初三化学中考试题及答案

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 73
x
m
106 = x x=106m/73 73 m
设未变质的氢氧化钠的质量为 y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5
y 200g 7.3%-m
40 =
y
36.5 200g 7.3%-m
y=40(14.6g-m)/36.5
3．部分变质的烧碱样品 18.6g，能与 7.3%的稀盐酸 200g 恰好完全反应，则此样品中变质
的烧碱与原烧碱的质量比为( )
A．3:2
B．2:3
C．1:2
D．1:1
Leabharlann Baidu
【答案】C
【解析】
【详解】
氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为 x，
与碳酸钠反应的盐酸的质量为 m
中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色
沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
【答案】D
【解析】
x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3g
x=10.6g y=8g 设变质的氢氧化钠的质量为 z
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80
106
z
10.6g
80 = z z=8g 106 10.6g
则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。 故选 C。
银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3 )2 ；铜与硝酸
银反应生成银；固体 B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是 二氧化碳。灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体 B 中含有的物质是碳、银(或 C、 Ag)；样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤， 得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体 A，固体 A 加一定量的硝酸银溶液并 过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体 B；固体 B 在氧气中充分灼烧，生成 能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。故原固体样品中一定含有的 物质是碳、铝、铜(或 C、A1、Cu) ，故该说法正确； ④无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液 甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯 化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。故蓝色 溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3)，故该说 法正确； 正确的说法有：③④；故选：B。
初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难）
1．A～F 都是初中化学中常见的物质，其中 A、B、C 是氧化物，且 A 是红棕色粉末，D、F 均是单质。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示物质转化的方向；部分反应物、生成 物和反应条件未标出)。下列有关说法正确的是
A．反应①～④中一定包含复分解反应 B．做反应①的实验，要先加热 A 再通入 B C．反应④用于湿法冶金，可制取 Zn、Cu、Ag D．E 可以是酸、盐或有机化合物 【答案】D 【解析】 试题分析∶ 由题中信息知，A、B、C 是氧化物，且 A 是红棕色粉末，D、F 均是单质。故 A 是氧化铁，B 是一氧化碳，C 是二氧化碳，D 是铁。故 A,B．C．均错误。D 正确。 考点∶ 考查常见物质的性质。 2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体 粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。下列结论正确的个数是
①固体 B 中的物质为碳 ②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液 ③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜 ④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸 A．1 个 B．2 个
C．3 个 D．4 个 【答案】B 【解析】 【详解】 ①固体 B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有 碳），可能还含有铜，故该说法不正确； ②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法 不正确； ③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生 成的气体是氢气；固体 A 与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体 A 中含有铜，铜与硝酸
4．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中
的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色
溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯
A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═ AgCl↓+KNO3，
74.5
143.5
14.9g
28.7g
NaCl+AgNO3═ AgCl↓+NaNO3，
58.5
143.5
11.7g
28.7g
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡
反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g 氯化钾和
硝酸银反应生成 28.7g 氯化银，11.7g 氯化钠和硝酸银反应生成 28.7g 氯化银，杂质中含有
碳酸钠，氯化钾质量小于 14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于 28.7g，因此杂质中一 定含有氯化钠，错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生 成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠， 则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化 铜，错误；C、由 A 知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D、杂质中肯定含有氯化 钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有 硝酸钾，正确。故选 D。