金属腐蚀与保护

第三单元 金属的腐蚀与防护

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一 金属的电化学腐蚀

1.

金属腐蚀

(1)概念：金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。 (2)根据与金属接触的气体或液体物质不同，金属腐蚀可分为两类：

①化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而加快。

②电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。

(3)用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属于化学腐蚀；若用铝饭盒盛放食盐(含水时)，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于电化学腐蚀，反应原理是(写电极反应式和总反应式)负极：Al －3e －

===Al 3＋

，正极：O 2＋2H 2O ＋4e －

===4OH －

，总反应：4Al

＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3。 2.钢铁的电化学腐蚀

根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，如图所示：

(1)钢铁的析氢腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液酸性较强时，腐蚀过程中有H2放出。Fe是负极，C是正极。发生的电极反应式及总反应式为

负极：Fe－2e－===Fe2＋；

正极：2H＋＋2e－===H2↑；

总反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

(2)钢铁的吸氧腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。电极反应式及总反应式为

负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；

正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－；

总反应：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。

最终生成Fe2O3·n H2O，是铁锈的主要成分。

3.金属腐蚀快慢的比较

(1)电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极。

(2)原电池的腐蚀：两极材料活动性差别越大，腐蚀速率越快。

1.金属腐蚀的本质

金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

2.金属腐蚀的类型

(1)化学腐蚀与电化学腐蚀

(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀

1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()

A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程

B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程

C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈

D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生

2.如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生

铁片。观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略

高于小试管液面。以下有关解释合理的是()

A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C.墨水回升时，碳极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D.具支试管中溶液pH逐渐减小

二金属的防护方法

1.金属的防护就是防止金属的腐蚀，要解决的主要问题是使金属不被氧化。从金属腐蚀的反应实质、影响因素等方面分析，确定金属防护的方法：

(1)改变金属的内部结构，使金属性质改变，增强其本身的抗腐蚀能力，成为耐腐蚀金属。

(2)使金属与化学物质相互隔离，在金属表面覆盖油漆、镀层金属、氧化膜等保护层。

2.常用防护方法

(1)物理保护法

①在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质。

②用电镀的方法，在钢铁制品表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。

③工业上常利用一些溶液的氧化作用，在机器零件、精密仪器、枪炮等钢铁制件的表面上形成一层致密的黑色的四氧化三铁薄膜。

④把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。

(2)化学保护法

①为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C(填字母)。

A.铜

B.钠

C.锌

D.石墨

②图乙所示的方案也可以减慢铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极。

金属的电化学防护方法

3.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()

A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用

B.给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接

C.轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D.钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青

4.下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是()

A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

1.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的酸性较强。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()

A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C.在电化学腐蚀过程中有氢气产生

D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋

2.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()

A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B.当镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀