人教版高中化学必修二第三节 化学键

第三节化学键[经典基础题]题组1化合物的判断及其表示方法1.下列不是离子化合物的是()2.下列化合物电子式书写正确的是()题组2化合物类型与化学键类型的关系3.下列有关化学键的叙述，正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子中一定不含非极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物4.下列物质中，既含离子键、又含共价键的是()A.NaOHB.Na2OC.H2OD.CaCl25.2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。

下列有关说法正确的是()A.H2O分子中只含有非极性共价键B.H2O分子中只含有极性共价键C.水分子间只存在氢键D.冷却反应堆用水在地球上常温下是固态6.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7①a和c②a和f③d和g④b和gA.①②B.②④C.②③D.③④7.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子8.下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______，写出其电离方程式__________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________。

[能力提升题]9.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。

N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A.N4分子属于一种新型的化合物B.N4分子中只含有非极性键C.1 mol N4分子所含共价键数为4N AD.N4沸点比P4(白磷)高10.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。

下列关于氢化铵叙述不正确的是()A.是离子化合物，含有离子键和共价键B.电子式是C.与水反应时，是还原剂D.固体投入少量的水中，有两种气体产生11.氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。

请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是____________________。

(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。

(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。

12.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。

过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。

过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。

(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：____________________________________________。

(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是____________________________________________。

②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是____________________________________________。

③H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：________________________________________________________________________。

Na2O2：________________________________________________________________________。

(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是______(写物质的名称)，主要根据是________________________________________________________________________。

答案精析第三节化学键1.B[非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。

]2.D[CaCl2的电子式为；Na2S的电子式为；MgO的电子式为。

]3.A[特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2。

]4.A[Na2O、CaCl2中只有离子键；H2O中只有共价键；NaOH既含离子键、又含共价键。

]5.B[H2O分子中只含有极性共价键，A选项错误；水分子间存在氢键和范德华力，C选项错误；冷却反应堆用水在地球上常温下应该是液态，D选项错误。

]6.B[本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。

由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。

故正确答案为B。

]7.D[两种元素组成的分子中一定有极性键，也可能有非极性键，如H2O2，故A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3，故B项错误；非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，故C项错误。

]8.(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键和共价键 NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4 离子键 NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4解析 O 2、金刚石中只含有共价键；H 2SO 4只含有共价键，是共价化合物；NaBr 中只含有离子键，是离子化合物；Na 2CO 3、NH 4Cl 、NaHSO 4、Na 2O 2、NaOH 中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne 是单原子分子，不含任何化学键。

NaHSO 4溶于水电离时，Na ＋与HSO －4之间的离子键被破坏，HSO －4中H ＋与SO 2－4之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。

9.B [N 4是单质不是化合物，A 项错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B 项正确；由图可知，1 mol N 4中含有6 mol N —N 键，所以含有6N A 个共价键，C 项错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P 4>N 4，D 项错误。

]10.B [对比NH 4Cl 的结构可知，NH 4H 的电子式应为，存在H —N极性共价键和离子键，属于离子化合物；氢元素的化合价可标为N H ＋14H －1，所以NH 4H 有很强的还原性，可与H 2O 发生反应：NH 4H ＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2↑，若水少量，可放出NH 3。

]11.(1) 离子(2)2(3)复分解 (4)＜解析 Na 3N 是由Na 与N 结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为离子化合物的电子式书写要求，，Na 3N ＋3H 2O===3NaOH ＋NH 3↑，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应时，生成NaCl 、NH 4Cl 两种盐；Na ＋与N 3－的电子层排布相同，但Na ＋的质子数大于N 3－，可知离子半径为Na ＋＜N 3－。

12.(1)(2)①H 2O 中没有非极性键，H 2O 2中有非极性键 ②Na 2O 中没有共价键，Na 2O 2中有共价键(或非极性键) ③共价化合物(3)2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑或2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(4)过氧化氢 Na 2O 2在常温下跟水快速反应生成O 2，H 2O 2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O 2解析 H 2O 2与Na 2O 2中都含有过氧基“—O —O —”。

题中告知“—O —O —”由2个O 共用1对电子形成，又知H 的化合价为＋1，则H 与O 之间共用1对电子，这样就可以写出H 2O 2的电子式。

比较H 2O 2与Na 2O 2，Na 的化合价也是＋1，但Na 与O 之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na 2O 2是由“O 2－2”与“Na ＋”构成的。

回想H 2O 、Na 2O 的电子式，比较H 2O 与H 2O 2、Na 2O 与Na 2O 2的电子式，可顺利完成有关问题。

写过了H 2O 2、Na 2O 2作供氧剂的化学方程式，能联想到相关的化学反应现象。

这样的现象是H 2O 2、Na 2O 2中化学键的稳定性的反映，比较H 2O 2、Na 2O 2在日常生活中产生O 2的难易便可比较二者的化学稳定性。