化学方程式1

老师，你好!

我想要高一化学的所有公式，最好有文字解释

答：高一的化学中主要的公式介绍如下：

一、有关物质的量的主要计算公式及例析。

1、关于摩尔质量的计算

物质的质量(m)除以物质的量(n)，符号为M，单位为g·mol-1，据此，定义式为

应注意两点：①在进行计算时应予以指明基本单元原子、分子、离子等。例如，“1m ol氯的质量是多少”的提法不确切，应指明究竟是氯原子还是氯分子，或指明是氯元素还是氯气。若是氯原子，则其摩尔质量在数值上等于氯元素的相对原子质量，即M(Cl)=Ar(Cl)=35.5；若是分子，则其摩尔质量在数值上等于氯气的相对分子质量，即M(Cl2)=Mr(Cl2)=71。对于那些原子晶体、离子晶体，如金刚石由碳原子直接构成，氯化钠由钠离子Na+、氯离子Cl-构成，它们不能用分子式表示，而只能用化学式表示，其摩尔质量在数值上等于式量。如碳的摩尔质量M(C)=12g·mol-1，氯化钠的摩尔质量M(NaCl)=58.5g·mol-1。

摩尔质量能把微观粒子的数量和宏观的物质的质量联系起来。②由于书写上的原因，基本单元的化学式不注在符号M的下标上，而注在M之后，以括号括起来表示。这一表示法同样适用于其他量的（质量、浓度、物质的量、压力、生成热等）表示。

例1多少克金属钠和14.4g金属镁含有相同的原子数？

分析

1mol任何原子都含有相同的原子数，钠和镁只要物质的量相同，所含原子数也相同。

解 M(Mg)=24g·mol-1，m(Mg)=14.4g，故

M(Na)=23g·mol-1，则

m(Na)=M(Na)·n(Na)=23×0.6=13.8(g)

答：13.8g钠和14.4g镁含有相同的原子数。

例2 多少克磷酸中含有6mol氧原子？

解

磷酸M(H3PO4)=98g·mol-1，每摩尔磷酸含有4mol氧原子，设xmol含6mol氧原子，则有

1∶4=x∶6 x=1.5mol

m(H3PO4)=M(H3PO4)·x=98×1.5=147(g)

答147g磷酸中含有6mol氧原子。

例3

阿伏加德罗常数N A=6.02×1023mol-1，求一个氯原子的质量是多少千克？

解氯原子M(Cl)=35.5g·mol-1，则一个氯原子的质量

答一个氯原子的质量为5.897×10-26kg。

2、有关气体摩尔体积的计算

我们已经学习了物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积这三个重要概念，利用这三个概念可以实现粒子数目、物质质量以及气体（标准状况）体积间的换算，并能进行一定量物质中粒子数的比较。现将有关计算与比较方法概括如下：

（1）换算关系和主要公式

物质的质量、物质的量、粒子数目和气体体积之间的关系：

将这些关系可具体化为4个计算公式：

应用这4个公式应该注意：当已知任某公式中的两个量时，即可求第三个量，因此，这些公式可以实现一系列的换算与计算。如果已知粒子的种类或物质的化学式，则可确定它们的摩尔质量，据①式可完成物质的量与物质的质量的换算；如果将NA的近似值6.02×1023／mol代入②式，可完成物质的量子粒子数的换算；如果将22.4L／mol代入③式，可完成物质的量和气体标准状况下体积的换算。22.4L／mol是特定气体摩尔体积，它不能用于液体或固体物质的量与体积的换算。④式为密度公式，它广泛适用于气体、液体和固体的质量与体积间的换算。但是，气体的密度较小，常以g／L为单位，液体和固体密度较大，常以g／cm3或kg/dm3为单位，计算时应该恰当地使用单位。

（2）比较粒子数的方法

常用的比较物质中基本单元（粒子）数的方法是：

①比较物质的量来确定基本单元的多少。物质的量相同时，所含基本单元（粒子）数相同；气体的基本单元是分子，因此，气体的物质的量相同时，所含分子数相同；物质的量不相同时，物质的量之比等于所含基本单元数之比；气体的物质的量之比，等于所含分子数之比。

②比较相同状况下气体的体积来确定分子数的多少。在相同状况下：

3、物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系

某一粒子集体的物质的量(n)就是这个粒子集体中的微粒数(N)与阿伏加德罗常(NA)之比。可表示为：

4、物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系

气体摩尔体积(Vm)是气体体积(V)与气体的物质的量(n)之比，即

5、阿伏加德罗定律的推论

（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。即：m1∶m2=Mr1∶Mr2。

（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。即：V1∶V2=n1∶n2。

（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。即：V1∶V2=Mr2∶Mr1。

（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。即：ρ1∶ρ2=Mr1∶Mr2。

（5）恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。即：p1∶p2=n1∶n2。）

6、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算

用公式表达就是：

7、物质的量浓度的计算

以1L溶液里含有多少摩溶质来表示的溶液浓度。数学表达式：

掌握物质的量浓度的概念要注意两点：（1）“1L”指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。（2）溶质要用物质的量计算，不能用质量。

8、物质的量、物质的量浓度以及其它量之间的关系

二、其它有关计算的常用公式

（1）气体密度（标准状况下）的计算式

（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式

某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数

（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式