成都七中2014届高三4月第一次周练化学试题
成都七中高2014级零诊模拟考试题化学(优.选)
成都七中高2014级零诊模拟考试题化学第I卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65选择题（共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列化学用语表示正确的是（）A．C2 H4分子比例模型：B．N2的结构式：:N≡N:C．基态氮原子L层电子的轨道表示式：D．基态溴原子的核外电子排布式：4s24p52．下列说法正确的是（）A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体B．MgSO4晶体中只存在离子键C．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2D．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度小于0.5mol/L 3．下列叙述正确的是（）A．SiO2晶体网状结构中，最小的环上，Si和O原子数之比为1︰2B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．SO2、SO3都是极性分子D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同4．下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D．合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子5．将足量HCl通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42一C．Na＋、MnO4－、AlO2－、、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－6．在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小7．下列说法正确的是（）A．离子晶体的晶格能：MgO> KCl> NaCl B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D．对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键8．下列有关方程式书写正确的是（）A．NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO32－B．HS－的水解：HS－+H2O H3O++S2－C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+CO32－BaCO3+ SO42－9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2++4 H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O10．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。
全国各地高中化学试题2014～2015四川省成都七中高三上期期中理综化学试题及参考答案解析
2014－2015四川省成都七中高三上期期中理综化学试题及参考答案解析第I卷(选择题)一、单选题1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.①②B.①③④C.⑤⑥D.②⑤⑥2.下列离子方程式不正确的是A.向NH4 Al(SO4 )2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全:NH4＋＋2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO4 2－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2 OB.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I‾＋2H＋＋H2 O2＝I2＋2H2OC.向沸水中逐滴滴入5－6 滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈现红褐色:Fe3＋＋3H2O ＝Fe(OH)3 (胶体)＋3H＋D.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl—＋2H2O电解Cl2↑＋H2↑＋2OH—3.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的A.标准状况下,2.24L 乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为B.室温下,pH＝13 的NaOH 溶液中,溶液中的OH－离子数目为0.1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD.5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中,若生成28g 还原产物N2时,转移的电子数目为3.75N A4.硼化钒(VB2)－空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为: 4VB2 ＋11O2 ＝4B2O3 ＋2V2 O5。
下列说法正确的是A.VB2极发生的电极反应为:2VB2＋22OH−－22e−＝V2O5＋2B2O3＋11H2 OB.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D.电极a为电池负极5.下列实验方案中,能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 证明非金属性S＞C 向碳酸氢钠溶液中加入盐酸,观察是否有气泡冒出B 比较HClO 和CH COOH 的酸性强弱室温下,用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO 溶液和0.1mol·L－1CH COONa 溶液的pHC 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅D 证明在相同温度下的Ksp:Mg(OH)2＞Fe(OH)3向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液加入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2 滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀6.室温下,将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)实验数据如下表: 实验编号起始浓度/(mol·L－1 ) 反应后溶液的pHc(HA) c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确．．．的是A.实验①反应后的溶液中:c(K＋) ＞c(A— ) ＞c(OH— ) ＞c(H＋)B.实验①反应后的溶液中:c(OH— ) ＝c(K＋) — c(A— ) ＝C.实验②反应后的溶液中:c(A—) ＋c(HA) ＞0.1 mol/LD.实验②反应后的溶液中:c(K＋) ＝c(A— ) ＞c(OH—) ＝c(H＋)7.某绝热恒容容器中充入2mol/LNO 2,发生反应2NO2N2 O4△H＝—56.9kJ/mol 下列分析不正确的是A.5s 时NO2的转化率为75%B.0 —3s 时v(NO2 )增大是由于体系温度升高C.3s 时化学反应处于平衡状态D.9s 时再充入N2 O4,平衡后平衡常数K 较第一次平衡时大第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题8.(12分)(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种应用广泛的强氧化剂,它常用铬铁矿(主要是FeO、Cr2O3)在氯酸钾的氧化下制备出K2CrO4,将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液,请写出酸化K2CrO4制备K2 Cr2 O7溶液的平衡离子方程式: , 这一过程溶液的颜色从到。
四川省成都七中高高三化学上学期第一次综合训练试题
成都七中高2014届高三上学期11月9日理科阶段考试化学试题（满分100分）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷共7题，每题6分，共42分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐 D．生石灰2.下列排列顺序正确的是①热稳定性：NH3>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>F③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-⑤晶体的熔点：Si3N4>NaCl>CCl4>SO2A. ③⑤B.①②④C. 全部正确D. ②④⑤3.下列叙述的两个量，一定相等的是A. 等质量的铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量B. 1 mol/L KI与0.5 mol/L K2CO3溶液中的K+数目C. 质量比为3∶4的金刚石和石墨中的碳碳键数目D. 常温下，pH均为3的HNO3与Fe(NO3)3溶液中，由水电离产生的c(H+)4．下列反应的离子方程式肯定不正确的是A．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液NH4++A13++2SO42+2Ba2++ 5OH一=AlO2一+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OB．向FeBr2溶液中通人C12：2Fe2++2Br一+2C12=2Fe3++Br2+4C1一C．向含Mg(HCO3)2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OD．用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl—+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2OH—5. 根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性：Al>Fe>CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl<AgBr<Ag2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸6．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A．3.45g B．2.3g C．1.15g D．0.575g7．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：则下列分析都正确的组合是溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系A NaHCO3I c(Na＋) = c(HCO3－)B NaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32－) < c(HCO3－)C NaOH、Na2CO3Ⅲc(OH－) > c(CO32－)D Na2CO3Ⅳc(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)第Ⅱ卷（非选择题，共58分）本卷共4大题：8、（8分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。
四川省成都七中2014届高考化学一模试卷
2014年四川省成都七中高考化学一模试卷一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）O2Cu+O（）5．（6分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程6．（6分）（2013•山东）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg）与pH的变化关系如图所示，则（）7．（6分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8．（18分）（2015•松江区二模）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．9．（14分）（2013•山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为．10．（12分）（2013•北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）己知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（14分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．2014年四川省成都七中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）物质都必须通过化学反应才能实现．石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物铜作电极电解O（）A B伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．5．（6分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程计算6．（6分）（2013•山东）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg）与pH的变化关系如图所示，则（）7．（6分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：n==0.15mol移质的量 1.2moln二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8．（18分）（2015•松江区二模）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl22PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3；（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO．22PCl29．（14分）（2013•山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bda．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1mo l O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气（3）右图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为作电解质溶液，形成原电池．）该装置构成10．（12分）（2013•北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：1MnO4﹣+5Fe2+8H+=1Mn2+5Fe3++4H2O（3）已知：注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．（4）己知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4﹣．11．（14分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明装置气密性良好②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．。
四川省成都七中2014届高三化学上学期分层练习(1)新人教版
四川省成都七中2014届高三化学上学期分层练习（1）新人教版一、 选择题（每题只有一个正确选项）1、下列判断哪些是正确的（ ）①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，所以Cl 2是电解质A ．①B ．①③C ．①④⑤D ．①②③⑤2、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．在含有N A 个CH 3COO －的醋酸溶液中，H ＋数目略大于N AB ．N 60结构如右图所示，28 g N 60单质中含有的N —N 键个数为N AC ．2.9 g 熟石膏(2CaSO 4·H 2O)含有的结晶水分子数为0.02N AD ．在标准状况下，2.24 L 的CCl 4中含有C —Cl 键的数目为0.4N A3、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A ．同质量、不同密度的N 2和C 2H 4B ．同温度、同体积的H 2和N 2C ．同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2 4、下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是（ ）A ．ClO -、Na +、Cl -、S 2-B ．MnO 4-、K +、Na +、Cl -C ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-D ．HPO 42-、Na +、ClO 4-、Cl -5、已知Co 2O 3+6H ++2Cl - ══2Co 2++Cl 2↑+3H 2O ，下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A ．3Cl 2+2FeI 2══2FeCl 3+2I 2B ．Cl 2+2KI ══2KCl+I 2C ．2FeCl 2+Cl 2══2FeCl 3D ．CoCl 2+FeCl 3══FeCl 2+CoCl 36、下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H ++SO 42-+Ba 2++OH - = BaSO 4↓+H 2OB ．向NaAlO 2溶液中加盐酸至呈酸性：AlO 2-+4H + = Al 3++2H 2OC ．碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH ：HCO 3- + OH -= CO 32-+H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入过量CO 2： 7、某一元弱酸HA 的相对分子质量为M 。
成都七中2014届理综训练一化学试卷
成都七中2014届理综训练一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35. 5 Ca-40一、单选题1、下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B．严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C．用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大D．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径2．常温，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－B．c(H＋)/c(O H－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、NH4＋、NO3－C．c(NaNO3)＝1.0mol·L—1溶液：H+、K+、Cl－、SO32－D．c(H＋)+c(O H－)＝2.0×10―7mol·L―1溶液中：HCO3－、Na+、AlO2－、SO42－3、下列相关反应的离子方程式书写错误．．的是（）A．氯化亚铁溶液与过氧化钠以物质的量2: 1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ B．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+4．下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应5.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H36．一定条件下铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H＞0，1100℃时，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。
成都七中2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2014届高三上学期期中考试化学试题Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题(本题包括7小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．下列说法错误的是A ．第ⅤA 族元素的几种气态氢化物中，NH 3是稳定性最高的氢化物B ．由于C 22—和O 22+为等电子体，所以可以判断O 22+的电子式为C ．含离子键的纯净物一定存在金属元素D ．某反应X(g)+Y(g)Z(g) △H <0 分两步进行：X(g)+Y(g)W(g) △H >0和W(g)Z(g) △H <0，反应过程中的能量变化如右图：2．下列所述事实与化学（离子）方程式不相符．．．的是 A ．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO 3 = CaCl 2+CO 2↑+H 2OB ．能说明NH 3结合H +能力比H 2O 强：NH 3 +H 3O + = NH 4++H 2OC ．能说明CH 3COOH 是弱电解质：CH 3COO － +H 2O CH 3COOH+OH －D ．铅蓄电池放电时正极发生如下反应，说明氧化性PbO 2 >Pb ：PbO 2＋4H +＋SO 42-＋2e - ＝ PbSO 4＋2H 2O3．若阿伏伽德罗常数是N A ，则下列说法不正确．．．的是 A ．22 g 乙醛中含有σ键3N A B ．1.0 L 0.1 mol/L Na 2S 溶液中阴离子总数小于0.1N AC ．对于Si+O 2 = SiO 2，每当形成2N A 个Si —O 键，需断开N A 个Si —Si 键D ．某核素Cl 的质量数为a ，其摩尔质量为aN A g/mol4．将浓盐酸滴入KMnO 4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO 3，溶液又变为紫红色，BiO 3－反应后变为无色的Bi 3＋。
下列说法正确的是A ．滴加盐酸时，HCl 是还原剂，Cl 2是还原产物B ．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO 3>KMnO 4>Cl 2C ．已知Bi 为第ⅤA 族元素，上述实验说明Bi 具有较强的非金属性D ．若有0.1 mol NaBiO 3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol5．已知25℃时有关弱酸的电离常数：弱酸CH 3COOH HCN H 2CO 3电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K 1=4.3×10-7 K 2=5.6×10-11 25℃下，下列有关说法正确的是A ．浓度为0.10 mol •L －1的HCN 溶液中c (OH —)= 10－13 mol •L －1B ．物质的量浓度相同的稀酸溶液中K w ：CH 3COOH>H 2CO 3>HCNC ．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH ： NaHCO 3>NaCN>CH 3COONaD ．浓度均为a mol •L －1的HCN 溶液与NaOH 溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）：c (H +)<c (OH —)<c (CN —)＜0.5a mol •L －16．T 0℃时，在2 L 的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a 所示。
成都七中2014届高三一诊模拟化学试题word版
成都七中2014届高三“一诊”模拟化学试题命题人：张永红 周炜 审题人：高三化学备课组相对原子质量: H —1 C —12 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Fe —56一、选择题(本题包括7小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列说法正确的是A ．从海水中提取物质必须使用化学方法B ．石英只能用于生产光导纤维C ．右图装置可以除去Cl 2中的O 2D ．只改变温度可以改变可逆反应的平衡状态2．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A ．滴入甲基橙显红色的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —、NO 3— B ．常温时，水电离出的c (H +)=1×10-12 mol/L 的溶液中：K +、AlO 2—、CH 3COO —、SiO 32—C ．c (OH —)/c (H +)=1012的溶液中：SO 32—、NH 4+、NO 3—、K +D ．c (SCN —)= 0.1 mol/L 的溶液中：Fe 3+、NH 4+、NO 3—、Cu 2+3．下列与化学概念有关的说法或化学用语不．正确．．的项是 ①用石墨作电极电解NH 4Cl 溶液的阳极反应式：2Cl —-2e —＝Cl 2↑②实验室制取的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色液体，属于纯净物，反应的化学方程式为：FeCl 3+3H 2O ＝Fe(OH)3(胶体)+3H +③在酸化碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I －+O 2+4H +＝2I 2+2H 2O ④已知K a 2(H 2CO 3)<K a (HClO)<K a 1(H 2CO 3)，则少量CO 2通入NaClO 溶液中离子方程式为：2ClO —+CO 2+H 2O ＝CO 32—+2HClO ⑤K sp (BaCO 3)=8.1×10-9，BaCO 3饱和溶液中：c (Ba 2+)＝c (CO 32—)>c (H ＋)＝c (OH －) A ． ②③⑤ B ．①④⑤ C ．②④⑤ D ．②③④4．质量分别为64g 的SO 2和O 2混合后，按2SO 2(g)+O 23(g) ΔH ＝-Q (Q >0)kJ/mol ， 在一定条件下的绝热恒容(假设V L)容器中达到平衡，下列说法正确的是A. O 2的转化率比SO 2的更大B. 达平衡时共转移的电子数一定小于N AC. 达平衡时共放出热量小于Q /2 kJD. 可由反应前后压强变化确定平衡常数5．25℃浓度均为0.1 mol·L -1的HA 溶液和BOH 溶液，pH 分别是1和11。
全国各地高中化学试题及解析四川省成都市第七中学高2017届高2014级高三周测(4月15日)理科综合化学试题～
四川省成都市第七中学高2017届高2014级高三周测（4月15日）理科综合化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是 ( )A.金属钠可以保存在石蜡油中,并贴上如图标志B.夏天雷雨过后空气特别清新是因为空气中产生了少量臭氧C.石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料D.煤中含有苯、甲苯和粗氨水,可通过干馏得到上述产品2.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4 L 盐酸含有N A个 HCl 分子B.常温常压下,7.8 g Na2O2含离子数为 0.4 N AC.室温下向 1 L pH＝1 的醋酸溶液中加水,所得溶液中 H＋数目大于 0.1 N AD.1mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成N A个 CH3CO18OC2H53.离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。
咪唑是合成“离子液体”的一种原料,其结构如图所示。
下列有关咪唑说法不正确的是A.化学式C3H4N2B.分子中含有一种非极性键和两种极性键C.可以发生取代、加成、氧化反应D.一氯取代物的同分异构体共有4种4.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族短周期元素,其中两种为金属元素,X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,X与 W、Y 与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
下列说法正确的是 ( )A.Y 的简单离子半径大于 W 的简单离子半径B.固体 Y2Z3 不能从溶液中制得C.Z 的氧化物对应水化物为强酸D.XW2 分子中各原子最外层都达到8 电子稳定结构5.下列实验能达到预期目的的是 ( )A.AB.BC.CD.D6.在微电子工业中 NF3 常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含 NH4F 等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图。
下列说法不正确的是（）A.a 电极为电解池的阳极B.阳极的电极反应式: NH4＋＋3F--6e—＝NF3＋4H＋C.H＋由b极移向a极,并参与电极反应D.电解过程中可能还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式为 F27.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
成都七中高三一诊模拟化学试题及答案
成都七中2014届高三“一诊”模拟化学试题命题人：张永红 周炜 审题人：高三化学备课组相对原子质量: H —1 C —12 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Fe —56一、选择题(本题包括7小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列说法正确的是A ．从海水中提取物质必须使用化学方法B ．石英只能用于生产光导纤维C ．右图装置可以除去Cl 2中的O 2D ．只改变温度可以改变可逆反应的平衡状态2．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A ．滴入甲基橙显红色的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —、NO 3—B ．常温时，水电离出的c (H +)=1×10-12 mol/L 的溶液中：K +、AlO 2—、CH 3COO —、SiO 32—C ．c (OH —)/c (H +)=1012的溶液中：SO 32—、NH 4+、NO 3—、K + D ．c (SCN —)= 0.1 mol/L 的溶液中：Fe 3+、NH 4+、NO 3—、Cu 2+ 3．下列与化学概念有关的说法或化学用语不．正确．．的项是 ①用石墨作电极电解NH 4Cl 溶液的阳极反应式：2Cl —-2e —＝Cl 2↑②实验室制取的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色液体，属于纯净物，反应的化学方程式为：FeCl 3+3H 2O ＝Fe(OH)3(胶体)+3H +③在酸化碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I －+O 2+4H +＝2I 2+2H 2O④已知K a 2(H 2CO 3)<K a (HClO)<K a 1(H 2CO 3)，则少量CO 2通入NaClO 溶液中离子方程式为：2ClO —+CO 2+H 2O ＝CO 32—+2HClO⑤K sp (BaCO 3)=8.1×10-9，BaCO 3饱和溶液中：c (Ba 2+)＝c (CO 32—)>c (H ＋)＝c (OH －) A ． ②③⑤ B ．①④⑤ C ．②④⑤ D ．②③④ 4．质量分别为64g 的SO 2和O 2混合后，按2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝-Q (Q >0)kJ/mol ，在一定条件下的绝热恒容(假设V L)容器中达到平衡，下列说法正确的是A. O 2的转化率比SO 2的更大B. 达平衡时共转移的电子数一定小于N AC. 达平衡时共放出热量小于Q /2 kJD. 可由反应前后压强变化确定平衡常数 5．25℃浓度均为0.1 mol·L -1的HA 溶液和BOH 溶液，pH 分别是1和11。
四川省成都七中2014届高三上学期入学考试化学试题.pdf
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（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的
量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应
写为：_____________________________
25．A是一种重要的基本化工原料
1．在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的下列叙述不正确的是
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
C．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
D．25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同
A．用量筒量取20.00 mL NaOH 溶液
B．向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴硝酸银溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该
有机物中含有何种卤族元素
C．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除
尖嘴部分的气泡
已知：
II.
（R、R’表示烃基或氢
（1）A中官能团的结构简式是
。
（2）B→C的化学方程式为
。
（3）E的分子式为C4H8O。下列关于E的说法正确的是
（填字母序号）。
a. 能与金属钠反应
b. 分子中4个碳原子一定共平面
c. 一定条件下，能与浓氢溴酸反应 d. 与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl—存在
四川省成都七中高一化学下学期4月第一周周练试卷、(含解析)
2014-2015学年四川省成都七中高一（下）第一周周练化学试卷（4月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）（2013•奇台县校级四模）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④2．（3分）已知有物质的量相等的短周期元素的单质X和Y，在X中加入足量盐酸，在Y中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2（相同状况下测定），且V1≠V2，若要确定生成物中X和Y的化合价，至少还需要的数据是（）A．V1：V2的值B．V1和V2的值C．X和Y的物质的量D．盐酸和稀硫酸的物质的量浓度3．（3分）（2009•茂名一模）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程D．人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程4．（3分）（2015春•重庆校级月考）已知A、B两种元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物A m B n，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是（）A．a+8﹣m﹣n B．a+16﹣m﹣n C．a﹣8﹣（m+n）D．a﹣（m+n）5．（3分）下列叙述中，正确的是（设N A代表阿伏加德罗常数的数值）（）A．1 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3N AB．由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键C．只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐D．最外层有2个电子的原子都是金属原子6．（3分）下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应C．所有的化合反应都是放热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热7．（3分）晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成．已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是（）A．晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1：4B．5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 molC．等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6：5D．若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为10w g8．（3分）下列说法正确的是（）A．同一主族元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高B．全部由非金属元素组成的化合物中一定只有共价键C．在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，电子由铜片经外电路流向锌片D．氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型9．（3分）下列有关阳离子的说法中错误的是（）①非金属原子不能形成阳离子；②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的；③阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数；④阳离子都是稳定结构，不会再失去电子；⑤阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同．A．①④⑤B．②③④C．①②③D．①②③④⑤10．（3分）在2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇（CH3OH）电池效率高出32倍，且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移二、解答题（共4小题，满分0分）11．在溶液中，RO3n﹣和S2﹣发生反应的离子方程式为：RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S↓+3H2O．请回答下列问题：（1）此反应中的还原剂是，n的值为．（2）RO3n﹣中R的化合价为．（3）R元素原子的最外层电子数为，它在周期表中可能处于第族．（4）R元素的氢化物的水溶液呈性（填“强酸”、“弱酸”、“强碱”或“弱碱”）．12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）X元素是（填元素符号）．（2）X与W组成的化合物中存在（填“离子键”或“共价键”）．（3）由X、Y两种元素可组一种化学式为YX5的固体化合物，此固体化合物的电子式为，其中所含的化学键类型有（填“离子键”、“共价键”），此化合物与足量水反应的化学方程式为．（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，发生该反应的离子方程式为．（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式．②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：．（6）由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：I．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．II．取适量B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①已知100mL 1mol/L B的溶液能与20mL 1mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式．②综合上述可知B的化学式为．13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个．请回答下列问题：（1）B元素的名称为，E的元素符号为，D的离子结构示意图为．（2）A、B、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是．（3）A、B、D、E形成的化合物B2A2、DE2、E2A、EA2中，各原子（或离子）都满足最外层8电子结构的是（填写具体物质的化学式）．（4）D、E两种元素可形成化学式为DE2、D2E2等化合物，则DE2的结构式为，D2E2广泛用于橡胶工业，其分子结构中每个原子均满足8电子结构．D2E2的电子式为．常温下，D2E2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中正确的是．A．D2E2中的D元素显+1价B．D2E2结构中的化学键只含有极性键C．D2Br2与D2E2结构相似，熔沸点：D2Br2＞D2E2D．D2E2与水反应的生成物中可能有单质硫（5）用电子式表示A、B两种元素形成化合物B2A的形成过程：．（6）化合物B2A2中含有的化学键类型有．a．氢键 b．离子键 c．极性键 d．非极性键（7）DA2与E元素的单质在水中反应的化学方程式为．（8）向由C、E两种元素组成的化合物溶液200mL 2mol/L中加入500mL一定浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，则KOH溶液的物质的量浓度为mol/L或mol/L．14．如图所示为原电池装置示意图．（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极为极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式；（2）若A为Cu，B为Fe，电解质溶液为CuCl2溶液，则Cu片作为极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式，若导线上有1mol电子通过时，理论上会消耗铁片g．（3）若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，在电流从流向（填字母A或B），写出正极的电极反应式：．（4）若A、B均为金属铂（pt）片，电解质溶液为稀硫酸，分别从A、B两极通入H2和O2 ，该电池即为燃料电池，通入O2的一极为该电池的极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式．（5）若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，则A电极为极（填“正”或“负”），写出负极电极反应式，若将NaOH溶液换成稀硫酸，则此时A电极为极（填“正”或“负”），电池总反应的离子方程式为；（6）若AB均为金属铂（Pt）片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入CH4和O2 ，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH4的一极为该电池的极（填“正”或“负”），写出该电极的电极反应式，电池总反应的离子方程式为．2014-2015学年四川省成都七中高一（下）第一周周练化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）（2013•奇台县校级四模）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题；元素及其化合物．分析：在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．解答：解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，故选B．点评：本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼．2．（3分）已知有物质的量相等的短周期元素的单质X和Y，在X中加入足量盐酸，在Y中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2（相同状况下测定），且V1≠V2，若要确定生成物中X和Y的化合价，至少还需要的数据是（）A．V1：V2的值B．V1和V2的值C．X和Y的物质的量D．盐酸和稀硫酸的物质的量浓度考点：数据缺省型的计算．分析：相同条件下，气体的体积比等于物质的量比，结合活泼金属与酸反应置换氢气公式：n（氢气）==×金属的物质的量×金属元素的化合价分析．解答：解：A．气体的体积比等于物质的量比，活泼金属与酸反应置换氢气有个经验公式：n （氢气）==×金属的物质的量×金属元素的化合价，金属的化合价为正整数，则生成氢气的体积比等于化合价之比，所以只要知道V1：V2的值即可，故A正确；B．由A分析可知，只需知道体积比即可，不需要知道体积的具体值，故B错误；C．根据经验公式：n（氢气）==×金属的物质的量×金属元素的化合价，则生成氢气的物质的量比等于化合价之比，所以只要知道氢气的物质的量之比即可，不需要知道X和Y的物质的量，故C错误；D．反应时，酸是过量的，则不能根据盐酸和稀硫酸的物质的量浓度计算，故D错误．故选A．点评：本题考查学生金属和酸反应的特点规律，要求学生善于根据所学知识来总结规律，学以致用，题目难度中等．3．（3分）（2009•茂名一模）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程D．人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．电解是电能转化为化学能；B．植物的光合作用是把太阳能转化为化学能；C．天然气燃烧发生化学变化，释放热量；D．葡萄糖被氧化，发生氧化还原反应提供能量．解答：解：A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B．植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故B正确；C．燃烧是化学能转化为热能的过程，故C正确；D．葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故D错误．故选D．点评：本题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析，难度不大．4．（3分）（2015春•重庆校级月考）已知A、B两种元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物A m B n，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是（）A．a+8﹣m﹣n B．a+16﹣m﹣n C．a﹣8﹣（m+n）D．a﹣（m+n）考点：元素周期表的结构及其应用．分析：已知A、B两元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物，则A为活泼金属，B为活泼非金属，举例进行判断，得出正确结论．解答：解：A．若A m B n为MgCl2，则a=12，m=1，n=2，则B的原子序数为12+8﹣1﹣2=17，故A可能；B．若A m B n为BeCl2，则a=4，m=1，n=2，则B的原子序数为4+16﹣1﹣2=17，故BC可能；C．若金属离子在同周期，离子的核外电子数目相差8，则a﹣n+8=x+m，即x=a+8﹣m ﹣n，故C不可能；D．若A m B n为Na2O，则a=11，m=2，n=1，则B的原子序数为11﹣2﹣1=8，故D可能，故选C．点评：本题考查根据化学式判断化合物中原子序数的数量关系，难度中等．根据题意举出实例是解题的关键．5．（3分）下列叙述中，正确的是（设N A代表阿伏加德罗常数的数值）（）A．1 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3N AB．由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键C．只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐D．最外层有2个电子的原子都是金属原子考点：阿伏加德罗常数；原子核外电子排布；极性键和非极性键．分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，硫酸氢钠固体是钠离子和硫酸氢根离子构成；B、同种元素形成的共价键为非极性键；C、金属也可以写成含氧酸或含氧酸盐；D、氦原子最外层2个电子．解答：解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，晶体中所含的阴、阳离子总数均为3N A，硫酸氢钠固体是钠离子和硫酸氢根离子构成，晶体中所含的阴、阳离子总数均为2N A，故A错误；B、同种元素形成的共价键为非极性键，如H2O2由两种元素形成的化合物，分子内含有O﹣O非极性键，故B正确；C、金属也可以写成含氧酸或含氧酸盐，如HMnO4，NaAlO2，故C错误；D、氦原子最外层2个电子，最外层有2个电子的原子不都是金属原子，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成和结构的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．6．（3分）下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应C．所有的化合反应都是放热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热考点：化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应；中和热．分析：A．旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量；B．吸热反应属于化学反应；C．化合反应有的是吸热反应；D．中和热是指稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应，生成1mol水放出的热量．解答：解：A．旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故A正确；B．吸热反应属于化学反应，水汽化属于物质状态之间的转化是物理变化，所以水汽化不属于吸热反应，故B错误；C．碳与二氧化碳反应生成是吸热反应，故C错误；D．1mol硫酸含2mol氢离子和足量强碱反应生成2mol水，因此放出的热量不是中和热，故D错误．故选A．点评：本题考查了化学反应中能量的变化、中和热的概念，注意化学反应中能量变化的原因，题目难度不大．7．（3分）晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成．已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是（）A．晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1：4B．5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 molC．等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6：5D．若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为10w g考点：物质的量的相关计算．分析：标准状况下5.6L硼烷的物质的量为=0.25mol，则B原子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，故硼的相对原子质量为=10.8，设105B和115B的物质的量分别为xmol、ymol，则，解得x=0.1，y=0.4．A．根据m=nM计算105B和115B的质量之比；B．根据质量数=质子数+中子数计算105B和115B原子含有的中子数，进而计算中子物质的量；C．根据n=计算105B和115B的物质的量之比，结合原子含有中子数计算；D．原子质量之比等于相对原子质量之比，近似为原子的质量数之比．解答：解：标准状况下5.6L硼烷的物质的量为=0.25mol，则B原子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，故硼的相对原子质量为=10.8，设105B和115B的物质的量分别为xmol、ymol，则，解得x=0.1，y=0.4．A．105B和115B的质量之比为0.1×10：0.4×11=5：22，故A错误；B．105B原子中子数为10﹣5=5，115B原子含有的中子数为11﹣5=6，故该5.4g硼晶体中含有中子为0.1mol×5+0.4mol×6=2.9mol，故B正确；C．等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为×5：×6=11：12，故C错误；D．原子的质量之比等于相对原子质量之比，近似为原子的质量数之比，105B原子的质量与碳原子质量之比不是10：1关系，故D错误，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算、原子结构等，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．8．（3分）下列说法正确的是（）A．同一主族元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高B．全部由非金属元素组成的化合物中一定只有共价键C．在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，电子由铜片经外电路流向锌片D．氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型考点：共价键的形成及共价键的主要类型；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原电池和电解池的工作原理．分析：A．碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高；B．铵盐中均为非金属元素；C．Zn为负极，电子由负极流向正极；D．氯化钠含离子键，氯化氢含共价键．解答：解：A．碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高，则同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一定高，故A正确；B．铵盐中均为非金属元素，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，故B错误；C．在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，Zn为负极，则电子由锌片经外电路流向铜片，故C错误；D．氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用分别为离子键、共价键，作用力不同，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表中的位置、性质即可解答，注意利用特例分析选项B，题目难度不大，注重基础知识的考查．9．（3分）下列有关阳离子的说法中错误的是（）①非金属原子不能形成阳离子；②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的；③阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数；④阳离子都是稳定结构，不会再失去电子；⑤阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同．A．①④⑤B．②③④C．①②③D．①②③④⑤考点：分子、原子、离子．分析：①非金属原子能形成阳离子；②阳离子可能是电解质电离得到的；③阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数；④阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子；⑤单原子形成的离子，不一定与稀有气体原子的核外电子排布相同；解答：解：①非金属原子能形成阳离子，如铵根离子，故错误；②阳离子可能是电解质电离得到的，如HCl在水溶液里电离生成氢离子，故错误；③阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数，如铁的最外层电子数为2，可以为+2价，+3价，故错误；④阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子，如亚铁离子，故错误；⑤单原子形成的离子，不一定与稀有气体原子的核外电子排布相同，如亚铁离子的最外层有14个电子，故错误；故选D．点评：本题考查了阳离子的形成、结构与性质等知识，易错选项是①，非金属原子也能形成阳离子．10．（3分）在2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇（CH3OH）电池效率高出32倍，且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移考点：化学电源新型电池．分析：该燃料电池中，通入燃料乙醇的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂氧气的电极b 是正极，电解质溶液呈酸性，则负极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，据此分析解答．解答：解：A．燃料电池中通入氧化剂的电极是正极，通入燃料的电极是负极，则a极为原电池负极、b极是正极，故A错误；B．放电时，电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，则电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极，故B错误；C．放电时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正确；D．电池工作时，根据C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+知，1 mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移，故D错误；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子发生氧化反应，会正确书写电极反应式，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分0分）11．在溶液中，RO3n﹣和S2﹣发生反应的离子方程式为：RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S↓+3H2O．请回答下列问题：（1）此反应中的还原剂是S2﹣，n的值为 1 ．（2）RO3n﹣中R的化合价为+5 ．（3）R元素原子的最外层电子数为7 ，它在周期表中可能处于第VIIA 族．（4）R元素的氢化物的水溶液呈强酸性（填“强酸”、“弱酸”、“强碱”或“弱碱”）．考点：氧化还原反应；根据化学式判断化合价．分析：根据电荷守恒知，RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S+3H2O中n=1，（1）化合价升高的为还原剂；根据电荷守恒分析；（2）离子中各元素化合价的代数和等于电荷数，据此判断R元素化合价；（3）主族元素原子，最外层电子数=最高正化合价，最低负价=族序数﹣8；（4）第VIIA族元素的氢化物为强酸（HF为弱酸）．解答：解：根据电荷守恒知，RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S+3H2O中n=1，（1）化合价升高的为还原剂，则S2﹣为还原剂；根据电荷守恒可知n=1，故答案为：S2﹣；1；（2）离子中各元素化合价的代数和等于电荷数，所以RO3﹣中化合价﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故答案为：+5；（3）R元素最低化合价为﹣1价，则其最高化合价为+7价，主族元素原子，最外层电子数=最高正化合价=族序数=7，其主族的族序数等于最外层电子数，则为VIIA族；故答案为：7；VIIA；（3）R为第VIIA元素，能形成含氧酸，则不是F元素，而是Cl、Br、I中的一种，它们的氢化物均为强酸，故答案为：强酸．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，注意不能根据方程式RO3﹣中R元素化合价判断最外层电子数，为易错点．12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）X元素是H （填元素符号）．（2）X与W组成的化合物中存在共价键（填“离子键”或“共价键”）．（3）由X、Y两种元素可组一种化学式为YX5的固体化合物，此固体化合物的电子式为，其中所含的化学键类型有离子键、共价键（填“离子键”、“共价键”），此化合物与足量水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，发生该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O ．（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH﹣H2O+NH3↑．②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+．（6）由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：I．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．II．取适量B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①已知100mL 1mol/L B的溶液能与20mL 1mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ．②综合上述可知B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O ．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小。
四川省成都七中2014届高三5月第一次周练化学试题 Word版含答案
成都七中高2014届高三理科综合考试（化学部分）姓名：班级：_____________________可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）。
1．下列关于化学与生活的有关叙述不正确．．．的是（）A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．两位化学家因研究“G蛋白偶联受体”获得2012年诺贝尔奖，该物质是一种膜蛋白，是一种高分子化合物C．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水D．目前我国某些城市的汽油标准由“国III”提到“国IV”，这意味着汽车不再排放氮氧化合物2．N A为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是（）A．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2中所含质子数为42 N AB．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A C．12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 N AD．分子数为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A3．某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。
下列说法正确的是（）A．阳极区的pH会不断下降B．溶液中Na+从阴极移向阳极C．该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁D．阳极区发生的反应是：2H2O-4e-=O2↑+4H+，2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O4．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M 元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点C．将过量YZ2通入到M的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解D．W单质在YZ2中燃烧，除生成离子化合物WZ之外，还生成共价化合物YZ5．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，是工业制硫酸的主要反应之一。
高二化学月考试题及答案-四川成都七中-2015学年高二(下)第一周周练
2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第一周周练化学试卷（4月份）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其[H+]之比为（）A．1：1 B．10：1 C．＜10：1 D．＞10：12．（3分）化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）红色黄色故可用于作酸碱指示剂，现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）A．①④B．①④⑤C．②⑥D．②⑤⑥3．（3分）石灰乳悬浊液中存在下列平衡向Ca（OH）2（固）⇌Ca2++2OH﹣一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少B．c（Ca2+）增大C．溶液中c（OH﹣）不变D．溶液中OH﹣数目不变4．（3分）相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（）A．反应起始时速率：X=Y B．反应消耗镁的量：X＜YC．产生H2量：X＞Y D．反应速率大小：X＞Y5．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（）A．反应起始时速率：X=Y B．反应消耗镁的量：X＜YC．产生H2量：X＞Y D．反应片刻后速率：X＞Y二、解答题（共1小题，满分0分）6．在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随加入水量（V表示体积）的变化曲线如图所示，请回答：（1）“Q”点导电能力最差的原因是；（2）a、b、c三点处，溶液中C（H+）由小到大的顺序是，电离程度由小到大的顺序是；（3）若要使C点处溶液中C（CH3COO﹣）增大，C（H+）减小，可采取的措施是：．2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第一周周练化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其[H+]之比为（）A．1：1 B．10：1 C．＜10：1 D．＞10：1考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：醋酸存在电离平衡，将其浓度稀释10倍，因电离平衡正向移动，c（H+）大于原来溶液中c（H+）的．解答：解：在相同温度下，将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的10倍，则浓度变为原来浓度的，所以稀释后浓度为0.01mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.01mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的十分之一，因此前者与后者的c（H+）比值小于10，故选C．点评：本题考查了弱酸存在电离平衡且其浓度越小电离程度越大，题目难度不大．2．（3分）化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）红色黄色故可用于作酸碱指示剂，现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）A．①④B．①④⑤C．②⑥D．②⑤⑥考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题．解答：解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，故选A．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析．3．（3分）石灰乳悬浊液中存在下列平衡向Ca（OH）2（固）⇌Ca2++2OH﹣一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少B．c（Ca2+）增大C．溶液中c（OH﹣）不变D．溶液中OH﹣数目不变考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．版权所有分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．解答：解：向悬浊液中加少量生石灰，发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，A、反应后溶液仍为饱和溶液，消耗水，故溶液中钙离子物质的量减小，即Ca2+数目减少，故A正确；B、反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；C、溶液中c（OH﹣）不变，故C正确；D、溶液中OH﹣数目减小，故D错误，故选AC．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．4．（3分）相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（）A．反应起始时速率：X=Y B．反应消耗镁的量：X＜YC．产生H2量：X＞Y D．反应速率大小：X＞Y考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：相同浓度相同体积的一元强酸和一元弱酸，氢离子浓度不同，与金属镁反应，开始时反应速率不同，强酸反应速率快，完全反应后，消耗Mg的量相同，产生氢气的量相同，据此分析．解答：解：A、反应起始时速率X＞Y，给A错误；B、反应消耗Mg的量X=Y，给B错误；C、产生氢气的量X=Y，给C错误；D、相同浓度相同体积的一元强酸和一元弱酸，氢离子浓度不同，强酸溶液中氢离子浓度大，强酸反应速率快，给D正确；故选D．点评：本题考查了强弱电解质的区别，注意弱电解质不完全电离，题目难度不大．5．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（）A．反应起始时速率：X=Y B．反应消耗镁的量：X＜YC．产生H2量：X＞Y D．反应片刻后速率：X＞Y考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL，所含酸的物质的量相同，足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，氢离子浓度不同，开始时反应速率X比Y快，反应放热多，溶液温度高，反应速率加快，据此分析．解答：解：A、相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液，X溶液中氢离子浓度比Y大，反应速率快，故A错误；B、足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，消耗Mg的量相同，给B错误；C、足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，故C错误；D、氢离子浓度不同，开始时反应速率X比Y快，X反应放热多，溶液温度高，反应速率加快，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响反应速率的因素，注意相同浓度相同体积的一元强酸和弱酸与足量金属反应，生成氢气的量相同，难度不大．二、解答题（共1小题，满分0分）6．在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随加入水量（V表示体积）的变化曲线如图所示，请回答：（1）“Q”点导电能力最差的原因是因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；（2）a、b、c三点处，溶液中C（H+）由小到大的顺序是c＜a＜b ，电离程度由小到大的顺序是a＜b＜c ；（3）若要使C点处溶液中C（CH3COO﹣）增大，C（H+）减小，可采取的措施是：加入固体碱，醋酸盐固体，活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；溶液越稀，越促进醋酸电离；（3）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质．解答：解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，故答案为：c＜a＜b；a＜b＜c；（3）加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，加MgO固体，与氢离子反应，促进醋酸电离，加Na2CO3固体与氢离子反应，促进醋酸电离，故答案为：加入固体碱，醋酸盐固体，活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等．点评：本题综合考查电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大．。
四川省成都七中2014届高三化学上学期分层练习(7)新人教版
四川省成都七中2014届高三上学期化学分层练习（7）一、选择题（每题只有一个正确选项）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等B．常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01N AC．标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气，所含的原子数为N AD．用0.50 L 8 mol·L-1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2N A2．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。
X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是（）A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定3．下列说法不正确的是（）4．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）A．溶液中一定存在Br-、CO32-B．溶液一定呈酸性C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D．溶液中可能存在NH4+5．下列离子方程式正确的是（）A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2＋2ClO－＋H2O = SO32—＋2HClOB．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－ = BaSO4↓＋H2OC．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－= MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OD．在氟化银溶液中滴入盐酸：Ag＋＋F－＋H＋＋Cl－= AgCl↓＋HF6．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%7．镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。
2014四川省成都七中高三高考模拟考试化学试题及答案
成都七中高2014届理科综合热身测试题化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Si —28 Fe —56 Cu —64第I 卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（ ）A ．空气中PM 2.5值越高，大气污染越严重，由PM 2.5引起的雾霾不一定属于胶体B ．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染C ．加热能杀死H 7N 9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性D ．石墨烯（由石墨剥离而成的层状结构）可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2 L Br 2通入足量NaOH 溶液充分反应转移电子数为0.5 N AB ．60 g SiO 2中所含Si-O 键数为2N AC ．1 mol/L 13CH 3OH 溶液中溶质含有的中子数为15 N AD ．常温常压下，5.6 g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4 N A3．下列有关离子方程式的书写不正确的是（ ）A ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好沉淀完全：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2OB ．海带中提取碘的氧化过程：H 2O 2+2I -+2H + = I 2+2H 2OC ．FeCl 3溶液中通入过量的H 2S 气体：2Fe 3++H 2S = S↓+2Fe 2++2H +D ．溶液通入少量CO 2： +CO 2+H 2O → +HCO 3-4．已知：A 、B 、D 、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A 的单质在常温下呈气态，B 是形成化合物种类最多的元素，D 与B 同周期，且D 的s 能级与p 能级电子总数相同，E 的合金是日常生活中常用的金属材料。
四川省成都市第七中学近年届高三化学下学期4月阶段性测试试题(含解析)(最新整理)
A. 元素的非金属性越强，越容易与氢气化合，X、Y、Z中P的非金属性最强，则Z单质与氢气化合最容易，故A错误；
B. W为Al元素,W的氢化物中H为-1价，具有较强的还原性，故B正确;
C. 硅为亲氧元素，在自然界中只能以化合态存在，故C错误；
B．锌的活泼性强于铁，镀锌铁破损后形成的原电池中锌为负极,铁仍会受到保护，故B正确;
C。 塑料中的添加剂易被油脂溶解浸出，对人体有害，因此不宜采用塑料瓶长期盛放食用油，故C错误；
D．“烟”指的是碳的固体小颗粒，不是石墨，故D错误；
答案选B。
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A。 标准状况下，22。4 L C2H6O含有的O-H键数目为NA
猜想二：_______________.请设计实验说明该猜想是否成立：_________________。
【答案】 （1)。 硬质玻璃管 (2）。 NaOH溶液 (3). HCl （4)。 HCl气流不足，导致Cu2+水解产生氢氧化铜,受热分解所得 (5）。 SO2+2Cu2++2Cl—+2H2O=SO42-+2CuCl↓+4H+（6). 49 (7）。 c（Cl—）过大导致白色沉淀溶解 (8）. 取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立
D。 C的氢化物很多，当C原子数较多时，形成的烃可能为固态，X的氢化物的沸点不一定小于Y，故D错误；
答案选B。
【点睛】本题的易错点为D，要注意C的氢化物为烃，不一定指甲烷，烃的熔沸点与含有的碳原子数目有关，碳原子数相差较大，导致烃的熔沸点相差较大。
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成都七中2014届高三4月第一次周练化学试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56第I卷选择题（共42分）1. 化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关，下列说法正确的是（）A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．新型无机非金属材料Si3N4、Al2O3可以用于制作高温结构陶瓷制品2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18g D2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相等⑥0.1molOH－含0.1N A个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥3. 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl—④Br—⑤SO32—⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定没有的离子是②⑥D．不能确定的离子是①③⑤4. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是（）A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B. 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸D. X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物5. 如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池, 装置Ⅱ为电解池. 离子交换膜只允许Na ＋通过, 充放电的化学方程式为Na 2S 4＋3NaBr 充电 放电2Na 2S 2＋NaBr 3 . 闭合开关K 时, b 极附近先变红色. 下列说法正确的是 ( ) A ．负极反应为4Na －4e －===4Na ＋B ．闭合K 后, b 电极附近的pH 变小C ．当有0.01 mol Na ＋通过离子交换膜时,b 电极上析出标准状况下的气体112 mLD ．闭合K 后, a 电极上有气体产生A ．反应在前20 min 的平均速率为v (H 2)＝0.008mol·L －1·min －1 B ．其他条件不变，升高温度，平衡时，c (乙苯)＝0.08 mol·L －1，则a ＜0 C ．其他条件不变，向容器中充入不反应的水蒸气作稀释剂，则乙苯转化率为50.0%D ．相同温度下起始充入0.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和0.30molH 2，平衡前v 正＞v 逆7、下列说法正确的是 （ ）A ．常温下，0.4mol/LHB 溶液和0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为c (B —)> c (H +)> c (Na +)> c (OH —)B ．5mL0.02mol/LHCl 溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL ，则溶液pH=12C ．pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③NaClO 三份溶液中的c (Na +)：③>②>①D ．0.1mol/LHA 溶液与0.05mol/LNaOH 溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，则有：c(H +)+c(Na +)>c(OH —)+c(A —)第I 卷 非选择题（共58分）8. (13分)原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、G 、Q 、R 、T 七种元素，核电荷数均小于36。
已知X 的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z 的L 层上有2个未成对电子；Q 原子s 能级与p 能级电子数相等；G 为金属元素；R 单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T 处于周期表的d 区，且原子序数是d 区中最大的。
（1）Y 原子核外共有 种不同运动状态的电子，T 原子有 种不同能级的电子。
（2）X 、Y 、Z 的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_________________________（3）由X 、Y 、Z 形成的离子ZXY －与XZ 2互为等电子体，则ZXY －中X 原子的杂化轨道类型为。
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为。
（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为____________________________（6）T与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。
该合金的化学式为。
（7）丁二酮肟常用于检验T2+：在稀氨水中,丁二酮肟与T2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如右下图所示。
该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。
9.(13分)现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有、(填仪器名称)。
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式:(3)将沉淀物加热，冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1-b2=0.3 g,则接下来还应进行的操作是。
若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是。
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:(4)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么? 。
(5)选择的还原剂是否能用铁(填“是”或“否”),原因是:(6)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是。
10.(14分)当归素是一种治疗偏头痛的有效新药。
以下是某研究小组开发的生产当归素的合成路线。
已知:①A的相对分子质量为104,1 mol A与足量的碳酸氢钠反应生成44.8 L气体(标准状况);②B的结构中含有醛基;③C在一定条件下生成有机酸D;④RCHO+HOOC—CH2COOH RCH=C(COOH)2+H2ORCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2↑。
请回答下列问题。
(1)A的分子式是,B的结构简式为。
(2)C可能发生的反应是(填序号)。
A.氧化反应B.水解反应C.消去反应D.酯化反应(3)反应②的化学方程式为。
(4)E的名称为。
(5)符合下列条件的D的同分异构体共有种,其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为。
①苯环上只有两个取代基; ②苯环上的一氯代物只有两种;③1 mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成2 mol CO2。
11. (18分)软锰矿的主要成分是二氧化锰，用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以制备高纯度的硫酸锰晶体，其流程如下所示：Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等，且pH<2。
几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如右表所示：根据上述流程，回答下列问题：(1)写出二氧化锰与二氧化硫反应的化学方程式：______________________________。
(2)浸出液的pH<2，从上述流程看，可能的原因为________________________________ ________________________________________________(用化学用语和必要的文字说明)。
(3)用离子方程式表示加入二氧化锰的作用：__________________________________。
从表中数据来看，能不能取消“加入二氧化锰”的步骤？原因是________________________________________________________________________________________________________。
下列试剂能替代二氧化锰的是__________(填序号)。
A．双氧水B．氯水C．高锰酸钾溶液D．次氯酸钠(4)有同学认为可以用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰[Mn(OH)2]替代石灰乳，你是否同意此观点？简述理由：____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________。
成都七中2014 届4月7日阶段考试理科综合化学试题答案(7)(2分)9、(13分)Ⅰ.(1)250 mL容量瓶(1分)胶头滴管(1分)(2)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(2分)(3)再次加热并冷却至室温称量,直至两次质量差小于0.1 g(2分)×100%(2分)Ⅱ.(4)过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰(2分)(5)否(1分)如果用铁作还原剂,自身的氧化产物是Fe2+,且会与过量的硫酸反应生成Fe2+,干扰铁元素的测定(2分)(6)×100%(2分)10、(14分)(1)C3H4O4(2分)(2分)(2)AD(2分)(3)+CO2↑(2分)(4)碳酸氢钠(2分)(5)4(2分)(或或或)(2分)11、(18分) (1)SO2＋MnO2===MnSO4(2分)－(2)二氧化硫溶于水生成H2SO3，H2SO3部分电离：SO2＋H2O H2SO3H＋＋HSO3 (2分)(3)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O(2分)不能，pH＝9.7时Fe2＋才完全沉淀，而pH＝8.3时Mn2＋已经开始沉淀(2分) A(1分)。