教学设计--弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡

[学情分析]

经过前面的学习，学生已经知道弱电解质的电离过程是一个可逆过程，并且最终建立电离平衡，并且已经熟练掌握化学平衡的理论知识，已具备运用平衡理论解决实际问题的能力。预计部分学生将会对浓度、外加物质对电离平衡的影响存在一定的困难，尤其是浓度变化对弱电解质电离程度大小的影响感到难以理解。

[学习内容分析]

该部分知识主要包括“电离平衡常数”、“影响电离平衡的因素”两部分内容。该节所学“电离平衡常数”与前面所学“化学平衡常数”、“水的离子积常数”，以及后面将要学习的“溶度积常数”都属于平衡常数系列，可让学生对比学习，并为后面的学习埋下伏笔。在前面所学“外界条件对化学平衡、水的电离影响”的基础上，学习“影响电离平衡的因素”更是水到渠成。学好本节弱电解质电离平衡的知识，对下节分析溶液中各种离子间的作用，从而探究盐类水解的原理和实质，有着重要的帮助。此外，弱电解质的电离是单一物质在水溶液中的行为，是研究物质在水溶液中行为的重要环节，既可以巩固前边所学的有关化学平衡的知识，又能使他们有效的扩展知识，为理解水解平衡的移动及水解原理的应用打下基础，起着承前启后的重要作用。

[教学目标]

1.知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

2.过程与方法：能运用化学平衡的理论处理电离平衡的问题，引导学生体会对比、分析、综合、归纳等方法在解决电离平衡中的应用。

3.情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要应用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用，让学生体验化学科学的奥秘，提高他们的学习兴趣。

[重难点分析]

本节教材的重点和难点是温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。教学时应创设实验情境，充分利用学生已有的化学平衡移动规律知识，采用对比、类比、迁移等方法，引导他们分析实验结果，得出外界条件改变对弱电解质电离平衡的影响，从而达到突破重难点的目的。[教学流程图]

[教学过程]

附录：

现有0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，当下列条件改变时，判断其中发生的变化。

[后测习题]

一、选择题

1. (基础题)能说明醋酸是弱电解质的事实是（）

A醋酸溶液的导电性比盐酸强

B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.01 mol•L-1

2. (基础题)下列关于弱电解质的电离常数的叙述中，不正确的是（）

A弱电解质的电离常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离的分子的浓度的比值

B弱电解质的电离常数只与弱电解质的本性及外界温度有关

C同一温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强；弱碱的电离常数越大，碱性越强

D 多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大

3. (基础题)在18℃时，H 2SO 3的K a1＝1.5×10-2 mol•L -1、K a2＝1.0×10-7 mol•L -1，H 2S 的K a1＝

9.1×10-8 mol•L -1、K a2＝1.1×10-12 mol•L -1，则下列说法中正确的是（） A 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸

B 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C 多元弱酸的电离是分步进行的，其各级电离常数逐级减小但一般相差很小

D 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

4.(能力题)在H 2S 溶液中，在采取措施使pH 增大的同时，[S 2-]的变化情况是（）

A 增大

B 减小

C 不变

D 可能增大也可能减小

5.(能力题)在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L －

1的醋酸溶液至0.01mol·L －

1，随溶液的稀释，下

列各项始终保持增大趋势的是（）

A )

()(3COOH CH c H c +Bc(H +) C )()(33-

COO CH c COOH CH c Dc(H +) . c(OH -) 6.(基础题)在含有酚酞的0.1 mol·L －1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液颜色（）

A 变蓝色

B 变深

C 变浅

D 不变

7. (能力题)在室温下，0.1 mol·L －1 100ml 的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH 减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）

A 加入少量CH 3COONa 固体

B 通入少量氯化氢气体

C 升高温度

D 加入少量氢氧化钠固体

8. (基础题)在0.10 mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +,

对于该平衡，下列叙述正确的是（） A 加入水时，电离平衡向左移动 B 加入少量NaOH 固体，平衡向右移动

C 加入少量0.10 mol·L －1HCl 溶液，溶液中[H +]减少

D 加入少量CH 3COONa 固体，平衡向右移动

9. (基础题)在相同温度时100mL 0.01 mol·L －1的醋酸溶液与10mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液相比

较，下列数值前者大于后者的是（） A 中和时所需NaOH 的量B 电离程度 C H +的浓度D CH 3COOH 的物质的量

10. (基础题)将0.1 mol·L －1的醋酸溶液加水稀释或加入少量的CH 3COONa 晶体时，都会引起的变化是（）

A 溶液的PH 增加

B CH 3COOH 电离程度增大