第一课时钠的重要化合物导学案

第一课时钠的重要化合物（导学案）

1、三维目标

（1）知识与技能目标：①了解钠的重要化合物的性质及用途；②掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及水溶性、二者异同及相互转化；③提高实验操作能力。

（2）过程与方法：①通过钠的两种重要盐的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力；

②通过实验和探究，提高实验操作、观察能力。

（3）情感态度与价值观：①让学生体会科学研究、合作与动手的乐趣，相互交流、团结协作；②关注与本节有关的生活、生产问题上，了解科学发展的重要意义。

2、本节重点：钠的两种氧化物、两种盐的化学性质、比较及转化。

3、本节难点：Na2CO3和NaHCO3性质的鉴别和相互转化。

一、钠的氧化物

1、联系上节课内容，回想钠与氧气在什么条件下化合生成其两种氧化物？写出化学反应方

程式并回想其外观有什么不同。

2、钠的氧化物放在空气中会不会变质？如果放置的时间较长最后会变成什么物质？（1）结合教材P55思考与交流，写出Na2O与水的反应方程式。

（2）P55实验3—5（要求：仔细观察现象，写出反应方程式）

现象：

方程式：

（联系学过的氧化还原反应知识，讨论上面反应中的氧化剂和还原剂是什么？）（3）Na2O和Na2O2与CO2作用。

①

②

结合反应②，想一想Na2O2在生产实践中有什么用途？

3、Na2O 、Na2O2与盐酸的反应。

①

②

（想一想，Na2O 、Na2O2都是碱性氧化物吗？）

4、Na2O 与Na2O2的用途

1、在我们的厨房里面，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称是什么？

2、①Na2CO

3、NaHCO3的外观有什么细小差别？能否溶于水？比较二者溶解度大小。

②Na2CO3、NaHCO3溶解过程热量变化怎样？其水溶液酸碱性如何？填P56科学探究

（1）表。

3、仔细观察实验现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性大小怎样？填P56科学探究

（2）表。

5、讨论Na2CO3与NaHCO3能否与碱（如氢氧化钙）反应（从离子反应的角度分析）。

6、Na2CO3与NaHCO3的主要用途:

三、练习题

1、下列物质露置在空气中，质量会减少的是（）

A、NaOH

B、浓H2SO4

C、无水CaCl2

D、NaHCO3·10H2O

2、同温同压下，加热NaHCO3至完全分解，放出的CO2用Na2O2来吸收，则NaHCO3与Na2O2的最佳物质的量之比为（）

A、1：1

B、1：2

C、2：1

D、2：3

3、干粉灭火剂对液化石油气不慎起火具有良好的灭火效果，它遇火后迅速产生大量的CO2，

起到隔绝空气的作用，该灭火剂的主要成分可能是（）

A、Ca CO3

B、Na2CO3

C、NaHCO3

D、NH4HCO3

4、下列关于Na2CO3 和NaHCO3的说法，正确的是（）

A、二者在水中溶解度不同，后者大于前者；

B、二者热稳定性不同，前者大于后者；

C、相同质量的Na2CO3 和NaHCO3与同浓度、同体积的盐酸反应放出的CO2的体积比为1：2；

D、向二者固体上逐滴滴加稀盐酸时，现象不同。

5、Na2O2与足量NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残

留的固体物质是（）

A、Na2O2 Na2CO3

B、Na2CO3

C、NaHCO3 NaOH

D、Na2O2 、Na2CO3 NaOH

6、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3 和NaHCO3 ，有四位同学为鉴别它们采

用了以下不同方法，其中可行的是（）

A、分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水;

B、分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液；

C、分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液；

D、分别将它们加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生。

7、现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物5.00g，充分加热后，混合物质量减少了0.31g，则原混

后物中碳酸钠的质量为（）

A.3.38g

B.4.16g

C.4.58g

D.4.41g

第二节金属的腐蚀和防护

【教学目标】

1、了解金属腐蚀的类型。

2、描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

【教学重点、难点】

描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

【教学过程】：

【引入】金属的腐蚀现象非常普遍，例如，钢铁生锈（Fe2O3·XH2O），铜器表面生成铜绿（C u2(O H)2C O3），等等，腐蚀可使金属的机械性能、色泽和外形等方面发生变化，严重时可使机器设备、仪器和仪表等报废。有些重大事故的发生如桥梁塌陷、石油管道破裂等也往往与金属腐蚀有关。金属为什么会被腐蚀？如何防止金属的腐蚀？这就是本节要讨论的问题。

一、金属的腐蚀

金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

（一）、金属腐蚀的类型

一般可分为腐蚀和腐蚀。

1、化学腐蚀：金属与合金跟接触到的物质(如O2,Cl2,SO2等)发生化学反应而引起的腐蚀.

原理：

例如：铁与氯气直接反应，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀

注：一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。

【讨论】：为何煤气炉中心部位容易生锈,南极罐头很少生锈?

2、电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的反应。

原理：反应

本质：反应