高考理科综合模拟试卷(化学部分)
高考理科综合化学部分模拟试卷
高考理科综合化学部分模拟试卷（化学部分）相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Na －23，Mg-24，Al-27，Fe-56，6、A 、B 差不多上短周期元素，原子半径B>A ，它们能够形成化合物AB 2，则下列结论正确的是（ ）A ．A 、B 可能在同一周期； B ．A 、B 的单质都不可能是原子晶体C ．A 确信是金属元素；D ．A 可能在第二周期的ⅡA 或ⅣA7、用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．17g 羟基（－OH ）所含电子总数为10N AB ．在100mL0.5 mol •L －1CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 分子数等于0.05N A ； C ．标况下，22.4LCH 4中所含共价键的数目为4N A ；D ．1molCl 2通入足量的NaOH 溶液中充分反应转移的电子数为2N A ；8、下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是 （ ） A ．少量金属钠储存在煤油中B ．中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低C ．苯酚沾在皮肤上应赶忙用浓NaOH 溶液洗涤D ．测定溶液的pH 值时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水潮湿过的pH 试纸上，再与标准比色卡比较9、下列各组离子在溶液中既能够大量共存，且加入酚酞试液呈红色的是 （ ） A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、SO 42－B ．K ＋、AlO 2－、NO 3－、OH －C ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－D ．H ＋、Cl －、CH 3COO －、NO 3－10、中草药秦皮中含有的七叶树内酯具有抗癌作用，其结构如下图所示。
下列关于七叶树内酯的叙述中不正确的是 （ ） A ．属于芳香族化合物B ．能与浓溴水发生加成反应和取代反应C ．遇FeCl 3溶液发生显色反应D ．1 mol 该物质最多能与3mol NaOH 发生反应11、下列说法正确的是 （ ） A ．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B ．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH 4＋)=c(Cl －) C ．0.1 mol •L －1的氯化铵溶液与0.05 mol •L －1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度c(Cl －)>c(Na ＋)>c(NH 4＋)>c(OH －)D ．0.1 mol •L －1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na ＋)=c(S 2－)+c(HS －)+c(H 2S)HOHO12、已知反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；△H ＜0。
2023年高考全国甲卷理科综合化学真题(含答案)
（2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_______、_______；可选用_______降低溶液温度。
（3）指出下列过滤操作中不规范之处：_______
（4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_______。
（5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_______。
3.实验室将粗盐提纯并配制 的 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯
A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧
4. 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 异丁烷分子中共价键的数目为
B.标准状况下， 中电子的数目为
C. 的 溶液中 的数目为
[化学——选修5：有机化学基础]
12.阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：R-COOH R-COCl R-CONH2
回答下列问题：
（1）A 化学名称是_______。
（2）由A生成B的化学方程式为_______。
（3）反应条件D应选择_______(填标号)。
a．HNO3/H2SO4b．Fe/HCl c．NaOH/C2H5OH d．AgNO3/NH3
（4）F中含氧官能团的名称是_______。
（5）H生成I的反应类型为_______。
（6）化合物J的结构简式为_______。
（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_______种(不考虑立体异构，填标号)。
（2）①.浓氨水分解和挥发②.双氧水分解③.冰水浴
（3）玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁
河南省安阳市2022届高三下学期高考模拟试题理科综合化学试题(wd无答案)
河南省安阳市2022届高三下学期高考模拟试题理科综合化学试题(wd无答案)一、单选题(★★★) 1. 《天工开物》中记载分离金和银的方法：“凡足色金参和伪售者，唯银可入，余物无望焉。
欲去银存金，则将其金打成薄片剪碎，每块以土泥裹涂，入坩埚中硼砂熔化，其银即吸入土内，让金流出以成足色。
然后入铅少许，另入坩埚内，勾出土内银，亦毫厘具在也。
”下列说法错误的是（）A．硼砂的作用是和银反应B．金银合金的硬度比银的大C．“打成薄片剪碎”的目的是增大接触面积D．银的熔点低于金的(★★★) 2. 甲酸在催化作用下脱氢可生成CO 2，反应机理和相对能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．甲酸脱氢反应放热，因此不需要加热B．在反应历程中，反应速率由形成H2并脱附一步决定C．在催化剂表面离解C-H键比离解O-H键难D．生成22.4LCO2时，转移电子数为2N A(★★★) 3. 一种治疗皮肤黏膜炎症的药物的脱水产物结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是（）A．简单离子半径：Z＜ YB．W与Y形成的化合物分子间有氢键，沸点高C．W3XY3分子的中心原子X满足8电子稳定结构D．W和乙形成的化合物只含有离子键，且可与水反应生成气体(★★★) 4. 芘是一种致癌物，主要存在于煤焦油沥青的蒸馏物中，可用于生产染料、合成树脂、杀虫剂等产品。
下列说法错误的是（）A．分子式为C16H10，是芳香族化合物B．最多有6个原子共线C．可发生取代反应、加成反应、氧化反应D．二氯代物有19种(★★★) 5. 下表中的实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D(★★★) 6. 近年来，电化学法催化还原二氧化碳因其反应条件温和、能耗低绿色环保而备受研究者的青睐。
将电解食盐水氧化生成次氯酸盐的阳极反应与电催化还原CO 2的阴极反应相耦合，不仅实现低电位下高效电催化还原CO，还提高了电解反应的能源效率。
2023 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)
2023年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7~13题)1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热D. 荧光指示牌被照发光2. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是A. ①的反应类型为取代反应B. 反应②是合成酯的方法之一C. 产物分子中所有碳原子共平面D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯 3. 下列装置可以用于相应实验的是 制备2CO 分离乙醇和乙酸验证2SO 酸性 测量2O 体积A. AB. BC. CD. D4. 一种矿物由短周期元素W 、X 、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W 、X 、Y 原子序数依次增大。
简单离子2-X 与2+Y 具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是 A. X 的常见化合价有-1、-2 B. 原子半径大小为Y>X>W C. YX 的水合物具有两性D. W 单质只有4种同素异形体5. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是A. AB. BC. CD. D6. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
一种室温钠-硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时，在硫电极发生反应：12S 8+e -→12S 28−，12S 28−+e -→S 24−，2Na ++4x S 24−+2(1-4x)e -→Na 2S x下列叙述错误的是A. 充电时Na +从钠电极向硫电极迁移B. 放电时外电路电子流动的方向是a→bC. 放电时正极反应为：2Na ++8xS 8+2e -→Na 2S x D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能7. 一定温度下，AgCl 和Ag 2CrO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
河南省湘豫名校2023届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题
河南省湘豫名校2023届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题一、单选题1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述正确的是A．“五花马，千金裘”中“裘”的主要成分是纤维素B．二氧化硫不可用作食品添加剂C．“绿宝石”“孔雀石”的主要成分均属于硅酸盐D．“火树银花”涉及焰色反应2．莫诺拉韦可有效治疗新冠病毒感染，化合物1和化合物2是制备莫诺拉韦的原料，结构如下。
下列叙述错误的是A．化合物1分子中含有羟基和醚键B．化合物1可发生加成反应C．化合物2与乙酸互为同系物D．化合物2分子中所有碳原子不可能共平面3．Rh(铑)催化苯乙烯的不对称氢硒化反应历程如图所示。
已知：与四个互不相同的原子或基团直接连接的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。
Ph-代表苯基(C6H5-)。
下列叙述错误的是A．该反应历程的总反应是最理想的绿色化学工艺B．Rh(COD)2BF4是总反应的催化剂C．上述循环中，Rh原子形成化学键数目保持不变D．有机物3是手性分子4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的最高正价和最低负价之和相差2，Y和W同主族，在短周期元素中Z原子的原子半径最大，其中Y、Z、W 构成的某种物质结构如图所示。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W> Z> Y> XB．元素X的氧化物对应水化物是强酸C．元素Y和Z能形成一种用于呼吸面具供氧剂的物质D．向Y、Z和W形成的上述化合物中加入稀硫酸，无明显现象6．科学家发明了一种Mg—PbO2电池，电解质为Na2SO4、H2SO4、NaOH，通过M和N 两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成A 、B 、C 三个电解质溶液区域(已知：a>b)，装置如图，下列说法不正确的是A ．Na +通过M 膜移向B 区，离子交换膜N 为阴离子交换膜 B ．B 区域的电解质浓度逐渐减小C ．放电时，Mg 电极反应为Mg+ 2OH —－2e —=Mg(OH)2D ．消耗2.4 g Mg 时，C 区域电解质溶液减少16.0 g7．已知丙二酸(HOOCCH 2COOH ，简记为H 2A)是二元弱酸。
陕西省商洛市2023届高三下学期第三次高考模拟检测理科综合化学试题(无答案)
陕西省商洛市2023届高三下学期第三次高考模拟检测理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、未知1．近年来，我国航天技术成就备受世界瞩目，下列说法错误的是A．“神舟十五号”飞船用铝合金作飞船的蒙皮材料，有利于减轻飞船的质量B．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料C．空间高精度时频系统中使用了冷原子铷钟，铷元素属于过渡金属D．返回舱减速伞采用的高强度锦纶纤维材料属于有机高分子材料2．中药金银花的有效药理成分之一一绿原酸，是一种酚型抗氧化剂，其结构简式如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是A．不能使溴水褪色B．环上的一氯代物有5种C．所有碳原子可能共平面D．能与NaOH溶液发生反应3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
X原子最外层电子数等于其电子层数，Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2倍，W与Z同主族。
常温下，0.1mol·L-1元素Z的氢化物的pH=1。
下列说法错误的是A．最简单氢化物的沸点：W>ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YC．简单离子半径：Z>W>XD．目前，工业上常电解熔融的XZ3制取X单质4．下列离子方程式与所给实验事实相符的是SO+4H+A．向溴水中通入少量的SO2：2H2O+SO2+Br2=2Br-+2-4B．向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓NO-+NOC．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++2IO-+I-+6H++I2+3H2OD．在酸性溶液中KIO3与KI反应：35．根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是指示剂pH范围及对应颜色回答下列问题：(3)低温浴槽E 控制的温度范围为___________。
(4)将收集的产品汽化，通入水中得到高纯度Cl 2O 的浓溶液，放在密封阴凉处和暗处贮存。
高三第二次模拟考试理综-化学试题解析版
A.将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好
B.墨子号量子卫星使用的太阳能电池板，其主要材料有硅元素
C.用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
【答案】A
【解析】
【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，乙醇具有还原性，两者混合后发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，故A错误；
A. 原子半径：W<X<Y
B. 元素 非金属性：Z>Y>X
C. 化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D.X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。
【答案】C
【解析】
【分析】
0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。
【详解】由题意分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，
A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C＞O＞H，即W＜Y＜X，故A错误；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故B错误；
C．X C元素，Z为S元素，化合物XZ2为CS2，电子式为 ，其中所有原子均满足8电子稳定结构，故C正确；
A.343K时反应物的平衡转化率为21%
吉林省2022-2023学年高三第一次模拟考试理科综合化学试卷(含解析)
吉林省2022-2023学年高三第一次模拟考试理科综合化学试卷一、单选题1．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是 （ ） A ．硅晶体可用于制造光导纤维 B ．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C ．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D ．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物2．某固体W 溶于稀硫酸后，将溶液分成两份，一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色变浅；另一份溶液中加入KSCN 溶液，溶液变红色。
由此可推知，W 可能是（ ） A ．3FeCOB ．FeOC ．23Fe OD ．34Fe O3．下列解释实验现象的反应方程式或离子方程式正确的是（ ） A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2=Na 2O 2 B ．金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO 4溶液：CuSO 4＋2Na=Cu ＋Na 2SO 4 C ．钠与FeCl 3溶液反应，有黑色固体析出：Na ＋Fe 3+=Fe ＋Na +D ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ 4．下列反应中，属于加成反应的是（ ） A ．CH 4−−−−−→高温C ＋2H 2B ．CH 3-CH 3＋2Cl 2−−→光CH 2Cl-CH 2Cl ＋2HClC ．C 3H 8＋5O 2−−−→点燃3CO 2＋4H 2OD ．CH 3CH=CH 2＋Br 2→CH 3CHBrCH 2Br5．短周期主族元素Q 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 位于同周期，Q 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X 原子的最外层电子数等于其电子层数，X 和Y 原子的最外层电子数之和等于Z 原子的最外层电子数。
下列叙述正确的是（ ） A ．简单离子的半径：X Q >B ．最简单氢化物的稳定性：Z Y >C ．单质的熔点：X Y >D ．3XZ 能抑制水的电离6．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，该反应的原电池组成正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．常温下，向1420.00mL0.2000mol L NH Cl -⋅溶液中逐滴加入10.2000mol L -⋅的NaOH 溶液时，溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。
高考理科综合能力测试模拟试卷化学(十八)
避躲市安闲阳光实验学校高考理科综合能力测试模拟试卷化学部分（十八)可能用到的相对原子质量：B:11 Si:28 P:31 F:19 Cl:35.5 Br:80I:127Li:7 Ag:108 Ba:137 Cr:52 Mn:55 Zn:65第I卷一、选择题6．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。
下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D．盖•吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④8．下列离子方程式书写正确的是A．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32－＋2H2O2＝SO42－＋2H2O＋O2↑C．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O9．14C是碳的一种同位素,N A为阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是A．1/8mol14CH4分子中所含中子数为N A B．7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3N AC．常温常压下,22.4L14CO2其分子数为N A D．17g甲基(-14CH3)所含电子数为9N A 10．一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0（曲线Ⅰ）（2）H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲线Ⅱ）（3）2SO3(g)2SO2(g) +O2(g)；ΔH＞0（曲线Ⅲ）则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是A．平衡混合气中一种反应物的质量分数 B．平衡混合气中一种反应物的体积分数C．平衡混合气中一种反应物的转化率 D．平衡混合气的平均相对分子质量11．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
高考理科综合模拟考试化学试卷(含有答案解析)
高考理科综合模拟考试化学试卷（含有答案解析）班级:___________姓名___________考号____________一、单选题1．下列诗句涉及化学变化的是（）A．蜡炬成灰泪始干B．抽刀断水水更流C．花气袭人知骤暖D．月波成露露成霜2．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）A．乙炔B．苯C．甲苯D．乙烷3．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸中加入Mg粉Mg+2H+=Mg2++H2↑B．硫酸镁溶液中加入过量氨水Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓C．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO23 =CaCO3↓+2OH−D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+4．拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
下列可以得到干燥纯净的气体的选项是( )选项气体 a b c dA CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸B NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O 固体NaOHC Cl2浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液浓硫酸D NO2浓硝酸铜屑H2O 固体NaOHA．A B．B C．C D．D5．一种契尔马克分子的化学式为 ZX［XYW6］，已知 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且均不超过 20，W、Y的最外层电子数之比为 32，Y 的最高正价与最低负价代数和为 0，Z 的周期序数是族序数的 2 倍，下列说法错误的是（）A．原子半径Z>X>Y>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性Z>XC．工业上电解熔融 X 的氧化物制备单质 XD．1mol ZW2和足量水反应转移的电子数为 2N A6．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达放电现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
江西省高三下学期模拟考试理科综合化学试卷附答案解析
江西省高三下学期模拟考试理科综合化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：_____________一、单选题1．中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识，下列说法不．正确的是 （ ） A ．“日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶B ．唐·李商隐：“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”。
文中涉及的珍珠、玉石的主要成分都是硅酸盐C ．《客中行》：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
但使主人能醉客，不知何处是他乡。
”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D ．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分为一种有机高分子 2．下列叙述正确的是（ ） A ．环戊烷的一氯代物只有一种B ．32CH CH=CH -与22CH =CH-CH=CH 互为同系物C ．3CH OH 与32CH CH OH 互为同分异构体D ．丙烯醇(22CH =CH-CH OH )与甲醇性质完全相同3．如表为有关化合物的pK sp ，pK sp ＝－lgK sp 。
某同学设计实验如下：①向AgNO 3溶液中加入适量NaX 溶液，得到沉淀AgX ；②向①中加NaY ，则沉淀转化为AgY ；③向②中加入NaZ ，沉淀又转化为AgZ 。
则表中a 、b 、c 的大小关系为（ ）A ．a>b>cB ．a<b<cC ．c<a<bD ．a ＋b ＝c4．随着氮肥的大量使用，废水中4NH +增大导致水体污染。
工业上常用氧化法废水脱氮，即在废水中加入过量NaClO 通过反应：_______4NH ++_______ClO -→_______2N ↑+_____Cl -+_______H ++_______2H O ，将4NH +转化为2N 而除去。
下列说法中正确的是（ ）A ．氧化性：2ClO N -> B ．反应中n(氧化产物)∶n(还原产物)=3∶1C ．反应中每转移3mol e -，生成11.2L 2ND ．氧化法处理的废水可以直接排放5．一种新型的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)，W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y原子的最外层电子数是X原子次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）A．该物质中含离子键、极性键和非极性键B．该物质中X原子满足8电子稳定结构C．W的非金属性比Y的弱D．W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大6．十氢萘(C10H8)是具有高储氢密度的氢能载体其脱氢过程的反应：①C10H18(l) C10H12(l)+3H2(g)ΔH1；②C10H12(l) C10H8(l)+2H2(g)ΔH2。
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高中化学学习材料2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表浙江绍兴三中2015届高三第二次模拟考试理科综合（化学部分）考试时间：50分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64第Ι卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。
）7、（改编2015温州一模）下列说法不正确．．．的是（▲）A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。
B．能量是可以互相转化的。
植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。
原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换C．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法D．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法8、（原创）下列说法正确的是（▲）A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9、（原创）主族元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，已知原子半径X＞Y，离子半径Y＞X，且Y和Z能形成离子化合物。
由此判断关于三种元素说法正确的是（▲）A．原子序数不可能为Z＞Y＞X B．X可能是非金属元素C．Z一定在Y的下一周期 D．Y不可能在Z的下一周期10、（改编2015宁波一模）下列说法正确的是（▲）A．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物B．分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，4﹣二甲基戊烷或3，3﹣二甲基戊烷C．完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等D．还原性染料靛蓝的结构简式为：，它的分子式是：C16H10N2O211、（改编2013浙江省赛）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（▲）A．装置A中碳棒为阴极B．装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L 12、（改编2014年上海东华杯）常温下，向20ml 0.1mol/L 酒石酸(用H2T表示)溶液中逐渐滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。
有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是（▲）A．HT-在溶液中水解程度大于电离程度B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在c（Na+）﹥c（HT-）﹥c（T2-）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．当V(NaOH)=40ml时，溶液中存在c（OH-）= c（HT-）+2 c（H2T）+ c（H+）13、（原创）某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-，现取三份20mL 该溶液进行如下实验：(1)第一份加入足量盐酸，无任何气体产生(2)第二份加入足量NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg 固体(3)第三份滴加0.10 mol·L-l 酸性KMnO4 溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL(4)另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是（▲）A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-B．由实验(1)无法推断原混合溶液中是否含有SO42-C．由实验(2)、(3)可判定原混合溶液中是否含有Fe3+D．由实验(3)可判定原混合溶液中存在NO2-第Ⅱ卷（非选择题部分共58分）26（改编2014绍兴期末）（10分）甘蔗主要用于生产蔗糖，生产后的甘蔗渣主要成分为纤维素，综合利用方案如下：（1）写出D中的官能团_______▲________；（2）“B→C”反应类型为_______▲________；（3）等物质的量的A、B、C完全燃烧时消耗O2之比为_______▲________；（4）在催化剂存在条件下，B与乙烯发生加成反应得到不与金属Na反应的有机物，试写出该反应的的化学方程式_______▲________；（5）设计简单实验方案，如何从B、C、D的混合液中提纯D：▲。
27（改编2013年睿达杯）（18分）Ⅰ．A、B、C 是中学化学中常见的三种短周期元素。
已知：①A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C 元素有多种化合价，且常温下C 元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C 两种元素质子数之和是A 元素质子数的4 倍。
（1）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式▲。
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。
B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B 吸收167 kJ 的热量，生成1 mol B≡B 放出942 kJ 热量。
试写出由B4气态分子变成B2 气态分子的热化学方程式：▲。
（3）由B、C 两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C 两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
X 遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。
则X 的结构式为▲，X 与水反应的化学方程式是▲。
（4）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O▲。
Ⅱ．由2种元素组成的化合物M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。
其制备流程如下：（5）从氧化还原角度分析，说明NaNH2制备中是否会生成Na2NH、Na3N的原因：▲；（6）根据图示信息，写出NaN3制备的方程式▲；（7）取4.76g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为6.40g。
根据以上分析，写出元素G的名称▲， M的化学式▲；28、（改编）（15 分）Ⅰ．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，已知将2molX 和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z 的物质的量为pmol。
回答下列问题：（1）若把2molX 和1molY 充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的熵变△S ▲ 0（填：“< ，> ，= ”）。
该反应在▲（填：高温或低温）条件下能自发进行。
（2）该反应的v-t 图像如图2 中左图所示。
若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t 图像如图2 中右图所示。
以下说法正确的是▲。
① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2 时，平衡体系中X 的体积分数随压强变化曲线如右上图所示。
下列说法正确的是▲。
A．A、C 两点的反应速率：A＞CB．A、C 两点的气体密度：A＜CC．B、C 两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B 到状态A，可以用加热的方法Ⅱ．（4）工业制取水煤气的过程中会伴随：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ⊿H﹥0的副反应，在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是▲。
实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率A 1、1、0、0 c1 Q1 α1B 0、0、2、2 c2Q2α2C 2、2、0、0 c3Q3α3A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1 （5）下图表示上述反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是▲（写出一种）。
若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。
29、（改编2009江门一模）（15分）氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业。
以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜。
海绵铜的主要成分是CuO和Cu，生产工艺流程图如下。
思考并回答下列问题。
（1）生产原理：①溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的氧化还原反应离子方程式：▲。
②还原氯化：2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2(NH4)2SO4+H2SO4（2）得到副产品的化学式为▲；（3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：①蒸发浓缩②冷却结晶③▲④洗涤⑤干燥。
（4）产品的洗涤方法是，先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗。
酒精洗的目的是▲；请设计简单实验方案，检验稀H2SO4洗时是否洗干净：▲。
（5）定量分析称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe(SO4)2。
①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是▲；②有关反应式：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+则样品中CuCl的质量分数▲。
2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）答题卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。
）7 8 9 10 11 12 13D C A D C D C 26．（10分）（1）（2）（3）（4）（5）27．（18分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）28、(15分)⑴，⑵⑶⑷⑸29．（15分）（1）（2）（3）（4）（5）①②2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）参考答案及评分标准一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。