(完整版)化学必修一第一章认识化学科学第一节与第二节知识点总结鲁科版

第一节 走进化学科学
【化学定义】化学科学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

（原子核变化不属于化学研究范畴）
【化学的特点】实用性和创造性。

【化学的特征】认识分子和制造分子。

【化学的发展简史】
远古时代，从人们开始知道了如何取火和保存火种时，就可以说人类开始了化学实践活动。

长期的生产和实践活动中，人们学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类等。

1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。

1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。

1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

【探索空间】能源方面，材料科学，环境保护，疾病治疗。

第二节 研究物质的基本方法和程序
一、 研究物质性质的方法和程序
【基本方法】观察法、实验法、分类法、比较法
【基本程序】第一步：观察物质的外观；第二步：预测物质的性质；第三步：观察和实验；第四步：解释和结论。

二、 钠及其化合物的性质：
钠Na:银白色的金属；熔点低、密度小（0.97g·cm－3）、硬度小、延展性好。

【钠与空气反应】
①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O ₂=2Na ₂O 现象：银白色金属表面迅速变暗 ②钠在空气中燃烧：2Na+O2=====△
Na ₂O ₂现象：熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末 故钠应该保存在煤油中。

注意：氧化钠Na ₂O ：白色固体；过氧化钠Na ₂O ₂：淡黄的固体（高中所学淡黄色固体只有Na ₂O ₂和单质S ）
过氧化钠可以用作呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。

思考：如果钠粘在烧杯壁上，很快就燃烧起来，为什么？
1.过氧化钠与水反应：2Na ₂O ₂+2H ₂O = 4NaOH+O ₂↑
2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na ₂O ₂+2CO ₂= 2 Na ₂CO ₃+O ₂
钠的用途
（1）K —Na 合金用于原子反应堆作导热剂。

（2）制备Na ₂O ₂。

（3）做电光源：高压钠灯。

（4）冶炼稀有金属。

【补充】碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3
1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na ₂CO ₃+ HCl = NaCl + NaHCO ₃ （开始无明显现象） NaHCO ₃+ HCl = NaCl + H ₂O + CO ₂↑（后产生大量气体较快） 在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na ₂CO ₃+ 2HCl = 2NaCl + H ₂O + CO ₂↑（产生大量气体 较慢）
2.
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na ₂CO ₃+ CO ₂ + H ₂O = 2NaHCO ₃
3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO ₃=====△Na ₂CO ₃+H ₂O+CO ₃↑
三、 氯及其化合物的性质
氯气Cl ₂：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比水和空气大。

【与金属单质】 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl ₂=====点燃2FeCl ₃ （剧烈燃烧 红棕色烟）
铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl ₂=====点燃
CuCl ₂（剧烈燃烧 棕黄色烟）
【与非金属单质】 氢气在氯气中燃烧：H ₂+Cl ₂=====点燃2HCl （苍白色火焰 安静的燃烧 产生白雾）
【知识·链接】化学现象中的烟、雾、气
烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。

例：Cu 在Cl ₂中燃烧生成(CuCl ₂)棕黄色烟。

雾：大量细小液滴分散在气体中。

例如HCl 气体在空气中遇水蒸气生成的雾(盐酸小液滴)。

气：是指气态物质。

若气体无色，则肉眼看不到，气体有色才能观察到。

【氯气与水的反应】Cl ₂+ H ₂O HClO + HCl
【次氯酸HClO 】见光易分解，具有漂白性，消毒杀菌，但不宜直接做漂白剂和消毒剂。

光照
2HClO 2HCl+O ₂↑
【氯气与氢氧化钠】Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H ₂O （氯气的尾气处理）
【制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）】
2Cl ₂ + 2Ca(OH)₂= CaCl ₂ + Ca(ClO)₂ +2H ₂O ； CaCl ₂和Ca （ClO ）₂叫漂白粉
漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)₂+CO ₂+H ₂O=CaCO ₃↓+2HClO
次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO ₂+H ₂O=NaHCO ₃+HClO
液氯与氯
练习题
选择题
点燃 点燃
点燃
1．人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的（）
A、使用火
B、制陶瓷
C、酿酒
D、炼丹
2、近代化学科学诞生的标志是（）
A、1869年元素周期律的发现
B、1803年原子学说的建立
C、1771年氧化学说的建立
D、1661年提出了化学元素的概念
3、下列各项中，不属于化学科学研究内容的是（）
A、寻找新的性能良好的材料
B、治理环境污染
C、开发新能源
D、研究质子、中子的结构
4、1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（）
A、英国化学家、物理学家-------波义耳
B、法国化学家-------拉瓦锡
C、英国化学家、物理学家-------道尔顿
D、俄国化学家-------门捷列夫
6、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A、提出原子学说
B、发现元素周期律
C、提出分子学说
D、发现氧气
5、关于钠的叙述中，正确的是（）
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
6、下列关于氯气的叙述，不正确的是（）
A．氯气是一种有毒的气体 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质
C．氯气能与水发生反应 D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体6、漂白粉的有效成分是（）
A．Ca(OH)₂ B．Ca(ClO)₂ C．CaCl₂ D．CaCO ₃
7、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（）
A．NaOH B．Na₂O C．Na₂O₂ D．Na₂CO₃
8、在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（）
A．熔点低B．密度小 C．硬度小D．化学性质活泼
9、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的 CO₂反应充分，生成了较多量的 HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
填空题
❖写出下列反应的方程式并配平。

1、金属钠在空气中缓慢氧化：
2、金属钠在在空气中燃烧：
3、金属钠与水的反应：
4、过氧化钠与水的反应：
5、过氧化钠与二氧化碳的反应：
6、氯气与铁的反应：
7、氯气与铜的反应：
8、氯气与氢气的反应：
9、氯气与水的反应：
10、氯气与氢氧化钠的反应：
11、次氯酸见光分解反应：
12、氯气与氢氧化钙的反应：
13、漂白粉在空气中变质：
14、次氯酸钠在空气中变质：
❖写出下列物质的颜色：
1、金属钠：
2、过氧化钠：
3、氧化钠：
❖写出金属钠与水反应的实验现象：
1、
2、
3、
4、
5、。