高一化学必修2 第一章物质结构元素周期律 ppt

周期
（横行）
长周期
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期
第7周期：26种元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
元素周期表２
2013年8月22日星期四
复习思考
元素周期表的编排原则
？ 元素周期表中有多少周期、族？ 哪个周期种类最多？族呢？ 听写前20号元素的符号及名称。
——唐有祺
元素周期表１
2013年8月22日星期四
1869年门捷列夫在继承和分析了前人 工作的基础上，对大量实验事实进行了 订正、分析和概括，成功地对元素进行 了科学分类。他总结出一条规律：元素 （以及由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而呈现周 期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都 得到了证实。但是由于时代的局限，门 捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是 初步的，他未能认识到形成元素性质周 期性变化的根本原因。
门捷列夫的第一张周期表
H=1 Be=9.4 B=11 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27.4 Si=28 P=31 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 ?=45 ?Er=56 ?Yt=66 In=75
Li=7
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
Au=197? Bi=210
Tl=204 Pb=207
[思考与交流](观察元素周期表 ）
我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，
得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存 在什么关系？（结合1－18号元素原子结构） 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
元素周期表的编排原则
？
把相同电子层数的元素排列在一个横行里，把 最外层电子数相同的元素按照原子序数递增的 顺序排在同一纵行
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs 与O2反应 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更为复杂 更为复杂 反应程度 越 来 越 剧 烈
（1）碱金属元素原子的最外层 都有1个电子，它们的化学性质 相似 ①与O2的反应
4Li + O2 ＝ 2Li2O Δ 2Na + O2 ＝ Na2O2
物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？ 是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易 失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与 氧气等非金属元素及水发生化学反应。
取一小块钾，擦 干表面的煤油后放
在石棉网上加热，
观察现象。同钠与 氧气的反应比较。
32
[归纳与整理]
（三）元素周期表的结构
ⅠA 主族： , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
族
（纵行）
共七个主族
副族： , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ⅠB
共七个副族
第VIII 族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
ⅠB中间 零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
新课标人教版高中化学必修2
第一章 物质结构元素周期律
第一节元素周期表
共３课时
学习方法及要求
１、勤学、会学：预习、记笔记、精练。 ２、善思：积极参与、勤于思考。 ３、好问：有疑必问。 ４、整理：教学案、错题集 ５、教学相长 ６、科代表作用：及时、协助、反馈。 7、准备：笔、本、书
现在化学家手中的百 来个元素和两千万种上下 的化学物种，是当今人类 所能真正依赖的物质保护
[课堂练习]
请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别
周期序数
1
起止元素
H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe
包括元素种数 核外电子层数
短周期
2 3 4
２ ８
长周期
5
6
不完全 周期 7
Cs—Rn
Fr—112号
８ 18 18 32
26
1 2 3 4 5 6 7
[思考与交流]
如果不完全周期排满后，应为几种元素？
[思考与交流]
我们把ⅠA
称为碱金属族，我们为什么要把 他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的 原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共 同之处 ？
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 增多。 依次
人教版化学必修Ⅱ
元素周期表3
2013年8月22日星期四
碱金属元素单质：
Rb
碱金属元素的发现史：
1.1807年英国化学家戴维（H.Davy,1778-1829） 发现了钾、钠。 2.1817年瑞典化学家阿尔费德 （Arfvedson）发现了锂。 3.1860年本生（W.Bunsen,1811-1899）发现 了铯。“铯”也是本生和基尔霍夫共同发现的。 4.1861年基尔霍夫（Gustar Robert Kirchholf, 1824-1887）和本生发现了铷。 5.1939年法国女科学家佩雷（M.Perey）在研究 铀的天然放射系中发现该元素，为了纪念她的 祖国而命名的“Francium”，意为“法兰西”。 中文译为“钫”。
练习与思考：
下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元
素与它们在周期表中位置相符的一组是 D

练习与思考：
第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14 Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子 序数是： 3、19 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：

H、Be Al Ｃ S 族序数等于周期序数2倍的元素有： Li、Ｃa 周期序数＝族序数2倍的有：
元素周期表
IA H
1
A：主族 IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
周期：具有相同的电子层数的行
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
1氢 Li
2
IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl 17氯
107
过渡元素
66 98 67 99 68 10 0 69 10 1 70 10 2 71 10 3
57 89
58 90
59 91
60 92
61 93
62 94
63 95
64 96
65 97
（三）元素周期表的结构
第1周期：2 种元素
[归纳与整理]
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行。
[思考与交流]
元素周期表中有多少横行、纵行？
７
／
１８
什么是周期？什么是族？
周 期 1 2 3 4 5 6
I A
主 族
II A
元素周期表
III A IV A
V A
0
VI VII A A
1 3 11 1 9 3 7 5 5
2
1 0 1 8 3 6 5 4 8 6
1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么
不把它排在ⅡA族？ 最外层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA 族的元素完全不同。 2、哪周期元素种类最多？族呢？ 3、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
熟记：
三个短周期，七个主族和 零族的元素符号和名称。 零族元素（稀有气体）的原子序数
3锂 Na
3
11钠 K
4
族：具有相同的最外层电子数的列
19钾
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
B：副族
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子 最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C 分别为什么元素？
观察，可得A是氮元素 B是氧元素
练习
7N 15P
8O 16S
C是硫元素
练习
（ A ）
X、Y是短周期元素，两者形成化合物
X2Y3，若Y的原子序数为 n , 则X的原子序数不可能为
（A） 2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
wk.baidu.com（D）
6 14 31 32
7
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练习与思考：
在短周期元素中，原子最外电子层只有1个
或2个电子的元素是 （ A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
D）
在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大 的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，
观察现象。
钠和水 锂和水 钾和水
钠、钾化学性质比较
钠 钾 与氧气 剧烈燃烧，火焰呈 剧烈燃烧，火焰 反应 黄 色，生成 淡黄色 呈 紫 色 色的固体
与水反 浮在水面上、熔 成 应（绿 银白色、在水面上 豆大一 四处 游、滴入酚酞 块） 溶液呈 红 色
浮 在水面上、熔 成银白色、在水面 上四处 游 、滴入酚 酞溶液呈 红 色， 有微弱爆炸
铷和水
铯和水
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。你认为元素 的性质与他们的原子结构有关系吗？ 其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生 反应，但反应的剧烈程度不同
（1）碱金属元素原子的最外层 都有1个电子，它们的化学性质 相似 ①与O2的反应
II B
1 3 3 1 4 9 8 1
2 1 3 9
57 71
89103
2 2 4 0 7 2
104
2 3 4 1 7 3
105
24 25 26 42 43 44
2 7 4 5 7 7
109
2 9 4 7 7 9
111
3 0 4 8 8 0
112
74 75 76
10 8
7
8 7
8 8
镧 系 锕 系
106
K
2
4 1 2 2 0 3 8 5 6
III B IV B V B VI B
副 族
VII
5
VIII
6 1 4 3 2 5 0 8 2
7 1 5 3 3 5 1 8 3
8 1 6 3 4 5 2 8 4
9 1 7 3 5 5 3 8 5
L K
M L k
8 2
18 8 2
B
IB 2 8 4 6 7 8
110
族的别称
碱土金属 ⅡA称为 元 素 ⅣA称为 碳族 元素 ⅤA称为 氮族 元素 ⅥA称为 氧族 元 素 ⅦA称为 卤族 元素 零族称为 稀有气体 元素
ⅠA称为碱金属 元素
思考：Cl的位置的描述：
第三周期VIIA族 第III周期 第3周期 第三周期 第七主族 VII族 VIIA族
请您回答
钠、钾化学性质比较
钠 钾 与氧气反 剧烈燃烧，火焰呈 黄 剧烈燃烧，火焰 应 色，生成 淡黄色 色 呈 紫 色 的固体 与水反应 浮 在水面上、 熔 成银 （绿豆大 白色小球、在水面上 一块） 四处 游 、滴入酚酞溶 液呈 红 色 浮在水面上、熔 成银白色小球、在水 面上四处游、滴入酚 酞溶液呈红 色，有 微弱爆炸
(A) n + 8 (B) n－3 (C) n－11 (D) n + 5
由化学式 X2Y3可知：X元素+3价，第ⅢA族元素
Y元素-2价，第ⅥA族元素
若Y的原子序数为n , X 在同一周期，原子序数为 n－3 X 在上一周期，原子序数为 n－3－8 = n－11
X 在下一周期，原子序数为 n－3 + 8 = n + 5
Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137
？=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
原子 序数 周期 族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）