2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应用(共17页)
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高考化学总复习 第三章 金属及其化合物 3-2-2 考点二 铝的重要化合物的性质及应用 新人教版
===4Al(OH)3↓
2 偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图象
偏铝酸盐溶液中逐滴 稀盐酸中逐滴加偏铝 操作
加稀盐酸至过量 酸盐溶液至过量
立即产生白色沉淀→ 无沉淀→出现沉淀→
现象 渐多→最多→渐少→ 渐多→最多→沉淀不
消失
消失
图象
AlO－ 2 ＋H＋＋H2O=== 离子方 Al(OH)3↓
程式 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋ ＋3H2O
注意：①中，n(沉淀)＝b mol，n(AlO－ 2 )＝(a－b) mol。 ②中，n(沉淀)＝4a－ 3 b mol，n(Al3＋)＝a－4a－ 3 b＝b－3 a mol。
二、铝及其化合物转化的图象分析 1 可溶性铝盐溶液与 NaOH 溶液反应的图象
可溶性铝盐溶液 NaOH 溶液中逐滴加 操作 中逐滴加入 NaOH 入可溶性铝盐溶液至
；
(4) AlO－ 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O
；
(5)① AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 ；
② AlO－ 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
；
(6) Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．MgO、Al2O3 的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也 用其电解冶炼对应的金属。( × ) 2．AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋ 4 ＋2H2O。( × ) 3．下列物质的转化在给定条件下能够实现： Al2O3Na―O―H→aqNaAlO2(aq)―C―O→2 Al(OH)3。( √ )
方法三：相互促进水解法 制备相同质量的 Al(OH)3，方法三用的原料最少，成本最低。
高考化学鲁科版二轮复习课件4.2 铝及其化合物
2．与铝元素有关的图像
①向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 A→B B→C Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓
＋ －
Al(OH)3＋OH ===[Al(OH)4]
－
－
பைடு நூலகம்
②向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液 A→B B→C 4OH ＋Al3 ===[Al(OH)4]
－ ＋ － ＋ －
3[Al(OH)4] ＋Al3 ===4Al(OH)3↓
第一份发生的反应：
高温 8Al＋3Fe3O4=====4Al2O3＋9Fe， Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑； 第二份发生的反应： 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 同样8 mol Al两种情况下产生的气体的物质的量分别为 9 mol、 12 mol，即3∶4。 【答案】 C
白 色胶状不溶于水的固体，有较强的 吸附 性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
①
△ ②受热分解2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O (3)制备 ①向铝盐中加入NH3· H2O，离子方程式为： Al3 ＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
＋ ＋
②向四羟基合铝酸盐中通入少量的CO2，离子方程式为：
＋ ＋ － ＋
图象分析的关键是图象的起点、转折点和终点，以及图象的变 化趋势。
3．Al(OH)3的常见制法 (1)Al3 ＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
＋ － ＋
(2)[Al(OH)4] ＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋HCO3 (3)Al3 ＋3[Al(OH)4] ===4Al(OH)3↓
6H＋ 解析：铝不能还原MgO中的镁，A项错；2Al ――→ 3H2↑， 2OH 2Al ― ― →3H2↑，故1 mol HCl与铝反应产生0.5 mol H2，而1 mol NaOH与铝反应产生1.5 mol H2，B项错；Al在浓硫酸或浓硝酸中钝 化，D项错。 答案：C
新高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应用PPT精美版
•
2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
•
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
•
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
价类二维图在铝的重要 化合物中的应用
主要成分是氧化铝
刚玉管
主要成分是氧化铝
物理性质： （1）氧化铝的物理性质： 白 色固体， 不 溶于水，硬度 大 ，具有很高的 熔点 。 （2）氢氧化铝的物理性质： 白 色 胶 状 不溶于水的固体，有较强的 吸附性 。
净水剂、吸附剂
耐火材料
“价类图”“八圈图”
•
7.和其他艺术都是情感的流露。情感 是心理 中极原 始的一 种要素 。人在 理智未 发达之 前先已 有情感 ；在理 智既发 达之后 ，情感 仍然是 理智的 驱遣者 。情感 是心感 于物所 起的激 动，其 中有许 多人所 共同的 成分， 也有某 个人所 特有的 成分。
•
8.个性是成于环境的，是随环境而变 化的。 环境随 人随时 而异， 所以人 类的情 感时时 在变化 ；遗传 的倾向 为多数 人所共 同，所 以情感 在变化 之中有 不变化 者存在 。
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高考化学总复习课件4.2铝及其重要化合物(鲁科版)
【方法技巧】在处理Al(OH)3的计算和图象问题时， 首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全
面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、折点、
顶点、终点)的含义。
2．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到
的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量
相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓 度之比可能是( A．1∶3 C．1∶4 ) B．2∶3 D．2∶7
解析：本题应分两种情况进行讨论：
①若AlCl3过量，NaOH不足，溶液中的铝元素应为Al3＋。 AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl 1 mol 3 mol 1 mol 依题意，溶液中剩余1 mol Al3＋，则： c(AlCl3)∶c(NaOH)＝(1＋1)∶3＝2∶3
②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，溶液中的铝元素 的形式为[Al(OH)4]－，不妨假设有2 mol Al3＋反应，依 题意有关系式：
完全反应耗H＋0.6 mol，耗OH－0.2 mol n(溶质)＝0.2 L×2.0 mol·L－1 ＝0.4 mol A项HNO3不生成H2。B项n(OH－)＝0.8 mol过量，无Al 剩余。C项n(H＋)＝0.8 mol过量，无Al剩余。D项n(H＋) ＝0.4 mol，H＋不足，Al剩余。 答案：D
束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，
则加入铝粉质量为( A．5.4 g C．2.7 g ) B．3.6 g D．1.8 g
【解析】
其反应原理分别为：2Al＋6HCl===2AlCl3
＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。 可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应用(共17张)
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2.“现代的散文之最大特征，是每一个 作家的 每一篇 散文里 所表现 的个性 ，比从 前的任 何散文 都来得 强”。他 这里所 说的“ 个性”， 还有林 语堂此 前所说 的“性 灵”，指 的也都 是这种“ 自我” 。
•
3.调查人群中，九成以上的学生为自 己是一 名中国 人而自 豪，九 成以上 的学生 对国家 的未来 充满信 心，这 表明学 生普遍 具有积 极的人 生观。
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7张)
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2、既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液
反应的化合物是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
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1.散文的写作从此变得面貌一新：不 仅由“白 话”替代 了“文 言”，在 “文字 媒体”的 使用上 完成了 一次全 新的转 换；而 且，由“ 代圣贤 立言” 变为“表 现自己” ，从内 容记写 上实现 了和世 界文学 的同步 对接； 同时， “文章” 上升为 “文学” ，则又 极大地 提升了 散文的“ 审美品 位”。
2020届高考化学二轮复习 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应用
2、既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液
反应的化合物是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．仅①②③
B．仅①④
C．仅②③④
D．①②③④
3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列
溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
4、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛 的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的 是( ) A．明矾净化水 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 C．用铝制容器存放浓硫酸 D．电解熔融氧化铝制单质铝
化学性质：
归纳：氧化铝主要的化学性
质： 两性氧化物
。 冶炼铝的原料
（2）Al(OH)3的两式电离方程式为：
归纳：氢氧化铝主要的化学性 质：两性氢氧化物、不稳定性 。 胃酸中和剂
归纳：制备Al(OH)3的合适方案（用离子方 程式表示）：
从Al(OH)3的制备方案中，总结铝盐、偏铝 酸盐主要化学性质： 铝盐：与较强碱反应；发生水解反应。 偏铝酸盐：与较强酸反应；发生水解反应。
•
3朗读是加深记忆的有效方法，但并不 是唯一 的方法 。记忆 规律， 还有许 多未解 之谜， 有待； 楷书由 隶书逐 渐演变 而来， 更趋简 化，字 形由扁 改方， 平正而 不呆， 齐整而 不拘。
•
5．行书是在隶书的基础上发展起源的 ，介于 楷书、 草书之 间的一 种字体 ，是为 了弥补 楷书的 书写速 度太慢 和草书 的难于 辨认而 产生的 。
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6.会赏析其语言，如从遣词、用句、 修辞等 方面揣 摩、推 敲、理 解作者 炼字达 意的技 巧；
•
7.从作家作品的语言风格的比较中， 从用韵 、节奏 、音调 三个方 面去品 味其语 言的音 乐美、 节奏美 、韵律 美。
铝及其化合物的性质PPT课件
【实验三】铝配合物的生成
取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液； 1．在一支试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象。
现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐消失。
Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋ OH-＝ Al(OH)4（Al(OH)3＋ OH-＝ AlO2-＋2H2O）
因为依据课本第21页“钝化1-2min后”的铝片，再放在 20mL-1CuSO4溶液中约半小时后，铝片表面有明显的溶解 现象。
3、铝配合物的生成
1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶 液 2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象 3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加 1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实 验现象。
氧化镁薄膜和氧化铁薄膜可能都不如氧化铝薄 膜更致密,不能阻止金属与氧气的接触,因此金属镁 和金属铁更容易在氧气中燃烧.
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致 燃烧现象不明显。
(1)是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低,不能引 起铝与氧气的充分反应;
(2)是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火 柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导 致实验失败;
氢氧化铝的化学性质
（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与 酸反应生成盐和水的氢氧化物。
Al3 (3 O H H A C 3 l3 )lC 2 O Hl Al3 ( N Oa H N O )a 2 H A 22 O H l O
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
高考化学总复习 第二章 第二节铝及其重要化合物精讲课件
第二页，共44页。
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气
体积(tǐjī)比为
VHC＝lH121 。
(2)足量的铝分V别NaO与HH等2物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢
气的体积(tǐjī)比为
V＝HCl1H3。2
VNaOHH2
第三页，共44页。
(3)一定量的铝分别与一定量的等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应， 产 不生足氢；气②的铝体与积氢比氧为化则钠31必反≤定应VVN(时HbaOCì，dlHìHnH铝g22)不是≤足①11，而铝氢与氧盐化酸钠反过应量时。，解铝题过时量应而充盐分酸 利用上述过量关系。
答案：B
第三十一页，共44页。
实 验 课 题 ： 铝 土 矿 冶 炼 金 属 (jīnshǔ) 铝 的 流程
1．实验(shíyàn)目的。 探究用铝土矿冶炼金属铝的过程中需注意的问题。 2．实验(shíyàn)原理。 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质， 冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。可以设计两种实验(shíyàn) 方案以除去杂质。
(3)图像(túxiànɡ)：
第二十三页，共44页。
5．NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3。 (1)现象：产生白色沉淀。 (2)有关(yǒuguān)反应： O→A：3AlO ＋－ Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
2
(3)图像(túxiànɡ)：
第二十四页，共44页。
6．明矾溶液中逐滴加入(jiārù)Ba(OH)2溶液至过量。 (1)现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。 (2)有关反应： O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4， A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O。
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气
体积(tǐjī)比为
VHC＝lH121 。
(2)足量的铝分V别NaO与HH等2物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢
气的体积(tǐjī)比为
V＝HCl1H3。2
VNaOHH2
第三页，共44页。
(3)一定量的铝分别与一定量的等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应， 产 不生足氢；气②的铝体与积氢比氧为化则钠31必反≤定应VVN(时HbaOCì，dlHìHnH铝g22)不是≤足①11，而铝氢与氧盐化酸钠反过应量时。，解铝题过时量应而充盐分酸 利用上述过量关系。
答案：B
第三十一页，共44页。
实 验 课 题 ： 铝 土 矿 冶 炼 金 属 (jīnshǔ) 铝 的 流程
1．实验(shíyàn)目的。 探究用铝土矿冶炼金属铝的过程中需注意的问题。 2．实验(shíyàn)原理。 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质， 冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。可以设计两种实验(shíyàn) 方案以除去杂质。
(3)图像(túxiànɡ)：
第二十三页，共44页。
5．NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3。 (1)现象：产生白色沉淀。 (2)有关(yǒuguān)反应： O→A：3AlO ＋－ Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
2
(3)图像(túxiànɡ)：
第二十四页，共44页。
6．明矾溶液中逐滴加入(jiārù)Ba(OH)2溶液至过量。 (1)现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。 (2)有关反应： O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4， A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O。
高考化学二轮复习第三章金属及其化合物3.2铝镁及其重要化合物
第二节 铝、镁及其重要化合物
考纲要求：
1．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。 2．掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点一
铝的性质及应用
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 两个方面突破铝 的性质
1．铝的物理性质
注意
铝是地壳中元素含量最高的金属元素。
2．掌握铝的化学性质与用途 (1)铝的化学性质
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
(2)铝的制备及用途
制备
电解熔融
Al2O3：
电解 2Al2O3=====4Al＋3O2↑
①纯铝用作导线 用途
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等
二
铝与酸、碱反应生 成H2的量的关系
铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状固体，有较强的 吸附 性。 (2)化学性质
写出上图标号中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ② Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O ；
△ ③ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O 。
的量之比也为1∶2，即与0.3 mol盐酸完全反应的Al为2.7 g，与
NaOH溶液反应的Al为5.4 g。答案：A
考点二
铝的重要化合物
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 突破铝的3种重要 化合物
1．氧化铝
[思考] 能否用氧化铝坩埚熔融 NaOH 固体？ 提示：不能；因为 Al2O3 能与 NaOH 发生反应。
注意
(1)Al(OH)3的电离
Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH 溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。
考纲要求：
1．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。 2．掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点一
铝的性质及应用
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 两个方面突破铝 的性质
1．铝的物理性质
注意
铝是地壳中元素含量最高的金属元素。
2．掌握铝的化学性质与用途 (1)铝的化学性质
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
(2)铝的制备及用途
制备
电解熔融
Al2O3：
电解 2Al2O3=====4Al＋3O2↑
①纯铝用作导线 用途
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等
二
铝与酸、碱反应生 成H2的量的关系
铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状固体，有较强的 吸附 性。 (2)化学性质
写出上图标号中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ② Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O ；
△ ③ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O 。
的量之比也为1∶2，即与0.3 mol盐酸完全反应的Al为2.7 g，与
NaOH溶液反应的Al为5.4 g。答案：A
考点二
铝的重要化合物
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 突破铝的3种重要 化合物
1．氧化铝
[思考] 能否用氧化铝坩埚熔融 NaOH 固体？ 提示：不能；因为 Al2O3 能与 NaOH 发生反应。
注意
(1)Al(OH)3的电离
Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH 溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。
2020年高考化学(人教版)二轮专题复习选择题强化训练：铝及其重要化合物(含解析)
2020届高考化学人教版第二轮复习专题选择题强化训练铝及其重要化合物1、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．污水中的重金属离子，常用加入明矾除去C．向氯化铵溶液中投入一铝片，铝片上产生大量气泡，该气体是氨气D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝答案：D解析：镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子，B错误；氯化铵溶液显酸性，与铝反应产生氢气，C错误；铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D正确。
2、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 ( )A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水答案：D解析：铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误；Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。
3、将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是( )A ．Al 2O 3＋OH －===AlO －2＋H 2OB ．2Al 3＋＋6OH －===2Al(OH)3↓C ．2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．2Al ＋6H 2O===2Al 3＋＋6OH －＋3H 2↑ 答案：C解析：首先是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，当氧化铝反应完毕后，铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式分别为Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 和2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，故C 项正确。
4、将足量CO 2通入NaOH 和NaAlO 2的混合液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(V )的关系正确的是 ( )答案：B解析：向NaOH 与NaAlO 2的混合溶液中通入CO 2气体，先发生2NaOH ＋CO 2===H 2O ＋Na 2CO 3；后逐渐产生沉淀：2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3，继续通入CO 2，发生反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
2020年高考化学考点 铝及其化合物(一本)
【学习目标】
1、铝的性质； 2、铝的重要化合物及其相互转化。 【要点梳理】
要点一、铝 1．铝的原子结构和物理性质：
元素 符号
原子结构
原子半径
13Al
1.43×10-10m
铝及其化合物
化合价 颜色 +3 银白色
密度 (g·cm-3)
2.70
熔点 ℃
660.4
沸点℃ 硬度 2467 较软
2．化学性质 Al-3e-=Al3+ （1）与非金属反应： a、铝与氧气的反应。
固体，放出大量的热，4Al+3O2 2Al2O3 铝是一种活泼 金属，构成薄膜的 Al2O3 的熔点 （2050℃）高于 Al 的熔点（660℃）
b、与其它非金属反应：
2Al+3S
Al2S3
（2）与酸反应：
2Al+3Cl2
2AlCl3
（3）与碱反应 2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑ 要点诠释：
（2）偏铝酸钠溶液中通入 CO2： 2AlO2－+CO2 (少量)+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－ AlO2－+CO2 (过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ 6．Al(OH)3—→AlO2－ Al(OH)3 溶于强碱溶液：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O 要点诠释：（1）由 Al3+制备 Al(OH)3，宜用 Al3+与氨水反应。一般不用强碱，因为过量的强碱会使 Al(OH)3
2．氢氧化铝[Al(OH)3] (1)Al(OH)3 的物理性质：Al(OH)3 是不溶于水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物，能凝聚水中的悬浮
1、铝的性质； 2、铝的重要化合物及其相互转化。 【要点梳理】
要点一、铝 1．铝的原子结构和物理性质：
元素 符号
原子结构
原子半径
13Al
1.43×10-10m
铝及其化合物
化合价 颜色 +3 银白色
密度 (g·cm-3)
2.70
熔点 ℃
660.4
沸点℃ 硬度 2467 较软
2．化学性质 Al-3e-=Al3+ （1）与非金属反应： a、铝与氧气的反应。
固体，放出大量的热，4Al+3O2 2Al2O3 铝是一种活泼 金属，构成薄膜的 Al2O3 的熔点 （2050℃）高于 Al 的熔点（660℃）
b、与其它非金属反应：
2Al+3S
Al2S3
（2）与酸反应：
2Al+3Cl2
2AlCl3
（3）与碱反应 2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑ 要点诠释：
（2）偏铝酸钠溶液中通入 CO2： 2AlO2－+CO2 (少量)+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－ AlO2－+CO2 (过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ 6．Al(OH)3—→AlO2－ Al(OH)3 溶于强碱溶液：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O 要点诠释：（1）由 Al3+制备 Al(OH)3，宜用 Al3+与氨水反应。一般不用强碱，因为过量的强碱会使 Al(OH)3
2．氢氧化铝[Al(OH)3] (1)Al(OH)3 的物理性质：Al(OH)3 是不溶于水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物，能凝聚水中的悬浮
高考化学总复习 ：铝及其化合物(68张PPT)
离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 。
人教版化学
第二节 铝及其化合物
回
提
扣
升
主
干
3．明矾及其净水原理
学 科
知 识
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，其净水的
素 养
突 原理用离子方程式表示
演
破 核
为 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
知
素
识 促进的反应，且 S2－与 ClO－之间能发生氧化还原反应；C 养
突 项中各离子在酸性条件下能大量共存；D 项，在碱性溶液 演
破
练
核 心
中 NH＋4 、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生
知 能
要 点
H2。
检 测
答案：C
人教版化学
第二节 铝及其化合物
3．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下
回 (1)化学性质：
扣 主 干 知 识
突
破
核
心
要 点
(2)制备方法：
提
升
Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
学 科
素
养
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 演
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
练 知 能
检
测
常用铝盐[如 Al2(SO4)3]溶液与氨水反应制备 Al(OH)3，
识
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
素 养
突
解析：钝化的实质是浓H2SO4或浓HNO3在Fe、Al的 演
破
表面形成了一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧 练
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应用PPT完美课件(共17张)
•
2.礼、乐与城市文明有密切关系，这 可从什 么是文 明，文 明与城 市的关 系，以 及什么 是城市 文明的 核心内 容等角 度加以 认识与 阐释。
•
3．小说开头的环境描写和简单的人物 对话， 交代了 “他” 的身份 和家庭 生活状 况，也 照应结 尾，凸 显人物 品质。
•
4．媳妇为了“他”也来到城市，来到 工地， 找不到 合适的 进钱门 路，就 捡起了 破烂， 为此， 她常常 抱怨“ 他”无 能。
•
5．对比是本文主要的表现手法，以媳 妇迫于 生活压 力让丈 夫监守 自盗与 丈夫的 断然拒 绝为对 比．突 出了丈 夫的品 质。
•
6.一个真性情的人活在一个最冷酷的 现实中 ，一个 最洁净 的人落 在一个 最肮脏 的泥塘 里，一 个最遵 循内心 真实的 人面对 的是种 种的虚 伪和狡 诈。你 无法对 他们宽 容，哪 怕是丁 点儿的 虚与委 蛇，你 谨持自 己理想 的绝对 纯洁。
•
1.志愿精神可以表述为一种具体化或 日常化 的人文 精神。 作为促 进社区 发展、 社会进 步和社 会成员 个人身 心完善 的一种 价值观 念和社 会心理 ，志愿 精神在 日常生 活层面 的实际 体现形 式就是 志愿行 动。志 愿精神 的兴起 ，作为 一种独 特的社 文化 形式， 体现了 在不同 层面上 的功能 。
化学性质：
归纳：氧化铝主要的化学性
质： 两性氧化物
。 冶炼铝的原料
（2）Al(OH)3的两式电离方程式为：
归纳：氢氧化铝主要的化学性 质：两性氢氧化物、不稳定性 。 胃酸中和剂
归纳：制备Al(OH)3的合适方案（用离子方 程式表示）：
从Al(OH)3的制备方案中，总结铝盐、偏铝 酸盐主要化学性质： 铝盐：与较强碱反应；发生水解反应。 偏铝酸盐：与较强酸反应；发生水解反应。
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5.每个时代都有自己的英雄,英雄是时 代的产 物,因为 英雄的 身上蕴 藏着特 定时代 、特定 社会的 文化价 值观。
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6.文艺作品中的英雄有时代性,作者应 连通民 族根脉,表现人 心深处 对生命 力、意 志力和 崇高信 仰的本 质渴求 。
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7. 大学生心理压力较大，势必影响他 们的心 理健康 ，应得 到足够 重视， 因为它 关系到 大学生 的自身 和社会 的发展 。
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化学性质：
归纳：氧化铝主要的化学性
质： 两性氧化物
。 冶炼铝的原料
（2）Al(OH)3的两式电离方程式为：
归纳：氢氧化铝主要的化学性 质：两性氢氧化物、不稳定性 。 胃酸中和剂
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A．仅①②③
B．仅①④
C．仅②③④
D．①②③④
3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列
溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
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2．第五句紧承三、四句，虽没有明写 人物的 神情， 但一个 “盈”字 却暗示 着女主 人公手 执花枝 ，站立 了很久 。
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3．诗中对树花的珍奇美丽极力称扬， 但写到 最后却 说“此 物何足 贵”，对 花落下 “抑”的 一笔， 正是为 扬“但感 别经时 ”，一 抑一扬 ，增强 了诗歌 情感。
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4．整首诗围绕着折花这一主题展开， 把那相 思之苦 藏在那 似乎毫 不相干 的奇树 的花叶 枝条里 ，收到 了含蓄 蕴藉的 艺术效 果。
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2、既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液
反应的化合物是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
4、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛 的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的 是( ) A．明矾净化水 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 C．用铝制容器存放浓硫酸 D．电解熔融氧化铝制单质铝
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价类二维图在铝
主要成分是氧化铝
物理性质： （1）氧化铝的物理性质： 白 色固体， 不 溶于水，硬度 大 ，具有很高的 熔点 。 （2）氢氧化铝的物理性质： 白 色 胶 状 不溶于水的固体，有较强的 吸附性 。
净水剂、吸附剂
耐火材料
“价类图”“八圈图”
•
8.不论怎样，青春本就是一场向前的 旅行， 谁在前 进路上 多看几 处风景 ，谁在 坎坷的 途中多 行了几 步，这 都是青 春年少 的价值 所在。 花开为 诗，叶 绿为词 ，装点 一番心 情，等 待时光 的绽放 ，细数 青春里 最曼妙 的色彩 。
•
9．日积月累，化整为零。词语掌握起 来不可 能一蹴 而就， 可先将 精选出 的重点 词语分 成组， 然后按 计划每 天掌握 一组， 达到化 整为零 的目的 ，逐渐 积累。 如熟语 的考查 要求考 生从形 、义、 来源出 处等方 面整体 上把握 其本身 所固有 的意义 ，因此 准确记 忆熟语 的语义 、使用 对象、 感情 色彩是 解题的 基础， 还要特 别留意 积累两 用成语 ，不要 因熟知 其一种 含义而 误解另 一种含 义导致 判断失 误。
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•
1．开头两句写庭中奇树，叶绿花发， 让人联 想到时 节的更 替，别 离的痛 苦；同 时奇树 的欣欣 向荣也 与孤居 无依的 守望者 的凄凉 孤独形 成对照 。
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1、判断正误： （1）Al2O3熔点高，可用作耐高温仪器。( ) （2）明矾用作净水剂不涉及化学变化。( ) （3）元素X是地壳中含量最丰富的金属元素， 则X是铁元素。( ) （4）(2018·全国卷Ⅱ)氢氧化铝可用于中和过多 胃酸。( ) （5）(2016·全国卷Ⅲ)Al2(SO4)3和小苏打反应可 以应用于泡沫灭火器灭火。( )
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归纳：制备Al(OH)3的合适方案（用离子方 程式表示）：
从Al(OH)3的制备方案中，总结铝盐、偏铝 酸盐主要化学性质： 铝盐：与较强碱反应；发生水解反应。 偏铝酸盐：与较强酸反应；发生水解反应。
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