新教材高中化学第四章第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构元素周期表课件人教版必修一
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《原子结构》原子结构与元素周期表PPT
() A．质子数
B．中子数
C．质量数
D．电子数
D [化学反应中原子的种类不变，质子数、中子数、质量数不 变，电子数可能改变。]
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2．下列叙述正确的是( ) A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 C．稀有气体元素原子的最外层都排有 8 个电子 D．当 M 层是最外层时，最多可排布 18 个电子 B [电子的能量越低，运动区域离核越近，A 错误；氦最外层 只有 2 个电子，C 错误；当 M 层是最外层时，最多可排布 8 个电子， D 错误。]
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原 子 结 构
一、原子的构成 1.构成
(2)关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(原 子电中性)
【微思考】什么是质子或中子的相对质量? 提示:一个质子或中子的质量与12C原子质量的
(1.66×10-27 kg)相比较所得的数值。
[答案] (1)8 10 (2)21
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核心突破 攻重难
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原子核外电子排布规律的应用
1.确定元素的种类
根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种类，注意
1～20 号元素原子结构的特殊关系。
特殊关系
元素
最外层电子数等于次外层电子数的一半
Li、Si
最外层电子数等于次外层电子数
Be、Ar
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1．A、B 两种原子，A 的 M 电子层比 B 的 M 电子层少 3 个电
子，B 的 L 电子层电子数恰为 A 的 L 电子层电子数的 2 倍。A 和 B
分别是( )
A．硅原子和钠原子
B．硼原子和氦原子
《原子结构》原子结构与元素周期表课件 图文
年代 1911年
模型
卢瑟福 原子 模型
观点或理论
在原子的中心有一个带正电 荷的核,它的质量几乎等于 原子的全部质量,电子在它 的周围沿着不同的轨道运转, 就像行星环绕太阳运转一样。
年代 1913年
模型
玻尔原子 模型
1926～ 1935年
电子云 模型
观点或理论
电子在原子核外空间的一定 轨道上绕核做高速圆周运动。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
【迁移·应用】 1.(2019·南京师大附中高一检测)下列各原子结构示 意图中所表示的核外电子排布正确的是 ( )
【解析】选D。A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B 原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明A、B 为第二、第三周期元素;L层最多排8个电子,B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明B原子的L层 有8个电子,A原子的L层有4个电子,故A是碳原子;A原子 的M层比B原子的M层少3个电子,故B为铝原子。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子 的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
知识点 核外电子的分层排布 【重点释疑】 1.原子核外电子排布规律及其之间的关系
2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图。
《原子结构 元素周期表》原子结构与元素周期表PPT
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)核外电子的能量不同,能量高的在离核近的区域运动。 ( ) (2)钾原子的M层可以排9个电子。 ( ) (3)每一周期的最外层电子均是由1个至8个电子。 ( ) (4)同周期中元素电子层数一定相同。 ( ) (5)同族元素的最外层电子数一定等于族序数。 ( ) (6)0族元素的最外层电子数均为8。 ( ) (7)每一纵列一定为一族。 ( ) (8)元素周期表已发展成一个稳定的形式,它不可能再有新的变化 了。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
。
⑧原子电子总数为最外层电子数2倍的元素:
。
⑨原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:
。
⑩原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素:
。
原子核中无中子的原子:
。
提示①H、Li、Na、K ②He、Be、Mg、Ca ③Be、Ar ④C
O Ne ⑤He、C、S、O ⑥H、Be、Al ⑦Li ⑧Be
⑨Li、Si ⑩Li、P ⑪11H
为2、3或4。若含有2个电子层,则电子数为10,不满足质子数是最
外层电子数的3倍;若含有3个电子层,则电子数为15,满足质子数是
最外层电子数的3倍,则该元素为P,其原子核外电子排布是2、8、5;
若含有4个电子层,则电子数为20,不满足质子数是最外层电子数的
3倍。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
【微思考1】构成原子或离子的粒子间的数量关系如何? 提示(1)原子:核电荷数=质子数=核外电子数。 (2)阳离子:质子数=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数。 (3)阴离子:质子数=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数。
2024-2025学年高一化学必修第一册(人教版)配套课件第四章第一节第2课时元素周期表
高中化学 必修第一册
第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表
学习目标
1.知道元素周期表的结构。 2.能说出元素周期表的编排原则及其结构，能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
二、现行元素周期表的编排原则
1.原子序数
(1)含义: 按照元素在 周期表 中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系: 原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。
谢 谢！
例3 铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对 原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）
A. Bi元素的中子数是83 B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 C. Bi元素最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
解析：由题意可知，原子序数为83，而稀有气体元素 86号Rn位于第六周期，83与86相差3，则Bi处于第六 周期第ⅤA族，最高正化合价为+5价，最高价氧化物 的化学式为Bi2O5。元素的非金属性越强，最高价含 氧酸的酸性越强，同主族自上而下元素非金属性逐渐 减弱，故Bi元素的最高价氧化物的水化物酸性比硝酸 的弱。 答案：D
2.“0族定位法”确定元素的位置 （1）0族元素的周期序数和原子序数
0族元素 周期序数 原子序数
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Og
1
2
3
4
5
6
7
2
10
18
36
54
86
118
（2）推断方法 ①比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么 该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 ②求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一周 期的第ⅠA族或第ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～ⅢA族。
第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表
学习目标
1.知道元素周期表的结构。 2.能说出元素周期表的编排原则及其结构，能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
二、现行元素周期表的编排原则
1.原子序数
(1)含义: 按照元素在 周期表 中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系: 原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。
谢 谢！
例3 铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对 原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）
A. Bi元素的中子数是83 B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 C. Bi元素最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
解析：由题意可知，原子序数为83，而稀有气体元素 86号Rn位于第六周期，83与86相差3，则Bi处于第六 周期第ⅤA族，最高正化合价为+5价，最高价氧化物 的化学式为Bi2O5。元素的非金属性越强，最高价含 氧酸的酸性越强，同主族自上而下元素非金属性逐渐 减弱，故Bi元素的最高价氧化物的水化物酸性比硝酸 的弱。 答案：D
2.“0族定位法”确定元素的位置 （1）0族元素的周期序数和原子序数
0族元素 周期序数 原子序数
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Og
1
2
3
4
5
6
7
2
10
18
36
54
86
118
（2）推断方法 ①比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么 该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 ②求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一周 期的第ⅠA族或第ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～ⅢA族。
原子结构与元素周期表ppt课件
二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 第一节 原子结构与元素周期表-第1课时 原子结构
34 8
知新
致用
1.某元素的原子结构示意图为 (C )
。下列关于该元素的说法不正确的是
2.某粒子的结构示意图为 A.核外电子数为18 C.属于带负电荷的粒子
，关于该粒子的说法不正确的是( D ) B.核外有3个电子层 D.在化学反应中易得电子
3.根据下列叙述，写出元素名称，并画出原子结构示意图。
道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 玻尔
电子云
致用
C
B
A
A.54
B.56
C.58
D.137
02
考点二 原子（或离子）核外电子排布 的表示
导入
微量元素在人体内含量极微小，但具有强大的生物学作用，它们参与酶、核酸等 的代谢过程等。世界卫生组织公布了14种人体必需微量元素，包括氟、硒、碘、硅、 铁、铜、锰、锌、钴、钼、铬、镍、钒、锡。
序号
信息
元素名称 原子结构示意图
（1）
_硅___
____________
（2） B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 _硼___
__________
序号 （3） （4）
信息
续表 元素名称 原子结构示意图
_钠___
___________
_氧___
__________
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1 考点一 原子核外电子的分层排布及规律 2 考点二 原子（或离子）核外电子排布的表示
1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系，了解人类对原子结构认识的逐 素养 步深入的过程，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 目标 2.能利用粒子结构图式（如结构示意图）描述粒子，能从微观角度认识原子的
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册
→F－：
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外 层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不 属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。 答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质
4.1.1原子结构课件高一上学期化学人教版-副本
原子 结构
原子结构的探索历程
构成原子的微粒及性质—质子、中子、电子
原子的构成 构成原子的微粒之间的关系—A=Z+N
原子的表示方法— AZ X
核外电子运动规律—高速无规则运动
原子核外 电子排布
电子层的表示方法及能量—由里到外升高
核外电子排布的表示方法—原子结构示意图
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子呈现 电中性 ， 原子核带正电，原子核中每个质子带 1个单位正电荷 ，中子 不带电 ，核外电 子呈 负电性 ，每个电子带 1个单位负电荷，原子核几乎占据原子的全部质量， 核外电子质量可忽略不计。
质子
原子核
原子
中子
核外电子
【学习任务三】质量数 阅读教材P92第二段黑体字，思考什么是质量数？ 原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1， 如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相 加，所得的数值叫做质量数。
核电荷数 元素名称 元素符号
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
8
18
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8
（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各 层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？
《原子结构》原子结构与元素周期表PPT优秀课件
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第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
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O Ne H、Be、Al H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca Li、P Be
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微点拨：①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空 间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。②核外电子排布的规律 是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不
超过 8 个的限制。其原子结构示意图为
而不应该是
。
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二、核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简 化为 不连续的壳层 ，称作电子层。
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第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
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O Ne H、Be、Al H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca Li、P Be
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微点拨：①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空 间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。②核外电子排布的规律 是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不
超过 8 个的限制。其原子结构示意图为
而不应该是
。
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二、核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简 化为 不连续的壳层 ，称作电子层。
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高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期律第课时原子结构课件新人教版必修第一册
A．C>D>B>A B．D>B>A>C C．A>D>C>B D．B>A>C>D
答案：A
解析：A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数 为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元 素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D 的阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子 序数：C>D>B>A。
阳离子(Rm＋) 阴离子(Rm－)
质子数＞电子数 质子数＜电子数
质子数＝电子数＋m 质子数＝电子数－m
(3)数量关系。 原子序数＝质子数
目标2 核外电子排布规律应用 例2表示某微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( ) A．表示的原子只能为Ne B．表示的金属阳离子有3种 C．表示的微粒对应的元素一定为非金属元素 D．表示的微粒有2个电子层
2.离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子 层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构。
如：
(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和稀有气体原子 相同的电子层结构。 如：
1～20号元素原子核外电子排布特征 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。 (3)最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系的情况 ①最外层电子数＝次外层电子数的原子：Be、Ar。 ②最外层电子数＝次外层电子数2倍的原子：C。 ③最外层电子数＝次外层电子数3倍的原子：O。 ④最外层电子数＝次外层电子数4倍的原子：Ne。 ⑤最外层电子数＝次外层电子数12的原子：Li、Si。
答案：A
解析：A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数 为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元 素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D 的阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子 序数：C>D>B>A。
阳离子(Rm＋) 阴离子(Rm－)
质子数＞电子数 质子数＜电子数
质子数＝电子数＋m 质子数＝电子数－m
(3)数量关系。 原子序数＝质子数
目标2 核外电子排布规律应用 例2表示某微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( ) A．表示的原子只能为Ne B．表示的金属阳离子有3种 C．表示的微粒对应的元素一定为非金属元素 D．表示的微粒有2个电子层
2.离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子 层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构。
如：
(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和稀有气体原子 相同的电子层结构。 如：
1～20号元素原子核外电子排布特征 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。 (3)最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系的情况 ①最外层电子数＝次外层电子数的原子：Be、Ar。 ②最外层电子数＝次外层电子数2倍的原子：C。 ③最外层电子数＝次外层电子数3倍的原子：O。 ④最外层电子数＝次外层电子数4倍的原子：Ne。 ⑤最外层电子数＝次外层电子数12的原子：Li、Si。
4.1 原子结构与元素周期表 课件(26张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册
三、元素周期表的结构
2 8 短周期 8
18 18 32 长周期 32
18纵列，16族
三、元素周期表的结构
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
O族 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
第VIII 族 ⅠB ⅡB
三、元素周期表的结构
周期序数=电子层数 数
主族序数=最外层电子
三、元素周期表的结构
练习： 1.找出并描述Na、Fe在元素周期表中的位置。
➢ 你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？
任务一：探究原子核外电子排布的规律
➢ 当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为
最外层时，最多能容纳的电子数是多少？
核电 荷数
2 10 18 36 54 86
元素 名称
氦 氖 氩 氪 氙 氡
元素 符号
He Ne Ar Kr Xe Rn
元素符号
He Ne Ar Kr Xe Rn Og
原子序数
2
8
10
8 18 1
36
8
54
1
86
118 8 3 2
第六周期第VIA族
如果将来第八、九周期的元素全部被发现， 请预测这两周期各有多少种元素？ 50 50 其中稀有气体元素的原子序数分别为多少？
168 218
三、元素周期表的结构
练习：5. 找出现行元素周期表中包含元素种类最多的周期与族
各电子层的电子数
K
L
M
N
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高一【化学(人教版)】原子结构与元素周期表(第一课时)-课件
任务四 发现并应用原子核外电子排布的规律 1. 当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？
除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的 电子数是多少？ 2. 次外层最多容纳的电子数是多少？
3. 你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？
高中化学
高中化学
任务四 发现并应用原子核外电子排布的规律
核电 荷数
为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。
高中化学
同位素
• 氧元素有168O 、178O和188O三种核素； • 碳元素有126C 、136C和146C等核素； • 铀元素有23942U 、 23952U和23982U等核素。 • 用途：在能源、农业、医疗、考古等方面都有重
要应用。
二、原子的核外电子排布
23
12
11
37
20
17
高中化学
如果是离子，各微观粒子数如何变化？
粒子 符号
2131Na+ 3177Cl-
质子数
(Z)
11 17
质量数
(A)
23 37
中子数
(N）
12 20
电荷数
1 1
核外 电子数
10 18
阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数 阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数
高中化学
任务三
氢元素的原子核
元素 名称
氦 氖 氩 氪 氙 氡
元素 符号
He Ne Ar Kr Xe Rn
各电子层的电子数
KLMNOP 2 28 288 2 8 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8
高中化学
任务四 发现并应用原子核外电子排布的规律
核电 荷数
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探究一
探究二
探究三
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答案:B 解析:原子核外区域能量不同,离核越近能量越低,离核越远能量 越高,所以在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核远的区域 内活动,故A项错误;核外电子总是先排在能量低的、离核最近的电 子层里,例如一般先排满了L层后才排M层,故B项正确;两种微粒,若 核外电子排布完全相同,其化学性质不一定相同,如Na+和Ne核外都 有10个电子,电子排布相同,但是二者化学性质不同,故C项错误;通 常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构,而最外层是第一 电子层时,有2个电子也为稳定结构,故D项错误。
元素 种数
2 8 8 8 18 32 32
规律
①原子核外 电子层数= 周期数; ②每一周期 中从左到右 原子序数逐 渐增大
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探究二
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2.族
元素周期表中共有l8个纵列,16个族,包括7个主族,7个副族,1个0
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(1)M层最多可容纳18个电子,为什么钾原子的核外电子排布不是,
而是
?
提示:核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的 一项。如当M层不是最外层时,最多可以排布18个电子,而当它是最 外层时,最多可以排布8个电子。
(2)钙的原子结构示意图可表示为,对吗?
提示:不对,最外层电子数不超过8个,所以应为
探究一
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变式训练1-2(2020湖北襄阳五中高一检测)对第n电子层,若它作 为原子的最外层,则容纳的电子数最多与(n-1)层的相同;当它作为 次外层,则容纳的电子数比(n+1)层上电子数最多能多10个,则第n层 为( )
A.L层 B.M层 C.N层 D.任意层
答案:B 解析:根据核外电子排布规律可知,核外电子分层排布,各电子层 分别编号为K、L、M、N、O、P、Q,各层n值依次为1、2、3、4、 5、6、7,每层最多可容纳电子2n2个,因此,L层n值为2,无论作最外 层还是次外层,最多只能排布8个电子;而M层n值为3,当它作为最外 层时,最多只能排满8个电子,若作为次外层时,最多可排18个电子, 比最外层最多可多10个电子。
提示:不对,由长周期和短周期元素共同构成的族是主族和0族。
探究一
探究二
探究三
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深化拓展
1.周期的分类及各周期元素种数
周期 类别
周期名称
本周期 稀有气 体元素
起止元 素
第一周期 He 第二周期 Ne 第三周期 Ar 第四周期 Kr 第五周期 Xe 第六周期 Rn 第七周期 Og
H~He Li~Ne Na~Ar K~Kr Rb~Xe Cs~Rn Fr~Og
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方法规律1~18号元素原子结构特点
①原子核内无中子的原子:11 H。 ②原子最外层有1个电子的元素:H、Li、Na。 ③原子最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He。 ④原子最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。 ⑤原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;最外层电子 数是次外层电子数3倍的元素:O;最外层电子数是次外层电子数4倍 的元素:Ne。 ⑥原子电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。 ⑦原子电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be。 ⑧原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si。 ⑨原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、P。
【微思考2】核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同吗? 提示:核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如同位素 之间化学性质几乎完全相同,而Na+与Ne、F-与Mg2+化学性质不同。 【微思考3】原子最外层电子数为1的元素是否一定为金属元素?
提示:否,如氢原子的最外层只有1个电子。
知识铺垫
必备知识
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深化拓展 1.原子核外电子排布规律——“四最” (1)“一个最低” 核外电子总是先排布在能量最低的电子层,然后由内向外从能量 较低的电子层逐步向能量较高的电子层排布,即排满K层再排L层, 排满L层再排M层,依此类推。 (2)“三个最多” ①各电子层最多容纳的电子数是2n2。如K、L、M、N层最多容 纳的电子数分别为2、8、18、32。 ②最外层电子数最多是8(K层是最外层时,最多是2)。 ③次外层电子数最多是18。
知识铺垫
必备知识
正误判断
4.电子层的表示方法 钠原子的结构示意图如下,请注明其意义。
知识铺垫
必备知识
正误判断
【微思考1】构成原子或离子的粒子间的数量关系如何? 提示:(1)原子:核电荷数=质子数=核外电子数。 (2)阳离子:质子数=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数。 (3)阴离子:质子数=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数。
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2.原子或离子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外 各电子层排布的图示。 如Na原子的原子结构示意图为
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(2)离子结构示意图 离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样,但注意原 子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子 数与核外电子数不相等。如
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答案:A 解析:根据核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最 外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1,假设n=1时,最外层电 子数为3,不符合题意;n=2时,最外层电子数为5,质子数为7,符合题 意;n=3时,最外层电子数为7,质子数为17,符合题意。由于元素X可 能为氮元素或氯元素,最高正价不可能为+3价,A项错误;若元素X为 氯元素,其最低负价为-1价,B项正确;元素X可能为氮元素或氯元素, 其氢化物为氨气或氯化氢,二者均易溶于水,C项正确;元素X可能为 氮元素或氯元素,二者均为活泼的非金属元素,D项正确。
第1课时 原子结构 元素周期表
1.回顾初中所学原子结构知识,结合电子层模型示意图,了解 核外电子能量高低与分层排布的关系。依据稀有气体元素 原子的电子层排布,思考并总结出核外电子排布规律,并学会 书写常见简单原子的原子结构示意图。培养微观探析、证 据推理与模型认知的意识和习惯。 2.结合原子结构示意图,讨论归纳出元素周期表的编排原则 及结构,并能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。培 养证据推理与模型认知的能力。 3.通过阅读“科学史话”,了解“原子结构模型的演变”“元素周 期表的发展”,培养创新意识,增强科学探究精神和社会责任 感。
原子核 原子
①每个质子带一个单位正电荷 质子
②相对质量约为1
中子 ①中子不带电 ②相对质量约为1
①围绕原子核做高速运动
核外电子 ②每个电子带一个单位负电荷
③相对质量为一个质子(中子)的
1
1 836
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必备知识
正误判断
2.质量数
(1)质量数:将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,
所得的数值叫做质量数。
探究一
探究二
探究三
元素周期表的结构 问题探究
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探究一
探究二
探究三
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1.门捷列夫发现元素周期表也是几易其稿,现行元素周期表共有 多少个周期,多少个族?
提示:共有7个周期,16个族。 2.元素种类最多的族是第Ⅷ族吗? 提示:不是,是第ⅢB族,共32种元素。
3.主族元素是由长周期和短周期元素共同构成的,所以由长周期 和短周期元素共同构成的族一定是主族,对吗?
(2)等量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
3.原子核外电子的排布规律
(1)电子层的划分
①核外电子的能量及运动区域。
知识铺垫
必备知识
正误判断
②电子层及其与能量的关系。
序号(n)
1 234567
各电子层 符号
K L MN O P Q
(由内到外) 与原子核的距离 由近到远
能量
由低到高
(2)核外电子的排布规律 ①电子总是尽可能先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。 ②原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 ③原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2),次 外层电子数不能超过18,倒数第三层电子数不能超过32。
知识铺垫
③分类
必备知识
正误判断
④常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体 元素。
知识铺垫
必备知识
正误判断
【微思考4】依据现行元素周期表讨论,原子最外层电子数为2的 元素是否一定为第ⅡA族元素?
提示:原子最外层电子数为2的元素除第ⅡA族元素外,还有He元 素和过渡元素中的许多元素,如Fe等,而He属于0族元素,Fe属于第Ⅷ 族元素。
探究一
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变式训练1-1(2020天津双建中学高一检测)下列叙述中,正确的是
() A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了L层
后才排M层 C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
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正误判断
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 2.原子中的质子数=核电荷数=核外电子数。 3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为