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元素周期表及应用

元素周期表及应用
( 1)农药 — —氟、氯、硫、磷、砷附近 ( 2)半导体— —金属与非金属的分界线附近 ( 3)催化剂— —过渡元素 ( 4)耐高温、耐腐蚀性的合金 — —过渡元素
根据元素周期表预言新元素的存在
• 类铝(镓)的发现:
❖ 1875年,法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛 斯山的闪锌矿时发现一种新元素,命名为镓, 测得镓的比重为4.7,不久收到门捷列夫的来 信指出镓的比重不应是4 .7,而是5.9~6.0, 布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人,门捷 列夫是怎样知道镓的比重的呢?经重新测定镓 的比重确实是5.94,这结果使他大为惊奇,认 真阅读门捷列夫的周期论文后,感慨地说“我 没有什么可说的了,事实证明了门捷列夫理论 的巨大意义”。
C.Cs+具有很强的氧化性
D.CsHCO3受热不易分解
1869年 门捷列 夫发表 的第一 张元素 周期表
★粒子半径大小比较的规律
1 同一主族元素的原子和离子, 电子层数越多的,其半径越 大. r(Na)<r(K) r(F)<r(Cl)
r(Na+)<r(K+) r(F-)<r(Cl-)
2同周期元素的原子,核电荷数越大的,
K Br 得电子能力减弱,非金属性减弱。
Si I
Cs
一般地,元素单质密度逐渐增大;
金属熔沸点逐渐减小,非金属熔沸
点逐渐增大
(二)元素在周期表中的位置与性质的关系
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
Li F 从左往右,核电荷增大,半径减小
Na Cl 失电子能力减弱,金属性减弱; K Br 得电子能力增强,非金属性增强。
1、 学习和研究化学的规律和工具
2、研究发现新物质
预言新元素,研究新农药,寻找半导 体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。

元素周期表元素周期律应用

元素周期表元素周期律应用

例2
C
A.M与Q在同一周期 B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
拓7. 展 某元素X的气态氢化物化学式为H2X,下面的叙述
D 不正确的是( )
A.该元素的原子最外层上有6个电子
B.该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C.该元素是非金属元素
周期表中位于对角线位置的元素性质相似,尤其以Li—Mg、 Be—Al、B—Si三组元素体现明显。如Be、Al是两性元素,Al2O3、 BeO是两性氧化物,Be(OH)2、Al(OH)3都能与强碱(NaOH、KOH等) 反应。
例1
C
3.元素的化合价与在周期表的位置的关系
(1)主族元素最高正化合价=_主__族__序__数___=最__外__层__电__子__数________
则下列判断正确的是( ) A.原子半径按X、Y、Z依次增大
CD
B. 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
3.用1~18号元素及其形成的化合物的化学式填空。
(1)原子半径最小的元素是___H______。 (2)除稀有气体外,原子半径最大的元素是___N__a____,
它的原子结构示意图是_________ 。
(3)与水反应最剧烈的金属是__N__a_____ 。 (4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_N__a__O__H_ 。
请你为布瓦博德朗解释一下。
第一章 物质结构 元素周期表 第二节 元素周期律
第四课时 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

1-2 元素周期律和周期表

1-2 元素周期律和周期表

性质
Na
Mg
Al
单质与水(或酸) 的反应情况
与冷水反应缓慢,与沸 与冷水剧烈反 与酸迅速反应放 水迅速反应,放出氢气, 应放出氢气 出氢气 与酸剧烈反应放出氢气
最高价氧化物对应 水化物的碱性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性氢氧化物
金属性的强弱: Na > Mg > Al
内容 原子半径 电子层结构 失电子能力 得电子能力 金属性非金属性 主要化合价 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 大→小 电子层数相同、 最外层电子增多 逐渐减小 逐渐增大 小→大 电子层增多最外层 电子数相同 逐渐增大 逐渐减小
金属性减、非金属性增 金属性增、非金属性减
最高正价+1→+7 最高价氧化物对应的 碱性逐渐减弱 水化物酸碱性 酸性逐渐增强 形成:难→易 非金属元素气态氢 化物的形成与稳定性 稳定性:弱→强
元素性质呈周期性变化
归纳出
原子半径 大→小 (稀有气体元素突然增大)
化合价:+1→+7 -4→-1 (稀有气体元素为零)
元素周期律
3.微粒半径大小的判断规律 一层、二核、三电子
影响 半径 大小 的因素
①电子层数: 电子层数越多,原子半径越大 ②核电荷数: 当电子层数相同时核电荷数增多,使原子 半径有减小的趋向。 ③核外电子数: 电子数增多,增加了相互排斥,使原子 半径有增大的倾向。
最高正价=族系数 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
形成:易→难 稳定性:强→弱
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA
ⅥA ⅦA
0
1
2 3 4 5 6 7
金属性逐渐增强 金 属 性 逐 渐 增 强

20-21版:4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用(创新设计)

20-21版:4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用(创新设计)

第2课时 元素周期表和元素周期律的应用『知识梳理』一、元素周期表的分区及化合价规律1.元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分:沿着周期表中B 、Si 、As 、Te 、At 和Al 、Ge 、Sb、Po 之间画一条斜线,斜线的左面是金属元素,右面是非金属元素。

(2)分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性,故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。

2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)主族元素最高正化合价=主族序数=最外层电子数。

(2)非金属元素的化合价①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O 、F 除外)。

②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。

③最高正价与最低负价绝对值之和等于8(O 、F 除外)。

判断下列说法是否正确(1)金属不可能具有非金属性,非金属不可能具有金属性()(2)Si是非金属,故Si元素只表现非金属性()(3)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素()(4)最外层电子数是2的元素,都是第ⅡA族元素()(5)氧元素为第ⅥA族元素,其最高正化合价为+6价()(6)第三周期元素的最高正价等于它所处的主族序数()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√二、元素周期表和元素周期律的应用1.根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。

2.应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。

3.预测新元素为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。

4.寻找新物质(1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。

(2)研究氟、氯、硫、磷、砷附近元素,制造新农药。

(3)在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金的元素。

[微训练]1.下列说法正确的是()A.在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B.Na、Mg、Al的还原性依次减弱C.F、Cl、Br的非金属性依次增强D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱答案B2.已知砷(As)为第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是()A.氢化物:AsH3B.最高价氧化物:As2O5C.砷化钠:NaAsD.含氧酸:H3AsO4解析砷的化合价为-3、+3、+5,根据化合价规则可知C项错误。

2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册

 2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册

课堂达标验收
1.镭,元素符号Ra,是一种具有很强的放射性的元素,在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月,玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A.镭的原子半径比钙的大
B.氯化镭的化学式为RaCl2 C.单质镭不能与水反应产生氢气
解析:(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg,B为Al,C为S,D为 Cl-,E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2-、Cl-,半径大小为S2->Cl-。 (4) 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4,其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3.下列说法错误的是
( C)
A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析:构成催化剂的元素为过渡金属元素,在周期表过渡元素中寻
找,故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究:1.根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中 的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系?
2.主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系? 探究提示:1.原子有个电子层,元素就位于第几周期;主族元 素的原子的最外电子层有几个电子,元素就位于第几主族。 2.主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相 关,等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。

元素周期律和元素周期表(全部)

元素周期律和元素周期表(全部)

第四周期 第ⅦA族
决定
原子结构
决定
元素在周期表中的位置 性质 较强的非金属性
决定
原子结构
反映
决定 反映
元素性质
反映 决定
元素在表中位置
二、元素金属性与非金属 性强弱的判断方法
判断元素金属性强弱的依据
①单质与水或酸置换出氢的难易程度; (即反应的剧烈程度) ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;
③金属间的置换反应。
9、写出下列1-20号元素符号:
(1)Na元素的原子序数为11,相L邻i、的K同族元素是:
( (23) )短族周序期 数元 等素 于中 周,期族序序数数2倍H=的、周元B期e素序、有数A:的l C元素S有: (4)周期序数=族序数2倍的有: Li、Ca
10、在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2
1. 编制的依据:—元——素——周—期——律——
把—电——子—层—数——相—同——的元素排成一个横行 横行
按—原——子—序—数——递—增——的顺序从左到右排列
把—最—外——层—电—子——数—相—同——的元素排成一个纵行
纵行
(He例外)
按——电—子—层——数—递—增——的顺序从上到下排成
二、周期表的结构
判断元素非金属性强弱的依据
A.H2、D2、T2 B .金刚石和足球烯C60 C . H2O和D2O D . 16O和18O
质子数相同,电子总数相同的粒子互称等 电子体,它们结构相似,物质性质相近。
如N2和CO,N2O和CO2
□1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数 相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。 等电子体的结构相似、物理性质相近。
元素化合价
原最低负价

元素周期表和元素周期律的应用 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

元素周期表和元素周期律的应用  课件   高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列,则可推知 A、B、C的单质的氧化性依次减弱顺序为? A、B、C
小试牛刀
3、运用元素周期律分析,下列推断中错误的是 D
A. 已知Ra是第七周期第IIA族元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱 性强
B. 已知As是第四周期第VA族元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C. 已知Cs是第六周期第IA族元素,原子半径比Na的原子半径大,故Cs
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
如何变化?
(1)同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小( × )
(2)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7( ×) (3)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强( ×) (4)Al(OH)3为两性氢氧化物,与氨水、盐酸均可反应( × ) (5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀( √ ) (6)元素的氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强
1、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y位于同一周期,X、Z的
最低价离子分别为X2-和Z-,且Y+和Z-离子具有相同的电子层结
构.下列说法正确的是(D )
X、Y、Z的位置是?
A. 原子最外层电子数:X>Y>Z 正确顺序?
B. 对应气态氢化物的稳定性:X>Z 如何比较?
C. 离子半径:X2->Y+>Z- 正确顺序?
同周期:递变性
一、元素“位置—结构—性质”之间的关系
1.结构与位置的互推 工具:(1)电子层数=周期数。
(2)质子数=原子序数。 (3)主族元素原子最外层电子数=主族序数。 (4)主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8。

元素周期表和元素周期律的应用

元素周期表和元素周期律的应用
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C
X、Y是元素周期表中Ⅶ A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是 ( ) X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低* X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
Thank y2、用A表示质子数,B 中子数,C 核外电子数, D 最外层电子数,E 电子层数 。填写下列各空:
⑴ 原子(核素)种类由_____决定
⑵ 元素种类由_____决定
⑶ 元素同位素由 _____决定
⑷ 元素在周期表中的位置由______决定
⑸ 元素的原子半径由_______决定
⑹ 元素主要化合价由______决定
⑺ 元素的化学性质主要由______决定
⑻ 价电子通常是指_______
A B
A
B
D E
A E
D
D
D
门捷列夫于1869年提出
“元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的变化”的元素周期律,并编制了第一张《元素周期表》。
01
他写道:“根据元素周期表,应该还有几种类似 氩的元素存在,它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样,我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
元素周期表及元素周期律 的三大意义
⑵研究发现新物质
预言新元素,研究新农药,寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。
自上而下,元素的金属性逐渐增强,非金属性 逐渐减弱。
非金属性逐渐增强
As Te Po At 非金属性逐渐增强

元素周期表和元素周期律的应用 课件

元素周期表和元素周期律的应用 课件

位于过渡元素 右侧的主族元 素,即ⅢA~ ⅦA族
同主族、邻周期元素 原子序数之差为下一 周期元素所在周期所 含元素种数
氯和溴的原子序数之差 为:35-17=18(溴原子 所在第4周期所能容纳 元素的种数)
2.性质与位置的互推 (1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。 若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期 中按照C、B、A的顺序从左到右排列。 (2)根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质。 若元素A、B、C在同一主族中从上往下排列,则可推知A、B、C 的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。 3.结构和性质的互推 (1)元素原子最外层电子数小于4 易失电子。 (2)元素原子最外层电子数大于4 易得电子。
3.锗也可以作半导体材料。( √ ) 分析:锗在元素周期表的金属与非金属的分界线附近,也可以 作半导体材料。 4. 在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料,所以 这几种元素的化合物都有毒。( × ) 分析:这些元素的很多化合物无毒,如氯化钠。
5.根据Ba(OH)2易溶,Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,推知 Be(OH)2难溶。( √ ) 分析:根据“Ba(OH)2易溶,Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶”知道 第ⅡA族元素的氢氧化物的溶解度自下至上逐渐较小,故可以 推断Be(OH)2难溶。
(3)从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连成一条斜线,即为金属和 非金属的分界线,分界线附近的元素性质有何特点?这些元素 可制取什么材料? 提示:分界线附近的元素既有一定的金属性又有一定的非金属 性,这些元素可以制取半导电材料。 (4)氢氧化铝具有两性,试判断铊(第6周期第ⅢA族)的最高价 氧化物的水化物也具有两性吗? 提示:不具有两性,因为同主族,自上至下,元素的金属性增 强,氢氧化铊具有较强的碱性。

《元素周期表和元素周期律的应用》元素周期律(ppt)课件

《元素周期表和元素周期律的应用》元素周期律(ppt)课件
,最高价氧化物的化学式为
元素的氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为

(2)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为X>Y,能否确定它们的相对位置?
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性:Y<Z
Ga(OH)3可能是两性氢氧化物
①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序
从左到右排列。
主族元素最高正化合价等于最外层电子数
在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
提示(1)不是,如氟元素为非金属性最强的元素,无正价。
(3)氟元素非金属性最强。
(4)氯、磷、硫的化合物不一定有毒,如NaCl。
(5)锗位于金属与非金属的分界线附近,可作半导体材料。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.对于元素周期表,下列叙述中不正确的是(
)
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体
材料的元素
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的
反应中容易得电子。
②若某元素原子在反应中容易得电子,则该元素原子的最外层电
子数大于4;若某元素原子在反应中容易失电子,则该元素原子的最
外层电子数小于4。
【注意】位置、结构和性质的关系:
课堂篇探究学习
探究
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例下表是元素周期表的一部分。
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