(整理)高三水溶液中的离子平衡专题复习

高三 水溶液中的离子平衡专题复习第一节电离平衡概念辨析：⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。

⑵ 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。

⑶ 判断电解质看该化合物能否自身电离，如SO 3、SO 2、NH 3等是非电解质。

⑷ 判断电解质的强弱看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性的大小、导电性强弱无关。

⑸ 溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解质的强弱无必然的关系。

⑹ 有的电解质只能在水溶液中导电，如酸；有的电解质在水溶液和熔化状态下都能导电，如碱、盐。

此法可区分共价键和离子键。

二：电解质的电离及电离平衡注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个H +，以 为主 例：⑶ 影响弱电解质电离平衡的因素：见表。

三：本节题型题型之一：考查电解质的判断（1） 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A ．COOH CH 3 B ．2Cl C ．34HCO NH D ．2SO 题型之二：考查强弱电解质的比较（2）体积相同，浓度均为0.1mol/L的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液。

项目C(H+)酸性中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的总量与同一金属反应时起始速率大小比较（3）体积相同，PH=1的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液。

项目C(酸)酸性中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的总量与同一金属反应时起始速率大小比较题型之三：考查强弱电解质的证明方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：①能否完全电离；②是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动；③弱酸根离子水解呈碱性。

其方法（HA酸为例，延伸至弱电解质）㈠同条件下，测浓度都为0.1mol/L的HA和HCl的导电性，若HA弱则是弱酸。

㈡测浓度为0.01mol/L的HA的PH，若PH=2（强酸），若PH﹥2（弱酸）㈢取V相同，PH相同的HA和HCl，加入足量的锌粒，最终产生H2多的为弱酸。

㈣取V相同，PH相同的HA和HCl，滴入NaOH中，耗碱量多的为弱酸。

㈤稀释后测PH，如10mL、PH=1的HA，稀释至10L，若PH=4（强酸），若1﹤PH﹤4（弱酸），（PH变化越慢则酸性越弱）㈥同离子效应：往HA溶液中加入其相应的盐（如NaA），若发生移动（指示剂显示）为弱酸。

㈦测HA对应的钠盐溶液PH，如0.1mol/L的NaA溶液，PH﹥7时，HA为弱酸。

（4）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（)A．亚硝酸钠溶液的pH大于7 B．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗C．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应D．0．1mol·L-1亚硝酸溶液的pH为2．1题型之四：考查弱电解质电离平衡的移动（5）0.1mol/L的醋酸溶液中，改变条件的变化情况。

平衡移动C(H+)C(OH-)C(CH3COO-)导电能力加CH3COONa加NaOH加H 2SO 4加纯CH 3COOH 升高温度加水稀释（6）0.1mol/L 氨水溶液在稀释过程中，始终保持增大趋势的是 ( )A. OH -的物质的量 C.B. c (H +) c (OH -) D.O)H NH ()NH (23+4⋅c c )OH ()NH (-+4c c 第二节 水的电离和溶液的PH一：水的电离⑴ 水的离子积常数 K W = c(H +)·c(OH -)特点：K W 只与温度有关，且随温度的升高而增大，只有在通常情况下（250C ）不论是酸、碱、盐溶液均有K W = 10-14，且水电离出的c(H +) = c(OH -)。

⑵ 影响水的电离的因素（见表）二：溶液的酸碱性与PH ⑴溶液的酸碱性与PH 的关系酸碱性实质250C 溶液酸碱性与PH 的关系酸性c(H +)﹥c(OH -)PH ﹤7PH 越小，酸性越强，c(H +)越大中性c(H +) = c(OH -)PH = 7碱性c(H +)﹤c(OH -)PH ﹥7PH 越大，碱性越强，c(OH -)越大⑵ PH 及其性质① PH 小的酸性溶液，不一定是强酸溶液。

（如NaHSO 4溶液）② PH 一般是指常温下，其它温度下，中性溶液的PH ≠ 7③ 对于PH=a 的酸，稀释10n 倍时，强酸的PH=a+n ，弱酸为a ﹤PH ﹤a+n 。

对于PH=b 的碱，稀释10n 倍时，强碱的PH=b-n ，弱碱为b ﹥PH ﹥b-n 。

PH 变化越大则酸性或碱性越强。

④常温下，不论稀释多少倍，酸溶液的PH 值都﹤7，碱溶液的PH 值都﹥7。

⑶ PH 的计算公式：PH = -lg {c(H +)} ,适用范围c(H +)或c(OH -)≤1mol/L ①单一溶液的计算类型及计算方法A 强酸溶液，如H n A 的浓度为Cmol/L ，c(H +) = nC PH = -lg nCB 强碱溶液，如B(OH)n 的浓度为Cmol/L ，c(H +) = K W c(OH -) PH =14+lg nC ②酸或碱混合的PH 的计算A 强酸与强酸混合，c(H +)混 = {c(H +)1V 1 + c(H +)2V 2} （V 1+V 2），再求PH 。

（若等体积混合PH 混 =PH 小+ lg2）B 强碱与强碱混合，c(OH -)混 = {c(OH -)1V 1 + c(OH -)2V 2} （V 1+V 2），再求c(H +)，再求PH 。

（若等体积混合PH 混 =PH 大- lg2）③强酸和强碱混合的PH 值的计算A 若恰好中和，溶液的n(H +) = n(OH -)B 若酸剩，则先求 c(H +)混 = {c(H +)酸V 酸 - c(OH -)碱V 碱} （V 酸+V 碱），再求PH 。

C 若碱剩，则先求c(OH -)混 = { c(OH -)碱V 碱-c(H +)酸V 酸 } （V 酸+V 碱），再求c(H +)，再求PH 。

三：本节题型题型之一：考查水的电离平衡平衡移动C(H +)C(OH -)水的电离程度Kw升高温度加烧碱加盐酸加FeCl 3溶液加纯碱加金属钾题型之二：考查水的电离出的C(H +)或C(OH -)的计算（7）下列溶液：① pH ＝0的盐酸，② 0.5 mol / L 盐酸，③pH ＝4的NH 4Cl 溶液，④0.1 mol / L NaOH 溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是 （ )A. ①②③④B. ③④②①C. ①②③④D.③④①②方法提炼：水的电离出的C(H +)或C(OH -)的计算①纯水中：c(H +)水 = c(OH -)水= K w②加酸或碱的溶液中：酸则K w = c(H +)酸×c(OH -)水 或碱则K w = c(H +)水×c(OH -)碱，再根据水中有c(H +)水 = c(OH -)水来计算。

③盐类水解的溶液中：溶液显什么性，就根据什么离子的浓度计算。

题型之三：考查PH 计算常温下PH=a 的溶液，则C(H +) = 10-a mol / L ，C(OH -) = 10a-14 mol / L 。

（8）常温下，某一元强碱溶液的pH 值为a ，某一元酸HA 溶液的pH 值为b ，HA 的电离度为1.0%，若将1体积此强碱溶液与10体积的HA 溶液混合，恰好完全反应，则a 与b 之和为（ ） A . 14B . 15C . 16D .17（9）将的溶液跟的溶液混合，所2510mL pH =KOH 5010mL pH =Ba OH ()2得混合溶液的为（ ） A. 9.7 B. 10 C. 10.3D.pH 10.7（10）盐酸与溶液混合后，溶液9901mL mol L .1010052mL mol L Ba OH .()的pHA. 1.7B. 10.7C. 11D. 11.3（11）常温下，有体积为的稀硫酸和体积为的V L pH m 1，=V L pH n 2，=溶液混合。

（1）如果时，①，则溶液显_________性；NaOH V V 12=m n +=13②，则溶液的________7（填“”） （2）如果混m n +=15pH >=<、、合后时：①，则_ _；②，则_pH =7m n +=14V V 12=m n +=13V V 12=__。

（12）题 ⑴现有pH=2的HCl 溶液100ml ，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水 ml ，如果加入PH=4的HCl 溶液，需加入此HCl 溶液_______ml ⑵将pH=8的NaOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=_______；⑶将0.1mol/L 盐酸和0.06mol/L 氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=_____。

(4) 25℃时，PH=a 的10体积的某强酸与PH=b 的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a 和b 满足的关系____________题型之四：考查溶液酸碱性的表示（13）为更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度（AG ）概念，AG=lg {c(H +)/ c(OH -)}，则下列叙述正确的是（ ）A. 中性溶液的AG=0B. 常温下0.1mol/L 盐酸溶液的AG=12C.常温下0.1mol/L 氢氧化钠溶液AG=12D. 酸性溶液的A G﹤0第三节 盐类的水解一：盐类的水解实质：水的电离平衡正向移动。

盐类水解促进水的电离。

规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。

书写：①单水解一般非常弱，用“”，不标“↓”或“↓”，生成不稳定的物质，也写化学式。

②多元弱酸根分步水解，每次只结合一个H +，第步为主。

例：③水解：弱酸根离子结合水电离的H +，溶液显碱性。

弱阳离子结合水电离的OH -，溶液显酸性。

二：影响盐类水解的因素：见表。

专题： 离子浓度大小比较题型归类解析⑴所用知识考虑平衡①水的电离平衡②弱电解质的电离平衡③弱酸根离子的水解平衡④盐的电离分清主次：①多元弱酸分步电离，多元弱酸根离子分步水解，都以第一步为主。

②酸式盐的水解和溶液的酸碱性A多元强酸和强碱形成的酸式盐：只电离，不水解，其水溶液呈酸性，如NaHSO4。

B 多元弱酸和强碱形成的酸式盐：因盐溶液中电离出酸式酸根离子既电离又水解，溶液的酸碱性由电离和水解程度的相对大小而定。

电离能力大于水解能力的酸式盐主要有：NaHSO3、NaH2PO4等,其水溶液呈酸性；水解能力大于电离能力的酸式盐主要有：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等,其水溶液呈碱性。

③如都为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性，是因为CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解；都为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl的混合液显碱性，因为NH3·H2O电离大于NH4+的水解。