[2019][北京初三一模化学分类汇编-基本实验及其原理分析]

2019年北京市初三化学一模分类汇编—基本实验及其原理分析
〖基本实验及其原理分析〗
朝阳区：
19.（2分）右图是纳米铁粉在氧气中燃烧的实验。

（1）纳米铁粉燃烧的化学方程式为。

（2）锥形瓶中水的作用是。

20.（2分）探究影响物质溶解性的因素。

实验1 实验2
（1）实验1的目的是探究对碳酸钠溶解性的影响。

（2）实验2可获得的结论是。

21．（2分）根据下列实验回答问题。

已知：白磷的着火点是40℃。

实验1 实验2
（1）实验1中，能证明燃烧时温度需达到可燃物着火点的实验现象是。

（2）实验2中，加入泡腾片（主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等），观察到水中产生大量气泡、蜡烛逐渐熄灭。

产生上述现象的原因是。

22．（2分）进行如下实验，研究物质的性质。

（1）加入B溶液产生白色沉淀的原因是______（用化学方程式表示）。

（2）红色溶液中含有的物质有水、石蕊、______。

23．（3分）研究小组利用下图装置进行实验（注射器的摩擦力忽略不计）。

已知：A的容积为250 mL，B中盛有足量的水，实验前K1、K2、K3均已关闭。

（1）检查A装置的气密性。

打开K1，向外拉注射器的活塞，松手后，观察到，说明装置的气密性良好。

（2）测定A 瓶气体中二氧化碳含量。

打开K1，用注射器向A中注入20 mL NaOH溶液（足量），关闭K1，充分反应后，（填实验操作），观察到B 中的水进入A 中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了60 mL水，则A中CO2的体积分数约为%。

东城区：
18．（3分）用右图所示装置制取O2，并进行O2的性质实验。

（1）A中反应的化学方程式为_______，选择B收集氧气的原因是_________。

（2）C中可观察到铁丝剧烈燃烧、________。

19．（2分）下图为实验的基本操作。

A B C
实验1 实验2
(1)实验1去除粗盐中难溶性杂质的正确操作顺序是_______（填字母序号）。

(2)实验2测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到________上，将显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。

20．（2分）从20-A或20-B中任选一个
．．．．作答。

若均作答，按20-A计分。

利用下图所示的装置完成实验（杠杆已经调至平衡）。

21. （2分）实验小组同学验证可燃物燃烧的条件，进行如下实验。

（1）验证可燃物燃烧需要O 2的现象是______。

（2）对比实验②和③，可以得出可燃物燃烧的条件是________。

22．（3分）利用下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。

其中甲、
乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。

房山区：
19．（2分）实验室用右图装置制取氧气。

（1）高锰酸钾分解的化学方程式为。

（2）用排水法收集氧气的原因是。

20．（2分）用右图装置进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验。

（1）实验现象为：剧烈燃烧，。

（2）集气瓶底部放水的作用是。

21．（2分）“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。

（1）此实验的正确操作顺序是（填序号，下同）。

（2）操作②中，玻璃棒的作用是_________。

A．引流B．加快溶解C．防止局部温度过高，液滴飞溅
22．（2分）如右图所示进行实验。

（1）旋紧瓶盖后振荡，观察到的现象为。

（2）判断该实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，
并说明理由： 。

23．（4分）进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）A 中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显 性。

（2）B 中产生大量气泡的原因是 （用化学方程式解释）。

（3）碳酸钠溶液在鉴别C 、D 中的物质时，依据的不同现象是 。

（4）E 中发生复分解反应，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为 。

丰台区：
19．（2分）实验室用右图装置制取O 2。

（1）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。

（2）用向上排空气法收集氧气的原因是 。

20．（2分）请从20-A 或20-B 两题中任选一个．．．．作答，若两题均作答，按20-A 计分。

21．（3分）利用下图装置研究二氧化碳的性质。

（1）若X 为紫色石蕊溶液，观察到的现象是 、澄清石
① ② ③ ④ ⑤
灰水变浑浊。

B 中发生反应的化学方程式为 。

（2）若X 为氢氧化钠溶液，通入与（1）中等体积的CO 2，观察到B 中无明显现象，其原
因是 。

22．（3分）实验小组用pH 传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。

实验操作和测定结果
如图所示：
（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 。

（2）该实验中，甲溶液是 。

（3）能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是 。

23．（2分）某兴趣小组同学利用右图装置探究可燃物燃烧的条件。

实验过程：
① 将红磷和白磷分别放入两只试管中，一段时间后，A 、B 试管
中无明显现象。

② 用气囊鼓入空气至白磷和红磷露出水面，A 中白磷燃烧，B 中
无明显现象。

已知：红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。

（1）仅通过对比实验②中露出水面的白磷和红磷可得到的结论是 。

（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是 。

海淀区：
A B
19．（2分）实验室用右图所示装置制取CO2。

（1）反应的化学方程式为_________。

（2）检验CO2是否集满的操作为_________。

20．（2分）用右图所示装置测定空气中氧气的含量。

加热粗铜丝一段时间后，白磷燃烧。

（1）上述实验说明铜具有的性质是_________。

（2）能证明空气中氧气含量的现象是__________。

21．（3分）用下图所示实验研究CO2的性质。

A B C
（1）A中的现象是_________。

（2）B中紫色溶液变红的原因是_________。

（3）C中没有观察到明显现象。

取少量反应后的溶液于试管中，加入足量_______，观
察到有气泡产生，说明C中发生了化学反应。

22．（2分）用右图所示装置进行实验（夹持仪器略去）。

已知：白磷的着火点为40 ℃。

（1）从长颈漏斗注入过氧化氢溶液，乙中发生反应的
化学方程式为_______。

（2）甲、丙中现象不同的原因是_______。

23．（3分）实验小组做了如下图所示实验。

甲 乙 丙
（1）能证明甲中发生反应的现象是________。

（2）乙中可观察到白色浑浊，则发生反应的化学方程式为________。

（3）丙中铁片上有红色固体析出，银片无明显变化。

由该实验过程推断，金属活动性由强到弱为________。

门头沟区：
20．（2分）根据下图回答问题：
A B
（1）实验室利用A 装置制取氧气的化学方程式为 。

（2）实验B 中，观察到铁丝剧烈燃烧， ，放大量热。

21．（3分）用如下图装置测定空气中氧气含量（夹持装置已略去），左侧直玻璃管中液面以上平分为5份。

（1）加热铜丝可以引燃白磷，利用的是铜有良好的 性。

（2）能证明空气中氧气含量的现象是 。

（3）用白磷能测定空气中氧气含量的原因是 。

燃烧匙
水
白磷
粗铜丝
22.（3分）用如图装置制取二氧化碳并完成部分性质实验
Ⅰ
Ⅱ Ⅲ
（1）Ⅰ处锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。

（2）写出Ⅱ处干燥管中的实验现象 。

（3）Ⅲ处如何证明二氧化碳气体已经充满整个集气瓶？ 。

23．（2分）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A 、B 两个方案。

（1）能验证三种金属活动性顺序的方案是 （填“A”或“B”）。

（2）方案B 中，证明铁的活动性比铜强的现象是 。

24.（3分）实验小组用下图装置进行两个实验。

已知：白磷的着火点是40℃。

石灰石
稀盐酸
紫色石蕊溶液
（1）实验一：证明可燃物燃烧条件。

A 中放有过氧化氢溶液，B 中放有一定量二氧化锰；C
中放有约半瓶80℃热水，C 中左侧长导管出气口处放一块白磷。

打开分液漏斗活塞后观察到C 中白磷燃烧。

该实验证明可燃物燃烧的条件之一是 。

该实验C 中水的作用是 。

（2）实验二：证明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应。

B 中充满二氧化碳，C 中液体是足量
稀盐酸，打开分液漏斗的活塞，将A 中氢氧化钠溶液加入到广口瓶中，关闭活塞，实验过程中可观察到明显的实验现象，产生该现象的原因是 。

石景山区：
19．（2分）用右图装置进行O 2制取实验。

（1）KMnO 4受热分解的化学方程式为______。

（2）用向上排空气法收集氧气的原因是______。

20．（2分）用右图装置进行CO 2制取和性质的实验。

（1）制取二氧化碳的化学方程式为______。

（2）证明二氧化碳与水发生反应的现象是______。

21．（2分）实验小组同学配制50 g 质量分数为15%的氯化钠溶液。

A
B
C
A B C D E
（1）需要氯化钠和水的质量分别为 。

（2）实验操作顺序为E 、C 、 。

22．（2分）用右图装置进行空气中氧气含量测定的实验。

（1）证明空气中氧气含量约为1/5的实验现象是______。

（2）实验中观察到烧杯中的水变为红色，原因是______。

23.（3分）进行如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。

（1）溶液变为红色的是 （填序号）。

（2）没有明显现象试管中发生反应的化学方程式为______。

（3）两支试管中出现浑浊现象，其原因是______。

顺义区：
19．依据下图所示实验回答问题。

（1）A 中发生反应的化学方程式为__________。

（2）B 用来探究燃烧的条件，由此得出燃烧的结论是__________。

（3）C 中能证明空气中氧气含量的现象是__________。

（4）D 中观察到的现象是________。

A B C D
E
20.小明要配制16%的食盐水用于选种，进行了下图所示的操作。

根据图示回答问题：
（1） 实验操作中存在的错误有__________（请具体说明至少一点）。

（2） 操作E 中，玻璃棒的作用是__________。

（3） 通过上述过程所配制的溶液，溶质的质量分数__________（填“小于”、“等于”或“大
于”）16%。

21.利用右图所示装置研究二氧化碳的性质。

回答下列问题
（1） 打开K ，向装置中通入一定量的CO 2，B 中无明显现象。

该过程能否证明CO 2与NaOH 反应，说明理由。

____________。

（2） 将注射器中的盐酸推入A 中，B 中石灰水变浑浊，则A 中发生反应的化学方程式为
__________。

通州区：
19. （2分）从19-A 或19-B 中任选一个作答，若均作答，按19-A 计分。

20.（2分）如图所示，用细线系住宽1cm 的铜片使之平衡，然后在铜片一端用酒精灯加热。

（1）加热一段时间后，发现铜片不能保持平衡，请用质量守恒定
律解释其 原因 。

（2）若想用右图装置证明铜具有导热性，还需要的操作是： 。

21.（2分）用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

已知：红磷的着火点为240℃。

A B C
（1）设计A、C的目的是。

（2）能验证可燃物需要O2的现象是。

22.（2分）t2℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，
恢复到t2℃，现象如图1，甲和乙的溶解度曲线如图2。

请结合图示回答下列问题：
图1 图2
（1）能说明固体甲对应的溶解度曲线是a的证据是_______。

（2）下列关于t2℃时，甲、乙所得溶液的说法不正确的是______（填序号）。

A. 溶质质量：甲<乙
B. 乙为饱和溶液
C. 溶质质量分数：甲=乙
D. 将溶液降温至t1℃时，甲、乙的溶解度相等。

23.（4分）某兴趣小组对中和反应进行如下研究：
图1 图2 图3
（1）甲同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH
溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是_______，
写出该反应的化学方程式_________。

（2）乙同学依据图2，认为甲同学实验无法确定酸
碱恰好完全反应，其分析的原因是。

（3)丙同学用传感器测稀盐酸和NaOH溶液反应过程中的pH变化,测定结果如图3。

请判断
40s时，溶液中溶质的成分为_________。

西城区：
19．（2分）用右图装置进行实验（夹持仪器略去）。

（1）锥形瓶中反应的化学方程式为______。

（2）木炭遇氧气燃烧时，现象是______。

20．（2分）为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。

（1）实验一的目的是______。

（2）实验二，加热后固体全部消失的原因是______。

21．（2分）右图实验能证明空气中氧气的含量。

（1）白磷燃烧的化学方程式为______。

（2）整个实验过程中，集气瓶内液面的变化：______。

22．（3分）进行如右图实验，研究物质的性质。

（1）A中的现象是______。

（2）B中反应的化学方程式为______。

（3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加
Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成。

溶液甲中的溶质是
______（填化学式）。

23．（3分）气体X可能是O2、CO2中的一种或两种。

用下图装置进行实验（忽略气体的溶解）。

（1）若观察到B中始终未变浑浊，最终有100 mL液体进入C，则气体X的成分是_____（填化学式）。

A中发生反应的化学方程式为______。

（2）若气体X中只含有O2，观察到的现象是______。

参考答案
〖基本实验及其原理分析〗
朝阳区：
19.（2分）
（1）3Fe+2O2点燃Fe3O4
（2）防止高温熔融物炸裂瓶底
20.（2分）
（1）温度
（2）溶剂的种类是影响物质溶解性的因素
21.（2分）
（1）甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧
（2）反应产生二氧化碳，隔绝了氧气
22.（2分）
（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）NaCl、CaCl2、HCl
23.（3分）
（1）活塞恢复至原位
（2）打开K2、K332
东城区：
18．（3分）（1）H2O2H2O + O2↑ 氧气不易溶于水（2）放热、火星四射、生成黑色固体
19．（2分）（1）ACB （2）pH试纸
20-A（2分）下降O2、H2O
20-B（2分）上升CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 21．（2分）
（1）①中蜡烛熄灭，②中蜡烛继续燃烧
（2）温度达到可燃物的着火点
22．（3分）（1）NH3 +HCl = NH4Cl
（2）浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性
（3）氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟
房山区：
19．（1）2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）氧气不易溶于水且不与水发生反应
20．（1）火星四射，放出大量热，生成黑色固体
（2）防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂
21．（1）①③②（2）C
22．（1）软塑料瓶变瘪
（2）不能证明。

因为NaOH溶液中含有水，二氧化碳能与水发生反应，也会使瓶内压强减小使瓶子变瘪
23．（1）碱
（2）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
（3）C中无明显变化、D中石灰水变浑浊
（4）Na2CO3 + CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓
丰台区：
19．（1）2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）氧气密度比空气大
20．20-A （1）④20-B（1）①
（2）使溶质和溶剂充分接触，加速溶解（2）均匀受热，防止液滴飞溅21．（1）石蕊溶液变红；Ca(OH)2+CO2 ==== H2O +CaCO3↓
（2）氢氧化钠消耗完通入的CO2
22．（1）HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O （2）氢氧化钠溶液
（3）pH由小于7变到大于（或等于）7
23．（1）温度达到着火点是燃烧的条件之一
（2）白磷露出水面前不燃烧，露出水面后燃烧
海淀区：
19. （1）CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）将燃着的木条放在集气瓶口
20. （1）导热性（2）玻璃管中水面上升至刻度1处（或其它合理答案）
21. （1）澄清石灰水变浑浊（2）CO2与水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红（3）盐酸/硫酸
22. （1）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（2）甲中温度未达白磷着火点，丙中温度达到白磷着火点
23. （1）红色溶液逐渐变无色 （2）Ca(OH)2 + Na 2CO 3==CaCO 3↓+ 2NaOH
（3）Fe ＞Cu ＞Ag
门头沟区： 20. （2分）（1）2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
（2）火星四射、生成黑色固体
21. （3分）（1）导热性
（2）直玻璃管中液面上升约一刻度
（3）红磷能与氧气反应，反应后不生成气体
22. （3分）（1）CaCO 3 +2HCl== CaCl 2 +H 2O + CO 2↑
（2）紫色石蕊变红色
（3）将燃着的木条靠近集气瓶口，若熄灭，说明集气瓶中已充满二氧化碳气体
23. （2分）（1）A
（2）②中无现象③中有气泡生成，无色液体变浅绿色
24. （3分）（1）与氧气接触；升温，隔绝氧气
（2）B 中二氧化碳与氢氧化钠发生反应，B 中内气压小于外界大气压，使C 中液体倒吸
入B 中，与B 中生成的碳酸钠反应产生气体，B 中压强增大，C 中有气泡冒出。

石景山区：
19．（1）2KMnO △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （2）氧气的密度比空气略大
20．（1）CaCO 3 + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ （2）紫色石蕊溶液变红
21．（1）7.5 g 和42.5 g （2）DAB
22．（1）瓶中的液面上升了约1/5
（2）红磷燃烧放热，使瓶内压强增大，水流到烧杯中
23．（1）B （2）Ca(OH)2 + 2HCl ==== CaCl 2 + 2H 2O
（3）均生成了难溶于水的碳酸钙
顺义区：
19．（1）2KMnO 4−→−
∆
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （2）可燃物燃烧需要与氧气接触 （3）集气瓶内水面升至“1”处 （4）蜡烛从上到下依次熄灭
20．（1）试剂瓶塞没倒放（或称量时砝码放在左盘） （2）搅拌，加速食盐溶解
（3）小于 △
21．（1）不能，NaOH 溶液中有水，水能溶解CO 2并与之发生反应
（2）Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
通州区：
19.从19-A 或19-B 中任选一个作答，若均作答，按19-A 计分。

20. （1） 铜与氧气反应生成氧化铜的质量大于参加反应的铜的质量
（2）合理给分
21. （1）探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
（2）A 中红磷燃烧，B 中红磷不燃烧；
22. （1）t 2 ℃时，溶解度a 〉b ，A 中固体全溶，B 中固体有剩余
（2）AC
23.（1）溶液由红色变为无色，HCl+NaOH = NaCl+H 20
（2）酚酞溶液在pH 〈8.2时溶液显无色，溶液仍有可能显碱性
（3）NaCl 、HCl
西城区：
19．（2分）
（1）2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑
（2）木炭剧烈燃烧、发出白光、放热
20．（2分）
（1）比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况
（2）硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大
21．（2分） （1）4P + 5O 2 ==== 2P 2O 5 （2）液面先下降，后上升至刻度1处
22．（3分）
（1）锌粒逐渐减少，有气泡产生
（2）Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O
（3）Na 2CO 3、NaCl
MnO 2
点燃
23．（3分）
（1）O2和CO22NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
（2）B中澄清石灰水始终未变浑浊，最终装置
．．
．．．．．液体
．．．．C．中进入
．．．400 mL。