人教版初中化学九上 原子的结构 精品课件(1)

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人教版九年级化学上册3.2原子的结构(1)(21张ppt)课件

人教版九年级化学上册3.2原子的结构(1)(21张ppt)课件
我国科学院 院士
张青莲教授
四、课堂小结:通过本节课的学,你收 获了什么?
五、课堂练习:
1.已知原子的核电荷数,可以确定它的()B
(A)原子量(B)质子数 (C)中子数(D)电子数
2.原子(普通的氢除外)的原子核是()B
(A)由电子和质子构成 (B)由质子和中子构成 (C)由电子和中子构成 (D)不能再分 3.碳和镁的相对原子质量分别是12和24,则碳
汤姆生原子结构 模型—“西瓜式” 结构原子模型
没有发现带正电 的原子核
卢瑟福原子结构 模型—行星式有 核原子模型
现代物质结构学说 ——电子云模型
认为电子在原子核外 沿一定的轨道运转
科学是不断发展的, 电子云模型的缺陷 有待于同学们去发现
卢瑟福得出结论: ①19原11子年核著很名小物,理原学子家内卢部瑟有福很做大了的著空名间的卢瑟福实验, ②用原一子速中带心正有电个的带质正量电比荷电的子原大子很核多,的高速运动的α粒 α子粒轰子击途金径箔金,结原果子是核大附多近数受α到粒斥子力能改穿变过了金运箔动并方不向改; ③变原原子来核的质方量向比,α但粒也子有大一,小α部粒分子改碰变撞了到原原来子的核方是向被, 弹甚了至回有来极少数α粒子被反弹了回来。
2.你能总结出原子的结构 吗?
质子(一个质子带一个单位正电荷)
原子核
原子
带正电
中子(中子不带电)
不带电
电子(一个电子带一个单位负电荷)
带负电
探究二:相对原子质量 1.如何求某原子的相对原子质量?
(1)定义法:Ar= 一个某原子的质量
一种碳-12原子的质量×1∕12
(2)近似求法:Ar≈ 质子数+中子数
和镁的原子质量之比为() D

【初中化学】原子结构课件 2024--2025学年九年级化学人教版(2024)上册

【初中化学】原子结构课件  2024--2025学年九年级化学人教版(2024)上册

在原
绍 成 电 相 跨 原 生 相 反,
原子不显电雁数决定了原子的种类
园小结
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
1.质子数决定了原子的种类 2.不是所有的原子都含有中子

1
1

6
6
6

8
8
8

11
12
11
3.核内质子数不一定等于中子数

17
18
14
4.在原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
5.原子不显电性
随堂训练 写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数

8
8

16 16

12
12
8
16
16
6
12
8
12
11
原子构成示意图
10-15 10- 14m 电子
原子核 约10-10m
思考交流 核外电子是怎样运动的?
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构行星绕太阳运功 (1个电子)
原子核
第三层
第一层 第二层
如何简单表
11=2+8+1
质子数=电子数
钠原子的结构
(11个电子)
第二层
(8个)
第三层 (1个) ( 最外层)
Na +11 281
K LM
随堂训练
283
+13
某原子的原子结构示意图为
,该原子的核
电荷数为
,核外有
个电子
层,第二层上有
个电子,最外电子层上有
个电子。
3
13

原子的结构PPT—九年级化学人教版上册精品课件

原子的结构PPT—九年级化学人教版上册精品课件
( D )6.下列有关原子的说法错误的是: 2.(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
(2)4 (3)5∶7 3.B [解析] 发生爆炸时有大量的热量聚集,故温度升高,由于消耗大量的氧气,所以蜡烛会熄灭;着火点是物质的固有属性,不会降低;在有限的作业空间,要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故;
A.原子是化学变化中的最小粒子 实验中会发生爆炸,故不能使用玻璃瓶。
(3)相对原子质量的单位是: “1”(省略不写) 。
(4)原子实际质量的单位是: _千__克__或__克____ 。
12
已知一个氧原子的质量是:2.657×10-26Kg 一个碳原子的质量是:1.993×10-26Kg。 则氧原子的相对原子质量为多少?
氧原子的相对原子质量

-26kg
1.993x10-26kg × 1
该原子的说法中不正确的是:
A.属于金属元素
B.电子数为92
C.核电荷数为92
D.相对原子质量为143
( C )11、根据相对原子质量的定义进行判断,氧原子的相对原子质
量为:
A.16 g
B.2.657×10-26 kg
C.16
D.1.66×10-27 kg
( D )12、已知一个碳-12原子质量为a kg,一个氧原子质量为bkg, 则氧原子的相对原子质量为:
原子与乒乓球体积相比 相当于乒乓球与地球的体积相比
原子核
原子
原子的质量也很小
10
资料:原子的质量测定值
一个碳原子的质量是:千克 即:1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是:千克 即:2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是:千克 即:9.288×10-26千克
原子的质量很小,书写、使用都很不方便,怎么办?

原子的结构课件九年级化学人教版上册(完整版)

原子的结构课件九年级化学人教版上册(完整版)

1.已知钛原子的质子数为22,中子数为26,则钛原子的核
外电子数和相对原子质量分别为 22,48
2.已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg,m个A 原子质量为bKg,求A原子的相对原子质量?
12b/am
3、某原子结构示意图如右,该原子的
核电荷数为__1_6__,核外有___3___个电 子层,第二层上有__8____个电子,最 外层上有___6___个电子。该原子在化
6
6Hale Waihona Puke 612氧8
8
8
16

11
12
11
23

17
18
17
35

26
30
26
56
5.相对原子质量 ≈ _质__子__数___+_中__子__数____。
观察左表,这些 数据有什么关系
吗?
归纳总结——相对原子质量
1. 定义:以碳12原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比。 2. 计算公式: 相对原子质量 = 某个原子的实际质量
部分原子结构示意图
祝你学业有成
2024年5月3日星期五9时28分44秒
质量(符号Ar)。
2.表达式:
相对原子质量
一个原子的实际质量 一个碳12原子质量 1
12
注意:
①相对原子质量与原子的实际质量成正比,是个比值,单位为
“1”,常省略不写;
②相对原子质量使用时一般取整数。
质子、中子的相对原 子质量均约为1 ③原子的质量主要集中在体积很小的原子核上
1. 以碳12原子质量的_______为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,作 为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

人教版九年级化学(上)3.2《原子的结构》课件(1)

人教版九年级化学(上)3.2《原子的结构》课件(1)
2.每一纵行,各原子的最外层电子数相同,电子层数不同 3.第2行、第3行的原子都是从金属原子→非金属原子→稀有气体原子
1-18号元素的原子结构示意图
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
规律:金属原子,非金属原子,稀有气体原子的最外层电子数有什么特点?
金属原子: 非金属原子: 稀有气体原子:
最外层电子数一般﹤4 最外层电子数一般≧4 最外层电子数=8(He=2)
易失电子 易得电子 稳定结构
原子的最外层 电子数决定了 元素的化学性 质
钠原子Na
氯原子Cl
+11 2 8 1
+17 2 8 7
+3 3 A
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
B
C
D
1-18号元素的原子结构示意图
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
从横行,纵行上看规律:
1.每一横行,各原子的电子层数相同,最外层电子数不同
角表明离子所带的电荷
数,数值在前,正、 负号在后。离子带1
个单位的正电荷或1个
单位的负电荷,“1” 省略不写。
⑵.离子符号表示的意义:
例: Mg2+:表示镁离子或带两个正电荷的镁离子
2Mg2+ : 表示两个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
Cl-

人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件

人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
原子由更小的粒子组成
原子内部包含质子、中子和电子等粒子。
原子的构成部分
质子
位于原子中心的带正电荷 的粒子,数量决定了元素 的种类。
中子
不带电荷的粒子,存在于 原子核中,与质子共同组 成原子核。
电子
围绕原子核运动的带负电 荷的粒子,数量决定了元 素的化合价。
原子的质量与电荷
质量
原子的质量主要集中在原子核上 ,电子的质量可忽略不计。
电荷
原子呈中性,质子带正电荷,电 子带负电荷,中子不带电荷。
Part
03
原子的电子排布
电子排布的规则
STEP 02
STEP 01
洪特规则
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容 纳两个电子,且这两个电 子的自旋方向必须相反。
STEP 03
能量最低原理
电子优先占据能量最低的 轨道。
在等价轨道上排布的电子 将尽可能分占不同的原子 轨道,并自旋方向相同。
电子排布的实例
01
以氢原子为例,其电子排布为 1s^1,表示一个电子占据了1s轨 道。
02
以氦原子为例,其电子排布为 1s^2,表示两个电子分别占据了 1s轨道。
电子排布的意义
解释元素周期表
元素周期表中元素的排列 顺序与原子核外电子排布 有关。
预测化学性质
原子的电子排布决定了其 化学性质,如氧化还原反 应中元素的化合价变化。
指导材料科学
通过控制原子电子排布可 以合成新型材料,如半导 体材料、超导材料等。
Part
04
原子的能级与跃迁
能级的概念与分类
能级的概念
原子中的电子在不同的能级上运动,能级决定了电子的能量 状态。
能级的分类

九年级化学上册 原子的结构(第1课时)课件

九年级化学上册 原子的结构(第1课时)课件

⑴第一层最多容纳_2__个电子,第二层最多容纳_8__个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子。 ⑶电子先排满能量 低的电子层,排满后再排能量稍高 的电子层。
这是电子排布规律,以上三条必须同时满足!
想一想:
画出某原子结构示意图的思路:
1、原子序数=核电荷数(即质子数)→画出原子核
2、核电荷数=电子数 核外电子排布规律
4、原子结构示意图中各部分表示 什么意义?怎样画原子的结构图?
原子结构示意图中各部分的意义? :
该电子层上 ? 的电子数 ? 电子层 ? 核电荷数 ? 原子核
画法 :画圆圈,标核电,弧线呈扇 面,数字一条线 。
含义:
圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数
弧线表示电子层; 弧线上的数字表示该电子层上的电子数
电性_相__反__,所以整个原子_不__显___(填显或不显)
电性。
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子__;
化学变化中的最小粒子是__原__子__;原子中带正电
荷的粒子是 质子
;不显电性的粒子
是 中子。
3、据报道,1994年12月科学家发现了一种新元
素,它的原子核内有质子111个,中子161个,则
该元素核外电子数是__1_1_1_
自学指导(二)
认真阅读课本54页1-3自然段。观察 图3-10和3-11, 完成下列问题:
1、原子中核外电子运动有的特点? 在原子中核外的空间里作高速运动。
2、原子中核外电子排布有的特点?
分层排布,由里向外分别为一、二、三……七层。 3、怎样表示原子的结构?
用原子结构示意图表示原子的结构。
原子的构成示意图
归纳小结
1、原子的结构: 质子

3.2原子的结构(第一课时)课件(共17张PPT内嵌视频)---九年级化学人教版上册

3.2原子的结构(第一课时)课件(共17张PPT内嵌视频)---九年级化学人教版上册

—马青.基于化学史的原子结构教学实 践研究[D]宁夏大学,2019
玻尔
玻尔模型
他 们 说
谢谢大家!
人教版初三上册 化学
原子的结构(第一课时)
01 锂初问
航天电源
玻璃
冶金
陶新瓷能源 汽车
润滑
电瓶车 用途
数码 电产池品
核聚变 决定 反映
密度小
我是由什么构成的?
化学性质 活泼
决定
性质
结构
反映
02 锂原子又问
我还能再分吗?
我有3个质子 4个中子
……
初尝试—制作锂原子结构模型
铁丝
扭扭棒
彩泥
棉签
胶带
1919年卢瑟福通过实验发现质子
1932年查德威克通过实验发现中子


核外电子(-)
会 学
原子
质子(+)
原子核 (+)
中子(不带电)
核电荷数=质子数 =核外电子数 我显电性吗?
我有3个质子 4个中子 3个……电子
由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷 数量相等,电性相反,因此,原子不显电性
由锂走向天下
剪刀
你 展 示
03 锂原子再问
人类是如何一步一步发现原子结构的奥秘?

1803年,道尔顿提出:

构成物质的最小粒子 是原子,原子是不可

再分的实心球体。
英国化学家、物理学家 道尔顿
实心球模型

1897年,汤姆生在原子 内部发现了电子,1904

年提出枣糕模型。他认

为原子是一个球体,正 电荷均匀分布在整个球
1.在原子中,核电荷数=质子数 =核外电子数

人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 精品课件(1)

人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 精品课件(1)

2.由 于 未 被 阅 读的 作品的 价值包 括审美 价值仅 仅是一 种可能 的存在 ,只有 通过阅 读,它 才转化 为现实 的存在 ,因此 对作品 的接受 具有艺 术本体 的意义 ,也就 是说, 接受者 也是艺 术创作 的主体 之一。
3.接 受 者 作 为 主体 ,他对 文本的 接受不 是被动 的。海 德格尔 提出“前 理解”, 即理 解前的 心理文 化结构 ,这种 结构影 响着理 解。理 解不可 能是文 本意义 的重现 ,而只 能是文 本与“前 理解”的 统一 。
6.任 何 理 解 都 只能 是个体 的理解 ,但个 体毕竟 是与群 体相通 的,所 以个体 的理解 中也有 普遍性 。理解 作为现 实的行 为具有 通向实 践的品 格,艺 术品正 是通过 理解走 向现实 ,并在 生活中 发挥作 用的。 不是别 的,正 是理解 擦亮了 艺术品 的生命 之光。
7.汉字的起始是象形的,书法家可以 用字的 结构来 表达物 象的结 构和生 气勃勃 的动作 ,使写 的字成 为一种 表现生 命的艺 术。元 代赵子 昂写“子 ”字时 ,先习 画鸟飞 之形, 从中吸 取对生 命形象 的构思 ,使“子” 字有着 鸟飞形 象的暗 示,成 为一个 表现生 命的单 位。
若将原子比做一个庞大的体育场,而 原子核只相当于一只蚂蚁。
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 精品课件(1)
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 精品课件(1)
原子种类
质子数
中子数
核外电子数

1
0
1

8
8
8

7
7
7

11
12
11

17
18
17

人教版九年级上册化学精品系列:原子的结构PPT

人教版九年级上册化学精品系列:原子的结构PPT

人教版九年级上册化学课件:3.2原子 的结构 (共27 张PPT)
3、原子结构示意图(1)
原子核 核内质子数(核电荷数)
人教版九年级上册化学课件:3.2原子 的结构 (共27 张PPT)
电子层
该层电子数
人教版九年级上册化学课件:3.2原子 的结构 (共27 张PPT)
4.从原子结构示意图可知:
(1)同一横行(周期)元素原子核外电子层数相同,最 外层电子数递增; 同一纵行(族)元素原子最外层电子数相同,电子层 数递增。
人教版九年级上册化学课件:3.2原子 的结构 (共27 张PPT)
2、核外电子的排布规律 :(对前20号元素而言)
(1) 先排满内层, 后排外层。 (2) 第一层上最多排2个电子。 (3) 第二层上最多排8个电子。 (4) 次外层和最外层最多排8个电子。
人教版九年级上册化学课件:3.2原子 的结构 (共27 张PPT)
课题2 原子的结构
第一课时 原子的构成
(一)回顾与思考
1.什么是分子?什么是原子?
分子是保持其化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
2.运用分子和原子的观点解释过氧化氢分 解这一化学变化?说明什么结论?
(二)创设问题情景,引入新课
1.在化学变化中,分子是可分的,原子是不可分的, 若没在化学变化中,原子能不能再分?
人教版九年级上册化学课件:3.2原子 的结构 (共27 张PPT)
一、核外电子的排布: 1、分层排布(高速运动) 电子层数 :一 二 三 四 五 六 七 电子能量 : 逐 渐 升 高 离核距离 : 逐 渐 增 大
能量低的在离核近的区域运动,能量高的在离核远的区域运动
人教版九年级上册化学课件:3.2原子 的结构 (共27 张PPT)

人教版九年级化学上册 《原子的结构》PPT精品课件(第1课时)

人教版九年级化学上册 《原子的结构》PPT精品课件(第1课时)
4、为什么整个原子不显电性?
5、决定原子种类的是什么微粒?
6、核外电子排布的规律如何?
7、离子是怎样形成的?
8、原子的质量很小,怎么衡量?
第三页,共三十四页。
化学史
1. 公元前5世纪,希腊哲学家德谟克利特等 人认为 :万物是由大量的不可分割的微粒 构成的,即原子。
第四页,共三十四页。
化学史
2.19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
人教版九年级化学上册 《原子的结构》PPT精品课件(第1课时)
科 目:化学 适用版本:人教版 适用范围:【教师教学】
人教版初中化学九年级上册
第3章 物质构成的奥秘
3.2 原子的结构(第1课


MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第一页,共三十四页。
课前回顾
• 1.分子:
保持物质化学性质的最小粒子
)B
第十七页,共三十四页。
典型例题
例4:判断题
原子是由原子核和核外电子构成的。
一切原子核都是由质子和中子构成的。
原子中不存在电荷,因而原子不显电性。
原子的质子数和核外电子数可能不相等。
原子核内质子数一定等于中子数。
第十八页,共三十四页。
课堂反馈
每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成,一个碳原子核内有6个质子,一个氧原子核内 有8个质子,请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核?共有多少个质子?多少个电子?
第五页,共三十四页。
化学史
3.1897年,英国科学家汤姆生发现了电子。
第六页,共三十四页。
化学史
4、卢瑟福原子模型:发现了原子核
第七页,共三十四页。

人教版初中化学九年级上册 3.2 原子结构课件 第1课时( 22 张PPT)(共22张PPT)

人教版初中化学九年级上册 3.2 原子结构课件 第1课时( 22 张PPT)(共22张PPT)

2.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和 核外带_____的电子构成,原子核是由_____和 _____构成。由于它们所带的电荷_____,电性 ____,所以整个原子_____(填显或不显)电性。 3.能保持物质的化学性质的最小粒子是____; 化学变化中的最小粒子是_____;原子中带正电 荷的粒子是_ _________;不显电性的粒子有 、、。 4.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元 素,它的原子核内有111个质子, 161个中子, 则该元素核外电子数是_____ 。
原子的结构(第一课时)
人教版 化学 九年级上册 第三单元 课题2
感受小小原子的威力
原子的结构(第一课时)
人教版 化学 九年级上册 第三单元 课题2

9、要学生做的事,教职员躬亲共做; 要学生 学的知 识,教 职员躬 亲共学 ;要学 生守的 规则, 教职员 躬亲共 守。20 21/8/1 02021/ 8/10Tue sday, August 10, 2021

10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。202 1/8/10 2021/8/ 102021 /8/108 /10/202 1 10:46:29 PM

11、一个好的教师,是一个懂得心理 学和教 育学的 人。202 1/8/10 2021/8/ 102021 /8/10A ug-211 0-Aug-2 1

16、提出一个问题往往比解决一个更 重要。 因为解 决问题 也许仅 是一个 数学上 或实验 上的技 能而已 ,而提 出新的 问题, 却需要 有创造 性的想 像力, 而且标 志着科 学的真 正进步 。2021/ 8/1020 21/8/10 August 10, 2021

九年级人教版化学上册课件:第三单元 原子的结构(一)

九年级人教版化学上册课件:第三单元 原子的结构(一)

该原子的实际质量 二、相对原子质量=
标准碳原子质量的1/12
课堂练习
1 下列叙述正确的是( C )
A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定
相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作 高速运动
D在原子中,核内的质子数与中子数一定相等
课 堂 练
习2 铝原子的相对原子质量为27,核 电荷数为13,则铝原子由( 13 )个 质子和( 14 )个中子构成一个原 子核,核外有( 13 )个电子作高速 运动而构成。
原 子
课 题
的一


1、了解原子是由质子、中子和电子构成 的;了解相对原子质量的概念。
2、学会分析、比较、归纳等方法,并学会 查相对原子质量表。
3、体会世界的物质性、物质的可分性;培 养善于想象、敢于创新的精神。
19世纪初,英国科学家道尔顿提出 近代原子学说,他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。
课堂练习
3、铁原子的相对原子质量是( B )
A 56克
B 56
C 9.288*10-26 Kg D 1/56克
原子的质量绝大部分集中在原子核上,核 外电子的质量忽略不计
一 个 氧原 子 的 质 量: 2.657×10-2 6 千 克
0.000000000000000 00 000000002657 千 克
小明同学,你多大了? 我出生5475天了. 5475天÷365天=15
国 际 上 规定 以 一 种 碳 原 子 质 量 的 1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子
中子数 0 6 8 12 18 30
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粒子的种类
电性
质量
质子 中子 电子
一个单位正电荷 1.6726×10-27kg
不带电
1.6749×10-27kg
一个单位负电荷 质子质量的1/1836
原子不显电性
原子中:质子的质量≈中子的质量 原子的质量主要集中在原子核上
你能总结出 哪些规律?
阅读教材 总结规律
表4-2几种原子的构成
微粒 质子数 中子数 电子数
§ 原子的 结 构
一. 情景导入
1964年10月16日, 在我绪国言西中北我大们漠学上习“道 尔一顿朵”硕和大“的阿蘑伏菇伽德罗” 提出云的腾原空子而论起和。分子 学第说一,颗你原能子说弹说爆它炸的 内的容意吗义?非同寻常
请同学们讨论: 如果抛开化学变化 原子能否可分?
新课讲解 知识点一①了解原子的结构
人教版初中化学九上 原子的结构 精品课件(1)
练习1
人教版初中化学九上 原子的结构 精品课件(1)
知识点二 人教版初中化学九上 原子的结构 精品课件(1)
相对原子质量意义:科学家规定,以一个碳原 (指碳-12)质量的十二分之一标准,其他的 原子重量同这标准相比较所得到的比.所以,
相对原子质量是单位为1,省略不写。
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知识点三
查出相对 原子质量
得到:氢是1,碳是12,氧是16,钠是23等等
原子 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
H
1
0
1
1
C
6
6
6
12
O
8
8
8
16
Na 11
12
11
23
相对原子质量≈质子数+中子数
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其它原子的质量 相对原子质量= 碳原子质量1/12
计算:氢碳氧的 相对原子 质量
已知:
一个氢原子的质量为1.67×10-27kg
一个碳原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26kg, 计算它们的相对原子质量
原子种类
氢原子 1
0
1
碳原子 6
6
6
氧原子 8
8
8
规律
原子:质子数=电子数 氢原子中没有中子
质子数不一定等于中子数
钠原子 11 12
11 原子质子数=核电荷数
氯原子 17 18
17 原子核电荷数=电子数
对原子的构成你又
有哪些发现 ?
核电荷数的意义:原子核带的正电荷数 ①原子不是实心球体, ②原子在一定条件下还可以在分 ③原子不显电性 ④原子的构成 ⑤原子中微粒的电性和质量关系。

4.文 本 与 接 受 就呈 现出一 种相互 作用的 关系: 一方面 文本在 相当程 度上规 定了接 受者理 解的范 围、方 向,让 理解朝 它的本 义靠拢 ;另一 方面, 文本不 可能将 接受者 完全制 约住、 规范住 ,接受 者必然 会按照 自己的 方式去 理解作 品,于 是不可 避免地 就会出 现误读 或创造 。
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板书:
§4.1 原 子 的 结 构
质子 原子核
原 子
原子的结构
中子 其他原子的质量 碳 电子原子质量1/ 12
原子:质子数=电子数=核电荷数
相对原子质量=
相对原子质量意义:,以一种碳原子( 质量的1/12为标准,其他的原子质量 相比较所得到的比。
所以相对原子质量是单位为1。

2.由 于 未 被 阅 读的 作品的 价值包 括审美 价值仅 仅是一 种可能 的存在 ,只有 通过阅 读,它 才转化 为现实 的存在 ,因此 对作品 的接受 具有艺 术本体 的意义 ,也就 是说, 接受者 也是艺 术创作 的主体 之一。

3.接 受 者 作 为 主体 ,他对 文本的 接受不 是被动 的。海 德格尔 提出“前 理解”, 即理 解前的 心理文 化结构 ,这种 结构影 响着理 解。理 解不可 能是文 本意义 的重现 ,而只 能是文 本与“前 理解”的 统一 。

8.书法家要想使字表现生命,就要用 他所具 有的方 法和工 具在字 里表现 出生命 体的骨 、筋、 肉、血 的感觉 来。许 慎说:“ 书者, 如也。” 书的任 务是如 ,写出 来的字 要“如” 我们心 中对于 物象的 把握和 理解。
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5.文 本 一 经 产 生就 成为历 史,它 所表达 的思想 感情、 所反映 的生活 ,都只 能是过 去的, 而理解 总是现 在进行 时。当 我们接 受历史 上的艺 术作品 时,我 们当然 可以设 身处地 想象古 人的生 活,体 验古人 的思想 感情, 但我们 毕竟是 现代人 ,只能 按照我 们现在 的心理 文化结 构去理 解古人 。
相对原子质量≈质子数+中子数 人教版初中化学九上 原子的结构 精品课件(1)
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1.过 去 , 通 常 只是 从艺术 家的立 场出发 ,将创 作看作 艺术家 审美经 验的结 晶过程 ,作品 完成就 意味着 创作完 成。而 从接受 美学的 角度来 看,这 一完成 并不说 明创作 已经终 结,它 只说明 创作的 第一阶 段告一 段落, 接下来 是读者 或观众 、听众 的再创 作。

6.任 何 理 解 都 只能 是个体 的理解 ,但个 体毕竟 是与群 体相通 的,所 以个体 的理解 中也有 普遍性 。理解 作为现 实的行 为具有 通向实 践的品 格,艺 术品正 是通过 理解走 向现实 ,并在 生活中 发挥作 用的。 不是别 的,正 是理解 擦亮了 艺术品 的生命 之光。

7.汉字的起始是象形的,书法家可以 用字的 结构来 表达物 象的结 构和生 气勃勃 的动作 ,使写 的字成 为一种 表现生 命的艺 术。元 代赵子 昂写“子 ”字时 ,先习 画鸟飞 之形, 从中吸 取对生 命形象 的构思 ,使“子” 字有着 鸟飞形 象的暗 示,成 为一个 表现生 命的单 位。
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