苏教版高中化学必修二有机化合物知识点与练习题培训讲学
高中化学苏教必修2讲义专题3有机化合物的获得与应用第3单元
第三单元 人工合成有机化合物[知 识 梳 理]一、简单有机物的合成1．概念用化学方法合成新的有机化合物要依据被合成物质的组成和结构特点，选择适合的有机化学反应和起始原料，精心设计并选择合理的合成方法和路线。
2．以乙烯为原料合成乙酸乙酯(1)若合成路线Ⅰ设计如下，请在方框内填写相应物质的名称：写出标有序号的有关反应的化学方程式，并注明反应类型：；OH ，加成反应2CH 3CH ――→催化剂O 2＋H 2=CH ==2CH ① ；O ，氧化反应2CHO ＋2H 32CH ――→催化剂△2OH ＋O 2CH 32CH ②；COOH ，氧化反应32CH ――→催化剂2CHO ＋O 32CH ③。
O ，酯化反应2＋H 3CH 2COOCH 3CH 错误!OH 2CH 3COOH ＋CH 3CH ④ (2)其他合成路线3．合成有机物的思路：依据被合成物质的组成和结构特点，选择合适的有机化学反应和起始原料，精心设计并选择合理的合成方法和路线。
【自主思考】高中化学专题，优选资源精品化学资料- 2 -1．一种物质的合成路线可能有多种，到底采用哪一种，主要应该考虑哪些因素？提示 (1)合成路线的简约性。
(2)实际生产的可操作性。
(3)还要综合考虑原料来源、反应物利用率、反应速率、设备和技术条件、是否有污染物排放、生产成本等问题来选择最佳的合成路线。
2．选择最佳合成路线由乙烯合成乙酸乙酯，写出反应的化学方程式，注明反应类型。
提示 ①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH 加成反应②CH 2===CH 2＋O 2――→催化剂CH 3COOH 氧化反应③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 错误!CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 酯化反应3．在一定条件下，将甲酸、乙酸、甲醇和乙醇置于同一反应体系中发生酯化反应。
请回答下列问题：(1)酯化反应的条件是_______________________________________________________。
苏教版化学必修二 知识点《有机化学》知识点复习(共33张PPT)
有机化合物
1.有机物中种类繁多的原因 (1)碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子
形成4个共价键.
(2)碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、 碳环等。
(3)同分异构体的存在 2 、烃 定义：仅含碳、氢两种元素的有机
物称为碳氢化合物。
3.几种重要的烃 烷烃通式：CnH2n+2 特征反应： 取代反应 结构特点：链状、碳碳单键 （饱和烃） 烯烃通式：CnH2n 特征反应：加成、加聚反应 结构特点：链状、碳碳双键（不饱和烃）
⑶加聚反应 nCH2=CH2 催化剂
[ CH2—CH2 ]n
由相对分子质量小的化合物通过加成反应 相互结合成相对分子质量很大的高分子化合物 的反应。
四、来自煤的基本化工原料--苯
1.苯的物理性质：
一种无色、有毒、有特殊气味、不溶于水的液 体，比水轻。
2.苯分子结构
分子式：C6H6 结构简式：
或
结构特点： a、平面结构；
⑶氧化反应
苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ，但可以点燃。 2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 + 6H2O
现象：火焰明亮，有浓黑烟。
总结苯的化学性质（较稳定）： 1、难氧化（但可燃）； 2．易取代，难加成。
本章的内容结构可以的可表示如下：
烃分子中的H原子被其他原子或原 子团所取代而生成一系列化合物。
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，
并可闻到香味。 实验结论：
在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应， 生成无色透明、不溶于水、有香味的油状液体，该油状 液体是乙酸乙酯。该反应是可逆反应。
七.几种基本营养物质的化学组成
１、糖类、油脂的组成元素 Ｃ Ｈ Ｏ ；
苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题8 有机化合物的获得与应用 第2单元 第1课时 乙醇
在适当条件下,乙醛可以被氧气氧化生成乙酸,化学方程式
为2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
3.甲醛。
(1)结构:甲醛是最简单的醛类化合物,结构式为
,
结构简式为HCHO。
(2)性质:甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体,有毒、易
燃、易挥发,可溶于水和乙醇等。
(3)用途:甲醛的水溶液常用于种子的杀菌消毒和标本的防
2.如何证明乙醇分子中只含有一个羟基?
提示:根据1 mol C2H6O与足量的Na反应最多产生0.5 mol H2,说明1个C2H6O分子中,只有1个H可以被Na置换,即在乙醇 分子中有1个氢原子与另外5个氢原子是不同的,由此证明1个
乙醇分子中只含有1个羟基。
归纳提升
钠分别与水、乙醇反应的实验比较。
2.这一过程中,乙醇的官能团和化学键发生了哪些变化? 提示:乙醇分子中的O—H及连有羟基的碳原子上的C—H断 裂,官能团由—OH变成—CHO。
归纳提升 乙醇的催化氧化反应。 1.实验操作、现象、原理。
2.反应条件:加热,催化剂(铜或银)。 3.反应实质。
乙醇分子脱去羟基上的H原子以及与羟基直接相连的C原 子上的H原子形成碳氧双键,脱下的氢原子与氧化铜中的氧原 子结合成水,使氧化铜变成铜。
比较项目 钠与水反应的实验
钠与乙醇反应的实验
钠的现象
钠粒熔为闪亮的小球快 速浮游于水面,并快速消 失
钠粒未熔化,沉于乙醇液 体底部,并慢慢消失
声的现象 有“嘶嘶”的声音 气的现象 放出气体速度很快
无明显声音 有无色、无味气体生成, 做爆鸣实验时有爆鸣声
比较项目 实验结论
钠与水反应的实验
钠与乙醇反应的实验
地通入气体,可在M处观察到明显的实验现象。
2023年苏教版高中化学必修二有机化合物知识点与练习题
第三章有机化合物知识点绝大多数含碳旳化合物称为有机化合物, 简称有机物。
像CO、CO2.碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物, 它们属于无机化合物。
一、烃1.烃旳定义: 仅含碳和氢两种元素旳有机物称为碳氢化合物, 也称为烃。
+ HO－NO2浓H2SO455℃~60℃－NO2+ H2O加热（水浴加热）、浓硫酸（作用将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中+ 3H2 Ni同系物二、烃旳衍生物1.乙醇和乙酸旳性质比较代表物乙醇乙醛乙酸构造简式CH3CH2OH或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH官能团羟基: －OH 醛基: －CHO 羧基: －COOH物理性质无色、有特殊香味旳液体, 俗名酒精, 与水互溶, 易挥发（非电解质）有刺激性气味有强烈刺激性气味旳无色液体, 俗称醋酸, 易溶于水和乙醇, 无水醋酸又称冰醋酸。
用途作燃料、饮料、化工原料；质量分数为75％旳乙醇溶液用于医疗消毒剂——有机化工原料, 可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等,是食醋旳重要成分2.乙醇和乙酸旳重要化学性质有机物主要化学性质乙醇1. 与Na旳反应（反应类型: 取代反应或置换反应）2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑（现象: 沉, 不熔, 表面有气泡）乙醇与Na旳反应（与水比较）：①相似点：都生成氢气, 反应都放热②不一样点: 比钠与水旳反应要缓慢结论: ①乙醇分子羟基中旳氢原子没有水分子中旳氢原子活泼；②1mol乙醇与足量Na反应产生0.5mol H2, 证明乙醇分子中有一种氢原子与其他旳氢原子不一样；③2 —HO~~~~H2, 两个羟基对应一种H2；④单纯旳—OH可与Na反应, 但不能与NaHCO3发生反应。
2. 氧化反应（1）燃烧（淡蓝色火焰, 放出大量旳热）CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 可作燃料, 乙醇汽油（2）在铜或银催化条件下: 可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（总反应）现象: 红亮旳铜丝在酒精灯上加热后变为黑色, 将黑色旳氧化铜伸入乙醇中又变为红色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）①反应断键状况:②Cu或Ag, 作催化剂, 反应前后质量保持不变。
苏教版高中化学必修二知识点总结专题三四
苏教版⾼中化学必修⼆知识点总结专题三四专题三有机化合物的获得与应⽤绝⼤多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像、2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟⽆机化合物相似，因⽽⼀向把它们作为⽆机化合物。
烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃不饱和烃→烯烃（如：⼄烯）芳⾹烃(含有苯环)（如：苯）3、甲烷、⼄烯和苯的性质⽐较：6、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原⼦的数⽬。
1－10⽤甲，⼄，丙，丁，戊，已，庚，⾟，壬，癸；11起汉⽂数字表⽰。
区别同分异构体，⽤“正”，“异”，“新”。
⼆、⾷品中的有机化合物1、⼄醇和⼄酸的性质⽐较基本营养物质—糖类⾷物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋⽩质、维⽣素、⽆机盐和⽔。
⼈们习惯称糖类、油脂、蛋⽩质为动物性和植物性⾷物中的基本营养物质。
淀粉纤维素淀粉、纤维素⽔解反应：⽣成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂⽔解反应：⽣成⾼级脂肪酸（或⾼级脂肪酸盐）和⽢油蛋⽩质⽔解反应：最终产物为氨基酸盐析：蛋⽩质遇见（饱和的硫酸钠、硫酸铵）盐析，物理变化变性：蛋⽩质遇见强酸、强碱、重⾦属盐等变性，化学变化颜⾊反应：蛋⽩质遇浓3变黄（鉴别部分蛋⽩质）鉴别：灼烧蛋⽩质有烧焦⽻⽑的味道（鉴别蛋⽩质）酶特殊的蛋⽩质，在合适温度下：催化活性具有：⾼效性、专⼀性第三单元⼈⼯合成有机物化学与可持续发展有关的化学⽅程式，单体、链节、聚合度、加聚反应、缩聚反应专题4化学科学与⼈类⽂明化学是打开物质世界的钥匙⼀、⾦属矿物的开发利⽤1、⾦属的存在：除了⾦、铂等少数⾦属外，绝⼤多数⾦属以化合态的形式存在于⾃然界。
2、⾦属冶炼的涵义：简单地说，⾦属的冶炼就是把⾦属从矿⽯中提炼出来。
⾦属冶炼的实质是把⾦属元素从化合态还原为游离态，即M+n（化合态）M0（游离态）。
得电⼦、被还原3、⾦属冶炼的⼀般步骤：(1)矿⽯的富集：除去杂质，提⾼矿⽯中有⽤成分的含量。
苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题8 有机化合物的获得与应用 专题整合 (2)
=0.15 mol,
=0.15 mol,
分子中原子个数比 C∶H=1∶2。
n(气体)=
1.68 L
-1
22.4 L·mol
分子中 C
=0.075 mol,
0.15mol
原子数=0.075mol=2,分子中氢原子数=2×2=4。
所以该气态烃的分子式是 C2H4。
(3)因为单一气体为C2H4,现为等物质的量的两种气体的混合物,所以在
可以比较等质量的C、H元素耗氧量的多少。取1 mol C 进行分析,1 mol C
的质量为12 g,燃烧时消耗1 mol O2;而等质量的H为12 mol,燃烧消耗3 mol
O2。可以看到等质量的C和H完全燃烧时,H消耗O2较多,因此等质量的烃
燃烧时,氢元素的质量分数越大,则耗氧量越多。
比较碳、氢元素的质量分数,仍不够直接,我们可以把它们的关系变为原子
反应,1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应,C正确;羟基和羧基均
能与钠反应,只有羧基和碳酸氢钠反应,1 mol该有机物最多能消耗的Na和
NaHCO3的物质的量之比为3∶1,D错误。
对点训练3
安息香酸(
)和山梨酸(CH3CH=CH—CH=CH—COOH)都是
常用的食品防腐剂。下列关于这两种物质的叙述正确的是( C )
1 mol混合气体中,应含有2 mol C原子、4 mol H原子。常见的能燃烧生成
CO2或水的无机可燃性气体只有CO和H2。而在烷烃中C、H原子个数比小
于1∶2,只有增加C的比例才能达到1∶2,故应是烷烃和CO的混合气体。要
使1 mol 混合气体中含有2 mol C,则烷烃中应含有3个碳原子,应为C3H8和
苏教版高中化学必修二第二单元 食品中的有机化合物
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）第二单元食品中的有机化合物一、情境感知杏花村。
大家知道这首诗主要写什么？2.中国诗歌里有许多跟酒有关的名句，例如：“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人。
”再如：“人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。
”“明月几时有，把酒问青天。
”实际生活中，少量饮酒可以活血，有解除疲劳和振作精神之效；而过量饮酒会刺激人的神经系统，使人酒精中毒。
酒的主要成分是什么呢？究竟有哪些性质？3.在烧菜时加一点酒和食醋，味道会十分鲜美，是什么原因呢？4、在温热的洗澡水中，加少许醋，洗浴后会感觉格外凉爽、舒适。
将醋与甘油以五比一的比例混合，经常擦用，能使粗糙的皮肤变得细嫩。
醋还有保健与食疗的作用。
醋还有降血压防止动脉硬化和治疗冠心病及高血压的效果。
用醋的蒸气薰蒸居室也能杀灭病毒与病菌，防止感冒与传染病。
酒醉时喝一点醋可以醒酒。
在食用大量油腻荤腥食品后可用醋做成羹汤来解除油腻与帮助消化。
二、课标点击1.理解烃的衍生物及官能团的概念。
2.掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。
3.通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
4.掌握乙酸的性质，掌握酯化反应的原理。
5.了解常见的糖类的性质。
6.掌握油脂的结构、油脂的水解和皂化反应。
7.了解常见的几种氨基酸的结构，掌握蛋白质的性质。
三、精彩知识回眸1、无色、透明液体，特殊香味，密度小于水2、能溶于水，与水按任意比例混合，能溶解多种有机物、无机物3、易挥发，沸点78℃乙醇和日常生活的关系密切：1、75%（体积分数）的酒精可用于医疗消毒；2、工业酒精中含有甲醇,能使人中毒3、饮用酒中酒精度是指酒精的体积分数。
啤酒的度数指麦芽含量。
四、教材知识解读知识点一、乙醇的结构和物理性质1．分子结构：乙烷分子中的1个H 原子被－OH （羟基）取代衍变成乙醇。
新教材苏教版高中化学必修第二册课件-专题有机化合物的获得与应用复习课
探究过程
探究问题 1 探究乳酸的制备原理及条件 (1)根据查阅资料内容，分析利用淀粉制取乳酸的主要化学反应是什么。 [提示] (C6H10O5)n(淀粉)＋nH2O催―化 ―→剂nC6H12O6(葡萄糖)； C6H12O6乳―酸 ―→菌2CH3CH(OH)COOH。
探究过程
(2)根据下图分析乳酸发酵的时间为什么一般应在五天以上？
[提示] 发酵 5 天以上时，乳酸菌含量较高，且亚硝酸盐含量明显降低。
探究过程
探究问题 2 探究乳酸的性质 (1)怎样设计实验验证乳酸中含有羧基？ [提示] 饱和碳酸氢钠溶液中加入适量乳酸，如果产生二氧化碳气 体，则说明乳酸中含有羧基。
素养评价 1.科学探究——水平 1：能根据所给问题设计简单实验，客观记录实验 现象，并作出解释。 2．科学态度—水平 2：能根据数据分析乳酸的生产条件。 3．科学探究——水平 3：能根据假设提出实验方案，独立完成实验， 基于现象和数据进行分析得出结论，并交流。 4.科学态度与社会责任——水平 4：具有理论联系实际的观念，有将化 学研究成果应用于生产生活的意识。
探究过程
(2)怎样设计实验验证乳酸中含有羟基？ [提示] 取相同质量的乳酸分别与足量的碳酸氢钠溶液、金属钠反 应，根据产生的气体体积推算是否含有羟基。
探究过程
【探究成果应用】 查阅资料，说明饮用乳酸菌饮料对人体的好处。 [提示] ①帮助消化、保持肠道健康；②防止腹泻；③预防癌症：乳酸菌 在肠胃道中生长，由于有微生物族群的抗拮作用，会使产生致癌物的不良 细菌大量减少，进而减少致癌概率；④消除便秘：乳酸菌所分泌的乳酸能 增加大、小肠的蠕动，而且作用过程温和自然，不同于市面上的轻泻剂； ⑤制造维生素。
苏教版高中化学必修二第9讲：食品中的有机化合物(教师版)
饮食中的有机化合物____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.使学生认识教材所涉及乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质等重要有机化合物的组成、主要性质和主要应用.2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识.知识点一．乙醇1．物理性质俗称气味状态密度(与水相比) 挥发性溶解性(在水中)酒精特殊香味液体小易挥发任意比互溶2.分子结构分子式结构式结构简式官能团分子模型—OHC2H6O CH3CH2OH3.化学性质 (1)与钠的反应①实验步骤:在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体；然后点燃,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清的石灰水,观察实验现象.②实验现象:钠粒开始沉于无水乙醇底部,不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.产生的气体在空气中安静地燃烧,火焰呈淡蓝色,倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠产生.③检验产物:向反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红.向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象. ④结论:有碱性物质及氢气生成,无CO 2生成.化学方程式为 2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑. (2)氧化反应 ①燃烧化学方程式:C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 现象:发出淡蓝色火焰,放出大量的热. 应用:是一种优良的燃料. ②催化氧化实验操作实验现象 在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面变红,试管中的液体有刺激性气味化学方程式 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O乙醇可被酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化,被直接氧化成乙酸. 知识点二．乙酸1．分子组成和结构分子式结构式结构简式官能团分子模型C 2H 4O 2CH 3COOH －COOH3．化学性质(1)弱酸性乙酸是一元弱酸,在水中部分电离,电离方程式为CH 3COOH CH3COO－＋H＋,其酸性比碳酸的酸性强,具有酸的通性.下列几个问题均能体现乙酸的酸性,请按要求完成问题:①乙酸能使紫色石蕊溶液变红色；②乙酸与Mg反应的化学方程式:2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑③乙酸与Na2O反应的化学方程式:2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O④乙酸与NaOH反应的化学方程式:CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O(2)酯化反应①概念:酸和醇反应生成酯和水的反应.②特点:a.反应速率很慢,一般加入浓H2SO4作催化剂并加热.b．反应是可逆的.生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生水解反应生成乙酸和乙醇.实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色油状液体生成,且能闻到香味化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O与醇分子中氢原子结合成水,其余部分结合成酯.形成C—O键,在乙醇中可用18O原子作示踪原子,证明酯化反应的脱水方式.④酯化反应又属于取代反应.知识点三．酯和油脂1. 酯（1）概念:酸与醇通过酯化反应生成的有机物.强调:①酯中只含有C、H、O三种元素.②酯结构的重要特征是含有---COO|,这可以看作其官能团,酯的结构通式可表示为RCOOR （2）存在、物理性质及用途存在:酯类广泛存在于自然界中,植物的果实特别是水果及花草中含量较多.另外粮食酒中含有少量的酯.物理性质:低级酯是具有芳香气味的液体,密度比水小,难溶于水,易溶于酒精、乙醚等有机溶剂.用途:生活中常用作制备饮料和糖果的水果香料.也可以用作溶剂.（3）化学性质——酯的水解乙酸乙酯的水解①实验步骤、现象、结论实验步骤见教材P81“活动探究”,内容是乙酸乙酯分别在中性、酸性、碱性条件下与水（水浴加热）是否反应.现象:（酯的气味）在水中不消失；在酸中减小、不消失；在碱中逐渐消失.结论:（是否水解）在水中不水解；在酸中水解且可逆；在碱中完全水解.反应的化学方程式为:要特别注意酯水解的断键位置:---C O O |M ,也就是说,酯化反应发生时,形成哪个键,水解就断哪个键.此反应属于可逆反应,且属于取代反应类型. ②实验注意a. 乙酸乙酯的水解情况在不同条件下的比较时,为了得到真实的现象和可靠的结论,要求三支试管里药品的用量、加热的形式、时间等都要相同.b. 实验中的无机酸最好是稀硫酸,若用浓硫酸,则浓硫酸吸水,不利于水解反应；若用盐酸或硝酸,则易挥发.c. 由于乙酸乙酯的沸点是77.8℃,为防止其大量挥发,所以采用水浴的方式加热.d. 注意加热的时间适量,不宜太短或太久.思考:在酯的水解反应和酯化反应中,都使用了硫酸作催化剂,试分析说明二者有何不同? （解答:酯化反应使用的是浓硫酸,做催化剂和吸水剂；酯的水解反应中,用稀硫酸,做催化剂.）2. 油脂（1）组成:油脂属于酯类,是由高级脂肪酸和甘油生成的,叫做高级脂肪酸甘油酯.高级脂肪酸是指分子的烃基里含有较多碳原子的脂肪酸,高级脂肪酸又分为饱和与不饱和两种,常见的硬脂酸和软脂酸属于饱和高级脂肪酸；而亚油酸则属于不饱和高级脂肪酸,其分子中含有2个碳碳双键.甘油是丙三醇的俗名,其结构简式为:CH 2OHCHOHCH 2OH.油脂的结构通式可表示为:R COOC HR COOCH R COOCH 23212||其中,R 1、R 2、R 3可以相同也可以不同.（2）存在:油脂是一类特殊的酯,常见油脂包括油和脂肪.从物质状态上分,呈液体的叫油,呈固态的叫脂肪.因此说,油脂是一类重要的营养物质,广泛存在. （3）油脂的性质和用途①物理性质:油脂的密度比水小,难溶于水,易溶于汽油、苯等有机溶剂. ②化学性质 油脂的水解:a. 酸性条件下生成高级脂肪酸和甘油.b. 碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油,此反应也称为皂化反应,工业上用此反应制取肥皂.c. 在人体中酶的作用下,油脂水解为高级脂肪酸和甘油,被肠壁所吸收,同时提供人体活动所需要的能量.③用途:油脂在体内完全氧化,释放的能量是糖类、蛋白质的2倍,因此是重要的供能物质.人体中的脂肪还是维持生命活动的一种备用能源,可以保持体温和保护内脏器官,促进脂溶性维生素（如维生素A、D、E、K）在人体内的吸收.另外,油脂也是重要的工业原料,如用于肥皂生产和油漆制造等.资料补充:油脂的酸败油脂或含油较多的食品（如香肠、点心等）放置时间过长,会产生不良的带辣、涩、苦的味道,甚至臭味,这种现象称为油脂的酸败,俗称“哈喇”.油脂酸败后有一定的毒性.油脂酸败的实质是在空气中的氧气、微生物、光、热、水蒸气等因素的作用下,油脂发生了氧化、水解等一系列化学反应.油脂中含不饱和键,氧化时,在碳碳双键处断裂,生成醛、酸等气味难闻的物质.知识点四.糖类1. 组成糖类的组成元素为C、H、O,大多数通式为Cm(H2O)n,常见的糖有葡萄糖、蔗糖、淀粉等.思考:是否所有满足糖类的通式的物质均为糖?是否所有的糖都有甜味?（解答:不是,像甲醛、乙酸满足糖的通式,但不是糖；不一定,如淀粉、纤维素没有甜味.）2. 分类3. 葡萄糖（1）存在葡萄、其他有甜味的水果里（2）分子结构分子式C6H12O6,结构简式CH2OH(CHOH)4CHO,官能团羟基和醛基.思考:预测葡萄糖可能的化学性质（解答:既具有醇的性质如:与酸酯化,又具有醛的性质如:被氢氧化铜加热氧化.）（3）化学性质——被新制的氢氧化铜氧化 药品:NaOH 溶液、硫酸铜溶液、葡萄糖溶液操作:在试管中加入少量稀的氢氧化钠溶液,再滴入几滴硫酸铜溶液,混匀后立即加入适量葡萄糖溶液,加热.实验现象:产生砖红色沉淀. 化学方程式:CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2∆−→−CH 2OH(CHOH)4COOH+Cu 2O+2H 2O 4. 淀粉（1）生成植物光合作用的产物. （2）存在植物的种子和块根中. （3）水解反应（C 6H 10O 5）n +nH 2O →nC 6H 12O 6 （淀粉） （葡萄糖） 阅读教材了解淀粉在人体内的消化过程 5. 纤维素 （1）存在植物体（2）人体内不含纤维素水解所需的酶,因此纤维素不能成为人的营养物质.但纤维素能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于食物的消化和排泄.知识点五.蛋白质 1. 存在与组成（1）存在广泛存在于生物体内,如动物的肌肉、皮肤、毛发等. （2）组成元素C 、H 、O 、N 、S 等.蛋白质是天然有机高分子化合物,由氨基酸构成.甘氨酸:C H NH COOH |22-丙氨酸:CH C H NH COOH32--|谷氨酸:HOOC CH C H NH COOH ---()|222思考:①为什么蛋白质是生命现象的基础物质? ②你如何理解氨基酸的两性?（解答:①蛋白质广泛存在于生物体内,是构成细胞的基础物质,动物的肌肉、皮肤、毛发等的主要成分都是蛋白质,在人体中蛋白质约占除水外物质质量的一半.②氨基酸既有羧基又有氨基,故可以与强碱、强酸反应,具有两性.）2. 蛋白质的性质据教材（观察思考）,进行实验,填写下表实验实验现象实验结论1、向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液先析出蛋清，加入蒸馏水后溶解浓的盐溶液可使蛋白质从溶液中析出，但可逆2、向三支试管中各加鸡蛋清溶液，分别加热、硫酸铜溶液、乙醇溶液三支试管均析出蛋清加热、重金属、酒精均使蛋白质变性3、向鸡蛋清溶液中加几滴浓硝酸呈黄色浓硝酸使某些蛋白质发生颜色反应4、将鸡蛋壳灼烧产生特殊气味灼烧蛋白质产生特殊气味小结:蛋白质的性质（1）盐溶:少量轻金属盐促进蛋白质的溶解（2）盐析:大量轻金属盐使蛋白质从溶液中析出（此过程可逆）（3）变性:紫外线、有机物、酸、碱、重金属盐等能使蛋白质失去生理活性（此过程不可逆）（4）显色反应:某些蛋白质遇浓硝酸呈黄色（5）灼烧:产生特殊气味举例蛋白质性质的常见应用3. 蛋白质的用途（1）对人类的营养作用（2）工业应用（3）酶:生物体内及工业上用作催化剂类型一:醇醛酸酯知识点综合例1. 例1. A、B、C、D都是含有碳、氢、氧的单官能团化合物,A水解得B和C,B氧化可以得到C 或D,D 氧化也可得到C.若M(X)表示X 的摩尔质量,则下式中正确的是（ ） A. M(A)＝M(B)＋M(C) B. 2M(D)＝M(B)+M(C) C. M(B)<M(D)<M(C)D. M(D)<M(B)<M(C)解析:由题意可知,A 为酯,B 为醇,C 为羟酸,D 为醛.由醇到醛失去一定量氢原子,摩尔质量减少；由醇到酸,增加氧原子,摩尔质量增大.所以D 选项符合题意.也可以任意选一组醇、醛、羟酸、酯为例,以它们的相对分子质量来观察4个选项,例如选择C 2H 5OH 及与其相应的CH 3CHO 、CH 3COOH 、CH 3COOCH 2CH 3来一一对照4个选项中摩尔质量的关系,即可确定选项D 是唯一答案. 答案:D 类型一:同分异构体例 2. 有机物甲的分子式为C 7H 14O 2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有（ ） A. 2种 B. 4种 C. 16种 D. 8种 解析:由题意信息知乙丙的相对分子质量相等,即74. 所以甲的结构简式为:CH 3CH 2COOCH 2CH 2CH 2CH 3CH CH COO C H CH CH CH 32323|- CH CH COOCH C H CH CH 32233--|CH CH COO C CH CH CH 32333--||答案:B类型三:葡萄糖的化学性质例 3. 将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到砖红色沉淀,说明该病人的尿液中含有（ ）A. 食醋B. 白酒C. 食盐D. 葡萄糖解析:氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合时,发生化学反应:2NaOH+CuSO 4＝Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4.当Cu(OH)2遇到含--C O H |的化合物时,在加热条件下产生砖红色沉淀.由题意知,此病人的尿液含有带醛基的物质,只有D 中葡萄糖含有醛基.所以答案为D.答案:D类型三:蛋白质的性质例4. 下列对蛋白质的叙述不正确的是（）①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加入水,也不溶解②人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的③重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐会中毒④浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应⑤蛋白质溶液里蛋白质能透过半透膜A. ①④B. ①④⑤C. ①⑤D. ④⑤解析:①中是一个盐析过程,是可逆的,析出的蛋白质能重新溶解于水中；蛋白质属于高分子化合物,不能透过半透膜,蛋白质随着盐溶液浓度的增大溶解度先增大再减小,直至盐析出来；含有苯环的蛋白质遇硝酸变黄,是蛋白质的特性.答案:C基础演练一．选择题1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A．由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法2．工业上为使95.6％乙醇变为100%绝对乙醇,常加入一种物质加热回流一段时间后蒸馏,得到99.5%的无水乙醇,然后再加入另一种物质加热回流一段时间后蒸馏得到绝对乙醇,这两种物质分别是（）A．无水硫酸铜,生石灰 B．无水氯化钙,金属钠C．生石灰,金属镁 D．浓硫酸,金属镁3．NaH是一种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH＋H2O→NaOH＋H2↑,它能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NaH的叙述错误的是（）A．跟水反应时,水作氧化剂 B．NaH中H－半径比Li＋半径小C．跟液氨反应时,有NaNH2生成 D．足量NaH跟1mol乙醇反应时,生成0.5molH2 4．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3－CH=CH－CH=CH－COOH)都是常用的食品防腐剂.下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A．金属钠 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇5．已知在水溶液中存在平衡:当与CH3CH2OH酯化时,不可能生成的是（）6．下列过程中涉及化学变化,且属于氧化还原反应的是（）A．家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶B．甘油加水作护肤剂C．烹鱼时,加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味D．交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车7．下列各组物质中各有两组分,两组分各取1mol,在足量氧气中燃烧,两者耗氧量不相同的是（）A．乙烯和乙醇 B．乙烷和乙烯 C．乙酸和甲酸甲酯 D．乙炔和乙醛8．下列各组混合物中,都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水酒精和水 B．溴苯和水硝基苯和水C．己烷和水甲酸和水 D．苯和水乙酸和乙醇9．有机物①CH2OH（CHOH）4CH3②CH3CH2CH2OH ③CH2=CH—CH2OH ④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH 中,既能发生加成反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是（）A．③⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①③10．下列物质中,不能发生酯化反应的是（）A．酒精 B．冰醋酸 C．甲苯 D．硝酸二．填空题11．现有下列5种有机物A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸.(1)能与H2发生加成反应的有______________.(2)能与Na反应的有______________________.(3)分子在同一平面上的有__________________.(4)能与NaOH溶液反应的有________________.(5)常温下能与溴水反应的有________________.12．（2015山东聊城高一下期末）如图是1831年德国化学家李比希测定烃类有机化合物组成的装置.瓷管内有烃类样品,经加热分解或汽化后用纯氧气流驱赶经过灼热的CuO,在这里烃类物质转化为CO2和H2O,经两个吸收管吸收.已知经过实验测定的数据如下表,根据上述信息、如图所示装置及表中数据完成下列问题.瓷管吸收管Ⅰ吸收管Ⅱ瓷管样品＋瓷管吸收前吸收后吸收前吸收后50 g 53.9 g 100 g 102.7 g 98 g 111.2 g(1)烃类样品在化学反应过程中所用的氧化剂是__________.(2)装置中CuO的作用是__________________,吸收管Ⅰ中装的吸收剂是________,吸收管Ⅱ中装的吸收剂是________.(3)为减少误差,使测定结果更精确,可在吸收管Ⅱ后再连接U形吸收管,内装吸收剂为________,其作用是________________________________________________________.(4)通过计算确定该烃类物质的最简式是________,若该烃的蒸气对氢气的相对密度为39,写出其结构简式__________________.巩固提高一．选择题1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量（）A．①②③ B．①②④C．①③④D．②③④2．维生素A的结构简式如下图所示,关于它的叙述中正确的是（）A．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气C．维生素A属于烃 D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应3．将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g.实验时由于所插入的物质不同,铜丝的前后质量变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A．石灰水 W1 <W2 B．CO W1 = W2C．H2SO4 W1 >W2 D．乙醇溶液 W1 <W24．下列各化合物中能发生酯化反应,且显酸性的是（）A．CH2＝CH—CH2OH B．HO—CH2—CH2—CH2—COOHC．HNO3 D．乙醇5.可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（）A、无水硫酸铜B、生石灰C、金属钠D、浓硫酸6.下列物质中,在一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是（）A、汽油B、色拉油C、甘油D、机油7.某有机物的结构为,这种有机物不．可能具有的性质是( )A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液退色C．能发生酯化反应D．能发生水解反应8．下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是( )A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体C．在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应9．下列装置或操作能达到实验目的的是( )10．（2015山东聊城高一下期末）下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图.在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是( )A．①蒸馏②过滤③分液B．①分液②蒸馏③蒸馏C．①蒸馏②分液③分液D．①分液②蒸馏③结晶、过滤二．填空题11．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:(1)验证汽油是混合物的方法是______(填编号).A．测量密度 B．测沸点C．将汽油点燃 D．闻气味(2)A的结构简式为__________________.(3)丙烯醛(CH2===CHCHO)发生加聚反应形成的高聚物的结构简式为______________.(4)合成丙烯酸乙酯的化学反应类型是______________________________________.一.选择题1. 下列关于油脂的叙述中,不正确的是（）A. 油脂属于酯类B. 油脂没有固定的熔沸点C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯D. 油脂均不能使溴水褪色2. 下列各组液体混合物中有两种成分,可以用分液漏斗分离的是（）A. 甲苯和油脂B. 乙酸和乙酸乙酯C. 豆油和水D. 豆油和四氯化碳3. 油脂水解的共同产物是（）A. 饱和脂肪酸B. 不饱和高级脂肪酸C. 硬脂酸钠D. 甘油4. 从植物的种子或花里提取油宜采用的方法是（）A. 加NaOH 溶液溶解后分液B. 加盐酸溶解后蒸馏C. 加水溶解后分液D. 加有机溶剂溶解后分液5. 当下列各组物质的总物质的量保持不变时,使各组分以任意比混和充分燃烧,消耗O2的量和生成CO2的量均不变的是（）A. 乙烯、乙醇、乙醛B. 乙炔、乙醛、乙二醇C. 甲烷、甲醇、乙酸D. 甲烷、甲酸甲酯、丙二酸6. 下列现象不属于蛋白质变性的是（）A. 打针时用酒精消毒B. 用稀的福尔马林浸泡种子C. 蛋白溶液中加入食盐变浑浊D. 用波尔多液防止作物虫害7. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色,熟苹果汁能与新制的氢氧化铜溶液加热反应,这说明（）A. 青苹果中只含淀粉不含糖类B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉C. 苹果转熟时淀粉水解为单糖D. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉8. 用动物皮制成的皮革是（）A. 脂肪类物质B. 经加工的天然高分子化合物C. 纤维素制品D. 凝固和变性的蛋白质9. 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中,扎好后浸入流动的温水中,经过足够的时间后,取出袋内的液体,分别与①碘水②新制Cu(OH)2 ③浓硝酸（微热）作用,其现象依次是（）A. 显蓝色；无红色沉淀；显黄色B. 不显蓝色；无红色沉淀；显黄色C. 显蓝色；有红色沉淀；不显黄色D. 不显蓝色；有红色沉淀；不显黄色10.某广告称某种品牌的八宝粥（含桂圆、绿豆、糯米等）不加糖,比加糖还甜,最适合糖尿7病人食用.你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断错误的是（）A. 糖尿病人应少吃含糖的食品,该八宝粥未加糖,可以放心大量食用B. 该八宝粥未加糖,不含糖类C. 不加糖不等于没有糖类,糖尿病人食用需慎重D. 不能听从厂商或广告商的宣传,应询问医生二．填空题11. 甲、乙、丙三人分别将乙酸与乙醇反应得到的酯提纯.在未用指示剂的情况下,他们都是先加入NaOH溶液中和过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来.但他们的结果却不同:①甲得到了不溶于水的中性酯②乙得到显酸性的酯的混合物③丙得到大量水溶性物质试分析产生上述各种结果的原因①__________________________________________________；②__________________________________________________；③___________________________________________________.12. 某芳香化合物A的分子式为C7H6O2 ,溶于NaHCO3水溶液,将此溶液加热,能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生.（1）写出化合物A的结构简式:__________________；（2）依题意写出化学反应方程式:_______________________；（3）A有几个属于芳香族化合物的同分异构体,写出它们的结构简式________________________.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________一．选择题1．禁止工业酒精配制饮料,这是由于工业酒精中含有（）A．乙二醇 B．丙三醇 C．甲醇 D．氯仿2．下列说法正确的是( )A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气D．乙醇是一种可再生能源3．下列事实,能证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是（）A．乙醇完全燃烧生成水B．乙醇能与水以任意比例互溶C．乙醇易挥发D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气4．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对实验现象的描述正确的是（）A．钠沉在乙醇液面的下面B．钠熔化成闪亮的小球C．钠在乙醇的液面上四处游动D．钠块表面有气体放出5.某同学拟用厨房用品进行如下化学实验,你认为他能实现的是（）A．验证鸡蛋壳中含有碳酸钙B．用白酒和食醋制取少量乙酸乙酯C．利用化学法除去菜刀上的铁锈及水壶中的水垢D．检验西红柿中含有维生素C6.为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝,可以选用的方法是（）A.滴加浓盐酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.灼烧7.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH.现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是（）A.仅②④⑤B.仅①③④C.仅①②③④D.全部8．下列叙述中,错误的是（）A.油脂属于酯类B.油脂有固定的熔点C.油脂属于混合物D.油脂的氢化也叫油脂的硬化9.蔬菜、水果中富含纤维素,纤维素被食入人体后在作用是（）A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动,具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中没有任何作用10.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（）A.甲醛溶液B.CuSO4溶液C.饱和Na2SO4溶液D.浓硫酸二、非选择题11.（2015山东聊城高一下期末）现有乙酸、甲醇、苯和苯甲酸的混合液（已知它们的沸点是117.9℃、65℃、80.1℃、249℃,苯甲酸在室温下的溶解度是0.34g）,按下图所示过程分离,“（）”是加入或剩余的试剂,“[ ]”是分离操作的名称.请按编号填写合适的试剂和操作.①；②；④⑥；⑦；⑨12. 有一元羧酸和一元醇形成的酯A,燃烧7.4g A,可得5.4g水和6.72L(标准状况)CO2；3.7gA与100mL 0.8mol/L NaOH 溶液共热,当完全水解后,为中和剩余的碱液,耗0.5mol/L盐酸60mL.（1）求A的分子式.（2）写出A可能的结构简式.。
苏教版高中化学必修二第一专题知识点总结
苏教版高中化学必修二第一专题知识点总结高中化学必修二第一专题是“有机化学基本原理与常见有机物的性质和应用”。
该专题主要介绍了有机化合物的结构和性质，有机反应的基本原理和机理，以及一些常见有机物的性质和应用。
以下是对该专题的知识点进行总结：一、有机化合物的结构和性质：1. 有机化合物的结构：有机化合物由碳元素及其它非金属元素构成。
碳元素的特殊性质决定了有机化合物的多样性。
2. 手性和立体化学：手性指的是分子或离子的不可重合的镜像体。
手性分子具有旋光性和对映异构性等特点。
立体化学研究分子中立体异构体之间的关系和性质。
3. 功能团：有机化合物的一部分或一种官能团决定了其化学性质和反应活性。
常见的有机官能团有羟基、羰基、酮基、醇基、醛基、胺基等。
4. 烃类：烃类是由碳氢键构成的化合物，分为饱和烃和不饱和烃两大类。
饱和烃包括烷烃、环烷烃和脂环烷烃；不饱和烃包括烯烃和炔烃。
5. 碳链的命名和分类：碳链是由直链、支链和环状结构的炭素原子连接而成，根据碳原子的连接方式和数目，可以分为饱和碳链和不饱和碳链。
有机化合物的命名通过IUPAC命名法进行。
二、有机反应的基本原理和机理：1. 动力学和平衡性质：有机反应速率的决定因素有温度、反应物浓度和催化剂等。
反应速率的数学表达式为速率常数乘以反应物浓度的乘积。
平衡反应达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等。
2. 化学键的断裂和形成：有机反应涉及到化学键的断裂和形成。
断裂化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量。
3. 反应类型：有机反应可以分为加成、消去、取代和重排四种类型。
加成反应是指两个反应物结合生成一个产物；消去反应是指一个反应物分解形成两个产物；取代反应是指一个原子或官能团被另一个原子或官能团取代；重排反应是指有机化合物内部原子或基团的位置发生改变。
4. 重要的有机反应类型：包括氧化还原反应、酸碱催化反应、核子替换反应、亲电加成和亲核加成等。
三、常见有机物的性质和应用：1. 烃类的性质和应用：烃类燃烧产生大量热能，可用作燃料。
苏教版高中化学必修二知识点总结(专题三、四)
专题三有机化合物的获得与应用纟色大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：饱和烃T烷烃（如：甲烷）■■脂肪烃（链状）•烃-：-不饱和烃T烯烃（如：乙烯）―芳香烃（含有苯环）（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：46、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为"某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。
1 — 10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，异，新。
二、食品中的有机化合物基本营养物质一糖类食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人们习惯称糖类、第三单元人工合成有机物化学与可持续发展己翳T■乙酸 ---I —＞己酸乙酯有关的化学方程式，单体、链节、聚合度、加聚反应、缩聚反应专题4化学科学与人类文明化学是打开物质世界的钥匙一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实+n 0质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M （化合态电子、被还原* M （游离态）。
3、金属冶炼的一般步骤：⑴矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
（2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
（3）精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法（1）电解法：适用于一些非常活泼的金属。
一电解一电解一电解2NaCI （熔融） 2Na+ CI 2 f MgCb （熔融） Mg + CI 2 f 2AI 2O 3 （熔融）4Al+ 302?（2）热还原法：适用于较活泼金属。
苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题8 有机化合物的获得与应用 第3单元 人工合成有机化合物
方案一:CaCO3
CHCN[注:CaO+3C
CaO
CaC2
CaC2+CO↑,CaC2+2H2O
CH2
Ca(OH)2+
]
方案二:CH2 CH—CH3+NH3+O2
CN+3H2O
CH2 CH—
试评价哪种方案更适合丙烯腈的制备?为什么?
提示:方案二。
原因:方案一中 CaCO3
D.
CH2 CH2
R—OH+NaX,
)。
CH3CH2OH
CH3CH2OH
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
答案:C
解析:CH3CH3发生取代反应生成多种氯代物,水解产物也有
多种物质;反应步骤越多,原料转化率越小,故选C。
3.由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯来合成聚乙烯、聚
丙烯及丙烯酸乙酯(CH2═CHCOOCH2CH3)的路线如下。
(4)棉花和油脂都属于天然高分子化合物。( × )
(5)乙烯水化法。( × )
2.已知卤代烃的水解反应为R—X+NaOH
下列合成路线符合工业生产乙醇过程的是(
A.CH3CH3
CH3CH2Cl
B.CH2 CH2
CH3CH2Cl
C.CH2 CH2
CH3CH2OH
(CH3COOC2H5),其中甲酸乙酯与乙酸甲酯互为同分异构体。
【自主思考2】 请你设计一个方案,以玉米为原料,合成乙酸
乙酯,写出物质转化的流程。
提示:合成路线如下:
4.有机合成中的绿色化学思想。
(1)设计和创造新的有机化合物分子是有机化学研究的重要
苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题8 有机化合物的获得与应用 专题整合
(2)硝化反应:如苯的硝化反应。
(3)酯化反应:如乙酸与乙醇的酯化反应。
(4)水解反应:如酯的水解反应,油脂的水解反应,淀粉、纤维
素、蛋白质的水解反应等。
2.加成反应。
有机化合物分子中双键(或三键)连接的碳原子与其他原子
或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
解析:(1)烃燃烧通式为 CxHy+(x+)O2
xCO2+H2O(g)(120 ℃),
由燃烧前后体积不变,得 1+(x+)=x+,解得 y=4。依题意,4 体积 O2
为适量或过量,故 x+≤4,因为 y=4,故 x≤3。
(2)12 g碳和4 g氢分别完全燃烧都消耗1 mol O2,显然,含氢质
种,
、
、
、
。
、
、
时,两个氯原子的位置有 3 种,
(2)碳骨架为
、
同分异构体共有 9 种。
、
。综上,C4H8Cl2 的
三、依据官能团推测有机化合物的性质、结构(证据推理与
模型认知)
官能团
代表物
碳碳双键
乙烯
典型化学反应
(1)加成反应:使溴的 CCl4 溶液褪色
(2)氧化反应:使酸性 KMnO4 溶液褪色
应,所以1 mol柠檬酸可与3 mol NaOH发生中和反应,B项错误;
柠檬酸中的—OH、—COOH都能与Na反应,所以1 mol柠檬
酸与足量金属Na反应生成2 mol H2,C项错误;柠檬酸中的—
OH和—COOH能发生酯化反应,D项错误。
四、烃完全燃烧的三大规律(证据推理与模型认知)
苏教版化学必修二同步学习讲义专题3第2单元食品中的有机化合物第5课时Word版含答案
第5课时蛋白质和氨基酸[学习目标定位]1.知道蛋白质的存在、组成及特征性质。
2.知道蛋白质水解最终产物是氨基酸，熟知常见氨基酸及其结构特点。
一、蛋白质的性质1．存在与组成(1)存在：蛋白质广泛存在于生命体内，是组成细胞的基础物质。
动物的肌肉、毛皮、血液等的主要成分都是蛋白质；大多数酶都是蛋白质。
(2)组成：主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，属于天然高分子化合物。
2．蛋白质的盐析(1)按表中实验操作完成实验，并填写下表：实验操作实验现象实验结论向(NH4)2SO4饱和溶液中加入鸡蛋清溶液后，有沉淀析出，沉淀加入到蒸馏水中时又溶解(NH4)2SO4饱和溶液能降低鸡蛋清在水中的溶解度，但不改变鸡蛋清的性质(2)由实验可知：①概念：浓无机盐溶液使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出的过程叫盐析；②条件：浓的轻金属盐溶液或铵盐溶液。
少量的无机盐能促进蛋白质的溶解；③特点：盐析是可逆过程，继续加水时，能使沉淀溶解，不影响蛋白质的生理活性。
可用来分离、提纯蛋白质。
3．蛋白质的变性(1)按表中实验操作完成实验，并填写下表：实验操作实验现象加热后，鸡蛋清沉淀，凝结的鸡蛋清放入蒸馏水中不溶加入CuSO4溶液后，鸡蛋清沉淀，凝结的鸡蛋清放入蒸馏水中不溶解加入乙醇的水溶液后，鸡蛋清沉淀，凝结的鸡蛋清放入蒸馏水中不溶解解实验加热、CuSO4溶液、乙醇都能使蛋白质的性质发生改变结论(2)蛋白质的变性是在紫外线照射、加热或加入酸、碱、重金属盐、有机物(乙醇、苯酚、甲醛等)的情况下，蛋白质发生性质上的改变而聚沉的过程。
(3)蛋白质的变性是不可逆的化学变化过程，可以利用这一性质进行杀菌消毒。
4．蛋白质的特征反应(1)颜色反应：在盛有鸡蛋清溶液的试管中，滴加浓硝酸，观察到的现象是鸡蛋清溶液变黄色，利用此性质可以鉴别某些蛋白质。
(2)蘸取少量鸡蛋清或取一根头发，放在酒精灯上灼烧，闻气味。
可以闻到有烧焦羽毛的特殊气味，用此性质可鉴别毛料纤维和合成纤维。
江苏苏州市高中化学必修二第七章《有机化合物》知识点总结(培优提高)
一、选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为C n H 2nB ．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H 2SO 4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积C ．某气态烃C x H y 与足量O 2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变（温度>100℃）,则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4D ．相同质量的烃,完全燃烧,消耗O 2越多,烃中含氢元素的质量分数就越高2．下列有关实验说法不正确的是A ．在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，最终有白色固体生成B ．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气C ．使用白色粉笔对红、蓝墨水进行层析分离的实验中，由于红墨水在流动相中溶解能力更大，所以红墨水在流动相中相对分配的更多，最终出现在粉笔的上端D ．碘遇淀粉呈蓝色的灵敏度随着温度的升高而迅速下降，当高于50℃时，就不易显色3．设阿伏伽德罗常数的值为N A ，则下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 氯仿中含有的氯原子数目为3N AB ．7.8g 苯分子中碳碳双键的数目为0.3N AC ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N AD ．常温常压下，4.2gC 2H 4和C 9H 18混合物中含有的碳原子数为0.3N A4．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是( )A ．Al 2O 3(s)()NaOH aq →NaAlO 2(aq)()3NaHCO aq −−−−−→Al(OH)3(s) B ．NaCl(aq)电解−−−−→NaOH(aq)2Cl −−→漂白粉(s) C ．FeS 22O 煅烧−−−−−→SO 32H O −−−→H 2SO 4 D ．淀粉−−−−−→淀粉酶葡萄糖酒化酶−−−−−→CH 3COOH5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 I 2+I -) 溶液中滴加几滴HI 淀粉溶液，溶液呈蓝色 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性液中，溶液紫红色褪去D将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D6．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯与溴反应制1，2-二溴乙烷B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷7．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（）A．蛋白质B．葡萄糖C．淀粉D．油脂8．2019年在武汉举办的“世界军运会”开幕式上，主火炬(燃料是天然气)在水中点燃呈现“水交融”的景象，惊艳世界。
苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题8 有机化合物的获得与应用 第一单元第4课时 煤的综合利用 苯
对点演练7 苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是( )
C
对点演练8 [2022江苏盐城响水期中]下列说法正确的是( )
例2 苯乙烯（ ）兼有乙烯和苯的性质。下列有关苯乙烯化学性质的叙述 错误的是( )
D
A.能催化加氢，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.有催化剂存在时，在苯环上能发生取代反应 D.在空气中不能燃烧
先将浓硝酸注入容器，再慢慢加入浓硫酸，并及时搅拌和冷却
（2）分离硝基苯与水的混合物应使用的主要仪器是__________。 分离硝基苯和苯的液体混合物，常用的方法是______。
分液漏斗
蒸馏
（3）某学生用如图装置制备硝基苯，该装置中使用水浴加热的优点是______________； 该装置也有明显缺陷，主要是____________________________。改进措施：_________ _____________________________。
BD
①通过计算确定A的结构简式为_ ____。
要点三 甲烷、乙烯、苯的结构与性质比较
【微点拨】键线式中只用键线来表示碳架，碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子 均省略，每个端点和拐角处都代表一个碳。苯分子的结构简式常用键线式表示为 或 ，书写时一定不要将环内的三条短线或圆圈错写成“ ”，这是环己烷的结构。
对点演练1 下列关于煤和石油的说法正确的是( )
A
A.煤属于不可再生资源 B.煤干馏的过程中主要发生物理变化 C.石油的分馏是化学变化 D.石油裂化和裂解的目的都是生产汽油
新教材 苏教版高中化学必修第二册 专题8有机化合物的获得与应用 知识点考点重点难点总结
专题8有机化合物的获得与应用第一单元化学燃料与有机化合物........................................................................................ - 1 - 第1课时天然气的利用甲烷.................................................................................. - 1 - 第2课时石油炼制乙烯.......................................................................................... - 6 - 第3课时煤的综合利用苯...................................................................................... - 9 - 第二单元食品中的有机化合物.......................................................................................... - 12 - 第1课时乙醇............................................................................................................ - 12 - 第2课时乙酸............................................................................................................ - 15 - 第3课时酯油脂.................................................................................................... - 18 - 第4课时糖类............................................................................................................ - 21 - 第5课时蛋白质和氨基酸........................................................................................ - 24 - 微专题3运用“结构决定性质”理解有机物的官能团与性质的关系...................... - 27 - 第三单元人工合成有机化合物........................................................................................ - 28 -第一单元化学燃料与有机化合物第1课时天然气的利用甲烷基础知识一、甲烷的存在、结构及物理性质1．存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
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第三章有机化合物知识点绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2乙烯1．氧化反应 I ．燃烧C 2H 4+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟） II ．能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。
2．加成反应CH 2＝CH 2＋Br 2−→−CH 2Br －CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应CH 2＝CH 2＋H 2催化剂 △ CH 3CH 3CH 2＝CH 2＋HCl催化剂 △CH 3CH 2Cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH 2＝CH 2＋H 2O高温高压催化剂CH 3CH 2OH （工业制乙醇）3．加聚反应 nCH 2＝CH 2催化剂△（聚乙烯）注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。
苯难氧化 易取代 难加成1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。
但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。
2．氧化反应（燃烧）2C 6H 6＋15O 2−−→−点燃12CO 2＋6H 2O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高） 3．取代反应（1）苯的溴代：（溴苯）+ Br 2FeBr 3＋HBr（只发生单取代反应，取代一个H ）①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂 ②反应物必须是液溴，不能是溴水。
（溴水则萃取，不发生化学反应） ③溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。
（2）苯的硝化：+ HO －NO 2浓H 2SO 455℃~60℃－NO 2+ H 2O①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂）②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌 ③硝基苯是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味， 有 毒，密度比水 大 ，难 溶于水。
④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。
（3）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应）+ 3H 2Ni（一个苯环，加成消耗3个H 2，生成环己烷）4概念 同系物 同分异构体同素异形体同位素 定义 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相——同，分子式可不同结构相似不同不同——研究对象化合物（主要为有机物）化合物（主要为有机物）单质原子常考实例①不同碳原子数烷烃②CH3OH与C2H5OH①正丁烷与异丁烷②正戊烷、异戊烷、新戊烷①O2与O3②红磷与白磷③金刚石、石墨①1H（H）与2H（D）②35Cl与37Cl③16O与18O二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH3CH2OH或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH 官能团羟基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH物理性质无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）有刺激性气味有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。
用途作燃料、饮料、化工原料；质量分数为75％的乙醇溶液用于医疗消毒剂——有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分2、乙醇和乙酸的主要化学性质有机物主要化学性质乙醇1．与Na的反应（反应类型：取代反应或置换反应）2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑（现象：沉，不熔，表面有气泡）乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热②不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：①乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼；②1mol乙醇与足量Na反应产生0.5mol H2，证明乙醇分子中有一个氢原子与其他的氢原子不同；③2 —HO~~~~H2，两个羟基对应一个H2；④单纯的—OH可与Na反应，但不能与NaHCO3发生反应。
2．氧化反应（1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热）CH3CH2OH+3O2−−→−点燃2CO2+3H2O 可作燃料，乙醇汽油（2）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（总反应）现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为黑色，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）①反应断键情况：②Cu或Ag，作催化剂，反应前后质量保持不变。
（3）乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有乙烯；可以使橙色的重铬酸钾溶液变为绿色，该反应可用于检验酒后驾驶。
总结：燃烧反应时的断键位置：全断与钠反应时的断键位置：①在铜催化氧化时的断键位置：①、③（4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰，蒸馏。
乙酸1.具有酸的通性：CH3COOH CH3COO－＋H＋(一元弱酸)①可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红（变色是反应生成了有色物质）；②与活泼金属（金属性H之前），碱（Cu(OH)2），弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3③酸性比较：CH3COOH > H2CO32CH3COOH＋CaCO3―→2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强酸制弱酸）2.酯化反应（实质：酸去羟基，醇去氢——同位素标记法）CH3COOH＋HO－C2H5CH3COOC2H5＋H2O反应类型：酯化反应，属于取代反应；是可逆反应反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到100%(1)试管a中药品加入顺序是:乙醇3 mL、浓硫酸（催化剂、吸水剂）、乙酸各2 mL(2)为了防止试管a中的液体发生暴沸，加热前应采取的措施是：加碎瓷片（或沸石）(3)实验中加热试管a的目的是：①加快反应速率②蒸出乙酸乙酯，提高产率(4)长导管的作用是：导气，冷凝回流；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸(5)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（3点）：①中和乙酸，②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层(6)反应结束后，振荡试管b，静置。
观察到的现象是：饱和碳酸钠溶液上面有油状液滴生成，且能闻到香味。
三、烷烃1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。
呈锯齿状。
2、烷烃物理性质：状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。
溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。
熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。
密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。
3、烷烃的化学性质①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。
②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
一、选择题1．下列生活中的化学小实验不合理的是( ) A ．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物 B ．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢 C ．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具 D ．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾2．下列关于有机物分子结构说法不正确的是( )A ．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol 乙烯完全加成消耗1 mol 溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C ．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D ．1 mol 乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基 3．下列叙述错误的是( )A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3 溶液除去4．生活中常遇到一些涉及化学知识的问题，下列叙述正确的是( ) A ．某品牌八宝粥不含糖类，糖尿病患者可放心食用B ．人体内不含水解纤维素的酶，故纤维素在人体内无任何作用C ．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒D ．天然皮革常用于制衣、制鞋、制胶，实际上它是凝固和变性的蛋白质5．据《自然》杂志报道，在300 ℃～400 ℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水 化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C 36H 50O 25。
下列有关说法正确的是( ) A ．“半成品碳”是碳元素的一种新单质B ．蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀生成C ．焦糖烯与乙烯互为同系物D ．“焦糖烯”可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应6．能一次鉴别CH 3COOH 、C 2H 5OH 、、种物质的试纸或试剂是( )A ．H 2OB ．Na 2CO 3溶液C ．pH 试纸D ．石蕊试纸7．下列反应属于加成反应的是( ) A ．2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O浓硫酸△8．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )9．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是( )A．钠块浮在乙醇液面上B．钠块熔成小球C．钠块与乙醇反应发出“嘶嘶”的声音D．钠块表面有气泡产生10．下列有机物不能由CH2===CH2通过加成反应制取的是( )A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH11．下列关于苯的叙述正确的是( )A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同12．标准状况下将35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140 mL，则该烃的分子式为( )A．C5H12B．C4H10C．C3H6D．C3H813．使1 mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是( )A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol二、非选择题14．(10分)某兴趣小组利用如图装置，将不同浓度的硫酸与3 mL 无水乙醇和2 mL 冰醋酸混合，分别进行制取乙酸乙酯的研究。