最新硅及其化合物专项练习
化学硅及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)附答案
化学硅及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)附答案一、硅及其化合物1．A 、B 、C 、D 、E 五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R 表示)的单质能与NaOH 溶液反应生成盐(Na 2RO 3)和氢气。
请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A ________；B ________；C ________；D ________；E ________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。
(5)H 2CO 3的酸性强于E 的，请用离子方程式予以证明：________________________________。
【答案】SiO 2 CaSiO 3 Na 2SiO 3 Si H 2SiO 3 SiO 2＋2CSi ＋2CO ↑ 1∶2 Si ＋2OH －＋H 2O ＝SiO 32-＋2H 2↑ SiO 32-＋Ca 2＋＝CaSiO 3↓ SiO 32-＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋CO 32- 【解析】【分析】A 、B 、C 、D 、E 五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R 表示）的单质能与NaOH 溶液反应生成盐(Na 2RO 3)和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A 与焦碳高温下生成D ，则A 为SiO 2，D 为Si ，C 为Na 2SiO 3，根据反应②或反应⑤都可推得B 为CaSiO 3，根据反应⑥推知E 为H 2SiO 3。
【详解】（1）根据上面的分析可知，A 为SiO 2，B 为CaSiO 3，C 为Na 2SiO 3，D 为Si ，E 为H 2SiO 3； （2）反应①的化学方程式为SiO 2＋2C Si ＋2CO ↑，根据方程式可知，该反应中氧化剂是个与还原剂碳的物质的量之比为1：2；（3）反应④的离子方程式为Si ＋2OH －＋H 2O ＝SiO 32-＋2H 2↑；（4）反应⑤的离子方程式为SiO 32-＋Ca 2＋＝CaSiO 3↓；（5）H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3，根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，则可以向Na 2SiO 3的水溶液中通入CO 2气体，发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式是：SiO 32-＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋CO 32-。
第七部分 硅的制备——2024届高考化学攻破实验专项训练(含答案)
第七部分 硅的制备——2024届高考化学攻破实验专项训练 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列关于硅及其化合物的说法，错误的是( )A.二氧化硅是半导体材料，硬度大，可用于制造光导纤维B.利用焦炭制备粗硅的化学方程式为：2SiO 2CSi 2CO ++↑高温C.不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH 溶液D.硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂2．“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。
下列说法正确的是( )A.步骤①中的反应为22SiO C Si CO ++↑高温B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C.步骤②和③均属于置换反应D.28g 纯硅中含有4molSi-Si 键3．实验室用3SiHCl （沸点33.0℃）与过量2H 在1100℃下反应制得纯硅，制备纯硅的装置如图所示（夹持及加热装置略去），已知：3SiHCl 能与2H O 剧烈反应，在空气中易自燃，下列说法错误的是( )A.装置B 中的试剂是浓硫酸，目的是除去氢气中的水蒸气B.装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的3SiHCl 气化C.实验时石英管用酒精灯外焰加热D.为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是排尽装置中的空气以及控制好反应温度4．工业上制备高纯硅，一般需要先制得98%左右的粗硅，再以粗硅为原料制备高纯硅，工艺流程如下；工业上还以粗硅为原料采用熔融盐电解法制取甲硅烷（4SiH ），电解装置如图所示：下列有关说法正确的是( )A.制备粗硅的化学方程式：22SiO C Si 2CO ++↑高温B.制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质只有HClC.阴极发生的电极反应：2H 2e 2H --+D.2SiO 、Si 、4SiH 都属于共价晶体5．高纯单晶硅是重要的半导体材料，在各种集成电路、芯片和CPU 的制作中有不可替代的作用。
高考化学《碳、硅及其化合物新型无机非金属材料》真题练习含答案
高考化学《碳、硅及其化合物新型无机非金属材料》真题练习含答案一、选择题1.[2022·辽宁卷]北京冬奥会备受世界瞩目。
下列说法错误的是（）A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料答案：B解析：花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，A正确；碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，B错误；金属奖牌属于合金材料，C正确；聚乙烯属于有机高分子材料，D正确。
2.[2022·广东卷]广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是（）A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座答案：C解析：鎏金饰品属于金属材料，A项错误；纹银盒的主要成分是银，B项错误；瓷质咖啡杯的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，C项正确；铜镀金钟座的主要成分是合金，D项错误。
3.[2024·吉林东北师大附中一模]“中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学有着密切的联系。
下列说法不正确的是（）A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转化为电能B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀答案：C解析：“天宫二号”空间实验室的硅电池板是为空间实验室提供电能的装置，可以将光能转化为电能，A正确；“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金是合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀、耐热等特性，B正确；光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；水下钢柱镶锌块，铁和锌在水中形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
高一化学练习—硅及其化合物
高一化学练习—硅及其化合物Ⅰ．基础知识回顾1．硅单质的化学性质常温下化学性质不活泼，在一定条件下能与一些物质反应，据此写出下列反应方程式．⑴加热时与O2、Cl2等非金属单质反应⑵与氢氟酸反应生成氢气⑶与烧碱反应生成氢气2．二氧化硅在自然界中主要以哪些形式存在？二氧化硅的主要物理性质有哪些？主要用途是什么？3．根据事实写出下列反应的化学方程式．⑴氢氟酸可用于雕刻玻璃⑵盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑶高炉炼铁中用生石灰除去铁矿石的二氧化硅4．硅酸不溶于水，不能使紫色石蕊试液变红．硅酸在水中可以形成硅胶，常用作干燥剂．下列两个化学反应，分别体现了硅酸的什么性质？⑴H2SiO3＝SiO2＋H2O⑵Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO35．说出日常生活中常见的硅酸盐产品有哪些？写出硅酸钠溶液分别与盐酸、过量二氧化碳反应的离子方程式．6．硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称．硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，把下列物质用氧化物的形式表示．⑴Na2SiO3⑵KH2Al3Si3O12⑶Ca2Mg5Si8O22(OH)2Ⅱ．反馈训练1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中不正确的是A．硅单质可用来制造太阳能电池B．硅单质是制造玻璃的主要原料C．石英（SiO2）可用来制作工艺品D．二氧化硅是制造光导纤维的材料2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④3．下列物质的晶体，不存在分子的是A．二氧化硅B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳4．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．SiO2→CaSiO3D．Na2SiO3→SiO25．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是A．7、2 B．6、3 C．5、4 D．3、66．在玻璃上雕刻精美的花纹图案所用的刻蚀液为A．HF溶液B．HCl溶液C．H2SO4溶液D．HNO3溶液7．下列物质中不属于硅酸盐的是A．陶瓷B．玻璃C．水晶D．水泥8．下列物质中不能与二氧化硅作用的是A．氢氧化钙B．苛性钠C．氧化钙D．水9．下列化学式中，表示正长石（KALSi3O8）的是A．K2O·Al2O3·3SiO2B．K2O·2Al2O3·3SiO2C．K2O·2Al2O3·6SiO2D．2K2O·2Al2O3·6SiO210．下列关于SiO2和CO2的叙述中，不正确的是A．都是共价化合物B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．CO2通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸11．A、B、C、D均为含硅的化合物，其中B的水溶液俗称水玻璃，其相互转化关系如下图所示：⑴上述方框内的四种物质中________（填字母）是光导纤维的主要成分，能与其发生化学反应的酸是___________，反应的化学方程式是____________________________________．⑵写出下列反应的化学方程式：①A B：__________________________________________________．②B D：__________________________________________________．⑶在坩埚中将烧碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是__________________________A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．陶瓷坩埚D．铁坩埚12．为确认酸性强弱：HCl＞H 2CO3＞H2SiO3，某学生设计了如下图所示的装置，通过一次实验即可达到目的．请回答下列问题：⑴锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分类上属于（填“碳酸盐”、“硫酸盐”或“硅酸盐”）．⑵装置B中所盛的试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是．⑶装置C中所盛的试剂是（填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SiO3”）溶液，C中反应的离子方程式是．13．有不含杂质的硅铝样品若干，研细后分成质量相等的两份，其中一份样品放入足量的盐酸中完全反应，放出氢气V L；另一份样品与足量NaOH溶液完全反应，放出氢气6V（两次测量H2体积时条件相同）．已知硅与NaOH溶液反应后得到Na2SiO3和H2．⑴分别写出Al和NaOH溶液反应及Si和NaOH溶液反应的化学方程式：、．⑵求此硅铝样品中硅、铝的质量比为．反馈训练参考答案1．B 2．C 3．A 4．BD 5．C 6．A 7．C 8．D 9．C 10．BC 11．（1）A（1分）；HF（1分）；SiO2+4HF===SiF4 +2H2O（2）SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3+Na2CO3⑶D（2分）12．（1）碳酸盐（2）除去CO2中的HCl气体（3）Na2SiO3；SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓＋CO32-（或SiO32-+2CO2+2H2O====H2SiO3 ↓＋2HCO3-）13．（1）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2；Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑（2）35：9（4分）。
(完整word版)高一化学硅习题
高一化学《硅及其化合物》专项练习一、 选择题1、构成地壳基本骨架的非金属元素的是（ ）A ．AlB ．PC ． SiD ．C2．高温时不和碳反应的是 ( )A. CuOB. CO 2C. SiO 2D. CO3、向下列物质的溶液中通入CO 2，不发生反应的是 ( )A. Na 2CO 3B. NaHCO 3C. Na 2SiO 3D. Ca(OH)24、下列说法中，错误的是( )A ．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B ．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C ．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D ．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中5、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现①Si(s)＋3HCl(ｇ)======SiHCl 3(ｇ)＋H 2(ｇ)②SiHCl 3＋H 2======Si ＋3HCl对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是( ) A.两个反应都是置换反应B.反应②不是置换反应C.①硅为还原剂，②硅为还原产物D.两个反应都是氧化还原反应 950℃ 300℃6、下面有关硅的叙述中，正确的是( )A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料7、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )A.CO2是气体，而SiO2是固体高温B.高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成8、证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是( )A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解9、将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（）A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO210、下列离子方程式，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH- === SiO32-+2H2O二、填空11．露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。
高中化学《硅及其化合物》训练题(含答案解析)
高中化学《硅及其化合物》训练题一、单选题（本大题共22小题，共22.0分）1.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是()A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO22.中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。
下列说法错误的是()。
A. 毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质B. 墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色C. 宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化D. 砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O3.要将 NaOH 高温熔化，下列坩埚中可选用的是()A. 普通玻璃坩埚B. 石英玻璃坩埚C. 氧化铝坩埚D. 铁坩埚4.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。
它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：下列说法不正确的是()A. 步骤①的化学方程式为：SiO+C=高温Si+CO2↑2B. 步骤①中每生成1mol Si，转移4mol电子C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D. SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl35.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是()A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂B. 水晶项链是硅酸盐制品C. 光导纤维的主要成分是晶体硅D. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅6.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是()A. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B. 空间实验室的硅电池板将光能直接转为电能C. 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D. “西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D. 火箭推进剂使用煤油−液氧比偏二甲肼−四氯化二氮的环境污染小8.单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中能通过一步反应完成的是()A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B. Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3C. HCl→Cl2→HClO→NaClOD. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl39.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是()A. 稀豆浆、淀粉溶液都能产生丁达尔效应B. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等能源代替化学燃料，减少温室气体排放C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关10.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是()A. SiO2→H2SiO3B. HClO→O2C. Fe→FeCl2D. Cu→CuSO411.下列说法正确的是()A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性12.化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是()A. 石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化B. 为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由二氧化硅制成C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D. 汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体13.“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
硅及化合物练习题
硅及化合物练习题1. 硅是什么元素？它的原子结构是怎样的？硅是周期表中的化学元素，其原子序数为14，化学符号为Si。
硅的原子结构由14个电子组成，分布在三个主要能级上。
在内层能级中，有两个电子，而在外层能级中，有四个电子。
2. 硅的原子质量是多少？硅的密度是多少？硅的原子质量约为28.086，单位为原子质量单位（amu）。
硅的密度为2.329g/cm³。
3. 硅的晶体结构是怎样的？硅以钻石晶体结构存在，也被称为立方晶体结构。
该结构由四面体SiO4基团组成，其中硅原子位于四面体的中心，而氧原子位于四面体的四个角上。
4. 硅的化合价是多少？硅的化合价为+4。
这意味着硅原子可以与其他元素共享四个电子，形成共价键。
5. 硅有哪些常见的化合物？它们有什么应用？硅的常见化合物包括二氧化硅（SiO2）、硅酸盐和硅烷类化合物。
二氧化硅是最常见的硅化合物，也是大部分沙子和岩石的主要成分。
硅酸盐是一类含有硅酸根离子（SiO4²⁻）的化合物，如硅酸钠（Na2SiO3）和硅酸铝（Al2(SiO3)3）。
硅烷类化合物包括四氢基硅烷（SiH4）和三甲基硅烷（Si(CH3)3H），它们在半导体行业中被广泛应用。
6. 硅是一种重要的半导体材料。
它在电子学中的应用有哪些？硅是最常用的半导体材料之一，广泛应用于电子学中。
一些硅基件件和器件有：晶体管、二极管、太阳能电池板、集成电路（芯片）等。
硅的半导体性质使其能够控制电流的流动，从而实现电子设备的功能。
7. 硅的硅烷类化合物有哪些特点和应用？硅烷类化合物是以硅为中心的有机化合物，其特点在于硅原子与氢原子的键非常活泼。
硅烷类化合物具有较高的热稳定性和化学稳定性，并且在半导体制造和涂层技术中使用广泛。
8. 硅酸盐有哪些重要的应用？硅酸盐是一类无机化合物，由硅酸根离子（SiO4²⁻）和金属离子组成。
硅酸盐具有良好的化学稳定性和机械强度，因此在建筑材料和玻璃制造中有广泛应用。
人教版高中化学必修一非金属及其化合物专项训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品非金属及其化合物专项训练题组一 硅及其化合物 1.下列说法正确的是( )A.因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸，或者说SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B.CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可以得到硅酸C.因为高温时SiO 2与Na 2CO 3反应生成CO 2，故硅酸的酸性比碳酸强D.硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在 答案 B解析 酸酐不一定溶于水；SiO 2＋Na 2CO 3=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3的反应发生条件是高温，生成CO 2气体从体系中逸出，才保证了此反应的发生，不是通常的强酸制弱酸的原理；自然界中Si 无游离态。
2.各组物质中，不是按下图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )选项 a b c A Fe FeCl 3 FeCl 2 B Cl 2 NaClO NaCl C Si SiO 2 H 2SiO 3 DHNO 3NONO 2答案 C解析 SiO 2不能直接生成H 2SiO 3，H 2SiO 3也不能直接生成Si 。
题组二 氯及其化合物3.下列关于氯气的叙述正确的是 ( ) A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D.氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用答案 C解析A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为液态小液滴)，A不正确；B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体小颗粒，生成棕黄色的烟，没有雾出现，所以B也不正确；D 中氯气用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，D的说法不正确。
4.如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( )A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液答案 B解析由题意说明D处的液体能吸收Cl2，A、C、D选项中的溶液都不能吸收Cl2，故B项正确。
备战高考化学培优专题复习硅及其化合物推断题练习题附详细答案
备战高考化学培优专题复习硅及其化合物推断题练习题附详细答案一、硅及其化合物1．A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请回答：（1）形成单质A的原子的结构示意图为________。
（2）E的化学式为________。
（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。
（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。
（5）下列说法正确的是______A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。
B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。
C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。
D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。
【答案】 CaSiO3 SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3- C,D【解析】【分析】“ A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”则A为Si；由“B+碳→A+E”可知B为SiO2， E为CO；由“B+NaO H→D+H2O”可得D为Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C为CaSiO3；据此结合设问进行分析作答。
【详解】（1）由分析可知，A为Si，其原子核内有14个质子，核外有三个电子层，共14个电子，其原子结构示意图为：；（2）由分析可知，E的化学式为：CaSiO3；（3）B为SiO2，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，该反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通过过量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3强，故反应生成H2SiO3；由于CO2过量，则反应生成HCO3-，故该反应的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸盐材料，A不符合题意；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，B不符合题意；C、分子筛的主要成分是硅酸盐，C符合题意；D、陶瓷可以被烧碱腐蚀，故熔融烧碱不能用陶瓷坩埚，D符合题意；故答案为：CD。
Si及其化合物练习题及答案【全面】
Si及其化合物练习题及答案【全面】1、关于硅的特性，以下哪个说法是错误的？(C)A。
硅是一种非金属，但其单质是灰黑色的固体，有金属光泽。
B。
硅是一种良好的半导体材料，其导电性介于金属和绝缘体之间。
C。
硅的化学性质活泼，常温下会与任何物质发生反应。
D。
硅可以与氧气、氯气等非金属发生反应。
解析：选项C是错误的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不会与任何物质发生反应。
2、以下哪个物质可以用作半导体材料？(C)A。
二氧化硅B。
粗硅C。
高纯度硅D。
硅酸盐解析：选项C是正确的，因为高纯度硅可以被用于制造半导体材料。
3、以下哪个说法关于硅不正确？(A)A。
硅的化学性质稳定，常温下不与酸、碱反应。
B。
自然界中硅储量丰富，易于开采。
C。
高纯度的硅可用于制造计算机芯片。
D。
自然界中硅主要以二氧化硅的形式存在，SiO2是光导纤维的主要成分。
解析：选项A是不正确的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不是不与酸、碱反应。
4、以下哪个说法关于硅不正确？(C)A。
高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片。
B。
硅可以由二氧化硅还原制得。
C。
常温下硅能与水、空气和酸发生反应，但能与氢氟酸反应。
D。
自然界中硅元素的储量丰富，并存在大量的单质硅。
解析：选项C是不正确的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不是能与水、空气和酸发生反应，但能与氢氟酸反应。
5、以下哪个说法关于碳和硅正确？(B)A。
其氧化物都能与NaOH溶液反应。
B。
其单质在加热时都能与氧气反应。
C。
其氧化物都能溶于水生成相应的酸。
D。
碳和硅共有两种单质。
解析：选项B是正确的，因为碳和硅的单质在加热时都能与氧气反应，其他选项都是错误的。
6、以下哪个说法是正确的？(C)A。
硅材料广泛应用于光纤通讯。
B。
工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品。
C。
水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品。
硅及其化合物及其强化练习
三十四、硅及其化合物一、硅单质1、组成：Si2、结构：每个硅原子与四个硅原子以共价键相连形成正四面体，向空间发展形成网状结构，构成原子晶体。
晶体类型：原子晶体作用力：共价键键角：109°28’3、物理性质：熔点高、硬度大、半导体4、化学性质：具有一定的金属性、还原性。
（1）硅与氟气反应：Si＋2F2===SiF4（2）硅与氯气加热：Si＋2Cl2△SiCl4（3）硅和氧气反应：Si＋O2△SiO2（4）硅和氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4＋2H2↑（5）硅和氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑5、制法：（6）工业上用二氧化硅与碳在高温下反应制备粗硅：SiO2＋2C高温Si＋2CO↑（7）工业上利用SiCl4和氢气在加热条件下制备纯硅：SiCl4＋2H2△Si＋4HCl6、用途：硅芯片、太阳能电池、半导体二、二氧化硅1、组成：化学式：SiO2俗名：石英、硅石、水晶2、结构：每个硅原子与四个氧原子以共价键相连形成正四面体，每个氧原子与两个硅原子以共价键相连，向空间发展形成网状结构，构成原子晶体。
晶体类型：原子晶体作用力：共价键键角：109°28’3、物理性质：熔点高、硬度大，不溶于水4、化学性质：酸性氧化物，有一定氧化性。
（1）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O氢氟酸不能保存在玻璃容器中，原因氢氟酸能腐蚀玻璃。
（2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的玻璃瓶保存，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应会生成硅酸钠粘结玻璃塞。
（3）二氧化硅在高温下与氧化钙反应：SiO2＋CaO 高温CaSiO3（4）二氧化硅在高温下与碳酸钠反应：SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑（5）二氧化硅在高温下与碳酸钙反应：SiO2＋CaCO3高温CaSiO3＋CO2↑（6）二氧化硅在高温下与焦炭反反应制备粗硅：SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑（7）二氧化硅在高温下与碳反应制备碳化硅：SiO2＋3C 高温SiC＋2CO↑5、制法:开发石英石6、用途：建筑材料、耐火材料、生产玻璃、水泥、装饰品、光导纤维三、硅酸1、组成：化学式：H2SiO32、结构：晶体类型：分子晶体化学键：极性键3、物理性质：白色胶状固体，不溶于水4、化学性质：弱酸性，不稳定性（1）硅酸与氢氧化钠溶液反应：H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O（2）加热硅酸：H2SiO3△SiO2＋H2O5、制法：（3）向硅酸钠溶液加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl（4）向硅酸钠溶液通入足量的二氧化碳气体：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO36、用途：生产硅胶作吸附剂。
高考化学复习硅及其化合物推断题专项综合练(1)
高考化学复习硅及其化合物推断题专项综合练(1)一、硅及其化合物1．如图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的CO2体积之间的关系曲线。
请回答：①OA段曲线所表示的化学反应方程式：_________，A点处已参加反应的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为________。
②B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是________和________(填离子符号)，将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是_____________。
【答案】Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 1∶1 Ca2＋ HCO3—溶液变浑浊(或产生白色沉淀) 【解析】【分析】二氧化碳与氢氧化钙饱和溶液的反应与二氧化碳的量有关，少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，由图可知OA段随着CO2通入CaCO3的量逐渐增大，A点达到沉淀最大值，AB段随CO2的通入，生成的CaCO3不断溶解转化为Ca(HCO3)2，B点CaCO3全溶解，溶液又变得澄清。
【详解】①由图可知OA段随着CO2通入CaCO3的量逐渐增大，A点达到沉淀最大值，则OA段发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，由方程式可知A点处已参加反应的二氧化碳和氢氧化钙的物质的量比为1:1，故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；1:1；②由图可知AB段随CO2的通入，生成的CaCO3不断溶解，发生的反应为二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，则溶液中存在的浓度较大的两种离子是钙离子和碳酸氢根离子；将碳酸氢钙溶液煮沸，碳酸氢钙受热分解生成难溶的碳酸钙、二氧化碳和水，则可见到的现象是澄清溶液变浑浊，故答案为：Ca2＋；HCO3—；溶液变浑浊(或产生白色沉淀)。
高中化学《硅及其化合物的特性》习题(含解析)
硅及其化合物的特性1.从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋C 高温Si＋CO2↑B. 合金熔点、硬度都低于成分金属C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料D. 无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料【答案】D【解析】【详解】A. 晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅生成CO，反应原理为SiO2+2C 高温Si(粗)+2CO↑，故A错误；B. 合金熔点低于成分金属，硬度高于成分金属，故B错误；C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故C错误；D. 光导纤维的成分是二氧化硅，则无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料，故D正确；故选D。
【点睛】本题易错点在于A，还原二氧化硅时，因为是高温条件，CO比CO2更稳定，所以产物为CO而不是CO2。
2.下列表述不正确的是A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3 溶液【答案】C【解析】【详解】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，A 正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，B 正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，C 错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，D 正确。
表述不正确的是C，答案选C。
3.下列说法正确的是()A. 常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应它们都是碱性氧化物C. Na2CO3可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于制造发酵粉等D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】A【解析】【详解】A选项，常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故A正确；B选项，Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，氧化钠和水不是氧化还原反应，是碱性氧化物，过氧化钠和水反应是氧化还原反应，是过氧化物，故B错误；C选项，NaHCO3可用于治疗胃酸过多，而不是Na2CO3，故C错误；D选项，SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，但它是酸性氧化物，故D错误；综上所述，答案为A。
高考化学复习硅及其化合物推断题专项综合练含详细答案
高考化学复习硅及其化合物推断题专项综合练含详细答案一、硅及其化合物1．已知A、D为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题：(1)若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，则A元素在周期表中的位置为______，D 的晶体类型是______，请写出A+B→C+D的化学方程式______。
(2)若B为气体，其标准状况下密度为1.964g•L-1，C为白色固体，可用来制作耐高温材料。
则B的电子式为______，C中含有的化学键是______(填写“离子键或者共价键”)。
(3)若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不同化合价)与盐酸反应的离子反应方程式____________。
若以A和石墨棒为电极，NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式______。
【答案】第二周期第IVA族原子晶体 SiO2+2C Si+2CO 离子键Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】【详解】(1)若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，由转化可知B、C属于氧化物，A与B的反应属于置换反应，可推知A为碳、B为SiO2、C为CO、D为Si，则A元素在周期表中的位置为：第二周期第IVA族，硅的晶体类型是原子晶体，A+B→C+D的化学方程式：SiO2+2C Si+2CO；(2)若B为气体，其标准状况下密度为1.964g•L-1，B的相对分子质量=22.4×1.964=44，C为白色固体，可用来制作耐高温材料，则A为Mg、B为CO2、C为MgO、D为碳，B的电子式为，C(MgO)中含有的化学键是：离子键；(3)若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，则A为Fe、B为H2O、C 为Fe3O4、D为H2，C与盐酸反应的离子反应方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，若以Fe 和石墨棒为电极，NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池，石墨电极为正极，发生还原反应，氧气获得电子市场氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。
2020-2021化学硅及其化合物推断题的专项培优练习题附答案
2020-2021化学硅及其化合物推断题的专项培优练习题附答案一、硅及其化合物1．如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：A________，D________；(2)B除了制取A之外的另一种用途是____________________________________；(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是________。
【答案】CO2 Ca(OH)2用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等) CaO＋H2O=Ca(OH)2分解反应和置换反应【解析】【分析】A是人体呼出的主要气体，则A为二氧化碳，在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A，则D为氢氧化钙，B与D可反应，则B为盐酸；E与B, E与C都反应，且A、C、E均为氧化物，E与C反应生成的D为碱，则C为水，E为氧化钙；【详解】(1)根据上述分析可知：A为CO2，D为Ca(OH)2；答案：CO2；Ca(OH)2；(2) 根据上述分析可知B为盐酸，盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)；(3) 根据上述分析可知C为水，E为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2；答案：CaO＋H2O=Ca(OH)2；(4)该五角星的位置中有化合反应，如H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应；CO2与Ca(OH)2的反应是复分解反应，HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。
硅及其化合物专项练习
硅及其化合物专项练习1、判断下列说法是否正确(1)最早使用的半导体材料是硅。
( )(2)单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间。
( )(3)晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，能导电。
( )(4)含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性。
( )2、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )。
3电过程中具有重要的作用。
下列有关硅的说法中，不正确的是( )。
A ．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B ．硅可由二氧化硅还原制得C ．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D ．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅4、下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是( )A ．粗硅制备时，发生的反应为：C ＋SiO 2=====高温 Si ＋CO 2↑B ．硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅C ．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品D ．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料5、在一定条件下，下列物质不能和SiO 2反应的是( )①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙A ．③⑤⑦B ．⑤⑦C ．①⑤D ．⑤6、下列关于二氧化硅的叙述中正确的是( )①SiO 2能与水反应生成硅酸；②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸；③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同；④SiO 2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，但SiO 2是酸性氧化物；⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性；⑥在SiO 2中每个硅原子结合2个氧原子A ．①③⑤B ．①④⑥C ．只有③D ．只有④⑤7、下列说法中，正确的是( )A ．SiO 2和CO 2均由分子直接构成B ．CO 2、SiO 2都是酸性氧化物，不与任何酸反应C ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D ．CO 2、SiO 2分别是H 2CO 3、H 2SiO 3的酸酐，因而均可由CO 2、SiO 2与水反应制得酸9、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )A．加入过量盐酸，观察是否有气泡产生B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气体产生，是否有硅酸钙生成D．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解10、高岭土的组成是：Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的值分别是( )A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、611、下列有关硅酸盐的叙述，正确的是( )A．大部分硅酸盐都难溶于水，Na2SiO3是常见的可溶性硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，可用作建筑黏合剂B．石英砂可与烧碱反应制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OC．硅酸具有酸的通性，能使石蕊试液变红D．石棉Mg3Ca(SiO3)4可表示为氧化物形式3MgO·CaO·4SiO212．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 mol，则此样品中可能含有的杂质是( )A． KHCO3和MgCO3 B．SiO2和MgCO3C．K2CO3和SiO2 D．无法确定13、下列关于无机非金属材料的说法中不．正确的是( )A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐14、下列哪些材料是新型无机非金属材料____________。
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硅及其化合物专项练习
1、判断下列说法是否正确
(1)最早使用的半导体材料是硅。
( )
(2)单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间。
( )
(3)晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，能导电。
( )
(4)含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性。
( )
2、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )。
3过程中具有重要的作用。
下列有关硅的说法中，不正确的是( )。
A ．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片
B ．硅可由二氧化硅还原制得
C ．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D ．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅
4、下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是( )
A ．粗硅制备时，发生的反应为：C ＋SiO 2=====高温 Si ＋CO 2↑
B ．硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅
C ．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品
D ．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
5、在一定条件下，下列物质不能和SiO 2反应的是( )
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙
A ．③⑤⑦
B ．⑤⑦
C ．①⑤
D ．⑤
6、下列关于二氧化硅的叙述中正确的是( )
①SiO 2能与水反应生成硅酸；②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸；③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同；④SiO 2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，但SiO 2是酸性氧化物；⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性；⑥在SiO 2中每个硅原子结合2个氧原子
A ．①③⑤
B ．①④⑥
C ．只有③
D ．只有④⑤
7、下列说法中，正确的是( )
A ．SiO 2和CO 2均由分子直接构成
B ．CO 2、SiO 2都是酸性氧化物，不与任何酸反应
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得酸9、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()
A．加入过量盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气体产生，是否有硅酸钙生成
D．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解
10、高岭土的组成是：Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的值分别是()
A．7、2B．5、4C．6、3 D．3、6
11、下列有关硅酸盐的叙述，正确的是()
A．大部分硅酸盐都难溶于水，Na2SiO3是常见的可溶性硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，可用作建筑黏合剂
B．石英砂可与烧碱反应制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
C．硅酸具有酸的通性，能使石蕊试液变红
D．石棉Mg3Ca(SiO3)4可表示为氧化物形式3MgO·CaO·4SiO2
12．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是()
A．KHCO3和MgCO3B．SiO2和MgCO3
C．K2CO3和SiO2D．无法确定
13、下列关于无机非金属材料的说法中不．正确的是()
A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度
C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
14、下列哪些材料是新型无机非金属材料____________。
①氧化铝陶瓷②氮化硅陶瓷③碳化硅陶瓷④氮化铝陶瓷
⑤氮化钛陶瓷⑥硅化硼陶瓷⑦二硅化铜陶瓷⑧红色玻璃
⑨钢化玻璃⑩光导纤维
15、氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。
工业上可用下列方法制取：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。
下列说法正确的是()
A．氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机
B．氮化硅陶瓷是良好的半导体材料
C．氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐产品
D．氮化硅可改写成3SiO2·2NO2形式
16、制备单质硅时，主要化学反应如下：
①SiO2＋2C Si＋2CO↑②Si＋2Cl2SiCl4
③SiCl4＋2H2Si＋4HCl
下列对上述三个反应的叙述正确的是()
A．①③均为置换反应B．①②③均为氧化还原反应
C．在工业生产中，只需要反应①就能得到纯硅D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化17、有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O = Na2SiO3＋2H2↑) ()
A．物质的量之比为：1∶1 B．物质的量之比为1∶2
C．质量之比为4∶1 D．质量之比为2∶1
18、有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
①C与烧碱溶液反应生成A和水；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
③B在空气中燃烧生成C；④C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；
⑤C在高温下与碳反应生成单质B。
(1)根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式：
A______，B______，C______，D______。
(2)写出反应①、④的化学方程式：
①____________________________________________________________；
④____________________________________________________________。
19、如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B的化学式是________，目前B已被用作________的主要原料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是_____________________________________。
(3)A和a溶液反应的离子方程式是_____________________________________。
(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是_________________________________。
20、在炼铁时,常采用CaCO3除去矿石中的SiO2。
现有SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g。
(1)写出可能发生反应的化学方程式；
(2)求产生的气体在标准状况时的体积；
*(3)求原混合物中的SiO2的质量。
专题一字音字形（含书写）语文备课组主备人：李亚荣授课人：董丽萍
知识目标
1．陈述性知识：①形声字、多音字、形近易混字、难读字；
②汉字的结构、汉字的造字法、同音字、形近字、错别字。
2．程序性知识：①字音、习惯性的错误发音、不清楚字音的变读而错拼的字、形近字区别不清导致错误或依据形声字的“声旁”妄测而读错的字；②根据声旁的不同读音来分辨和识字、利用形旁的意义来辨别、借助语境分析、联想比较分析。
能力目标
培养学生对字音、字形的识别和记忆能力。
情感价值目标
培养学生热爱祖国语言文化的情感。
教学重点：形声字、多音字的读音，形近字的识别。
教学难点：易混字的读音，错别字的识别。
教学方法：讲练法
教学课时：4课时
一、导语设计：
同学们，从这节课开始，我们正式进入复习阶段。
在回
顾旧知识的时候，你们需要不断反思：基础知识夯实了吗？能力要求掌握了吗？方法规律总结了吗？错题笔记整理了吗？我们先从字音、字形开始。
这是你们最容易失分的部分，希望你们能够多写、多练。
二、《语文课程标准》在字音、字形方面对七至九年级学习要求：
1、能熟练地使用字典、词典独立识字，会用多种检字方法。
累计认识常用汉字3500个，其中3000个左右会写。
2、在使用硬笔熟练地书写正楷字的基础上，学写规范、通行的行楷字，提高书写的速度。
3、临摹名家书法，体会书法的审美价值。
三、中考考查主要内容和基本题型以及2017年命题趋势：。