完整超全高一化学必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结

5、化学反应方程式：物质结构元素周期律知识点总结第一章1、元素周期表：点燃点燃
（金属锂只有一种氧化物）He H 元素周期表 4.001.00
O + O NaO + O Li 2Na 4Li 2 22 22 Ne B C O N Li Be F
↑＝2KOH + H 2K + 2HO + 2H2 Na O ＝2NaOH + H↑20.1 16.0 19.0 10.8 12.0 14.0 6.94
9.01 2222 Ar P Na Mg Al S Si Cl ↑2 ROH + H O 2R + 2 H＝39.9 32.0 22.9 24. 26.9 30.9 35.4 28.0 2 2必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡的密度比煤油小，所以LiNa、K需保存于煤油中，但Li Kr
As V Sc Cu Ga Ge Se Br Zn Ni Co Fe Mn Cr Ti Ca K
83.8 39.1 40.0 50.9 72.6 79.9 69.7 78.9 55.8 54.9 58.9 58.6 63.5 63.3 44.96 47.8 74.9 52.0
Xe Sn Pd In Ag Te Ru Rh Cd Rb Sr Y Zr Sb Nb I Mo Tc
131. 126. 101. 107. 102. 85.4 87.6 88.91 118. [98] 91.2 112. 114. 92.9 106. 121. 95. 127. 二、卤族元素：Rn Cs Os Hg Hf At Pb Ir Ta Au Tl W Bi Ba
Pt Po Re La-Lu
）、At1、氟氯溴碘砹（F、Cl、Br、I[222]
190.
197. 180.
207.
195.
[210] 183.
132. 137. 192.
209.
[210] 200.
178.
186.
204.
；③密度：不断增大；④熔沸点逐渐升高。

→s2、物理递变：①颜色：逐渐加深；②状态：g
→l Ra
Fr Ac-La
I；③与＜＞I；②阳离子的还原性：F＜ClBr＜3、化学特性：①非金属性（氧气性）：F＞－－－－H2
Cl＞Br[226]
[223] 2222；⑥＜HI＞HI；⑤氢化物的还原性：HF﹤HCl＜HBr反应的难易：易→难；④氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr 2、元素周期表的结构分解：>HIOHClO>HBrO氢化物溶于水形成酸的酸性：HF<HCl<HBr<HI；最高价氧化物对应水化物的酸性：4 44 4、特殊性质⑴F无正价，无含氧酸；周期别名规律元素总数周期名称⑶卤素间的置换因为分子间存在氢键。

+2HO=4HF+O ，HF在HX 中沸点最高，⑵F 与水反应放出氧气2F22222 == 周期数周期第1 电子层数具有相同的电子层反应：氧化性强的可以置换出氧化性弱的。

短周期号元1188 数而又按原子序数（第7周期排满是第2周期第是唯一常温下为液态的非金属单Cl2易液化，Br2⑸HF为弱酸能腐蚀玻璃；⑹AgF易溶于水，无感光性；⑺递增的顺序排列的素）8 第3周期质，易挥发；I易升华，遇淀粉变蓝。

2。

周期一个横行叫18 第4周期三、核素：长周期18 第5周期。

）+中子数（N）1、质量数（A）=质子数（Z 7个横行32 第6周期2、把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

（指原子）个周期7 26 周期不完全周期7第（目前）3、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

（指单质如O和O）4、同素异形体：由同种元素组成的结构性质不同的单质。

32 5、典型同位素：规律类名族名核外最外层电子数四、元素周期律：
1最外层和碱金==1周期表中主族第Ⅰ、核外电子排布规律1纵，2子碱土金第A核外电子是分层运动的，在多个电子的原子里，1）三个纵行为第Ⅷ3第个外，其15 又叫电子分层排布4碳族
元第行，每个纵行标为 5 氮族元素第ⅤA族一族。

6 氧族元素族第ⅥA 7个主族7 族第ⅦA 卤族元素个副族7 8
0族或2稀有气体0族然核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，（2）第Ⅷ族B族、B
副第ⅠB族、第ⅡB族、第Ⅲ族、第Ⅳ。

能量最低原理后由里向外，依次排布。

()族、第Ⅷ族族B第ⅤB族、第Ⅵ族、第ⅦB2nn表示电（（3）各电子层最多容纳的电子数是2子层）一、碱金属元素：个；倒数；次外层电子数目不超过18层是最外层时，最多不超过）最外层电子数不超过（48个（K2个））Cs、FrNa、K、Rb、、1、锂钠钾铷铯钫（Li第三层不超过32个。

、递变规律：同主族的元素随着原子序数的递增，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径在增大。

2 2、元素周期律：）；③熔沸点逐渐降低；④均是热和电的良导体。

、物理特性：①颜
色逐渐加深；②密度不断增大（3Na＞K、化学特性：①与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂；②与水或酸的反应越来越剧烈；③最高价氧化4在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属1（）周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。

CsOH）＜NaOH＜KOHRbOH＜＜（物对应的水化物都是强碱，且碱性依次增强。

LiOH 性。

）2页（新课标人教版必修5共,页1第
三看核外电子数，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

）金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。

（两个对角）（2）化合价（3
O无最高正价。

①元素的最高正价等于主族序数。

特：F无正价，
8. ②主族元素的最高正价数与最低负价的绝对值之和等于五、化学键）族（从上到
下同周期（从左到右）同主原子半径逐渐减小逐渐增大1.离子键与共价键的比较
电子层数递增电子层数相同电子层排布键型离子键共价键
最外层电子数相同最外层电子数递增概念阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离原子之间通
过共用电子对所形成的相互作逐渐增强失电子能力逐渐减弱子键。

用叫做共价键
逐渐减弱得电子能力逐渐增强相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）逐渐增强金属性逐渐减弱成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构逐渐减弱
非金属性逐渐增强成键粒子阴、阳离子原子== ＋7）最高正价族序数→最高正价（＋1 主要化合价―族序数）==―（8 ==非金属负价―（8―族序数）非金属负价成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间非金属元素之间酸性逐渐减弱酸性逐渐增强最高氧化物的酸
性2、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

（一定有离子键，可能有共价键）碱性逐渐增强对应水化物的碱性碱性逐渐减弱共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

（只有共价键一定没有离子键）非金属气态氢化物形成由难→难→形成由易易稳定性逐渐减弱稳定性逐渐增强的形成难易、稳定性3、共价键的分类依次增强依次减弱氧化物的稳定性
越来越困难与氢气化合越来越容易极性共价键（共用电子对不偏移）：由不同种原子形成，A －B型，如，H－Cl。

共价键
非极性共价键（共用电子对偏移较强的一方）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

3、粒子半径比较
4、电子式（1）、同种元素的原子或单核离子，化合价越高，半径越小来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

或×)定义：在元素符号周围用小黑点( 3+2+＜Fe＜Fe例如，半径：Fe离子化合物的电子式（2）、具有相同电子层结构的原子或离子，核电荷数越大，半径越小＋、2+ Na简单阳离子：离子符号即为电子式，如等、Mg（1）阳离子
2--+2+Ca＞＞ClK＞例如，半径：S
+ 复杂阳离子：如电子式：NH4）、同主族元素的原子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大（3
Cs＜＜K ＜Rb 例如，半径：Li ＜Na
I＜Br ＜＜半径：F Cl 、简单阴离子：2（）阴离子
带相等电荷数的同主族元素的离子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大复杂阴离子：
+++++＜＜RbCs例如，半径：LiNa ＜＜K----＜ F ＜ClI ＜Br 离子化合价电子式：阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子3）（则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。

）、同周期元素的原子（稀有气体除外），随核电荷数的增加，半径逐渐减小4
（
＞Si Na 例如，＞Mg ＞Al ＞＞P S ＞Cl
小结：简单粒子半径大小比较的“三看”规律：一看电子层数，最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；）电子式表示离子化合物形成过程：（4）阴离子要用方3）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（2 （）离子须标明电荷数；（1二看核电荷数，当电子层
结构相同时，核电荷数越大，半径越小；）2页（新课标人教版必修5共,页2第
)。

）用箭头标明电子转移方向（5(也可不标括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；
六、特殊规律共价化合物的电子式）（1周期表中特殊的周期和族
族；1、没有金属元素的周期是第一周期；含金属元素最多的族是ⅢB 族。

非金属元素种类最多的周期是第二周期。

.族是02、非金属元素种类最多的族；3、全为金属元素的主族是第ⅡA 族；
4、全为非金属元素的主族是第ⅦA 族。

5、在常温时，全为气态的族是0
、形成化合物种类最多的族是Ⅳ6A族；形成化合物种类最多的周期是第二周期。

）电子式表示共价化合物的形成过程（2 A族，最外层电子数为2个的原子可能位于7、最外层有3个电子的原子一定位于Ⅲ
、过渡元素区。

He）ⅡA，0族（短周期元素中具有特殊性排布的原子。

⑴最外层有一个电子的非金属元素：H ⑵最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。

O、Ne。

3⑶最外层电子数是次外层电子数2、、4倍的元素：依次是C、
、分子间作用力和氢键5 2倍的元素：Be。

⑷电子总数是最外层电子数1、分子间作用力。

、S ⑸最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C ⑴定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

倍的元素：O⑹最外层电子数是电子层数3⑵特点：①分子间作用力比化学键弱得多；Si 。

⑺次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、
②影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质；P。

⑻内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、⑶变化③只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子，及稀有气体分子之间。

⑼电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越
熟记常见等电子粒子＞I高。

例如，熔沸点：Br。

＞＞ClF2222
6、氢键个电子的微粒：1、核外有10⑴定义：分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。

NH、CH。

H(1)分子：Ne、HF、O、432 F、ONH⑵形成条件：除原子外，形成氢键的原子
通常是、。

+3++2++、NHAl、H阳离子：(2)NaMg、O、34、、ONH⑶存在作用：氢键存在广泛，如H等。

HF-3-2--- NO、。

、F、OH、NH阴离子：(3)322分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。

182、核外有个电子的微粒：⑴比电子粒子多一个电子层的对应粒子10
）2页（新课标人教版必修5共,页3第
、SiH。

、HS、PH①分子：Ar、HCl4322++②阳离子：KCa、
-2--。

、②阴离子：SSH、Cl
⑵“9+9”规律
、—F
9电子基团：—CH、—OH、—NH23OH CHF、H、F、CHH18电子分子：C、HO、N342226322
个电子的微粒3、核外有14-2- CN、N、COCH、Si、HCN、C等、2222
元素性质、存在、用途的特殊性
、形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数1。

最大的元素：C。

2、空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、3、O。

；单质Li；最轻的金属元素：4、最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs；最轻的单质的元素：H
的着火点最低的非金属元素是：P。

和F。

、短周期中与水剧烈反应的单质是5Na2
、地壳中含量最多的金属元素；或既能与酸又能与碱反应放出氢气的常见金属是6Al。

，金属是BrHg。

7、常温下单质呈液态的非金属是2
P8、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能反应的是N、。

化学键与物质类别关系规律、金刚石、晶体硅等。

N、、P、只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：1I422
、、只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物、如：2HCl、NHSiO CS等。

、、CO、既有极性键又有非极性键的物质：如：3H、HCHCHHC等。

62623223
232、
OKSNa4、只含有离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物，如：、NaH、、等。

CsCl22、O、既有离子键又有非极性键的物质。

如：5NaNa等。

、SCaC22222
、既有离子键又有极性键的物质，如6NaOH 等。

NH7、由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：等。

Cl4
、由强极性键构成但又不是强电解质的物质。

如8HF 等。

9、无化学键的物质：稀有气体。

NaCl、离子化合物中并不存在单个的分子，例如：10分子。

NaCl ，并不存在
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