最新氧化还原反应的类型知识讲解

（4）归中反应
SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2FeCl3+ Fe = 3FeCl2 特点：同种元素由不同价态转变为中间同一价态。
但要注意:
同种元素发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉。 得到2ⅹe-
+1
-1
-1 0
Ca(ClO)2 + 4 HCl(浓) = CaCl2 +2Cl2 ↑ +2H2O
失去2ⅹe-
（5）自身氧化还原反应
特点：反应中电子转移发生在同种物质的不同元 素或同种物质的同一元素之间。
Cl2+H2O== HCl + HClO
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
2KClO3M=n=O22KCl+3O2
小结：五种反应类型的关系
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氧化还原反应的类型
氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移。根 据反应中电子转移的特点，可以将氧化还原反应分为五类：
1.一般的氧化还原反应 2.部分的氧化还原反应 3.歧化反应 4.归中反应 5.自身的氧化还原反应
（1）一般的氧化还原反应
在反应中氧化剂完全被还原，还原剂完全被氧化。
C+2H2SO4(浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）部分氧化还原反应
例如： MnO2 + 4HCl (浓) = 2MnCl2 + Cl2 ↑ +2H2O
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 +2 NO↑+4H2O 特点：反应中氧化剂（或还原剂）只有一部分发生 了电子的转移，还要一部分没有发生电子转移。
（3）歧化反应
Cl2+H2O = HCl + HClO 特点：反应过程中电子转移发生在同种物质、同种价态 的同种元素之间。