高中有机化学方程式,知识点总结

高中有机化学方程式总结

一、烃 1.甲烷

烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应

一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl

二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2

CH 2Cl 2+HCl

三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）

四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl

2.乙烯

乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应

乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应

与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br

与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3

与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl

与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH

（3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n 3.乙炔

乙炔的制取：CaC 2+2H 2

O ≡CH ↑+Ca(OH)2

（1）氧化反应

乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应

与溴水加成：HC ≡CH+Br

2 HC=CH

Br

CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2

与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2

与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl

（3）聚合反应

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n

乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n

4.苯

苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应

苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应 ①苯与溴反应

点燃

光

光

光

光

浓硫酸

170℃ 高温

催

化剂 △

2－CH 2

点燃

图2 乙炔的制取

催化剂

△

Br 2—CH

Cl

CH=CH

点燃

+Br +HBr

Br

（溴苯）

②硝化反应

+HO—NO2 +H2O

（硝基苯）

（3）加成反应

（环己烷）。

5.甲苯

（1）氧化反应

甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），

是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

二、烃的衍生物

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：

6.溴乙烷：（1）取代反应

溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr

（2）消去反应

溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O 7.乙醇

（1）与钠反应

点燃

浓H2SO4

60℃

—NO2

+3H

CH3

|

+3HNO3

浓硫酸O

2

N—

CH3

|

—NO2

|

NO2

+3H2O

醇

△

乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑（乙醇钠） （2）氧化反应

乙醇的燃烧：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醛）

（3）消去反应

乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚） 8.苯酚

苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性

（苯酚钠）

苯酚钠与CO 2反应：

+CO 2+H 2O +NaHCO 3

（2）取代反应

+3Br 2 ↓+3HBr

（三溴苯酚）

（3）显色反应

苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色。

9.乙醛

乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

（1）加成反应 乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH

（2）氧化反应 乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸）

乙醛的银镜反应：

CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O （乙酸铵）

注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3)2OH （氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。有关制备的方程式： Ag ++NH 3·H 2O===AgOH ↓++

4NH

AgOH+2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]++OH -

+2H 2O

乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O

10.乙酸

（1）乙酸的酸性

乙酸的电离：CH 3COOH CH 3COO -+H + （2）酯化反应

CH 3—C —OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O （乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

催化剂

△

浓硫酸

140℃ —OH +NaOH +H 2O —ONa —ONa

—OH

—OH

—Br

Br — OH

| Br | O || 催化剂

△

O || 催化剂

△

△

△

O

||

浓硫酸 △