第一章 物质的量浓度
化学《物质的量浓度》教案案例范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文第一章：物质的量浓度概念引入1.1 教学目标让学生理解物质的量浓度的概念。
让学生了解物质的量浓度在实际应用中的重要性。
让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
1.2 教学内容物质的量浓度定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含物质的量的多少。
物质的量浓度计算公式：C = n/V，其中C表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
1.3 教学方法采用问题驱动法，通过实际案例引导学生思考和理解物质的量浓度概念。
利用公式计算练习，巩固学生的计算能力。
1.4 教学评估通过课堂提问和练习，评估学生对物质的量浓度概念的理解程度。
通过计算题目的练习，评估学生对物质的量浓度计算方法的掌握情况。
第二章：物质的量浓度计算2.1 教学目标让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
让学生能够运用物质的量浓度计算实际问题。
2.2 教学内容物质的量浓度计算公式：C = n/V，其中C表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
物质的量浓度换算：通过摩尔质量将质量转换为物质的量，再计算物质的量浓度。
2.3 教学方法通过示例讲解和练习，让学生熟悉物质的量浓度的计算方法。
利用实际问题，培养学生的应用能力。
2.4 教学评估通过计算题目的练习，评估学生对物质的量浓度计算方法的掌握情况。
通过实际问题的解答，评估学生对物质的量浓度应用能力的培养情况。
第三章：物质的量浓度稀释3.1 教学目标让学生理解物质的量浓度稀释的原理。
让学生掌握物质的量浓度稀释的计算方法。
3.2 教学内容物质的量浓度稀释原理：在稀释过程中，溶质的物质的量不变。
物质的量浓度稀释计算公式：C1V1 = C2V2，其中C1表示初始物质的量浓度，V1表示初始溶液体积，C2表示稀释后物质的量浓度，V2表示稀释后溶液体积。
3.3 教学方法通过图示和实例，让学生直观地理解物质的量浓度稀释原理。
利用公式计算练习，让学生掌握物质的量浓度稀释的计算方法。
物质的量浓度
1 180 g×36.5%=11.8×36.5 g，其物质的量为
11.8×36.5 g÷36.5 g/mol=11.8 mol，物质的量浓度为 11.8 mol÷1 L=11.8
c 方法二：
mol/L。
1 000w 1 000 1.18 36.5% mol / L 11.8 mol / L M 36.5
答案：11.8 mol/L
【典例】(2011·南充高一检测)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸 组成的混合溶液，c(H+)=0.1 mol·L-1，c(Al3+) =0.4 mol·L-1，c(SO42-)=0.8 mol·L-1，则c(K+)为
A.0.15 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1
B.0.2 mol·L-1
线
100
容量瓶
规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和容积
3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能直接在容量瓶中进行化学反应
2 mol，
(2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，即
2 molL1 V(浓) 1 mol 1 500 mL， L
所以V(浓)=250 mL。
答案：(1)2 mol·L-1
4 mol·L-1
(2)250 mL
【典例3】(2011·福州高一检测)如图为某市售盐酸试剂瓶 上的部分数据。
c SO 4 2 0.8 molL1，
第一章第二节物质的量浓度的计算
物质的量浓度计算 （二）、求溶质的质量m或气体体积V
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要 NaOH质量是多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准 状况下的HCl气体体积是多少？
讨论二
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出 100mL，这100mL溶液的物质的量浓度是多 少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变 化了，哪些量没变？
答:所取溶液的浓度不变。
物质的量浓度计算
（一）、求物质的量浓度C 1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液， 求所得溶液的物质的量浓度。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是__1_2_._0___mol·L－1； (2)配制 100.0 mL 该浓盐酸，需要标准状况下 HCl 的体积 _2_6_._8_8__L_； (3)配制 100.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸，需以上浓盐酸的体 积为_2_5_._0___m_l； (4)将 10.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸与 10.0 mL 1.00 mol·L－1 的 MgCl2 溶液混合，则混合溶液中 Cl－的物质的量浓度是 2_._5_0__m_o_l_.。L-(1设混合后溶液的体积不变)
Vρ A．(MV 2240)
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
2．(2013·经典习题选萃)在标准状况下的 a L HCl(气)溶于
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的
必修1 第一章 第二节 物质的量浓度
⑵ 不同种溶质的溶液混合时,要考虑 是否反应,以最后的溶液来确定
延伸三：气体溶于水的溶质的物质 的量浓度的计算 你 要 小 心 计 算 例10、将标准状况下的a LHCl(g) 溶于1000g (1L)H2O中,得到的盐酸 溶液的密度为b g· cm-3,则该盐酸溶 液的物质的量浓度是 . 1000· a· b c= mol· L-1 22400 + 36.5a
延伸一：溶质的物质的量浓度与 溶质的质量分数的换算 例5、已知某溶液中的溶质的摩尔质量 为M g · mol-1，溶质的质量分数为w，溶 液的密度为ρ(g ·cm-3 )，求溶质的物质 的量浓度c =？ 1000·ρ·w c= （mol· L-1） M 已知H2SO4溶液ρ=1.84g·cm-3， w为98%，求c (H2SO4) =? 18.4mol· L-1
知识拓展: 溶质粒子遵循溶液中的电荷 守恒定律 阳离子所带总电荷=阴离子所带总电荷 例11、已知在含有MgCl2、KCl和 K2SO4的混合溶液中,各种离子的物质 的量浓度分别 [K+]=0.9mol· L-1, [Cl-]=1.1mol· L-1，[Mg2+]=0.3mol· L-1， 求[SO42-]=？ 0.2mol· L-1
化学计量在实验中的应用
——物质的量浓度
铜梁中学 左先群
1、溶液是一种或几种物质(溶质) 分散到另一种物质(溶剂)中,所形成 溶 的均一的、稳定的、透明的混合物。 2、溶液组成的表示方法 m质 液 溶质的质量分数 w = m液 ×100% 对于饱和溶液中 w = S × 100% 100+S 溶质的质量分数
溶液中溶质的确定
NaOH 1、Na、Na2O、Na2O2 2、SO3 H2SO4 P2O5 H3PO4 3、结晶水合物 CuSO4 CuSO4· 5H2O 4、特殊物质 计算用 NH3 NH3 溶质 NH3· H2O
化学《物质的量浓度》教案案例
化学《物质的量浓度》教案案例第一章：物质的量浓度概念导入1.1 教学目标让学生了解物质的量浓度的概念及意义。
掌握物质的量浓度单位及换算关系。
能够运用物质的量浓度解决实际问题。
1.2 教学内容物质的量浓度定义及表达方式。
物质的量浓度单位（mol/L、mol/m³等）及换算关系。
物质的量浓度在实际问题中的应用案例。
1.3 教学方法采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、单位及换算关系。
利用案例分析法，分析物质的量浓度在实际问题中的应用。
开展小组讨论，让学生分享自己对物质的量浓度的理解。
1.4 教学资源PPT课件：《物质的量浓度概念导入》案例素材：《物质的量浓度应用案例》1.5 教学步骤1.5.1 引入新课通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念。
展示PPT课件，讲解物质的量浓度的定义及表达方式。
1.5.2 讲解物质的量浓度单位及换算关系展示PPT课件，讲解物质的量浓度单位（mol/L、mol/m³等）及换算关系。
举例说明物质的量浓度单位换算过程。
1.5.3 分析物质的量浓度在实际问题中的应用展示案例素材，引导学生分析案例中物质的量浓度的应用。
让学生分组讨论，分享自己对物质的量浓度的理解。
1.5.4 课堂小结对本节课的物质的量浓度概念、单位及应用进行总结。
强调物质的量浓度在化学实验和实际生活中的重要性。
1.6 作业布置练习物质的量浓度的计算及单位换算。
结合生活实际，寻找一个物质的量浓度应用的案例，下节课分享。
第二章：物质的量浓度计算2.1 教学目标掌握物质的量浓度计算方法。
能够运用物质的量浓度计算实际问题。
2.2 教学内容物质的量浓度计算公式及应用。
物质的量浓度计算实例。
2.3 教学方法采用讲授法，讲解物质的量浓度计算公式及应用。
利用案例分析法，分析物质的量浓度计算实例。
2.4 教学资源PPT课件：《物质的量浓度计算》案例素材：《物质的量浓度计算实例》2.5 教学步骤2.5.1 引入新课通过复习上节课的知识，引导学生了解物质的量浓度计算的重要性。
第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
(2)容量瓶
(3)量筒 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、 容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液配制的流程及误差分析
3．一定质量分数溶液的配制 例：实验室中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下： (1)计算。 (2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称量。 (3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
等质量混 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ < 1 g·cm－3)，则混合
合
后溶液中溶质的质量分数 w ＝ 12(a%＋b%)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × ) (2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol。( √ ) (3)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。( × ) (4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比为 3∶2∶1，SO24－浓度 之比为 3∶2∶3。( × ) (5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1。( × )
2．填空。 (1)将 Na 置于水中，其溶质是 NaOH 。
(2)将 Na2O 溶于水，其溶质是 NaOH ；31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，溶质
的物质的量浓度为
1 mol·L－1
第一章 第二节 物质的量浓度及相关计算
（2）实验步骤：以配置 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液为例
。
用分析天平称量(5.8500±0.0001)g氯化
称量
钠纯固体；或用托盘天平称量5.9 g氯化 钠纯固体。
仪器：托盘天平、药匙
新型数显称电量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 子分析天平
要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的 药品要用表面皿或者烧杯。
化学式中离子的数目 (下标) 之比。
例如：0.1mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。
课堂练习：
1.从100mL 5mol/L H2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物
√ 质的量为0.05mol。（ ）
(在浓度一定的溶液中，离子的浓度与溶液的体积无关。)
NaCl 1.0mol/L
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验仪器：
托盘天平 量筒
烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 药匙 ______
（浓溶液配稀溶液不用天平和药匙）
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验步骤：浓溶液配稀溶液
H2SO4
课堂练习
1、容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 六项中的（ A ）
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,每次洗涤的液体都小心转入
容量瓶,并不轻轻摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____1__~_2__c__m_________处, 改用__胶___头___滴____管___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
⑦把④所得溶液小心转入 __5__0__0_m___L___容___量____瓶___;
物质的量完整人教版
取出溶液的浓度为 1 mol/L。 （
）
（5）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的
物质的量相等；(
)
物质的量完整人教版（优秀ห้องสมุดไป่ตู้件）
物质的量完整人教版（优秀课件）
【随堂练习】
1. 判断下列说法是否正确： （1）将 1 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量
浓度为 1 mol/L。（ x ）
（2）将 3 mol CuSO4 溶于 1000 g 水中，所得溶液的
物质的量浓度为 3 mol/L。（ x ）
（3）将 2 mol KCl 溶于适量水中，配成 1L 溶液，所得
溶液的物质的量浓度为 2 mol/L。（ ） （4）在 500 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出 100 mL,则
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量叫 溶质B物质的量浓度。
物质的量浓度=
cB
=
nB
V
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积 (L)
单位： mol/L
物质的量完整人教版（优秀课件）
物质的量完整人教版（优秀课件）
二、关于物质的量浓度的计算
1. 关于物质的量浓度的计算 例1：在1L溶液中含有20gNaOH，求该溶液 中NaOH的物质的量浓度。
取出溶液的浓度为 1 mol/L。 （
）
（5）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的
物质的量相等；(
)
物质的量完整人教版（优秀课件）
物质的量完整人教版（优秀课件）
【随堂练习】
1. 判断下列说法是否正确： （1）将 1 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量
高一化学必修1：物质的量浓度
高一化学必修1：物质的量浓度【知识梳理】一、物质的量浓度概念1、物质的量浓度：从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为c(B)，单位有mol/L(或mol·L―1)等。
注意：(1)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(2)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
2、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系3、N、m、V(气体)、cB之间的转换关系：二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数：物质的量浓度与溶质质量分数的换算：(w为溶质质量分数)三、一定物质的量浓度溶液配制(一)容量瓶的使用及注意事项实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶。
比较常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL和l000mL。
1.容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前一定要检查容量瓶是否漏液，是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
2.注意事项：配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液(尤其碱性溶液)，更不可在容量瓶中进行化学反应。
化学必修一 第一章 第三节 物质的量
（1） 称量时所引起的误差
使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因
① ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；
② ②试剂、砝码的左右位置颠倒
③ ③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端
④ ④用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大等待
2、一定物质的量浓度溶液的配制：
例：配制0.5mol/L的溶液500ml:
(1) 计算：溶质用量：0.5×0.5×58.5=14.6(g)
(2) 称量：称取已研细的NaCl 14.6g
(3) 溶解：在烧杯中进行
(4) 转移：
(5) 洗涤：
(6) 定容：
(7) 摇匀：
(8) 保存：
（4）容量瓶内温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。
（5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积致使溶液浓度偏高。
例题精选：某学生进行中和滴定实验，需要用到浓度为0.10mol/L氢氧化钠约75ml，实验过程中用到的主要仪器有托盘天平和容量瓶。现有以下几种规格的容量瓶，实验过程中宜选用的是（ ）
A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL
第 1 页 共 4 页 溶质的量(mol)溶液的体积(L)
使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
①直接称量热的物质
②砝码残缺
③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动
作过慢
④用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小等待
（2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。
高一化学必修1第一章第二节 物质的量浓度
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体 积不准。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 仪器： 一定要指明容量瓶的规格
250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒
转移时：
4.转移
注 意 事 项
1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？
溶质的质量减少，浓度偏低。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
4.转移 5.洗涤
洗涤时：
注 意 事 项
1、用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒2-3次；
6.有关溶液反应的计算
1 ． 中 和 1 升 0.5 mol/LnaOH 溶 液 ， 需 要 多 少 升 1 mol/LH2SO4溶液？
2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液 80mL ，求此 NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质 量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）
1 、 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL ，所含 的溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 mol，含H+ 个，SO42个。 3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和 硫酸铝溶液（完全电离）各1L ，求它 们溶液中含溶质微粒各是多少？
南 京 市 鼓 楼 医 院 检验报告单 检验编号 南京大学医学院附属鼓楼医院
高一化学必修一第一章第三节物质的量浓度教案
§1.3.3 物质的量浓度教案
一、教学目的
（一）学问与技能目的
1、理解“物质的量浓度”的含义，理解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步驾驭配制肯定物质的量浓度溶液的步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
3、知道确保溶液浓度准确的两个根本原则。
（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
（二）过程与方法目的
1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思索其成分的表示方法，使学生渐渐建立起物质的量浓度的概念；
2、通过反思试验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。
（三）情感、看法与价值观目的
通过探究溶液的配置方法，激发学生学习爱好，调动其主观能动性，从而主动地、主动地学习。
二、教学重点、难点
重点：1、物质的量浓度的含义；
2、正确配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
难点：1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；
2、如何通过反思试验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的
步骤，深化对概念的相识。
三、教学过程
1、溶液配制的9个步骤
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
2、物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
的物质的量浓度。
(2)公式：C(溶质．)=n(溶质)/V(溶液)
(3)单位：常用mol/L(mol.L-1)
有时用mol/m3(mol.m-3)
五、教学反思。
物质的量浓度的有关计算+++课件++2024-2025学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
例 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、
正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中， c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－
1，则Nc(O－ 3 )为 A.0.3 mol·L－1
√B.0.8 mol·L－1
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【练习】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
2．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量
浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
课堂练习
1.下列说法正确的是（ D ）
A. 将1molNaCl溶解在1L水中，可得1mol/LNaCl B. 将11.2LHCl气体通入水配成0.5L溶液，得到1mol/L的盐酸 C. 1L10mol/L的盐酸与9L水混合，得到1mol/L的盐酸 D. 将0.4gNaOH配成100ml溶液，从中取出10ml，所取溶液 的物质的量浓度为0.1mol/L
普通高中课程标准实验教科书 化学（必修1）
第一章 第三节
第3课时 物质的量浓度的有关计算
学习目标
1.通过阅读P29页内容，准确理解物质的量 浓度的含义，并能进行简单的计算 2.建立n、M、Vm、c之间相互转化的关系 及进行简单的计算的思维模型
第一章 第5讲 物质的量浓度
解析
当等体积混合时， 当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液
的密度为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后 ， ρ1·1 L×3p%＋ρ2·1 L×p% 3ρ1＋ρ2 × ＋ × w＝ ＝ ＝ ×p% ρ1＋ρ2 (ρ1＋ρ2)×1 L )p% ＝( 1＋ ＋ ρ2 1＋ 1＋ ρ
1
2
溶液、 溶液， 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%； ； 如氨水、酒精溶液， 当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%；当等质量混合 ； 100 g·3p%＋100 g·p% ＋ 时，设都为 100 g，则 w＝ ， ＝ ＝2p%， ， 200 g 与密度无关。 与密度无关。
g
n 物质的量浓度c 物质的量浓度 B＝ V 计算 公式
质量分数＝ 质量分数＝
溶质 的质 量 ×100% 溶液 的质 量
两者 的关 系
1000 pw cB ＝ M ————————————————
对于“物质的量浓度”概念的再认识： 迷津指点 对于“物质的量浓度”概念的再认识： (1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 (1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液， (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出 溶液浓度与体积多少无关 多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、 多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分 数、离子浓度)均不发生变化。 离子浓度)均不发生变化。
思考 3 加蒸馏水时不慎超过刻度线， 则将如何操作？
提示 重新配制。
考点精讲
考点一 有关物质的量浓度的计算 1．物质的量浓度和溶质质量分数的关系 ． 的溶液， 体积为 V mL，密度为 ρ g/cm3 的溶液，含有摩尔质 ， 量为 M g/mol 的溶质 m g，溶质的质量分数为 w， ， ， 则溶质的物质的量浓度 c 与溶质的质量分数 w 的关 系是什么？ 系是什么？ n m/M m(aq)w 1 000 ρw 提示 c＝V＝ V ＝ MV ＝ M cM w＝1 000 ρ(ρ 单位为 g/cm3)
物质的量浓度在实验中的应用
小结：配制溶液步骤八字方针 计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)
所用仪器： 烧杯、容量瓶、 玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平、药匙（固体）
量筒（液体）
（4）溶液配制的误差分析
CB
n溶质 V溶液
m溶质 M溶质V 溶液
m、V(aq)的变化会引起CB的变化
称量产生误差
cB=
nB V
1）称量时NaCl固体放在右盘，而砝码放在左盘
1．用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀
硫酸100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10
mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴
管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是（ A ） A.②⑥
③⑦⑤
的量浓度为
ห้องสมุดไป่ตู้
。
0.5 mol·L-1
mB
NB
V
cB
nB Vaq
MB Vaq
NA Vaq
Vm Vaq
例1：29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？ 0.5mol/L
例2：在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质
的量浓度为多少？
1.25mol/L
例3：配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 多少克？
（2） 容量瓶的使用—— 一查五忌一原则
一查： 查漏，容量瓶使用前必须查漏
五忌： 一忌用容量瓶溶解固体 二忌用容量瓶稀释浓溶液 三忌把容量瓶加热 四忌把容量瓶当反应容器 五忌容量瓶长期存放溶液
关键字：注水—盖塞— 倒立—观察—正立— 旋180°—倒立—观察
高中化学物质的量浓度教案范文合集大全
高中化学物质的量浓度教案范文合集大全第一章：物质的量浓度概述1.1 物质的量的概念1.2 物质的量浓度的定义1.3 物质的量浓度与质量分数的区别1.4 物质的量浓度在实际应用中的重要性第二章：物质的量浓度的计算2.1 物质的量浓度的一般计算公式2.2 物质的量浓度的换算与单位转换2.3 物质的量浓度与体积的关系2.4 物质的量浓度与物质的量的关系第三章：物质的量浓度溶液的配制3.1 物质的量浓度溶液的配制原理3.2 物质的量浓度溶液的配制步骤3.3 物质的量浓度溶液的配制注意事项3.4 物质的量浓度溶液的配制实验操作第四章：物质的量浓度在化学实验中的应用4.1 物质的量浓度在酸碱滴定中的应用4.2 物质的量浓度在物质的溶解度测定中的应用4.3 物质的量浓度在气体的溶解度测定中的应用4.4 物质的量浓度在配制标准溶液中的应用第五章：物质的量浓度在工业和生活中的应用5.1 物质的量浓度在工业生产中的应用5.2 物质的量浓度在医药领域的应用5.3 物质的量浓度在环境监测中的应用5.4 物质的量浓度在日常生活中的应用第六章：物质的量浓度与化学平衡6.1 物质的量浓度对化学平衡的影响6.2 勒夏特列原理与物质的量浓度6.3 物质的量浓度在平衡常数计算中的应用6.4 物质的量浓度在化学反应速率的影响因素研究中的应用第七章：物质的量浓度与氧化还原反应7.1 物质的量浓度在氧化还原反应中的作用7.2 物质的量浓度与电极电势的关系7.3 物质的量浓度在电池和电解质溶液中的应用7.4 物质的量浓度在金属的腐蚀与防护中的应用第八章：物质的量浓度与沉淀溶解平衡8.1 物质的量浓度在沉淀溶解平衡中的作用8.2 溶度积与物质的量浓度的关系8.3 物质的量浓度在沉淀反应中的应用8.4 物质的量浓度在实际沉淀分离中的应用第九章：物质的量浓度与配位化合物9.1 物质的量浓度在配位化合物形成中的应用9.2 物质的量浓度与配位化合物性质的关系9.3 物质的量浓度在配合物平衡中的应用9.4 物质的量浓度在配位化合物分析中的应用第十章：物质的量浓度综合应用实例分析10.1 物质的量浓度在食品工业中的应用实例10.2 物质的量浓度在水质分析中的应用实例10.3 物质的量浓度在药品制备中的应用实例10.4 物质的量浓度在其他领域的应用实例分析第十一章：物质的量浓度与胶体科学11.1 物质的量浓度在胶体形成中的应用11.2 物质的量浓度与胶体稳定性的关系11.3 物质的量浓度在胶体过滤和分离中的应用11.4 物质的量浓度在胶体光学性质研究中的应用第十二章：物质的量浓度与催化剂12.1 物质的量浓度在催化剂制备中的应用12.2 物质的量浓度与催化剂活性的关系12.3 物质的量浓度在催化剂失活分析中的应用12.4 物质的量浓度在催化剂回收和再利用中的应用第十三章：物质的量浓度与绿色化学13.1 物质的量浓度在绿色合成中的应用13.2 物质的量浓度与原子经济性的关系13.3 物质的量浓度在环保型溶剂选择中的应用13.4 物质的量浓度在绿色化学教育中的重要性第十四章：物质的量浓度与化学实验设计14.1 物质的量浓度在化学实验方案设计中的应用14.2 物质的量浓度在实验数据处理与分析中的应用14.3 物质的量浓度在实验误差分析中的应用14.4 物质的量浓度在实验教学中的应用第十五章：物质的量浓度与化学研究前沿15.1 物质的量浓度在纳米技术中的应用15.2 物质的量浓度在生物化学研究中的应用15.3 物质的量浓度在环境化学研究中的应用15.4 物质的量浓度在其他化学研究前沿领域的应用重点和难点解析本文主要介绍了高中化学物质的量浓度相关知识，涵盖了物质的量浓度的概念、计算、配制、应用等多个方面。
物质的量浓度
练习：
1)1mol/L H2SO4溶液500mL，含有多少mol H2SO4，其质量是多少克？
0.5Ｌ×1mol/L
2)8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液 多少毫升？
8g/160g.mol-1 = 0.2mol/L ×VL ×1000ml/L
3)在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成 500mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？
= －3
1000 ρV 22400+MV
例10、标况下,1体积水能溶解700体积的 氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，计 算此氨水的质量分数和物质的量浓度.
C= 1000 ρV = 1000 ×0.9g/cm3 ×700
22400+MV
22400+17×700
=18.4mol/L
例11、标准状况下,将一瓶某可溶性气体 倒立于水槽中,当溶液液面不再变化时, 瓶中溶质的物质的量浓度是多少?(假设 溶质仍全部在瓶中)
A.等于15% C.小于15%
B.大于15% D.无法确定
练习 3 、若以 w1 和 w2 分别表示浓度 为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数 ，且知2a＝b，则下列判断正确的是 (氨水的密度比纯水的小) （ c ）
A．2w1＝w2 C．w2＞2w1 B．2w2＝w1 D．w1＜w2＜2w1
=11.9mol/L
例4、物质的量浓度为12mol/L， 密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量 分数。
解：设溶液的体积为1L即1000ml
ω=
12mol/LX1LX63g/mol
1.32g/cm3x1000mL
=57.3%
【总结 】溶液的物质的量浓度为C， 溶液的质量分数为ω ，密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000ρω 则有： C = M 而
第一章 第三节 物质的量浓度讲解
七、振荡
八、定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
用胶头滴管是为了防止加水过量， 超过刻度线。
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
九、摇匀
将容量瓶盖好塞子,如图示, 把容量瓶倒转和摇动多次, 使得溶液混合均匀。
X100%
1.25mol/L X 0.08L x 40g/mol
=
X100%
1．0 5g/mLX80ml
=47.6%
答：此NaOH溶液的物质的量浓度为1.25mol/L 溶质的质量分数为47.6%。
随堂检测 • 配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，
需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸 多少毫升？ 6.9ml
C（HCl ）=
1000 ρ[HNO3（aq）] ω （HNO3 ）
M （HCl ）
1000X 1.17g/mLX ω （HNO3 ）
=
36.5g/mol
（四）.有关溶液稀释的计算
一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量 的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量 浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质 的量均不改变。
配制0.1 L的NaCl溶液，其中 溶质的物质的量为0.04mol
一、计算
m(NaCl)=n(NaCl)．M(NaCl)= 0.04mol×58.5g/mol=2.34g
二、称量
注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
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质量=0.04mol×58.5g/mol=2.34g 则NaCl质量 ×
2. 称量
使用的仪器： 使用的仪器： 天平(含砝码 两张同样大小的纸 天平 含砝码,两张同样大小的纸 、药匙 含砝码 两张同样大小的纸)、
注意事项： 注意事项： （1）使用前要调零 ） （2）两个托盘上各放一张大小相同的 ） 称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 ） （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小 ） 的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游 ）称量完毕应将砝码放回盒中， 码归零
思考： 思考： 将烧杯中的NaCl溶液转移到容量瓶中，此 溶液转移到容量瓶中， 将烧杯中的 溶液转移到容量瓶中 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？ 处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的NaCl未被 未被 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 转移。 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。 璃棒。
容量瓶中不能存放溶液， 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签， 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。 溶液的名称和浓度。
实验所需仪器
天平(砝码) 药匙、烧杯、 天平(砝码)、药匙、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
物质的量浓度溶液的配制
九字方针： 九字方针： 计 洗 称 溶 定 （冷） 转 摇 保
容量瓶使用注意事项： 容量瓶使用注意事项： 注意事项 ①根据所要配制的溶液体积，选用合适 根据所要配制的溶液体积， 的容量瓶 ②使用前要检查是否漏水 ③溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ④不能长期存放溶液或进行化学反应 容量瓶只能用来配溶液， ⑤容量瓶只能用来配溶液，不能用来量取 溶液
例
溶液中分别取出100ml 、 从1L 1mol/LNaOH溶液中分别取出 溶液中分别取出 10ml 和1ml溶液 它们的物质的量浓度各是 溶液, 溶液 多少?所含溶质各是多少克 所含溶质各是多少克? 多少 所含溶质各是多少克 1mol/L 4g 0.4g 0.04g 注意2 注意 从溶液中取出一定体积的或一定质量的 溶液,其物质的量浓度不变， 溶液 其物质的量浓度不变，但所含溶质 的物质的量随体积或质量的不同而不同。 的物质的量随体积或质量的不同而不同。
偏小
定容时俯或仰视刻度线， 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？ 的浓度有何影响？
俯视刻度线， 俯视刻度线，实际加水 刻度线 量未到刻度线， 量未到刻度线，使溶液 的物质的量浓度增大； 的物质的量浓度增大；
仰视刻度线， 仰视刻度线，实际加水 刻度线 量超过刻度线， 量超过刻度线，使溶液 的物质的量浓度减小。 的物质的量浓度减小。
4、冷却 、
溶液注入容量瓶之前要恢复到室温, 溶液注入容量瓶之前要恢复到室温 这是因为溶质溶解时总有热效应. 这是因为溶质溶解时总有热效应
5. 转移
注意事项： 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细， 由于容量瓶瓶颈较细，为避免 液体洒在外面,应用玻璃棒引流。 液体洒在外面 应用玻璃棒引流。 应用玻璃棒引流
6. 洗涤
注意事项： 注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要 全部转移到容量瓶中。 全部转移到容量瓶中。
7.定容 定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时， 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 ～ 时 改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液体凹液面与刻度 改用胶头滴管滴加蒸馏水 至液体凹液面与刻度 线相切。 线相切。 思考： 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
4、表达式： 、表达式：
nB cB = V(溶液 溶液) 溶液
物质的量浓度= 物质的量浓度 （mol/L） ）
溶质的物质的量（ 溶质的物质的量（mol ） 溶液的体积（L） 溶液的体积（ ） 的体积
判断 1、40g NaOH溶于 水所得溶液 、 溶于1L水所得溶液 溶于 物质的量浓度为1mol/L。 物质的量浓度为 。 错 注意: 注意 物质的量浓度是指1L溶液中所含 物质的量浓度是指 溶液中所含 溶液 溶质的物质的量， 溶质的物质的量，而不是指溶剂 为1L。 。
如何检漏? 如何检漏 4.使用之前要检查是否漏水 使用之前要检查是否漏水. 使用之前要检查是否漏水
加水
倒立
观察 倒立 观察
瓶塞旋转180oC 瓶塞旋转
例如:配制100mL NaCl溶液 例如:配制100mL 0.4mol/L NaCl溶液 步骤: 步骤: 1、计算： 计算：
NaCl物质的量 物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol ×
物质的量浓度
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质 的 、定义： 单位体积溶液里所含溶质B的 里所含溶质
物质的量表示溶液组成的物理量， 物质的量表示溶液组成的物理量， 表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 的物质的量浓度. 叫做溶质 的物质的量浓度
2、符号：c 符号： 3、单位：mol/L或 mol/m3 、单位： 或
二、物质的量浓度溶液的配制
例如:配制500mL NaCl溶液 例如:配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液
容量瓶
1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口 构造：细颈、平底玻璃瓶， 构造 玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 特点： ②容量瓶上有刻线而无刻度 3.使用范围 使用范围： 3.使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 规格： 规格：50 mL，100mL，250mL， ， ， ， 500mL，1000mL； ， ；
3. 溶解
注意事项： 注意事项： 在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 思考：除了烧杯外还需要哪些仪器？ 思考：除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？ 使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定 还需要玻璃棒。 的方向， 的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和 烧杯壁， 烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验 台上，以免弄脏。 台上，以免弄脏。
必须重新配制
8. 摇匀
如图示: 如图示 将容量瓶盖好塞子,右手握住瓶颈 右手握住瓶颈,食指顶住 将容量瓶盖好塞子 右手握住瓶颈 食指顶住 瓶塞,左手托住瓶底 左手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多 瓶塞 左手托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动多 使溶液混合均匀. 次,使溶液混合均匀 使溶液混合均匀
9. 装瓶贴签
小结： 小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视 浓度偏高） 浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器） 不是容器）
在配制溶液中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？ 溶液浓度的误差？
1、称量固体时,称量物和砝码放错? 偏小 称量固体时,称量物和砝码放错? 称量固体时 2、转移溶液时有液体流在瓶外? 偏小 转移溶液时有液体流在瓶外? 3、烧杯和玻璃棒未洗涤 偏小 4、定容时加水不慎超过刻度线,将超过部分 定容时加水不慎超过刻度线, 偏小 吸走? 吸走? 摇匀后发现体积减少再加水到刻度线? 5、摇匀后发现体积减少再加水到刻度线?