氯化钙简单制取方法
常用溶剂提纯方法
常用溶剂的纯化方法1．无水乙醚( absolute ether )bp 34.5℃，1.3526，0.71378 20D n204d普通乙醚中含有一定量的水、乙醇及少量过氧化物等杂质，这对于要求以无水乙醚作溶剂的反应（如Grignard反应），不仅影响反应的进行，且易发生危险。
试剂级的无水乙醚，往往也不合要求，且价格较贵，因此在实验中常需自行制备。
制备无水乙醚时首先要检验有无过氧化物。
为此取少量乙醚与等体积的2%碘化钾溶液，加人几滴稀盐酸一起振摇，若能使淀粉溶液呈紫色或蓝色，即证明有过氧化物存在。
除去过氧化物可在分液漏斗中加人普通乙醚和相当于乙醚体积1/5的新配制硫酸亚铁溶液(1)，剧烈振摇后分去水溶液。
然后除去过氧化物，按照下述操作进行精制。
[步骤]在250 mL圆底烧瓶中，放置100 mL除去过氧化物的普通乙醚和几粒沸石，装上冷凝管。
冷凝管上端通过一带有侧槽的橡皮塞，插人盛有10 mL浓硫酸(2)的滴液漏斗。
通人冷凝水，将浓硫酸慢慢滴人乙醚中，由于脱水作用所产生的热，乙醚会自行沸腾。
加完后摇动反应物。
待乙醚停止沸腾后，拆下冷凝管，改成蒸馏装置。
在收集乙醚的接受瓶支管上连一氯化钙干燥管，并用与干燥管连接的橡皮管把乙醚蒸气导人水槽。
加人沸石，用事先准备好的水浴加热蒸馏。
蒸馏速度不宜太快，以免乙醚蒸气冷凝不下来而逸散室内(3)。
当收集到约70 mL乙醚，且蒸馏速度显著变慢时，即可停止蒸馏。
瓶内所剩残液，倒人指定的回收瓶中，切不可将水加人残液中（为什么？）。
将蒸馏收集的乙醚倒入干燥的锥形瓶中，加入1g钠屑或1g 钠丝，然后用带有氯化钙干燥管的软木塞塞住，或在木塞中插入一末端拉成毛细管的玻璃管，这样可以防止潮气侵入并可使产生的气泡逸出。
放置24 h以上，使乙醚中残留的少量水和乙醇转化为氢氧化钠和乙醇钠。
如不再有气泡逸出，同时钠的表面较好，则可储放备用。
如放置后，金属钠表面已全部发生作用，需重新压入少量钠丝，放置至无气泡发生。
九年级化学教案 氯气的制取和性质实验课教案
九年级化学教案氯气的制取和性质实验课教案实验目标通过本实验，学生将能够了解氯气的制取方法以及其一些重要性质，并能够进行相关实验操作。
同时，培养学生的实验技能和科学观察能力。
实验材料- 氯化铁（FeCl3）- 纯氯化钙（CaCl2）- 纯盐酸（HCl）- 蒸馏水- 烧杯- 玻璃棒- 醋酸纸- 过滤纸- 水槽- 实验台实验步骤1.准备工作- 将氯化铁、纯氯化钙、纯盐酸等材料准备好，确保其质量和纯度。
- 将必要的实验器材清洗干净并摆放在实验台上。
2.氯气的制取- 将少量氯化铁加入烧杯中。
- 将盐酸加入烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀。
- 向烧杯中加入氯化钙，并用玻璃棒搅拌均匀。
- 将烧杯放置在水槽中，并将烧杯口与收集瓶相连。
- 用醋酸纸验证氯气的生成。
3.氯气的性质实验- 将一小段纸条浸泡在氯气中，观察其颜色变化。
- 将一部分氯气通过水中，观察水的变化。
- 用氯气对火焰进行实验，观察火焰的颜色变化。
- 将氯气通过漂白粉溶液中，观察其漂白效果。
- 对氯气的挥发性和密度进行实验。
4.实验记录和讨论- 学生根据实验现象和结果进行记录，并与同学进行讨论。
- 老师可以引导学生分析实验结果，并解释其中涉及的化学原理。
注意事项- 实验操作时要注意安全，佩戴好实验眼镜和手套。
- 每个实验步骤的操作要求要详细说明，确保学生能够正确进行实验。
- 实验后，学生要及时清理实验台和器材，并按要求进行废液的处理。
安全提示- 盐酸为腐蚀性强的化学品，操作时要小心。
在操作盐酸时，应戴上手套、实验眼镜等安全防护设备。
- 氯气具有一定毒性，应在通风良好的地方进行实验，并避免长时间接触。
制取无水氯化钙(原创)
制取无水氯化钙原料：石灰石，碳酸钙粉末，盐酸。
仪器：铁架台（三脚架），烧杯，锥形瓶，烧瓶，蒸发皿，酒精灯，滤纸，培养皿，漏斗，瓷坩埚，玻璃棒，石棉网等。
1.将石灰石和盐酸放入烧瓶内，使其发生反应，等到气泡产生较少时，再加入几块石灰石，摇动烧瓶，若没有大量气泡冒出则转入第二步操作。
2.用pH试纸测液体的pH值，用碳酸钙粉末调节pH为7。
3.将上一步的液体过滤（2-3）次。
4.滤液放置到蒸发皿，蒸发至有晶膜出现，停止加热。
倒入培养皿中，获得水合氯化钙。
5.将少量水合氯化钙放入瓷坩埚，隔石棉网加热。
6.等到出现大量白色固体，停止加热，装袋密封贴标签（左为过滤不彻底的结果，右为理想产物）
注意事项：
1.坩埚一定要用石棉网隔着，否则可能会炸裂。
2.产品一定要密封保存，否则会潮解。
氯化钙常见特性
氯化钙常见特性氯化钙为无机化合物，一种由氯元素和钙元素构成的盐，为典型的离子型卤化物。
性状为白色、硬质碎块或颗粒。
微苦，无味。
氯化钙对氨具有突出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方面具有很大的应用前景。
但由于氯化钙不易形成稳定的多孔材料，与气氨的接触面积小，并且在吸附、解吸过程中容易膨胀、结块，因此使之难以在这方面付诸实际应用。
将氯化钙担载于高比表面载体上，可以大大提高氯化钙与气氨的接触面积。
已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。
氯化钙，一种由氯元素和钙元素构成的盐，化学式为CaCl2。
它是典型的离子型卤化物，室温下为白色固体。
它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。
因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。
氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。
物理性质无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
微毒、无臭、味微苦。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热（氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH络合物。
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
化学性质5%水溶液pH值4.5～9.2。
1.7%水溶液同血清等渗。
该品以碳酸钙和盐酸为原料制得，为镁中毒时的解毒剂。
[3] 钙离子可与氟化物形成不溶性氟化钙，用于氟中毒解救。
主要应用工业用途1、用作多用途的干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥。
生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。
制取cacl2的化学方程式
制取氯化钙（CaCl2）可以通过多种化学反应实现，以下是几种常见的制备方法及其对应的化学方程式：
1. 通过氢氧化钙与盐酸反应：
当氢氧化钙（Ca(OH)2），也就是熟石灰或消石灰，与盐酸（HCl）反应时，可以生成氯化钙和水。
化学方程式：
Ca(OH)2+ 2HCl → CaCl2 + 2H2O
2. 通过碳酸钙与盐酸反应：
碳酸钙（CaCO3），比如石灰石或者大理石，与盐酸反应也会产生氯化钙、二氧化碳气体和水。
化学方程式：
CaCO3+ 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
3. 工业上利用电解饱和氯化钠溶液：
在特定条件下，通过电解熔融的氯化钠（NaCl），可以得到氯气（Cl2）和金属钠（Na）。
然后，将产生的
氯气通入石灰乳（悬浮的氢氧化钙微粒）中反应，可得氯化钙和次氯酸钙（Ca(ClO)2），后者可通过进一步处理转化为氯化钙。
这是一个涉及多个步骤的过程，关键步骤的化学方程式如下：
电解NaCl(l) → Na(l) + Cl2(g)
Cl2(g) + Ca(OH)2(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l)
在实际工业生产中，根据原料来源和成本效益等因素，会选择最合适的制备途径。
碳酸钙制钙单质
碳酸钙制钙单质
碳酸钙制钙单质的过程有多种方法，以下介绍其中的三种：
熔盐电解法：以盐酸浸取碳酸钙得氯化钙，电解熔融氯化钙可得钙单质。
铝热还原法：焙烧碳酸钙得氧化钙，氧化钙与金属铝共热可得钙单质与氧化铝副产物。
高温分解再用金属铝还原法：先高温分解碳酸钙，再用金属铝在1200℃的真空中还原后经精馏得到钙单质。
请注意，以上方法对于设备与工艺均有一定要求，不建议在实验室中重复，更不建议在非实验室环境（如家庭）中尝试。
同时，制备好的钙单质必须经过干燥处理，否则含有水分的钙单质会迅速失去活性。
以上信息仅供参考，如有需要，建议您咨询专业人士。
氯化钙
写在应用里面：氯化钙为典型的离子型卤化物。
性状为白色、硬质碎块或颗粒。
微苦，无臭。
氯化钙对氨具有突出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方面具有很大的应用前景。
但由于氯化钙不易形成稳定的多孔材料，与气氨的接触面积小，并且在吸附、解吸过程中容易膨胀、结块，因此使之难以在这方面付诸实际应用。
将氯化钙担载于高比表面载体上，可以大大提高氯化钙与气氨的接触面积。
已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。
它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。
因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。
氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。
物理性质：熔点：782°C，密度：1.086 g/mL at 20°C，沸点：1600°C，闪点：>1600°C，水溶性：740 g/L (20°C)。
氯化钙是无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
无毒、无臭、味微苦。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热（氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g），其水溶液呈微碱性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH络合物。
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
[2]制备：1、二水氯化钙（脱水法）法：将食用二水氯化钙于200～300℃下进行干燥脱水，制得食用无水氯化钙成品。
其化学反应方程式：CaCl2·2H2O[260℃]→CaCl2+2H2O对于中性氯化钙溶液，可采用喷雾干燥塔，在300℃热气流下进行喷雾干燥脱水，制得无水氯化钙粉末状成品。
废盐酸制取氯化钙项目建议书写作参考范文 (一)
废盐酸制取氯化钙项目建议书写作参考范文(一)建议书一、项目名称：废盐酸制取氯化钙项目二、项目必要性分析随着化学工业的进一步发展，生产中产生的废盐酸数量增多，处理成为一项严峻的环保问题。
而氯化钙是一种重要的化学产品，在农业、轻工业、建筑材料、医药、冶金等领域都有广泛应用，供需不断增加。
据调查，买卖氯化钙的市场价格相对较高。
因此，废盐酸制取氯化钙对于环保和经济方面都有着十分必要的意义。
三、项目建设规模及设备选型项目规模预计设计年产氯化钙约为5000吨，区域布置面积占地约在为16000平方米。
项目主要设备包括：氯化反应釜、钙粉干燥器及配套的输送、筛分、包装的设备等。
四、投资及资金来源本项目计划总投资额为3000万元，其中固定资产投资为2600万元，流动资金投资为400万元。
资金来源可通过吸引社会资本、银行贷款、政府贴息等多种途径融资。
五、市场营销手段1. 产品销售：产品销售将采用“固定客户+市场拓展”的模式，由销售部门联系与发送资料、样品，并使用电话、传真、网络等方便快捷的工具进行沟通和交流。
同时，也要大力开拓市场，与相关企业、机构和团体建立广泛联系，促进产品的销售和推广。
2. 加强品牌宣传：在各种途径和媒体上进行广泛地宣传，建立品牌形象和企业知名度，不断扩大市场影响力。
六、环保措施1. 加强废物的资源化利用，实现“废弃物减量化、资源化”。
2. 设备应当根据环保要求设计和选型，确保环境污染达到国家标准。
七、风险及管控措施1. 人事、财务等方面出现问题的风险。
2. 生产过程中的生产安全监管问题。
八、预期效益分析1. 项目盈利预计达到1，000万元/年以上；2. 为当地劳动力提供就业岗位，较大地改善当地就业形势；3. 实行废物资源化利用，对环保和生态环境产生重要影响。
九、建设及实施方案1. 尽快启动前期工作；2. 对设备选型、厂地选址、资金筹措等进行周密考虑；3. 加强技术创新和人才引进。
十、项目成果1. 通过废盐酸制取氯化钙的新技术，以废物为资源实现了废物减量化、资源化利用的目标，大幅度改善了环境；2. 项目为当地提供了新的就业机会，改善了当地经济和社会发展的形势，提高了当地人民的幸福感和生活质量；3. 项目建立了一套完备的销售渠道和品牌体系，逐步提升了企业的竞争力和市场占有率。
2020年安徽省中考化学专题训练《工业流程图题》(word版包含答案)
2020年中考化学专题训练《工业流程图题》1、利用某工业废弃固体（成分为Cu S和FeS）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。
22（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）（1）操作I是。
为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有（写一条）。
（2）写出FeS在空气中灼烧的化学方程式。
2（3）溶液C中的溶质有（用化学式表示）。
（4）试剂y的作用是。
2、以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH）]，以下是简易生产流程的一部分。
22（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。
此空气分离的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式该反应的反应类型是。
（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式。
3、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
已知：2Cu+O+2H SO2242CuSO+2H O42（1）操作①的名称是。
该操作中玻璃棒的作用是。
（2）写出滤液②中金属阳离子的符号。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式，该反应是反应（填反应类型）。
（4）Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。
4、氯化钙（CaCl）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。
实验室用工业大理石（含有少量Al O、Fe O、SiO223232等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：请回答下列问题：（1）配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为。
（3）滤渣I的成分为，滤渣II中含有Al（OH）和。
3（4）过滤使用到的玻璃仪器有。
操作I采用的方法是：蒸发浓缩、、、过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为。
5、第21届联合国气候变化大会于2015年11月30日至12月11日在法国巴黎举行，抑制碳排放是这次会议的核心内容之一。
制取纯碱的实施步骤
制取纯碱的实施步骤简介在化学工业中，制取纯碱是一项重要的工艺。
纯碱（氢氧化钠）是一种广泛应用于工业生产中的化学物质，它用于制作肥皂、玻璃、纸张等产品。
本文将介绍制取纯碱的实施步骤，包括原料准备、反应过程、产物分离等内容。
原料准备一般而言，制取纯碱的原料主要包括食盐（氯化钠）和石灰（氧化钙）。
以下是原料准备的步骤：1.购买食盐：选择具有一定质量保证的食盐供应商，购买足够数量的食盐作为制取纯碱的原料。
2.采购石灰：从可靠的供应商处购买高质量的石灰，以确保反应的效果和产物的纯度。
反应过程纯碱的制备是通过氯化钠和石灰的反应来完成的。
以下是反应过程的步骤：1.混合原料：按照一定的比例将食盐和石灰混合在一起。
最常用的比例是食盐：石灰=2：1。
2.加入水：将混合后的原料加入一定量的水中，以便于反应的进行。
3.反应器处理：将混合物倒入反应器中，并加热至适当的温度。
通常在500°C至800°C之间。
4.反应进行：在加热和搅拌的作用下，氯化钠和石灰发生化学反应，生成氯化钙和氢氧化钠。
反应方程式如下：Ca(OH)2 + 2NaCl → CaCl2 + 2NaOH5.反应时间：保持适当的时间供反应进行。
时间的长短取决于反应温度和反应器的设计。
6.反应结束：反应结束后，关闭加热源，并将反应器内的产物冷却至室温。
产物分离在反应过程中，生成了氯化钙和氢氧化钠两种产物。
以下是产物分离的步骤：1.溶液分离：将反应结束后的冷却产物倒入分离漏斗中，通过差异溶解度的原理进行分离。
2.滤液处理：将分离得到的滤液进行过滤，以去除未反应的残渣物。
最后步骤经过产物分离后，我们可以得到纯度较高的氢氧化钠。
以下是最后步骤：1.干燥：将氢氧化钠产物进行干燥，以去除水分，提高稳定性。
2.包装和存储：将干燥的纯碱产品进行包装，确保其质量，然后存放在干燥、通风的地方。
结论通过以上的步骤，我们可以制取出高纯度的氢氧化钠（纯碱）。
这个详细的制取纯碱的实施步骤可以作为制取纯碱的参考指南，帮助化学工业中的生产者更好地掌握制取纯碱的技术要点，并提高产品的质量和产量。
工业制氯气的方法
工业制氯气的方法工业制氯气的方法有多种，下面将详细介绍几种常用的方法。
1. 电解氯化钠法：这是目前最主要的工业制氯气的方法。
首先将氯化钠溶解在水中形成氯化钠溶液，然后通过电解设备，将氯化钠溶液分解为氯气、氢气和氢氧化钠。
电解槽两端放置阴极和阳极，在电流的作用下，阴极产生氢气，阳极产生氯气。
氯气被收集并压缩，氢气则大部分用作能源或二次加工。
2. 氯碱法：这是另一种常用的工业制氯气的方法。
氯碱法包括氯化钠法和石膏法两种方式。
氯化钠法的原理和电解氯化钠法相同，只是使用的电解设备不同。
石膏法是将氯化钠和石膏反应生成氯化钙和硫酸钠，再用稀酸将氯化钙分解为氯气和盐酸。
氯气通过压缩收集。
3. 氯气氧化法：这种方法是通过将二氧化锰和盐酸反应，生成氯气和锰(II)氯化物。
具体反应式为：2MnO2 + 4HCl →2Cl2 + 2MnCl2 + 2H2O。
氯气通过压缩收集。
4. 热氧化法：这种方法是通过将氯化钠与含氧化合物（如硫酸铜、氧化铜等）反应，在高温下氯化钠氧化产生氯气。
具体反应式为：2NaCl + 2CuO →2CuCl + O2 + Na2O。
氯气通过压缩收集。
5. 碱液法：这种方法是通过将二氧化锰和氢氧化钠反应，生成氯气和锰(II)氢氧化物。
具体反应式为：2MnO2 + 2NaOH →2NaMnO2 + H2O + Cl2。
氯气通过压缩收集。
6. 湿法氧化法：这种方法是通过氯气在水中的溶解产生次氯酸，然后将次氯酸加热，分解产生氯气和水。
具体反应式为：2Cl2O + 2H2O →4HCl + O2。
氯气通过压缩收集。
工业制氯气的选择主要取决于制氯气的成本、效率、安全性等因素。
其中，电解氯化钠法在工业中应用最为广泛，因其具有高纯度、高效率、低能耗和环保的特点。
此外，氯碱法也是一种常用的制氯气方法，尤其在中国和美国等国家，氯碱法制氯气的产量很大。
制氯气是重要的工业过程，氯气在多个行业中有广泛的应用，如化工、食品加工、水处理、纺织等。
制取钙单质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习钙单质的制备方法。
2. 了解钙的化学性质。
3. 掌握实验室安全操作规范。
二、实验原理钙（Ca）是一种金属元素，在自然界中以化合态存在。
本实验采用电解法从钙盐溶液中制取钙单质。
电解过程中，钙离子在阴极得到电子还原成钙单质，同时产生氢气和氢氧化钙。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电解槽、电极、直流电源、烧杯、玻璃棒、试管、酒精灯、试管夹、胶头滴管等。
2. 试剂：氯化钙（CaCl2）、氢氧化钠（NaOH）、蒸馏水、稀硫酸等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）检查电解槽、电极、直流电源等仪器设备是否完好。
（2）称取一定量的氯化钙，加入适量蒸馏水溶解。
（3）将溶解好的氯化钙溶液倒入电解槽中，加入少量氢氧化钠，使溶液呈碱性。
2. 电解过程（1）将电极插入电解槽中，确保电极距离适中。
（2）接通直流电源，开始电解。
（3）观察电解过程中电极附近的现象，记录电解时间。
3. 实验现象（1）电解过程中，阴极附近产生气泡，气泡逐渐增多，颜色逐渐变深。
（2）阳极附近产生少量气泡，颜色较浅。
（3）电解一段时间后，电解槽底部出现白色沉淀。
4. 实验结束（1）关闭直流电源，取出电极。
（2）将电解槽中的溶液倒入烧杯中，观察沉淀情况。
（3）用玻璃棒轻轻搅拌，使沉淀充分沉淀。
（4）将上层清液倒入试管中，加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生。
五、实验结果与分析1. 实验结果（1）电解过程中，阴极附近产生大量气泡，颜色逐渐变深，表明钙离子在阴极得到电子还原成钙单质。
（2）阳极附近产生少量气泡，颜色较浅，表明溶液中的氢离子在阳极放电生成氧气。
（3）电解结束后，电解槽底部出现白色沉淀，为氢氧化钙。
（4）将上层清液倒入试管中，加入少量稀硫酸，观察到气泡产生，表明溶液中含有钙离子。
2. 实验分析（1）电解过程中，钙离子在阴极得到电子还原成钙单质，同时产生氢气。
（2）氢氧化钠在电解过程中起到稳定溶液pH值的作用，防止钙离子在电解过程中水解。
氯化钙常见特性
氯化钙常见特性氯化钙为无机化合物，一种由氯元素和钙元素构成的盐，为典型的离子型卤化物。
性状为白色、硬质碎块或颗粒。
微苦，无味。
氯化钙对氨具有突出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方面具有很大的应用前景。
但由于氯化钙不易形成稳定的多孔材料，与气氨的接触面积小，并且在吸附、解吸过程中容易膨胀、结块，因此使之难以在这方面付诸实际应用。
将氯化钙担载于高比表面载体上，可以大大提高氯化钙与气氨的接触面积。
已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。
氯化钙，一种由氯元素和钙元素构成的盐，化学式为CaCl2。
它是典型的离子型卤化物，室温下为白色固体。
它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。
因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。
氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。
物理性质无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
微毒、无臭、味微苦。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热（氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH络合物。
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
化学性质5%水溶液pH值4.5～9.2。
1.7%水溶液同血清等渗。
该品以碳酸钙和盐酸为原料制得，为镁中毒时的解毒剂。
[3] 钙离子可与氟化物形成不溶性氟化钙，用于氟中毒解救。
主要应用工业用途1、用作多用途的干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥。
生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。
氯化钙英文MSDS
氯化钙HS: 2827200000氯化钙，化学式CaCl2·2H20白色晶体或块状物。
熔点782℃，沸点1600℃，密度2.15克/厘米3（25℃）。
氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙，100℃时溶解159克。
能形成含1、2、4、6个结晶水的水合物，无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
无毒、无臭、味微苦。
基本信息理化性质使用与用途制取方法使用注意事项物质毒性氯化钙相关的三个问题展开基本信息理化性质使用与用途制取方法使用注意事项物质毒性氯化钙相关的三个问题展开编辑本段基本信息中文同义词:无水氯化钙;氯化钙;氯化钙(液体);无水氯化钙;氯化钙(无水);氯化钙(药用);食用无水氯化钙;工业无水氯化钙英文名称:Calcium chloride英文同义词:PELADOW(R) SNOW AND ICE MELT;Anhydrous calcium chloride;anhydrouscalciumchloride;CaCl2;Calcium chloride (CaCl2);Calcium chloride pellets;calciumchloraide;calciumchloride(anhydrous)[1]编辑本段理化性质物理性质溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
[4]化学性质5%水溶液pH值4.5～9.2。
1.7%水溶液同血清等渗。
该品以碳酸钙和盐酸为原料制得，为镁中毒时的解毒剂。
[5]可溶的氯化钙可用来调配一些不溶于水的钙化合物沉淀：3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)氯化钙电解后可得出纯钙：CaCl2 →Ca(s) + Cl2(g)[6]编辑本段使用与用途工业用途分子结构图[2]1、用作多用途的干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥。
硫酸镁,氯化钾,硫酸锌,氯化钙的作用
硫酸镁、氯化钾、硫酸锌和氯化钙的作用分别如下：1. 硫酸镁：* 利胆：能刺激十二指肠粘膜，反射性地引起总胆管括约肌松弛、胆囊收缩，从而促进胆囊排空，有利于胆囊炎和胆石症的治疗。
* 导泻：其水溶液中的镁离子和硫酸根离子不易被肠壁吸收，使肠内渗透压升高，体液的水分向肠腔移动，从而刺激肠壁并引起肠蠕动增加，产生导泻作用。
* 降压：硫酸镁静脉注射和肌肉注射可用于抗惊厥，如缓解子痫、破伤风等，也可用于高血压危象的救治。
* 消炎去肿：50%的硫酸镁溶液外用热敷患处，具有消炎祛肿的功效，还可以用于治疗肢体外伤后肿胀，帮助改善粗糙的皮肤。
2. 氯化钾：* 工业用途：主要用于制造各种钾盐或碱，如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾等，也用于染料工业和农业作为钾肥。
* 医学临床：是临床常用的电解质平衡调节药，用于治疗和预防各种原因引起的低钾血症，如进食不足、呕吐、严重腹泻等。
* 其他作用：还用于食品加工中部分取代氯化钠以降低高血压的可能性。
3. 硫酸锌：* 用作制取颜料、立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料。
* 用作动物缺锌时的营养料、畜牧业饲料添加剂、农作物的锌肥、人造纤维的重要材料。
* 用作医药催吐剂、收敛剂、杀真菌剂、木材和皮革防腐剂等。
* 口服硫酸锌可纠正锌缺乏，恢复酶系统的功能，外用有收敛防腐作用，并能帮助肉芽组织形成。
4. 氯化钙：* 防冻剂：用于建筑行业，以保护路面或建筑物免受冻害。
* 干燥剂：因其与水结合力非常强，具有良好的干燥效果。
* 致冷剂：是冷冻机和制冰机的重要致冷剂。
* 脱水剂：在生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。
* 其他用途：还用作豆制品的絮凝剂、海藻配钠行业的原料，以及道路、高速公路、停车场、码头的化雪和除冰剂等。
请注意，虽然这些化合物具有多种用途，但在使用它们时应遵循专业指导和安全操作规程，以确保安全和有效性。
如有任何疑问或需要更多信息，请咨询相关专业人士。
制取氯化钙的化学方程式
制取氯化钙的化学方程式
嘿，你知道不，制取氯化钙有好多办法呢！比如说，用碳酸钙和盐酸反应，化学方程式就是：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
就好比搭积木一样，碳酸钙和盐酸这两个“小家伙”凑在一起，通过一番奇妙的变化，就变出了氯化钙啦！你想想，这多神奇呀！
还有呢，用氢氧化钙和盐酸反应也能得到氯化钙哦，方程式是：
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O。
这就像是一场魔法舞会，氢氧化钙和盐酸在里面快乐地跳舞，最后就跳出了氯化钙这个“宝贝”呀！你说是不是特别有趣？
哎呀，化学世界真的是充满了惊喜呢，只要我们去探索，就会发现好多好多好玩的反应呀！你是不是也迫不及待地想去试试看呀？。
初中化学工艺流程图题学案
初中化学工艺流程图专题学案1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质,实验室提纯氯化钾流程如下:(1）操作Ａ的目的是使样品＿___＿__＿。
过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__＿__＿_＿。
实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是＿___＿_＿_＿__＿__＿_．(2)加入过量Ba(OＨ)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号）,反应的化学方程式为。
X溶液中溶质是＿＿______(填化学式）。
若先加过量X溶液,再加过量Ｂa(O Ｈ）2溶液,则蒸发后所得固体中含有的杂质是。
２、（2０１4.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水,常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢放出氧气,广泛应用于渔业等领域。
下图是以大理石（含Aｌ2Ｏ3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaＯ２的流程图:(1)操作a、ｂ、ｃ的名称都是.(２）操作a的目的是。
（3）从滤液Ｃ中可回收的副产品的化学式为.（4)写出反应①的化学方程式.(5）反应②的基本反应类型是。
(2)在该生产过程中,用110kg大理石制得了72Ｋｇ的过氧化钙。
如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中ＣaCO３的质量分数为。
(结果保留一位小数)3。
(２0１4.广州)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
初步提纯粗盐的实验流程如下:(1）“滤渣"是粗盐中含有的．(2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次:溶解时搅拌；第二次:；第三次:;第四次:将精盐从蒸发皿转移出来。
(3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度曲线图分析的原因:（4)看图可知，200C时ＮaCｌ的溶解度为 g,本实验溶解3。
６g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是。
4、(201４•茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Ｆe２+，Ｎa＋,Ca2+，Cｕ２＋，Ｃl﹣，为了达到零污染的目标,将污水进行如下工业流程处理:（1）步骤Ⅰ的操作名称是过滤,并写出步骤Ⅰ中的化学方程式．(2)滤渣Ⅰ所含的物质是(填化学式).(3)加入过量ＮａＯH溶液的目的是．（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性,要使用来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量.5.某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Ｃｕ２(OH)ＣO3.他们以２Ｃｕ2(OH)２ＣO3为原料制取铜,其工艺流程如图所示.(１)过滤操作中用到的铁制仪器为（2)无色气体Ａ的化学式是,大气中该气体含量不断上升,会导致增强,全球气候变暖.（３）写出蓝色溶液Ｂ与铁粉发生反应的化学方程式．(4)试剂E可选用溶液.6.木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：(1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________＿，其中玻璃棒的作用是_＿__＿____ .(２)反应①的化学方程式为_＿_____＿＿．(3)滤液Ⅱ中的溶质为_＿__＿＿＿＿_ .（4）试剂A最好选用下列＿_______＿溶液(填序号)．①Ｈ2ＳO4②CuSO４③MgＳＯ４(５)为了完善实验方案,可对滤渣Ⅰ中的__＿____＿_进行回收．7（2０13•佛山)硫酸钙转化为Ｋ２SO4和CaCl２•6Ｈ2O的工艺流程如下:(1)吸收过程中发生了化学反应,化学方程式为__＿_＿____ ．(2）操作I的名称为＿____＿＿＿_ ，沉淀的主要物质为_＿＿______ （填化学式). （3)蒸氨过程中涉及的反应类型_________ (填编号).Ａ．复分解反应Ｂ.化合反应C．分解反应 D.置换反应（４）操作Ⅲ包含一系列操作:蒸发浓缩、__＿＿＿＿__＿、过滤、洗涤、干燥.（5)可循环利用的物质除了NH3外,还有_＿＿_____＿(填化学式).８．（201３•茂名）提纯某KＣl样品(含有少量的MｇCｌ２和K2ＳO4）的方案(所加试剂均过量）如下：样品溶液浊液滤液溶液回答下列问题:（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和＿_＿______ ．（2)步骤②得到的浊液中含有Ｍg(OH)2和BaＳO4沉淀,写出生成ＢaSO4的化学方程式＿_＿______．（3)确定步骤③所加的K2ＣO3是否过量的方法是:在加入Ｋ2ＣO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管,然后滴加K2ＣO3溶液，若没有白色沉淀生成,则说明所加Ｋ2CＯ３__＿__＿___ ．（4）步骤④得到的溶液的溶质除了ＫCｌ外,还含有__＿_＿____ (填化学式）.若要得到KCl 晶体,还要进行如下操作:将溶液倒入_＿＿____＿＿(填仪器名称）中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到__＿_＿_＿__ 时(填现象），停止加热,用余热使水分蒸干.９、（20１３•梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示:(１)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中,溶液呈＿__＿____＿色．（2)写出反应I的化学方程式__＿___＿＿_ ；该反应的基本类型为_＿＿__＿_＿_．(3)操作a的过程是蒸发浓缩、＿__＿_＿＿__、过滤．（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是______＿__ ．10、(２013•珠海)粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图１）中放置物质的顺序错误,使净水效果不理想.(１)请按由上到下的顺序重新排列____＿_＿__(填字母).调整后净化的盐水仍含可溶性杂质,他设计了下面的除杂流程：(2)如图2中步骤①②都需要进行_＿_____＿_操作,步骤④需要进行____＿＿___ 操作.(3)已知试剂Ｘ是碱溶液，则沉淀I为＿_＿_＿_＿＿＿(写化学式），下列碱溶液不符合要求的是_＿＿______ (填序号)．Ａ.氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钾溶液D．氢氧化钙溶液(4)步骤②除去氯化钙的反应方程式是_____＿___ ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是___＿＿___＿.１１、(2012•佛山)合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下:（1)合成氨需要的氮气来自空气,空气中氮气的体积分数约为＿__＿＿＿__＿.(２)制取氢气的反应过程为:C+Ｈ2OCO+H2,CＯ+Ｈ2OCO２＋H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是__＿_＿___＿(填化学式).(3）原料中Ｎ2、H2中常含有CＯ2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是_______＿_ . (4）写出N2、H２反应生成NH3的化学方程式＿____＿_＿＿.(5）将沸点不同的气体分离开来,常采用液化分离法.如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O２分离.根据下表中物质的沸点判断,要将产物ＮＨ3与Ｎ2、H２分离开来，最适宜的温度应该控制在＿__＿___＿_ ℃．物质H2Ｎ2Ｏ2NH3沸点﹣２５2℃﹣195。
部分融雪剂配方
部分融雪剂配方[F22547-0021-0002] 融雪剂[摘要] 本发明属于化学范畴，为复合盐技术领域。
它是由氯化钙、氯化镁、氯化钠、硝酸钙、尿素、氯化磷酸三钠等化工原料中的二种、三种、四种和五种与次氯酸钙或漂粉精、次氯酸钠、过氧化硫酸钠、氯化铝或聚合氯化铝、偏硅酸钠、钼酸钠、苯甲酸钠、磷酸三钠、四硼酸钠或药用硼砂、苯并三氮唑、六次甲基四胺等化工原料中的至少三种，经复配精制而成，有固体和液体两种，能在-33℃以上温度时使用。
其融冰除雪速度快，环保性能好，并具有漂白脱黑，快速杀菌，消毒洗涤，净化水质和为植物生长提供营养元素及清洁路面等功能，适合北方城乡道路、高速公路、机场、广场、庭院、桥梁及轨道交通的融冰除雪和去污消毒的洗涤，适合机械化抛撒或喷洒作业。
[F22547-0026-0004] 融雪剂[摘要] 本实用新型公开了一种融雪剂，融雪剂为颗粒状，所述颗粒的形状为柱状体。
解决了由于融雪剂本身形状原因而造成抛撒不稳定、不均匀的问题。
本实用新型撒播时不易滚动、不易产生粉尘，融雪时不易出现偏析现象。
可广泛应用于城市道路、高速公路或机场等的冰雪融化。
[F22547-0011-0005] 融雪剂[摘要] 一种融雪剂，它是粉状的，包括CaCl2·2H2O、CaCl2、尿素、亚硝酸钠、硫酸钾的混合物构成。
主要是利用部分无机盐的特性，将其混合，并重新造粒，使其成为粉状融雪剂。
以二水氯化钙为主要原料(90％以上)，和尿素、亚硝酸钠，硫酸钾为辅助原料的混合物为普通型融雪剂。
以无水氯化钙为主要原料(90％以上)和尿素，亚硝酸钠、硫酸钾为辅助原料的混合物为优质融雪剂，克服了传统融雪方法和使用的原料对环境污染，对道路两侧农田作物和花木的影响，对桥梁钢筋结构的锈蚀等危害和不足，是一种良好的冰雪速融产品。
[F22547-0023-0007] 无腐蚀融雪剂[摘要] 无腐蚀融雪剂涉及融雪剂领域。
用黑碳来制造融雪剂，黑碳是黑颜色的。