闵行区2018年高三化学一模试卷

闵行区2017学年第一学期高三年级质量调研考试

化学试卷

考生注意：

1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

2．本试卷共有41题，共4页。满分100分，考试时间60分钟。

3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．16O与18O的关系是

A．同位素B．同素异形体C．同系物D．同分异构体

2．常温下，下列化肥的水溶液pH>7的是

A．K2SO4B．K2CO3C．NH4Cl D．NH4NO3

3．含有极性键的离子化合物是

A．NaOH B．HCl C．SiO2D．MgCl2

4．能与SO2反应，且SO2体现氧化性的是

A．Ba(OH)2 B．溴水C．浓硫酸D．H2S

5．为除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的溶液是

A．HCl B．CH3COOH C．NaOH D．NH3·H2O

6．不能通过化合反应得到的是

A．H2SO4 B．Fe(OH)3 C．Al(OH)3 D．FeCl2

7．能用铝制容器长期盛放的是

A．浓盐酸B．NaOH溶液C．食醋D．浓硫酸

8．对水的电离不产生影响的是

A．KCl B．FeSO4 C．CH3COONa D．H2SO4

9．检验氨气正确的方法是

A．靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟

B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟

C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝

10．符号“3p x”没有给出的信息是

A．电子层B．电子亚层

C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向

11．下列递变规律正确的是

A．稳定性：HBr< HF B．还原性：S2–< Cl–

C．沸点：乙烷>戊烷D．酸性：HIO4> HClO4

12．可用于实验室制取乙炔的发生装置是

13．有机物命名正确的是

A．2–乙基丁烷B．3,4,4–三甲基戊烷

C．3,4–二甲基–3–乙基己烷D．2–甲基–3–乙基丁烷

14．实验室制备乙酸乙酯的叙述不正确的是

A．采用水浴加热法控制温度

B．制取装置中有冷凝回流措施

C．采用边反应边蒸馏的方法提高产率

D．用饱和碳酸钠溶液分离提纯出产品

15．用98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制0.200mol/LH2SO4的溶液480mL，用不到的仪器是

A．烧杯B．胶头滴管C．480mL容量瓶D．10mL量筒

16．草莓酸的结构简式为CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下说法错误的是

A．草莓酸属于烃的衍生物

B．草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．一定条件下1mol草莓酸能和2molH2发生反应

D．一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应

17．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是

物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm–3溶解性

乙二醇C2H4O2–11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇

丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶

A．分液B．蒸馏C．加水萃取D．冷却至0℃后过滤18．常温常压下：S (s)+O2(g)→SO2(g)+297.16kJ，下列说法正确的是

A．反应物的总能量低于产物的总能量

B．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q Q>297.16kJ

C．反应中生成22.4 L SO2 (g)，转移电子4mol

D．反应中生成1 L SO2 (g)，放出热量297.16kJ

19．已知：2KMnO

4+16HCl(浓)→ 2KCl+5Cl

2

↑+2MnCl2+8H

2

O，下列说法正确的是

A．HCl发生了还原反应

B．氧化性：Cl

2>KMnO

4

C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8

D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2N A

20．利用右图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是A．K连N，X极发生氧化反应

B．K连N，称外接电流的阴极保护法

C．K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀

D．K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑

二、综合分析题(共60分)

(一) （本题共15分）

元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分：

①

②③④

⑤⑥⑦⑧⑨

用编号对应的元素微粒符号回答下列问题：

21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。

23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。24．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是_____________________。

25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。用单质③表示该反应的平均速率为____________。

下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。

a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变

c．容器中压强不变d．3v正(H2)=2v逆(NH3)

达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则(填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。

(二) （本题共14分）

工业生产、生活中需要优质的水资源，可选用不同的化学物质进行预处理。

26．FeCl3具有净水作用，但其溶液会腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是_______________________ （用离子方程式表示）。

27．NH4Fe(SO4)2用作工业废水的凝结剂，为检验其中的铁元素可选用的试剂是_____。

相同条件下，0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2中c(Fe3+)______0.1 mol/L FeCl3中c(Fe3+)。

(填“=”、“<”或“>”)

28．氯水可以杀菌消毒。氯水中存在多个平衡，含氯元素的平衡是。

已知HClO的杀菌能力比ClO–强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是（一种原因即可）。

29．在氯水中，下列关系正确的是（选填编号）。

a．c(H+) = c(ClO–)+ c(Cl–) b．c(H+) = c(ClO–)+ c(Cl–)+ c(OH–)

c．c(HClO) < c(Cl–) d．c(Cl–) < c(OH–)

30．工业上用ClO2除去水中的MnCl2，产物为MnO2和盐酸。写出该反应的化学方程式。

(三) （本题共16分）

某实验小组用两种不同的方法测定已部分变质的亚硫酸钠样品的纯度。

方案一：实验流程如下

31．简述检验亚硫酸钠样品已经变质的方法。32．操作