酸碱盐氧化物知识要点

酸碱盐氧化物知识要点
物质的分类
物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸
碱
盐
氧化物
金属
非金属(包括稀有气体) 一、酸 1．定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如 HCl、HNO3、H2SO4等。 2．通性：以HCl为例说说酸的通性 a 、能使酸碱指示剂变色； b、 酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑； c、 酸 + 某些氧化物→盐 + 水 ； d、 酸 + 碱 → 盐 + 水；(中和反应) e、 酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐。 3、分类： 酸的分类1 一元酸（HCl、HNO3、CH3COOH） 二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3） 三元酸（H3PO4） 酸的分类2 含氧酸（H2SO4、HNO3、H3PO4）名称为：某酸
Fe(OH)3 [红褐色] Mg(OH)2 [白色] 三、盐 1、定义：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。如 NaCl、K2SO4、Na2CO3等。 2、通性：（举例说明盐的通性） a、盐 + 某些酸 → 新酸 + 新盐； b、盐 + 某些碱 → 新碱 + 新盐； c、盐1 + 盐2 → 盐3 +盐4 ； d、盐 + 较活泼金属 → 新盐 + 较不活泼金属。 3、分类： 盐的分类1 含氧酸盐[KNO3、Na2CO3、BaSO4等] 名称为：某酸某 无氧酸盐[AlCl3、Na2S、KBr等] 名称为：某化某 正盐:酸碱完全中和生成的盐 [Na2SO4、NaCl、K2CO3]
钾钠铵硝(盐)水不见； 硫酸盐难溶钡和铅； 盐酸盐难溶氯化银； 碳酸盐易溶钾钠铵。
巩固练习： 1、给下列物质按要求分类：NaOH KOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 ; Na2SO4 K2SO4 (NH4)2SO4 CaSO4 BaSO4 MgSO4 Fe2(SO4)3 FeSO4 Al2(SO4)3 Ag2SO4 CuSO4 ; NaCl KCl NH4Cl MgCl2 AlCl3 CaCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 BaCl2 AgCl ; Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 MgCO3 Ca(HCO3)2 Ba(HCO3)2 ; Ba(NO3)2 Ca(NO3)2 AgNO3 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 NH4NO3 KNO3 NaNO3 Fe(NO3)2 。
讨论二 复分解反应的类型及发生条件
类型
反应物要求条件 生成物要求条
件
酸 + 碱 → 盐 + 水 酸和碱至少有一种可溶
酸 + 盐 → 新酸 +新 盐
碱 + 盐 → 新碱 +新
酸要可溶，盐除 BaSO4、AgCl
反应物均要可溶
生成物中有沉 淀
或气体或水。
盐
盐1 + 盐2 →盐3 +盐4 反应物均要可溶
酸的溶解性规律：常见五酸都易溶 碱的溶解性规律：碱溶钾钠钡钙[Ca(OH)2微溶]铵 盐的溶解性规律：
①属于钾盐的有： ________________________________________________________； ②属于硫酸盐的有： ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ③属于钠盐的有： __________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ④属于可溶性碱的有： _______________________________________________________________ ⑤难溶的物质有： ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ⑥属于可溶性的盐酸盐的有： ________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 2、写出下列氧化物生成对应的酸或碱的化学方程式： ① SO3 ② P2O5 ③Na2O ④CaO 3、写出下列反应方程式： ①CO2+NaOH ②CaO+HCl ③Fe2O3+HCl
金属活动性逐渐减弱 说明：以上活动顺序是指金属单质在水溶液中的活动性强弱 2、金属活动顺序表的应用 a、活动顺序表中H前面的金属在一定条件下能与酸或水反应得到H2；
注意：HNO3、浓H2SO4与金属反应不会生成H2。 b、活动顺序表中前面的金属在一定条件下能将后面的金属从其盐中置
换出Hale Waihona Puke Baidu。
注意：K、Ca、Na不能从盐溶液中置换出其它金属。
如CO2、SO2、P2O5 注意：非金属氧化物大多数为酸性氧化物。
碱性氧化物：只能跟酸反应生成盐和水的氧化物。 如CaO、Na2O、Fe2O3
注意：金属氧化物大多数为碱性氧化物。 讨论一 金属活动性顺序表及其应用 1、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
无氧酸（HCl、H2S、HBr）名称为：氢某酸
二、碱
1、定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如 NaOH、Ca(OH)2、KOH等。 2、通性：以NaOH为例说说碱的通性 a 、能使酸碱指示剂变色； b、 碱 + 某些氧化物 → 盐 + 水； c、 碱 + 酸 → 盐 + 水；(中和反应) d、 碱 + 某些盐 → 新碱 + 新盐； e、 碱(难溶) → 氧化物 + H2O； 3、分类： 碱的分类1 一元碱 [NaOH、KOH、NH3·H2O] 二元碱[Ca(OH)2、Ba(OH)2、Cu(OH)2] 三元碱[Fe(OH)3] 名称为：氢氧化某 碱的分类2 可溶碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 难溶碱：Cu(OH)2 [蓝色]
酸式盐：酸部分被中和生成的盐 [NaHCO3、NaHSO4、NaH2PO4] 碱式盐：碱部分被中和生成的盐 [Cu2(OH)2CO3](铜绿) 盐的分类2 盐的分类3 钠盐：NaCl、NaNO3、NaHCO3 钾盐：KCl、K2SO4、K2CO3 铵盐：NH4Cl、(NH4)2CO3 硝酸盐：NaNO3、Ca(NO3)2 硫酸盐：Na2SO4、BaSO4 盐酸盐：NaCl、CaCl2、FeCl3 (氯化物) 四、氧化物 1、定义：氧元素和另一种元素形成的化合物。如：CO、CO2、H2O、 H2O2、CaO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、SO2、SO3 2、分类： 氧化物的分类1 金属氧化物：Na2O、MgO、CaO、CuO、MnO2 非金属氧化物：CO2、P2O5、SO2、SiO2、H2O 氧化物的分类2 酸性氧化物：只能跟碱反应生成盐和水的氧化物。