物质的量和摩尔质量
物质的量和摩尔质量
物质的量和摩尔质量物质的量（Mole）是化学中一个重要的概念，它用来描述物质中含有的粒子数量。
摩尔质量（Molar Mass）则是物质的质量与物质的量之间的关系。
在化学反应中，摩尔质量的概念对于计算反应物质和生成物质之间的关系非常重要。
物质的量是化学方程式中的关键概念，它用摩尔（mol）作为单位。
1摩尔代表着物质中含有的粒子数量，这个数量被称为阿伏伽德罗常数，通常表示为NA。
阿伏伽德罗常数的值约为6.022 x 10^23，它表示在1摩尔物质中，含有6.022 x 10^23个粒子。
摩尔质量是物质质量与物质的量之间的比例关系。
摩尔质量以克/摩尔（g/mol）作为单位，表示1摩尔物质的质量。
它可以通过将物质的质量除以物质的量来计算得到。
例如，如果一个物质的质量为40克，物质的量为2摩尔，那么它的摩尔质量就是20克/摩尔。
为了更好地理解物质的量和摩尔质量的概念，我们可以以氧气（O2）为例进行说明。
氧气是一种常见的气体，在化学反应中起着重要的作用。
氧气的摩尔质量约为32克/摩尔。
这意味着在1摩尔的氧气中，含有32克的氧气分子。
在化学反应中，物质的量可以用来表示反应物和生成物之间的摩尔比。
例如，当氢气（H2）和氧气（O2）发生反应生成水（H2O）时，化学方程式可以写为2H2 + O2 -> 2H2O。
这个方程式告诉我们，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气会生成2摩尔的水。
在这个反应中，我们可以利用摩尔比的概念来计算反应物和生成物之间的关系。
根据方程式，1摩尔的氧气可以和2摩尔的氢气反应生成2摩尔的水。
如果我们知道氢气的物质的量，我们可以通过摩尔比计算出氧气的物质的量，进一步计算出生成的水的物质的量。
除了摩尔比，摩尔质量的概念也对化学反应的计算非常重要。
通过知道反应物和生成物的摩尔质量，我们可以计算出反应物和生成物之间的质量比。
这对于制定化学实验和计量药品的用量非常有用。
总结一下，物质的量和摩尔质量是化学中重要的概念。
物质的量 摩尔质量
Fe
56
56 g·mol-1 56 g
Al
27
27 g·mol-1 27 g
Zn
65
65 g·mol-1 65 g
H2O
18
18 g·mol-1 18 g
H+的摩尔质量是 OH-的摩尔质量是
NH4+的摩尔质量是 CaCO3的摩尔质量是
2．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系
以氢气为例
学习小结
自我测试
1234
1.下列说法中正确的是 A.二氧化碳的摩尔质量为44 g B.1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C.H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1
√D.1 mol CO2的分子数为NA
自我测试
1234
2. 40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol 氯离子，则金属R的摩尔质量为
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量
物质的量 摩尔质量
第1课时
[学习目标] 1.了解摩尔质量的含义与应用，利用物质的量和摩尔质量将宏观物理量与微观 粒子联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。 2. 建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
[重点难点] 1. 摩尔质量的概念。 2.物质的量、质量、摩尔质量、粒子数之间的灵活换算。
n＝Mm
物质的量nБайду номын сангаас× 摩尔质量M ＝ 质量 m
1 mol × 2 g·mol-1 ＝ 2 g 2 mol × 2 g·mol-1 ＝ 4 g 3 mol × 2 g·mol-1 ＝ 6 g
例：26.5 g Na2CO3的物质的量是多少？ 【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106 g·mol-1 。
物质的量四个公式
物质的量计算公式
物质的量四个计算公式：
溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv。
物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）。
物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。
物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）。
物质的量简介：
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：
s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。
它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
物质的量与摩尔质量
物质的量与摩尔质量物质的量和摩尔质量是化学中两个重要的概念，用来描述物质的数量和质量。
本文将从基本概念、计算公式和实际应用等方面探讨物质的量与摩尔质量。
一、物质的量的概念物质的量（mole）是描述物质的数量的单位，用符号n表示，国际单位制中的单位是摩尔（mol）。
1摩尔是指包含6.022×10^23个粒子（如原子、分子、离子等）的物质的量。
这个常数被称为阿伏伽德罗常数，用符号N表示。
以氮气（N2）为例，1摩尔氮气就是包含6.022×10^23个氮分子的物质。
物质的量与实际样品的质量之间有一定的关系，这就引出了摩尔质量的概念。
二、摩尔质量的概念摩尔质量（molar mass）是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
一般情况下，摩尔质量等于对应物质分子的质量。
以氧气（O2）为例，氧气分子的相对原子质量是32，因此氧气的摩尔质量就是32 g/mol。
这意味着，1摩尔的氧气的质量是32克。
需要注意的是，摩尔质量不是物质的绝对质量，而是相对质量。
相对原子质量和相对分子质量是通过与碳-12同位素进行比较得出的。
三、物质的量与质量的计算物质的量与质量之间的关系可以通过以下公式来计算：n = m / M其中，n表示物质的量，m表示质量，M表示摩尔质量。
例如，如果我们有10克的氧气，要计算氧气的物质的量，可以使用氧气的摩尔质量（32 g/mol）相除：n = 10 g / 32 g/mol = 0.3125 mol同样地，如果我们知道物质的量和摩尔质量，也可以计算质量：m = n × M例如，如果我们有0.5摩尔的二氧化碳（CO2），要计算二氧化碳的质量，可以使用二氧化碳的摩尔质量（44 g/mol）相乘：m = 0.5 mol × 44 g/mol = 22 g四、物质的量与化学方程式的关系物质的量在化学方程式中起着重要的作用。
以2H2 + O2 → 2H2O 为例，该方程式表示氢气与氧气反应生成水。
高中化学 摩尔质量公式单位符号
摩尔质量怎么算摩尔质量公式：M=m/n。
物质的摩尔质量(M)=物质的质量(m)/物质的量(n)，单位:g/mol。
摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。
过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。
摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。
n代表物质的量，M代表摩尔质量，m代表质量。
所以n=m/M。
举个例子来说就是:有氧气32g，氧气的相对原子质量是16，所以氧气的摩尔质量就32g/mol。
摩尔质量说白了就是用相对原子质量乘以原子数，然后在后面加上单位，这样的话n就等于m除以M，就是32g除以32g/mol，所以n就等于1mol。
单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示。
(摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。
例如，1 mol O₂的质量是32 g，2molO₂的质量是64g，但O₂的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。
根据科学实验的精确测定，知道0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×10²³（阿伏加德罗常数）。
化学单位（摩尔）•摩尔：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号mol 。
1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012Kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023。
•摩尔描述的对象：摩尔只能用来描述微观粒子，其度量的对象是原子、分子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合。
对于宏观可见的物质是不能用摩尔来描述的。
比如，1mol大米是错误的。
•摩尔的使用方法：在使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称、符号或化学式，而不能用元素名称，如1molH2、0.5molH+，但不能说1mol氢。
物质的量摩尔质量
⑴2molNa(23)的质量为 46 g； ⑵49gH2SO4(98)的物质的量为 0.5 mol。
物质的 物质的量（n）、 物质的 质量 （m） 、 物质的 摩尔质量（M） 之间存在如下关系：
n= m M
宏观 （质量）
Hale Waihona Puke ???微观(微粒数)
何为微粒？
分子，原子，离子（原子团），质子， 电子，中子等。
第3 节 化学中常用的物理量
——物质的量
一、物质的量及其单位------摩尔
物质的量与质量、长度、时间等物理量 一样,它也是一种基本物理量
含义:
符号: 单位: 符号:
描述微观粒子数目多少的一个基本物理量
质量
56g 58.5g 18g 46g
2g 32g 44g
1mol的任何物质的质量，以克为单位时， 在数值上都等于它的相对原子质量或相对分 子质量。
摩尔质量
①定义： 1mol物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量。 ②符号为M， ③常用单位是g·mol-1或kg·mol-1 。
【判断正误】
• 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量为23。 • 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 • H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98
n
摩尔,简称摩
mol
1mol微观粒子含有多少个微粒呢?
1mol任何微粒所含的微粒数与 12g一种碳原子（12C）所含的碳原 子数相等（ 6.02×1023 ）。
6.02×1023mol-1 称为 阿伏加德罗常数（NA）
【判断正误】
物质的量摩尔质量
（二）物质的量1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。
2. 符号：n 单位：mol3. 物质的量的基准：以g 12C 12所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数⎩⎨⎧⨯-1231002.6mol N A：：近似值精确值 即物质约含有231002.6⨯个微粒，它的物质的量就为mol 1。
4. 说明 （1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“mol 1米” （2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。
（3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。
5. 粒子数与其物质的量的关系：AN N n =6. 化学计量数（γ）和物质的量之间的关系：点燃===+222O H O H 22 化学计量数之比 2 : 1 : 2粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 : 1 : 2（三）摩尔质量1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2. 符号：M 单位：mol g /或mol kg /3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系 n m M =n M m ⋅= Mm n = 4. 粒子的摩尔质量的数值m o l 1任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。
m o l 1任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。
m o l 1任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。
【典型例题】[例1] 下列几种说法是否正确？A. 摩尔是基本物理量之一B. 某物质含有231002.6⨯个微粒，这种物质就是mol 1。
C. mol 1氢D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。
解析：A. 摩尔是单位，物质的量才是物理量。
B. 含有阿伏加德罗常数个微粒才是mol 1。
C. 没有指明微粒的种类。
D. 气体的体积受温度和压强的影响很大，温度高，导致气体体积大，但分子数不一定多。
化学方程式的物质的量与质量计算
化学方程式的物质的量与质量计算在化学反应中，了解物质的量和质量之间的关系是非常重要的。
通过化学方程式，我们可以得知反应物与生成物的物质的量之间的关系，从而可以计算出物质的质量。
本文将介绍化学方程式的物质的量与质量计算方法。
一、物质的量与质量的定义和计算公式物质的量是用摩尔（mol）来表示的，它是国际单位制中的一个基本单位。
物质的量与质量之间的转换关系是通过摩尔质量来实现的。
摩尔质量是指物质的质量除以物质的摩尔数，它的单位是克/摩尔（g/mol）。
物质的质量可以通过物质的量和其摩尔质量之间的关系来计算。
计算公式如下：质量（g）= 物质的量（mol） ×摩尔质量（g/mol）通过这个公式，我们可以根据已知的物质的量和摩尔质量来计算出物质的质量。
例如，如果知道某化学反应中的物质的量为2 mol，摩尔质量为20g/mol，那么可以通过计算得到物质的质量：质量（g）= 2 mol × 20 g/mol = 40 g二、物质的量之间的转化关系在化学方程式中，不同物质的物质的量之间存在着一定的转化关系。
这个关系通过方程式中的系数来表示。
例如，对于以下的化学方程式：A +B → C方程式中的系数分别为1、2和1。
这意味着在反应中，1 mol的A和2 mol的B反应后会生成1 mol的C。
利用这个关系，我们可以根据已知物质的量来计算其他物质的量。
例如，如果已知在反应中消耗了3 mol的A，那么可以通过化学方程式中的系数得知反应会消耗多少mol的B和生成多少mol的C。
根据化学方程式中的系数，消耗的A和生成的C的物质的量是相等的。
所以，可以推算出这个反应会生成1.5 mol的C。
另外，根据系数的比例关系，可以计算出消耗的B的物质的量为1.5 mol。
三、质量之间的转化关系在化学方程式中，除了物质的量之间的转化关系外，物质的质量之间也存在一定的转化关系。
这个关系通过摩尔质量来表示。
例如，对于以下的化学方程式：A +B → C已知A的摩尔质量为30 g/mol，B的摩尔质量为40 g/mol，C的摩尔质量为50 g/mol。
物质的量和摩尔质量的关系
物质的量和摩尔质量的关系物质的量和摩尔质量的关系是：摩尔质量与物质的量的乘积等于物质的质量。
即：物质的量x物质的摩尔质量=物质的质量。
●摩尔质量是一个物理学单位，单位为克/摩尔(g/mol)，在数上等于该物质的原子质量或分子质量；单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。
●物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，符号为mol。
●通过两者的关系公式可知，物质的量（摩尔）x物质的摩尔质量（克/摩尔）=物质的质量（克）扩展资料：●物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样。
●物质的量是表示物质所含微粒数（N）与阿伏加德罗常数（NA）之比，即n=N/NA。
阿伏伽德罗常数的数值约为0.012kgC所含碳原子的个数，为6.02214076×10。
它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。
●物质的量的相关公式1.物质的量=摩尔质量÷阿伏伽德罗常数2.物质的量=物质质量÷摩尔质量3.物质的量=物质的体积÷摩尔体积●物质的量、质量、摩尔质量、密度以及质量分数之间的关系：n=m/M=V·ρ·ω/M，c=n/V。
●摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔（g/mol），摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔（m3/mol）。
●摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。
●摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系：1.1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样；质量的单位是千克（kg）,而摩尔质量的单位是g/mol。
物质的量 摩尔质量
23
molNa+,0.5 molSO42-, 个O
（6）0.1 mol NH4+中约含有 约含有 0.4×6.02×10
23
0.1
1
molN, mol电子。
14
个H,约含有
思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点
粒子符号 相对分子或 原子质量
2014年苏格兰独立公 投是苏格兰政府在 2014年秋天发起的一 场公投，让苏格兰选民 决定是否从英国独立。 公投的关键问题包括经 济政策、国防协定、未 来与英国关系和在多国 组织（尤其是欧洲联盟） 中的位置。2014年9月 19日，苏格兰独立公投 计票结果公布，55.8%、 共1877252名选民对独 立说“不”。同时英国 苏格兰政府首席大臣萨 蒙德在苏格兰独立公投 否决独立后宣布辞职。
1个分子或原子的质量
1摩尔物质的 质量
C Al Fe
12 27 56
1.993×10－23g 4.485×10－23g 9.032×10－23g
12g 27g 56g
H2
H2O H2SO4
2
18
3.294×10－24g
2.990×10－23g 1.628×10－22g
2g
18g
98
98 g
15
结论： 1mol任何粒子或物质的质量 以克为单位时，其数值都与该粒子的 相对原子质量或相对分子质量相等。
18
2、公式：
物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量 ( M )三者之间的关系：
n=
m
M
×M
物质的量 (n)
÷M
质量 (m)
物质的量和摩尔质量
物质的量和摩尔质量物质的量及其单位一、 物质的量1. 定义：它表示一定数目粒子的集合体。
（或表示构成物质的微观粒子多少的物理量。
）2. 符号：n注解：就像日常生活中用打表示12个。
“打”就是一定数目的物品的集合体。
3. 单位：摩尔，简称摩，符号mol 。
4. 计量基准科学上，物质的量用12g 12C 所含的碳原子数这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”5. 物质的量（n ）是国际七个基本物理量之一。
(7个基本物理量包括：长度、质量、时间、电流、热力学温度、 物质的量、发光强度）二、阿伏伽德罗常数1. 概念：1mol 任何微观粒子的粒子数，与0.012kg 12C 所含的碳原子数相同2. 符号是N A3. 单位：mol －1N A ≈ 6.02×1023mol －1【思考】1. 阿伏伽德罗常数就是6.02×1023吗？为什么？2. 1molH 2O 约有6.02×1023个水分子，那么，1mol 小米的个数约是6.02×1023吗？三、物质的量、阿伏加德罗常数与物质的粒子数三者间的关系物质的量(n) =）阿伏伽德罗常数（粒子数（A N N )即： n=A N N 或 N=n ×N A 或 N A =n N四、化学计量数与物质的量之间的关系化学方程式中化学计量数（系数）之比= 对应物质的物质的量之比例如：2H2＋O2＝2H2O化学计量数21 2物质的量（mol）21 21：（1）1molO2中含有个O, mole-（2）3molH2SO4中含有个H2SO4，含有个H。
（3）4molCaCl2含有molCl-，个Ca2+。
（4）6.02×1024个Na+ 物质的量是mol。
2：判断下列说法是否正确（1）1mol乒乓球（2）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒（3）0.25molCO2（4）2mol氦原子中有2N A个氦原子（5）3molNH3中含有3mol氮，9mol氢（6）0.012kg C中约含有6.02×1023个碳原子五、小结1. 物质的量的使用范围是微观粒子。
物质的量公式大全
物质的量公式大全物质的量是物理学中的一个重要概念，用来表示物质的数量大小。
国际单位制中，物质的量的单位是摩尔（mol），1摩尔表示6.022×10^23个实体。
在实际问题中，需要根据已知条件使用物质的量公式进行计算。
下面是一些常见的物质的量公式：1.求物质的质量：物质的质量可以通过物质的量和摩尔质量之间的关系来求解。
公式如下：质量（m）=物质的量（n）×摩尔质量（M）其中，质量的单位通常是克（g），摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol）。
2.求物质的量：通过已知的物质的质量和摩尔质量来求解物质的量。
公式如下：物质的量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）3.求溶液中溶质的物质的量：对于溶液来说，如果知道溶液中溶质的质量和溶液的浓度，可以求解溶质的物质的量。
公式如下：物质的量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）=浓度（C）×体积（V）其中，质量的单位通常是克（g），浓度的单位是摩尔/升（mol/L），体积的单位是升（L）。
4.求气体的物质的量：对于气体来说，可以通过已知的气体的质量和气体的摩尔质量来求解气体的物质的量。
公式如下：物质的量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）=压力（P）×体积（V）/(理想气体常数（R）×温度（T）)其中，质量的单位通常是克（g），压力的单位是帕斯卡（Pa），体积的单位是升（L），温度的单位是开尔文（K），理想气体常数的值为8.314 J/(mol·K)。
5.求化学反应的物质的量：在化学反应中，可以通过已知的反应物的物质的量和反应物之间的化学计量关系，求解其他反应物或生成物的物质的量。
根据反应方程式中物质的化学计量关系（化学计量系数），使用化学计量计算即可。
总结：以上是一些常见的物质的量公式，它们是在不同的情况下根据已知条件求解物质的量的有效工具。
在实际问题中，根据具体情况选择合适的公式，并结合单位换算和化学计量关系进行计算。
物质的量与摩尔质量
物质的量与摩尔质量物质的量是物理学中一个重要的概念，用来描述物质中包含的粒子数量。
而摩尔质量是指物质中一个摩尔的平均质量。
本文将详细讨论物质的量和摩尔质量的概念、计算方法以及在化学领域的应用。
一、物质的量物质的量是指一个物质系统中包含的粒子数量，通常用摩尔（mol）作为单位。
摩尔的定义是：一个摩尔的物质，含有6.022×10^23个粒子。
这个数值被称为阿伏伽德罗常数，通常记作N_A。
物质的量与物质的质量之间有一定的关系，可以通过以下公式进行计算：物质的量（mol）= 物质的质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）其中，摩尔质量是指具有一个摩尔的物质的平均质量，通常用g/mol作为单位。
二、摩尔质量摩尔质量是指一个物质中一个摩尔的平均质量。
计算摩尔质量的方法是将物质的质量除以其物质的量。
举个例子来说明，假设我们有一摩尔的氧气（O2），根据化学方程式中的配比，可知氧气的摩尔质量为32 g/mol。
因此，一摩尔的氧气的质量为32克。
同样地，可以计算出其他物质的摩尔质量，例如氢气的摩尔质量为2 g/mol，水的摩尔质量为18 g/mol等。
三、物质的量在化学中的应用物质的量在化学中起着重要的作用，它可以用来描述反应中物质的相对数量、计算物质的质量或体积等。
1. 反应的化学计量用摩尔数表示物质的量可以帮助我们理解和分析化学反应。
化学方程式中的系数表示了物质的量之间的比例关系。
通过计算反应物和生成物的物质的量比例，可以确定不同物质的用量以及反应的限量和过量。
这对于控制化学反应的效率和产物纯度非常重要。
2. 质量计算物质的量和摩尔质量之间的关系可以帮助我们在化学实验中进行质量计算。
例如，我们可以根据一定的摩尔比例关系，将给定物质的摩尔数转化为质量。
同时，我们也可以根据摩尔质量和给定质量，计算出物质的量。
3. 浓度计算物质的量对于计算溶液中的溶质浓度也非常重要。
通过测量溶液中的溶质质量或体积，并结合溶液的摩尔质量，可以计算出溶质的物质的量和溶液的浓度。
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第一课时物质的量摩尔质量知识体系：一、物质的量1．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。
2．物质的量的单位是摩尔,简称摩，符号为mol。
说明：mol和个都是可以用来表示微观粒子数目多少的单位，它们之间的关系，好比是质量单位吨与克。
mol表示的单位很大，那么它与个之间的进率是多少呢？3．阿伏加德罗常数1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023。
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。
注意：使用摩尔作单位时，应该尽量用元素符号指明粒子种类，否则，概念模糊，意义不清。
这里的粒子指分子、原子、质子、中子、电子、离子或它们的特定组合等例1：1 mol H 表示1mol氢原子，而说1 mol 氢则不能确定到底是氢原子还是氢分子。
例2：1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？答案：不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。
4．物质的量（n）、阿佛加德罗常数（N A）与粒子数之间（N）的关系：n= ，此公式可变形为N= 。
（1）求0.5molO2中含有的O2的分子数目和氧原子的物质的量和数目各是多少？（2）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为。
三．摩尔质量1．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
用符号M表示。
2．物质的摩尔质量与相对分子质量的关系？3．物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之间的关系：n= ，此公式可变形为m= 或。
例：1．1.5molH2SO4的质量是多少？2．24.5gH2SO4物质的量是多少？3．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？()小结：÷M（摩尔质量）×N A（阿伏加德罗常数）1、m（质量）n（物质的量）N（微粒数）×M（摩尔质量）÷N A（阿伏加德罗常数）2、粒子的数目比等于其物质的量之比。
3、在摩尔质量相等的情况下，质量与物质的量成正比。
课堂练习1．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。
下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H2. 下列叙述中正确的是()A．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1B．硫酸根离子的摩尔质量是96 gC．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1D．HCl的相对分子质量是36.5 g·mol－13. 下列叙述中正确的是()A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023gC．水的相对分子质量等于18 gD．二氧化硫的摩尔质量是64 g4.下列说法正确的是()A．1 mol氢含有6.02×1023个微粒B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N AC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．Na2CO3的摩尔质量为106 g5. 与22 g CO2所含分子数相等的水的质量为()A. 44 gB. 22 gC. 18 gD. 9 g6. 含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是()A. 5 molB. 0.5 molC. 50 molD. 0.2 mol7. 下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等A. 0.4 mol H2O2B. 0.2 mol H2SO4C. 0.8 mol NaClD. 0.3 mol HNO38. 1 mol H2O(l)，H2O(g)，H2O(s)中所含分子数()A. 相等B. H2O(l)最多C. H2O(g)最多D. H2O(s)最多9. (双选)下列说法中正确的是()A．6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1 mol氧含6.02×1023个O2分子C．1 mol CaCl2里含3 mol离子D．1 mol H＋中含有的H＋数为N A10. 下列各物质中含氮原子数最少的是()A. 0.1 mol NH4ClB. 0.1 mol N2C. 1.204×1022个CO(NH2)2D. 0.2 mol NH3·H2O11. 某元素＋3价氧化物中，该元素与氧元素的质量比为7∶3，则它的摩尔质量为()A. 28 g·mol－1B. 56 gC. 56 g·mol－1D. 28 g12. 相同物质的量的CO和N2，下列说法中：①它们所含原子个数相等；②它们所含分子数相等；③它们的质量相等。
正确的有()A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③13. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为()A. 21.6B. 28C. 14D. 3114. 若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是()A. x28mol－1 B.x14mol－1C. 14x mol－1D. 28x mol－115．下列说法错误的是()A．0.3 mol硫酸B．1 mol 水C．0.5 mol钠D．1.5 mol氧16．下列物质中含原子个数为阿伏加德罗常数个的是()A．1 mol N2 B．0.5 mol H2O C．0.25 mol SO3 D．0.5 mol Ne课堂练习1．D 。
A 项，摩尔是物质的量的单位，错误；B 项，CH 3COOK 的摩尔质量为98 g·mol －1，错误；C 项，2 mol 氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH 3COOK 含有3个H ，所以1 mol CH 3COOK 含有3×6.02×1023个H 。
2．C 。
本题考查摩尔质量概念的理解、准确表达和描述及其使用的情况。
3．B 。
A 中相对原子质量是比值，不是原子的实际质量；B 中1 mol O 的质量是16 g,1 mol O 含有阿伏加德罗常数个氧原子，因此一个氧原子的质量约等于166.02×1023g ；C 中水的相对分子质量是18，而不是18 g ；D 中摩尔质量的单位是g·mol －1。
4．B 。
A 项中没有指出1 mol 氢具体是氢原子、氢分子还是氢离子，错误；1 mol H 2O 中含有2 mol H ，即2N A 个H ，B 正确；钠的摩尔质量只有在以g·mol －1为单位时，在数值上等于钠的相对原子质量，C 错误；Na 2CO 3的摩尔质量为106 g·mol －1，D 错误。
5．D 。
22 g CO 2的物质的量n(CO 2)＝22 g 44 g·mol －1＝0.5 mol ，分子数相等，则要求n(CO 2)＝n(H 2O)，故0.5 mol H 2O 的质量：m(H 2O)＝18 g·mol －1×0.5 mol ＝9 g 。
6．B 。
由粒子数计算物质的量的公式：n ＝N N A 可知：物质的量n ＝N N A ＝ 3.01×10236.02×1023mol 1＝0.5 mol ，则正确答案为B 。
7．A 。
因0.2 mol H 3PO 4分子中所含原子数为0.2 mol×8＝1.6 mol ，选项A 中：0.4 mol×4＝1.6 mol ；B 中：0.2 mol×7＝1.4 mol ；C 中：0.8 mol×2＝1.6 mol ；D 中0.3 mol×5＝1.5 mol 。
但由于C 中NaCl 为离子化合物，是由离子构成的，不是由原子直接构成的分子，故C 选项是不正确的。
答案为A 。
8．A 。
因为固态水、液态水、气态水的物质的量都是1 mol ，所以三者所含的分子数相同。
9．CD 。
A 不正确，阿伏加德罗常数无误差可言，而6.02×1023是通过实验测定的近似值，另外阿伏加德罗常数的单位是“mol －1”而不是“个”；B 不正确，“1 mol 氧”指代不明确，即不能确定其所指为“1 mol O”、“1 m ol O 2－”，还是“1 mol O 2”；C 正确，1 mol CaCl 2中含有：1 mol Ca 2＋和2mol Cl －，其阴阳离子总物质的量为3mol ；D 正确，1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，其符号为N A 。
10．C 。
统一按物质的量进行比较，然后分析化学式的组成。
11．C 。
该氧化物的化学式可表示R 2O 3，R 元素与氧元素的质量之比为7∶3，n(R)∶n(O)＝2∶3，建立下式7∶3＝2∶3，得M(R)＝56 g·mol －1。
12．D 。
CO 和N 2均为双原子分子，且其相对分子质量均为28。
13．C 。
n(X 2O 5)＝0.15mol ＝0.02 mol m(X 2O 5)＝ 2.160.02 mol ＝108 g·mol －1，即X 2O 5的相对分子质量为108，X 的相对原子质量为(108－16×5)×12＝14。
14．C 。
求阿伏加德罗常数就是利用已知条件求1mol N 2中含有的原子个数N A (N A 是未知数)，应以物质的量为“桥梁”，用N A ＝N n求得。
因为M(N 2)＝28 g·mol －1，所以1gN 2的物质的量为n(N 2)＝ 1 g 28 g·mol－1＝128 mol ， n(N)＝2n(N 2)＝114mol ， 所以N A ＝NN nN ＝x 114 mol ＝14x mol －1。
15．D 。
物质的量需表示出具体的粒子形式。
16．C 。
注意特指计算原子个数。