氮肥的生产和使用PPT
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氮肥的生产和使用教案、PPT、教学过程(教案部分)
氮肥的生产和使用教学目的 1、掌握氨和铵盐的主要性质和使用。
2、了解氨和铵盐的检验方法。
教学重难点 氨和铵盐的主要性质。
教学过程【导入】人们常说“雷雨发庄稼”，农作物的生长需要氮元素，而空气中的氮是以氮气的形式大量存在着，不能被农作物直接吸收（回顾上节课学习的自然固氮）。
【PPT 展示】三条固氮途径，自然固氮、生物固氮、工业固氮显然靠自然固氮无法满足农作物生产所需的氮元素。
为提高农作物产量，科学家一直设法将游离态的氮转化为化合态的氮。
20世纪初，德国科学家哈伯、波施（Calr Bosch ）成功开发了合成氨的生产工艺。
缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
【板】一、氨的工业制法；N 2 + 3H 2 2NH 3【板】二、氨气 1.物理性质【展示试样】展示一瓶NH 3，观察其颜色、状态、并闻其气味（注意闻气味的方法）。
【小结】氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。
极易溶于水。
常温下，1体积水约能溶解700体积的氨。
【设问1】虽然氨气中含有大量氮元素，但是但其适合做氮肥吗？氨气作为气体，密度比空气小，不易进入土壤被植物吸收，并且氨气具有刺激性气味，给生产生活带来很大不便，所以，氨气不适合做氮肥 【实验探究1】喷泉实验【设问2】通过观察样品和实验、描述实验现象，产生喷泉的原理是什么？分析实验现象你能得出什么结论？1、现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。
2、原理： 胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入烧瓶形成喷泉。
【设问2 】喷泉试验中，我们看到的是红色的喷泉，那么氨气溶于水中是否又发生了些什么反应呢？【板】2.化学性质【板】（1）氨气与水的反应NH 3+H 2O NH 3· H 2O NH 3· H 2O NH 4++OH -【设问3】那么由气态到液态后，氨水适合做氮肥吗？【过渡提问1】我们知道氨水其实可以作为化肥，可是我们现在在实际生产应用中发现人们很少用它，通过刚才对氨气物理、化学性质的初步学习，大家知道其中的原因吗？答：氨水中的NH 3· H 2O 不稳定，容易分解生成氨气，而挥发掉促进植物生长的有效成分，降低了肥效。
《化学肥料》ppt课件
种类
包括硝酸铵、硝酸钠、 硝酸钙等。
性质
施用注意事项
易溶于水，吸湿性强， 易燃易爆。
避免与有机物接触，不 宜作基肥和种肥。
9
酰胺态氮肥
定义
酰胺态氮肥是指氮元素以酰胺 基形式存在的肥料。
种类
包括尿素、碳酸氢铵等。
2024/1/24
性质
易溶于水，吸湿性较弱，稳定 性较好。
施用注意事项
可作基肥和追肥，注意深施覆 土。
促进农业废弃物资源化利用
将农作物秸秆、畜禽粪便等农业废弃物转化为有机肥料或生物能源 ，实现资源化利用。
31
THANKS
感谢观看
2024/1/24
32
《化学பைடு நூலகம்料》ppt课件
2024/1/24
1
contents
目录
2024/1/24
• 化学肥料概述 • 氮肥 • 磷肥 • 钾肥 • 复混肥料与新型肥料 • 化学肥料的合理使用与环境保护
2
01 化学肥料概述
2024/1/24
3
定义与分类
2024/1/24
定义
化学肥料是指通过化学方法制成 的、含有一种或多种农作物生长 所必需的营养元素的肥料。
2024/1/24
5
作用与意义
2024/1/24
作用
提供作物生长所必需的营养元素，促进作物生长，提高产量 和品质。
意义
化学肥料的使用对于解决粮食安全问题、提高农业生产效率 、推动农业现代化具有重要意义。同时，也有助于提高土壤 肥力、改善土壤结构、促进土壤微生物活动等。
6
02 氮肥
2024/1/24
高浓度磷肥，有效磷含量高，适用于 缺磷土壤和喜磷作物。
氮肥的生产和使用
庄稼一枝花 全来自肥当家将氮从游离态转化为化合态
—氮的固定
1.自然固氮
“雷雨发庄稼”
土壤中矿物 O2 H2O O2 N2 → NO → NO2 → HNO3 ——————→ NO3-
2.植物固氮
3.人工固氮
豆科植物根瘤菌
1
哈伯——合成氨的发明者 1919年，德国化学家哈伯在实验室中首次人 工合成了NH3，才使大规模合成化肥成为现 实，并极大的推动了化学理论的发展。鉴于 此哈伯获诺贝尔化学奖。 N2+3H2
①加热浓氨水法 ②浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）
【思考】下列物质能用来干燥NH3的是 A. 浓硫酸 B. 五氧化二磷固体 C. 氯化钙固体 D. 碱石灰
D
浓氨水
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3）
CaO
铵盐的性质为“三解”
易溶解、受热易分解、易碱解 【思考】使用铵态氮肥时应该注意哪些问题？
7
氨气的实验室制取 Δ 1. 原理： 2NH4Cl + Ca (OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O 集气管口棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。 2. 验满：(1)湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 (2)玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口 3. 尾气处理： 用水或稀酸吸收
A
B
C
8
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气?
110℃时: 400℃以上:
Δ NH4NO3==NH3↑+HNO3 ↑ Δ 4NH4NO3==3N 2↑+2NO2↑+8H2O
6
(2)铵盐与碱的反应 Δ (NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O Δ NH4NO3+NaOH == NaNO3+NH3↑+H2O Δ NH4++OH- == NH3↑+H2O NH4+的检验: 与碱液共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
—氮的固定
1.自然固氮
“雷雨发庄稼”
土壤中矿物 O2 H2O O2 N2 → NO → NO2 → HNO3 ——————→ NO3-
2.植物固氮
3.人工固氮
豆科植物根瘤菌
1
哈伯——合成氨的发明者 1919年，德国化学家哈伯在实验室中首次人 工合成了NH3，才使大规模合成化肥成为现 实，并极大的推动了化学理论的发展。鉴于 此哈伯获诺贝尔化学奖。 N2+3H2
①加热浓氨水法 ②浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）
【思考】下列物质能用来干燥NH3的是 A. 浓硫酸 B. 五氧化二磷固体 C. 氯化钙固体 D. 碱石灰
D
浓氨水
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3）
CaO
铵盐的性质为“三解”
易溶解、受热易分解、易碱解 【思考】使用铵态氮肥时应该注意哪些问题？
7
氨气的实验室制取 Δ 1. 原理： 2NH4Cl + Ca (OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O 集气管口棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。 2. 验满：(1)湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 (2)玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口 3. 尾气处理： 用水或稀酸吸收
A
B
C
8
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气?
110℃时: 400℃以上:
Δ NH4NO3==NH3↑+HNO3 ↑ Δ 4NH4NO3==3N 2↑+2NO2↑+8H2O
6
(2)铵盐与碱的反应 Δ (NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O Δ NH4NO3+NaOH == NaNO3+NH3↑+H2O Δ NH4++OH- == NH3↑+H2O NH4+的检验: 与碱液共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
氮肥的生产和使用
氮肥的生产和使用
科学家哈伯简介
弗里茨.哈泊：德国化学家，出生于一个犹 太富商家中。1900年获得博士学位。1908年 7月首次合成氨气，1909年7月建成每小时生 产90克氨气的实验装置，1918年获得诺贝尔 化学奖。 哈伯首创了使用化学毒剂的化学战，在第 一次世界大战中有130万人受到化学战的伤害， 其中9万人死亡。
（1）、铵盐受热分解—不稳定性 NH4Cl
Δ
NH3 +HCl
加热或撞击
NH3+HCl=NH4Cl
(NH4)2CO3 2NH4NO3
2NH3 +CO2 +H2O 2N2 +O2 +4H2O
思考：1、NH4Cl加热分解的现象与以前学过的什么实 验 现象相似，他们的本质是否相同？ 2、如何分离NaCl晶体和NH4Cl晶体？
NH3与挥发性酸反应会产生白烟
(2) NH3与酸反应生成铵盐 NH3+ HCl === NH4Cl NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
三、铵盐
1、铵盐的涵义： 由铵根离子和酸根离子构成的化合物 2、铵盐的物理性质： 都是晶体，并且都能溶于水
3、铵盐的化学性质
（3）氨易液化→“液氨”，常作致冷剂。
2、 NH3的化学性质
(1) NH3与水的反应 大部分NH3与水结合成 NH3· H2O， NH3· H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O
△
NH3· H2O
NH4++OH-
NH3· H2O = NH3 ↑+ H2O
弱碱性 ，既能使无色的酚 所以氨水显______ 红色 ，又能使湿润的红色的 酞溶液变成____ 变蓝 。 石蕊试纸____
科学家哈伯简介
弗里茨.哈泊：德国化学家，出生于一个犹 太富商家中。1900年获得博士学位。1908年 7月首次合成氨气，1909年7月建成每小时生 产90克氨气的实验装置，1918年获得诺贝尔 化学奖。 哈伯首创了使用化学毒剂的化学战，在第 一次世界大战中有130万人受到化学战的伤害， 其中9万人死亡。
（1）、铵盐受热分解—不稳定性 NH4Cl
Δ
NH3 +HCl
加热或撞击
NH3+HCl=NH4Cl
(NH4)2CO3 2NH4NO3
2NH3 +CO2 +H2O 2N2 +O2 +4H2O
思考：1、NH4Cl加热分解的现象与以前学过的什么实 验 现象相似，他们的本质是否相同？ 2、如何分离NaCl晶体和NH4Cl晶体？
NH3与挥发性酸反应会产生白烟
(2) NH3与酸反应生成铵盐 NH3+ HCl === NH4Cl NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
三、铵盐
1、铵盐的涵义： 由铵根离子和酸根离子构成的化合物 2、铵盐的物理性质： 都是晶体，并且都能溶于水
3、铵盐的化学性质
（3）氨易液化→“液氨”，常作致冷剂。
2、 NH3的化学性质
(1) NH3与水的反应 大部分NH3与水结合成 NH3· H2O， NH3· H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O
△
NH3· H2O
NH4++OH-
NH3· H2O = NH3 ↑+ H2O
弱碱性 ，既能使无色的酚 所以氨水显______ 红色 ，又能使湿润的红色的 酞溶液变成____ 变蓝 。 石蕊试纸____
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：4.2.2 氮肥的生产和使用
如下图是喷泉实验的发生装置(夹持装置已略去)，思考 并回答下列问题。
(1)用图 A 所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨 气 ， 引 发 喷 泉 的 操 作 是 ____________ ， 该 实 验 的 原 理 是 ________________。 (2) 如 果 只 提 供 如 图 中 B 所 示 装 置 ， 引 发 喷 泉 的 方 法 是 __________________。 2 (3)若 A 中实验时收集满了 NH3，而 B 中只收集了 体积的 3 NH3(标准状况下)，则反应完毕后烧瓶内溶液的物质的量浓度 分别为 A________，B________。
答案： (1)打开止水夹， 挤出胶头滴管中的水
氨气极易溶于水，
致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。 (2)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶后捂热，氨气受热膨 胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉 1 1 － － (3) mol· L 1 mol· L 1 22.4 22.4
＋ －
4．氨的用途 NH3 是一种重要的化工原料，可用来制硝酸，制铵态化肥，制 尿素，制纯碱，液氨用作制冷剂等。
探究 1：喷泉实验 1．喷泉实验的原理 容器内外形成较大的压强差， 在压强差作用下， 液体迅速流动， 通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。 2．形成喷泉的条件 烧瓶内外形成足够大的压强差。 3．NH3 喷泉实验成功的关键 (1)氨气和烧瓶要干燥 (2)装置气密性好 (3)氨气的量要足
解析：(1)A 装置要引发水上喷，必须打开止水夹，同时挤出胶 头滴管中的水(溶解部分氨，产生压强差)。 (2)主要是考查发散思维和实际动手能力。 从根本上考虑， 形成 喷泉必须产生压强差；打开止水夹后，用手或热毛巾 “ 热 敷”(或用浸冰水的毛巾“冷敷”)烧瓶， 使瓶内氨溶于水(或者 瓶内压强减小)，使 NH3 与 B 中的水接触，达到目的。
氮肥的生产和使用培训课件PPT(共 31张)
氮肥的生产和使用
化学
粮食产量是如何提高的呢？
化学
1
1800年未使 用化肥每公 顷耕地生产 0.73吨粮食
2
1978年使用 化肥每公顷 耕地生产 4.63吨粮食
植物如何获得氮元素？
化学
自然固氮
两条途径
生物固氮
植物根瘤菌
人工固氮
化工厂合成
固氮作用 游离态氮（N2） 化合态氮（氮的化合物）
工业合成氨
化学
氨的工业制法和实验室制法 氨的物理性质 氨的化学性质 铵盐的物理、化学性质
使用铵盐注意事项
浮华背后
化学
中国以7%的世界耕地,养活了22%的世界人口；
我国单位耕地面积农田的化肥使用量为世界 平均用量的21.9倍。
太湖蓝藻危机：一曲唇亡齿寒的环保悲歌
化学
太湖蓝藻危机：一曲唇亡齿寒的环保悲歌
化学
实验探究4
化学
实验现象：
试管底部固体减少，在试 管中上部有白色固体出现。并 可闻到刺激性气味。
实验结论：
NH4Cl === NH3↑+ HCl ↑
3、铵盐的化学性质
化学
（1）铵盐受热易分解 NH4Cl === NH3↑+ HCl ↑
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4HCO3 = NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
思考：加热氯化铵发生的反应是可逆反应吗？ 不是，因为发生反应的条件不同
（2）铵盐与强碱反应
化学
实验现象： 湿润的红色石蕊试纸变
蓝，并可闻到刺激性气味。
实验室制取氨气
实验结论 ：
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3 +2H2O
化学
粮食产量是如何提高的呢？
化学
1
1800年未使 用化肥每公 顷耕地生产 0.73吨粮食
2
1978年使用 化肥每公顷 耕地生产 4.63吨粮食
植物如何获得氮元素？
化学
自然固氮
两条途径
生物固氮
植物根瘤菌
人工固氮
化工厂合成
固氮作用 游离态氮（N2） 化合态氮（氮的化合物）
工业合成氨
化学
氨的工业制法和实验室制法 氨的物理性质 氨的化学性质 铵盐的物理、化学性质
使用铵盐注意事项
浮华背后
化学
中国以7%的世界耕地,养活了22%的世界人口；
我国单位耕地面积农田的化肥使用量为世界 平均用量的21.9倍。
太湖蓝藻危机：一曲唇亡齿寒的环保悲歌
化学
太湖蓝藻危机：一曲唇亡齿寒的环保悲歌
化学
实验探究4
化学
实验现象：
试管底部固体减少，在试 管中上部有白色固体出现。并 可闻到刺激性气味。
实验结论：
NH4Cl === NH3↑+ HCl ↑
3、铵盐的化学性质
化学
（1）铵盐受热易分解 NH4Cl === NH3↑+ HCl ↑
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4HCO3 = NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
思考：加热氯化铵发生的反应是可逆反应吗？ 不是，因为发生反应的条件不同
（2）铵盐与强碱反应
化学
实验现象： 湿润的红色石蕊试纸变
蓝，并可闻到刺激性气味。
实验室制取氨气
实验结论 ：
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3 +2H2O
尿素ppt课件
能源消耗
尿素生产过程中需要大量的能源，如煤、天然气等，这些化石燃料 的燃烧会产生大量的二氧化碳和其他污染物。
废水排放
尿素生产过程中会产生大量的废水，如果未经处理直接排放，会对 水体造成严重污染。
废气排放
尿素生产过程中会产生含有氨、硫化物等有害物质的废气，这些废气 如果未经处理直接排放到大气中，会对空气质量造成严重影响。
土壤改良
尿素可以改善土壤结构， 增加土壤有机质和微生物 活性，提高土壤肥力和保 水能力。
植物保护
尿素可以作为植物生长调 节剂，促进植物健康生长 ，提高抗病能力，减少病 虫害的发生。
工业应用
化学原料
尿素是许多化工产品的重 要原料，如塑料、合成纤 维、染料等。
制药行业
尿素在制药行业中用于合 成药物和药物中间体的生 产。
尿素ppt课件
目录
• 尿素简介 • 尿素的应用 • 尿素的市场分析 • 尿素的环保问题 • 尿素的生产技术发展
01
尿素简介
尿素的定义
01
尿素是一种有机化合物，化学式 为CO(NH2)2，由碳、氮、氧和 氢组成。
02
尿素是哺乳动物体内蛋白质代谢 的最终产物，也是目前含氮量最 高的氮肥。
尿素的性质
尿素废弃物处理与再利用
废弃物处理
对于尿素生产和使用过程中产生的废 弃物，应该进行妥善处理，如进行回 收、再利用或进行无害化处理。
再利用方式
对于尿素的废弃物，可以进行再利用 ，如将废弃物中的尿素提取出来进行 再加工，或者将废弃物中的氮、磷等 元素用于农业肥料的生产等。
05
尿素的生产技术发展
尿素合成技术的发展
全球尿素市场分析
全球尿素产能分布
全球尿素价格走势
尿素生产过程中需要大量的能源，如煤、天然气等，这些化石燃料 的燃烧会产生大量的二氧化碳和其他污染物。
废水排放
尿素生产过程中会产生大量的废水，如果未经处理直接排放，会对 水体造成严重污染。
废气排放
尿素生产过程中会产生含有氨、硫化物等有害物质的废气，这些废气 如果未经处理直接排放到大气中，会对空气质量造成严重影响。
土壤改良
尿素可以改善土壤结构， 增加土壤有机质和微生物 活性，提高土壤肥力和保 水能力。
植物保护
尿素可以作为植物生长调 节剂，促进植物健康生长 ，提高抗病能力，减少病 虫害的发生。
工业应用
化学原料
尿素是许多化工产品的重 要原料，如塑料、合成纤 维、染料等。
制药行业
尿素在制药行业中用于合 成药物和药物中间体的生 产。
尿素ppt课件
目录
• 尿素简介 • 尿素的应用 • 尿素的市场分析 • 尿素的环保问题 • 尿素的生产技术发展
01
尿素简介
尿素的定义
01
尿素是一种有机化合物，化学式 为CO(NH2)2，由碳、氮、氧和 氢组成。
02
尿素是哺乳动物体内蛋白质代谢 的最终产物，也是目前含氮量最 高的氮肥。
尿素的性质
尿素废弃物处理与再利用
废弃物处理
对于尿素生产和使用过程中产生的废 弃物，应该进行妥善处理，如进行回 收、再利用或进行无害化处理。
再利用方式
对于尿素的废弃物，可以进行再利用 ，如将废弃物中的尿素提取出来进行 再加工，或者将废弃物中的氮、磷等 元素用于农业肥料的生产等。
05
尿素的生产技术发展
尿素合成技术的发展
全球尿素市场分析
全球尿素产能分布
全球尿素价格走势
《化肥基本知识培训》课件
五、复混肥
复混肥的概念
复混肥是将两种或两种以上的养 分混合制成的肥料。
复混肥的作用
复混肥可以提供多种养分，满足 植物的多样化需求。
复混肥的优缺点Leabharlann 复混肥提供的养分均衡但不易调 节，适用于一般土壤，但针对特 殊土壤可能不够精准。
六、化肥的正确使用方法
1
化肥的计算和使用
根据土壤养分需求、作物类型和生长期等因素，合理计算化肥用量并正确使用。
磷肥的作用
2
氮磷钾复合肥等。
磷肥是植物生长所需的重要养分，促进
根系发育和花果形成。
3
磷肥的施用方法
磷肥可通过施于土壤、浇灌或叶面喷洒 等方式施用。
四、钾肥
钾肥的种类
钾肥常见的类型有氯化钾、硫酸钾和钾磷肥等。
钾肥的作用
钾肥是植物生长所需的重要养分，提高植物对逆境的抗性和产量。
钾肥的施用方法
钾肥可通过撒粒、覆盖土壤或浇灌施用等方式进行。
《化肥基本知识培训》 PPT课件
在这个《化肥基本知识培训》PPT课件中，我们将深入探讨化肥的一切，从 基本概念到使用方法，了解化肥的作用和市场现状，并展望未来化肥行业的 发展前景。
一、介绍化肥
化肥的概念
化肥是指经过人工加工或合成制成的供植物吸收的养分。
化肥的分类
化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥和复混肥等不同类型。
2
化肥的施用时间
根据作物的生育特性，选择适当的施肥时机，确保养分供应的及时和均衡。
3
化肥的施用技巧
采用合适的施肥方式和技术，减少养分流失和环境污染。
七、化肥使用的注意事项
化肥的存储
化肥应储存在干燥通风的仓 库中，避免与有机物、火源 和湿度等接触。
邳州市第二中学2013年高中化学必修一课件第二课时 氮肥的生产和使用
瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 __________________________________
_。
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管,在 烧瓶中可观察到的现象是______________。 (3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关， 在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不
产生“喷泉”现象，其操作方法是
D．氨水的主要成分是NH3· 2O H
【思路点拨】 较。 【解析】A项，NH3是具有还原性(N显－3 价)的10电子分子，正确；B项，液氨与氨 从组成、类别、性质进行比
气均是纯净物而氨水是混合物，错误；C项,
氨水是混合物，不是电解质，是电解质的水 溶 液，错误；D项正确。
【答案】
AD
铵盐(以 NH4Cl为例) 固态
__________________________________ __; (2)说明用③法制取氨气的原理 __________________________________
__; (3)检验氨气已收集满的方法
___________； (4)集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如上 图丙(烧杯内盛酚酞溶液)，其现象是 __________________________________
NH3· 2O 很 不 稳 定 易分解 _____________ 。 H ，受热
NH3· 2O显碱性：由于NH3· 2O是弱碱， H H
部分 ________电离，所以氨水显碱性，能使酚 蓝 红 酞溶液变_______或使石蕊溶液变_______。
【实验2】
氨水的挥发性实验
实验现象
学科网
实验操作
NaOH 溶 液 ； Cl2 不 溶 于 饱 和 NaCl 溶 液 ； NH3 极易溶于盐酸；所以BD符合形成喷泉 的条件。
_。
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管,在 烧瓶中可观察到的现象是______________。 (3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关， 在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不
产生“喷泉”现象，其操作方法是
D．氨水的主要成分是NH3· 2O H
【思路点拨】 较。 【解析】A项，NH3是具有还原性(N显－3 价)的10电子分子，正确；B项，液氨与氨 从组成、类别、性质进行比
气均是纯净物而氨水是混合物，错误；C项,
氨水是混合物，不是电解质，是电解质的水 溶 液，错误；D项正确。
【答案】
AD
铵盐(以 NH4Cl为例) 固态
__________________________________ __; (2)说明用③法制取氨气的原理 __________________________________
__; (3)检验氨气已收集满的方法
___________； (4)集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如上 图丙(烧杯内盛酚酞溶液)，其现象是 __________________________________
NH3· 2O 很 不 稳 定 易分解 _____________ 。 H ，受热
NH3· 2O显碱性：由于NH3· 2O是弱碱， H H
部分 ________电离，所以氨水显碱性，能使酚 蓝 红 酞溶液变_______或使石蕊溶液变_______。
【实验2】
氨水的挥发性实验
实验现象
学科网
实验操作
NaOH 溶 液 ； Cl2 不 溶 于 饱 和 NaCl 溶 液 ； NH3 极易溶于盐酸；所以BD符合形成喷泉 的条件。
氮肥的生产和使用
白烟
NH3 H 2O CO2 NH4HCO（俗称碳铵） 3
2NH3 H2SO 4 (NH4 )2 SO（俗称硫铵， 4 又称肥田粉）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
③氨可以与酸反应生成铵盐。
NH3 HCl NH4Cl（俗称氯铵） NH3 HNO3 NH4NO（俗称硝铵） 3
白烟
NH3 H 2O CO2 NH4HCO（俗称碳铵） 3
2、铵盐
※ 归纳总结：铵盐的性质为“三解”。
（1）易溶解：均为易溶于水的白色晶体。 （2）受热易分解：晶体受热易分解， 但不一定产生NH3 。 检验铵根 的方法 （3）易碱解：和碱在加热的条件下， 发生复分解反应，产生NH3 。
实验室制取氨气
2NH4Cl + Ca(OH)2 ==2NH3 + CaCl2 + 2H2O 反应原理： 制取装置： 固 + 固 气体
实验操作 ： 实验现象 ：
将胶头滴管中的水挤入 湿润的红色石蕊试 烧杯中出现白烟。 烧瓶，打开止水夹，烧 纸变成 蓝 色。 杯中的水沿着导管喷入 烧瓶，变成 红 色。
实验结论 ： 浓氨水、浓盐酸具有挥 氨水易挥发，氨气的水 氨气极易溶于水，氨气 溶液具有 发性，NH3与 碱HCl 性。 结合， 的水溶液显 碱 性。 有固体NH4Cl生成。
练习1、在图3的锥形瓶外放一水槽，瓶中 加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足 量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽 中加入的物质可以是 （ A ） (A)浓硫酸 (B)食盐 (C)硝酸钾 (D)硫酸铜 练习2、（1）图甲为中学化学教学中所用 的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体， 胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组 合中不可能形成喷泉的是_______________。 (A)HCl和H2O (B) O2和H2O (C)NH3和H2O (D)CO2和NaOH溶液
20131220氮肥的生产和使用上课课件
二、氨的性质
化学
1、氨气的物理性质 （1）无色、有刺激性气味的气体 （2）密度比空气小 （3）易液化，常用作致冷剂 （4）极易溶于水
实验探究一
化学
实验现象： 烧杯中的水沿着导管喷入烧 瓶，形成美丽的喷泉,酚酞 溶液变成 红 色。
实验探究二
化学
用小试管取少量 实验现象： 烧瓶中的红色溶 溶液的红色变浅，试纸变 液，并用湿润的 蓝。 红色石蕊试纸贴 在试管内侧，套 实验结论： 上小气球，加热， 观察溶液和试纸 氨水不稳定，加热分解 的颜色变化。
化学
实验现象： 烧杯中出现白烟
2、氨气的化学性质
化学
(3) 氨与酸的反应（铵盐的生成） NH3+HCl = NH4Cl（冒白烟） ——检验NH3或HCl NH3+HNO3 = NH4NO3 （冒白烟）
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
（不冒白烟）
总结：氨遇挥发性酸：HCl、HNO3冒白烟
课后拓展
化学
上网查阅资料，写一篇有关氮肥的利与弊 的小论文，谈谈你对氮肥的合理生产和使 用的认识和建议。
侯氏制碱法工业流程
化学
作化肥
常用氮肥
化学
（NH4）2SO4
NH4NO3
NH4HCO3
NH4Cl
CO（NH2）2
Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O
应用：实验室制取氨气
NH4+的检验
三、铵盐的性质和使用
化学
4、铵态氮肥的使用 （1）避免高温应放在阴凉处
（2）避免与碱性的物质一起使用
课堂反馈
化学
1、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体， 根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气， 下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方 法是（ A C ）
氮肥的生产和使用
氮肥的使用方法和注意事项
使用方法：根据作物种类和生长阶段选择合适的氮肥品种和用量，采用正确的施肥方法和频 率。 单击此处输入你的智能图形项正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点。单击此处输入 你的智能图形项正文
注意事项：避免过量施用导致作物烧苗、土壤板结等问题，注意施肥均匀和深度，避免养分 流失和浪费。 单击此处输入你的智能图形项正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点。单击此处输入 你的智能图形项正文
智能化和数字化技术的应用：利用先进技术提高氮肥生产和使用效率，实现可持续发 展
减少氮肥生产过程中的污染排放 输入你的智能图形项正文，请尽量言简意赅的阐述观点。
提高氮肥产品的环保性能 输入你的智能图形项正文，请尽量言简意赅的阐述观点。
推广环保型氮肥产品 未来氮肥的可持续发展方向 未来氮肥的可持续发展方向
施用时间：根据作物生长需求和土壤肥力状况选择最佳施用时间，如春季、夏季或秋季等。 单击此处输入你的智能图形项正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点。单击此处输入 你的智能图形项正文
施用方法：采用土壤施肥、叶面施肥或灌溉施肥等方法，根据作物种类和土壤条件选择合适 的施用方法。 氮肥的使用方法和注意事项
01
从而促进植物的生长和发育。
单击此处添加文本具体内容，简明扼要地阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字
提高作物产量：施用适量的氮肥可以提高作物的产量，因为氮肥能够促进植物的生长和发育，
02
增加作物的生物量。
单击此处添加文本具体内容，简明扼要地阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字
改善作物品质：适量的氮肥施用可以改善作物的品质，提高作物的蛋白质含量和营养价值。
氮肥与其他肥料配合使用：根据作物的营养 需求，合理搭配其他肥料，提高施肥效果。
使用方法：根据作物种类和生长阶段选择合适的氮肥品种和用量，采用正确的施肥方法和频 率。 单击此处输入你的智能图形项正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点。单击此处输入 你的智能图形项正文
注意事项：避免过量施用导致作物烧苗、土壤板结等问题，注意施肥均匀和深度，避免养分 流失和浪费。 单击此处输入你的智能图形项正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点。单击此处输入 你的智能图形项正文
智能化和数字化技术的应用：利用先进技术提高氮肥生产和使用效率，实现可持续发 展
减少氮肥生产过程中的污染排放 输入你的智能图形项正文，请尽量言简意赅的阐述观点。
提高氮肥产品的环保性能 输入你的智能图形项正文，请尽量言简意赅的阐述观点。
推广环保型氮肥产品 未来氮肥的可持续发展方向 未来氮肥的可持续发展方向
施用时间：根据作物生长需求和土壤肥力状况选择最佳施用时间，如春季、夏季或秋季等。 单击此处输入你的智能图形项正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点。单击此处输入 你的智能图形项正文
施用方法：采用土壤施肥、叶面施肥或灌溉施肥等方法，根据作物种类和土壤条件选择合适 的施用方法。 氮肥的使用方法和注意事项
01
从而促进植物的生长和发育。
单击此处添加文本具体内容，简明扼要地阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字
提高作物产量：施用适量的氮肥可以提高作物的产量，因为氮肥能够促进植物的生长和发育，
02
增加作物的生物量。
单击此处添加文本具体内容，简明扼要地阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字
改善作物品质：适量的氮肥施用可以改善作物的品质，提高作物的蛋白质含量和营养价值。
氮肥与其他肥料配合使用：根据作物的营养 需求，合理搭配其他肥料，提高施肥效果。
氮肥的生产和使用教案、PPT、教学过程(教学过程部分)
PPT 1农作物每年需要从大自然中吸收大量的含氮化合物，作为氮肥以满足植物生长的需求，进一步用来解决人类对粮食作物的需求问题，可见氮肥对农作物的生长起着重要的作用，今天我们就一起来学习氮肥的生产和使用。
PPT 2请同学们回忆之前学过的知识思考，在大自然界中，如何把大自然中的氮气转化为适合植物吸收的含氮化合物？——自然固氮、生物固氮（植物根瘤菌）依靠大自然的力量所固定的氮，能否满足人类对粮食的需求？人类如何来解决这个问题？——人工固氮，即工业固氮，以满足农作物生长需要的大量氮肥是人类发展史上一个伟大的贡献，它解决了人类因粮食不足而导致的饥饿问题PPT 3请大家思考下，从经济角度出发，工业固氮会以什么为原料？——大气中含量最多的氮气工业上以氮气为原料与氢气反应，在高温高压催化剂的作用下，生成氨气，要注意这个反应是一个可逆的反应合成氨实现了人类工业固氮的目的，得到了氨气，接下来我们一起来学习氨气的性质PPT 4（取出一瓶制备好的氨气）通过各种感官的感觉，氨气有哪些物理性质呢？——颜色、气味（列出氨气的其他性质）通过对氨气这些物理性质的了解，问问大家，氨气适合做氮肥吗？为什么？——不适合，密度比空气小，不易进入土壤，并且刺激性的气味给生产生活带来不便既然气态的氨气不适合做氮肥，那么一起来看看氨气最后一个性质，易溶于水，到底多容易？我们一起来做一个实验PPT 5（进行演示实验）实验要求……看完实验，大家一起来描述下实验的现象产生这些现象的原因是什么呢？——一体积水大约可以溶解700体积的氨气，大量氨气溶于水中，是烧瓶内气压急剧降低，打开止水夹外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶中，至于酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性为什么溶液会呈碱性呢（进入PPT 6）PPT 6原来氨气溶于水中与水发生了一些反应，这就是氨气的第一个化学性质【板书，氨气与水反应】，大部分NH3 与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O 呈弱碱性，NH3·H2O 可以小部分电离成NH4+和OH-。
5.2.3向空气要氮肥课件高一化学人教版化学
HNO3
NO3-
+4
NO2
问+3题1：植物生长在一个缺乏氮元素的O世2界中吗？
+2
NO
+1
O2
0
还原 N2
-3
NH3
氢化物 单质 氧化物
酸
NH4+ 盐
硝态氮肥
铵态氮肥
类别
环节三：探寻空气制备铵态氮肥的可能途径
实验探究3、氨气转化为铵盐实验
实验操作 用棉签分别蘸取少量的浓盐酸与浓氨水后放入小 塑料袋中，并盖上盖，观察实验现象
氢化物 单质 氧化物
酸
NH4+ 盐
硝态氮肥
铵态氮肥
类别
环节二：探寻空气制备硝态氮肥的可能途径
写出N元素在元素周期表的位置、原子结构示意图及氮气的电子式 1、氮元素位于元素周期表的第二周期VA族
2、氮元素的
常见的化合价-3,0，+1，+2，+3,+4,+5
3、氮气元素的 电子式
结构式
环节二：探寻空气制备硝态氮肥的可能途径
感谢你的聆听！！！
环节二：探寻空气制备硝态氮肥的可能途径 实验探究1：N2 和 O2 反应
①观察到什么现象？
放电或高温
N2+ O2பைடு நூலகம்
2NO
资料卡片 1.直流电源弧焰温度4000K-8000K 2.温度高于150℃时，NO2 开始分解， 到650℃时完全分解为NO和 O2
环节二：探寻空气制备硝态氮肥的可能途径
实验探究2、NO，NO2溶于水
NH3
N2
NO3-
NH4+
核酸
蛋白质
硝态氮肥
问题1：植物生长在一个缺乏氮元素的世界中吗？
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实验现象 ： 烧杯中出现白烟。 实验结论 ： 浓氨水、浓盐酸具有挥 发性，NH3会与HCl反应 生成NH4Cl固体小颗粒。
NH 3 + HCl = NH 4Cl
三、铵盐
实验现象 ：
试管底部固体减少，在试管 上部有白色固体出现。
实验结论 ：
NH4Cl △ NH ↑ +HCl ↑ 3 NH 3 + HCl = NH 4Cl
氮肥的生产和使用
一、氨气的工业制法
人工固氮
二、氨气的性质
1、氨的物理性质
（ 1） 无 色，有 刺激性 气味的气体。 致冷 （2）密度比空气 小 （3）易液化， 可用作 剂。
（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶 解 700 体积的氨。氨水的密度比水 小 ，且 氨水浓度越大，其密度越 小 。
实验1在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶 头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打 开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。
实验现象 ：
湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验结论 ：
2NH 4Cl + Ca(OH) 2 △ CaCl 2 + 2NH 3 +2H 2O
三、氮肥
NH4Cl（俗称氯铵）
（1）铵态氮肥：
NH4HCO（俗称碳铵） 3
(NH4 )2 SO（俗称硫铵， 4 又称肥田粉） NH4NO（俗称硝铵） 3
硝态氮肥如：KNO3 （2）其它氮肥： 有机态氮肥如：CO(NH2)2
思考：
使用铵态氮肥时应该注意哪些题？
1.避免高温，应放在阴凉处 2.避免与碱性的肥料上带有玻璃管和胶 头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打 开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。
实验现象 ： 烧杯中的水沿着导管喷入烧 瓶，形成喷泉,圆底烧瓶内 酚酞溶液变成 红 色。 实验结论 ： 氨气极易溶于水，氨气 的水溶液显 碱 性。
实验3