氮肥的生产和使用PPT课件
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氮肥的生产和使用…
——大学；
植物如何获得氮元素？
• 自然固氮
两条途径
• 生物固氮
植物根瘤菌
• 人工固氮
化工厂合成
固氮作用 游离态氮（N2） 化合态氮（氮的化合物）
自然界氮循环图。。。
现在大量使用的氮肥有哪些？
氨气
？
氨水
• 铵盐： • 碳铵NH4HCO3 • 硫铵（肥田粉） • 磷铵（NH4）3PO4 • 硝铵NH4NO3 • 氯铵NH4Cl
试管b管口向上
应略向下倾斜
应夹在离管口1/3处
应向下
试管b塞上橡皮塞 把橡皮塞改为棉花团
反应物没加热
用酒精灯加热
牛刀小 试例。3：。氨气溶于水制氨水时，都要
用一倒置的漏斗如右图，说说为 什么？
还可以用下列 ad 装置代替。
a
NH3
+
H2O
思考N：H3氨·H气2O、液氨和氨水中所含有的微粒有哪些？
氨气和液氨中：只含 NH3 氨水中：分子：H2O NH3 NH3·H2O
离子： NH4+ 、OH- 、极少量H+
空瓶生烟：
实验探究：
在一集气瓶中滴几滴浓氨水，另一集气瓶滴几滴浓盐 酸，将滴有浓盐酸的集气瓶颠倒扣在另一集气瓶口上， 抽去玻璃片，观察现象。
高温、高压
N2+ 3H2 催化剂 2 NH3
合成氨简要流程示意图。
合 成 塔
氨
分
？
离 器
氢氮混和气 水冷器
液氨
循环压缩机
氨的物理性质 ；
（1） 无 色，有 刺激性 气味的气体。
（2）密度比空气 小
（3）易液Fra Baidu bibliotek， 可用作 致冷 剂。
（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶
解 700 体积的氨。氨水的密度比水 小 ，且 氨水浓度越大，其密度越 小 。
尿素COCNH2）2
工业合成 氨。。
德国化学家哈伯于1909年600℃高温、 200个大气压和锇为催化剂的条件下，得 到了产率约为8％的合成氨。哈伯并将他 设计的工艺流程申请了专利，1913年根 据哈伯设计的流程，实现了一个日产30 吨的合成氨工厂。1918年诺贝化学奖授 予德国化学家哈伯，但立即世界科学家 的议论，英法等国的一些科学家公开地 表示反对。
牛刀小试
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干 燥氨气，引发水上喷的操作是 __打__开__止__水__夹__，__挤__出__胶__头__滴__管__中__的__水__。_____。 该实验的原理是 _氨__气_极__易__溶__解_于__水__，__致_使__烧__瓶__内_气__体__压__强_迅__速_。减小。
实验现象：
产生白烟 。。
结论：
氨水具有挥发性，与挥发性酸发生反应生成白色固体 氯化铵
氨的化学性质；
（2）与酸反应
ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４Ｃl ＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３
从NH3中N的化合价推测NH3可能具有的性质？
氨的化学性质。。
(3)还原性：
催化剂
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O (氨氧化法制硝酸)
（3）与强碱反应，加热产生氨气；
加热
NH4Cl +NaOH
NaCl+ NH3 ↑+ H2O
（NH4）2SO4 + 2NaOH 加热 Na2SO4+ 2NH3 ↑+ 2H2O
化学与生活
有一农民买来一包碳铵化肥贮藏在农具间， 放下地时不小心化肥袋被农具弄破，一段时 间后，农民准备去农田施肥，发现农具间有 浓烈的刺激性气味，化肥袋内的化学数量明 显减少。可能原因是？
（2）铵盐受热发生易分解
NH4HCO3
微热
===
NH3↑+
CO2↑+ H2O
实验探究 氯化铵晶体加热分解
NH4Cl === NH3↑+ HCl ↑
NH3 + HCl === NH4Cl 气体遇冷形成白色固体 铵盐加热一般分解为氨气和相应的酸
铵盐的性 质。。
实验探究
分别在氯化铵溶液和硫酸铵溶液中加入少量NaOH 溶液加热，在试管口分别用湿润红色石蕊试纸检验 产生气体。
为什么氨气的水溶液呈碱性？。。。
氨的喷泉实验
实验探究：
在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带 有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少 量水）的胶塞。组装实验装置。打 开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴 管，观察现象。
实验现象：
形成喷泉，红色溶液充满烧瓶
结论：
氨气的溶解性极大，氨水呈碱性
氨的化学性质
（1）弱碱性
①与水反应：
点燃
4NH3＋3O2（纯氧）
N2＋6H2O
2NH3+3Cl2
N2＋6HCl (NH3不足)
2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O
氨气的实验室制
方法一：取。。
①药品： 熟石灰和无水氯化铵或硫酸铵
②反应原理：NH4Cl+Ca（OH）2==△==2NH3↑+2H2O+CaCl2
反应特点： 固+固 △
制气装置
牛刀小试
例1、大气压对许多物理实验和化学实验有着重 要影响。制取氨气并完成喷泉实验（夹持装置均 已略去）。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：
_2_N_H__4C_l_＋__C_a_(O__H_)_2=_=_=__2_N_H__3↑_＋__C__a_C_l2＋2H2O (2)收集氨气应使用_向__下__排空气_ 法， 要得到干燥的氨气可选用 _碱__石__灰__ 做干燥剂。
有顾客在马路边的无证商里， 买了几根油条，吃时发现特殊 的臭味：“氨臭味条”。你有 没有吃过呢？本应是香喷喷的 油条为何飘出氨气味？据说生 意还不错！
业内人士认为：
它是由名为“碳酸氢铵”（一种无色晶体） 的膨松剂所致，含碳酸氢铵的油条，经油炸 后，闻到的刺鼻气味很可能就是氨气。
医学专家认为：
认为，过量氨气诱发肝硬化胃窦炎 过量食用这种有刺激味的气体，会对人体造 成不利影响。。。
③装置：
④验满方法： 用红色石蕊试纸检验。 ⑤收集方法： 向下排空气法
有无其它方法？
方法二、将浓氨水滴到强碱固体上：
NH3·H2O NaOH固体 NH3↑+H2O 方法三、将浓氨水滴到生石灰上： 2 NH3·H2O+CaO == Ca（OH）2+2NH3↑
铵盐的性质
（1）铵盐大多是易溶于水的无色或白色晶体
(4)如果只提供图2的装置， 请说明引发喷泉的方法。
打开夹子，用手（或热毛巾等） 将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶 出玻璃导管内的空气，氨气与水 接触，即发生喷泉。。。
牛刀小试
例2、实验室里若用如图所示装置制取氨气，试 用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字 简要说明如何改正
错误之处
应如何改正
试管a管口向上倾斜 试管夹的位置不对
——大学；
植物如何获得氮元素？
• 自然固氮
两条途径
• 生物固氮
植物根瘤菌
• 人工固氮
化工厂合成
固氮作用 游离态氮（N2） 化合态氮（氮的化合物）
自然界氮循环图。。。
现在大量使用的氮肥有哪些？
氨气
？
氨水
• 铵盐： • 碳铵NH4HCO3 • 硫铵（肥田粉） • 磷铵（NH4）3PO4 • 硝铵NH4NO3 • 氯铵NH4Cl
试管b管口向上
应略向下倾斜
应夹在离管口1/3处
应向下
试管b塞上橡皮塞 把橡皮塞改为棉花团
反应物没加热
用酒精灯加热
牛刀小 试例。3：。氨气溶于水制氨水时，都要
用一倒置的漏斗如右图，说说为 什么？
还可以用下列 ad 装置代替。
a
NH3
+
H2O
思考N：H3氨·H气2O、液氨和氨水中所含有的微粒有哪些？
氨气和液氨中：只含 NH3 氨水中：分子：H2O NH3 NH3·H2O
离子： NH4+ 、OH- 、极少量H+
空瓶生烟：
实验探究：
在一集气瓶中滴几滴浓氨水，另一集气瓶滴几滴浓盐 酸，将滴有浓盐酸的集气瓶颠倒扣在另一集气瓶口上， 抽去玻璃片，观察现象。
高温、高压
N2+ 3H2 催化剂 2 NH3
合成氨简要流程示意图。
合 成 塔
氨
分
？
离 器
氢氮混和气 水冷器
液氨
循环压缩机
氨的物理性质 ；
（1） 无 色，有 刺激性 气味的气体。
（2）密度比空气 小
（3）易液Fra Baidu bibliotek， 可用作 致冷 剂。
（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶
解 700 体积的氨。氨水的密度比水 小 ，且 氨水浓度越大，其密度越 小 。
尿素COCNH2）2
工业合成 氨。。
德国化学家哈伯于1909年600℃高温、 200个大气压和锇为催化剂的条件下，得 到了产率约为8％的合成氨。哈伯并将他 设计的工艺流程申请了专利，1913年根 据哈伯设计的流程，实现了一个日产30 吨的合成氨工厂。1918年诺贝化学奖授 予德国化学家哈伯，但立即世界科学家 的议论，英法等国的一些科学家公开地 表示反对。
牛刀小试
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干 燥氨气，引发水上喷的操作是 __打__开__止__水__夹__，__挤__出__胶__头__滴__管__中__的__水__。_____。 该实验的原理是 _氨__气_极__易__溶__解_于__水__，__致_使__烧__瓶__内_气__体__压__强_迅__速_。减小。
实验现象：
产生白烟 。。
结论：
氨水具有挥发性，与挥发性酸发生反应生成白色固体 氯化铵
氨的化学性质；
（2）与酸反应
ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４Ｃl ＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３
从NH3中N的化合价推测NH3可能具有的性质？
氨的化学性质。。
(3)还原性：
催化剂
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O (氨氧化法制硝酸)
（3）与强碱反应，加热产生氨气；
加热
NH4Cl +NaOH
NaCl+ NH3 ↑+ H2O
（NH4）2SO4 + 2NaOH 加热 Na2SO4+ 2NH3 ↑+ 2H2O
化学与生活
有一农民买来一包碳铵化肥贮藏在农具间， 放下地时不小心化肥袋被农具弄破，一段时 间后，农民准备去农田施肥，发现农具间有 浓烈的刺激性气味，化肥袋内的化学数量明 显减少。可能原因是？
（2）铵盐受热发生易分解
NH4HCO3
微热
===
NH3↑+
CO2↑+ H2O
实验探究 氯化铵晶体加热分解
NH4Cl === NH3↑+ HCl ↑
NH3 + HCl === NH4Cl 气体遇冷形成白色固体 铵盐加热一般分解为氨气和相应的酸
铵盐的性 质。。
实验探究
分别在氯化铵溶液和硫酸铵溶液中加入少量NaOH 溶液加热，在试管口分别用湿润红色石蕊试纸检验 产生气体。
为什么氨气的水溶液呈碱性？。。。
氨的喷泉实验
实验探究：
在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带 有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少 量水）的胶塞。组装实验装置。打 开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴 管，观察现象。
实验现象：
形成喷泉，红色溶液充满烧瓶
结论：
氨气的溶解性极大，氨水呈碱性
氨的化学性质
（1）弱碱性
①与水反应：
点燃
4NH3＋3O2（纯氧）
N2＋6H2O
2NH3+3Cl2
N2＋6HCl (NH3不足)
2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O
氨气的实验室制
方法一：取。。
①药品： 熟石灰和无水氯化铵或硫酸铵
②反应原理：NH4Cl+Ca（OH）2==△==2NH3↑+2H2O+CaCl2
反应特点： 固+固 △
制气装置
牛刀小试
例1、大气压对许多物理实验和化学实验有着重 要影响。制取氨气并完成喷泉实验（夹持装置均 已略去）。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：
_2_N_H__4C_l_＋__C_a_(O__H_)_2=_=_=__2_N_H__3↑_＋__C__a_C_l2＋2H2O (2)收集氨气应使用_向__下__排空气_ 法， 要得到干燥的氨气可选用 _碱__石__灰__ 做干燥剂。
有顾客在马路边的无证商里， 买了几根油条，吃时发现特殊 的臭味：“氨臭味条”。你有 没有吃过呢？本应是香喷喷的 油条为何飘出氨气味？据说生 意还不错！
业内人士认为：
它是由名为“碳酸氢铵”（一种无色晶体） 的膨松剂所致，含碳酸氢铵的油条，经油炸 后，闻到的刺鼻气味很可能就是氨气。
医学专家认为：
认为，过量氨气诱发肝硬化胃窦炎 过量食用这种有刺激味的气体，会对人体造 成不利影响。。。
③装置：
④验满方法： 用红色石蕊试纸检验。 ⑤收集方法： 向下排空气法
有无其它方法？
方法二、将浓氨水滴到强碱固体上：
NH3·H2O NaOH固体 NH3↑+H2O 方法三、将浓氨水滴到生石灰上： 2 NH3·H2O+CaO == Ca（OH）2+2NH3↑
铵盐的性质
（1）铵盐大多是易溶于水的无色或白色晶体
(4)如果只提供图2的装置， 请说明引发喷泉的方法。
打开夹子，用手（或热毛巾等） 将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶 出玻璃导管内的空气，氨气与水 接触，即发生喷泉。。。
牛刀小试
例2、实验室里若用如图所示装置制取氨气，试 用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字 简要说明如何改正
错误之处
应如何改正
试管a管口向上倾斜 试管夹的位置不对