2019同步备课一体资料之化学人教必修2讲义：第一章 物质结构 元素周期律 章末核心素养整合

章末核心素养整合◇专题1元素“位、构、性”关系的应用元素周期表中元素“位、构、性”的相互关系：在具体解题过程中，掌握四个关系式：①电子层数＝周期序数②质子数＝原子序数③最外层电子数＝主族序数④主族元素的最高正价＝族序数；最低负价＝主族序数－8要熟练掌握周期表中的一些特殊规律，如各周期元素种数、稀有气体的原子序数及某元素在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等。

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律。

【典题例证1】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)(2)表中最活泼的金属是____，非金属性最强的元素是____(填元素符号)。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是____，分别写出该元素形成的单质与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________、__________________。

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析(1)由⑤和⑧的位置可知⑤为Si，⑧为Ar。

(2)同一周期，自左向右，非金属性逐渐增强；同一主族自上而下，金属性逐渐增强，故表中最活泼的金属为⑨(即K)，非金属性最强的元素是②(即F)。

(4)⑦、⑩元素对应的单质分别为Cl2、Br2，可利用单质间的置换反应来比较其氧化性的强弱。

答案(1)Si Ar(2)K F(3)铝2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑(4)将Cl2通入盛有NaBr溶液中，加入CCl4振荡后静置，看四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明Cl2氧化性大于Br2◇专题2原子核外电子排布规律及电子数相等的微粒1．1～20号元素的特殊电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。

(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。

(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C。

(4) 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O。

(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P。

(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。

(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。

(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg。

(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。

(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

2．10e－与18e－微粒【它们都有10个电子，其结构特点如下表：价型g 分子，h 和c 作用可生成d 和g 两种分子。

试写出：(1)a 微粒的电子式____________。

(2)b 与e 相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为______＞______(用化学式表示)。

(3)h 和c 作用可生成d 和g 的离子方程式(加热)：________________________。

(4)用电子式表示g 微粒的形成过程：________________________。

(5)写出b 元素的最高价氧化物的水化物的电子式：__________________________。

(6)c 微粒是______，f 微粒是______ (填化学符号)。

解析 常见10电子微粒有：分子：CH 4、NH 3、H 2O 、HF ；原子：Ne ；阴离子：F －、OH －、O 2－；阳离子：Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、H 3O ＋、NH ＋4等。

从我们的脑海中搜寻出上述常见的10电子微粒后，再对照题干中给出的这8种微粒的结构特点，经对照比较，从而可以确定a 为Ne 原子，b 为Na ＋，e 为Mg 2＋。

d 为多核不显电性，且为由极性键构成的四原子分子，只能为NH 3。

由于f与c 可形成两个共价型g 分子，h 和c 作用可生成d 和g 两种分子，结合条件可以确定c 为OH －，f 为H 3O ＋，g 为H 2O ，h 为 NH ＋4。

答案(2)NaOH Mg(OH)2(3)NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O(6)OH －H 3O ＋◇专题3 短周期元素推断题的常见突破口 1．位置与结构(1)周期序数等于族序数两倍的元素是锂(Li)。

(2)最高正化合价等于最低负化合价绝对值三倍的元素是硫(S)。

(3)次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁(Mg)。

(4)次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠(Na)。

(5)族序数与周期数相同的元素是氢(H)、铍(Be)、铝(Al)；族序数是周期数两倍的元素是碳(C)、硫(S)；族序数是周期数三倍的元素是氧(O)。

(6)只由质子和电子构成的元素是氢(H)。

2．含量与物理性质(1)地壳中质量分数最大的元素是氧(O)，其次是硅(Si)。

(2)地壳中质量分数最大的金属元素是铝(Al)。

(3)其单质是人工制得纯度最高的元素是硅(Si)。

(4)其单质为天然物质中硬度最大的元素是碳(C)。

(5)其气态氢化物最易溶于水的元素是氮(N)，在常温、常压下，1体积水能溶解700体积的NH 3。

(6)其氢化物沸点最高的非金属元素是氧(O)。

(7)常温下，其单质是有色气体的元素是氟(F)、氯(Cl)。

(8)所形成的化合物种类最多的元素是碳(C)。

(9)在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是碳(C)。

(10)其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是氯(Cl)。

3．化学性质与用途(1)单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。

(2)其气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的是氮(N)：NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。

(3)其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫(S)：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 。

(4)其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟(F)。

(5)其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是氧(O)。

(6)能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。

(7)能与强碱溶液作用的单质有Al 、Cl 2、Si ：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑、Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 、Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑(8)既能在CO 2中燃烧又能在N 2中燃烧的金属单质是镁(Mg)：CO 2＋2Mg=====点燃 C ＋2MgO 、N 2＋3Mg=====点燃 Mg 3N 2。

【典题例证3】 A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知： ①其原子半径大小关系是：D ＞E ＞B ＞C ＞A 。

②A 、D 同主族，B 、C 、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；③C 是地壳中含量最多的元素。

D 与C 可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。

请填写以下空白：(1)化合物D 2C 2的电子式为__________。

用电子式表示D 2C 的形成过程________________。

(2)单质A 和单质B 在一定条件下发生反应的化学方程式为_____________________。

(3)单质E 与A 、C 、D 三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为________________。

解析 C 最易推出，为氧，由D 与C 可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物知D 为氢或钠，又因原子序数依次增大，则D 为钠，A 为氢，又B 、C 、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，则B 为氮，E 为氯。

答案 (1)Na ＋[]2－Na ＋(2)N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3(3)Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ◇专题4 判断离子化合物、共价化合物的方法 1．根据发生化合的元素的性质判断一般来说，活泼的金属与活泼的非金属化合时，形成的化合物是离子化合物，其他的元素形成的化合物多是共价化合物。

常见的活泼金属元素是元素周期表中第ⅠA 族的金属元素和ⅡA 族除铍以外的金属元素，常见的活泼非金属元素是元素周期表中第ⅦA 族元素，还有N 、O 、S 等元素。

如NaCl 、CaO 、K 2S 、Mg 3N 2等化合物都是典型的离子化合物，不过这一判定方法有一定的局限性和不确定性。

2．根据构成化合物的粒子的类型判断由阴离子和阳离子构成的化合物是离子化合物，其他化合物是共价化合物。

常见的阳离子有K ＋、Ca 2＋、Na ＋、 Mg 2＋、NH ＋4等，常见的阴离子有F －、Cl －、Br －、I －、O 2－、 O 2－2、S 2－、ClO －3、ClO－、SO 2－4、SO 23 －、CO 2－3等。

注意 AlCl 3不是离子化合物而是共价化合物。

3．根据化合物的基本类型判断(1)常见的盐中绝大多数都是离子化合物，少数盐是共价化合物。

如AlCl 3是共价化合物。

(2)常见的强碱是离子化合物，弱碱是共价化合物。

如KOH 、NaOH 、Ba(OH)2是离子化合物，NH 3·H 2O 是共价化合物。

(3)活泼的金属氧化物、过氧化物是离子化合物，其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。

如MgO 、CaO 、Na 2O 、K 2O 、Na 2O 2等是离子化合物，SO 2、SO 3、NO 2、CO 2、CO 、SiO 2、P 2O 5、H 2O 、H 2O 2等是共价化合物。

(4)活泼金属的氢化物是离子化合物，其他元素的氢化物多是共价化合物，如NaH 、CaH 2等是离子化合物，HF 、HCl 、HBr 、HI 、H 2O 、H 2S 、NH 3、CH 4等是共价化合物。

4．根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。

5．根据化合物的熔沸点判断熔沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物，而熔沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。

【典题例证4】 Na 、Mg 、S 、Cl 四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种D ．5种解析 Na 2S 、NaCl 、MgS 、MgCl 2都是离子化合物。

答案 C。