四川省乐山市高一上学期化学期末考试试卷D卷

四川省乐山市高一上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高三上·故城期中) 据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖．关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（）
A . 该致冷剂具有与水不同的化学性质
B . 该致冷剂的作用原理与氨基本相同
C . 该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用
D . 该致冷剂对环境不产生任何污染
2. （2分）可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误的是（）
盐卤 Mg(OH)2 MgCl2溶液MgCl2•6H2O MgCl2 Mg
A . 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
B . 操作①发生的反应为非氧化还原反应
C . 操作②是蒸发浓缩结晶
D . 在整个制备过程中，未发生置换反应
3. （2分）下列物质属于电解质的是（）
A . 氯化钠溶液
B . 氨水
C . 硝酸钾
D . 铝制导线
4. （2分） (2018高三上·昌平期末) 已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2 ，反应后Co元素以 Co2+的形式存在。

下列叙述不正确的是（）
A . 该反应中氧化性：Co2O3＞Cl2
B . 参加反应的HCl全部被Co2O3氧化
C . 每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔Co2O3
D . 制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多
5. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列氧化还原反应中，H2O作氧化剂的是（）
A . Cl2+H2O═HCl+HClO
B . 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
C . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D . 2F2+2H2O═4HF+O2
6. （2分）下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是
A . KAl(SO4)2•12H2O
B . Cl2
C . Ca(ClO)2
D . KNO3
7. （2分）下列实验事故的处理方法正确的是（）
A . 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
B . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
C . 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
D . 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中
8. （2分） (2016高一下·昆明期中) 图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）
选项X收集气体Y
A碱石灰氯化氢水
B碱石灰氨气水
C无水氯化钙二氧化硫氢氧化钠
D无水氯化钙一氧化氮氢氧化钠
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法正确的是（）
①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
②铝罐可久盛食醋
③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应
④将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应
⑤明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
⑥Fe与S混合加热生成FeS2
⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料．
A . 1个
B . 2个
C . 3个
D . 5个
10. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 下列对实验过程的评价正确的是（）
A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
11. （2分） (2017高一上·茂名期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．
①过滤
②加过量的NaOH
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
其中正确的操作顺序是（）
A . ②⑤④①③
B . ④①②⑤③
C . ①④②⑤③
D . ⑤②①④③
12. （2分） (2017高一上·福州期中) 1gNH3含N个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）
A . N
B . N
C . 3N
D . 17N
13. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 己知在溶液中下列微粒氧化性顺序如下:XO4->Z2>B2>A3+ ，下列反应能进行的是（）
A . A3++Z-→Z2+A2+
B . A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+
C . XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O
D . B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O
14. （2分）下列叙述正确的是（）
A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
C . 氯气具有漂白性
D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
15. （2分） (2019高二上·宁县期末) 下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（）
A . HCO3-+H2O CO32-+H3O+
B . S2-+2H2O H2S+2OH-
C . CO2+H2O HCO3-+H+
D . CO32-+ H2O HCO3-+OH-
16. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . Fe3+、Na+、Cl﹣、OH﹣
B . Fe3+、Cl﹣、K+、Ca2+
C . Cl﹣、Ca2+、Mg2+、CO32﹣
D . Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣
17. （2分） 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反
应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O ＝CO2 +Pd↓ +2HC1。

下列说法正确的是（）
A . 题述反应条件下还原性：CO> Pd
B . 题述反应中PdCl2被氧化
C . 生成22.4 LCO2时，转移的电子为2 mo1
D . CO气体只有在高温下才能表现还原性
18. （2分） (2018高一上·宁波期末) 将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl-、ClO-、ClO3-。

下列说法错误的是（）
A . 反应过程中氯气消耗0.15mol
B . 当溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1时，该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH-＝7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O
C . 反应生成的ClO-和ClO3-在一定条件下均有氧化性
D . 若反应中转移的电子为n mol，则0.15﹤n﹤0.3
19. （2分）对下列事实的解释错误的是（）
A . 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B . 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C . 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D . 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
20. （2分）(2016·江苏) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离
NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）
A . 制取氨气
B . 制取NaHCO3
C . 分离NaHCO3
D . 干燥NaHCO3
21. （2分）向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是（）
A . 浓硫酸
B . 稀硫酸
C . 浓硝酸
D . 稀硝酸
22. （2分） (2017高二下·扬州会考) 侯氏制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（）
A . 制备氨气
B . 制取NaHCO3
C . 分离NaHCO3
D . 灼烧NaHCO3
23. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）
A . Cl2
B . HCl
C . SO2
D . 活性炭
24. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）
A . 9.02 g
B . 8.51 g
C . 8.26 g
D . 7.04 g
25. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列陈述 I、陈述 II均正确并且有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共2题；共9分)
26. （4分）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。

完成下列有关方程式。

（1） Na2S2O3还原性较强，常用作脱氧剂利脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,该反应的离子方程式为________。

（2）物质氧化性和还原性的强弱是相对的。

已知氧化性: KMnO4(H+)>H2O2 ，请写出KMnO4(H+)与H2O2反应的离子方程式: ________。

（3）向含有nmol溴化亚铁和nmol碘化亚铁的混合济液中通入2nmol氯气。

请写出该过程的离子反应方程式: ________。

（4）两份溶液: NH4Al(SO4)2溶液利Ba(OH)2溶液，二者以溶质物质的量之比为2:5混合，请写出离子反应方程式: ________。

27. （5分）某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．
（1）如果用1.00mol/L H2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取________ mL；如果用固体进行配制，用
托盘天平称量时需称取________ g H2C2O4•2H2O．
（2）用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要使用的有________ 、________ （填写名称）．
（3）若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有________ （填字母）．
A．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液被倒入废液缸
B．量取1.00mol/L H2C2O4溶液时，仰视刻度线
C．称取H2C2O4•2H2O晶体时指针略偏向于左侧
D．摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线．
三、实验题 (共1题；共6分)
28. （6分）(2017·如皋模拟) FeCO3与砂糖混用可作补血剂．以黄铁矿烧渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）为主要原料制备FeCO3的流程如下：
（1）质量分数为30%（密度是1.176g•cm﹣3）的稀硫酸的物质的量浓度为________．
（2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是________．
（3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al（OH）3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式：________
（4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：________．
（5） FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=﹣1648kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ•mol﹣1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2F eCO3（s）△H=﹣1480kJ•mol﹣1
写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式：________．
（6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3 ，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液，________
四、解答题 (共1题；共9分)
29. （9分） (2017高三上·昭通期末) 钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水会水解．
请回答下列问题：
（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有________，操作2是________、过滤，副产品主要成分的化学式为________
（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理________
（3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是________，如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是________
（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为________
（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L﹣1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ ，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共2题；共9分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
三、实验题 (共1题；共6分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
四、解答题 (共1题；共9分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、。