2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题解析与备考启示
2015浙江高考理综化学试题答案解析(可编辑修改word版)
2015 年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分杭州李良总体感受：考完试的时候，多个学生反应化学非常简单。
我拿到试卷认真做了一遍，感觉最近3 年题型越来越接近全国卷，应该是“改邪归正”了。
记得以前我跟学生们开玩笑，浙江卷化学考个30-40 分的，拿全国卷随便考60-70 分。
选择题13 题是很失败的一道题，26 题紧跟考纲，恰到好处。
27 题再次回到去年7 月份培训时任雪明教研员说的电子式、方程式配平方面，后面的NaAlH在多套模拟题出现，学生一般不会觉得陌生，28 题求反应热，可4能有些学生方法错误，但答案最终是正确的，29 题分液漏斗的检漏应该很麻烦，有旋塞与玻璃塞，应该要检验2 个地方，标准答案写的过于简略。
本套试卷重点强调知识，对能力考查方面弱化了，所以学生觉得简单，试卷亮点也很难找出。
7.下列说法不正确的是A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施答案：Ｃ纳米银离子的聚集属于物理变化，其他说法是正确的。
8.下列说法正确的是A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 24ˉ或SO23ˉD．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法答案：ＢＡ．氯水有漂白性。
Ｃ答案无法排除银离子的干扰。
Ｄ混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，反过来混有氯化钠的硝酸钾应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。
2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷
2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．CO2B．CaO C．K2SO4D．NaOH2．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．3．常温下能与水反应的金属单质是A．SiO2B．Br2C．Na2O D．Na4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5．下列物质中，属于可再生的能源是A．氢气B．石油C．煤D．天然气6．硅元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周ⅥA族D．第二周期ⅣA族7．下列化学用语表述正确的是A．水分子的结构式：B．氯化钠的电子式：C．氯气的比例模型：D．硫原子的结构示意图：8．能产生“丁达尔效应”的是A．饱和食盐水B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液9．下列说法不正确．．．的是A．核素2H的中子数是0 B．12C和14C互为同位素1C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．NaOH B．Na2CO3C．NH4Cl D．HCl12．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝＋890.3 kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3 kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝＋890.3 kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3 kJ·mol-113．有关SO2的性质，下列说法正确的是A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO314．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯15．下列说法正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体16．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e-＝Zn2+17．关于常温下浓度均为0.1 mo l·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的的是A．醋酸溶液的pH小于盐酸B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝c(Cl-)D．0.1 mo l·L-1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)＞c(OH-)18．下列离子方程式正确的是A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2D．绿化美容液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓19．下列说法不正确．．．的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯气有毒，不能用于药物的合成20．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mo l·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A．0.03 mo l·L-1·s-1B．0.015 mo l·L-1·s-1C．0.12 mo l·L-1·s-1D．0.06 mo l·L-1·s-121．下列说法正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物22．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8︰1B．100 mL 1.0 mo l·L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 N AC．标准状况下，11.2 LCCl4中含有C-Cl键的数目为2N AD．N A个D2O分子中，含有10 N A个电子23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确．．．的是A．W的原子序数可能是Y的两倍B．Z的原子半径比X的大C．Y元素的非金属性比Z元素的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强24．下列说法不正确．．．的是A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+25．已知氧化性Br2＞Fe3+。
浙江省2015年高考化学试卷(纯解析版)(最新整理)
代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D．
聚合物（
）可由单体 CH3CH=CH2 和 CH2=CH2 加聚制得
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浙江省 2015 年高考化学试卷(纯 word 解析版)
11．（6 分）（2015•浙江）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O﹣CO2 混合气体制备 H2 和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
已知：
请回答：
（1）以下四个化合物中，含有ห้องสมุดไป่ตู้基的是 ．
A．化合物 3 B．化合物 4 C．化合物 6 D．化合物 7
（2）化合物 4→8 的合成路线中，
到的反应类型是 ．
A．取代反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．还原反应
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浙江省 2015 年高考化学试卷(纯 word 解析版) （3）下列四个化合物中，与化合物 4 互为同系物的是 ． A．CH3COOC2H5 B．C6H5COOH C．CH3CH2CH2COOH D．CH3COOH （4）化合物 4 的属于酯类的所有同分异构体的结构简式 ． （5）化合物 7→8 的化学方程式 ．
2015年浙江新高考化学选考加试题分析及高二教学应对策略_翁芳
《实验化学》 教学安排表 高二上 《化学反应原理》 插入位置 含氮化合物 化学反应速率 插入内容 亚硝酸钠和食盐的鉴别 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 化学平衡的移动 溶液的酸碱性 反应条件对化学平衡的影响 食醋中总酸含量测定 复习铝 复习硫 插入位置 醇酚 醛酸 复习卤素 复习铁铜 高二下 《有机化学基础》 插入内容 乙醇和苯酚的性质 阿司匹林的制备 海带中碘元素的分离和检验 纸层析法分离铁离子和铜离子 硝酸钾晶体的制备 铝及其化合物的性质 牙膏和火柴头中某些成分的检验 镀锌铁皮中锌镀层厚度测定
观察视角
新课程
NEW CURRICULUM
2015 年浙江新高考化学选考加试题 分析及高二教学应对策略
翁 芳 （浙江省杭州市萧山区第八高级中学 ） 摘 要： 2015 年 10 月浙江新高考正式开考， 加试题与往年理综 4 大填空题相比， 稳中有变， 难度略有提升， 注重学科思想方法和 “三本” ， 有的放矢， 教学上要把握 “主干” ， 建构 科学素养的考查； 因此， 在新高二的教学中总体上要整合规划， 统盘安排， 备课上要立足 观念， 作业上要层层递进， 体现广度。 关键词： 新高考； 加试题； 分析； 高二教学； 策略 2014 年， 浙江省教育厅确定了浙江省普通高中学业水平考试 和定量计算推断出物质 CaCO· 3 FeCO3。 实施办法和浙江省普通高校招生选考科目考试实施办法。这是高 31 题考查的是实验名称 、 减压过滤的实验方法 、 实验条件选 考制度的一次巨大变革， 引起了全社会的广泛关注。 新高考方案中 择及信息方程式书写， 这道题有点类似于原高考理综 26 题元素化 化学是 “7 选 3” 中的一门， 所谓 “7 选 3 ” 指的是学生可在思想政治、 合物和 28 题实验题的合体。并且考点重现率也很高， 比如 31 题第 历史、 地理、 物理、 化学、 生物、 技术 （含通用技术和信息技术） 中任 （2 ） 小题： 分离 CdSe 纳米颗粒不宜采用抽滤的方法， 理由是 。 选 3 门作为高考科目， 也称为选考科目。对于选考科目， 学业水平 与 2013 年浙江高考 28 题第 （4 ） 小题： Fe3O4 胶体粒子能否用减压 考试 （以下简称学考） 和高考选考 （以下简称选考） 两考合一， 即选 过滤法实现固液分离？ （填能或不能） ， 理由 考在学考 “必考题” 基础上增加 “加试题” “必考题” ， 为必修内容， 分 是 。这两个问题几乎是一样的。 考试时间 60 分钟； “加试题” 考试内容为高中课程的必 数为 70 分， 32 题是有机推断题， 考查了有机物结构简式书写， 有机物性 修和选修内容， 分数为 30 分， 时间延长 30 分钟。2015 年 10 月底， 质判断， 此 有机反应方程式书写， 同分异构体书写， 合成路线设计。 新高考引来首次开考， 本次考试， 由于教学进度等限制， 考生以参 题的考点内容分布与 2013 年和 2014 年高考的 29 题也相差无几。 但作为新 2.新高考化学加试题考查方式和难度分析 加学考为主， 比如我校在此次考试中没有学生参加选考。 高考下首次高考的试题却有重要的研究价值， 特别是后面 30 分的 从考查方式上来看， 对于元素化合物知识的考查， 新情景下反 加试题， 对负责高二教学的教师来说是一盏启明灯。 因为高二教学 应方程式书写有 3 小题， 比重与原来理综相比有所提升， 原理综52 《化 分的填空中， 需要完成的是加试题部分需要掌握的三本必修加选修课程， 即 反应方程式书写也就 2 小题， 顶多 3 小题， 而现在 30 学反应原理》 《实验化学》 和 《有机化学基础》 。分析试题， 把握新高 分中就有 3 小题， 体现了对元素观、 物质观、 转化观等化学学科核 “摸着石头过河” 的高二教师来说尤为重要， 心观念等考查， 考的方向， 这对一直在 并且对转化观的要求有所提升， 难度也有所加大， 可以为高二的教学提供更多的参考。 本文主要通过研究选考 30 分 反应的书写需要定量计算或根据前后关系推断出物质，才能准确 的加试题情况， 打破当前高二化学教学困局， 明晰教学思路， 更好 书写。 对于原理的考查，基本沿用了 2012 年—2014 年浙江高考中 地为教学服务。 一、 新高考化学选考加试题分析 原理的考查方式，最大的特点是结合图像分析原理和根据原理自 1.新高考化学加试题题型和考点内容分析 己绘制变化曲线图，比如 30 题考查了平衡常数和温度变化曲线， 30~32 题为加试题， 3 道加试题均为 需要考生自己绘制改变温度后物质浓度随时间的变化趋势图。考 新高考化学必考题 29 题， 填空题， 每大题 10 分， 共 30 分， 其中 30 题考查的是原理加元素化 查的点集中在主干知识上， 盖斯定律、 速率、 平衡常数、 平 如焓变 、 合物， 31 题是实验加元素化合物， 32 题是有机化合物。 从内容上来 衡移动等， 从难度上来说， 今年关于焓变及平衡常数考查上较以往 综合程度更高， 从而使难度加大， 比如今年的焓变 说， 与以往理综高考中化学最后的 4 个大题有点接近， 理综 4 个大 的一大区别是， 题分别考查的是元素化合物， 原理， 实验及有机化合物。可以看成 大小判断需要考生先根据图像判断出平衡常数和焓变关系，再根 是将原来的 4 道大题整合成 3 道， 并相应地减少分值。 据盖斯定律定量判断焓变相对大小，这对学生的综合素质要求很 与往年理综试题比较，三道加试题与 2013 年和 2014 年浙江 高。 对于原理考查的另一个变化是电化学内容考查方式的改变， 以 高考试题最为接近， 2015 年高考试题不做比较的原因是教学内容 往理综 7+4 中电化学内容都是以选择题形式考查，这次加试题中 上差别较大，因为深化新课程改革， 2015 届和 2016 届学生没有 以填空方式考查， 这也许会成为一个改变的趋势， 因为前面选择题 《有机化学基础》 和 《实验化学》 两本教材， 因此高考试题差别较大， 都是必考题， 而必考题对电化学要求很低， 特别对电解是没有要求 可比性不强 。 2017 届是新高考方案实施的第一届， 《有机化学基 的， 要深入考查电化学内容， 只能在加试题中考。 础》 和 《实验化学》 又重新列入高考范围， 内容上与 2014 届前的教 对于实验的考查， 主要是实验仪器名称， 这次考的是冷凝管， 学内容相仿。 这在 2011 年浙江高考中也考过， 有仪器使用方法、 实验操作等。 这 从考点上具体分析， 2015 年 10 月新高考中 30 题考查的是元 次考查中有一个变化是对实验条件的选择采用了图像方式考查， 素化合物知识、 电解原理应用、 焓变、 盖斯定律、 平衡常数和平衡移 需要考生分析图像， 并理解应用， 这对学生的能力要求是很高的。 动方向判断； 这些考点除了电解原理应用， 其他考点在 2013 年和 对于有机化合物，考查方式基本上是 2013 年和 2014 年浙江 2014 年浙江高考理综 26 题和 27 题中均有体现。并且知识点考查 高考题 29 题的翻版， 难度也相仿， 变化不大， 唯一的变化是由于分 的重现率也很高， 比如新高考 30 题考查了通过定性定量计算推断 值减少， 题量由原来的 6 小题变为 5 小题， 减少了关于有机物转化 出物质 MgCO3 · CaCO3，而 2014 年浙江高考 26 题考查了通过定性 过程中试剂选择的小题。 有机推断需要考生利用逆向思维， 由最终 - 256 -
2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 【答案】C 【解析】试题分析：C ．纳米银粒子的聚集属于物理变化。
考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施 8．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 42－或SO 32－D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 【答案】B考点：化学实验基本操作 物质检验9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数为X 元素的2 倍。
下列说法正确的是第9题表XY Z W TA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D考点：物质结构元素周期律10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH3【答案】A【解析】试题分析：A．己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2,3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2,2—甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]，A不正确。
[精校版]2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学部分
![[精校版]2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学部分](https://img.taocdn.com/s3/m/39e644a49ec3d5bbfc0a7443.png)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学试题一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物()可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2015年浙江省高考化学试卷答案与解析
2015年浙江省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）9．（6分）（2015•浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X元素的2倍．下列说法正确的是（）聚合物（．己烷有五种同分异构体，其碳链结构分别为、、、11．（6分）（2015•浙江）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）2H2H2H12．（6分）（2015•浙江）40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）的通入，不断增大Ka=，温度一定时，）逐渐增大，则13．（6分）（2015•浙江）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：二、非选择题：26．（10分）（2015•浙江）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答：（1）E中官能团的名称是醛基．（2）B+D→F的化学方程式．（3）X的结构简式．（4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．A．B．C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH D．′RCH=CHCOOR，据此结合各小题回答即可．′RCH=CHCOOR，′27．（18分）（2015•浙江）Ⅰ．请回答：（1）H2O2的电子式．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2C+2MgO．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl+Br﹣=AgBr+Cl﹣．（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2．请推测并回答：（1）甲的化学式NaH．（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．电子式为：，故答案为：2C+2MgO2C+2MgO2Na+H 28．（15分）（2015•浙江）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：计算上述反应的△H=124kJ•mol﹣1．（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=（用α等符号表示）．（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺﹣﹣﹣﹣乙苯﹣二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气，可降低能量消耗③有利于减少积炭④有利用CO2资源利用．⇌，则，故K=⇌，则，故K=故答案为：29．（15分）（2015•浙江）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．实验（一）碘含量的测定取0.0100mol•L﹣1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用﹣另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O请回答：（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500mL容量瓶．（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20mL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%%．（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替④实验（二）中操作Z的名称是过滤．（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．×=0.001mol“物质结构与性质”模块（10分）30．（2015•浙江）（1）Cu2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d9（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是BDA．MgO B．NaOH C．CaCl2D．（NH4）2SO4（3）关于下列分子的说法不正确的是CDA．既有σ键又有π键B．O﹣H键的极性强于C﹣H键的极性C．是非极性分子D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键．（4）下列说法不正确的是DA．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子B．NH4+和CH4的空间构型相似C．BF3与都是平面型分子D．CO2和H2O都是直线型分子（5）下列有关性质的比较，正确的是BA．第一电离能：O＞NB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3C．沸点：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgO．是平面型分子，根据价层电子对互斥理论判断．“有机化学基础”模块（10分）31．（2015•浙江）某研究小组以化合物1为原料，按下列路线制备聚合物8：已知：请回答：（1）以下四个化合物中，含有羧基的是BC．A．化合物3 B．化合物4 C．化合物6 D．化合物7（2）化合物4→8的合成路线中，到的反应类型是D．A．取代反应B．消去反应C．加聚反应D．还原反应（3）下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是CD．A．CH3COOC2H5B．C6H5COOH C．CH3CH2CH2COOH D．CH3COOH（4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH3、CH3COOCH3．（5）化合物7→8的化学方程式n CH2=CHCOOCH3．，据此解答．．3，故答3。
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学(浙江自选)
2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江自选)15.(2015浙江自选模块,15)“物质结构与性质”模块(10分)请回答:(1)Cu2+的电子排布式是。
(2)下列物质中既有离子键又有共价键的是。
A.MgOB.NaOHC.CaCl2D.(NH4)2SO4(3)关于下列分子的说法不正确的是。
A.既有σ键又有π键B.O—H键的极性强于C—H键的极性C.是非极性分子D.该物质的分子之间不能形成氢键,但它可以与水分子形成氢键(4)下列说法正确的是。
A.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子B.N H4+和CH4的空间构型相似C.BF3与都是平面形分子D.CO2和H2O都是直线形分子(5)下列有关性质的比较,正确的是。
A.第一电离能:O>NB.水溶性:CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3C.沸点:HCl>HFD.晶格能:NaCl>MgO答案:(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)BD(3)CD(4)BC(5)B16.(2015浙江自选模块,16)“有机化学基础”模块(10分)某研究小组以化合物1为原料,按下列路线制备聚合物8:已知:R—X R—CN R—COOHR—CH2COOH请回答:(1)以下四个化合物中,含有羧基的是。
A.化合物3B.化合物4C.化合物6D.化合物7(2)化合物4→8的合成路线中,未涉及的反应类型是。
A.取代反应B.消去反应C.加聚反应D.还原反应(3)下列四个化合物中,与化合物4互为同系物的是。
A.CH3COOC2H5B.C6H5COOHC.CH3CH2CH2COOHD.CH3COOH(4)化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式。
(5)化合物7→8的化学方程式。
答案:(1)BC(2)D(3)CD(4)CH3COOCH3、HCOOC2H5(5)n CH2CHCOOCH3。
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2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题解析与备考启示可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．CO2B．CaO C．K2SO4D．NaOH答案：A解析：本题考查物质分类知识。
由两种元素组成的化合物中，如果其中一种元素是氧元素，这种化合物叫氧化物。
能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
故CO2为酸性氧化物，选A。
2．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．答案：C解析：本题考查常用实验仪器的识别。
A是圆底烧瓶；B是试管；C是容量瓶，容量瓶是配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器；D是烧杯。
故选C。
3．常温下能与水反应的金属单质是A．SiO2B．Br2C．Na2O D．Na答案：D解析：本题考查物质分类知识。
A．SiO2是非金属氧化物；B．Br2是非金属单质；C．Na2O 是金属氧化物；D．Na是金属单质，常温下能与水反应。
故选D4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应答案：D解析：本题考查四种基本化学反应类型的知识。
化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；置换反应是指由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应反应物、生成物均为两种化合物，反应物中两种化合物相互交换成分，有水生成，故属于复分解反应，选D。
5．下列物质中，属于可再生的能源是A．氢气B．石油C．煤D．天然气答案：A解析：本题考查能源分类的知识。
可再生能源是指自然界中可以不断利用、循环再生的一种能源，例如太阳能、风能、水能、生物质能、海洋能、潮汐能、地热能等。
可再生能源是相对于会穷尽的不可再生能源来说的，煤炭、石油、天然气等化石能源，它们是地球在远古时期的演化化过程中形成和储存下来的，对于我们人类来说一旦用完就无法恢复和再生，因此属于不可再生的能源。
氢气燃烧发热量高；生成物是水，无污染；生成的水可以再次分解生成氢气．因此氢气是一种完全清洁的新能源和可再生能源。
6．硅元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周ⅥA族D．第二周期ⅣA族答案：B解析：本题考查元素周期律和元素周期表知识。
硅的原子序数为Z=14，为14号元素，核外有14个电子。
硅原子的核外有三个电子层，电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，最外层有4个电子，所以硅原子位于元素周期表第三周期ⅣA族。
故选B。
7．下列化学用语表述正确的是A．水分子的结构式：B．氯化钠的电子式：C．氯气的比例模型：D．硫原子的结构示意图：答案：A解析：本题考查化学用语。
用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子，称为结构式；在元素符号周围用小黑点"·"或小叉"×"来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为电子式；化学上常用比例模型和球棍模型来表示分子结构模型。
比例模型是用一个按照分子半径比例大小的球体来表示不同的原子的分子结构模型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系；球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的分子结构模型，球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型。
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
A．正确；B．错误，氯化钠是离子化合物是由阴、阳离子间通过离子键结合形成的，钠离子电子式为，氯离子电子式为，所以氯化钠的电子式应该为；C ．错误，氯气是双原子分子，两个氯原子间通过一对共用电子对相连接，所以氯气的比例模型中两个原子的大小应该是相同的，氯气的比例模型应为；D ．硫原子的的最外电子层上是6个电子，硫原子的结构示意图应为：。
故选A 。
8．能产生“丁达尔效应”的是 A ．饱和食盐水 B ．Fe (OH )3胶体 C ．盐酸 D ．硫酸铜溶液答案：B解析：本题考查物质的分散系和胶体知识。
胶体粒子的直径在1～100 nm 之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的本质区别。
丁达尔效应是胶体的重要性质，是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化，丁达尔效应可用于区别胶体和溶液。
饱和食盐水、盐酸、硫酸铜溶液均为溶液，无丁达尔效应。
故选B 。
9．下列说法不正确．．．的是 A ．核素21H 的中子数是0 B ．12C 和14C 互为同位素C ．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体答案：A解析：本题考查原子结构、从微观结构看物质的多样性知识。
A ．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，是指元素的具体的某个原子，可用符号表示，A 为质量数，Z 为质子数，上下两数值的差值即为中子数，核素 的中子数是1，故A 不正确；B ．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，B 正确；C ．由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，金刚石、石墨和富勒烯都是碳单质，是碳元素的同素异形体，C 正确；D ．分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3分子式均为C 2H 6O ，故互为同分异构体，D 正确。
故选A 。
10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H 2SO 4，另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是 A ．pH 试纸 B ．KCl 溶液 C ．BaCl 2溶液 D ．Na 2CO 3溶液 答案：B解析：本题考查物质的物质的鉴别、电解质电离、H 2SO 4的性质等知识。
硫酸属于电解质，在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子：H 2SO 4=2H ++SO 42-，蔗糖属于非电解质，不与上述试纸或溶液反应，因此可以用pH 试纸、盐酸酸化的氯化钡溶液（SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓）、Na 2CO 3溶液（2H ++ CO 32- =CO 2↑+H 2O ）作试剂来鉴别，KCl 与硫酸不反应，不能鉴别硫酸和蔗糖溶液。
故选B.11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是X A ZA．NaOH B．Na2CO3C．NH4Cl D．HCl答案：C解析：本题考查盐类的水解的知识。
在溶液中，盐电离产生的阴离子或阳离子跟水电离出来的H＋离子或OH－离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
根据“有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定｡”的规律，NH4Cl的水溶液因水解（NH4+ + H2O NH3·H2O+H+）呈酸性，故选C。
12．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝＋890.3 kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3 kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝＋890.3 kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3 kJ·mol-1答案：B解析：本题考查热化学方程式的书写。
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫热化学方程式，判断热化学方程式的正误可用“五看”法：①看方程式是否配平；②看各物质的聚集状态是否正确；③看ΔH变化的“+”､“-”是否正确；④反应热的单位是否为kJ·mol-1；⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应｡由此可知B正确。
13．有关SO2的性质，下列说法不正确的是A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO3答案：C解析：本题考查SO2的性质。
①SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：能跟水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O H2SO3；能与碱性氧化物反应：SO2 + CaO CaSO3；能与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （NaOH过量，SO2不足），SO2 + NaOH = NaHSO3 （SO2过量，NaOH不足）。
②SO2有强还原性能被Na2O2、KMnO4、Fe3＋、Cl2等氧化，一定条件下能与O2反应生成SO3。
③SO2也有一定的氧化性2H2S + SO2== 3S↓ +2H2O。
④SO2具有漂白性，能跟有色物质化合生成不稳定的无色物质（受热易分解，可逆），但SO2不能漂白酸碱指示剂，不能使石蕊试液褪色，SO2通入石蕊试液，溶液只变红色。
由此可知，C 不正确。
故选C14．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯答案：D解析：本题考查有机化合物苯的结构和性质。
苯的分子式是C6H6，实验证明，苯不能与溴水发生加成，使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，这说明苯分子中不存在碳碳双键，不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，苯分子中碳原子间的化学键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的共价键。
在一定条件下，苯能发生多种取代反应，苯分子中的氢原子可被其他原子或原子团所取代，形成一系列重要的有机化合物，如在三卤化铁作催化剂时，苯能与氯单质、溴单质发生取代反应生成一卤代苯（被Cl原子取代生成氯苯、被Br原子取代生成溴苯）；在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯（被－NO2取代）；故选项A、B、C错误，选项D正确。
故选D。
15．下列说法正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体答案：A解析：本题考查微粒之间的相互作用力、从微观结构看物质的多样性等知识。