化学计量与化学计算-2018年高考题和高考模拟题汇编 【教师版】
高考化学真题一轮复习专项汇编卷考点二：化学计量——五年(2018-2022)
考点二 ：化学计量——五年（2018-2022）高考化学真题专项汇编卷 新高考版1．（2022·河北·高考真题）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．3.9 g Na 2O 2与足量水反应，转移电子个数为0.1N AB ．1.2 g Mg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子个数为0.1N AC ．2.7 g Al 与足量NaOH 溶液反应，生成H 2的个数为0.1N AD ．6.0 g SiO 2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO 23-的个数为0.1N A2．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
下列说法正确的是（ ）A ．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B ．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C ．1mol CO 中含有246.0210⨯个电子D ．222.4L CO 被还原生成1mol CO3．（2022·辽宁·统考高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．181.8g O 中含有的中子数为A NB ．2428gC H 分子中含有的σ键数目为A 4NC ．标准状况下，22.4L HCl 气体中+H 数目为A ND ．pH=12的23Na CO 溶液中-OH 数目为0.01A N4．（2021·河北·统考高考真题）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A5．（2021·重庆·统考高考真题）葡萄酒中含有CH 3CH 2OH 、CH 3COOH 、 SO 2 和CO 2等多种成分。
专题02+化学计量与化学计算-2018年高考题和高考模拟题化学分项版汇编
1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析；B．根据铁离子水解分析；C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D．根据反应是可逆反应判断。
点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
2018届高考化学一轮(课标通用)复习课件专题一 化学常用计量(含17高考真题及解析) (共57张PPT)
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试做题 高手必备 萃取高招 对点精练
4.(2015课标全国Ⅰ,8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol· L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
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试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
3.(2016课标全国Ⅰ,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正 确的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】 A 乙烯、丙烯的最简式均为CH2,无论二者如何混合,14 g混合气体中n(CH2)=1 mol,含氢原子数为2NA,A项正确;N2与H2的 反应是可逆反应,1 mol N2不能完全转化为2 mol NH3,B项错误;由于 硝酸具有强氧化性,过量的硝酸将Fe氧化到+3价,C项错误;标准状 况下CCl4为液态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D项 错误。
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试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
物质的量 气体摩尔体积 1.(2017课标全国Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的 是( ) + A.1 L 0.1 mol· L-1 NH4Cl溶液中, NH4 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA
2018高考化学计量380题(101-200)教师学生两用附答案
绝密★启用前2018-2019学年度学校月月考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、单选题 1．在标准状况下，将1克氦气，11克CO 2和4克O 2混合，所得混合气的体积约为 （ ） A. 28L B. 11.2L C. 16.8L D. 14.0L 【答案】D 【解析】试题分析：在标准状况（273.15 K 、101kPa ）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L ，所以该混合气的体积1114++=44432（214.0L 。
所以答案选D 。
考点：气体摩尔体积点评：本题考查了气体摩尔体积的计算，该考点是高考考查的重点和难点，解题的关键是要理解在标准状况（273.15 K 、101kPa ）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L 。
本题难度适中。
2．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1．5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0．50mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 A. Na 2O B. Na 2O 2 C. Na 2O 和Na 2O 2 D. Na 2O 2和NaO 2 【答案】C 【解析】试题分析：恰好与80mL 浓度为0.5 mol/L 的HCl 溶液中和的NaOH 物质的量为：0.08L×0.5mol•L‾1=0.04mol ，若Na 与O 2的产物为Na 2O ，质量为：0.04mol×1/2×62g/mol=1.24g ，若若Na 与O 2的产物为Na 2O 2，质量为：0.04mol×1/2×85g/mol=1.7g ，实际质量为1.5g ，所以该生成物的成分是Na 2O 和Na 2O 2，故C 项正确。
考点：本题考查化学计算。
3．只给出下表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（ ） 【答案】C 【解析】试题分析：：①已知物质的微粒数和阿伏加德罗常数，根据N=nN A 可知，n=N/N A 可以计算出物质的量，所以①正确；②已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据V=nVm 可知，n=V/Vm 可以计算出物质的量，②正确；③已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV 可以计算固体的质量，不能求出物质的量，③错误；④已知物试卷第2页，总36页质的质量和物质的摩尔质量，根据n=m/M可以计算出物质的量，④正确,所以①②④可以计算出物质的量，③不能求出物质的量。
2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
2018年全国高考化学模拟考试考前必做难题30题(解析版)
2018年全国高考化学模拟考试考前必做难题30题（解析版）1．《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
” 以下说法不正确的是A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工【答案】B2．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（）A．《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。
”B．《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。
”C．《开宝本草》“(消石) 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。
”D．《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。
”【答案】B【解析】A、描述的是酒的蒸馏，涉及分离提纯操作，选项A不选；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以转化成醋酸和水，涉及化学反应但没有涉及分离提纯操作，选项B选；C、包含溶解，蒸发结晶，涉及分离提纯操作，选项C不选；D、榨油或加热熔化使油脂从果实中分离出来，涉及分离提纯操作，选项D不选。
答案选B。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AB．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9N AC．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为N AD．1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H5分子【答案】A【解析】A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A，A正确；B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）是1mol，所含的中子数8N A，B错误；C．标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D．酯化反应是可逆反应，1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成CH3CO18OC2H5分子的个数小于N A个，D错误，答案选A。
2018年高考真题之化学计算
2018年高考真题之化学计算全国1卷27、（4）Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol·L −1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL 。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na 2S 2O 5的残留量为____________g·L −1（以SO 2计）。
28、（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5（g ）分解反应：其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t =∞时，N 2O 5（g ）完全分解）：①已知：2N 2O 5（g ）2N 2O 4（g ）+O 2（g ） ΔH 1=−4.4 kJ·mol −1 2NO 2（g ）N 2O 4（g ） ΔH 2=−55.3 kJ·mol −1则反应N 2O 5（g ）=2NO 2（g ）+12O 2（g ）的ΔH =_______ kJ·mol −1。
②研究表明，N 2O 5（g ）分解的反应速率v =2×10−3×25N O p （kPa·min −1）。
t =62 min 时，测得体系中2O p =2.9 kPa ，则此时的25N O p =________ kPa ，v =_______ kPa·min −1。
③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5（g ）完全分解后体系压强p ∞（35℃）____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N 2O 4（g ）2NO 2（g ）反应的平衡常数K p =_______kPa （K p 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
2018高考试题化学部分(word版含答案).doc
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。
专题02 化学计量与化学计算——三年(2018-2020)高考真题化学分项汇编(解析版)
专题02 化学计量与化学计算1．[2020新课标Ⅲ]N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A 错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
2．[2020浙江7月选考]为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．，完全反应转移的电子数为B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C．常温下，的溶液中，水电离出的数为D．浓度为的溶液中，阴离子数为【答案】A【解析】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20N A，A正确；B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为N A时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D．n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于发生水解：+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100N A，D错误；答案选A。
专题11化学实验基础-2018年高考题和高考模拟题化学分项版汇编Word版含解析
攀爬着。加油！ ！！伟人所达到并保持着的高度，并不是一飞就到的，而是他们在同伴们都睡着的时候，一步步艰辛地向上攀爬着。加油！
！！伟人所达到并保持着的高度，并不是一飞就到的，而是他们在同伴们都睡着的时候，
一步步艰辛地向上攀爬着。加油！ ！！
伟人所达到并保持着的高度，并不是一飞就到的，而是他们在同伴们都睡着的时候，一步步艰辛地向上攀爬着。加油！
B．根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析； C．氢气中含有氯化氢和水蒸气，据此解答； D．根据双氧水与亚硫酸氢钠反应的实验现象分析。
点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正
确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、
因为滴定终点的时候溶液一定为酸性 （二氧化碳饱和溶液 pH 约为 5.6 ），所以应该选择甲基橙为指示剂。
对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，
溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱
性，所以应该使用酚酞为指示剂。
！！伟人所达到并保持着的高度，并不是一飞就到的，而是他们在同伴们都睡着的时候，一步步艰辛地向上
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2018高考化学计算题专项训练
化学二卷计算专项练习1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。
为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。
将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。
试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
有关反应如下：IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2OI2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。
样品中CuCl的质量分数为__ __%。
3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。
4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg 铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2 kg，产率为5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
【2016_2018三年高考真题分类汇编】化学 专题03 化学计量与化学计算 教师版
专题03 化学计量与化学计算考纲解读互关系进行有关计算。
真题链接1．【2018新课标1卷4】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 【答案】B【解析】A.16.25g FeCl3中铁离子物质的量为16.25g0.1mol162.5g/mol，水解形成的Fe(OH)3胶体是很多粒子的集合体，因此胶体粒子数小于0.1 N A，故A错误；B.22.4 L(标准状况)氩气物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，氩气为单原子分子气体，氩原子的核内质子数为18，因此1mol氩气含有的质子数为18N A，故D正确；12C.甘油(丙三醇)中的官能团为羟基，不是羧基，故C 错误；D. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应得到的产物是四种氯代甲烷和氯化氢的混合物，故B 错误；2．【2016新课标1卷2】设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH 2,故14g 混合物中含有的CH 2的物质的量为1mol,则含H 原子为2N A 个，故A 正确；B. 合成氨的反应为可逆反应,故不能进行彻底,则生成的氨气分子小于2N A 个，故B 错误；C. 铁和过量的硝酸反应后变为+3价,故1mol 铁转移3N A 个电子，故C 错误；D. 标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D 错误。
2018高考 化学计量与化学计算 精华题库 教师学生两用 附答案
绝密★启用前2018-2019学年度学校月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题1．（2016年高考四川卷） N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A2．（2016届厦门一模） N A为阿伏加德罗常数的值。
有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法错误的是（）A．9．0g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0．1N AD．9．0g草酸受热完全分解为CO2、C O、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L 3．（2016届辽宁省部分重点高中协作校模拟）设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．2gD2O与2gH218O含有的中子数均为N AB．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1N AC．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2N AD．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5N A4．（2016届唐山二模）设N A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lN AB．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5N AC．标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．1 mol/L AlCl3溶液中含有3N A个Cl-5．（2016届河南省八市重点4月模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为N A/11.2B．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2N AC．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 N AD．3.4gNH3中共用电子对数为0.6N A6．（2016年高考江苏卷）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量8．（2016届郴州一模）某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3—与SO42—的物质的量浓度之比一定不是（）A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3 9．（2016届芜湖、马鞍山一模）N A表示阿伏加德罗常数的值。
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(四)化学试卷Word版含解析
2018届高考化学模拟卷（4）7.下列物质性质和用途不对应的是8.甲、乙两组有机反应类型相同的是9.短周期主族元素X、Y、Z、R原子半径与原子序数的关系如图所示。
X和R同族，Z 的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。
X有两种气态单质X2和X3，用湿润的淀粉KI试纸检验X3时生成X2。
下列说法不正确的是A.非金属性：X＞R＞ZB.气态氢化物的热稳定性：R＞ZC.化合物Y2R3在水中能稳定存在D.X和Z组成的化合物可能是干燥剂10.科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是A.M分子含3种官能团B.M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色C.M 分子中苯环上的一氯代物有2种D.M 的分子式为C 19H 12O 611.为了探究电化学原理，某学习小组设计如图装置。
下列说法正确的是A.若断开K 2，接通K 1，则铁极的电极反应式为3Fe 3e Fe -+-B.若断开K 1，接通K 2，则可用带火星的木条放在石墨极导管口处检验产生的气体C.若断开K 1，接通K 2，则在U 形管底部可能产生白色沉淀D.若断开K 2，接通K 1，则石墨极的电极反应式为22O 4e 2H O 4OH --++12.一包粉末由两种物质组成，为了探究其组成进行如下实验： ①取少量粉末溶于蒸馏水，产生白色沉淀，得到无色溶液；②将步骤①的混合物过滤，取白色沉淀加入足量稀硫酸，白色沉淀全部溶解。
这包粉末可能是 A.CuSO 4和BaCl 2B.Na 2CO 3和AgNO 3C.Ba(AlO 2)2和(NH 4)2SO 4D.AlCl 3和NaHCO 313.下列实验操作能达到实验目的的是A.蒸发氯化铝溶液得AlCl 3B.从乙酸钠和乙醇的混合液中分离乙醇C.除去氢氧化铁胶体中的氯化铁杂质D.除去甲烷中少量乙烯26.（14分）84消毒液（主要成分是NaClO ）既是消毒剂、氧化剂，又是漂白剂，在生产、生活中有广泛应用。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(K12教育文档)
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12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B。
制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C。
发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D。
KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8。
N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。
32gN2H4中含有共价键数5N AB。
37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。
5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A。
四种元素中至少有两种金属元素。
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1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析；B．根据铁离子水解分析；C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D．根据反应是可逆反应判断。
点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
详解：A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。
24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。
B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
C ．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol 中子。
水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。
两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。
D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。
乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。
点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。
4．【2018届吉林市实验中学第十次模拟】设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AB．1mol H2O最多可形成4N A个氢键C．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为N A【答案】C点睛：根据图示，每个水与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以1个水分子相当于完全占用2个氢键，1mol水形成的氢键数是2N A个。
5．【2018届山师附中第十一次模拟】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC．取50mL14.0mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N AD．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于N A【答案】B【解析】分析：A．1.8g H218O的量与1.8g D2O的量均为0.09mol，所含质子数和电子数均为0.9N A；B．精炼铜过程，阴极极反应为：Cu2++2e-=Cu，根据电子得失守恒规律，阳极失电子数目等于阴极的电子数目，可以计算出阴极增重质量；C．取50mL14.0mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成0.35mol 二氧化氮，随着反应的进行，铜与稀硝酸反应，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成气体的量在0.35mol与0.175mol之间；D．标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算。
6．【2018届宿州市三模】设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11N AB．5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A，C．1molNa2O2固体中所含离子数目为4N AD．1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8N A【答案】B【解析】14CO2分子中含有24个中子，标准状况下，11.2L14CO2A，故A错误；Fe粉与足量S粉加热生成FeS，5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A，故B正确；Na2O2固体中含有钠离子和过氧根离子，1molNa2O2固体中所含离子数目为3N A，故C错误；pH=6的纯水中OHˉ的浓度是10-6mol/L，1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-6N A，故D错误。
点睛：Na2O2固体中含的离子是，阳离子、阴离子的比是2:1；纯水呈中性，c(OHˉ)=c(H+)，pH=6的纯水中c(OHˉ)=c(H+)=10-6mol/L。
7．【2018届莆田市二模】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为N AB．0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N AC．1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N AD．标准状况下，2.24L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1N A【答案】A【解析】分析：A、D2O中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)×2+(16-8)=10,质量数为4+16=20,所以2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为1mol;B、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价；C、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；D．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底。
8．【2018届黄冈中学三模】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有2N A个Si-O键B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC．在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD．标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为N A【答案】B【解析】分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。
A中考察1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有4N A个Si-O键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电子转移的数目；C中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。
详解：1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1molSiO2含有4N A个Si-O键，A错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7×（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即为0.1mol）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6N A，B正确；Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na+总数大于2N A，C错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。
9．【2018届浙江余姚中学一模】设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5N AB．1L0.1mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．常温常压下，56gC4H8 (烯烃)中含有的共价单键总数为10N AD．78gNa2O2固体中含有阴、阳离子总数为4N A【答案】C10．【2018届宜宾市三模】检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol C2H5OH中含OH－数目为0.1N AB．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1N AC．1.8g H2O中含有共用电子对数目为0.2N AD．生成4.48L CO2气体时，转移电子数目为1.2N A【答案】C【解析】A、C2H5OH是非电解质，不能电离出OH－，故A错误；B、25℃时，pH=1的H2SO4溶液中，c （H+）=0.1mol/L，溶液体积未知，故无法求得H+的数目，故B错误；C、1.8g H2O即为0.1mol，一个H2O分子中含有共用两对电子对，故1.8g H2O中含有共用电子对数目为0.2N A，故C正确；D、根据反应：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O，生成2mol CO2，转移6mol电子，故生成4.48L CO2气体时，题目中并没有指出是否为标况下，故无法求得二氧化碳的物质的量，故D 错误；故选C。
点睛：在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。
11．【2018届日照市三模】设N A为阿伏加德罗常数的数值。