甘肃省白银市景泰县九年级化学下册7.3溶液浓稀的表示(第1课时)学案(无答案)(新版)粤教版
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.1溶质的质量分数及其简单计算实验粤教版(202
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7.3 溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及简单计算探究点一溶液的浓度［情景展示］观察不同浓度硫酸铜溶液的颜色(如图)：［问题探究］有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀是否有关?我们如何来定量地表示溶液的浓度呢？［思考交流］ ___________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升］有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液的浓稀。
溶液的浓度越大，有色溶液颜色越深;浓度越小，有色溶液颜色越浅.但是，要准确地解决有色及无色溶液的浓稀问题，我们就要用溶液的浓度来定量表示。
溶液的浓度就是溶质的质量分数，即一定量的溶液中所含溶质的量(溶质质量与溶液质量之比).［课堂速记］ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________探究点二有关溶液稀释问题的计算［情景展示］向一定量的水中加入一定量的98％的浓硫酸，或加入一定溶质质量分数的稀硫酸可得到另一种溶质质量分数的稀硫酸。
7.3溶液浓稀的表示(第1课时)-【备课优选】九年级化学下册同步优质PPT(科粤版)精品课件
2.有关溶液稀释的计算
原则：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。
加水稀释：A为浓溶 液的质量，a%表示 浓溶液的溶质质量 分数；B为稀释后溶 液的质量，b%表示 稀释后溶液的溶质 质量分数；M水表示 加入水的质量
A×a%=B×b%或者 A×a%=（A+M水）×b%， 即M水=B-A
加入稀溶液稀释：A
2.不对,因为10g食盐不能完全溶解在10g水中,得到的溶液中溶质的 质量分数应小于50%。
PART 02
溶质质量分数的 简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质质量
例1 在农业生产中,常用食盐溶液选种。现要配制80kg溶质质量分数 为15%的盐水,需要氣化钠固体和水的质量各多少?
目
1. 溶 液 的 浓 度
/
录
2. 溶 质 质 量 分 数 的 简
单计算
PART 01
溶液的浓度
链接课本P204观察活动
（1）在3支试管A、B、C中各加入10mL水，在分 别加入约、1g和固体硫酸铜（CuSO4）。
猜测：3种溶液的颜色由深到浅的顺序为C、B、A
实验结果：3种溶液的颜色由深到浅的顺序为C、B、 A
为MgSO4。(3)KIO3中钾元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,根据化合物中元素化合价代数和为0可知,碘元素的化合价为+5。
((542)N)盐aN酸O温与2中草度N木元要灰素：求显2+H3C价l+,K该2化CO合3物2K名C称l+为H一2亚O硝定+C酸O温钠2↑。度[现象同(51)]
不一定
甘肃省白银市景泰县九年级化学下册 第七章 溶液复习学
第七章复习【学习目标】1.复习巩固溶液的定义、组成、特征2.复习巩固饱和溶液与不饱和溶液之间的转化3.理解固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线，了解影响气体物质溶解度的外界因素4. 能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液【重难点】溶液的定义、组成、特征；饱和溶液与不饱和溶液之间的转化；固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线；能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液。
三、知识清单（独立填写下列空白）1．溶液的基本特征为、。
溶质可以是体，也可以是体或体，通常没有指明溶剂的溶液，溶剂都是，溶液是由和组成，溶液的质量= + 。
2．加快固体物质溶解于水的方法有、、。
3．物质溶于水后能使溶液温度升高的有，能使溶液温度降低的有，溶液温度没有明显变化的有。
4．举例说出常见的乳化现象等；常见乳化剂有等物质。
5．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液不饱和溶液（大多数溶质）特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①②，不饱和的石灰水变成饱和溶液的方法是：①②③注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度。
6．固体物质溶解度：1）定义：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。
2）四要素：条件：标准：状态：单位：。
3）影响固体物质溶解度的因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：。
①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而，如；②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响，如；③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如；7．气体溶解度：影响气体溶解度的因素有和；压强越大，气体的溶解度；温度越高，气体的溶解度。
8．溶质的质量分数﹦。
溶液稀释：稀释前后不变，即稀释前溶液的质量×﹦稀释后溶液的质量×。
9．溶液的质量（m）﹦溶液的体积（V）× (p)。
10．配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤为：、、。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.3溶质质量分数的综合计算导学案新版粤教版
第3课时溶质质量分数的综合计算课前自学准备 明确课标要求 课前自主学习 知识拓展：(1) 溶液稀释的方法： ① 加入溶剂； ② 加入低浓度溶液。
(2) 溶液浓缩的方法： ① 向原溶液中添加溶 质；② 将原溶液蒸发掉部分 溶液；③ 与浓溶液混合。
课堂教学展示 课堂互动探究【交流回答】1. 增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2. 增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。
3. 蒸发溶剂可使溶质的质量分「数增大。
【课件展示】例展示教材P44例2【分析】抓住关键，溶液稀释前后溶质的质量不变。
【答案】解：设稀释后溶液的质量为x。
50g X 98%=X 20%x=50g X 98%20%x=245g需要水的质量-245g-50g-195g答：把50g质量分数为98%勺浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要195g的水。
知识点2质量分数与化学方程式的综合计算【课件展示】例100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？【分析】解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：设这种硫酸溶液中硫酸的质量为X。
Zn+fSQ-Z nSQ+f f65 9813g x65 13g••• x-98 X 13g65-19.6g98 x溶质的质量分数-19.6g X 100%-19.6%100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【分析小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：①先通过化学方程式求硫酸的质量；溶质质量②再由溶质的质量分数-宀亠” X 100%求解。
溶液质量教学板书第2课时溶质质量分数的综合计算1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算例：化学实验室现有质量分数为98%勺浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。
要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%勺硫酸，需要水的质量是多少？特别提醒：根据化学方程式和溶质质量分数进行计算的过程中，不能简单地认为将反应物的质量相加就得到反应后溶液的质量，因为涉及到有气体或沉淀生成。
九年级化学下册 7.3 溶液浓稀的表示(第2课时)学案(无答案)粤教版(2021年整理)
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7。
3溶液浓稀的表示（第二课时）【学习目标】1．能进行关于化学反应中的溶质质量分数的简单计算2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液【重点】1．有关化学反应中的溶质质量分数的简单计算2．配制一定溶质质量分数的溶液。
【难点】配制一定溶质质量分数的溶液.【自主探究】1．旧知回顾:溶质质量分数的计算公式。
2．自学导航:阅读教材207～208页了解配制一定溶质质量分数的溶液的方法和步骤。
3．应知应会：配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤为：、、。
【合作探究】小组合作，答疑解惑探究一：化学反应中溶质质量分数的计算问题:“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀,街头许多“黄色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g 某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后生成的溶液和残余固体放热总质量为119.8g。
请计算(在教师分析讲解后，然后利用对子帮扶学习。
）(1）产生氢气的质量为 g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？（3)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？（4)反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？探究二：配制一定溶质质量分数的溶液再次认真阅读教材207页～208页配制一定溶质质量分数的溶液的相关内容观察实验，归纳配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：（1）；（2）；(3) ；(4) .【跟踪练习】1.教材209页7。
【课件】九年级化学下册《7.3溶液浓稀的表示》课件
10gCuSO4
完全溶解
质量分数为10%的 硫酸铜溶液100g
ω（CuSO4） =20 %
90g水
质量分数为10%的 硫酸铜溶液100g
ω（CuSO4） =5%
取出10g
质量分数为10%的 硫酸铜溶液100g
ω（溶质）=1%
已知 20 ℃时，食盐的溶解度为36g。
1.有人说“我能求出20 ℃时饱和食盐溶液的溶质质 量分数。”你觉得可能吗？
2. 20 ℃时，把10g食盐加进10g水中，可得
到溶质质量分数为50%的食盐溶液。对吗？
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
溶解度
100g是溶剂质量
溶质质量分数
100%指一百分质量的溶液 只要不析出晶体，不受温度 影响
区 别
联系
受温度影响
不受溶质、溶 受溶质、溶剂量的影响 剂量的影响 可利用溶解度计算该温度下饱和溶液的溶质质量 分数
×100%= 14%
你能用溶质的质量分数表示下列溶液的浓稀吗？
加入硫酸铜固体且完全溶解
2g 0.5g 1g
20g水
10g水
15g水
9.1%
4.8%
6.3%
医疗上常用食盐配制生理盐水，现要配制 200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要 氯化钠固体和水各多少克？
解：m（NaCl）=m（生理盐水）xω（ NaCl ） =200gx0.9%=1.8g m（水）=m（生理盐水）- m（NaCl） =200g-1.8g=198.2g 答：需要1.8g氯化钠，需要198.2g水。
第七章 第二节 溶液浓稀的表示
生活中浓稀的表示方法
化学：7.3《溶液浓稀的表示》(第一课时)教案(1)(粤教版九年级下)
粤教九下《7.3 溶液浓稀的表示》教学设计1教学目标1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。
2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学重点1.溶质质量分数的概念及其计算。
2.配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学课时四课时教学过程第一课时教学目标1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。
2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。
教学重点溶质质量分数的概念及其计算。
教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学过程[讨论]甲杯中100g水溶有10g食盐，乙杯中100g水溶有5g食盐，丙杯中100g水溶有2g食盐。
讨论：食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的？三个杯中，哪杯食盐的溶解量最少？哪个杯的食盐水最咸？为什么？[探究活动]【实验7-8】引导学生观察、比较蓝色的深浅，阅读课文，完成空白。
[引入新课]某一溶液浓（或稀）到什么程度？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度”。
溶液的浓度有很多种表示方式，我们学习其中一种表示方法——溶质的质量分数。
[板书]一.溶质的质量分数1.定义2.计算式：[练 习]P.196 填空[讨论交流]P.196/ 1. 2.[讲 述]要解决这两个问题，我们必须学会计算溶质的质量分数。
[板 书]二.溶质质量分数的简单计算例1.从一瓶氯化溶液中取出20g 溶液，蒸干后得到208g 氯化钾固体。
试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：这瓶溶液中溶质的质量分数为 2.8100%14%20g g⨯= 答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%。
例2.在农业生产中，常用食盐溶液去选种。
现要配制80kg 溶质质量分数为15%的食盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少？解：设需要氯化钠固体的质量为x 100%15%80x kg ⨯= 15%8012100%kg x kg ⨯== 801268kg kg kg =-=水的质量答：配制80kg 溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体12kg 和水68kg 。
科粤版九年级化学下册7.3_溶液浓稀的表示_教案(第1课时)
第一课时溶质质量分数求溶质质量分数、溶质和溶剂质量的简单计算一、主要内容①溶质质量分数的概念；②有关溶质质量分数的简单计算。
二、学习目标要求（一）知识与技能1．了解溶质质量分数的概念。
（理解）2．能应用溶质质量分数概念和数学表达式进行简单的计算。
（理解）（二）过程与方法1．通过【实验7-8】中根据溶剂水和溶质硫酸铜的相对质量关系，猜测溶液颜色深浅顺序，提高学生猜想意识和能力。
2．通过溶液颜色、浓稀、溶质与溶剂（或溶液）相对质量、溶质质量分数之间关系等问题的讨论与交流，培养学生清楚表达自己观点的能力和良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观1．通过【实验7-8】中根据溶剂水和溶质硫酸铜的质量关系，猜测溶液颜色深浅顺序，激发学生学习化学的兴趣，增强学生对化学现象的好奇心。
2．通过有关溶质质量分数例题计算，使学生感受化学与生活和生产实际的密切关系。
三、教学设计思路重点：溶质质量分数概念、数学表达式及有关计算难点：有关溶质质量分数的计算关键：溶质、溶剂、溶液质量、溶质质量分数之间的数学关系本课时教学主要是从溶液颜色深浅反映浓稀程度的感性认识基础上，提出溶液浓稀的一种定量表示——溶质质量分数，并初步学习应用数学表达式进行简单计算。
教材206页安排了有关溶质质量分数与溶解度区别的讨论与交流，建议放在练习中进行，以便使教学更加突出重点，学生思维的连续性不受到影响。
教学基本思路：复习前次知识→ 复习导入（或情景导入）新课→ 【实验7-7】引入溶液浓稀与溶质和溶剂相对多少的关系→ 提出溶液浓稀的一种定量表示——溶质质量分数→ 由【实验7-7】2的三组溶液的溶质、溶剂、溶液质量关系形成溶质质量分数的概念→ 初步学习溶质质量分数的的简单计算→ 小结→ 练习（206页讨论与交流在此进行）。
提问复习下列问题：1．什么叫做溶解度？影响固体物质溶解度的因素有哪些?2．“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”的说法是否正确？为什么？（不正确。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示学案无答案新版粤教
7.3溶液浓稀的表示【学习目标】1.掌握溶质质量分数计算公式及有关计算。
2.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
【要点归纳】本节课我们主要掌握溶质质量分数计算公式及有关计算。
通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
第一步：交流预习1：你知道溶液由哪几部分组成的吗？它们之间的质量有什么关系？溶液由和组成. 其中，溶液质量= + ,溶质质量= - 溶剂质量= 2：20 ℃时，氯化钠的溶解度是36克，它的含义是：这句话提供的信息有：溶质 g，溶剂 g，溶液 g，该溶液为溶液3.对于有色的溶液，可根据来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
表示溶液浓度的方法很多，常用表示。
4.溶液中溶质的质量分数是与之比。
5.公式：溶质的质量分数=6.公式变形：（1）溶质质量= 与乘积。
（2）溶液质量= ÷（或= 质量+ 质量）第二歩：互助释疑师友互助，讨论交流1;在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中，并讨论溶质质量分数与溶液颜色有什么关系？2:现有一瓶氯化钠溶液,它的质量分数为 5%，则5%的含义是什么？溶质是（）份质量溶剂是（）份质量溶液是（）份质量例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体。
试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
例2：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？第三步：互动巩固1：某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量关系不正确的是（）A.溶质：溶剂=1: 4B.溶质：溶液=1: 5C.溶剂：溶液=４:５D.溶质：溶剂=1: 52：一定温度下，将80g氯化钠固体放入200g水的烧杯中，充分搅拌后，还有8g氯化钠未溶解，则形成的氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少第四歩:拓展提升1：对于70克10%的硝酸钾溶液，①蒸发30克水且无晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为多少？②若加入15克硝酸钾晶体并完全溶解，此时溶液中溶质的质量分数为多少？2: 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件(第1课时)
对于有色溶液来说，根据颜色的 深浅可以区分溶液的浓与稀。但 这种方法比较粗略，不能准确地 表明一定量的溶液里究竟含有多 少溶质。
自 主 探 究 溶液的浓度
1.溶质质量分数定义 溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质质量分数公式
溶质质量分数
溶质质量 溶液质量
100 %
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量
2.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，
溶液中氯化钠的质量分数为（ B ）
A. 15％ B. 20％ C. 25% D．33.3％
3.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量
分数，下列方法可行的是( A )
A．加入一定量的水
Bห้องสมุดไป่ตู้恒温蒸发部分水
C．升温到60℃
D．加入一定量的硝酸钾
不对，36g÷(100g+36g)×100%=26.4% 一定温度下饱和溶液中溶质质量分数为最大值
饱和溶液中溶质质量分数=
溶解度 溶解度＋100
g
100％
（1）饱和溶液恒温蒸发溶剂，有晶体析出，但溶液还是 该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。 （2）溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相等。某温 度下某物质的饱和溶液，该温度下该物质的溶解度越大， 饱和溶液的质量分数越大。 （3）改变温度可以使饱和溶液与不饱和溶液之间相互转 化，在此过程中只要没有溶质析出或溶质继续溶解，溶 质质量分数就不变。
归纳 溶解度与溶质质量分数的比较
溶解度（S）
溶质质量分数（a%）
意义
定量地表示物质在某 定量地表示某溶液的浓 溶剂中溶解性的强弱 稀程度
对温度的要求 一定温度
一般与温度无关
是否饱和 一定达到饱和
7.3溶液浓稀的表示(第1课时浓度 配制一定溶质质量分数的溶液)2024-2025学年粤版下册
第七单元
7.3
7.3.1
浓度
溶液
溶液浓稀的表示
配制一定溶质质量分数的溶液
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目录
1
2
学习目标
自主学习
3
课堂导学
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学习目标
自主学习
课堂导学
PART
01
学习目标
让学习变的简单
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(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
(2)溶解时，将NaCl倒入烧杯时有少量固体洒出，则所配溶液的溶质质
偏小 。
量分数
(3)用量筒量取水，俯视读取，则所配溶液的溶质质量分数 偏大
。
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(4)称量时试剂和砝码颠倒(使用了游码)，则所配溶液的溶质质量分
知识点二 配制一定溶质质量分数的溶液
【例题2】(经典题)配制100 g质量分数为5%的NaCl溶液的步骤如下。
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第一步:计算。溶质NaCl为
第二步:称量。用托盘天平称取
5
g，溶剂为
95
mL。
5.0 g NaCl并倒入烧杯中，再用量筒
量取 95 mL 水倒入盛有NaCl的烧杯中。
氯化钾的烧杯中加入100 g水，充分搅拌溶解后现象如图。此时溶液温度
为20 ℃，下列说法正确的是 ( C )
A.20 ℃时氯化钾的溶解度为40 g
B.烧杯中氯化钾溶液的质量为140 g
C.若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.1溶质的质量分数及其简单计算教学设计新版粤教版
第1课时溶质质量分数及其简单计算一、教学目标（一）知识与技能1．认识溶质质量分数的含义。
2．能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。
3．能计算配制一定质量的质量分数溶液，所需溶质和溶剂质量。
4．能配制一定溶质质量分数的溶液。
（二）过程与方法1．通过配制不同浓度的果珍溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系。
2．通过配制50g16%的氯化钠溶液和稀释溶液，加深对溶质质量分数概念和相关计算的理解。
（三）情感态度与价值观通过溶质质量分数的学习，认识到严格控制浓度在生产、科研中的作用，通过配制16%的溶液和稀释溶液，培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点1．溶质质量分数的简单计算。
2．配制16%的氯化钠溶液。
三、教学难点溶质质量分数的含义。
四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、水、药匙、果珍、氯化钠、玻璃棒、100ml烧杯、50ml量筒、托盘天平五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟实验引入：室温下，向盛有20ml水的烧杯中，分别加入1g、2g、3g果汁，搅拌，得到的溶液哪个最浓？判断的依据是什么？小结：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀。
但在科研、医药、工农业生产中，我们需要准确地表明一定量的溶液里含有溶质的含量。
溶液的组成的方法有多种，今天我们学习溶质的质量分数。
学生观察、思考、讨论。
第三杯溶液最浓，判断依据是颜色最深，或者说溶剂的质量相等，而第三杯溶质质量最多。
学生聆听老师讲解，交流生活中常见的溶液，例如生理盐水、葡萄糖注射液、植物营养液等这些溶液都标有一定的浓度。
从学生熟悉的生活经验入手，激发学生的学习欲望，培养学生的发散思维。
新课讲授25分钟讲解：溶质质量分数等于溶质的质量与溶液的质量比，计算式为：请同学们计算刚才配制的果汁溶液的溶质质量分数。
老师巡视、检查学生计算情况。
追问：你从溶质质量分数中可以获得哪些信息？以10%的氯化钠溶液为例说明。
学生聆听老师讲解，然后计算果汁溶液的溶质质量分数。
2023春化学九下7 3《溶液浓稀的表示》课件
让你的记忆重现
你知道溶液由哪几部分组成的吗？ 它们之间的质量有什么关系？
溶 液
溶质 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶质质量 = 溶液质量 －溶剂质量
溶剂 溶剂质量 = 溶液质量 －溶质质量
看一看 想一想
A
B
C
你想到了什么？
一、溶质的质量分数
1、定义：指溶液中溶质的质量 与溶液的质量之比。
2、定义式： 溶质质量分数= 溶 溶质 液质 质量 量×100% 或=溶质溶质质量质+溶量剂质量 ×100%
讨论
现有一瓶氯化钠溶液,它的质量分数 为 5%，则5%的含义是什么？
溶质是（ 5 ）份质量 溶剂是（ 95 ）份质量 溶液是（ 100）份质量
我来计算
从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸 干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶 液中溶质的质量分数。
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7.3溶液浓稀的表示(第一课时)
【学习目标】
1.明确溶液浓度的含义。
2.掌握溶液浓度的一种定量表示方式一溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
【重点】溶质质量分数的概念和计算。
【难点】溶解度与溶质质量分数的区别和联系。
【自主探究】
1•旧知回顾：固体物质度的定义。
2•自学导航：阅读教材205页勾画溶质质量分数的计算公式，并记忆。
3.应知应会：
溶质的质量分数= ______________________________________ 。
【合作探究】小组合作，答疑解惑
探究一：溶液的浓度
1.观察填写教材中的空白，知道有色溶液的颜色深浅与溶液的的浓稀相关。
2.记忆溶质分数的计算公式并计算 D E、F三个试管中溶液的溶质质量分数
3.小组内讨论交流教材206页“讨论与交流”
探究二：溶质质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。
自学教材中例题1并利用溶质质量分数的计算公式推导出：
溶质质量= _____________________________________ ;溶液质量=______________________________________ 。
2.有关溶液稀释的计算
自学教材中例题2,自行练习课本207页练习题并归纳用水稀释溶液时进行计算：
(1) ________________________________________________ 计算依据：利用溶液稀释前后不变进行计算；
(2) ____________________________________________________________ 计算公式：。
【跟踪练习】教材209页7.3习题第1、2、6题
【达标检测】
1.向100g10%氢氧化钠溶液中加入1
2.5g氢氧化钠固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数
是多少?
2.实验室现用20%勺氢氧化钠溶液配制10%勺氢氧化钠溶液100g,需要20%勺氢氧化钠溶液多少g ?
3.在大灾之后，为了防止疫情发生，卫生人员需在灾区喷洒大量消毒液。
(1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为多少克？
(2)需要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16&的过氧乙酸溶液
的质量是多少？
【化学用语天天练】
写出下列反应的化学方程式：
过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气 ______________________________________________ ；
大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 _______________________________________________________ ；
高锰酸钾加热制取氧气 _________________________________________________________________ ；
氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 _________________________________________________________ 。