氧族元素知识点梳理

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第一节氧族元素

第一节氧族元素第一节氧族元素一、考点：

1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；

2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；

3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；

4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。

5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。

二、知识结构：

1.氧族元素原子结构、单质性质

元素名称和符号

氧(O)

硫(S)

硒(Se)

碲(Te)

原子

原子序数

结构示意图

电子式

·∶

主要化合价-2

-2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6

最外层电子数相同，都是6个电子不同点

原子核外电子层数不同，依次增大原子半径

物

理性

质

颜色和状态

无色无味气体

淡黄固体

灰色固体

银白色固体

密度

熔点(℃)

沸点(℃)

水、有机溶济溶解度

化学反

与金属反应

易与金属反应

反应较难

多数不反应

与非金属反应

易与H2、C、P、S等反应能与H2、C、O2反应

反应难

一般不反应

与化合物应

能与许多物质反应

能与氧化性酸、强碱反应反应少

反应很少

一、硫

1、游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。

存在

化合态——存在形式有：FeS2（非盐）、CuFeS2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油

中含少量硫——污染大气物主要

氧元素的知识点总结

氧元素的性质

1. 物理性质

氧元素是一种无色、无味、无臭的气体。它具有一种单原子形式，称为分子氧，化学式为

O2。分子氧是常温常压下的一种双原子气体，密度为1.429 g/L。在极低温度下(-183℃)

可以冷凝为液态氧，颜色为蓝色。

2. 化学性质

氧元素是一种高度电负性的元素，它与大多数元素都能发生化学反应。它是一个强氧化剂，可以与许多其他元素和化合物反应，产生氧化物。例如，与氫反应会产生水；与碳反应会

产生二氧化碳。

氧元素的离子化学与分子化学

在化学中，氧元素主要以两种形式存在：氧分子（O2）和氧离子（O2-）。氧分子是由两

个氧原子形成的双原子分子，是氧气的主要组成部分；氧离子则是氧的负离子形式，通常与金属离子结合形成氧化物。

氧分子和氧离子的存在形式决定了氧元素在化学反应中的特性。例如，氧气是一种强氧化剂，能够与许多其他物质反应；而氧离子在金属氧化物中则能够表现出与金属离子结合形

成晶格的特性。

氧元素的化合物

氧元素与其他元素形成的化合物非常广泛。例如，氧与氢反应形成水（H2O），与碳反应

形成二氧化碳（CO2），与氮反应形成氮氧化物（NOx）等。

此外，氧元素还能形成氧化物，例如铁氧化物（Fe2O3）、铜氧化物（CuO）等。这些氧

化物在工业和冶金过程中具有重要的应用价值。

氧元素的分布

氧在地壳中的含量非常丰富，约占地壳质量的46.6%，主要以氧化物的形式存在。其中，

二氧化硅（SiO2）是最常见的氧化物，它是许多岩石和矿物的主要成分。氧元素也广泛存

在于水、大气和生物体中。

氧元素在生物体内的作用

氧族元素知识点梳理

臭氧O3

1. 同素异形体：有同一种元素组成的性质不同的单质。氧气和臭氧、金刚石和石墨、S有多种同素异形体。

2. 在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。

3. 臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。

2O33O2

4. 臭氧具有极强的氧化性，银、汞等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。

5. 臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。

6. 在空气中高压放电就能产生臭氧。

放电

3O22O3

过氧化氢H2O2

1. 过氧化氢是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。

2. 市售双氧水中过氧化氢的质量分数一般约为30%。医疗上广泛使用稀双氧水的质量分数为3%（或更小）作为消毒杀菌剂。工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。

过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。

3. 过氧化氢会分解生成水和氧气。

MnO2

2H2O22H2O + O2↑

综合实验活动：H2O2性质研究及化学反应条件的控制

活动任务：通过实验研究H2O2的化学性质，并讨论反应条件如浓度、温度、反应介质（水溶液的酸碱性）、催化剂等对化学反应结果的影响。

任务一：研究H2O2的化学性质

通过实验研究H2O2的化学性质。

设计实验方案

1. 请你根据你对H2O2性质的了解和对H2O2中氧元素化合价的分析，预测过氧化氢

无机化学——氧族元素

无机化学，氧族元素

氧族元素是周期表中第16族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋。这些

元素的电子构型都是 ns2 np4，因此它们在化学性质上有些相似。本文将

重点讨论氧族元素的性质和应用。

首先，氧族元素的化学性质主要受到它们的电子构型的影响。由于氧

族元素的 np4 外层电子非常稳定，因此它们都倾向于接受两个电子，形

成-2 价的阴离子。这使得氧族元素在化合物中通常呈现-2 价，例如氧化

物（O2-）、硫化物（S2-）等。然而，这并不意味着氧族元素只能形成-2 价，它们还可以形成其他价态，如+4、+6等。

氧族元素参与的化学反应主要包括氧化反应和还原反应。它们在氧化

反应中往往是氧化剂，能够接受电子使其他物质发生氧化。例如，氧气

（O2）是最常见的氧化剂，可以与其他物质反应生成氧化产物。氧化剂的

强弱顺序为：O2>S>Se>Te>Po。在还原反应中，氧族元素的化合物可以接

受电子，发生还原。例如，硫酸（H2SO4）可以被还原成二氧化硫（SO2）。

氧族元素在生物和环境中起着非常重要的作用。氧是地球上最常见的

元素之一，占据大气中的21%。它是细胞呼吸和许多生物代谢反应的关键

组分，在维持生命中起着至关重要的作用。此外，氧还参与水的形成和氧

化燃烧等重要过程。

硫是地球上第10常见的元素，在自然界中以硫化物和硫酸盐的形式

广泛存在。硫化物在地下矿床中存在，如铅、锌和铜的硫化物，通过提取

和加工可以得到对应的金属。硫酸是一种重要的化学品，在工业生产中广

泛应用，如肥料、造纸、皮革制品等。

氧族元素知识点总结

4Na+O2=2Na2O

③与非还原性化合物作用

2NO+O2=2NO2

4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2

④与有机物作用

⑤在空气中易被氧化而变质的物质

a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S↓+2H2O

b.亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4

c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

d.苯酚

e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2

⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈）

负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O2+4e—+2H2O=4OH—Fe2++2OH—=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

（2）生成氧气的反应方程式

）硫单质的反应

①H2S H2+S↓

②

③H2S+X2=2HX+S↓（X2是指卤素单质，即Cl2，Br2，I2）

④H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc

⑤H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

⑦FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑（H2S的实验室制法）

一、硫及其化合物的性质

（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图）

注意：

1、氧化性酸与酸的氧化性的区别

酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸

酸的氧化性应包括H+的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类

型

2、根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从

下列几个方面分析：

反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等。

氧元素化学知识点总结

氧是化学元素周期表中第8号元素，原子序数为8，原子量为15.9994。氧元素是地球上最丰富的元素之一，占地壳中的总质量的约46.6%，是地球上第一丰度的元素，化学性质非常活泼，是一种重要的氧化剂。

1. 氧元素的基本性质

氧元素是一种无色、无味、无臭的气体，密度为1.429 g/L，沸点为-183°C，熔点为-218.79°C。它在常温下是一种双原子分子氧气(O2)，并且在地球大气中占比约为21%。

2. 氧元素的化合物

氧元素是一种非金属元素，它可以和大多数元素形成化合物，其中最常见的是水(H2O)和二氧化碳（CO2）。水是生命活动以及地球上广泛应用的一种化合物，二氧化碳则是一种重要的温室气体。

3. 氧元素的氧化性

氧元素是一种强氧化剂，它能够和大多数元素形成氧化物，例如金属氧化物、非金属氧化物等。氧化反应是一种常见的化学反应类型，大多数氧化反应都伴随着释放热量、火焰等现象。

4. 氧元素的生物化学作用

氧元素在生物体内起着至关重要的作用，它是细胞呼吸的必需气体，参与了生物体内能量合成的过程。在人类医学上，氧气能够被用于治疗缺氧相关的疾病，比如高原反应、窒息等。

5. 氧元素的工业应用

氧气是一种重要的工业气体，被广泛应用于冶金、化工、医药、环保等领域，如氧气可以作为火焰燃烧的氧化剂，用于金属加工、焊接等工艺；同时也可以制备工业氮气、氢气等气体。

6. 氧元素的环境影响

氧元素在大气中的含量和分布对地球环境起着至关重要的作用。目前，由于工业活动、人类生活以及交通运输等原因，二氧化碳排放过多导致了全球变暖和气候变化等问题，加剧了环境问题。

氧族元素

⑴氢化物的稳定性
［资料］ O2与H2点燃或放电可反应，H2O稳定，1000℃时开始分解。 S与H2，444℃以上反应，H2S300℃时开始分解。 Se与H2，573℃以上反应，H2Se稍加热即开始分解。 Te与H2不能直接化合，H2Te低温时就分解。［结论］从O→Te，与氢化合由易到难，氢化物稳定性逐渐减弱，说明元素非金属性逐渐减弱。
该族元素的电离能从上到下递减，氧和硫为非金属，硒、碲是半金属，钋则为典型的金属。氧的电负性仅次子氟，所以性质非常活泼．与卤族元素较为相似。
Se
Te
电子构型
O S Se [He]2s22p4 [Ne]3s23p4 [Ar]4s24p4
常见氧化态
-2,-1, -2,+4,+6 +4,+6
Te Po
2Ag+2O3===Ag2O2+2O2
2KI+H2SO4+O3===I2+O2+H2O+K2SO4
最后这个反应可用于检验混合气体中是否含
有臭氧。 O3的定量分析（碘量法） KI + O3 (g) + H2O = I2 + 2KOH + O2(g)
臭氧与环境
O3在地面附近的大气层中含量极少,仅占0.001ppm。在离地面20~40km（平流层）处有个臭氧层，臭氧浓度高达 0.2ppm。它是氧气吸收太阳的紫外线后形成的。这两种过程最后达到动态平衡，结果形成了一个浓度相对稳定的臭氧层。正是这臭氧层吸收了高空紫外线的强辐射，使地球上的生物免遭伤害。但近年由于大气中污染物 (如氯氟烃CFCl3、CF2Cl2和氮氧化物等)不断增加使臭氧层遭到破坏,从而造成对环境和生物的严重影响。

氧族元素考点分析

一.氧族元素的原子结构及性质

⑴元素周期表中的位置:ⅥA族.

相同点:最外层电子数为6.

⑵原子结构

不同点:电子层数不同.

⑶主要性质:

最高正价为+6价,负价为-2价

①相似性均能形成氢化物H2R

最高价氧化物对应水化物为酸H2RO4

气态氢化物的稳定性由强

②递变性H2RO4的酸性由强到弱

元素的非金属性由强到弱

二.单质硫的重要化学性质

硫是一种比较活泼的非金属,既有氧化性,又有还原性.

1.与金属反应

Fe + S FeS 2Cu+S=Cu2S

硫与变价金属(Cu.Fe)反应时生成低价化合物,氯气与这些金属反应时生成高价化合物证明氧化性Cl2＞S

2.跟非金属反应

3.跟化合物反应

三.臭氧和过氧化氢

1.臭氧

⑴物理性质:

具有特殊臭味的淡蓝色气体.

⑵化学性质:

①不稳定性

②极强氧化性:

⑶臭氧的生成

⑷用途:脱色剂和消毒剂,吸收紫外线.

⑸臭氧层的破坏和保护

高中化学氧族元素知识点

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑

MnO 2

氧族元素

难点聚焦

1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律

2、臭氧和过氧化氢

臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞

过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。

3、二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO 2、HCl 、NH 3）；易液化（－10℃） 4、二氧化硫的化学性质 1）、酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O

与水反应生成相应的酸：SO 2+H 2O===H 2SO 3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO 2+H 2O H 2SO 3

2）、氧化性：

SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O

3）、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色

SO 2＋Br 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HBr

5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2＋O 2 2 SO 3

（SO 3+H 2O===H 2SO 4，SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是16.80

C ，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。）

4）、漂白性：SO 2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。漂白性的比较

氧族元素知识归纳

氧族元素知识归纳一、硫及其化合物转化关系图

二、本章主要内容

1．与氧气有关的反应

（1）有氧气参加的反应方程式

①与绝大多数金属单质作用

4Na+O

2=2Na

②与绝大多数非金属单质作用

③与非还原性化合物作用

2NO+O

2=2NO

4FeS

2+11O

2Fe

+8SO

④与有机物作用

⑤在空气中易被氧化而变质的物质

a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H

2S+O

=2S↓+2H

b.亚硫酸及其可溶性盐2H

2SO

=2H

，2Na

=2Na

c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)

2+O

+2H

O=4Fe(OH)

d.苯酚

e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O

2=2H

O+2I

⑥吸氧腐蚀

（如：铁生锈）

负极：2Fe—4e—=2Fe2+

正极：O

2+4e—+2H

O=4OH—

Fe2++2OH—=Fe(OH)

4Fe(OH)

2+O

+2H

O=4Fe(OH)

2Fe(OH)

3=Fe

+3H

（2）生成氧气的反应方程式

2．氧气和臭氧的比较

3．硫元素的化学反应（1）硫单质的反应

④S+Hg=HgS

⑥S+2Ag=Ag

⑦3S+6KOH=2K

2S+K

+3H

⑩S+6HNO

3(浓)=H

+6NO

↑+2H

（2）H

S的反应

①H

2S H

+S↓

②

③H 2S+X 2=2HX+S ↓（X 2是指卤素单质，即Cl 2，Br 2，I 2） ④H 2S+Pb(Ac)2=PbS ↓+2HAc ⑤H 2S+CuSO 4=CuS ↓+H 2SO 4

⑦FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S ↑（H 2S 的实验室制法）（3）SO 2的反应

氧族元素知识归纳

氧族元素知识归纳一、硫及其化合物转化关系图

二、本章主要内容

1．与氧气有关的反应

（1）有氧气参加的反应方程式

①与绝大多数金属单质作用

4Na+O2=2Na2O

②与绝大多数非金属单质作用

③与非还原性化合物作用

2NO+O2=2NO2

4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2

④与有机物作用

⑤在空气中易被氧化而变质的物质

a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S↓+2H2O

b.亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4，2Na2SO4+O2=2Na2SO4

c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

d.苯酚

e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2

⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈）

负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O2+4e—+2H2O=4OH—Fe2++2OH—=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

（2）生成氧气的反应方程式

2．氧气和臭氧的比较

3．硫元素的化学反应（1）硫单质的反应

④S+Hg=HgS

⑥S+2Ag=Ag 2S ⑦

3S+6KOH=2K 2S+K 2SO 3+3H 2O

⑩S+6HNO 3(浓)=H 2SO 4+6NO 2↑

+2H 2O

（2）H 2S 的反应

①H 2S H 2+S ↓ ②

③H 2S+X 2=2HX+S ↓（X 2是指卤素单质，即Cl 2，Br 2，I 2） ④H 2S+Pb(Ac)2=PbS ↓+2HAc ⑤H 2S+CuSO 4=CuS ↓+H 2SO 4

17专题十七氧族元素

专题十七氧族元素环境保护基础知识

一、氧族元素

1．氧族元素符号及核电荷数, , , , 。

最外层电子数为,最高正价（除O外），负价。

2．共性（用R表示氧族元素）：

（1）氢化物通式，除H2O外，氢化物的水溶液显性。

（2）除O外，都有氧化物、，及其水化物、，其中化合价是、；最高价氧化物的水化物的化学式为。3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性逐渐，金属性逐渐。（1）与H2化合的能力及氢化物稳定性（从上到下）（与H2不直接化合），氢化物水溶液的酸性、还原性。

（2）单质熔沸点、密度，为半导体。

（3）氧族比同周期卤素非金属性要。

二、硫

1、硫单质为_色固体，溶于CS2，溶于水，溶于酒精。

2、氧化性：

①与金属反应：S + Fe == ，S + Cu == ,生成价金属硫化物。

②与非金属反应：S + H2 ==

3、还原性：S + O2 ==

三、臭氧：色味的气体，具有性，可作漂白剂。

与氧气相互转化：。

同素异形体：定义：；

例如：。

四、过氧化氢（水溶液俗称）

H2O2的化学性质：（1）（2）（3）弱酸性

（4）不稳定性：（5）漂白性

五、硫化氢

1、物理性质：色气味的气体，ρρ空气，能溶于水，有性，

2、化学性质：⑴可燃性：O2充足；

O2不足。

⑵还原性：

a．与SO2反应

b．与卤水反应（用X2表示Cl2、Br2、I2）c．H2S能与KMnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等氧化剂反应。

⑶不稳定性：；⑷弱酸性

3、实验室制H2S：

六、二氧化硫

1、物理性质：色气味的气体，溶于水，液化。

2、化学性质

⑴酸性氧化物通性：

高中化学知识点规律大全——《氧族元素环境保护》

高中化学知识点规律大全

——氧族元素环境保护

1．氧族元素

[氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．

[氧族元素的原子结构]

(1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价．

(2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．

[同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体．

注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质．

[臭氧]

(1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色．

(2)化学性质：

①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2．

②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应；

b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3的定量分析)

(3)用途：

①作漂白剂．O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂．

(4)制法：3O22O3

(5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系．

氧族元素总结知识点

1. 氧（O）

氧是自然界中最常见的元素之一，占地壳中质量份额的约50%。氧是一种无色、无味、无臭的气体，化学性质活泼，常以O2的分子形式存在于大气中。氧气对于维持生物体的呼吸和燃烧是至关重要的。此外，氧还是许多化合物的重要组成部分，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。

2. 硫（S）

硫是一种黄色固体，常见的形式有硫磺和硫化物。硫在化学工业中应用广泛，用于合成硫酸、硫酸铅和硫酸铵等。此外，硫还是生物体中的重要营养元素，存在于氨基酸和维生素中。硫还具有发光性质，可以发出明亮的蓝色光。

3. 硒（Se）

硒是一种银白色的非金属元素，具有半导体性质。硒在生物体内起着重要作用，是一种必需的微量元素，对于免疫系统和生殖系统的正常运作至关重要。硒还可以为某些蛋白质提供稳定的构象，参与脂类代谢和抗氧化过程。

4. 钋（Po）

钋是一种放射性元素，具有非常高的毒性。钋具有多种同位素，其中210Po是最稳定的同位素，半衰期约138.376天。由于其高毒性和放射性，钋几乎没有任何实际应用价值，但它的同位素被用于天体物理学和核物理学中。

5. 波锗（Lv）

波锗是一种人工合成的超重元素，目前尚未发现它的天然同位素。波锗是一种高度放射性的元素，对人类和环境具有严重的危害。由于波锗的产生和检测非常困难，目前对其性质和应用还知之甚少。

氧族元素的基本性质

氧族元素的化学性质表现出一定的规律性，它们在原子结构和化学反应中有许多共同点。

1. 原子结构

氧族元素的原子结构均为外层电子数为6个，因此它们具有相似的原子半径和化学性质。这些元素的原子结构示意图中，外层电子分布情况类似，呈现出较高的相似性。

高一化学氧族元素知识精讲

高一化学氧族元素

【本讲主要内容】

氧族元素

在元素周期律的基础上学习氧族元素的相似性与递变性

【知识掌握】

【知识点精析】

一. 氧族元素的相似性与递变性

氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等几种元素。

次逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强。

物理性质（单质）颜色：由无色、淡黄、浅灰至呈银白色；熔点、沸点：随核电荷数增大逐渐升高；密度：随核电荷数增大逐渐增大；

导电性：随核电荷数增大逐渐增强。

化学性质的递变氢化物的生成条件、反应剧烈程度及氢化物的稳定性

−

−→

−

与氢化合逐渐困难（Te不直接化合）；

反应剧烈程度逐渐减弱；

氢化物稳定性逐渐减弱；

最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱；

非金属性、单质氧化性

−

−→

−

非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱。

二. 相似比较

比较是科学研究中常用的方法，它能辨别相似知识间的细微差别，有助于更深刻地掌握知识。

1. 硫的氧化性比氯弱的实验事实

（1）硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：

Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S

而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态：

2Fe+3Cl2点燃=====2FeCl3 Cu＋Cl2点燃=====CuCl2

（2）硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：

S＋H2H2S

而Cl2与H2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。

H2＋Cl22HCl

（3）氯气和氢硫酸反应，置换出S：

Cl2＋H2S====2HCl＋S↓（溶液酸性将增强）

高一化学氧族元素知识精讲

高一化学氧族元素

【本讲主要内容】

氧族元素

在元素周期律的基础上学习氧族元素的相似性与递变性

【知识掌握】

【知识点精析】

一. 氧族元素的相似性与递变性

氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等几种元素。

二. 相似比较

比较是科学研究中常用的方法，它能辨别相似知识间的细微差别，有助于更深刻地掌握知识。

1. 硫的氧化性比氯弱的实验事实

（1）硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：

Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S

而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态： 2Fe+3Cl 2点燃=====2FeCl 3 Cu ＋Cl 2点燃=====CuCl 2 （2）硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：

S ＋H 2H 2S

而Cl 2与H 2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。

H 2＋Cl 22HCl

（3）氯气和氢硫酸反应，置换出S ：

Cl 2＋H 2S====2HCl ＋S↓（溶液酸性将增强）（4）最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO 4＞H 2SO 4

2. 氧族与卤族比较（1）相似性 ① 物理性质

状态：由气态到固态；颜色：由浅到深；熔、沸点：由低到高。 ② 化学性质

它们原子的最外层电子数目较多（卤族7个，氧族6个），均为活泼的非金属。具有负价和正价。具有类似的性质。如：

Br －

、I －

、S 2－

4010S ,S ,Cl ,Cl ++Cl 6

7S ,Cl ++

↓ ↓ ↓ 只有还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性（2）递变性

氧族元素知识点梳理

第一节 氧族元素

氧元素的知识点总结

氧族元素知识点梳理

无机化学——氧族元素

氧族元素知识点总结

氧元素化学知识点总结

氧族元素

氧族元素考点分析

高中化学氧族元素知识点

氧族元素知识归纳

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17专题十七 氧族元素

高中化学知识点规律大全——《氧族元素 环境保护》

氧族元素总结知识点

高一化学氧族元素知识精讲

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