物理化学考试题库完整

一 化学热力学基础1-1 判断题1、可逆的化学反应就就是可逆过程。

(×)2、Q 与W 不就是体系的性质,与过程有关,所以Q+W 也由过程决定。

(×)3、焓的定义式H=U+pV 就是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变。

(×)4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。

(×)5、一个绝热过程Q=0,但体系的ΔT 不一定为零。

(√)6、对于一个定量的理想气体,温度一定,热力学能与焓也随之确定。

(√)7、某理想气体从始态经定温与定容两个过程达终态,这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 就是相等的。

(×)8、任何物质的熵值就是不可能为负值或零的。

(×)9、功可以全部转化为热,但热不能全部转化为功。

(×)10、不可逆过程的熵变就是不可求的。

(×)11、任意过程中的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变。

(×)12、在孤立体系中,一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。

(√)13、绝热过程Q=0,而T QdS δ=,所以dS=0。

(×)14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。

(√)15、绝热过程Q=0,而ΔH=Q,因此ΔH=0。

(×)16、按克劳修斯不等式,热就是不可能从低温热源传给高温热源的。

(×)17、在一绝热体系中,水向真空蒸发为水蒸气(以水与水蒸气为体系),该过程W>0,ΔU>0。

(×)18、体系经过一不可逆循环过程,其体S ∆>0。

(×)19、对于气态物质,C p -C V =nR 。

(×)20、在一绝热体系中有一隔板,两边分别就是空气与真空,抽去隔板,空气向真空膨胀,此时Q=0,所以ΔS=0。

(×)21、高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流向低温物体。

(×)22、处于两相平衡的1molH 2O(l)与1molH 2O(g),由于两相物质的温度与压力相等,因此在相变过程中ΔU=0,ΔH=0。

(×)23、在标准压力下加热某物质,温度由T 1上升到T 2,则该物质吸收的热量为⎰=21T T p dT C Q ,在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。

(√)24、带有绝热活塞(无摩擦、无质量)的一个绝热气缸装有理想气体,内壁有电炉丝,将电阻丝通电后,气体慢慢膨胀。

因为就是一个恒压过程Q p =ΔH,又因为就是绝热体系Q p =0,所以ΔH=0。

(×)25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ,若ΔT=0,则Q=0,无热量交换。

(×)26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。

( × )27、某一体系达到平衡时,熵最大,自由能最小。

( × )28、封闭体系中,由状态1经定温、定压过程变化到状态2,非体积功0'<W ,且有G W ∆>'与0<∆G ,则此变化过程一定能发生。

( √ )29、根据热力学第二定律T Q S =∆,能得出T Q T G p -=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∆∂,从而得到T H T G p∆=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∆∂、。

( × ) 30、只有可逆过程的G ∆才可以直接计算。

( × )31、凡就是自由能降低的过程一定都就是自发过程。

( × )32、只做体积功的封闭体系,Tp G ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂的值一定大于零。

( √ ) 33、偏摩尔量就就是化学势。

( × )34、在一个多组分溶液中,只有溶质才有偏摩尔量。

( × )35、两组分混合成溶液时,没有热效应产生,此时形成的溶液为理想溶液。

( × )36、拉乌尔定律与亨利定律既适用于理想溶液,也适用于稀溶液。

( × )37、偏摩尔量因为与浓度有关,所以它不就是一个强度性质。

( × )38、化学势的判据就就是吉布斯自由能判据。

( × )39、自由能G 就是一个状态函数,从始态I 到终态Ⅱ,不管经历何途径,G ∆总就是一定的。

( √ )40、定温定压及0'=W 时,化学反应达平衡,反应的化学势之与等于产物的化学势之与。

( √ )41、偏摩尔量就是容量性质,它不仅与体系的T 、p 有关,还与组成有关。

(×)42、在定温定压下,任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液,称为理想溶液。

(×)43、定温定压的可逆过程,体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。

√44、可逆过程中,体系对环境做功最大,而环境对体系做功最小。

(√)45、理想气体绝热恒外压膨胀时,其温度将升高。

(×)46、不可逆过程的熵变就是不可求的。

(×)47、热不可能从低温物体传向高温物体。

(×)48、单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。

49、热力学温度为0度时,任何纯物质的熵值都等于0。

50、理想溶液混合前后,熵变为0。

(×)51、根据定义,所有体系的广度性质都有加与性质。

(×)52、可以用体系的熵变与热温商的大小关系判断任意过程的自发性。

53、绝热过程Q=0,由于T QdS δ=,所以dS=0。

(×)54、在定温定压下,CO 2由饱与液体转变为饱与蒸气,因温度不变, CO 2的热力学能与焓也不变。

( × )55、25℃时H 2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H 2O(g)的标准摩尔生成焓。

( × )56、稳定态单质的Δf H m Θ(800K)=0 。

( √ )70、 临界温度就是气体加压液化所允许的最高温度。

(√ )71、可逆的化学反应就就是可逆过程。

(× )72、Q 与W 不就是体系的性质,与过程有关,所以Q + W 也由过程决定。

(× )73、焓的定义式H = U + pV 就是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变。

(× )74、焓的增加量∆H 等于该过程中体系从环境吸收的热量。

(× )75、一个绝热过程Q = 0,但体系的 ∆T 不一定为零。

(√ )76、对于一定量的理想气体,温度一定,热力学能与焓也随之确定。

(√ )77、某理想气体从始态经定温与定容两过程达终态,这两过程的Q 、W 、∆U 及∆H 就是相等的(× )78、任何物质的熵值就是不可能为负值与零的。

(× )79、功可以全部转化为热,但热不能全部转化为功。

(× )80、不可逆过程的熵变就是不可求的。

(× )81、某一过程的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变。

(× )82、在孤立体系中,一自发过程由A →B,但体系永远回不到原来状态。

(√ )83、绝热过程Q = 0,即 ,所以d S = 0。

(× )84、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。

(√ )85、绝热过程Q = 0,而由于∆H = Q ,因而∆H 等于零。

(× )86、按Clausius 不等式,热就是不可能从低温热源传给高温热源的。

(× )87、在一绝热体系中,水向真空蒸发为水蒸气 (以水与水蒸气为体系),该过程W ＞0,∆U ＞0。

(× )88、体系经过一不可逆循环过程,其∆S 体＞0。

(× )89、对于气态物质,C p －C V = n R 。

(× )90、在一绝热体系中有一隔板,两边分别就是空气与真空,抽去隔板,空气向真空膨胀,此时Q =0,所以∆S =0。

×91、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。

( )92、克—克方程比克拉佩龙方程的精确度高。

( )93、 一定温度下的乙醇水溶液,可应用克—克方程式计算其饱与蒸气压。

( )1-2 选择题1、273K,θp 时,冰融化为水的过程中,下列关系就是正确的有(B)A 、0<WB 、p Q H =∆C 、0<∆HD 、0<∆U2、体系接受环境做功为160J,热力学能增加了200J,则体系(A)A 、吸收热量40JB 、吸收热量360JC 、放出热量40JD 、放出热量360J3、在一绝热箱内,一电阻丝浸入水中,通以电流。

若以水与电阻丝为体系,其余为环境,则(C)A 、0,0,0>∆=>U W QB 、0,0,0>∆==U W QC 、0,0,0>∆>=U W QD 、0,0,0<∆=<U W Q4、任一体系经一循环过程回到始态,则不一定为零的就是(D)A 、G ∆B 、S ∆C 、U ∆D 、Q5、对一理想气体,下列关系式不正确的就是(A)A 、0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T UB 、0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T V H C 、0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T p H D 、0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T p U 6、当热力学第一定律写成pdV Q dU -=δ时,它适用于(C)A 、理想气体的可逆过程B 、封闭体系的任一过程C 、封闭体系只做体积功过程D 、封闭体系的定压过程7、在一绝热刚壁体系内,发生一化学反应,温度从21T T →,压力由21p p →,则(D)A 、0,0,0>∆>>U W QB 、0,0,0<∆<=U W QC 、0,0,0>∆>=U W QD 、0,0,0=∆==U W Q8、理想气体定温定压混合过程中,下列体系的性质不正确的就是(C)A 、0>∆SB 、0=∆HC 、0=∆GD 、0=∆U9、任意的可逆循环过程,体系的熵变(A)A 、一定为零B 、一定大于零C 、一定为负D 、就是温度的函数10、一封闭体系从B A →变化时,经历可逆R 与不可逆IR 途径,则(B)A 、IR R Q Q =B 、T Q dS IR δ>C 、IR R W W =D 、TQ T Q IR R = 11、理想气体自由膨胀过程中(D)A 、0,0,0,0=∆>∆>=H U Q WB 、0,0,0,0>∆>∆=>H U Q WC 、0,0,0,0=∆=∆><H U Q WD 、0,0,0,0=∆=∆==H U Q W12、2H 与2O 在绝热定容的体系中生成水,则(D)A 、0,0,0=∆>∆=孤S H QB 、0,0,0>∆=>U W QC 、0,0,0>∆>∆>孤S U QD 、0,0,0>∆==孤S W Q13、理想气体可逆定温压缩过程中,错误的有(A)A 、0=∆体SB 、0=∆UC 、0<QD 、0=∆H14、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时,则(D)A 、焓总就是不变的B 、热力学能总就是不变的C 、焓总就是增加的D 、热力学能总就是减小的15、环境的熵变等于(B 、C)A 、环体T Q δB 、环体T Q δ-C 、环环T Q δ D 、环环T Q δ- 16、在孤立体系中进行的变化,其U ∆与H ∆的值一定就是(D)A 、0,0<∆>∆H UB 、0,0=∆=∆H UC 、0,0<∆<∆H UD 、不能确定H U ∆=∆,017、某体系经过不可逆循环后,错误的答案就是(A)A.0=Q B 、0=∆S C 、0=∆U D 、0=∆H18、C 6H 6(l)在刚性绝热容器中燃烧,则(D)A 、0,0,0=<∆=∆Q H UB 、0,0,0=>∆=∆W H UC 、0,0,0==∆≠∆Q H UD 、0,0,0=≠∆=∆W H U19 、下列化学势就是偏摩尔量的就是( B ) A.Z n V T B n F ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、Z n p T B n G ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、Z n V S B n U ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D 、Zn p S B n H ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 20、在℃10-,θp ,1mol 过冷的水结成冰时,下述表示正确的就是( C )A.00,0,0>∆>∆>∆<∆孤环体，S S S G B 、00,0,0<∆<∆<∆>∆孤环体，S S S GC 、00,0,0>∆>∆<∆<∆孤环体，S S S GD 、00,0,0<∆<∆>∆>∆孤环体，S S S G21、下述化学势的公式中,不正确的就是( D )A 、B B Z n p T n G μ=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B 、m B pS T ,-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ C 、m B TV p ,=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ D 、Z n p T B n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 22、在373、15K,101、325Pa,)(2l O H μ与)(2g O H μ的关系就是( B )A.)()(22g O H l O H μμ> B 、)()(22g O H l O H μμ=C 、)()(22g O H l O H μμ<D 、无法确定23、 制作膨胀功的封闭体系,pT G ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂的值( B ) A.大于零 B 、小于零 C 、等于零 D 、无法确定24、某一过程0=∆G ,应满足的条件就是( D )A.任意的可逆过程B.定温定压且只做体积中的过程C.定温定容且只做体积功的可逆过程D.定温定压且只做体积功的可逆过程25、1mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程,则( A )A.F G ∆=∆ B 、F G ∆>∆ C 、F G ∆<∆ D 、无法确定26、纯液体在正常相变点凝固,则下列量减少的就是( A )A.S B 、G C 、蒸汽压 D 、凝固热27、 右图中哪一点就是稀溶液溶质的标准态的点( B )A 、a 点B 、b 点C 、c 点D 、d 点28、在θp 下,当过冷水蒸气凝结为同温度的水,在该过程中正、负号无法确定的就是( D )A.G ∆ B 、S ∆ C 、H ∆ D 、U ∆29、 实际气体的化学势表达式为θθμμpf RT T ln)(+=,其中标准态 化学势为( A ) A.逸度θp f =的实际气体的化学势B.压力θp p =的实际气体的化学势C.压力θp p =的理想气体的化学势D.逸度θp f =的理想气体的化学势30、 理想气体的不可逆循环,G ∆( B )A.0< B 、0= C 、0> D 、无法确定31、在βα,两相中含A 、B 两种物质,当达平衡时,正确的就是( B )A.ααμμB A = B 、ααμμA A = C 、βαμμB A = D 、ββμμB A =32、多组分体系中,物质B 的化学势随压力的变化率,即)(,B Z B Z n T p ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ的值( A ) A.0> B 、0< C 、0= D 、无法确定33、℃10-、标准压力下,1mol 过冷水蒸汽凝集成冰,则体系、环境及总的熵变为( B )A.0,0,0<∆<∆<∆univ sur sys S S S B 、0,0,0>∆>∆<∆univ sur sys S S SC 、0,0,0>∆>∆>∆univ sur sys S S SD 、0,0,0<∆>∆<∆univ sur sys S S S 34、p-V 图上,1mol 单原子理想气体,由状态A 变到状态B,错误的就是( B )A.Q U =∆ B 、Q H =∆C 、0<∆SD 、0<∆U35、体系经不可逆过程,下列物理量一定大于零的就是( C ) A.U ∆ B 、H ∆ C 、总S ∆ D 、G ∆36、 一个很大的恒温箱放着一段电阻丝,短时通电后,电阻丝的熵变( D )A.0> B 、0< C 、0= D 、无法确定37、热力学的基本方程Vdp SdT dG +-=可使用与下列哪一过程( B )A 、298K,标准压力的水蒸发的过程B 、理想气体向真空膨胀C 、电解水制备氢气D 、合成氨反应未达平衡38、温度为T 时,纯液体A 的饱与蒸汽压为*A p ,化学势为*A μ,在1θp 时,凝固点为0f T ,向A 溶液中加入少量溶质形成稀溶液,该溶质就是不挥发的,则A p 、A μ、f T 的关系就是( D )A.f f A A A A T T p p <<<0,**,μμ B 、f f A A A AT T p p <<>0,**,μμ C 、f f A A A A T T p p ><>0,**,μμ D 、f f A A A A T T p p >>>0,**,μμ 39下列性质不符合理想溶液通性的就是:( D ) A 、 ∆mix V ＝0 B 、 ∆mix S >0C 、 ∆mix G <0D 、 ∆mix G >040、从A 态到B 态经不可逆过程ΔS 体就是: ( D )A 、大于零B 、小于零C 、等于零D 、无法确定41、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰,在此过程中,体系的ΔG 与ΔH 如何变化: ( D )A 、 ΔG<0,ΔH>0B 、 ΔG>0,ΔH>0C 、 ΔG=0,ΔH=0D 、 ΔG<0,ΔH<042、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后,其温度: ( A )A 、一定升高B 、一定降低C 、一定不变D 、不一定改变43、对于纯物质的标准态的规定,下列说法中不正确的就是: (C)A、气体的标准态就就是温度为T,压力为100kPa下具有理想气体性质的纯气体状态。