氧族元素课件课件
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《氧族元素》课件
硫单质
总结词
化学性质不活泼，常温下稳定，加热 易燃烧
详细描述
硫单质包括硫磺和硫化物，它们在常 温下比较稳定，加热时易燃烧，发出 蓝紫色火焰。硫单质在自然界中广泛 存在，是重要的化工原料，可用于生 产硫酸、染料、橡胶等。
硒单质
总结词
化学性质与硫相似，有毒性
详细描述
硒单质包括硒粉、硒化物等，其化学性质与硫相似，在常温下比较稳定，加热时易燃烧。硒单质有毒性，对人和 动物有害，但也是一种重要的微量元素，对生物体具有保护作用。
麻醉剂
氧族元素中的一些化合物具有麻醉 作用，如氧化亚氮、氟代烃等，可 用于手术麻醉和牙科治疗。
在环保领域的应用
大气污染治理
氧族元素中的一些化合物可用于 大气污染治理，如二氧化硫、三 氧化硫等可用于脱硫脱硝处理， 减少燃煤烟气中的硫化物和氮氧
化物含量。
水处理
氧族元素中的一些化合物可用于 水处理，如臭氧、二氧化氯等可 用于消毒和杀菌，三氯化铁等可 用于混凝沉淀，去除水中的悬浮
催化剂பைடு நூலகம்
氧族元素在工业催化领域也有广泛应 用，如二氧化硫、三氧化硫等可用于 石油裂化催化剂，三氧化二砷可用于 合成氨催化剂等。
在农业上的应用
01
02
03
肥料
氧族元素中的磷是植物生 长必需的元素之一，磷肥 的施用能够提高农作物的 产量和品质。
杀虫剂
氧族元素中的硫和硒等具 有杀虫作用，可用于防治 农作物病虫害，如硫磺粉 、亚砷酸等。
硫化物合成
硫化物性质
具有不同的化学性质，如离子型硫化物、共 价型硫化物和配位型硫化物等。
可以通过热分解、硫化还原反应等方法合成 。
02
01
硫化物应用
第六章第一节氧族元素精选教学PPT课件
假如人生不曾相遇，我还是那个我，偶尔做做梦，然后，开始日复一日的奔波，淹没在这喧嚣的城市里。 我不会了解，这个世界还有这样的一个你，只有你能让人回味，也只有你会让我心醉。 假如人生不曾相遇，我不会相信，有一种人可以百看不厌，有一种人一认识就觉得温馨。明知不能相逢，为何魂牵梦系？我又怎能深刻地体会到什么样叫远，什么叫近，远是距离，近在心底。 假如人生不曾相遇，不曾想过会牵挂一个远方的人。我有深切的愿望，愿你快乐每一天。淡淡的情怀很真，淡淡的问候很纯，淡淡的思念很深，淡淡的祝福最真。虽然一切只能给虚幻中的你。 假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。 假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？ 假如人生不曾相遇，我怎么能知道爱情存在的真正意义。必须有缘才能共舞，珍惜今天所爱方能同步。不能和你同途，也不能与你同步。 假如人生不曾相遇，我还是我，你依然是你，只是错过了人生最绚丽的奇遇。
D
）
3根据氧族元素性质推断,硒不可能具有的性质是( C ) A.在通常情况下是固体 B.SeO3对应的水化物是一种酸
C.H2Se比H2S稳定
D.有-2,+4,+6三种化合物
4.用事实说明氧的非金属性比硫强
A.硫在氧气中燃烧
B.硫与铁反应生成硫化亚铁,氧气与铁 反应生成四氧化三铁 C. 2H2S + O2 == S +2H2O
第十六章-氧族元素PPT课件
O3分子释放出热量，说明O3比O2有更大的化学活性， 无论在酸性或碱性条件下，都比O2有更强的氧化性。
11
第11页/共78页
第十六章 氧族元素
性质二：强氧化性
§16.2 氧、臭氧
O3是一种极强的氧化剂，氧化能力仅次于F2。
O3 2H 2e O2 H2O EA 2.08V
O3 H2O 2e
性质 性质一：强氧化性
性质二：还原性
性质三：不稳定性
性质四：二元弱酸
21
第21页/共78页
第十六章 氧族元素
性质一：强氧化性 • 酸性溶液
§16.3 H2O2O2 来自.6824 H2O2 1.776 H2O
• 碱性溶液
O2 0.076 HO2 0.878 OH
H2O2无论在酸性溶液还是在碱性溶液中都是强氧 化剂。
§16-1、氧族元素的通性
1-1 氧族元素的基本性质
性质 元素符号 价电子层结构 主要氧化数 原子共价半径/pm M-2离子半径/pm M+6 离子半径/pm 第一电离能/kJ·mol-1 第一电子亲合能/kJ·mol-1 第二电子亲合能kJ·mol-1
氧 O 2s22p4 -2, -1, 0 73 140 9 1314 141
-420
单键的离解能kJ·mol-1
142
268
172
126
电负性（Pauling)
3.44
2.58
2.55
2.1
1
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第十六章 氧族元素
§16.1 通性
1-2 氧族元素的成键特征
• 能结合两个电子形成氧化数为-2的阴离子，表现出非 金属元素特性。
• 非金属活泼性弱于卤素。
11
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第十六章 氧族元素
性质二：强氧化性
§16.2 氧、臭氧
O3是一种极强的氧化剂，氧化能力仅次于F2。
O3 2H 2e O2 H2O EA 2.08V
O3 H2O 2e
性质 性质一：强氧化性
性质二：还原性
性质三：不稳定性
性质四：二元弱酸
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第十六章 氧族元素
性质一：强氧化性 • 酸性溶液
§16.3 H2O2O2 来自.6824 H2O2 1.776 H2O
• 碱性溶液
O2 0.076 HO2 0.878 OH
H2O2无论在酸性溶液还是在碱性溶液中都是强氧 化剂。
§16-1、氧族元素的通性
1-1 氧族元素的基本性质
性质 元素符号 价电子层结构 主要氧化数 原子共价半径/pm M-2离子半径/pm M+6 离子半径/pm 第一电离能/kJ·mol-1 第一电子亲合能/kJ·mol-1 第二电子亲合能kJ·mol-1
氧 O 2s22p4 -2, -1, 0 73 140 9 1314 141
-420
单键的离解能kJ·mol-1
142
268
172
126
电负性（Pauling)
3.44
2.58
2.55
2.1
1
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第十六章 氧族元素
§16.1 通性
1-2 氧族元素的成键特征
• 能结合两个电子形成氧化数为-2的阴离子，表现出非 金属元素特性。
• 非金属活泼性弱于卤素。
课件：氧族元素
除去硫的方法：①用CS2洗涤；②用加热升华法。
(2) 硫的存在和用途 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。
化合态 硝、煤
—和—石存油中在含形少式量有硫：—Fe—S2污、染C大uF气eS物2、主石要膏来、源芒
火柴头： 氧化剂 （KClO3、 MnO2） 和易燃物 S
天然硫的存在使中国人最早制出黑火药，为人类 社会的进步作出了巨大的贡献.
气态氢化物H2Ｒ稳定性、还原性、其水溶液酸性： 稳定 性 逐 渐 减弱，还原性增强，酸性增强
H2O、H2S、H2Se、H2Te（Ｔe与Ｈ２不能直接化合）
一. 氧单质及其主要化合物
1. O2 （1）氧气的实验室制取
①2KMnO4→K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②2KClO3 → 2KCl＋3O2↑ ③2HgO → 2Hg＋O2↑（因Hg剧毒，已弃用） ④2H2O2 → 2H2O＋O2↑ ⑤ 2Na2O2 ＋2H2O →4NaOH＋O2↑
气态
固态
O2无O3淡蓝 淡黄色
难溶
难溶
固态 灰色 难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
Te
固态 银白色 难溶 导体
非金属性、氧化性、得电子能力
减弱
金属性、还原性、失电子能力
增强
主要化合价： -2、+4、 Nhomakorabea6 （一般O只有-2价）
元素最高价氧化物ＲO３对应的水化物H2ＲO4 ：
酸 性 逐 渐 减弱
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
3 S ＋ 6 K O H △→ 2 K 2 S ＋ K 2 S O 3 ＋ 3 H 2 O
§14．1 氧族元素
氧族元素包括： 氧( 8O)、硫( 16 S)、硒(34Se)、碲(52Te)、钋(84Po)
(2) 硫的存在和用途 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。
化合态 硝、煤
—和—石存油中在含形少式量有硫：—Fe—S2污、染C大uF气eS物2、主石要膏来、源芒
火柴头： 氧化剂 （KClO3、 MnO2） 和易燃物 S
天然硫的存在使中国人最早制出黑火药，为人类 社会的进步作出了巨大的贡献.
气态氢化物H2Ｒ稳定性、还原性、其水溶液酸性： 稳定 性 逐 渐 减弱，还原性增强，酸性增强
H2O、H2S、H2Se、H2Te（Ｔe与Ｈ２不能直接化合）
一. 氧单质及其主要化合物
1. O2 （1）氧气的实验室制取
①2KMnO4→K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②2KClO3 → 2KCl＋3O2↑ ③2HgO → 2Hg＋O2↑（因Hg剧毒，已弃用） ④2H2O2 → 2H2O＋O2↑ ⑤ 2Na2O2 ＋2H2O →4NaOH＋O2↑
气态
固态
O2无O3淡蓝 淡黄色
难溶
难溶
固态 灰色 难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
Te
固态 银白色 难溶 导体
非金属性、氧化性、得电子能力
减弱
金属性、还原性、失电子能力
增强
主要化合价： -2、+4、 Nhomakorabea6 （一般O只有-2价）
元素最高价氧化物ＲO３对应的水化物H2ＲO4 ：
酸 性 逐 渐 减弱
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
3 S ＋ 6 K O H △→ 2 K 2 S ＋ K 2 S O 3 ＋ 3 H 2 O
§14．1 氧族元素
氧族元素包括： 氧( 8O)、硫( 16 S)、硒(34Se)、碲(52Te)、钋(84Po)
氧族元素一精品PPT教学课件
氧族元素
第一课时
2020/12/6
1
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
2020/12/6
2
氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子
2020/12/6
3
硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）
2020/12/6
18
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素符号 状态
O 气态
S 固态
Se 固态
Te 固态
颜色
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
导体
熔沸点 密度
2020/12/6
逐
渐升
高
逐 渐 增大
16
分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？
2020/12/6
17
2020/12/6
O
S Se Te Po
10
氧族元素的性质
原子半径 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片
第一课时
2020/12/6
1
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
2020/12/6
2
氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子
2020/12/6
3
硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）
2020/12/6
18
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素符号 状态
O 气态
S 固态
Se 固态
Te 固态
颜色
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
导体
熔沸点 密度
2020/12/6
逐
渐升
高
逐 渐 增大
16
分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？
2020/12/6
17
2020/12/6
O
S Se Te Po
10
氧族元素的性质
原子半径 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片
《氧族元素》ppt课件 人教版
氢化物形 成的条件
点燃或放电
S
Se
-2,+4,+6
H2S
H2Se
加热
高温
Te
H2Te
不直接化合
氢化物稳定性
稳定 ——————→极不稳定
氧化物
最高价氧化 物对应水化 物 (H2RO4)
——
SO2,SO3
SeO2,SeO3
TeO2,TeO3
具有酸性 酸性逐渐减弱
非金属性依次减弱 ;金属性依次增强。
思维方式和研究方法
3.现在含硒元素的保健品已开始进 入市场。已知硒元素与氧同主族、
与钾同周期，则下列关于硒的C叙D述
正确的是
▪ A.原子序数为24
▪ B.非金属性比溴强
▪ C.最高价氧化物的化学式为SeO3 ▪ D.气态氢化物的稳定性较H2S弱
O
S
Se
Te
Po
同周期氧族元素和卤素的性质比较
(以S,Cl为例推演)
▪ B.Te的化合物有+4,+6, -2价
▪ C.Te的最高价氧化物对应的水化物是强酸
▪ D. 单质碲为银白色,且能导电
2.下列有关氧族元素的叙述不正 B D 确的是-------
▪ A.随着原子序数的递增,单质熔沸点升高 ▪ B.都能形成+4价和+6价化合物 ▪ C.能跟大多数金属化合 ▪ D.通常都能跟氢气直接化合生成氢化物.
▪
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
▪
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
氧族元素优秀课件
结束
学习目标
熟悉和掌握氧族元素的名称、符号
学习应用理论知识指导学习元素化 合物知识
了解氧族元素的原子结构与其单质 和化合物性质递变的关系
结束
教学重点 难点
• 重点: 氧族元素性质的相似性和递 变性 • 难点: 原子结构和元素性质的关系
结束
结束
结束
结束
结束
一、氧族元素原子结构与元素性质
原 子 半 径 增 大
熔 沸 点 逐 渐 升 高
密 度 逐 渐 增 大
氢 化 物 稳 定 性 逐 渐 减 弱
结束
二、硫及其重要化合物的性质
FeS
2 3
H 2SO3
4 8
Na 2S
H 2S
1
S
6
SO 2 5
SO3 7
H 2SO4
9
CuS
Cu 2S
Na 2SO3
Na 2SO4
BaSO4
结束
火山
结束
硫
相似性
1、原子结构
最外层都有6个电子。 原子结构 核 电 荷 数 增 加 ， 电 子 层 数 增 加
递变性
单质物性 化学性质
最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 逐 渐 减 弱
2、化学性质 易得2电子， 表现非金属性； 氧化物：RO2、RO3 氢化物：H2R 最高价氧化物对应 的水化物：H2RO4
结束
S与Cl 结构、性质比较表
元素
原子结构示意图
S
Cl
在周期表中的位置
第三周期VIA族
第三周期VIIA族
与氢气反应的难 易
H2S 不稳定
HCl 稳定
结束
硫
元素最高价 氧化物对应 水化物酸性
学习目标
熟悉和掌握氧族元素的名称、符号
学习应用理论知识指导学习元素化 合物知识
了解氧族元素的原子结构与其单质 和化合物性质递变的关系
结束
教学重点 难点
• 重点: 氧族元素性质的相似性和递 变性 • 难点: 原子结构和元素性质的关系
结束
结束
结束
结束
结束
一、氧族元素原子结构与元素性质
原 子 半 径 增 大
熔 沸 点 逐 渐 升 高
密 度 逐 渐 增 大
氢 化 物 稳 定 性 逐 渐 减 弱
结束
二、硫及其重要化合物的性质
FeS
2 3
H 2SO3
4 8
Na 2S
H 2S
1
S
6
SO 2 5
SO3 7
H 2SO4
9
CuS
Cu 2S
Na 2SO3
Na 2SO4
BaSO4
结束
火山
结束
硫
相似性
1、原子结构
最外层都有6个电子。 原子结构 核 电 荷 数 增 加 ， 电 子 层 数 增 加
递变性
单质物性 化学性质
最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 逐 渐 减 弱
2、化学性质 易得2电子， 表现非金属性； 氧化物：RO2、RO3 氢化物：H2R 最高价氧化物对应 的水化物：H2RO4
结束
S与Cl 结构、性质比较表
元素
原子结构示意图
S
Cl
在周期表中的位置
第三周期VIA族
第三周期VIIA族
与氢气反应的难 易
H2S 不稳定
HCl 稳定
结束
硫
元素最高价 氧化物对应 水化物酸性
《高二化学氧族元素》课件
氧族元素的性质特点
非金属性
氧族元素属于非金属元素，表 现出强烈的非金属性，具有较
高的电负性和氧化态。
氧化还原反应
氧族元素在氧化还原反应中表 现出多种氧化态，可以发生得 失电子的氧化还原反应。
化学键
氧族元素易形成共价键，特别 是在含氧酸中，表现出较强的 配位键合共价键。
物理性质
氧族元素在固态时具有较高的 熔点和沸点，但在液态和气态 时较为活泼，易与其它物质发
总结词
随着原子序数的递增，氧族元素单质的还原性逐渐增强。
详细描述
与氧化性相反，氧族元素的还原性随着原子序数的递增而逐渐增强。这是因为随 着原子序数的递增，电子的填充使得原子更倾向于失去电子而不是获得电子。
氧族元素的酸碱性质
总结词
氧族元素的酸碱性质呈现周期性变化。
详细描述
在氧族元素中，随着原子序数的递增，元素的酸性和碱性呈现周期性变化。例如，氧、硫、硒和碲分别呈现强酸 、中强酸、弱酸和两性的性质。这是因为随着原子序数的递增，元素的电子构型发生变化，导致其酸碱性质也随 之改变。
04
氧族元素的重要化合物
氧化物
氧化钠
化学式为Na2O，是一种常见的氧化 物，呈白色，易溶于水，与酸反应生 成对应的盐和水。
氧化镁
化学式为MgO，是一种白色或淡黄色 的氧化物，难溶于水，但能与酸反应 生成对应的盐和水。
硫化物
硫化氢
化学式为H2S，是一种无色、易燃的剧毒气体，具有臭鸡蛋气味，是硫化物中的一种。
生反应。
02
氧族元素的物理性质
氧族元素的原子结构
原子结构相似性
氧族元素具有相似的原子结构，最外 层电子数均为6个，具有相似的电子 排布。
原子半径递变性
氧族元素课件4
D、O4、O3与O2都是氧元素的同素异形体
2、 臭 氧 氧气（O2） 臭氧 (O3) 色 态 味 无色、无味气体 淡蓝色、鱼腥臭味气体
大于氧气 三 态 无色气体 →淡蓝色 淡蓝色气体 →深蓝色 变 化 液体 →淡蓝色固体 液体 →紫黑色固体 不稳定 2O3=3O2 稳定性 化学 稳 定 （高温时迅速分解） 性质 氧化性 极强 强
点燃
练习
1、不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ C ） A、HCl受热不分解，H2S受热易分解 B、向H2S的水溶液中通入氯气有单质硫析出 C、与Na化合时，硫显－2价，氯显－1价 D、与Fe化合时，硫将Fe氧化成+2价，氯将Fe氧化成+3价 2、钋是原子半径最大的氧族元素，下列推测钋及钋的化合物 的性质错误的是（ C ） A、钋是能导电的固体 B、钋与氢气不能直接化合 C、钋的氢化物很稳定 D、钋的熔点较高 3、不能由单质与单质直接化合而生成的化合物是（ C D ） A、SO2 B、H2S C、FeCl2 D、CuS
讨论：试根据F、Cl、O、S的 单质及化合物相关化学性质
说明同周期、同主族元素非金属性的变化规律。 氧族元素的非金属性比同周期卤素的非金属性弱。 金榜：P40 4、用途： 生产硫酸，是制橡胶的原料 三药（火药、农药、医药）一柴（火柴） 黑火药：S + 2KNO3 + 3C === 3CO2 + N2 + K2S
同位素的是（ A ）。 A．16O 与 18O C．S2 与 S8 B．K 与 K+ D．DT 与 HT
2、据报道：科学家已成功合成了少量O4（其结构式 是 O—O ），有关O4的说法正确的是（ D ） O—O A、O4的摩尔质量为64 g B、O4与O2互为同位素
2、 臭 氧 氧气（O2） 臭氧 (O3) 色 态 味 无色、无味气体 淡蓝色、鱼腥臭味气体
大于氧气 三 态 无色气体 →淡蓝色 淡蓝色气体 →深蓝色 变 化 液体 →淡蓝色固体 液体 →紫黑色固体 不稳定 2O3=3O2 稳定性 化学 稳 定 （高温时迅速分解） 性质 氧化性 极强 强
点燃
练习
1、不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ C ） A、HCl受热不分解，H2S受热易分解 B、向H2S的水溶液中通入氯气有单质硫析出 C、与Na化合时，硫显－2价，氯显－1价 D、与Fe化合时，硫将Fe氧化成+2价，氯将Fe氧化成+3价 2、钋是原子半径最大的氧族元素，下列推测钋及钋的化合物 的性质错误的是（ C ） A、钋是能导电的固体 B、钋与氢气不能直接化合 C、钋的氢化物很稳定 D、钋的熔点较高 3、不能由单质与单质直接化合而生成的化合物是（ C D ） A、SO2 B、H2S C、FeCl2 D、CuS
讨论：试根据F、Cl、O、S的 单质及化合物相关化学性质
说明同周期、同主族元素非金属性的变化规律。 氧族元素的非金属性比同周期卤素的非金属性弱。 金榜：P40 4、用途： 生产硫酸，是制橡胶的原料 三药（火药、农药、医药）一柴（火柴） 黑火药：S + 2KNO3 + 3C === 3CO2 + N2 + K2S
同位素的是（ A ）。 A．16O 与 18O C．S2 与 S8 B．K 与 K+ D．DT 与 HT
2、据报道：科学家已成功合成了少量O4（其结构式 是 O—O ），有关O4的说法正确的是（ D ） O—O A、O4的摩尔质量为64 g B、O4与O2互为同位素
氧族元素 课件
化合价
密 度
-2 小 低
-2、+4、+6
-2、+4、+6 -2、+4、+6 大 高
熔沸点
名称
符号
氧（O）
硫（S）
硒（Se）
碲（Te）
与H2化合的 难 易 氢化物的 稳 定 性 氧化物的 化 学 式 氧化物的水化 物的化学式 最高价氧化物 水化物的酸性 元 素 的 非金属性点燃剧烈化合 加时化合 高温时化合 不直接化合
蛋白质中
硫的化学性质
点燃
S+O2====SO2 Fe+S====FeS
蓝紫色火焰
2Cu+S====Cu2S
与可变价金属反应, 硫只能将其氧化成 低价.
练习
写出锌与硫粉加热，铝与硫粉加热，银与
硫粉加热，汞与硫粉反应的化学方程式。
Zn + S = ZnS
2Ag + S = Ag2S
△
△
2Al + 3S = Al2S3
第六章
氧 族 元 素
小结:知识点及规律
1、氧族元素的原子结构和元素性质
名称 符 号
核电荷数
电子层数 最外层电子 结 构 相似性 递变性
氧（O）
硫（S）
硒（Se）
碲（Te）
8
2 6
16
3 6
34
4 6
52
5 6
最外层都有6个电子，反应中容易得到2个电子，显-2价。 随核电荷数增加，电子层数增多，原子半径逐渐增大。
注 意
制取和使用硫化氢时必 须在密闭或通风橱中进行。
硫化氢的实验室制取
金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S
第15章氧族元素ppt课件
SO2 + H2S == S↓+2 H2O 还原性： SO2<H2SO3<亚硫酸盐 SO2能和一些有机色素结合成为无色的化 合物。
SO3 是一种强氧化剂。
SO2是大气中一种主要的气态污染物。含 有SO2的空气不仅对人类及动植物有毒害， 还会腐蚀金属制品，损坏油漆颜料，织物和
皮革、形成酸雨等。
15-3-3 硫 的 含 氧 化 合 物
3．硫酸盐有哪些主要性质？ ❖ 易溶性。除Ca2+、Sr2+、Ba2+、Pb2+、Ag+、Hg2+
外，一般硫酸盐都易溶于水。 ❖ 热稳定性大。8e-构型的阳离子的盐通常
1273K不分解。18e-、（18+2）e-、9-17e-构 型热稳定性略差。 ❖ 易形成复盐（成矾）。多数硫酸盐有形成复 盐的趋势。
3．硫酸盐有哪些主要性质？
4．S2O32-中S的氧化数为+Ⅱ，处于中间氧化 态，为什么S2O32-只表现出还原性，而不表 现出氧化性？S2O32-有哪些主要性质？ 5．S2O42-、H2S2O7、S2O82-均含有两个S， 它们的主要性质有何不同，为什么？（从结
构角度理解说明
15-3-3 硫 的 含 氧 化 合 物
15-2-4 过 氧 化 氢
1．H2O2有哪几种制备方法？ ❖ 复分解法：
用稀硫酸与BaO2或Na2O2反应来制备过氧化氢
❖ 电解法： 电解硫酸氢盐溶液，将电解产物过二硫酸 盐进行水解，得到H2O2溶液
❖ 乙基蒽醌法
O
C2H5
Pd
+ H2
O 乙基蒽醌
OH
C2H5 + O2
OH
OH C2H5
OH 乙基蒽醇 O
SO3 是一种强氧化剂。
SO2是大气中一种主要的气态污染物。含 有SO2的空气不仅对人类及动植物有毒害， 还会腐蚀金属制品，损坏油漆颜料，织物和
皮革、形成酸雨等。
15-3-3 硫 的 含 氧 化 合 物
3．硫酸盐有哪些主要性质？ ❖ 易溶性。除Ca2+、Sr2+、Ba2+、Pb2+、Ag+、Hg2+
外，一般硫酸盐都易溶于水。 ❖ 热稳定性大。8e-构型的阳离子的盐通常
1273K不分解。18e-、（18+2）e-、9-17e-构 型热稳定性略差。 ❖ 易形成复盐（成矾）。多数硫酸盐有形成复 盐的趋势。
3．硫酸盐有哪些主要性质？
4．S2O32-中S的氧化数为+Ⅱ，处于中间氧化 态，为什么S2O32-只表现出还原性，而不表 现出氧化性？S2O32-有哪些主要性质？ 5．S2O42-、H2S2O7、S2O82-均含有两个S， 它们的主要性质有何不同，为什么？（从结
构角度理解说明
15-3-3 硫 的 含 氧 化 合 物
15-2-4 过 氧 化 氢
1．H2O2有哪几种制备方法？ ❖ 复分解法：
用稀硫酸与BaO2或Na2O2反应来制备过氧化氢
❖ 电解法： 电解硫酸氢盐溶液，将电解产物过二硫酸 盐进行水解，得到H2O2溶液
❖ 乙基蒽醌法
O
C2H5
Pd
+ H2
O 乙基蒽醌
OH
C2H5 + O2
OH
OH C2H5
OH 乙基蒽醇 O
非金属及其化合物(必修-第四章氧族元素)PPT课件
非金属化合物如聚乙烯、聚丙烯等是常见的塑料 原料，广泛应用于包装、建筑材料等领域。
橡胶
非金属化合物如天然橡胶、合成橡胶等是制造轮 胎、胶管等橡胶制品的主要原料。
涂料
非金属化合物如油漆、涂料等是常见的涂装材料 ，广泛应用于建筑、家具等领域。
化妆品
非金属化合物如香料、染料等是常见的化妆品原 料，用于美容和美发等领域。
02
氧族元素的性质
氧族元素的通性
80%
原子结构特点
氧族元素原子的最外层电子数为6， 易得到电子，表现出非金属性。
100%
氧化态
氧族元素常见的氧化态为-2、+4、 +6，随着原子序数的递增，氧化 态逐渐升高。
80%
气态氢化物
氧族元素的氢化物为无色气体， 随着原子序数的递增，沸点逐渐 升高。
氧族元素单质的物理性质
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素的循环过程
非金属元素的循环主要包括地壳循环和生物循环。
非金属氢化物具有不同的性质，如氨是一种碱性气体，可用于制造氮 肥和化工原料；硫化氢是一种有毒气体，可用于提取硫磺等。
非金属氧化物
非金属氧化物定义
非金属氧化物是由非金属元素与氧元 素形成的化合物。
常见非金属氧化物
性质与用途
非金属氧化物具有不同的性质，如二氧化碳 是一种温室气体，能吸收和重新辐射热量； 二氧化硫可用于制造硫酸等化工产品。
颜色与状态
氧族元素单质通常为无色气体 ，随着原子序数的递增，熔点 逐渐升高。
橡胶
非金属化合物如天然橡胶、合成橡胶等是制造轮 胎、胶管等橡胶制品的主要原料。
涂料
非金属化合物如油漆、涂料等是常见的涂装材料 ，广泛应用于建筑、家具等领域。
化妆品
非金属化合物如香料、染料等是常见的化妆品原 料，用于美容和美发等领域。
02
氧族元素的性质
氧族元素的通性
80%
原子结构特点
氧族元素原子的最外层电子数为6， 易得到电子，表现出非金属性。
100%
氧化态
氧族元素常见的氧化态为-2、+4、 +6，随着原子序数的递增，氧化 态逐渐升高。
80%
气态氢化物
氧族元素的氢化物为无色气体， 随着原子序数的递增，沸点逐渐 升高。
氧族元素单质的物理性质
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素的循环过程
非金属元素的循环主要包括地壳循环和生物循环。
非金属氢化物具有不同的性质，如氨是一种碱性气体，可用于制造氮 肥和化工原料；硫化氢是一种有毒气体，可用于提取硫磺等。
非金属氧化物
非金属氧化物定义
非金属氧化物是由非金属元素与氧元 素形成的化合物。
常见非金属氧化物
性质与用途
非金属氧化物具有不同的性质，如二氧化碳 是一种温室气体，能吸收和重新辐射热量； 二氧化硫可用于制造硫酸等化工产品。
颜色与状态
氧族元素单质通常为无色气体 ，随着原子序数的递增，熔点 逐渐升高。
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VIA族与同周期的 VIIA族元素的对比：
元素
S
Cl
最外层电子
6
7
位置
第三周期，VIA族 第三周期，VIIA族
最高价氧化物对应的 水化物的酸性
强
更强
气态氢化物的稳定性
300℃以上分解
1000℃左右分解
与Fe、Cu反应 的难易程度
△
Fe+S ==FeS Cu和Ｓ难反应
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3
气态氢化物的稳定性： 稳定 性 逐 渐 减弱
H2O H2S H2Se H2Te
?
元素符号
O
S
Se
Te
状态
气态
固态
固态
固态
颜色
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
导体
熔沸点 密度
逐 渐升 高 逐 渐 增大
巩固复习
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）
自学表《6-1》后，讨论三：
根据各元素的化学性质，你能推断出元 素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱 性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎 样？
元素最高价氧化物对应的水化物： 酸 性 逐 渐 减弱
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
D：与它们同周期的IA族元素分别是（ Na ）、（ K ），
其最高价氧化物的水化物碱性最强的是
（ K ）。
2、你学过的最外层电子数为 6 的元素有（O, S ）它们 分别属于哪一族？
O: 第二周期，VIA族。S ：第三 周期，VIA族。
一、氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲(52Te)、钋( 84Po) 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
跟H2反应 燃烧或爆炸
很稳定，
氢化物
1000℃
(H2X)
以上分解
的热稳定性 稳定性：
氧化物
无
最高价氧化
无
物的水化物
硫(S)
硒(Se)
碲(Te)
16
34
-2，+4，+6 -2，+4，+6
加热时能 化合
300℃以上 分解
加热时能 化合
不稳定， 加热 即分解
52
-2，+4，
+6
不直接化 合
不稳定， 0℃
即分解 减弱
点燃
Ｃu +Cl2==CuCl2
Fe与S反应
氧族元素单质的物理性质(室温下)
元素符号 状态 颜色 溶解性 导电性 熔沸点 密度
O 气态 无 难溶 不导电
S 固态 淡黄色 难溶 不导电
Se 固态 灰色 难溶 半导体
Te 固态 银白色 难溶 导体
元素名称 和符号 核电荷数
化合价
氧(O) 8
-2(无正价)
自学表《6-1》后，讨论一：
氧族元素原子的核电荷数、电子层数和 原子半径等是如何变化的？并找出它们 的异同。
相同点： 原子的最外层都只有6个电子
不同点： 核电荷数、电子层数和原子半径
增
大
自学表《6-1》后，讨论二：
元素原子结构的异同决定其化学性
质上具有哪些特点？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
SO2，SO3 H2SO4
SeO2，SeO3
H2SeO4
TeO2，TeO3
H2TeO4，
元素的非 非金属性 金属性
减弱
2019SUCCESS
POWERPOINT
2019/5/26
2019SUCCESS
THANK YOU
2019/5/26
学习目标
熟悉和掌握氧族元素的名称、符号
学习应用理论知识指导学习元素化合物知识
了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性 质递变的关系
回忆复习
复习：
1、原子序数为17、35的元素：
A：非金属性较强的是
（ Cl ）
B：对应气态氢化物的稳定性较强的是
（ Cl ）
C：对应最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （ Cl ）