硫酸的性质和用途
中考化学考点常见酸的主要性质和用途
中考化学考点常见酸的主要性质和用途酸是化学中重要的一类物质，常见的酸有无机酸和有机酸，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
下面将介绍一些常见酸的主要性质和用途。
1.硫酸（H2SO4）：硫酸是常用的无机酸之一、它是一种无色、稠密的液体，具有强酸性，具有极强的腐蚀作用。
硫酸广泛用于电池、化肥、制药、纺织等行业。
此外，硫酸还用于水处理、金属清洗和催化反应等。
2.盐酸（HCl）：盐酸是无机酸中最常见的一种。
盐酸是一种无色、具有刺激性气味的液体，具有强酸性。
盐酸广泛应用于金属清洗、水处理、酸洗和制备氯化物等。
3.硝酸（HNO3）：硝酸是一种强氧化性的无机酸。
它通常是无色或黄色的液体，具有刺激性气味。
硝酸用于制造爆炸品、合成化合物和制造肥料。
此外，硝酸还用于金属清洗、催化剂和溶剂等。
4.醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种有机酸，也是最常见的有机酸之一、醋酸是无色、具有刺激性气味的液体。
醋酸主要用于食品加工、制药、染料和溶剂等。
5.氯化氢（HCl）：氯化氢是无机酸之一、它是一种无色气体，具有刺激性气味和强酸性。
氯化氢主要用于金属清洗、水处理、合成氯化物和酸洗等。
6.磷酸（H3PO4）：磷酸是一种无色液体，具有强酸性。
磷酸主要用于制药、农业和食品加工等。
磷酸也用于制备肥料和清洗金属等。
7.碳酸（H2CO3）：碳酸是无色液体，具有中等酸性。
碳酸主要用于制备饮料、食品加工和药品制造等。
除了上述常见酸之外，还有许多酸是由特定物质产生的，如植物中的柠檬酸、苹果酸等。
这些酸主要用于食品加工、药物制造和化妆品等。
总的来说，酸有以下几个主要的性质和用途：1.酸具有酸味和酸性。
它可以与碱发生中和反应，产生相应的盐和水。
2.酸具有腐蚀性。
酸可以腐蚀金属和有机物，导致其破坏或腐蚀。
3.酸具有氧化性。
一些酸具有强氧化性，可以促使其他物质发生氧化反应。
酸在日常生活和工业生产中有广泛的应用，如：1.食品加工：醋酸用于制造醋和腌制食品，柠檬酸用于调味品和果汁的调味。
有关浓硫酸的知识点九年级
有关浓硫酸的知识点九年级浓硫酸的知识点九年级浓硫酸，是一种常见的无机酸，广泛应用于化学实验和工业生产中。
下面将为大家详细介绍有关浓硫酸的一些重要知识点。
1. 浓硫酸的化学性质浓硫酸（化学式：H2SO4）是无色、黏稠的液体，也被称为硫酸。
它是一种强酸，能与大部分金属反应产生氢气并生成相应的硫酸盐。
浓硫酸与水反应剧烈，产生大量热量，并伴随着冒烟、变色或甚至爆炸等现象。
因此，在操作浓硫酸时，需要特别小心，并戴上防护手套和护目镜。
2. 浓硫酸的物理性质浓硫酸的密度相对较高，约为1.83 g/cm³。
它的沸点为约338℃，在高温下会分解。
浓硫酸对许多有机物具有强烈的脱水性，能使有机物失水并发生脱水反应。
因此，使用浓硫酸时应避免与易燃或易爆物质接触。
3. 浓硫酸的用途浓硫酸在工业生产中有广泛应用。
它可以被用作脱水剂，用于制取许多无机盐和有机化合物。
此外，浓硫酸还被用于制造肥料、炸药、染料和合成纤维等。
在实验室中，浓硫酸常用于进行酸碱中和反应、酸解反应和酮类的制备等。
4. 浓硫酸的制备方法浓硫酸通常通过浓缩硫酸蒸馏的方法制备。
首先，将稀硫酸倒入一个蒸馏烧瓶中，并加热。
然后，通过冷却管冷凝并收集蒸馏出的浓硫酸。
需要注意的是，在制备和分装浓硫酸时，要使用专门的实验器材，并在通风橱中操作，确保操作安全。
5. 浓硫酸的危害性浓硫酸具有很强的腐蚀性，可以对皮肤、眼睛和呼吸系统造成严重损害。
因此，在使用浓硫酸时，必须佩戴防护设备，并遵循相关的操作规程和安全措施。
若不慎溅到皮肤或眼睛，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗帮助。
6. 浓硫酸的储存与安全注意事项浓硫酸应储存在防腐蚀性能良好的容器中，并存放在通风良好、干燥和避光的地方。
它应与易燃物、氧化剂和有机物分开存放，以避免发生意外事故。
在操作浓硫酸时，务必戴上防护手套、护目镜和工作服，并配备酸雾排风系统，确保操作环境的安全。
通过对浓硫酸的学习，我们了解了它的化学性质、物理性质、用途、制备方法以及安全注意事项。
硫酸化学性质及安全注意事项
硫酸化学性质及安全注意事项硫酸是一种重要的化学物质，具有许多性质和用途。
以下是一些关于硫酸写作业的知识点：一、物理性质硫酸是一种无色、油状、高沸点的液体，具有强烈的吸水性和氧化性。
它的密度比水大，溶于水时放出大量的热。
二、化学性质1.脱水性浓硫酸具有脱水性，能按水分子中氢氧原子数的比（2:1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，如蔗糖、木屑、纸屑和棉花等，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。
2.强氧化性浓硫酸具有强氧化性，能与金属单质（比铜活泼）、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应，将其中的金属元素氧化为高价态的金属硫酸盐，自身一般被还原为SO2。
3.吸水性浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气以及结晶水合物中的水分子。
这一特性使得浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。
4.难挥发性（高沸点）浓硫酸具有难挥发性，可用于制备氯化氢、硝酸等气体。
5.酸性浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，可以用于制备和合成其他化学物质，如氮肥、磷肥等。
6.稳定性浓硫酸与亚硫酸盐反应，生成相应的硫酸盐和水。
三、用途1.实验室用途：在实验室中，硫酸常用于制备和合成其他化学物质，如制备氢气、氧气等。
它也是化学实验中常用的试剂之一，可用于酸碱中和反应、氧化还原反应等实验。
2.工业用途：硫酸在工业上具有广泛的用途，如制造肥料、染料、塑料、合成橡胶等。
它也是石油工业中重要的酸性催化剂之一，可用于制造硫酸铵、硫酸钠等化学物质。
3.安全注意事项：硫酸是一种强腐蚀性物质，如果不慎接触皮肤或眼睛，会引起严重的化学灼伤。
因此，在使用硫酸时，必须遵守安全操作规程，佩戴防护用品，确保安全。
浓硫酸的性质与用途教案
浓硫酸的性质与用途教案浓硫酸是一种无色、无味、有刺激性气味的液体，化学式为H2SO4，分子量98.08。
它是强酸的代表之一，具有很强的腐蚀性和氧化性。
下面我将详细介绍浓硫酸的性质与用途。
一、性质1. 化学性质浓硫酸具有很强的腐蚀性，在加热时会发生分解，生成硫酰酸和硫酸酐。
同时，浓硫酸还具有很强的氧化性，能够与许多物质发生氧化反应。
2. 理化性质浓硫酸具有很高的密度和沸点，室温下呈淡黄色液体，可溶于水，放出大量热量。
浓硫酸具有很强的吸湿性，能够吸收空气中的水分，并降低密度。
二、用途1. 化工行业浓硫酸是一种重要的化工原料，在化工行业中广泛应用于磺化反应、硫酸盐制备、硫酸铝制备等过程中。
此外，浓硫酸还用于制备硫酸铁、硫酸亚铁等产品。
2. 电池制造在电池制造工业中，浓硫酸被用作电解液，通过与铅板反应生成氧气和硫酸铅，从而产生电流，用于驱动电器设备。
3. 农业浓硫酸在农业中用于制备化肥，如过磷酸钙、硫酸钾等，用于提高土壤酸度，改良土壤性质，促进农作物生长。
4. 燃料工业在燃料工业中，浓硫酸用于催化石油燃料的裂解反应，生成高级烃和芳香烃，用于汽油和润滑油的生产。
5. 实验室浓硫酸在实验室中是一种重要的试剂，在化学实验中用于制备其它化学药品，如硝基苯、硝化棉等，还用于清洗玻璃器皿。
三、安全注意事项1. 使用浓硫酸时要戴上防护眼镜、手套等个人防护装备，避免接触皮肤和眼睛。
2. 浓硫酸具有很强的腐蚀性和氧化性，在操作过程中要小心轻放，避免溅洒和挥发引起伤害。
3. 存放浓硫酸的容器要密封，并且远离易燃材料和有机物，避免发生化学反应并引发火灾。
4. 使用浓硫酸的操作环境要通风良好，避免浓硫酸蒸汽浓度过高对健康造成危害。
综上所述，浓硫酸是一种重要的化工原料，具有很强的腐蚀性和氧化性。
它在化工、电池制造、农业、燃料工业和实验室中有着广泛的用途。
在使用和存放浓硫酸时，一定要严格遵守安全操作规程，确保人身和环境安全。
硫酸和硝酸的性质比较
硫酸和硝酸的性质比较硫酸和硝酸都是常见的无机酸，它们在实验室和工业中具有广泛的应用。
本文将对硫酸和硝酸的性质进行比较，并探讨它们在不同领域的应用。
1. 硫酸的性质硫酸（化学式H2SO4）是一种无色至淡黄色的高度腐蚀性液体。
以下是硫酸的一些主要性质：1.1 酸性：硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，可以与碱反应生成盐和水，并释放出大量的热量。
1.2 溶解性：硫酸可以溶解许多物质，包括金属、碱和盐类等。
1.3 脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够从许多物质中除去水分，导致物质的浓缩和干燥。
1.4 氧化性：硫酸具有一定的氧化性，它可以被还原剂还原为二氧化硫（SO2）或硫（S）。
2. 硝酸的性质硝酸（化学式HNO3）是一种无色至微黄色的液体，也是一种强酸。
下面是硝酸的主要性质：2.1 酸性：硝酸是一种强酸，它可以与碱反应生成相应的盐和水。
和硫酸一样，硝酸也具有强烈的腐蚀性。
2.2 氧化性：硝酸是一种强氧化剂，它能够氧化许多物质，包括金属、非金属和有机物等。
2.3 反应活性：硝酸能够与许多物质发生剧烈的反应，特别是和有机物混合反应时，常常会发生爆炸。
3. 硫酸和硝酸的应用硫酸和硝酸由于其特殊的性质，在许多领域都有重要的应用。
3.1 工业应用：硫酸和硝酸广泛用于化肥、冶金、石油加工、纺织和制药等工业领域。
它们可以被用作原料、反应媒介或者酸洗剂等。
3.2 实验室应用：硫酸和硝酸是实验室中常用的化学试剂，用于调节酸碱平衡、分离化合物和进行化学反应等。
3.3 农业应用：硫酸和硝酸也常用于农业领域，用于土壤酸碱度调节和植物营养补充。
3.4 爆炸物制造：硝酸可以作为火药和炸药的重要成分之一，由于其强氧化性，在军事和爆破工程领域有广泛应用。
综上所述，硫酸和硝酸都是强酸，具有腐蚀性、氧化性和反应活性等相似的性质。
它们在工业和实验室中有广泛的应用，但应使用时需注意安全，避免与皮肤接触和吸入其蒸汽。
同时，由于其强烈的腐蚀性和氧化性，使用时应遵循相应的操作规范，以确保人身和环境的安全。
硫酸的理化性质及危险特性表
硫酸的理化性质及危险特性表硫酸是一种常用的化学品，具有强烈的腐蚀性和吸水性。
它是一种无色透明的油状液体，工业级硫酸的纯度可以达到92.5％或98％。
硫酸可以用于生产化学肥料，同时在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业领域也有广泛的应用。
需要注意的是，硫酸是一种危险品，与碱类、碱金属、水、强还原剂、易燃或可燃物等物质接触会发生剧烈危反应，甚至引起燃烧。
遇电石、高氯酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等则会发生爆炸险或燃烧。
因此在操作时必须注意安全措施。
硫酸还具有对人体健康的危害，接触皮肤和粘膜会引起强烈的刺激和腐蚀作用。
吸入蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾人损害、休克等。
皮肤灼伤轻者出现红斑，重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。
溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。
慢性影响包括牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺体硬化。
在操作时需要注意防护措施，穿戴全身耐酸碱消防服、自吸过滤式防毒面具（全面罩）和橡胶耐酸碱手套等防护装备。
同时，要进行密闭操作，注意通风，远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
在泄漏应急处理时，应采取干粉、二氧化碳、砂土等灭火剂，并避免水流冲击性物品。
在储运时，要注意防止蒸气泄漏到工作场所空气中。
储存和运输硫酸需要注意多方面的安全问题。
首先，在搬运过程中要轻装轻卸，防止包装及损坏，同时要避免与还原剂、碱类、碱金属接触。
其次，为了应对可能的泄漏事件，需要配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
在稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅，同时倒空的可能残留有害物，需要注意处理。
如果发生泄漏，需要迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服，不要直接接触泄漏物。
硫酸工业
3 FeS2+8O2= Fe3O4+6 SO2+Q
§5.2 二氧化硫炉气的制备
（3）产物： 炉气——硫与氧化合生成的SO2及其他气体（过 量O2、空气带入的N2、和水蒸气）的统称； 炉渣——即烧渣，铁与氧化合生成的氧化物及其 他固态物； 杂质——硫铁矿中含铜、铅、锌、钴、镉、砷、 硒等的硫化物，铜、锌、钴、镉的氧化物留在炉 渣中，而PbO, As2O3, SeO2则一部分或全部成为 气态，随炉气进入制酸系统；若矿石中含有氟化 物，则HF 也会进入炉气。
90年代初，世界硫酸生产的原料构成为：
硫黄 黄铁矿 其他
65％
16％
19％（有色冶金烟气占3/4）
•说明：从基建投资、加工费用及环境保护等方面考 虑，硫黄制酸装置均优于硫铁矿制酸装置。只要能 以合理的价格得到硫黄，通常硫黄则是制硫酸的首 选材料。世界硫酸产量的60％以上来自硫黄。另一 方面，由于有色冶金工业的发展和日趋严格的环保 法规，有色金属冶炼烟气制酸的产量逐年增加。相 反，硫铁矿制酸的比重却呈下降趋势。
•如：电解法制锌，首先需将闪锌矿焙烧，其烟道气里 就含有大量二氧化硫，是制造硫酸的原料． 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2↑ •再如：用铜的硫化物炼铜时，烟道气里亦含有7～10 ％的SO2和0.3～0.5％的SO3．就炼铜厂来说，从原料 到成品，每生产1t铜，同时可获得7.3t SO2，进而可制 得10t H2SO4.可见综合利用的经济价值大，同时也减 少了对空气的污染，改善了环境卫生．
种类 硫铁矿（我 国） 硫磺 含硫工业废物
原料来源
有色金属冶炼产 普通硫铁矿 石油、天 生的含有SO2的 含煤硫铁矿 烟气 然气净制 时回收 煤炼焦过程产生 浮选尾砂 的H2S
硫酸有关知识点总结
硫酸有关知识点总结第一部分：硫酸的物理性质硫酸在常温下为无色、无臭的油状液体，与水完全混合并产生放热反应。
硫酸的密度为1.84克/毫升，熔点为10.39摄氏度，沸点为337摄氏度。
硫酸具有很强的腐蚀性，可以与许多物质反应，包括有机物、金属和其他酸。
硫酸的溶解度随着温度的升高而增加，可以溶解许多物质，如硫酸铜、硫酸钾等。
第二部分：硫酸的化学性质硫酸是一种强酸，能够与水分解成氢离子和硫酸根离子。
它能够与碱中和生成盐和水。
硫酸也可以与金属发生反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
另外，硫酸还能够与有机物发生反应，引起脱水或酯化反应。
硫酸的化学性质非常活泼，可以与众多物质发生反应，因此使用时需要非常小心。
第三部分：硫酸的应用硫酸在工业生产和实验室中有着广泛的应用。
其中，最主要的用途是作为化肥生产的原料，硫酸铵、硫酸钾等都是常见的化肥。
硫酸还用于金属加工、电池制造、纺织工业、制药等领域。
在实验室中，硫酸常用于调节酸碱度、制备某些化合物以及进行化学实验。
第四部分：硫酸的安全注意事项硫酸是一种具有很强腐蚀性的化学品，使用时需要非常小心。
在操作硫酸时，需要佩戴防护眼镜、手套和护目镜，避免直接接触皮肤和眼睛。
另外，使用硫酸的场所应保持通风良好，避免其蒸气对人体造成伤害。
对于硫酸的废弃物处理也需要格外小心，避免对环境造成污染。
综上所述，硫酸是一种具有重要作用的化学品，但同时也具有很强的危险性。
在生产和使用过程中，需要严格遵守相关的安全操作规程，以保障人员和环境的安全。
希望本文的介绍能够帮助读者更加了解硫酸，并正确地使用和处理它。
硫酸的基本信息
硫酸的基本信息
硫酸（Sulfuric acid）是一种无机化合物，化学式为 H₂SO₄。
它是一种无色、无臭、高沸点的强酸，具有强烈的腐蚀性和吸水性。
硫酸在工业上有广泛的应用，是许多化工过程的重要原料。
它被用于制造肥料、炸药、染料、药品、塑料、合成纤维等。
硫酸还用于金属酸洗、电池电解液、蚀刻和清洗等工艺。
硫酸的性质使其在实验室中也有多种用途。
它可以用于催化化学反应、制备其他化合物、干燥气体等。
由于其高腐蚀性，硫酸在使用时需要特别小心，必须遵循严格的安全操作规程。
需要注意的是，硫酸是一种强酸，对人体和环境都有潜在的危害。
在处理和使用硫酸时，必须采取适当的防护措施，如穿戴适当的防护装备、避免接触皮肤和眼睛、确保通风良好等。
总之，硫酸是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用和特殊的化学性质。
在使用硫酸时，必须了解其危险性并采取相应的安全措施。
如果你需要更详细的信息或涉及特定应用，建议参考相关的化学书籍、资料或咨询专业人士。
高考化学硫酸的性质和用途
2019年高考化学硫酸的性质和用途化学硫酸的性质和用途
1.强酸性
(1)、与碱反应
(2)、化学硫酸的性质和用途：与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)
(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)
(4)、与活泼金属反应(制氢气)
2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)
3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)
4.浓硫酸的强氧化性
(1)、使铁、铝等金属钝化;
(2)、与不活泼金属铜反应(加热)
(3)、与木炭反应(加热)
(4)、制乙烯时使反应混合液变黑
5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
(1)、制氯化氢气体
(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)
试验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度
小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6.有机反应中常用作催化剂
(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙
醇浓硫酸体积比1∶3)
(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)
(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)
(5)、糖水解(留意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)
7.硫酸的工业制备
四个三：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思索：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采纳常压的缘由、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?。
硫酸的性质和应用
炭 化
蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
硫酸的性质和应用 共15页 第5页
3、强氧化性
（1）与某些固态非金属单质的反应： △ C + 2H2SO4（浓） CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 △
S + 2H2SO4（浓）
3SO2↑+ 2H2O
既是氧化产物 又是还原产物
硫酸的性质和应用 共15页 第6页
（2）与金属反应
与铜反应
化合价升高，失２e0
Cu + 2H2SO4（浓）
+6
CuSO4+ SO2 +2H2O
+2
+4
化合价降低，得２e-
1molCu 和2molH2SO4（浓） 共热能否得到1molSO2?
硫酸的性质和应用 共15页 第7页
强调：与金属反应不产生H2
常温下
与活泼金属(如Zn)反应
硫酸的性质和应用 共15页 第12页
思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反 应的产物？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
澄清石灰水
饱和NaHCO3
无水硫酸铜
品红
硫酸的性质和应用 共15页 第13页
KMnO4溶液
装置连接方法：
检验水 检验SO2 除去SO2
硫酸铜 品红 KMnO4 品红 石灰水
4．思考题 下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1）把浓硫酸滴入 吸水性 质量会增加。 （3）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。
酸性
（4）把铜片放入浓硫酸里并加热， 强氧化性 会产生SO2。 （5）利用浓硫酸和食盐固体反应制HCl气体 。 难挥发性
化学硫酸知识点总结
化学硫酸知识点总结硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产、化学实验和其他领域。
本文将从硫酸的性质、制备、应用等方面对硫酸的知识点进行总结。
一、硫酸的性质1. 物理性质硫酸为无色、透明、沸点337℃，密度1.84g/cm³，易溶于水并放出大量热量。
2. 化学性质（1）和金属的反应：硫酸能与金属发生反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
例如：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑（2）与碱的反应：硫酸能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水。
例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O（3）脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够使许多物质脱水，如脱水醇生成烯烃等。
（4）氧化性：浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
二、硫酸的制备1. 浓硫酸的制备浓硫酸通常采用铁的接触法进行制备，主要步骤包括将浓硫酸蒸气通入浓硫酸中，然后将浓硫酸和蒸汽混合气体通过铁丝塞的塔体进行接触反应。
2. 稀硫酸的制备稀硫酸的制备方法有很多，一般采用恩格勒法或铁法，也可以用硫和水的氧化反应生成二氧化硫然后再与氧气进一步反应制备硫酸。
三、硫酸的应用1. 工业上的应用硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于矿山冶炼、化肥生产、有机合成、电镀等领域。
其中，硫酸最主要的用途是用作化肥、废水处理、矿山浸出和石油冶炼等。
2. 化学实验室中的应用硫酸也是实验室中常用的试剂，用于调节溶液的pH值，进行有机合成反应，还可以用作干燥剂和脱水剂等。
四、硫酸的安全性硫酸具有强酸性和腐蚀性，对皮肤、眼睛和呼吸系统都有一定的危害。
在使用硫酸时，应穿戴好防护装备并注意通风，避免接触皮肤、呼吸道和眼睛。
五、硫酸的环境影响硫酸的环境影响主要表现在两个方面：一是其腐蚀性和毒性对环境造成直接伤害，二是硫酸在大气和水循环中形成酸雨，对土壤、湖泊等造成一定污染，影响自然环境和生态平衡。
结语硫酸是一种重要的化学品，其性质、制备和应用都具有重要意义。
硫酸简介介绍
化学性质
01
02
03
强氧化性
硫酸具有强氧化性，能够 与许多金属发生反应，并 产生大量的热能。
不稳定性
硫酸在高温或光照条件下 容易分解，失去其化学活 性。
与水反应
硫酸与水混合时会产生大 量的热能，并释放出大量 的气体。
硫酸的腐蚀性
对金属的腐蚀
硫酸对许多金属具有强烈 的腐蚀性，可以溶解金属 表面的氧化物并深入金属 内部。
硫酸具有强氧化性，能与许多金属发生氧化还原 03 反应，释放出大量的热。
硫酸的发现与历史
01 硫酸最早是由英国化学家波义耳发现的。
02 他在1659年发现了一种名为“矾油”的物质，即 后来的硫酸。
02 硫酸在当时被用于制造火药、炸药等军事用途。
硫酸的用途与重要性
硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用 于石油、化工、医药、农业等领域。
在农业领域中，硫酸用于制备化肥、农 药等农用化学品。
在医药行业中，硫酸用于合成药物，如 抗生素、维生素等。
在石油工业中，硫酸用于加工石油制品 ，生产燃料油、润滑油等产品。
在化工行业中，硫酸用于合成各种有机 化合物、合成纤维、涂料等产品。
02
硫酸的生产与制造
硫黄与氧气反应制硫酸
01 反应原理
硫黄与氧气在高温下反应生成二氧化硫，二氧化 硫再与氧气反应生成三氧化硫，最后三氧化硫与 水反应生成硫酸。
接触法
将二氧化硫气体与氧气在高温下反应生成三氧化硫，再 与水反应生成硫酸。该方法工艺流程简单，产品质量高 ，是工业上制备硫酸的主要方法。
03
硫酸的性质与特点
物理性质
无色油状液体
硫酸是一种无色、油状的 液体，具有强烈的刺激性 气味。
硫酸的性质
㈠物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”㈡特性1．吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
把少量研细的胆矾放入浓H2SO4中，会逐渐变为白色，就是由于浓H2SO4吸收了胆矾(CuSO4·5H2O)中的结晶水，而使其变为白色的无水硫酸铜。
⑷浓H2SO4有很强的吸收水分的性质，是硫酸分子与现成的水分子(自由水)或结晶水结合成硫酸的水合物。
利用这种性质可以用浓H2SO4做干燥剂，但不能干燥NH3等碱性气体，也不能干燥H2S、HI等还原性气体。
2．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
⑷常见的浓H2SO4脱水性的表现有以下几种：①使有机物脱水，有碳游离出来，如糖类脱水。
硫酸的性质及急救措施
硫酸的性质及急救措施硫酸是一种有毒有腐蚀性的化学物质，广泛应用于工业、农业和医学等领域。
本文将从硫酸的性质和应急措施两方面介绍硫酸的相关知识。
硫酸的性质化学性质硫酸的化学式为H2SO4，是一种强酸。
硫酸可以与水反应，放出大量的热，产生蒸气和酸雾。
硫酸还能与许多物质反应，包括金属、碱、盐等。
硫酸的酸性非常强，能够腐蚀人体的组织和器官，引起组织坏死和疼痛。
物理性质硫酸为无色、味苦的浓稠液体，比重为1.84。
硫酸呈现强吸湿性和易挥发性，但是密闭条件下硫酸不容易挥发。
硫酸的沸点为337℃，熔点为10℃，硫酸常温下是稳定的。
急救措施当硫酸发生泼溅或者误入人体时，应立即采取以下急救措施：1.洗涤伤口：如果硫酸溅到皮肤上或者误入眼睛、口腔、鼻腔、呼吸道等部位，应立即用大量的清水冲洗，以帮助稀释硫酸和降低酸性。
冲洗应持续15分钟以上。
2.穿戴保护用具：在处理硫酸或者例行操作时，必须穿戴好合适的个人防护用具，如呼吸器、防护眼镜、防护手套、防护衣等，减少接触风险。
3.脱离危险区域：如果硫酸泼溅或误入人体后，应立即远离危险区域，尽量转移到通风良好的地方。
4.就医治疗：在处理硫酸或者误食入硫酸后，应立即就医治疗。
在前往就医途中，可以给患者喝一些低浓度的碱性溶液，如氢氧化钠、氢氧化镁等，以帮助中和硫酸的酸性。
结论硫酸是一种有毒有腐蚀性的化学物质，必须妥善处理。
在处理硫酸时，需要保护好自己，避免溅入眼睛、呼吸道和皮肤。
如果不幸发生事故，应及时采取急救措施，并尽快前往医疗机构寻求救助，避免交给更严重的后果。
中考的化学知识点：硫酸的性质及用途
中考的化学知识点：硫酸的性质及用途
中考的化学知识点：硫酸的性质及用途
下面是对硫酸的性质及用途知识的内容，们认真看看下面老师的讲解吧。
硫酸的性质及用途：
化学性质：a、与酸碱指示剂作用；b、与活泼金属发生置换反应；
c、与金属氧化物（碱性氧化物）反应；
d、与碱发生中和反应；
e、与BaCl2发生复分解反应。
用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
以上对化学中硫酸的性质及用途知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们考试成功哦。
中考化学知识点：盐酸的性质及用途
同学们对化学中盐酸的.性质及用途知识还记得吧，下面老师带领大家一起来学习哦。
盐酸的性质及用途：
化学性质：a。
与酸碱指示剂作用；b。
与活泼金属发生置换反应；c。
与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d。
与碱发生中和反应；e。
与AgNO3发生复分解反应。
用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
以上对化学中盐酸的性质及用途知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得优异哦，加油吧。
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硫酸的化学性质、主要用途
硫酸的化学性质、主要用途硫酸是一种最活泼的无机酸，它具有强烈的腐蚀性，能同许多物质起化学反应。
人们日常生活用的棉、毛、麻织品及纸张等有机物质都是碳水化合物，当碰到浓硫酸时，浓硫酸便从这些物质中夺去水分而剩下碳类物质，使之立即破坏而变黑。
当浓硫酸溅落在皮肤上，会使皮肤灼伤。
硫酸与水和三氧化硫能以任何比例相化合并放出大量的热。
因此，在开口容器内配酸时，只许将酸倾入水中，而不许将水倒入酸中。
否则开始因水少而酸量大，会立即发生强烈的放热反应，产生水汽蒸发，并发生剧烈的热膨胀，致使酸滴溅出伤人。
硫酸具有多种化学性能，具有强酸通性，几乎能与所有的金属及其氧化物、氢氧化物和盐类作用生成该金属的硫酸盐。
另外，硫酸还具有很多特殊的性质，如吸水、脱水、磺化、催化水合作用等。
硫酸的主要用途硫酸是重要的基本化工原料，历史上有“硫酸是化学工业之母”的重称，在国民经济中各个部门有着广泛的用途。
在农业方面：磷肥、氮肥、杀虫剂、除草剂等制造需要硫酸；在工业方面：炼焦时回收焦炉气中的氨、材加工及其制品的酸洗、炼铝、炼铜、炼锌等有色冶炼需要硫酸；在化学工业方面：是制造各种酸和盐的原料，也是有机合成、化学纤维、染料工业的原料，石油炼制、制革、制药、油漆、电解、炸药、火箭及制造高能燃料等方面都需要硫酸。
其中大部分用于磷肥制造。
另外，硫酸还用于日用品的生产，如造纸、搪瓷、合成洗涤剂、食品工业和香料工业等。
综上所述，可见硫酸同工农业发展有着广泛的直接和间接关系。
强大的硫酸工业，涉及到全局的经济发展，因此硫酸工业不仅是化学工业的重要部门，也是整个国民经济中的重要组成部分。
但是，硫酸不象某些工业产品那样可以大量贮存或作为商品进出口销售，基本上是现产现销，产多少用多少。
硫酸的外观和用途化学
硫酸的外观和用途化学硫酸是一种无色到淡黄色的液体，具有强酸性。
其化学式为H2SO4，分子量为98.09 g/mol。
硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产和实验室实践中。
以下将就硫酸的外观、性质、制备方法和应用等方面进行详细介绍。
首先，硫酸的外观为无色到淡黄色的液体，具有强烈的酸味。
由于其极强的腐蚀性，制备、储存和使用时需要十分小心，并且需要穿戴防护设备。
硫酸是一种二元酸，其在水中完全离解，生成两个氢离子（H+）和一个硫酸根离子（SO4-2）。
这使得硫酸具有极强的酸性。
硫酸与多种物质发生反应，例如与金属反应会放出氢气，与羟基化合物反应会水解生成相应的酸。
硫酸还具有氧化性，可以氧化某些物质。
硫酸的制备方法有多种，常见的方法包括浓缩硫酸法和吸收氧化硫酸法。
浓缩硫酸法是将稀硫酸在加热条件下进行浓缩，蒸发掉水分得到浓硫酸。
吸收氧化硫酸法利用氧化剂，将二氧化硫（SO2）氧化成三氧化硫（SO3），再与水反应生成硫酸。
硫酸具有广泛的应用领域。
首先，在工业上，硫酸是一种重要的化学原料，用于生产肥料、染料、洗涤剂、石油产品等。
例如，硫酸可用于制备磷肥和钾肥，提供植物生长所需的营养元素。
此外，硫酸还可以被用作废水处理剂，可以中和碱性废水、沉淀重金属等。
此外，硫酸还可用作电池的电解质，如铅酸蓄电池等。
其次，在实验室实践中，硫酸也被广泛应用。
硫酸可以用作酸碱滴定的滴定剂，常用浓度为1M的硫酸溶液。
此外，硫酸还可以用作实验中的溶剂、催化剂和媒染剂等。
例如，在有机合成反应中，硫酸可以用作酸催化剂，促进反应的进行。
此外，硫酸还可用于腐蚀试验中的材料测试。
然而，硫酸是一种具有强腐蚀性的化学品，需要正确和安全地处理和储存。
在使用硫酸时，应遵循相关的安全操作规程，佩戴防护眼镜、手套和衣物，避免与皮肤或眼睛接触。
硫酸在使用后应储存在密封的容器中，远离火源和其他易燃物品。
综上所述，硫酸是一种无色到淡黄色的液体，具有强酸性。
它的制备方法有多种，应用领域广泛，用途涉及工业生产和实验室实践。
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制硫酸铵
电镀前去锈
硫酸用途
制硫酸盐
制挥发性酸
精炼石油，制炸 药、农药、染料
知识梳理·题型构建 深度思考 思考与交流
1．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：
浓硫酸 加水 物理 性质 观状态 密度
稀硫酸 无明显变化 液态
放出大量热
油状液体
ρ浓H2SO4>ρ稀H2SO4 无明显变化(钝化) 铁片逐渐溶解，并产生无色 气体 不反应 无明显变化 胆矾溶解形成蓝色溶液
铁片
化学 性质铜片(加热) 铜源自溶解，产生无色气体 白纸 胆矾 变黑 蓝色变白
【课堂巩固】
．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸 性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用， 请将序号填在相应的横线上：
① (1)锌和稀H2SO4制H2____；(2)浓硫酸作干燥剂____； ② ③④ (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_______； ②⑤ (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_________； ⑤ (5)乙酸乙酯的水解_____；(6)纤维素的水解_____； ⑤
硫酸的性质和用途
考纲要求：
1.知道浓硫酸的特性和用途，并能用浓硫酸的强氧化性 解释硫酸与金属反应的特点。 2. 知道检验时SO42-的干扰离子及排除方法， 会用正确方法检验SO42-。
知识梳理·题型构建
知识梳理
1.硫酸的物理性质 H2SO4 是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出 大量的热 ，浓 H2SO4 稀释的方法是将 浓H2SO4 沿 烧杯 内壁 缓缓倒入 水中 并 用玻璃棒不断搅拌 。
2.硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为 H2SO4===2H＋＋SO2－ 。写出稀硫酸与下列物质反应的离子 4 方程式： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ①铁： ； ＋ ＋ 2 ＋H ②MgO： MgO＋2H ===Mg ＋ 2O ； ＋ － － Ba2 ＋2OH ＋2H ＋SO2 ===BaSO4↓＋2H2O ； 4 ③Ba(OH)2： SO2－＋2H＋===H2O＋SO2↑ 3 ④Na2SO3： ； 2＋ 2－ ⑤BaCl2： Ba ＋SO4 ===BaSO4↓ 。
－
深度思考 ．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为 自己的试样中含有 SO2－。甲的实验为 4
(1)乙认为甲的实验不严谨， 因为试样 A 中若含有______(仅 填一种离子)，也会有此现象。乙的实验为
(2)丙认为乙的实验也不严谨， 因为试样 B 中若含有______(仅 填一种离子)，也会有此现象。丙的实验为
知识梳理·题型构建
知识梳理
3.浓 H2SO4 的特性 (1)填写下表 实验
课本P101
实验现象
蓝色固体变白
硫酸的特性
吸水性
少量胆矾加入浓硫 酸中 用玻璃棒蘸取浓硫 酸滴在滤纸上
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓 铜片逐渐溶解，产生无色 硫酸的试管中加热
刺激性气味的气体
强氧化性
知识梳理·题型构建
若丙方案合理，则回答： (3)其中试剂Ⅰ是________，现象Ⅰ是____________；试剂Ⅱ 是__________，现象Ⅱ是____________(若你认为丙方案不合 理，以上四空可以不填)。 ＋ 2 答案 (1)Ag (2)SO3－ (3)盐酸 无明显变化 BaCl2 溶液
白色沉淀
知识梳理·题型构建
①④ (7)浓硫酸与铜的反应____________；
①③ (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_____。
例1.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图 所示装置进行有关实验。请完成下列问题：
(1)装置A中发生的化学反应方程式为 ________________________ (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液 体， 这种液体是________，其作用是 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。 当D处有明显的现象后， 关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生， 此时B中现象是__________________。 B中应放置的液体是(填字母) ________。 a.水 b.KMnO4酸性溶液c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
(2)分别写出浓硫酸与 Cu、C 反应的化学方程式： △ △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O、 C＋2H2SO4(浓)=====
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
。
钝化 (3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4——→可用铝槽车运浓 H2SO4。
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
题组二
SO2 的检验 4
－
4.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是 ( A.检验试液中的 ) 稀硝酸 BaCl2溶液 2－ SO4 ：试液 ——→ 无沉淀 ———→ 白色沉淀
足量稀盐酸 BaCl2溶液 2－ B.检验试液中的 SO4 ：试液————→无沉淀————→白色沉淀 H2O2 淀粉溶液 － C.检验试液中的 I ：试液——→深黄色溶液————→深黄色溶液 足量BaCl2 足量稀盐酸 2－ D.检验试液中的 CO3 ： 试液————→白色沉淀 ————→ 沉淀 溶解
－ 知识梳理·题型构建 题组二 SO2 的检验 4
5.对某酸性溶液(可能含有 Br－、SO2－、H2SO3、NH＋)分别进行 4 4 如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石 蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液，产生的 白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 A.Br－ B.SO2－ 4 C.H2SO3 D.NH＋ 4 ( )
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18
mol· 的 L
-1
浓硫酸放在圆底烧瓶中共热， 直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余， 该小组学生根据所学的化学知识认为还有一 定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解， 你认为原因________________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中 确有余酸的是________ (填字母)。 a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液 （5）实验中甲同学向A中反应后的溶液通入 一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液， 请问该气体单质是________(填名称)， 反应的方程式______________________________________________________
归纳小结
【答题模板】
如①颜色：……由……(具体颜色)变为……(具体颜色)
②气体：溶液中产生……(颜色)的气泡，(或)在固体 表面产生……(颜色)气泡。 ③沉淀：在……(颜色)溶液中产生……(颜色)的沉淀 (浑浊)……
4.描述现象要从下往上，从左往右准确描述，避免遗 漏。
2 2.SO4 的检验 (1)盐酸酸化，排除其他离子的干扰。 ＋ ＋ ＋ ①Ag 的干扰：先用盐酸酸化，能防止 Ag 干扰，因为 Ag － ＋Cl ＝AgCl↓。 2 2 ②CO3－、SO3－干扰：因为 BaCO3、BaSO3 也是白色沉淀，与 BaSO4 白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验 2 SO4－时，必须用酸酸化(不能用 HNO3 酸化)。 所用钡盐不能用 Ba(NO3)2 溶液，因为在酸性条件下，SO2－、 3 － 2 HSO－、SO2 等会被溶液中的 NO3 氧化为 SO4－，从而得出错误的 3 结论。