人教版2020年中考化学初中常见必考的化学方程式汇总-2020常考化学式

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初三化学方程式大全中考必背

初三化学方程式大全中考必背初中化合反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:在瓶底放少量水或细沙，防止产生的固体物质溅落，使瓶底开裂。

3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO现象：铜丝变黑4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象:发出耀眼的白光，释放热量，产生白色固体。

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象:(1)产生淡蓝色火焰；(2)热量释放；(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象:(1)发出白光；(2)散发热量；(3)产生大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象:在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)产生具有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO(是吸热的反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象:蓝色火焰，放热，清澈的石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

物质与氧气的反应方程式(一)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(二)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O分解反应方程式1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑热化学方程式1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g)3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)4、C(石墨)===C(金刚石)5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)6、C(s)+O2(g)==CO2(g)7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)10、S(s)+O2(g)==SO2(g)11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)15、O2(g)+N2(g)==2NO(g)。

2020中考必背初中化学方程式总结

2020中考必背初中化学方程式总结化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

同学们要想学好化学一定要熟练掌握各种反应的化学方程式，接下来给大家分享中考必背的化学方程式，供参考。

金属1.金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O32.金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3.金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg热化学方程式1.CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)2.C(石墨)+O2(g)===CO2(g)3.C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)4.C(石墨)===C(金刚石)5.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)6.C(s)+O2(g)==CO2(g)7.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)8.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)9.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)10.S(s)+O2(g)==SO2(g)11.FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)12.SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)13.3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)14.2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)15.O2(g)+N2(g)==2NO(g)初中化学八大沉淀方程式1.Fe(OH)3：氢氧化铁，红褐色沉淀。

中考化学必背化学方程式

中考化学必背化学方程式中考有时候我觉得比高中的学业还要繁重，因为在这个阶段要学九门课程。

有同学需要化学必背的方程式，为了回应同学们的需要。

下面是由小编为大家整理的“中考化学必背化学方程式”，仅供参考，欢迎大家阅读。

中考化学必背化学方程式一、物质与氧气的反应(一)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(二)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(一)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸：Mg + H2S O4 == MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑(二)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg(三)碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O(四)酸性氧化物 +碱 --- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 == CaSO3 ↓+H2O(五)酸 + 碱 ---盐 + 水48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH == KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH == K2SO4 + 2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH == NaNO3 +H2O(六)酸 + 盐--- 另一种酸 + 另一种盐59. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑60. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑61. 碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4+ H2O + CO2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2HCl(七)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐65. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ +Na2SO4 66. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ +3NaCl67. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ +2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ +2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH (八)盐 + 盐 --- 两种新盐70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO371. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + B aCl2 == BaSO4↓ +2NaCl五、其它反应72. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O == H2CO373. 生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)274. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O == 2NaOH75. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O拓展阅读：怎么快速提高初三化学成绩?要好好研究课本和做题。

(完整版)人教版初中化学方程式归类大全(20200921090659)

一、反应类型1、镁在空气中燃烧：2Mg + 0 2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4AI + 30 2点燃2AI 2034、氢气在空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 502点燃2P2 056、硫粉在空气中燃烧：S + 02点燃S027、碳在氧气中充分燃烧： C + 02点燃C028碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C09、二氧化碳通过灼热碳层： C + C02高温2C010、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02点燃2C0211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）C02f23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）:2KClO 3 MnO2和厶2KCl + 30 2 f24、硫酸铜晶体受热分解：CuS04 5H2O CuS04 + 5H2O25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 === FeS04 + Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnS04 + H2 f27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2 f28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2029、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + C02f30、水蒸气通过灼热碳层：H20 + C高温H2 + C031、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 fC02 + H20 === H2C0312、生石灰溶于水：Ca0 + H20 === Ca(0H) 232、盐酸和烧碱起反应：HCI + NaOH === NaCl + H 20 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04 + 5H20 ===CuS04 5H2014、钠在氯气中燃烧：2Na + CI2点燃2NaCI15、氧化钠溶于水：Na20 + H 20 === 2Na0H16、三氧化硫溶于水：S03 + H 20 === H 2SO421、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03高温CaO + C02f37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI（OH）3 ===38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===W2SO4 + 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应:2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应:+ 2H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCI + Cu (0H) 2 == :=CuCI 2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca (OH) 2 ====CaCI 2+2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCI + Fe(OH) 3 = ==FeCI 3 + 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCI + KOH === KCI + H 203H2O17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + 02 f18、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2M nO4 + MnO2 + 02f19、水在直流电的作用下分解：2H2O : 通电2H2f+ O2 f22、加热碱式碳酸铜：CU2（OH）2CO3 2CuO + H 20 +H2SO4 + 2K0H === K 2SO4 + H2SO4 + Cu(OH) 2 === CuS04（二）、分解反应20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 △H2O + C0 2 TAICI 3 + 3H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 ===Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO 3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HC1 === CaCI 2 + H2O + CO2 f44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + H2O + CO2 f45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCI === MgCI 2 + H2O + CO2 f46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCI + AgNO 3 === AgCI J + HNO347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na 2SO4 + H2O + CO2 f48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCI 2 === BaSO4J + 2HCI49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = ==Cu(OH) 2 J + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCI 3 == =Fe(OH) 3 J + 3NaCI51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCI 2 == ==Mg(OH) 2 J + 2NaCI52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCI 2 = ==Cu(OH) 2 J+ 2NaCI53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 ===CaCO3 J + 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgNO 3 === AgCI J + NaNO55、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = ==BaSO4 J + 2NaCI二、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2f3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 f4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2 f5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2三、自然界中的水：16.电解水：2H2O 通电2H2f + O2 f17 .生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH) 218. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=HCO19. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu21 .氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H 2022. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO五、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2点燃CO224 .木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ,高温一2Cu + CO 2f25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2Q高温4Fe + 3CO 2 f(2 )煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26. 煤炉的底层：C + O2点燃CO227. 煤炉的中层：CO+ C高温2CO28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质：29. 大理石与稀盐酸反应：CaCO+ 2HCl = CaCb + HO + CO T30. 碳酸不稳定而分解：FbCO= H2O + CO431. 二氧化碳可溶于水：H2O +CO2=HCO32. 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO高温CaO+ CO2T33. 石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCQ J+ H2O(4)一氧化碳的性质：34. —氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △ Cu + CO 242. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4AI + 3O 2 = 2AI 2Q(2)金属单质+酸--------- 盐+氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H 2SQ =ZnSO 4 + H 2 T45. 铁和稀硫酸Fe + H 2SQ =FeSQ + H 2 T46. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO =MgSO4 + H 2 T47. 铝和稀硫酸2AI +3H 2SQ = Al 2（SO4）3 +3H2T48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCI = Z nCI 2 + H 2 T49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCI =FeCI 2 + H 2T50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCI = MgCI 2 + H 2?51.铝和稀盐酸2AI + 6HCI =2AICI 3 + 3 H 2 T(3 )金属单质+盐(溶液)--- 新金属+新盐35. 一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CQ 其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应==2NaCl + H 20 + CO2T (灭火器的原理):Na^CO +2HC1六、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH + 2O2点燃L CO2 + 2H 2O38.酒精在空气中燃烧：QHsOH + 3Q 点燃2CO2 + 3H 2。

（完整版）人教版九年级化学中考全册化学方程式大全

（完整版）人教版九年级化学中考全册化学方程式大全初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13. 拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16加热氯酸钾（二氧化锰）：（实验室制氧气原理3）2KClO3 MnO22KCl+3O2↑二、自然界中的水：17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO 29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO 2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑49.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑50.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑51.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）53.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu54.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu 55.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag（3）金属铁的治炼原理：56．赤铁矿炼铁原理：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 58.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 60.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐+ 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑66．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）76．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 78.氯化铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2+2H2O+2NH3↑硫酸铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4 === CaS O4+2H2O+2NH3↑（4）盐+ 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。

人教版初三化学全册化学方程式

上册化学方程式汇总1．红磷燃烧4P＋5O2点燃2P2O 5 （产生大量白烟）2．硫燃烧S＋O2 点燃SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）3．木炭充分燃烧C＋O2 点燃CO2（空气中发出红光，氧气中发出白光）4．木炭不充分燃烧2C＋O2 点燃2CO （CO有毒性）5．铁丝在氧气中燃烧3Fe＋2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）6．镁条燃烧2Mg＋O2 点燃2MgO （发出耀眼的白光、生成白色固体）7．铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3（发出耀眼的白光、生成白色固体）8．双氧水与二氧化锰混合制氧气2H2O2 MnO22H2O＋O2 ↑9．加热高锰酸钾制氧气2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气2KClO3 2KCl＋3O2↑11．氢气在空气中燃烧2H2＋O2点燃2H2O （淡蓝色火焰）12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑13．电解水2H2O 通电2H2↑＋O2↑14．木炭还原氧化铜C＋2CuO 高温2Cu＋CO2↑（黑色固体变红色）15．木炭还原氧化铁3C＋2Fe2O3 高温4Fe＋3CO2↑16．二氧化碳和碳反应C+CO2 高温2CO （吸热反应）17．二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO318．二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （检验二氧化碳）19．碳酸分解H2CO3 =CO2↑+H2O20．一氧化碳的燃烧2CO＋O2 点燃2CO2（蓝色火焰）21．一氧化碳还原氧化铜CO＋CuO ∆ Cu＋CO2 （黑色固体变红色）22．一氧化碳还原氧化铁Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2（红色固体变黑色）23．一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4＋4CO 高温3Fe＋4CO224．氢气还原氧化铜H2+CuO ∆Cu＋H2O （黑色固体变红色）25．氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3∆ 2Fe +3H2O （红色固体变黑色）26．实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （产生大量气泡，固体逐渐溶解）27．工业高温煅烧大理石制取二氧化碳CaCO高温CaO+CO2↑28．生石灰与水反应CaO+H2O == C a(O H)2（放出大量的热）29．甲烷的燃烧CH4＋2O2 点燃CO2＋2H2O （蓝色火焰）30．酒精的燃烧C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O31．盐酸和碳酸钠反应2HCl +Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑32．铁钉放入硫酸铜溶液Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （铁钉表面覆盖红色固体）33．镁条与盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（放出大量的热）34．汞在空气中加热2Hg+O2 ∆ 2HgO 35．氧化汞加强热∆ 2Hg+O2↑1下册化学方程式汇总✧铜片加热：2Cu+O∆ 2CuO （红色固体变黑色）◆镁与稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑◆锌与稀盐酸：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑◆铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ （得到浅绿色溶液）◆铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（得到浅绿色溶液）◆铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑◆铝和稀盐酸：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑✧铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 （铜丝表面覆盖银白色固体）✧铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 （铝丝表面覆盖红色固体）✧锌和硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu （锌表面覆盖红色固体）✧铁和硝酸银溶液：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag （铁片表面覆盖银白色固体）◆稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （得到黄色溶液）◆稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （得到黄色溶液）◆氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl=CuCl2+H2O （得到蓝色溶液）◆氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （得到蓝色溶液）◆氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O◆氧化铝与稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O✧NaOH固体变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O✧用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O✧用氢氧化钠溶液吸收SO3：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O✧石灰水吸收SO2：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O✧石灰水吸收SO3：Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O◆氢氧化钠溶液与稀盐酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O◆氢氧化钠溶液与稀硫酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O◆氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（有沉淀生成的中和反应）◆氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O◆氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O◆熟石灰中和含硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O◆熟石灰中和盐酸：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O✧实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑✧泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑✧误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑✧用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2◆硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl= AgCl↓+ HNO3◆硝酸钡与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+ 2HNO3◆硝酸钡与稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl◆工业制取烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH◆生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4◆生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl◆配制波尔多液发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2= Cu(OH)2↓+ CaSO4✧盐与盐之间的反应：NaCl+AgNO3= AgCl↓+ NaNO3CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl◆氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O （闻到刺激性气味）◆硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O◆将熟石灰与氯化铵一起研磨：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O◆将熟石灰与硫酸铵一起研磨：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O✧硫酸铵与硝酸钡溶液：（NH4)2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2NH4NO3✧氯化铵与硝酸银溶液：NH4Cl+AgNO3= AgCl↓+NH4NO3✧氨水与其它盐的反应：AlCl3 +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；✧氨水中和硫酸：2NH3·H2O+H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O其它反应的化学方程式◆水煤气的形成：C+H2O 高温H2+CO（注意没有气体生成符号↑）◆石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 （过量CO2通入石灰水中）Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O◆金属钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑◆两性金属铝和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑◆铁与氧气、水反应生锈：4Fe + 3O2 + xH2O = 2Fe2O3·xH2O◆铜长期暴露在空气中生成铜绿：2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3◆碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO+H2O+CO2↑◆醋酸与氢氧化钙反应：2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O◆碳酸氢铵分解出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O◆侯氏制碱法主要反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3 =NaHCO3↓+NH4Cl （NaHCO3的溶解度较小，会沉淀）2NaHCO3 ∆ Na2CO3+H2O+CO2↑（制得纯碱）◆葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O酶6CO2+6H2O3。

初中必背100个化学方程式

初中必背100个化学方程式化学方程式是学习化学的重要工具，它能够简洁明了地表达化学反应的本质。

对于初中生来说，掌握一些常见的化学方程式是学好化学的基础。

以下为大家整理了初中必背的 100 个化学方程式。

一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。

5、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。

6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。

7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂现象：发出白光，放出热量。

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、制取氧气10、过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋O₂↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

11、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃二氧化锰、加热2KCl ＋ 3O₂ ↑12、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑三、水的相关反应13、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂ ↑14、生石灰和水反应：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂现象：放出大量的热。

四、碳和碳的氧化物15、碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

16、碳还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑17、二氧化碳通过灼热的碳层：CO₂＋ C 高温 2CO18、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂19、二氧化碳和水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红。

初中化学公式总结大全人教版

初中化学公式总结大全人教版一、化合反应。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe+2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu + O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中形成氧化膜。

- 化学方程式：4Al+3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面变暗，生成一层致密的氧化铝薄膜。

5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。

1. 实验室用双氧水制氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

2. 加热高锰酸钾制氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，有气泡产生，带火星的木条复燃。

3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰催化）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。

人教版初三化学需要背诵的化学式

人教版初三化学需要背诵的化学式一、介绍化学式是化学元素或化合物的符号表示法，是化学中的基本概念之一。

在初中化学学习中，掌握化学式是非常重要的，不仅是理论学习的基础，也是实验操作的必备知识。

人教版初三化学需要背诵的化学式，涉及到元素的符号、化合物的组成以及化学反应等内容。

二、常见元素的化学式1. 氢：H2. 氦：He3. 铍：Be4. 碳：C5. 氮：N6. 氧：O7. 氟：F8. 钠：Na9. 镁：Mg10. 铝：Al11. 锌：Zn12. 铁：Fe13. 铜：Cu三、常见化合物的化学式1. 氨气：NH32. 氯化钠：NaCl3. 氧化铜：Cu2O4. 二氧化碳：CO25. 一氧化碳：CO6. 亚硝酸盐：NO2-7. 硫酸：H2SO48. 碳酸钠：Na2CO39. 铝矾：Al2(SO4)310. 硫化氢：H2S11. 过氧化氢：H2O212. 白砷：As2O3四、化学反应中的化学式1. 直接组成反应：例如氢气与氧气的反应生成水，化学式为2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应：例如过氧化氢分解成水和氧气，化学式为2H2O2 → 2H2O + O23. 单一置换反应：例如锌与盐酸生成氢气和氯化锌，化学式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H24. 双置换反应：例如氯化钠与硫酸反应生成盐酸和硫酸钠，化学式为NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO45. 酸碱中和反应：例如氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，化学式为2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4五、总结人教版初三化学需要背诵的化学式，包括常见元素的化学式、常见化合物的化学式以及化学反应中的化学式。

通过背诵这些化学式，可以帮助学生牢固掌握这些基本的化学知识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。

在日常的学习中，可以通过多种方式来背诵和巩固这些化学式，如制作化学式卡片、做化学式练习题等。

希望学生们能够重视化学式的背诵，从而在化学学习中取得更好的成绩。

人教版初中阶段九年级所有化学方程式汇总大全

初中化学方程式汇总一、氧气：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2J^=2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 O2与Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO4.铝在空气中燃烧：4A1 + 3 O2点燃2A12O35.氢气中空气中燃烧：2H2+ O2工2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 工2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2工SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2三2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2工2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2工CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H50H + 3 O2三2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ Hg+ O2 f14.加热高镒酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + 02T （实验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O”（实验室制氧气原理2）加热氯酸钾：2KC1O3血@ 2KCl + 3O2 f （实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：△17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2f+ O2f18.生石灰溶于水：CaO + H2O _ Ca（OH）219.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2一H2cO3三、质量守恒定律：20.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点-2MgO21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2工CO224.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2f25.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2f（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26.煤炉的底层：C + O2*CO227.煤炉的中层：CO2 + C高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2T30.碳酸不稳定而分解：H2cO3一H2O + CO2T31.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2一H2cO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO + CO2T33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2― CaCO3 1+ H2O(4) 一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 型Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2」望=2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2T五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 工CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H50H + 3O2 三2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2JE= 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点-2MgO41.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 工Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 - 2Al2O3(2)金属单质+酸 ------- 盐+氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn + H2sO4一ZnSO4 + H2T45.铁和稀硫酸Fe + H2sO4一FeSO4 + H2T46.镁和稀硫酸Mg + H2sO4一MgSO4 + H2T47.铝和稀硫酸2Al +3H2sO4 _ Al2(SO4)3 +3 H2T48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2T49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2T50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2T51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2T(3)金属单质+盐(溶液)---------- 新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2一Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：55. 3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属 ------- 盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物——盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HC1 CuCl2 + H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (3)酸+碱 --------盐+水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应：HC1 + NaOH NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 _ AlCl3 + 3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O(4)酸+盐——另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2T65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2T66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2T67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2sO4 + BaCl2一BaSO4 1+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物——盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2cO3+ H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2sO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2sO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2— CaCO3 1+ H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2— CaSO3 1+ H2O(2)碱+酸 -------盐+水(中和反应，方程式见上)(3)碱+盐 --------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2cO3一CaCO』+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质——另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu(2)盐+酸——另一种酸+另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2T碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2T (3)盐+碱——另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2cO3一CaCO』+ 2NaOH (4)盐+盐-----两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3一AgCl] + NaNO378.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2BaSO/ + 2NaCl。

初三化学所有化学方程式

初三化学所有化学方程式化学方程式是初三化学学习中的重要内容，它是用化学式来表示化学反应的式子。

掌握化学方程式对于理解化学反应的本质、进行化学计算以及解决实际化学问题都具有关键作用。

下面为大家整理了初三化学中常见的化学方程式。

一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。

5、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。

6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。

7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

二、制取氧气的反应1、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑三、碳和碳的氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂4、二氧化碳通过灼热的碳层：C ＋ CO₂高温 2CO5、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃6、碳酸不稳定分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑7、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O现象：澄清石灰水变浑浊。

8、高温煅烧石灰石：CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑四、金属1、锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、铁和稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑3、镁和稀硫酸反应：Mg ＋ H₂SO₄＝ MgSO₄＋ H₂↑4、铝和稀硫酸反应：2Al ＋ 3H₂SO₄＝ Al₂(SO₄)₃＋ 3H₂↑5、锌和稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑6、铁和稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑7、镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑8、铝和稀盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu现象：铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

初三常用化学方程式 100个

初三常用化学方程式1.氢气与氧气发生化合反应：2H2 + O2 → 2H2O2.镁与氧气发生化合反应：2Mg + O2 → 2MgO3.铁与氧气发生化合反应：3Fe + 2O2 → Fe3O44.碳与氧气发生化合反应：C + O2 → CO25.一氧化碳与氧气发生化合反应：2CO + O2 → 2CO26.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O7.乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O8.氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +H2O9.氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O10.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O11.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O12.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH13.碳酸钙高温分解：CaCO3 → CaO + CO2↑14.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)215.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO416.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl17.氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl18.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO319.硫酸与氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl20.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O21.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O22.氧化铜与硫酸反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O23.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O24.氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O25.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O26.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH27.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl28.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O29.硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO330.硝酸银与稀氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO331.锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑32.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑33.铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑34.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑35.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag36.铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu37.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)238.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O39.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O40.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O → H2CO341.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O42.碳还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑43.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO244.碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑45.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO246.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑47.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑48.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑49.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑50.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑51.氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl → NH4Cl52.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O53.氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O54.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O55.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O56.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO357.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O58.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O59.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O60.硝酸与氢氧化铁反应：3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O61.氧化铁与氢气反应：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O62.氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO263.氧化铜与氢气反应：CuO + H2 → Cu + H2O64.氧化铜与一氧化碳反应：CuO + CO → Cu + CO265.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)266.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O67.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O → H2SO368.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O69.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO270.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO271.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO272.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O73.水在直流电的作用下电解：2H2O → 2H2↑ + O2↑74.石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑75.小苏打受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O76.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑77.双氧水在二氧化锰催化下分解：H2O2 → H2O + O2↑78.氯酸钾在二氧化锰催化下分解：KClO3 → KCl + O2↑79.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO480.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl81.硝酸铵受热分解：NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O82.硝酸钾受热分解：KNO3 → KNO2↑ + O2↑83.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O84.氢氧化钠与稀硫酸反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O85.硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O86.硫酸与氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O87.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO388.盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑89.氯化钡与稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl90.硝酸与氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O91.氯化铵受热分解：NH4Cl → NH3↑ + HCl↑92.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑93.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO494.硝酸银与氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO395.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO + CO → Fe + CO296.一氧化碳还原氧化银：Ag2O + CO → 2Ag + CO297.二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O98.二氧化硫与氢氧化钾反应：SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O99.一氧化氮与氧气反应：NO + O2 → NO2100.二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3。

初中化学必背重点化学式

初中化学必背重点化学式对于初中学生来说，在复习化学的时候，首先要背好化学式。

下面总结了初中化学必背化学式，供大家参考。

必背化学式1.一氧化碳CO2.盐酸HCl3.氯化钠NaCl4.二氧化碳C025.硝酸HN036.氯化钾KCl7.硫酸亚铁FeSO48.二氧化硫S029.硫酸H2S0410.碳酸H2CO311.氯化镁MgCl212.硫酸铜CuS0413.水H2014.氯化钙CaCl215.硝酸钾KN03必背化学方程式一、分解反应1.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑3.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑二、置换反应1、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO49、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)210、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O。

初中化学方程式大全(人教版)

MnO 2△MnO 2初中化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2△2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O 红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃SO 2碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃2CO 2 甲烷燃烧CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O 酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源：玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑ 过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑氯酸钾制氧气2K ClO 3 2K Cl+3O 2↑电解水 2H 2O通电2H 2↑+O 2 ↑生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：镁燃烧2Mg + O 2 点燃2MgO铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu氢气还原氧化铜H 2+CuO △Cu+H 2O镁还原氧化铜Mg+CuO △Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质碳充分燃烧：C + O 2点燃CO 2 炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu + CO 2↑炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应）煤炉的底层：C + O 2点燃CO 2 煤炉的中层：CO 2 + C高温2CO煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2 点燃2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：实验室制二氧化碳CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑碳酸分解H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑△二氧化碳溶于水H 2O + CO 2== H 2CO 3 工业制二氧化碳CaCO 3高温CaO + CO 2↑石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳： Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O （4）一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜CO+CuO △Cu+CO 2 一氧化碳的可燃性2CO+O 2 点燃2CO 2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 五、燃料及其利用：甲烷在空气中燃烧CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O 酒精在空气中燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O氢气中空气中燃烧2H 2 + O 2 点燃2H 2O（1）金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2△2CuO铝在空气中形成氧化膜4Al+3O 2=2Al 2O 3（2）金属单质+酸 --盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4 = MgSO 4+H 2↑ 铝和稀硫2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 铁和稀盐酸Fe +2HCl==FeCl 2+H 2↑ 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑（3）金属单质+盐（溶液）--新金属+新盐铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu 铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（2）酸 + 金属氧化物---盐 + 水盐酸除锈Fe 2O 3 +6HCl==2FeCl 3 + 3H 2O硫酸除锈Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 氧化铜和稀硫酸CuO+H 2SO 4== CuSO 4 +H 2O（3）酸 + 碱 -- 盐 + 水（中和反应）盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH ==NaCl+H 2O 硫酸和氢氧化钠H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 硫酸和氢氧化钙H 2SO 4+Ca（OH)2==CaSO 4+2H 2O 盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH)2==CuCl 2+2H 2O酸+盐--另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑硫酸和氯化钡溶液H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 2、碱的化学性质碱 + 非金属氧化物 --- 盐 + 水氢氧化钠变质2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O氢氧化钙变质Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 氢氧化钙和收Ca(OH)2 + SO 2==CaSO 3↓+H 2O 硫酸和氢氧化钠H 2SO 4 +2NaOH==Na 2SO 4 + 2H 2O 硫酸和氢氧化铜H 2SO 4+Cu(OH)2==CuSO44+2H 2O 碱 + 盐 --另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3+2NaOH 盐的化学性质盐（溶液）+金属单质--另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 盐 + 酸---- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3硫酸钠和氯化钡Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl一常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁【 Fe2O3 】, 氧化汞【 HgO 】2、绿色固体：碱式碳酸铜【 Cu2(OH)2CO3 】又名孔雀石3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊试液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

初中化学方程式大全(人教版)

初中化学方程式大全(人教版)work Information Technology Company.2020YEARMnO 2△MnO 2初中化学方程式大全一、氧气的性质：二、（1）单质与氧气的反应：（化合反应）三、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO 四、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4 五、铜在空气中受热：2Cu + O 2△2CuO六、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 七、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O 八、红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 九、硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃SO 2 十、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 2 十一、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO十二、（2）化合物与氧气的反应：十三、一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃2CO 2十四、甲烷燃烧CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2O十五、酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O十六、（3）氧气的来源：十七、玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气2KMnO4+K2MnO4MnO2+O2↑过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑氯酸钾制氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 电解水 2H 2O通电2H 2↑+O 2 ↑生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：镁燃烧2Mg + O 2点燃2MgO铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+CuO△Cu+H 2O镁还原氧化铜Mg+CuO △Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质碳充分燃烧：C + O 2点燃CO 2炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu + CO 2↑炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应）煤炉的底层：C + O 2点燃CO 2△煤炉的中层：CO 2 + C高温2CO煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2 点燃2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质：实验室制二氧化碳CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 碳酸分解H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ 二氧化碳溶于水H 2O + CO 2== H 2CO 3 工业制二氧化碳CaCO 3高温CaO + CO 2↑石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳： Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O （4）一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜CO+CuO △2一氧化碳的可燃性2CO+O 2 点燃2CO 2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 五、燃料及其利用：甲烷在空气中燃烧CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O酒精在空气中燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O 氢气中空气中燃烧2H 2 + O 2 点燃2H 2O（1）金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4铜在空气中受热：2Cu + O 2△2CuO铝在空气中形成氧化膜4Al+3O 2=2Al 2O 3 （2）金属单质+酸 --盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4 = MgSO 4+H 2↑ 铝和稀硫2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 铁和稀盐酸Fe +2HCl==FeCl 2+H 2↑ 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑（3）金属单质+盐（溶液）--新金属+新盐铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（2）酸 + 金属氧化物---盐 + 水盐酸除锈Fe 2O 3 +6HCl==2FeCl 3 + 3H 2O 硫酸除锈Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 氧化铜和稀硫酸CuO+H 2SO 4== CuSO 4 +H 2O （3）酸 + 碱 -- 盐 + 水（中和反应）盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH ==NaCl+H 2O 硫酸和氢氧化钠H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 硫酸和氢氧化钙H 2SO 4+Ca（OH)2==CaSO 4+2H 2O 盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH)2==CuCl 2+2H 2O酸+盐--另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑硫酸和氯化钡溶液H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl2、碱的化学性质碱 + 非金属氧化物 --- 盐 + 水氢氧化钠变质2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O氢氧化钙变质Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 氢氧化钙和收Ca(OH)2 + SO 2==CaSO 3↓+H 2O 硫酸和氢氧化钠H 2SO 4 +2NaOH==Na 2SO 4 + 2H 2O 硫酸和氢氧化铜H 2SO 4+Cu(OH)2==CuSO44+2H 2O 碱 + 盐 --另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3+2NaOH 盐的化学性质盐（溶液）+金属单质--另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 盐 + 酸---- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3 硫酸钠和氯化钡Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl一常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁【 Fe2O3 】, 氧化汞【 HgO 】2、绿色固体：碱式碳酸铜【 Cu2(OH)2CO3 】又名孔雀石3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊试液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

初三60个必背化学式

初三60个必背化学式初三化学知识是初中化学的基础，是高中、大学甚至是进入职场的起点，因此掌握初三化学知识的重要性不言而喻。

下面将给大家总结60个必背化学式，并附上简单的解释，帮助大家更好地理解和记忆这些化学式。

1. H2O –水：水是由两个氢原子和一个氧原子组成的分子，也是地球上最重要的物质之一。

2. CO2 –二氧化碳：二氧化碳是一种由一个碳原子和两个氧原子组成的分子，是大气中的主要温室气体之一，也是植物进行光合作用时的原料。

3. NH3 –氨：氨是由一个氮原子和三个氢原子组成的分子，常用于制造肥料、氨水等物质。

4. CH4 –甲烷：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的分子，是天然气的主要成分之一。

5. O2 –氧气：氧气是由两个氧原子组成的分子，是大部分生物进行呼吸和燃烧时所需的气体。

6. H2 –氢气：氢气是由两个氢原子组成的分子，是宇宙中最常见的元素之一。

7. NaCl –氯化钠：氯化钠是由一个钠离子和一个氯离子组成的化合物，是食盐的主要成分。

8. MgSO4 –硫酸镁：硫酸镁是由一个镁离子和一个硫酸根离子组成的化合物，常用于制作镁肥、镁盐等。

9. Fe2O3 –氧化铁：氧化铁是由两个铁离子和三个氧离子组成的化合物，是红土的主要成分。

10. CaCO3 –碳酸钙：碳酸钙是由一个钙离子和一个碳酸根离子组成的化合物，是石灰石和大理石的主要成分。

11. AgNO3 –硝酸银：硝酸银是由一个银离子和一个硝酸根离子组成的化合物，常用于制作灼伤药膏。

12. HCl –盐酸：盐酸是由一个氯离子和一个氢离子组成的化合物，是一种常见的强酸。

13. H2SO4 –硫酸：硫酸是由两个氢离子和一个硫酸根离子组成的化合物，是一种常见的强酸。

14. NaOH –氢氧化钠：氢氧化钠是由一个钠离子和一个氢氧根离子组成的化合物，常用于制作肥皂、清洁剂等。

15. KOH –氢氧化钾：氢氧化钾是由一个钾离子和一个氢氧根离子组成的化合物，常用于制作肥皂、液体肥料等。