硫酸的性质和用途

2.硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为 H2SO4===2H＋＋SO2－ 。写出稀硫酸与下列物质反应的离子 4 方程式： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ①铁： ； ＋ ＋ 2 ＋H ②MgO： MgO＋2H ===Mg ＋ 2O ； ＋ － － Ba2 ＋2OH ＋2H ＋SO2 ===BaSO4↓＋2H2O ； 4 ③Ba(OH)2： SO2－＋2H＋===H2O＋SO2↑ 3 ④Na2SO3： ； 2＋ 2－ ⑤BaCl2： Ba ＋SO4 ===BaSO4↓ 。
知识梳理·题型构建
知识梳理
3.浓 H2SO4 的特性 (1)填写下表 实验
课本P101
实验现象
蓝色固体变白
硫酸的特性
吸水性
少量胆矾加入浓硫 酸中 用玻璃棒蘸取浓硫 酸滴在滤纸上
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓 铜片逐渐溶解，产生无色 硫酸的试管中加热
刺激性气味的气体
强氧化性
知识梳理·题型构建
归纳小结
【答题模板】
如①颜色：……由……(具体颜色)变为……(具体颜色)
②气体：溶液中产生……(颜色)的气泡，(或)在固体 表面产生……(颜色)气泡。 ③沉淀：在……(颜色)溶液中产生……(颜色)的沉淀 (浑浊)……
4.描述现象要从下往上，从左往右准确描述，避免遗 漏。
2 2.SO4 的检验 (1)盐酸酸化，排除其他离子的干扰。 ＋ ＋ ＋ ①Ag 的干扰：先用盐酸酸化，能防止 Ag 干扰，因为 Ag － ＋Cl ＝AgCl↓。 2 2 ②CO3－、SO3－干扰：因为 BaCO3、BaSO3 也是白色沉淀，与 BaSO4 白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验 2 SO4－时，必须用酸酸化(不能用 HNO3 酸化)。 所用钡盐不能用 Ba(NO3)2 溶液，因为在酸性条件下，SO2－、 3 － 2 HSO－、SO2 等会被溶液中的 NO3 氧化为 SO4－，从而得出错误的 3 结论。
硫酸的性质和用途
考纲要求：
1.知道浓硫酸的特性和用途，并能用浓硫酸的强氧化性 解释硫酸与金属反应的特点。 2. 知道检验时SO42-的干扰离子及排除方法， 会用正确方法检验SO42-。
知识梳理·题型构建
知识梳理
1.硫酸的物理性质 H2SO4 是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出 大量的热 ，浓 H2SO4 稀释的方法是将 浓H2SO4 沿 烧杯 内壁 缓缓倒入 水中 并 用玻璃棒不断搅拌 。
题组二
SO2 的检验 4
－
4.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是 ( A.检验试液中的 ) 稀硝酸 BaCl2溶液 2－ SO4 ：试液 ——→ 无沉淀 ———→ 白色沉淀
足量稀盐酸 BaCl2溶液 2－ B.检验试液中的 SO4 ：试液————→无沉淀————→白色沉淀 H2O2 淀粉溶液 － C.检验试液中的 I ：试液——→深黄色溶液————→深黄色溶液 足量BaCl2 足量稀盐酸 2－ D.检验试液中的 CO3 ： 试液————→白色沉淀 ————→ 沉淀 溶解
若丙方案合理，则回答： (3)其中试剂Ⅰ是________，现象Ⅰ是____________；试剂Ⅱ 是__________，现象Ⅱ是____________(若你认为丙方案不合 理，以上四空可以不填)。 ＋ 2 答案 (1)Ag (2)SO3－ (3)盐酸 无明显变化 BaCl2 溶液
白色沉淀
知识梳理·题型构建
(2)分别写出浓硫酸与 Cu、C 反应的化学方程式： △ △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O、 C＋2H2SO4(浓)=====
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
。
钝化 (3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4——→可用铝槽车运浓 H2SO4。
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18
mol· 的 L
-1
浓硫酸放在圆底烧瓶中共热， 直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余， 该小组学生根据所学的化学知识认为还有一 定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解， 你认为原因________________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中 确有余酸的是________ (填字母)。 a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液 （5）实验中甲同学向A中反应后的溶液通入 一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液， 请问该气体单质是________(填名称)， 反应的方程式______________________________________________________
制过磷酸钙
制硫酸铵
电镀前去锈
硫酸用途
制硫酸盐
制挥发性酸
精炼石油，制炸 药、农药、染料
知识梳理·题型构建 深度思考 思考与交流
1．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：
浓硫酸 加水 物理 性质 观状态 密度
稀硫酸 无明显变化 液态
放出大量热
油状液体
ρ浓H2SO4>ρ稀H2SO4 无明显变化(钝化) 铁片逐渐溶解，并产生无色 气体 不反应 无明显变化 胆矾溶解形成蓝色溶液
铁片
化学 性质
铜片(加热) 铜片溶解，产生无色气体 白纸 胆矾 变黑 蓝色变白
【课堂巩固】
．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸 性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用， 请将序号填在相应的横线上：
① (1)锌和稀H2SO4制H2____；(2)浓硫酸作干燥剂____； ② ③④ (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_______； ②⑤ (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_________； ⑤ (5)乙酸乙酯的水解_____；(6)纤维素的水解_____； ⑤
①④ (7)浓硫酸与铜的反应____________；
①③ (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_____。
例1.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图 所示装置进行有关实验。请完成下列问题：
(1)装置A中发生的化学反应方程式为 ________________________ (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液 体， 这种液体是________，其作用是 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。 当D处有明显的现象后， 关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生， 此时B中现象是__________________。 B中应放置的液体是(填字母) ________。 a.水 b.KMnO4酸性溶液c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
－
深度思考 ．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为 自己的试样中含有 SO2－。甲的实验为 4
Leabharlann Baidu
(1)乙认为甲的实验不严谨， 因为试样 A 中若含有______(仅 填一种离子)，也会有此现象。乙的实验为
(2)丙认为乙的实验也不严谨， 因为试样 B 中若含有______(仅 填一种离子)，也会有此现象。丙的实验为
－ 知识梳理·题型构建 题组二 SO2 的检验 4
5.对某酸性溶液(可能含有 Br－、SO2－、H2SO3、NH＋)分别进行 4 4 如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石 蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液，产生的 白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 A.Br－ B.SO2－ 4 C.H2SO3 D.NH＋ 4 ( )