高二化学乙炔 炔烃备课资料 人教版
高二化学教案-高二化学第五章烃第四节乙炔炔烃教学案人教版整理 最新
高二 人教版 化学 第四节 乙炔 炔烃教学目标：1. 了解乙炔的重要化学性质和主要用途2. 了解炔烃的结构特征、通式和主要性质 教学重点、难点：乙炔的重要性质 知识分析： 1. 乙炔的结构分子式为22H C 、结构式为H C C H -≡-、结构简式为CH HC ≡、电子式为C H :⋅⋅⋅⋅⋅⋅H C :。
乙炔是直线型分子，键角为︒180，属非极性分子。
2. 乙炔的物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
3. 乙炔的化学性质（1）氧化反应：−−→−+点燃22252O H C O H CO 2224+，还可使酸性4KMnO 溶液褪色。
（2）加成反应：2222CHBr CHBr Br CH CH -−→−+≡HCl CH CH +≡−−−→−催化剂CHCl CH =2CHCl nCH =2−−−→−催化剂---n CHCl CH ][2。
（3）加聚反应：−→−≡Fe CH CH 3，CH nCH ≡−−−→−催化剂---=n CH CH ][。
4. 乙炔的实验室制法（1）药品：电石与饱和食盐水（2）原理：↑≡+−→−+CH CH OH Ca O H CaC 222)(2 （3）装置：固+液−→−气（有别于制氢气的装置） （4）收集：排水集气法5. 炔烃（1）概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃，其通式为22-n n H C （2≥n ）。
（2）物理性质：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，相对密度逐渐增大。
（3）化学性质：与乙炔相似。
能发生：① 氧化反应；② 加成反应；③ 加聚反应。
（4）完全燃烧的化学方程式：222213O n H C n n -+-−−→−点燃O H n nCO 22)1(-+7. 甲烷、乙烯、乙炔燃烧的对比 （1）化学方程式（完全燃烧） 242O CH +−−→−点燃O H CO 222+ 2223O CHCH +=−−→−点燃O H CO 2222+ 252O CH CH +≡−−→−点燃O H CO 2224+（2）燃烧现象9. 气态烃完全燃烧的两个公式及妙用气态烃的分子式为n m H C ，{}4,3,2,1∈m ，则有：OH n mCO O n m H C n m 22224+−→−⎪⎭⎫ ⎝⎛++241n mn m +1体积气态烃完全燃烧生成液态水，总体积减少量必为：14+=∆-nV ①1体积气态烃完全燃烧生成气态水，总体积增加量必为：14-=∆+nV ②（注：燃烧前后气体的温度、压强相同）妙用一：由气态烃的体积，根据①，②式可得：-∆V =⎪⎭⎫ ⎝⎛+14n V 烃……①＇ +∆V⎪⎭⎫ ⎝⎛-=14n V 烃……②＇ 求完全燃烧前后总体积变化量。
人教版高中化学选修5有机化学基础 第二章 第一节 乙炔和炔烃(脂肪烃)名师公开课省级获奖课件课件(51张)
电石气实际上 就是乙炔，我 国古时对此曾 有“器中放石 几块，滴水则 产气，点之则 燃”的记载。
二、炔烃
1. 炔烃的通式 分子中含有C≡C的不饱合烃称为炔烃。 比烯烃分子少了两个氢，故炔烃通式为 CnH2n-2。同系物的系差也是CH2。例如： CH≡CH CH3C≡CH CH3CH2C≡CH 炔烃与同碳二烯烃是同分异构体。
Br Br
C—H+Br2 H-C=C-H
H-C=C-H H Cl
【知识梳理】
2、脂肪烃的来源及其应用 （1）脂肪烃的来源 脂肪烃主要来源于 石油 、 天然气和 煤 等。 （2）石油的成分及炼制 石油中含有1~50个碳原子的 烷烃 及环烷烃石油通过 分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等； 而 减压 分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量 较大的烷烃；通过石油的 催化裂化 及 裂解 可以得 到较多的轻质油和气态烯烃。
【知识梳理】
1.天然气 天然气的化学组成主要是烃类气体，以 (4) 煤
甲烷 为主。
干馏 获得焦炭和各种 芳香烃 煤 气化 获得气体燃料 液化 获得液体燃料 【思考2】 石油裂化与裂解有什么不同？
。
石油裂化：将具有较长碳链的烃在高温下发生反应生成 短碳链烃，来获取较多的轻质油。 石油裂解：深度的裂化，以轻质油为原料，以比裂化更 高的温度，来生产气态烯烃的加工方法。
避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管
通过硫酸铜溶液除去杂质气体
（4） 反应用固—液不加热装置，为什么不采用 制备CO2和H2的装置？
制CO2和H2的装置
制C2H2的装置
a.此反应为放热反应，易使启普发生器炸裂． b.水与CaC2反应过于剧烈，甚至水蒸气与CaC2也极易反 应,难于控制速度。 c.生成的Ca(OH)2微溶于水可堵塞球形漏斗的颈．
乙炔、炔烃教学设计人教版
反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。
- 学生活动：
完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
拓展学习：阅读老师提供的拓展资源，加深对乙炔、炔烃的理解。
反思总结：对自己的学习过程和作业进行反思总结，提出改进建议。
- 教学方法/手段/资源：
设计预习问题：提出问题如“乙炔的结构如何影响其化学性质？”引导学生自主思考。
监控预习进度：通过在线平台查看学生的预习进度，确保预习效果。
- 学生活动：
自主阅读预习资料：阅读PPT，理解乙炔、炔烃的基本概念。
思考预习问题：尝试回答问题，记录自己的理解和疑问。
提交预习成果：在平台上提交预习笔记和问题。
- 教学方法/手段/资源：
实践活动法：通过实验，让学生亲手操作，掌握乙炔的制备和性质。
合作学习法：小组实验促进学生之间的合作和沟通。
- 作用与目的：
帮助学生深入理解乙炔的知识点，掌握其基本性质。
通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3. 课后拓展应用
- 教师活动：
布置作业：布置有关乙炔、炔烃性质的课后练习题。
2. 证据推理与模型建立：通过学习乙炔和炔烃的结构和性质，培养学生从实验现象中提取有效信息，进行证据推理和模型建立的能力。
3. 宏观辨识与微观探析：培养学生从宏观现象中识别化学物质，通过微观结构解释其性质的能力，提高他们对物质性质的深入理解。
4. 变化观念与平衡思想：通过学习乙炔和炔烃的反应过程，培养学生对化学反应变化观念的理解，认识化学反应达到平衡的重要性。
2.乙炔的制法和检验方法
2.2.3乙炔及炔烃的结构与性质课件高二下学期化学人教版选择性必修3
说明乙炔能被酸性 KMnO4溶液氧化
炔烃与酸性KMnO4作用的产物： CH≡ 酸性KMnO4 CO2 RC≡ 酸性KMnO4 R—COOH
(2)加成反应 （与反应物的量有关，可分步表示）
乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，乙炔能与溴发生加成反应
H—C C—H＋Br—Br ―→ H—C C—H
—
—
Br Br
1,2-二溴乙烯
——
——
Br Br
Br Br
— —
H—C C—H＋Br—Br ―→ H—C—C—H
Br Br
1,1,2,2-四溴乙烷
少量氢气：
CH≡CH＋H2
催化剂 △
CH2==CH2
足量氢气：
CH≡CH＋2H2
催化剂 △
CH3CH3
与氯化氢反应： CH≡CH＋HCl
催化剂 △
CH2==CHCl(氯乙烯)
2.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
生成的气体中含乙炔、硫化氢
√A.将生成的气体直接通入溴水中，溴水褪色，说明有乙炔生成
B.酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
课堂小结
3．乙炔的结构 乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃
乙炔的结构特点：乙炔分子为直线形结构，键角为180°，碳原子均采取sp杂 化，碳原子和氢原子间均形成单键(σ键)，碳原子和碳原子间以三键(1个σ键 和2个π键)相连。 炔烃的结构特点：除乙炔外，杂化方式为sp、sp3；碳碳三键两端的碳原子 以及与之直接连接的两个原子共线。
(4)装置③的作用是什么？ 提示 检验乙炔的还原性。 (5)操作⑤的目的是什么？ 提示 除去未反应的乙炔。 (6)导气管口附近塞少量棉花的作用是什么？ 提示 防止CaC2与水反应时产生的泡沫涌入导气管。
人教版高中化学第二册(必修+选修)乙炔 炔烃教案
乙炔 炔烃教目标1、掌握乙炔的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途2、了解并学会实验室制取乙炔的化学原理、装置、收集和检验方法学习内容一、乙炔：1、乙炔的分子结构化学式： ，电子式为 ，结构式为 ，直线型分子，键角 。
例1：描述CH3—CH=CH —C ≡C —CF3分子结构的以下表达中，正确的选项是 〔 〕A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上例2：以下有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是 〔 〕2、物理性质纯净的乙炔是 ， 味气体，比空气 ， 溶于水，溶于有机溶剂。
3、化学性质〔1〕加成反应：CH ≡CH+2Br2−→−〔能使溴水褪色〕 CH ≡CH+2H2−→−NiCH ≡CH+HCl −−→−催化剂〔制氯乙烯〕 nCH2=CHCl −−→−催化剂 CH ≡CH+H2O −−−−→−42SOH gO,稀H 〔制乙醛〕 △ △〔2〕氧化反应：2C2H2+5O2−−→−点燃 CH ≡CH 能使酸性KMnO4溶液褪色例3：C4H4有多种同分异构体，它们分别具备以下特征，试写出相应同分异构体的结构简式。
〔1〕A 为链状结构，可由两分子乙炔加成而得。
A 为 ；〔2〕B 为平面结构，与Br2发生1：1〔物质的量之比〕加成反应，加成方式有2种，但加成产物只有1种。
B 为 ；〔3〕C 为正四面体，每个碳分别与另3个碳通过单键相连。
C 为 。
例4：具有单双键交替长链〔如：…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —…〕的高分子有可能成为导电塑料。
2000年诺贝尔〔Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。
以下高分子中可能成为导电塑料的是 〔 〕A.聚乙烯B.聚丁二烯C.聚苯乙烯D.聚乙炔4、乙炔的实验室制法〔1〕反应原理：用电石〔主要成分为 〕跟水反应制得。
反应方程式为： ；〔2〕发生装置：“ 〞的制取装置； 〔3〕收集方法： 〔因乙炔在水中的溶解度 〕。
人教版高中化学第二册(必修+选修)乙炔和炔烃 第2课时
乙炔和炔烃第二课时[教学目标]1．知识目标〔1〕掌握乙炔的化学性质。
〔2〕了解炔烃的结构特征、通式和主要的用途。
〔3〕了解用乙炔制取聚氯乙烯的反应原理。
2．能力和方法目标〔1〕通过乙烷、乙烯和乙炔在结构和性质等的比较，提高用比较的方法分析和研究化学问题的能力。
〔2〕通过烷、烯、炔三类烃性质的分析比较，学会从官能团分析研究有机物性质的方法。
[重点与难点]本课时的重点是乙炔的化学性质。
课堂练习：1．以下表达中错误的选项是〔〕〔A〕符合通式Cn H2n-2的有机物相互都是同系物〔B〕同系物之间有相似的化学性质〔C〕碳原子个数相同的烷烃和炔烃的相对分子质量相差4 〔D〕同系物之间不可能是同分异构体2．含一个叁键的炔烃，氢化后产物的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH(C2H5)2，此炔烃可能有的结构有〔〕〔A〕1种〔B〕2种〔C〕3种〔D〕4 种3．在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与以下表达相符的是〔〕〔A〕2个—CH3，能生成4种一氯代物〔B〕3个—CH3，能生成4种一氯代物〔C〕3个—CH3，能生成5种一氯代物〔D〕4个—CH3，能生成4种一氯代物4．在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂作用下与过量的氢气发生加成反应，可生成4.4g对应的三种烷烃，那么所得烷烃中一定有〔〕〔A〕戊烷〔B〕丁烷〔C〕丙烷〔D〕乙烷5．含一个叁键的炔烃，氢化后产物的结构简式为CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH(C 2H 5)2，此炔烃可能有的结构有 〔 〕〔A 〕1种 〔B 〕2种 〔C 〕3种 〔D 〕4 种6．A 、B 、C 、D 、E 为五种气态烃, 其中A 、B 、C 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，1mol C 能与2mol Br 2完全加成，生成物分子中每个碳原子上有一个溴原子，A 与C 具有相同的通式.A 与H 2加成可得B, B 与相同条件下N 2的密度相同。
人教版高中化学第二册必修乙炔 炔烃教案
乙炔炔烃[考点透视]一、考纲指要1．掌握乙炔的分子结构特点。
2．掌握乙炔的实验室制法。
3．掌握乙炔的性质和用途。
二、命题落点1．乙炔燃烧有关计算〔例1〕2．有机框图题推断〔例2〕[典例精析]例1：1 L乙炔和气态单烯烃混合物与11 L氧气混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12L ，求原1 L混合气体中成分及体积百分比〔反应前后均为182℃，1大气压〕分析：设含C2H2为xL，那么烯烃CnH2n为〔1－x〕L∴讨论：：当〔不合理、舍去〕∴〔1〕C2H2和C3H6分别占50%〔2〕C2H2和C4H8分别占66.7%和33.3%例2：A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系。
试回答以下：〔1〕写出实验室制取A的化学方程式：；〔2〕写出D→E的化学方程式：；〔3〕B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：；〔4〕写出酯K的结构简式：；〔5〕在物质A-K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O2相同的有机物是〔填序号A…〕解析：此题的推断可以正向进行：电石和水生成CH≡CH，CH≡CH和HCl反应生成B，B可以和H2反应，那么B为氯乙烯，C为氯乙烷发生碱性水解，那么D为乙醇，催化氧化生成E〔乙醛〕，继续氧化得F〔乙酸〕；另一条线，A生成G〔C6H6〕，说明3份CH≡CH加成生成苯，苯发生溴化反应生成H〔溴苯〕，H加成得I〔C6H11Br〕溴乙烷，那么J不环已醇。
K为环已醇乙酯。
CH2=CHCl氧气的反应：CH2=CHCl + O2 点燃2CO2 + HCl + H2O答案：〔1〕CaC2 +2H2O →Ca〔OH〕2 + C2H2 ↑〔2〕 2CH3CH2OH + O2 催化剂△ 2CH3CHO +2H2O[或：CH3CH2OH + CuO △Cu + CH3CHO + H2O]〔3〕 nCH2=CHCl 催化剂△][CH2CHCln〔4〕CH3C OO〔5〕 BD[常见误区]1．用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下:C2H6〔g〕+7/2O2 〔g〕→2CO2 〔g〕+3H2O 〔l〕+1600kJC2H4〔g〕 +3O2 〔g〕→2CO2 〔g〕+2H2O 〔l〕+1411kJC2H2〔g〕 +5/2O2 〔g〕→2CO2 〔g〕+ H2O 〔l〕+1300kJ比较乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热，以乙炔最小，为何工业上用氧炔焰焊接金属，这是因为乙炔燃烧所需的O2 最少，生成的液态水也最少，因此，用来提高氧气温度和使水汽化所需量最少，总的结果，还是乙炔燃烧放出的热量最多、火焰的温度最高。
人教版高中化学第二册(必修+选修)乙炔、炔烃教案
乙炔、炔烃高考命题焦点：（1）乙炔的分子结构、性质、用途。
（2）乙炔的实验室制法。
（3）炔烃的化学通性。
焦点透析及知识点巩固1．乙炔（1）乙炔的分子结构①乙炔的分子式为：C2H2②电子式为： 结构式为H —C ≡C —H ，乙炔分子中所有原子都在一条直线上。
（2）炔烃的化学性质：氧化反应：①燃烧：火焰明亮，有浓烟；②能使KMnO2（H+）溶液褪色。
加成反应： ①加X2（使溴水褪色）：CH ≡CH+2Br2→CHBr2—CHBr2，②加HX ：CH ≡CH+HCl ∆−−→−2HgCl CH2≡CHCl(nCH2=CHCl →)③加H2 CH ≡CH+2H2 C2H6④加H2O ：CH ≡CH+H2O ∆−−→−4HgSO⑤聚合反应 3 CH ≡CH −−−→催化剂(3)乙炔的实验室制法①原理：电石与水反应：CaC2+2H —OH →H —C ≡C —H ↑+Ca （OH ）2；制得的C2H2常混用H2S 、AsH3、PH3等而有臭味。
②装置：与实验室制CO2、H2装置相似，水（或食盐水）必须由分液漏斗缓缓滴下，但不能使用启普发生器。
③收集。
排水法。
（4）乙炔的工业制法①天然气、石油→乙炔（生产乙炔的主流制法）②CaO+3C 电炉===CaC2+CO ↑CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑2．炔烃链烃分子里含碳酸叁键的不饱和烃叫做炔烃。
炔烃的官能团是碳碳叁键（C ≡C ），炔烃的通式为CnH2n-2（n≥2）。
分子里碳原子数目相同的炔烃和二烯烃互为同分异构体。
炔烃的通性：（1）物理通性：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈规律性变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，液态时的密度随碳原子数的增加而增大。
（2）化学性质：与乙炔相似，能发生加成反应、氧化反应等，但比烯烃困难。
炔烃燃烧通式是：OHnnCOOnHCnn22222)1(213-+−−→−-+-点燃。
炔烃课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
⑶ 加聚反应 n HC≡C-CH3 催化剂
CH=C n
CH3
炔烃的结构和性质与乙炔的相似 官能团：碳碳三键（—C≡C—）
课
堂
小炔 结烃
氧化反应 加成反应 加聚反应
①可燃性 ②使酸性KMnO4溶液褪色
卤素单质或其溶液
氢气 催化剂 烯烃或烷烃 △
卤化氢 催化剂 卤代烃△Biblioteka 水 催化剂 △醛或酮
一定条件下
nX—C≡C—Y
A．先加Cl2，再加Br2
B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
3、某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有( B )
A．1种 B．2种
C. 3种
D．4种
4．如图为实验室制取乙炔并验证其性质
的装置图。下列说法不合理的是( C )
A．逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．若用溴的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂 D．若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
③加聚反应
催化剂
n CH ≡ CH
[ CH=CH ]n
导电塑料——聚乙炔 （制导电高分子材料）
归纳总结：
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性KMnO4溶液 褪色
乙
（BCrl22）CHBr=CHBr（BCr2l2）CHBr2-CHBr2
炔
加成反应
H2 催化剂△
CH2=CH2
H2 催化剂△
CH3－CH3
碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 密度： 随C数目的增加而增大；但相对密度都小于1 溶解性：几乎不溶于水；但可溶于有机溶剂
高二化学乙炔、炔烃知识精讲 人教版
高二化学乙炔、炔烃知识精讲 人教版一. 本周教学内容： 乙炔、炔烃（一）乙炔的主要性质 1. 加成反应CH CH Br C H BrBrC H BrBr≡+→-22||||CH CH HCl CH CHCl ≡+−→−−=催化剂∆2 CH CH H CH CH ≡+−→−−=222催化剂∆CH CH H O CH CHO ≡+−→−−23催化剂加压（乙醛）∆2. 氧化反应25423000222CH CH O CO H O C ≡+−→−−+︒点燃（可达） 也可被KMnO 4(H +)氧化 3. 加聚反应3CH CH ≡−→−−−一定条件CH CH HCl CH CHCl ≡+−→−−=催化剂∆2 nCH CHCl CH C H Cl n 22=−→−−-催化剂、加压∆[]|【疑难解析】在一定条件下，不饱和烃分子可进行自身加成反应，如CH CH CH CH CH C CH CH ≡+≡→≡-=2。
有机物甲的结构简式CH C CH CH C CH CH CH 232333=---|||，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得的，在此反应中除生成甲外还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，则乙的结构简式是___________________，丙的结构简式是_________________。
解析：从许多有机推断题中可看出碳链构型是推断的关键。
题目信息告知，反应中原不饱和烃分子基本构型不变，则乙的构型为“”C C CC --|；又由信息知反应的结果减少一个不饱和度，则乙为“”CH C CH CH 233=-|两分子乙加成反应有两种途径（因乙中有两种不同“C －H ”）C CH CH CH C CH CH CH C CH CH CH C CH CH CH ||||||||=+=→=--33233233333（主反应）CH C CH CH C CH CH CH CH C CH CH C CH CH CH 233332232333=-+=→=---||||||（副反应）答案：乙：丙：CH C CH CH CH C CH CH C CH CH CH 33233333-=-=--||||【例题详解】例1. 某气态烃在密闭容器中与足量氧气混合后点燃，完全燃烧后密闭容器中压强不变（燃烧前后压强均在100℃以上测定）。
高二化学下学期乙炔 人教版
高二化学下学期乙炔人教版（第一课时）[教学目标] 掌握乙炔的实验室制法。
[教学重点] 乙炔的实验室制法[教学难点] 乙炔的实验室制法[教学类型] 新授课[教学方法] 比较发现法、演绎总结法[教学内容] 复习：1、烷烃的通式是___________，烯烃的通式是___________，烃类可用同一个通式表示，这个通式可以是___________。
2、甲烷的空间构型为___________，CH4分子中C原子位于___________，H原子分别位于_________。
乙烯的空间构型为________，C2H4分子中所有C、H原子都在___________上。
3、分子里含有___________的一类___________烃叫做烯烃；分子里含有___________的一类______烃叫做炔烃。
烷烃、烯烃和烃分子中，C原子数少于4的常温下都是_________体；密度随C 原子数的增加而___________，沸点随C原子数的增加而___________。
新课：以C≡C结合的烃是炔烃，最简单的炔烃是乙炔，今天我们就来学习有关乙炔和炔烃的性质。
乙炔的球棍模型，推出分子式和结构式。
板书：第四节乙炔炔烃一、乙炔的分子结构几何构型：直线型（四原子共直线）讲解：乙炔俗称电石气，是因为电石遇水可产生乙炔。
下面看看实验室是如何制得乙炔的？板书：二、乙炔的实验室制法1原理CaC2 +2 H2O →C2H2↑+Ca(OH)22装置：固+液不加热型（H2型），但不用启普发生器注：①产生气体因含PH3、H2S等杂质而有臭味。
②不用启普发生器，因反应放出大量的热。
③反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。
④用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。
3、几点说明（1）实验中能用制C2H2装置制取的气体有哪些?凡固液）不加热制取的气体都可采用此装置。
常见的可制气体有H2、CO2、C2H2、SO2、O2（MnO2＋H2O2）以及HCl（浓H2SO4＋浓盐酸）、NH3〔浓氨水＋NaOH（s）〕等。
乙炔、炔烃PPT课件 人教版
4、炔烃的化学性质: （1）氧化反应
①燃烧：
②与酸性KMnO4溶液反应： 能使酸性 KMnO4溶液褪色。 （2）加成反应 （3）加聚反应 使溴水褪色
1、下列物质中，在空气中燃烧时 火焰最明亮并有浓烟的是（ C ） A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．CO
2、下列说法正确中，正确的是 ( ) B A.符合通式CnH2n-2的有机物就是炔 烃 B.乙炔分子中碳碳叁键的键能不是 碳碳单键键能的三倍 C.分子式相同的的烃具有相同的性 质 D.属于同一类的物质一定具有相同 的最简式
复习思考
写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和 结构简式。 乙烷 乙烯 分子式： 电子式 结构式 结构简式： C2 H6
H H H:C:C:H H H
H H H H H— C— C— H
C 2H 4
H:C::C:H H H
H H C— C H H
CH3CH3
CH2=CH2
一、乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2 电子式： H∶C C∶H
结构式： H—C C—H 结构简式：HC CH
乙炔的空间结构是什么样的？源自平面结构：直线型二、乙炔的物理性质
纯的乙炔是没有颜色、没有臭
味的气体。密度是1.16克/升，
比空气稍轻。微溶于水，易溶
于有机溶剂。
思考：根据乙炔物理性质如 何收集乙炔气体？
三、乙炔的实验室制法
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
b、与H2、HCl等加成，请写出有关加成反应的 化学方程式。
CHCH + H2 CH2=CH2 + H2 CHCH + HCl 催化剂 CH2=CH2
催化剂 催化剂
炔烃课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修3
氧化反应
不与 酸性KMnO4溶 液反应
能 使酸性KMnO4溶液褪色
加聚反应
－
能发生
鉴别
溴水和酸性KMnO4 溶液_均__不__褪__色___
溴水和酸性KMnO4溶液_均__褪__色_
1.下列有关丙烷、丙烯、丙炔的说法正确的是
A.丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别表示为
√B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，在标准状况下生成的气体的体
(3) 用 电 石 制 得 的 乙 炔 中 常 含 有 H2S 、 PH3 等 杂 质 ， 除 去 杂 质 应 选 用 __C__(填字母，下同)装置，干燥乙炔最好选用__D__装置。
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三
链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较
链状烷烃
烯烃
炔烃
通式
_C_n_H_2_n_＋_2_(n≥1)
CnH2n (单烯烃，CnH2n－2 (单炔烃，
01
炔烃的结构和性质
二、乙炔
3.乙炔的化学性质
②加成反应
乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能与卤素单质的水溶液 或四氯化碳溶液、氢气、卤化氢和水等物质发生加成反应。 CH≡CH + Br2 → BrCH=CHBr（1,2-二溴乙烯） BrCH=CHBr + Br2 → CHBr2CHBr2（1,1,2,2-四溴乙烷）
2.2.2 炔烃的结构与性质 课件 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
实验现象
反应剧烈，放热，有气体产生 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 产生明亮的火焰，有黑烟
【思考与讨论】
（1）制取乙炔时能否使用启普发生器？ （2）电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔 气流，需要采取哪些措施？
（3）硫酸铜溶液的作用是什么？其原因是什么？ （4）在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？
聚乙炔可用于制备导电高分子材料
聚乙炔
白川英树、艾伦·黑格和艾伦·麦克 迪尔米德因“发现和发展导电聚合 物”获得了2000年的诺贝尔化学奖。
图片来自网络
3、炔烃的化学性质
炔烃的结构和性质与乙炔的相似
氧化反应 加成反应 加聚反应
①可燃性
②使酸性KMnO4溶液褪色 卤素单质或其溶液 氢气 催化剂 烯烃或烷烃
【课堂小结】
结构特征
物理性质
炔烃
实验室制备 化学性质
巩固训练
1、分子式为C4H6的烃有多种结构，下列叙述中能说明其
结构是CH3—C≡C—CH3的事实是( A )A．所有碳原子在
同一直线上B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与Br2加成 可以得到2种产物D．1 mol该烃最多能与2 mol Br2发生加 成反应
球棍模型 分子式： C2H2
σ键 直线形分子 结构式： H-C≡C-H
π键 结构简式： CH≡CH
乙炔分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180°。乙炔分子中的碳原子均采 取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键）相连接，碳原子和碳原子之间以三 键(1个σ键和2个π键)相连接。分子中的所有原子处在同一直线。
一、乙炔的物理性质
俗称电石气 无色无臭的气体 微溶于水 易溶于有机溶剂 密度比空气略小 有毒
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高二化学乙炔炔烃备课资料人教版
教学目标知识技能：掌握乙炔的结构和实验室制法。
能力培养：通过球棍模型，培养学生的动手能力、空间想像能力；通过分组实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。
思想情感：通过学生动手插球棍模型和分组实验，激发学生的学习兴趣、培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
科学方法：结合对乙炔的结构和实验室制法的教学，使学生领悟出学习有机典型代表物的方法。
重点、难点乙炔的结构（突破方法：①以旧带新；②比较法：比较CC CC C==C C C键长（10-10m）
1、54
1、33
1、20键角10928′120180键能（kJ/mol）348615812思考。
比较所给数据，讨论乙炔与乙烷和乙烯键参数的异同点，分析后得出结论：
1、键长、键角决定了乙炔的空间结构；从数据角度剖析乙炔结构实质，培养学生严谨求实的学习态度。
续表教师活动学生活动设计意图
【讲述】
结构决定性质，碳碳叁键决定了乙炔类似于乙烯又不同于乙烯的性质，这部分知识我们将在下节课讨论。
现在，我们来研究乙炔的实验室制法。
2、键能不是CC单键和C==C双键的简单加和，比其加和值也小。
【过渡】
乙炔实际是一种同学们非常熟悉的气体，同学们平常听大人们所说的“电石气”实质上就是乙炔。
用电石和水反应即可制得乙炔气体。
我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。
【提问】
我们已经学习过三套制取气体的装置，制取乙炔气体的原料是块状固体碳化钙和水，我们应选择哪一套装置来制取乙炔呢？听讲。
回答：用启普发生器或简易装置。
教学面向日常生活实际，激发学生学习兴趣。
【指导实验】
装置图见课本第180页（学生实验二）图3。
【提问】
为控制反应速率，应将简易装置做怎样的改进？
【展示】
制取乙炔气体装置（见课本97页）
【演示】
制取乙炔分组实验。
用课本第178页（学生实验二）所示装置制取乙炔气体，从中讨论发现：①反应速率太快，难以控制；
②反应放热，若使用启普发生器，会使热量来不及散失而使启普发生器炸裂；③生成糊状的物质，若使用启普发生器，使反应不能随时停止，随时发生。
讨论得出，使用分液漏斗。
仔细观察教师演示实验。
1、培养学生实验能力（动手能力、选择合理装置制取气体的能力）。
2、培养学生发现问题、解决问题的页）能力。
3、培养学生的观察能力。
【板书】
二、乙炔的实验室制法续表教师活动学生活动设计意图
1、原料：电石和水
2、原理：+2H-OH→Ca（OH）2+C2H2↑
3、装置：见教材第97页，图4-9。
理解记忆；记笔记。
【提问】
用何种方法收集乙炔气体？为什么？
【板书】
4、收集：排水法
5、备注：（1）用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控制流量；（2）饱和食盐水代替水减缓反应速率。
（3）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以
所制乙炔气体会有难闻的臭味。
讨论后得出，用排水法收集。
因为乙炔的密度和空气的密度接近，所以不宜用排气法收集。
在教师指导下，书写化学方程式：CaS+2H2O=Ca（OH）
2+H2S↑Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3↑学会气体的制备方法，使知识系统化。
培养学生发散思维能力。
【讲述】
制少量乙炔时，可用实验室制取乙炔的装置，但工业上大量制取乙炔，除了采用从石油化工产品中制得以外，还是利用电石生产，目前世界先进的电石生产，已经向节能和无污染方向迈进了一大步。
我国虽从旧中国的没有乙炔化工发展到现在年产电石228万吨以上，但我们国家的电石生产技术还比较落后，小型开放炉居多，能耗高，污染比较严重。
要利用国外先进技术改造我国的电石生产，希望同学们现在努力学习，聆听。
激发学生的爱国主义情感。
续表教师活动学生活动设计意图将来为祖国的建设添姿添色，使我国的化工技术赶超世界先进国家。
【小结】
结构→性质→制法C C ？
电石+水
【随堂检测】
1、下列描述CH3-CH==CH-C C-CH3 分子结构的叙述中，正确的是[ ]。
A、6个碳原子有可能都在一条直线上
B、6个碳原子不可能都在一条直线上
C、6个碳原子有可能都在同一平面上
D、6个碳原子不可能都在同一平面上
2、如何利用石灰石、焦炭、水为原料制取乙炔？用化学方程式表示。
3、实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体，并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC2的含量。
（1）若实验产生的气体是难闻的气味，则结果测定的（填偏大、偏小、不影响）
____，产生难闻气味是因为________。
（2）若实验时称取电石
1、6g，测量排出水的体积后折算成标况下乙炔的体积为
448mL，此电石中CaC2的质量分数是____。
其中第1题和第2题为基础题，面向全体学生；第3题为能力检测题，针对少数优秀学生。
附：随堂检测答案
1、（B）、（C）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
3、（1）偏大，因为电石中含有CaS、Ca3P2等杂质，也会与水反应产生H2S、PH3等气体，从而使所制的乙炔具有难闻的气味。
（2）80％。