教学设计--弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡[学情分析]经过前面的学习，学生已经知道弱电解质的电离过程是一个可逆过程，并且最终建立电离平衡，并且已经熟练掌握化学平衡的理论知识，已具备运用平衡理论解决实际问题的能力。

预计部分学生将会对浓度、外加物质对电离平衡的影响存在一定的困难，尤其是浓度变化对弱电解质电离程度大小的影响感到难以理解。

[学习内容分析]该部分知识主要包括“电离平衡常数”、“影响电离平衡的因素”两部分内容。

该节所学“电离平衡常数”与前面所学“化学平衡常数”、“水的离子积常数”，以及后面将要学习的“溶度积常数”都属于平衡常数系列，可让学生对比学习，并为后面的学习埋下伏笔。

在前面所学“外界条件对化学平衡、水的电离影响”的基础上，学习“影响电离平衡的因素”更是水到渠成。

学好本节弱电解质电离平衡的知识，对下节分析溶液中各种离子间的作用，从而探究盐类水解的原理和实质，有着重要的帮助。

此外，弱电解质的电离是单一物质在水溶液中的行为，是研究物质在水溶液中行为的重要环节，既可以巩固前边所学的有关化学平衡的知识，又能使他们有效的扩展知识，为理解水解平衡的移动及水解原理的应用打下基础，起着承前启后的重要作用。

[教学目标]1.知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

2.过程与方法：能运用化学平衡的理论处理电离平衡的问题，引导学生体会对比、分析、综合、归纳等方法在解决电离平衡中的应用。

3.情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要应用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用，让学生体验化学科学的奥秘，提高他们的学习兴趣。

[重难点分析]本节教材的重点和难点是温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

教学时应创设实验情境，充分利用学生已有的化学平衡移动规律知识，采用对比、类比、迁移等方法，引导他们分析实验结果，得出外界条件改变对弱电解质电离平衡的影响，从而达到突破重难点的目的。

[教学流程图][教学过程]附录：现有0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，当下列条件改变时，判断其中发生的变化。

[后测习题]一、选择题1. (基础题)能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A醋酸溶液的导电性比盐酸强B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.01 mol•L-12. (基础题)下列关于弱电解质的电离常数的叙述中，不正确的是（）A弱电解质的电离常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离的分子的浓度的比值B弱电解质的电离常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C同一温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强；弱碱的电离常数越大，碱性越强D 多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大3. (基础题)在18℃时，H 2SO 3的K a1＝1.5×10-2 mol•L -1、K a2＝1.0×10-7 mol•L -1，H 2S 的K a1＝9.1×10-8 mol•L -1、K a2＝1.1×10-12 mol•L -1，则下列说法中正确的是（） A 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C 多元弱酸的电离是分步进行的，其各级电离常数逐级减小但一般相差很小D 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定4.(能力题)在H 2S 溶液中，在采取措施使pH 增大的同时，[S 2-]的变化情况是（）A 增大B 减小C 不变D 可能增大也可能减小5.(能力题)在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L －1的醋酸溶液至0.01mol·L －1，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是（）A )()(3COOH CH c H c +Bc(H +) C )()(33-COO CH c COOH CH c Dc(H +) . c(OH -) 6.(基础题)在含有酚酞的0.1 mol·L －1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液颜色（）A 变蓝色B 变深C 变浅D 不变7. (能力题)在室温下，0.1 mol·L －1 100ml 的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH 减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）A 加入少量CH 3COONa 固体B 通入少量氯化氢气体C 升高温度D 加入少量氢氧化钠固体8. (基础题)在0.10 mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +,对于该平衡，下列叙述正确的是（） A 加入水时，电离平衡向左移动 B 加入少量NaOH 固体，平衡向右移动C 加入少量0.10 mol·L －1HCl 溶液，溶液中[H +]减少D 加入少量CH 3COONa 固体，平衡向右移动9. (基础题)在相同温度时100mL 0.01 mol·L －1的醋酸溶液与10mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（） A 中和时所需NaOH 的量B 电离程度 C H +的浓度D CH 3COOH 的物质的量10. (基础题)将0.1 mol·L －1的醋酸溶液加水稀释或加入少量的CH 3COONa 晶体时，都会引起的变化是（）A 溶液的PH 增加B CH 3COOH 电离程度增大C 溶液的导电能力减弱D 溶液中c(OH-)减小11. (拓展题)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

下列说法正确的是（）A甲烧杯中加入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小二、非选择题12.(基础题)现有0.1 mol·L-1的氨水，当下列条件改变时，判断其中发生的变化。

改变条件平衡移动方向电离程度n（OH-）c（OH-）c（NH4+）pH升温加入水通入少量NH3加入少量NH4Cl通入少量HCl加入少量NaOH13.(拓展题)冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：⑴“0”点导电能力为0的理由是:⑵a、b、c三点对应溶液的PH由大到小的顺序是⑶a、b、c三点中电离程度最大的是，电离平衡常数的关系⑷要使c点c(CH3COO—)增大，c(H+)减少，可采取的措施是①②③14. (拓展题)在25℃下，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+) =c(Cl－)，则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b=15.(能力题)有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸？[答案解析]1.D 本题考查弱电解质的基本概念，0.1mol•L -1的CH 3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.01mol•L -1，说明CH 3COOH 部分电离，是弱电解质。

在平日学习中，要学会分析数据，得出结论。

2.A 本题考查电离常数的基本知识，电离常数是指在一定条件下达到电离平衡时，电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离的分子的浓度的比值，故A 错。

在平日学习中，要注意一些概念、理论等成立的前提条件。

3. B 要正确理解多元弱酸的分步电离及其各级电离常数的含义。

4. D 本题难度较大，需分析出可能存在的多种情况，如果加入NaOH ，中和H +，pH 增大，电离平衡右移，[S 2-]增大；如果加入Na 2S ，[S 2-]增大，电离平衡左移，[H +]减小，pH 增大。

5.A 本题难度较大，需灵活运用电离平衡移动理论，在稀释过程中，醋酸溶液的电离程度增大，n(H +)、n(CH 3COO -)增大，n(CH 3COOH)减小，因此)()(3COOH CH c H c +增大，)()(33-COO CH c COOH CH c 减小；虽然n(H +)增大，但由于体积增大，故c(H +)减小。

由于温度不变，因此水的离子积常数不变，即c(H +) . c(OH -)不变。

6.C 本题直接考查平衡移动规律，难度较小。

氨水中，存在NH 3.H 2O NH 4++OH,加入氯化铵晶体，NH 4+浓度增大，平衡左移，OH 浓度减小，因而溶液的颜色变浅。

7.B 本题需综合运用电离平衡移动理论。

加入少量CH 3COONa 固体，平衡左移，醋酸的电离程度减小，[H +]减小，溶液的pH 增大；通入少量氯化氢气体，[H +]增大，pH 减小，平衡左移，醋酸的电离程度减小；升温，促进醋酸的电离，平衡右移，醋酸的电离程度增大，[H +]增大，pH 减小；加入少量氢氧化钠固体，中和溶液中的H +,平衡右移，醋酸的电离程度增大，但溶液中[H +]减小，pH 增大。

8. B 本题直接考查平衡移动规律，难度较小。

加入水时，电离平衡右移；加入少量NaOH 固体，中和H +,H +浓度减小，平衡向右移动；加入少量0.10mol/LHCl 溶液，尽管平衡逆移，但溶液中[H +]增大；加入少量CH 3COONa 固体，CH 3COO -浓度增大，平衡左移。

9.B 本题主要考查同一弱电解在不同浓度质时的电离能力的不同。

100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液中，溶解的醋酸的量相同，因此中和时所需NaOH 的量相同；由于前者的浓度小，因此前者的电离程度大，但H +的浓度小。

10.A 本题主要考查电离平衡移动理论的直接应用。

加水，CH 3COOH 的电离平衡右移，醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，导电能力减弱；加入少量的CH 3COONa 晶体，平衡左移，醋酸的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，导电能力增强。

11.C 本题既涉及到强、弱电解质的差异，又涉及到浓度对反应速率的影响，综合性较强。

因为两种溶液的体积和pH 都相等，因此盐酸的浓度小于醋酸的浓度，故盐酸比醋酸中的溶质少，若甲烧杯中加入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小，则盐酸生成的氢气少，与意志相矛盾，故A 错。

又因为产生等量的氢气，因此参加反应的锌的质量相等。

因为醋酸浓度大于盐酸浓度，因此醋酸一定过量，但盐酸一定不过量。

反应过程中醋酸的电离平衡右移，故反应开始后乙烧杯中的c(H +)始终比甲烧杯中的c(H +)大。