类健康 不溶性固体与液体的分萬 实验安全化学与环境保护分离溶于溶液中的固体溶质适用范围1 .蒸发过程不断搅拌I 注意事项蒸发是否易潮解.物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质将物质的分 萬与提纯混淆吸取少量液体用滴管 （专用，垂直悬滴,不倒置）实验基本操作物质分离提 纯必须遵循注意防火、防爆炸、防倒吸不増、不减、易分离、易复原2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干知识 梳理 化学实解通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项 较多液体用倾倒法 （瓶塞倒放，标签向手心，抓住物质的特性寻找突破口物质检验和实验综合题块状固体用锻子 粉末状用药匙中及故取用药 品的仪器的意的热覗分离 仪器热源，温度可达400 - 500 r酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对火，不吹灯，先灭后添酒精喷灯温度可达I 000 X ） 水浴漏斗loop 以下 普通漏斗长颈漏斗分液 漏斗主要 用途萃取,分液， 反应加液体用器常仪冷凝管 洗气瓶于燥管注意事项用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口倒岀，下层液体从下层放出，放液时应打开分液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。
使漏斗内外大气压相等反应器1 是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空W 中某些成分作用 是否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶 塑料瓶、赢r 笑是器等剂质试性则原仪器据依学剂保化试的存密封：水封、 油封、蜡封方式/开放式存放阴凉、避光处（干燥器中存放利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度、 计的水银球与支管口下缘位于同一水平线注意事项2.冷水是下口进，上口出3.要加碎瓷片，防暴沸在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层注意事项蒸饌分液3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体其他基本 操作计量仪器玻璃仪器的洗涤药品的取用药品的保存 装置气密性检验溶液的配勉气体的收集和体积的测量量筒试管、柑垠、隔网可加热或液浴烧杯、烧瓶、 蒸憎烧瓶、锥形瓶 乂_不能加热集气瓶、试剂瓶、滴瓶、 启普发生器主要用途粗略量取液体，精度0.1 mL刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。
化学平衡思维导图
化学平衡思维导图统特点不做非膨胀功参与反应各物质的量不再随时间改变而改变正向反应速率等于逆向动态平衡定条件下反应能否进行大转化率计算应条件改变对反应影响何控制反应条件等温等压下，反应方向判据适参与反应各物质的化学势不变定条件下反应方向热力学定律><>=<=反应限度R 点，D 和未混合时吉布斯自由能之和P点，D 和混合后但尚未进行反应时系统的吉布斯自由能之和T点，反应达平衡时，所有物质的吉布斯自由能之总和，包括混合吉布斯自由能；点，纯产物的吉布斯自由能防止反应物之间或反应物与产物之间的任何形式的混合，使反应进行到底亲和势A >0,反应正向进行A <0，反应逆向进行A =0，反应达平衡温方程式理想气体混合系统非理想气体混合物反应系统理想液态混合物反应系统非理想液态混合物反应系统相反应热力学平衡常数适用于任意相态的化学反应与标准态化学势有关，故与各物的性质和标准态的选择有关仅是温度的函数，压力已指定为标准压力它是量纲一的量，单位为通过标准状态下反应吉布斯自由能变化求得与理论上所能获得的最大转化率有关，可计算反应的最大转化率例题用等温方程式判断反应方向判断方向（理想气体）即反应限度，可通过标准平衡常数计算最大转化率平衡常数与等温方程式应用例题例题相反应标准平衡常数理想稀溶液中enry 定律发生偏差平衡常数与化学反应方程式的关系标准平衡常数经验平衡常数理想气体标准平衡常数只取决于温度和物质本性的量纲一的数值者关系准吉布斯自由能、标准平衡常数、经验平衡常的联系与应用对于溶液同理例题个反应系统中，有不同相态的物质参与的反有凝聚相（纯态液相或固相）参单个理想气体或是理想气体混合物只与气体反应物有关多个气体解离压力某固体物质发生解离反应时，所产生气体的压力，称为解离压力，定温下有定值究意义断反应方向当环境中的CO2分压小于离解压力，反应正向进行当CO2分压大于离解压力，反应逆向进行例题准平衡常数测定方法测定反应系统达到平衡时的压力或浓度物理方法直接测定与浓度或压力呈线性关系的物理量化学方法用骤冷、抽去催化剂或冲稀等方法使反应停留在原来的平衡状态，然后用合适的化学分析方法分析平衡的组成衡转化率及平衡组成的计算理论转化率实际转化率准平衡常数与平衡转化率的计算与应用温度an’t Hoff 公式微分式an’t Hoff 公式的定积分式应用压力只影响有气体物质参与并反应前后气体分子数不等的反应的平衡组成惰性气体惰性气体只影响有气体物质参与的反应的平衡组成例题在一个反应体系中，如果同时发生几个反应，当到达平衡态时，这种情况称为同时平衡设体系中发生两个化学反应，若一个反应的产物在另一个反应中是反应物之一，则这两个反应称为耦合反应例子估算估计反应的有利温度转折温度时的温度题。
基于思维导图的高三化学复习课研究——以《化学平衡》为例
基于思维导图的高三化学复习课研究——以《化学平衡》为例发布时间：2021-09-28T07:49:33.706Z 来源：《教学与研究》2021年15期作者：李佳欣[导读] 思维导图是非常有效的教学方法，其本质上是对知识点的精简性概括总结李佳欣四川省沐川中学校摘要：思维导图是非常有效的教学方法，其本质上是对知识点的精简性概括总结，将脑海中零散混乱的知识点导出到图纸上，用精简的文字、标准来归纳知识点，让学生对知识点有一个系统性认知，这样必然能加强教学的质量。
对于高三化学复习课来说，课程知识已经传授过了，但学生的思考却往往是碎片化的，这个时候利用思维导图来展开复习课，引导学生归纳总结化学知识，不仅能让学生对化学知识产生系统性的认知，还能够激发学生学习潜力，加强知识理解。
本文即以“化学平衡”知识点为例，来分析高三化学复习课中思维导图的应用，希望分析能有帮助。
关键词：思维导图；高中化学复习课；“化学平衡”引言：思维导图的应用已经越来越广泛，已经成为非常常见且高效的教学方法，在高三复习课阶段，本身就是引导学生系统性的过一遍所学习的知识，引领学生构建知识框架的阶段，在这个阶段中利用思维导图来展开教学，能够让复习课起到事半功倍的效果。
一、教师展示思维导图，传授思维导图绘制方法思维导图是上世纪九十年代引入的教学方法，其主要类型可以分为架构图、模型图、流程图或因果关系图等，主要特点是图的形式，用精简的语言、标签来归纳整理知识，所谓“一图胜千字”，思维导图是知识点的概括总结，引导学生构建化学知识框架，这样学生对化学知识点的理解才会更加深刻，应用起来更加得心应手[1]。
在高三化学复习课中用思维导图教学法，这样可以先将思维导图呈现给学生，教导学生思维导图的绘制方法，因为在初期学生脑海中化学知识是零散的、混乱的，可能不熟悉思维导图的绘制方法，如果教师直接让学生自行绘制思维导图，学生可能没有绘制方法，没有方向。
教师可以在黑板上或PPT上先一步制作《化学平衡》的思维导图，不用太过精细，向学生介绍思维导图的绘制方法，让学生大致理解所要学习知识点的框架，让学生对思维导图绘制方法初步了解即可。
第四章化学平衡 大学无机化学上册思维导图
化学平衡标准平衡常数与的关系K θ∆G r m θ化学反应等温式=+RTlnQ∆G r m ∆G r m θ当各种物质不处于标准状态时，反应的正是反应进行方向的判据∆G r m 当体系处于平衡状态时，=0，同时Q=∆G r m K θ∆G =r m θ−RTlnKθlnK =θ−RT ∆G r mθ其中的平衡常数一定是标准平衡常数利用通过前式求出的，也一定是标准平衡常数K θ∆G r m θK θK θ不论实际反应是溶液相反应、气相反应还是复相反应，或与之间不存在此式所表示的关系K p K c ∆G r m θ几种热力学数据之间的关系∆G f mθ物质的标准摩尔生成吉布斯自由能，即物质的生成反应的吉布斯自由能改变量∆G r mθ化学反应在标准状态下进行方式和方向的判据（最合理的判据）是反应体系中各物质的浓度和分压均为标准状态数值时的，而不是平衡时的，体系平衡时=0∆G r m ∆G r m ∆G r m ∆H r mθ物质的标准摩尔生成热，即物质的生成反应的焓变S mθ物质的标准熵对于同一个反应，利用公式求出的这三个量之间的关系化学平衡的移动当外界条件改变，可逆反应从一种平衡状态转变到另一种平衡状态的过程勒夏特列原理如果对平衡体系施加外部影响，平衡将向着减小该影响的方向移动浓度对化学平衡的影响增大一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率和利用率增大压强对化学平衡的影响压强变化只对反应前后气体分子数目有变化的反应的化学平衡有影响无影响无气体气体前后数目不变在恒温下，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大加的方向移动总压扩大n倍，各分呀也扩大n倍温度对化学平衡的影响改变Q化学平衡状态定义可逆反应在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率时，反应体系所处的状态动态平衡原则上讲，几乎所有的化学反应都有可逆性经验平衡常数（实验平衡常数）量纲一般不为1只有当平衡常数表达式中，反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数之和相等时，K才是量纲为1的物理量分类浓度平衡常数（Kc）分压平衡常数（Kp）一般来说两者不相等，但它们所表示的却是同一个平衡状态，因此二者之间应该有固定的数量关系=cRT不要出现纯固体、纯液体及稀溶液中水的浓度这三种在反应过程中可以认为浓度没有变化非水溶液中的生成物水要出现在平衡常数的表达式中当反应方程式中化学计量数扩大n倍时，反应的平衡常数K将变成K^n反应平衡常数互为倒数的平衡常数与其逆反应的两个方程式相加（相减）时，所得的反应方程式的平衡常数，可由原来的两个反应方程式的平衡常数相乘（相除）得到。
高三高考化学平衡移动复习资料大全PPT讲稿思维导图知识点归纳总结[PPT白板课件]
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V
V'正
V正
V'逆
V
V逆
V逆
V正 V'正
V'逆
时间
时间
该说反出应反从应正起反始应时开是始从。正反应该；反还应是从从逆逆反反应应开开始始。？
增然大后反是应改物变浓什度么。条件？化学降平温衡或向减什压么。方向移动？
平衡向正反应方向移动。 平衡向正反应方向移动。
说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？ 然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
0
A或B
t1 t2 t3
时间
其它： 对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g)
v正 v逆
v逆
C%
T1
T2
•正反应吸__热__
T A% •正反应_吸__热_
T
450℃
•正反应_放__热_
T
P1
P
•m+n_<_p+q
等效平衡
定义：在一定条件下(定温、定容或定温、 定压)对同一可逆反应，无论反应从何处开始 均可达到平衡且任何同一组分的含量相同， 这样的平衡互称为等效平衡
一、勒夏特列原理——化学平衡移动原理
如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平 衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 1.浓度： c(反应物)↑正向移动;c(生成物)↓正向移动。
实际生产：①增大廉价物质的浓度。
②及时将反应物从混合物中分离出去。目的：正移
2.压强：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。
0
T
0 温度
•正反应 放热
m+n > p+q
高考化学：最全的高中化学思维导图
高考化学：最全的高中化学思维导图，学霸都是这样复习的！
临近高考，许多孩子不知道怎么处理最后的时间，觉得这点时间复不复习对自己最后的成绩影响不大。
老师要告诉家长的是，其实不然，最后的复习时间如果能好好利用，效果一定是之前的3到4倍。
因为这段时间，孩子的神经处于高度紧绷。
人在专注力集中的时候无论做什么事，效率都比以前做同样的事高很多。
化学，有点类似理科中的文科，有很多公式需要记忆，无归纳性的死记硬背，不但容易忘，还会在做题时运用得很慢。
高考做题的时间都是分秒必争的。
我们通过一定的方法（思维导图记忆法），整体记忆这些公式，考试时看到题就能想起，可以节省非常多的时间。
同学们还能利用剩余时间对之前做的题进行检查。
如此一来，分数自然领先旁人。
下面分享22张化学思维导图，同学好好记忆理解抓紧最后时间提升自己！
预祝同学们高考顺利，接下来我还会分享高考的知识归纳总结，另：
如果您的孩子存在记忆力差，学习成绩难以提升，学习方法不正确，严重偏科等这些问题，都可以通过下面的微信找我。
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高二化学人教版(2019)选择性必修第一册思维导图
化学反应的热效应反应热的计算反应热 焓变焓变反应热中和热 定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol 液态水时放出的热量叫做中和热。
导致中和反应反应热测定存在误差的原因①量取溶液的体积不准确。
②温度计读数有误(如未读取到混合溶液的最高温度，就记为终止温度)。
③实验过程中有液体溅出。
④混合酸、碱溶液时，动作缓慢。
⑤隔热层隔热效果不好,实验过程中有热量损失。
⑥测过酸溶液的温度计未用水清洗便立即去测碱溶液的温度。
⑦溶液浓度不准确。
⑧没有进行重复实验。
燃烧热限制条件 ◐反应条件：101kPa◐可燃物必须是1mol 纯物质◐生成指定产物表示方法 根据燃烧热的定义和热化学方程式的知识设计的表示方法,如计算方法 燃料燃烧的放热量=可燃物的物质的量×燃烧热的绝对值热化学方程式 ★定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 ★注意：标物态；配平（包括∆H ）；∆H 的单位和“+” “－”；∆H 的值与n （反应物）同倍数变化盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的，即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关反应热计算的依据 热化学方程式与数学上的代数方程式相似，可以移项同时改变正、负号，各项的化学计量数包括∆H 的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 根据盖斯定律，将几个热化学方程式包括其∆H 相加或相减，得到一个新的热化学方程式 任意反应∆H=反应物中化学键断裂所吸收的能量和－ 生成物中化学键形成所放出的能量和任意反应生成物反应物应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 热化学方程式同乘以或除以某一个数时，应热数值也必须乘以或除以该数 热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加、减 热化学方程式中反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热正、逆反应的反应热绝对值相等，符号相反关键与方法关键方法目标方程式“四则运算式”的导出 写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质），然后用消元法逐一消去“过渡物质”导出“四则运算式”化学反应速率与化学平衡化学反应速率化学反应的调控化学反应进行的方向化学平衡化学反应速率影响化学反应速率的因素 ①表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ③重要比值同一反应在同一时间段内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比注意：化学反应速率一般指平均速率，不能用固体或纯液体的单位时间内的浓度变化表示化学反应速率，因为固体和纯液体的浓度在化学反应中视为定值 ④大小比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化◎看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位◎先换算成用同一物质表示的速率，再比较数值的大小◎比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA+bB=cC+dD,比较与②教学表达式及单位单位为或内因外因反应物本身的性质温度浓度催化剂压强充入惰性气体 ◈原因 浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的百分数，反应速率增大 温度升高，使分子运动的速率加快，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了活化分子的百分数，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应加快 ◈规律 其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率 ◈原因 在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加了反应物单位体积内活化分子的数目，因而使反应速率加快 ◈规律 正催化剂能够加快反应速率的催化剂 负催化剂能够减慢反应速率的催化剂◈原因 在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。
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化学思维图解一、化学实验二、溶液和胶体三、物质的分类四、化学反应类型五、元素及其化合物六、物质结构与元素周期律七、化学用语和化学计量夏树高考免费押题资料群304143402 八、化学计算九、化学反应速率和化学平衡夏树高考免费押题资料群304143402十、电解质溶液十一、有机化合物夏树高考免费押题资料群304143402贯口.练习孟苏七式拳，寸锦张关东拳、斜穿星秋拳、正丝缠风拳、怀德摔踩拳、潭芳滚漏拳、燕青跌架拳、李逵硬绷拳、三星炮锤拳、虎鹤双行拳，有达尊拳、迷祖拳、太乙拳、太岁拳、太祖长拳、五祖贺阳拳、太祖七十二式拳，有一宗拳、二元拳、三趟拳、四通锤拳、四把岳家拳、五占拳、五虎爬山拳、六合拳、六合八法拳、七圣拳、七星访友拳、八仙拳、八极拳、九进飞龙拳、十把内外拳、十二钩拳、十三太保拳、十三抓少林拳、一十八内闪翻拳、二十四擦马拳、三十六匕首拳、七十二横拳、小石拳、一百零八罗汉拳，飞虎拳、伏虎拳、青龙拳、蛟龙拳、螳螂拳、白鹤拳、大黑拳、大蟒拳，有鼠拳、牛拳、虎拳、兔拳、龙拳、蛇拳、马拳、羊拳、猴拳、鸡拳、狗拳、豹拳、狮拳、熊拳、凤拳、鹞拳、飞虎鞭拳、白猿通臂拳，有大洪拳、小洪拳、大成拳、密宗拳、内家拳、外家拳、殷家拳、杨家拳、霍家拳、赵家拳、蔡家拳、莫家拳、朝阳拳、宝剑拳、开山拳、*山拳、工力拳、乒乓拳（可能是不对的）、崩磨拳、子母拳、白眉拳、拖*拳、士门拳、地趟拳、太子剑拳，有空手、硬手、行手拳，形意、心意、如意拳，劈拳挂拳、截拳跳拳，有弹拳、快拳、绷拳、攒拳、长拳、短拳、横拳、断拳、南拳、泰拳、仰拳、插拳、花拳、套拳、撩拳、扎拳、劈挂手拳、自然拳、阴阳太极拳、五当太乙五行拳！:贯口基本功练习之报菜名分类:蒸羊羔、蒸熊掌、蒸鹿尾儿、烧花鸭、烧雏鸡儿、烧子鹅、卤煮咸鸭、酱鸡、腊肉、松花、小肚儿、晾肉、香肠、什锦苏盘、熏鸡、白肚儿、清蒸八宝猪、江米酿鸭子、罐儿野鸡、罐儿鹌鹑、卤什锦、卤子鹅、卤虾、烩虾、炝虾仁儿、山鸡、兔脯、菜蟒、银鱼、清蒸哈什蚂、烩鸭腰儿、烩鸭条儿、清拌鸭丝儿、黄心管儿、焖白鳝、焖黄鳝、豆鼓鲇鱼、锅烧鲇鱼、烀皮甲鱼、锅烧鲤鱼、抓炒鲤鱼、软炸里脊、软炸鸡、什锦套肠、麻酥油卷儿、熘鲜蘑、熘鱼脯儿、熘鱼片儿、熘鱼肚儿、醋熘肉片儿、熘白蘑、烩三鲜、炒银鱼、烩鳗鱼、清蒸火腿、炒白虾、炝青蛤、炒面鱼、炝芦笋、芙蓉燕菜、炒肝尖儿、南炒肝关儿、油爆肚仁儿、汤爆肚领儿、炒金丝、烩银丝、糖熘饹炸儿、糖熘荸荠、蜜丝山药、拔丝鲜桃、熘南贝、炒南贝、烩鸭丝、烩散丹、清蒸鸡、黄焖鸡、大炒鸡、熘碎鸡、香酥鸡，炒鸡丁儿、熘鸡块儿、三鲜丁儿、八宝丁儿、清蒸玉兰片、炒虾仁儿、炒腰花儿、炒蹄筋儿、锅烧海参、锅烧白菜、炸海耳、浇田鸡、桂花翅子、清蒸翅子、炸飞禽、炸葱、炸排骨、烩鸡肠肚儿、烩南荠、盐水肘花儿，拌瓤子、炖吊子、锅烧猪蹄儿、烧鸳鸯、烧百合、烧苹果、酿果藕、酿江米、炒螃蟹。