高考化学选择题训练(一)
高考化学-不定项选择专项训练第一部分试题与答案
高考化学-不定项选择题专项训练第一部分试题与答案第一部分60题（每题有一个或两个正确选项）1、某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4 E ＋52、把质量为m克的铜铜灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量还是m 克的是A 稀硫酸B C2H5OHC 稀硝酸D CH3COOHE CO3、将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克.该有机物可能是( ).(A)乙烯(B)乙二醇(C)乙醇(D)甲酸甲酯4、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是(A)肯定有KNO3 (B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3(C)肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 (D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)25、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是A 碳酸氢铵和硝酸铵B 碳酸铵和硝酸铵C 氯化铵和碳酸氢铵D 氯化铵和碳酸铵6、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。
则下列判断正确的是A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多7、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是8、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为A MgB CaC SrD Ba9、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。
2024年浙江高考真题化学(1月)(解析版)
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不属于．．．电解质的是A.2CO B.HCl C.NaOH D.4BaSO 【答案】A【解析】【详解】A ．CO 2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A 符合题意；B ．HCl 溶于水电离出离子导电，属于电解质，B 不符合题意；C ．NaOH 在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C 不符合题意；D ．BaSO 4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D 不符合题意；故选A 。
【点睛】2.工业上将Cl 2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO -水解生成HClO 使漂白液呈酸性C.通入CO 2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO 溶液比HClO 溶液稳定【答案】B【解析】【详解】A ．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A 正确；B ．ClO -水解生成HClO ，水解方程式为ClO -+H 2O HClO+OH -，使漂白液呈碱性，B 错误；C ．通入CO 2后，发生反应NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3+HClO ，漂白液消毒能力增强，C 正确；D ．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO ＞HClO ，D 正确；答案选B 。
【点睛】3.下列表示不正确．．．的是A.中子数为10的氧原子：188OB.2SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C.用电子式表示KCl 的形成过程：D.的名称：2-甲基-4-乙基戊烷【答案】D【解析】【详解】A ．188O 质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10，A 说法正确；B ．2SO 中心原子S 价层电子对数：()1262232+-⨯=，其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，B 说法正确；C ．KCl 为离子化合物，其电子式表示形成过程：，C 说法正确；D ．有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，D 说法错误；答案选D 。
高考化学选择题训练(一)
（一）一、选择题(此题包括9小题，每题3分，共27分。
每题只有一个选项符合题意)1．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2Ca(OH)2②HCl CO2Ca(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2CaCl2⑤CO2NH3CaCl2⑥O2NH3AlCl3A．全部B．①③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①③⑤⑥2．合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3 。
假设将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，则该b L气体中的NH3体积分数是A．a ab-B．b ab-C．a ba-2D．b ba-23．以下有关表达：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N 原子容易得到电子；③单质M跟H2反响比N跟H2反响容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部4．欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中；②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml；③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml。
A．②③B．①②C．①③D．①②③5．HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均一样的NaF和NaCN两种溶液，前者溶液中的离子总数为n1，后者溶液中的离子总数为n2 ；另有物质的量浓度和体积均一样的Na2A ( pH=10 )和Na2B ( pH=9 ) 两种溶液，前者溶液中的离子总数为n3，后者溶液中的离子总数为n4；以下关系正确的选项A．n1<n2，n3>n4B．n1<n2，n3<n4C．n1>n2，n3<n4 D．n1>n2，n3>n46．以N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10–6N A个-OHB．15.6 g Na2O2与过量CO2反响时，转移的电子数为N AC．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D．假如5.6 L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n7．以下说法正确的选项A．铜、石墨均导电，因此它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，因此NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，因此HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，因此它们均是非电解质8．在以下反响类型中，能表达绿色化学中的“原子经济”原则的是(1)置换反响；(2)化合反响；(3)分解反响；(4)取代反响；(5)加成反响；(6)复分解反响；(7)酯化反响。
化学选择练习题高三
化学选择练习题高三1. 下列物质中，只有氢和氧元素的是：A. 硫酸B. 氨水C. 稀盐酸D. 氧气2. 化合物甲硫醇(CH3SH)中，硫原子的价电子对数为：A. 1B. 2C. 3D. 43. 下列化合物中，不属于烃的是：A. 甲烷B. 乙烯C. 丙酮D. 丁烷4. 环糊精(C6H10O5)的结构中含有：A. 两个环C. 四个环D. 五个环5. 非金属元素中，冷却剂一般是：A. 氮气B. 氧气C. 硫酸D. 高锰酸钾溶液6. 提高钢的硬度和耐磨性，通常在钢中加入的元素是：A. 咖啡因B. 硼C. 铝D. 铁7. 醋酸是哪种化合物的氧化产物：A. 乙醇B. 乙醛C. 乙酸8. 下列物质中，属于硅酸盐矿物的是：A. 红磷B. 石墨C. 硅石D. 磷酸盐9. 下列关于电解质的说法中，错误的是：A. 电解质在溶液中会导电B. 电解质可通过电解分解为正离子和负离子C. 非金属元素一定为电解质D. 电解质可以是晶体、气体或液体10. 一种化合物中包含三种元素，其中两种元素的原子数目为偶数，有基团-OH，这种化合物最有可能是：A. 醇B. 酯C. 醚D. 酸11. 盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的化合物是：B. 盐C. 氧气D. 氯气12. 下列反应中，产生二氧化氮(NO2)气体的是：A. 氯化亚砜和水反应B. 碳酸钠和盐酸反应C. 二氧化硫和氧气反应D. 乙醇和氧气反应13. 氯化亚砜(SOCl2)气体能被以下哪种物质吸收？A. 水B. 氯气C. 溴水D. 硝酸14. 产生可燃气体的金属元素是：A. 钠B. 铝D. 锌15. 已知元素A与元素B形成的化合物最可能是A2B3，则元素B的价态数是：A. 1B. 2C. 3D. 416. 某种物质的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1，该物质的原子序数是：A. 29B. 30C. 31D. 3217. 以下哪种物质能被碘吸附？A. 钠B. 氧气C. 乙醇D. 水18. 一种元素的原子序数为20，其在自然界中存在的同位素数目为：A. 1B. 2C. 3D. 419. 锌和盐酸反应生成的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 氨气20. 下列物质中，常温下为液体的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 硫酸D. 火箭燃料文章来自用户要求，仅作句式、排版和格式展示，题目不作回答。
高考化学第一题常识选择题优选稿
高考化学第一题常识选择题集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-高考化学第一题(常识)选择题1.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水4．下列说法正确的是A硅材料广泛用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5.下列实验操作与安全事故处理错误．．的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
高考化学题型分类练习 第一篇 选择题九 水溶液中的离子平衡
A 组1．(2022·湖南，10)室温时，用0.100 mol·L －1的标准AgNO 3溶液滴定15.00 mL 浓度相等的Cl －、Br －和I －混合溶液，通过电位滴定法获得lg c (Ag ＋)与V (AgNO 3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。
若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L －1时，认为该离子沉淀完全。
K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgBr)＝5.4×10－13，K sp (AgI)＝8.5×10－17)。
下列说法正确的是( )A ．a 点：有白色沉淀生成B ．原溶液中I －的浓度为0.100 mol·L －1C ．当Br －沉淀完全时，已经有部分Cl －沉淀D ．b 点：c (Cl －)>c (Br －)>c (I －)>c (Ag ＋)2．SO 2排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康。
SO 2的水溶液中存在下列平衡：SO 2＋x H 2O SO 2·x H 2O H ＋＋HSO ＋(x －1)H 2O K 1 K 2 －3K 3H ＋＋SO 2－3已知：K 1、K 2、K 3为各步反应的平衡常数，且K 1＝[p (SO 2)表示SO 2的平衡压c (SO2·x H2O )p (SO2)强]。
下列说法正确的是( )A ．由上述平衡可知Na 2SO 3溶液和NaHSO 3溶液都可以水解，溶液一定呈碱性B ．氨水也可吸收SO 2，防止污染大气，同时通入O 2能进一步提高SO 2去除率C ．当SO 2的平衡压强为p 时，测得c (SO )＝a mol·L －1，则溶液中c (H ＋)＝p2－3K 1·K 2·K 3a mol·L －1D ．用200 mL 1.5 mol·L －1的NaOH 溶液吸收0.2 mol SO 2，则溶液中存在关系式：c (Na ＋)＝3c (H ＋)＋3c (HSO )＋6c (SO 2·x H 2O)－3c (OH －)－33．已知H 2A 为二元弱酸。
高考化学题型分类练习 第一篇 选择题三 氧化还原反应和离子反应
A 组1．(2022·湖南常德模拟预测)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A ．工业上电解熔融状态MgO 制备Mg B ．可用CS 2试剂洗涤试管壁上的S C ．利用单质Al 与NaOH 溶液制Al(OH)3D ．用稀硝酸可除去试管壁上的Ag2．下列解释事实的离子方程式正确的是( )A ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3B ．用氨水吸收二氧化硫尾气：SO 2＋2OH －===SO ＋H 2O 2－3C ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ca 2＋＋HCO ＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O －3D ．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe ＋4H ＋＋NO ===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O －33．(2022·四川遂宁二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．在澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mn 2＋、SO 、Cl －2－4B ．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn 2＋、H ＋、ClO －、I －C ．含0.1 mol·L －1 NaHSO 4的溶液：K ＋、Al 3＋、NO 、SiO －32－3D.＝1.0×10－12的溶液：NH 、Na ＋、HCO 、NO c (H ＋)c (OH －)＋4－3－34．劳动创造美好生活，下列劳动场景中不涉及氧化还原反应的是( )A ．农艺师将大豆和玉米套种实现了既减少氮肥施用量又增产增收B ．科研人员将铝硅酸盐制作的分子筛作为吸附剂使用C ．生产工人经过一系列工序将农作物秸秆转变成乙醇D ．防疫人员在公共场所喷洒“84”消毒液稀释液进行环境消毒5．(2022·温州二模)关于反应：H 2＋SiHCl 33HCl ＋Si ，下列说法不正确的是=====高温( )A ．HCl 是氧化产物B ．SiHCl 3既发生还原反应又发生氧化反应C ．被氧化的原子与被还原的原子的个数比为2∶1D ．生成1 mol Si 时，转移4 mol 电子6．(2022·北京房山一模)下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是( )A ．海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓B ．海水提溴中用SO 2水溶液富集溴：SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO ＋2Br －2－4C ．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl －＋2H2OCl 2↑＋2OH －＋H 2↑=====电解D ．海产品中提取碘单质：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －7．(2022·河北模拟预测)对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )溶液与粒子组判断和分析A使甲基橙变黄色的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 、AlO 2－3－2能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒子与OH －不发生反应BpH ＝0的溶液：Fe 2＋、NH 、NO ＋4、HCOOH －3能大量共存，因为这些粒子之间不反应C常温下水电离的c (H ＋)＝1×10－12 mol·L －1的溶液：K ＋、NH 、C 2O ＋4、Cl －2－4不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应：2H ＋＋C 2O ===H 2C 2O 4，碱性溶2－4液中会发生反应NH ＋OH －===NH 3·H 2O ＋4D透明溶液：Na ＋、K ＋、MnO 、NO －4－3不能大量共存，因为MnO 呈紫红色－48.As 2O 3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。
全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯2．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D3．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z5．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体7．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）8．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：图1 图2图3相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸60 1.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）（填标号）（7）本实验的产率是（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是．9．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
高三二轮专题复习化学检测题 高考题型专项练选择题练(一)
高考题型专项练一、选择题练选择题练1(建议用时：35分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2022·长沙高三月考)我国明代《余东录》记载：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹。
”涉及物质转化如下：Pb ――→i (CH 3COO)2Pb ――→ii 2Pb(OH)2·PbCO 3――→iii PbO 。
下列有关说法错误的是( )A ．Pb 属于电解质B ．2Pb(OH)2·PbCO 3属于碱式盐C ．反应i 中(CH 3COO)2Pb 为氧化产物D ．反应iii 为分解反应2．(2022·烟台高三一模)下列实验操作或实验仪器的使用正确的是( )A ．分液时，上层液体从分液漏斗下口放出B ．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C ．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2SiO 3溶液D ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3．(2022·新高考辽宁卷)H 2O(l)、NH 3(l)均可自耦电离：2H 2O(l) OH －＋H 3O ＋、2NH 3(l) NH －2＋NH ＋4。
下列反应与―→CH 3CH 2OH ＋HBr原理不同的是( )A ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3B ．SiCl 4＋8NH 3(l)===Si(NH 2)4＋4NH 4ClC ．3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2D ．PCl 3＋3H 2O===H 3PO 3＋3HCl4．(2022·郴州高三二模)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X 元素原子的价层电子排布式为n s n n p n ＋2；X 、Y 同主族且相邻。
下列说法正确的是( ) A ．WY 2属于极性分子B．W的某种单质可能是共价晶体C．YX2－3的空间结构为平面三角形D．氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z5．氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，其中β氮化碳的结构如图。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)(3)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地）1．（6分）下列叙述中正确地是（ ）A．液溴易挥发,在存放液溴地试剂瓶中应加水封B．能使润湿地淀粉KI试纸变成蓝色地物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸地白色沉淀,该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确地是（ ）A．医用酒精地浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能地常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数地值,下列叙述中错误地是（ ）A．分子总数为N A地NO2和CO2混合气体中含有地氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）地混合气体中含有地碳原子数为2N AC．常温常压下,92g 地NO2和N2O4混合气体含有地原子数为6N AD．常温常压下,22.4 L 氯气与足量地镁粉充分反应,转移地电子数为2N A 4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气地有机物有（不考虑立体异构）（ ）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水地离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol•L﹣1地一元酸HA与bmol•L﹣1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性地依据是（ ）A．a=bB．混合溶液地pH=7C．混合溶液中,c（H+）= mol•L﹣1D．混合溶液中,c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项地排布规律,按此规律排布第26项应为（ ）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,其中W地阴离子地核外电子数与X、Y、Z原子地核外内层电子数相同．X地一种核素在考古时常用来鉴定一些文物地年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y地单质,而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述,下列说法中正确地是（ ）A．上述四种元素地原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子地核外最外层电子数地总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键地化合物D．由W与X组成地化合物地沸点总低于由W与Y组成地化合物地沸点二、必考题（本题包括26～28三大题,共43分．每个试卷考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛地金属,铁地卤化物、氧化物以及高价铁地含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁地某氯化物FeCl x地化学式,可用离子交换和滴定地方法．实验中称取0.54gFeCl x样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH﹣地阴离子交换柱,使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后,流出溶液地OH﹣用0.40mol•L﹣1地盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯地物质地量,并求出FeCl x中地x值: （列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3地混合物地样品,采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1,则该样品中FeCl3地物质地量分数为 ．在实验室中,FeCl2可用铁粉和 反应制备,FeCl3可用铁粉和 反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应地离子方程式为 ．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4,其反应地离子方程式为 ．与MnO2﹣Zn电池类似,K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为 ．该电池总反应地离子方程式为 ．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
高考化学选择题标准练(一)
选择题标准练(一)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. (2023·河北唐山三模)AQI<100，表明空气质量良好。
唐山市区4月15日AQI＝149。
下表是当日的部分数据。
污染物PM2.5SO2NO2O3CO PM10指数66 4 43 17 0 238 下列说法正确的是( C )A．唐山市区当日空气质量良好B．PM2.5指的是直径小于2.5 nm的颗粒C．NO2、O3与光化学烟雾有关D．带有SO2、NO2等氧化物的降雨，pH<6.5时即为酸雨【解析】由题干信息可知，AQI<100，表明空气质量良好，而唐山市区当日即4月15日的AQI＝149＞100，故空气质量不良，A错误；PM2.5中“2.5”是指大气中的颗粒物的直径小于2.5 μm，B错误；空气中的NO2、O3能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾，C正确；酸雨是指pH小于5.6的酸性降雨，D错误；故选C。
2. (2023·湖北选考)下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是( B )A．HC≡CH能与水反应生成CH3CHOB．可与H2反应生成C．水解生成D．中存在具有分子内氢键的异构体【解析】根据图示的互变原理，具有羰基的酮式结构可以发生互变异构转化为烯醇式，这种烯醇式具有的特点为与羟基相连接的碳原子必须与双键连接，这样的烯醇式就可以发生互变异构，据此原理分析下列选项。
水可以写成H—OH 的形式，与HC≡CH发生加成反应生成CH2===CHOH，烯醇式的CH2===CHOH 不稳定转化为酮式的乙醛，A不符合题意；3-羟基丙烯中，与羟基相连接的碳原子不与双键连接，不会发生烯醇式与酮式互变异构，B符合题意；水解生成和CH3OCOOH，可以发生互变异构转化为，C 不符合题意；可以发生互变异构转化为，即可形成分子内氢键，D不符合题意；故选B。
2024年高考化学二轮复习第一部分新高考选择题突破专题1物质的组成、分类和变化专题能力提升训练(一)
专题能力提升训练(一)1. (2023·河北张家口二模)“胡服骑射”是我国古代史上的一次大变革，被历代史学家传为佳话。
下列说法正确的是( A )A．汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子B．竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性C．“胡服骑射”是通过改进物质的化学性质，从而增强物质性能D．弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为纤维素【解析】汉服和胡服的主要成分均为天然纤维，属于天然有机高分子化合物，故A正确；该过程不涉及竹或木的延展性，故B错误；“胡服骑射”并未改变物质的化学性质，故C错误；弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为蛋白质，故D错误；故选A。
2. (2023·山东省济南市统考一模)高粱酿酒过程中部分操作如图所示。
下列说法错误的是( C )“蒸粮”“拌曲”“堆酵”“馏酒”B．“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用C．“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量D．“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”【解析】“蒸粮”时可适当鼓风，增加氧气的浓度，可以加快燃烧速率，A正确；酒曲在酿酒时起到催化作用，B正确；升温是因为发酵时放出热量，C 错误；蒸馏时控制温度在酒精的沸点范围内，D正确；故选C。
3. (2023·湖北十一校联考二模)2022年我省重点建设计划超额完成任务。
下列相关说法错误的是( A )A．第6代半导体显示器件使用的半导体材料是SiO2晶体B．耐水药用玻璃(由石英砂、纯碱、方解石等原料制得)属于硅酸盐材料C．新冠灭活疫苗应冷藏保存D．电动汽车使用的锂电池属于二次电池【解析】半导体材料是晶体硅，故A说法错误；耐水药用玻璃是用石英砂、纯碱、方解石等原料制得，石英砂主要成分是SiO2，与纯碱反应生成硅酸钠，方解石成分是碳酸钙，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙，硅酸钠、硅酸钙属于硅酸盐，故B说法正确；灭活疫苗中含有蛋白质，低温冷藏可以防止蛋白质变性失活，故C说法正确；二次电池属于可充电电池，即锂电池属于二次电池，故D说法正确；故选A。
福建省2023年新高考化学试卷(选择性)附答案解析
福建省2023年新高考化学试卷（选择性）一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．唐代陆羽《茶经•三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。
以下操作中最不可能引起化学变化的是（）A．蒸B．捣C．焙D．封2．抗癌药物CADD522的结构如图。
关于该药物的说法错误的是（）A．能发生水解反应B．含有2个手性碳原子C．能使Br2的CCl4溶液褪色D．碳原子杂化方式有sp2和sp33．在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol/LBaCl2溶液中：Br﹣，Na+，K+B．0.1mol/L稀硫酸：NH3−，CH3COO﹣，Zn2+C．0.1mol/LFeCl3溶液：HCO3−，SO42−，NH4+D．饱和氯水中：I﹣，Mg2+，Fe2+4．某含锰着色剂的化学式为XY4MnZ2Q7，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中4−结构如图所示。
下列说法正确的是（）XY4+具有正四面体空间结构，Z2Q7A．键角：XY3＞B．简单氢化物沸点：X＞Q＞ZC．第一电离能：X＞Q＞MnD．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞X5．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]﹣在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。
N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol[NH3OH]+含有的质子数为1.5N AB．48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5N AC．0.5mol硝酸羟胺含有的N﹣Oσ键数为2N AD．硝酸羟胺分解产生11.2LN2（已折算为标况）的同时，生成O2分子数为N A6．稀有气体氙的氟化物（XeF n）与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：下列说法错误的是（）A．XeO3具有平面三角形结构B．OH﹣的还原性比H2O强C．反应i～iv中有3个氧化还原反应D．反应iv每生成1molO2，转移6mol电子7．从炼钢粉尘（主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO）中提取锌的流程如图：“盐浸”过程ZnO转化为[Zn（NH3）4]2+，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。
2024年全国统一考试化学高考真题甲卷理综(含答案及详细解析)
2024年全国统一考试高考化学真题甲卷理综一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024·甲卷）人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是（）A．木材与煤均含有碳元素B．石油裂化可生产汽油C．燃料电池将热能转化为电能D．太阳能光解水可制氢2．（2024·甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（）A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32−+4F−+6H+=SiF4↑+3H2OB．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32−+2Cl2+3H2O=2SO32−+4Cl−+6H+D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32−=CaCO3+SO42−3．（2024·甲卷）我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是（）A．PLA在碱性条件下可发生降解反应B．MP的化学名称是丙酸甲酯C．MP的同分异构体中含羧基的有3种D．MMA可加聚生成高分子4．（2024·甲卷）四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。
其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。
下列叙述正确的是（）A．a呈弱碱性B．f可溶于过量的b中C．c中通入过量的e可得到无色溶液D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸5．（2024·甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。
W和X原子序数之和等于Y−的核外电子数，化合物W+[ZY6]−可用作化学电源的电解质。
下列叙述正确的是（）A．X和Z属于同一主族B．非属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性：Z>Y D．原子半径：Y>X>W6．（2024·甲卷）科学家使用δ−MnO2研制了一种MnO2−Zn可充电电池(如图所示)。
高考化学练习题：物质的组成、性质和分类(含答案解析)
高考化学练习题：物质的组成、性质和分类一．选择题（共7小题）1．（2015•上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2932．（2015•江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能3．（2014•四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4．（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同5．（2013•海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同6．（2013•四川）下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物7．（2012•天津）下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构二．填空题（共1小题）8．（2012•上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1）10Be和9Be．a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体．（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式．（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．高考化学练习题：物质的组成、性质和分类答案解析一．选择题（共7小题）1．（2015•上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．解答：解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键，题目难度不大．2．（2015•江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能考点：同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化．分析：A、C元素的单质存在多种同素异形体；B、电子层数越多，微粒半径越大；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．解答：解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+2C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应中还原性强弱比较以及能量之间的转化等，综合性较强，有一定的难度．3．（2014•四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．由一种物质组成的为纯净物；C．完全电离的电解质是强电解质；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．解答：解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A．点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．4．（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．Th元素有2种核素；B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C．化学变化的最小微粒是原子；D．同位素的化学性质几乎相同．解答：解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．故选D．点评：本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．5．（2013•海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．解答：解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．6．（2013•四川）下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D、不同物质组成的物质为混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．7．（2012•天津）下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构考点：核素；元素周期表的结构及其应用；化学键；芳香烃、烃基和同系物．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构；有机化学基础．分析：A．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；B．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；C．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；D．．ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4．解答：解：A．乙酸含有一个羧基，丙二酸含有2个羧基，结构不相似，不互为同系物，故A错误；B．如H2O2分子，分子中含有一个O﹣O非极性键，故B错误；C．U和U的中子数不同，不是相同的同种核素，故C错误；D．ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子，故D正确．故选D．点评：本题考查同系物、极性键、核素等，题目难度不大，注意知识的积累．二．填空题（共1小题）8．（2012•上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1）10Be和9Be cd．a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子晶体．（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl．（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是BC．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序S2﹣＞Cl﹣（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．考点：同位素及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：（1）10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素；（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，根据物质的构成微粒确定晶体类型；（3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl；（4）金属的金属性强弱的比较方法有：金属之间的置换反应、金属与同种酸或水生成氢气的难易程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱等来判断；（5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有S2﹣、Cl﹣，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键．解答：解：（1）10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素，a．其质量数不同，所以不是同一种原子，故错误；b．10Be和9Be的中子数分别为6、5，所以其中子数不同，故错误；c．决定化学性质的是其最外层电子，二者的核外电子排布相同，所以同位素具有相同的化学性质，故正确；d．同位素具有恒定的丰度，故正确；故选cd；（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，CO、CO2晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体，故答案为：分子；（3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl，氯化铍的水解方程式为BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl，故答案为：BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl；（4）A．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关，故错误；B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，所以Mg的金属性大于Al，故正确；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故正确；D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故错误；故选BC；（5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有S2﹣、Cl﹣，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这两种离子半径大小顺序是S2﹣＞Cl﹣；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该离子是钙离子，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键，其电子式为，故答案为：S2﹣＞Cl﹣；．点评：本题考查较综合，涉及同位素、晶体类型的判断、离子半径大小比较、金属性强弱判断、电子式等知识点，这些知识点都是考试高频点，根据基本概念及元素周期律等知识点来分析解答，题目难度不大．。
高考化学二轮复习选择题专项练一含解析
选择题专项练(一)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南郴州质量监测)生产、生活中蕴含了丰富的化学知识,下列有关说法正确的是( )A.氮氧化物的大量排放,会导致光化学烟雾、酸雨和白色污染等环境问题B.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”,其“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型纯金属材料C.抗新冠疫情过程中,公共场所常用“84”消毒液消毒处理,该物质的有效成分是次氯酸钙D.水煤气合成甲醇等含氧有机化合物及液态烃的过程属于煤的液化,实现了煤的综合利用2.(2021湖南怀化一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.Cl-的离子结构示意图:B.Na2S的电子式:NNaC.间二甲苯的结构简式:D.水分子的比例模型:3.(2021山东潍坊模拟)实验室中下列做法正确的是( )A.用无水CaCl2干燥NH3B.用水鉴别苯和己烯C.加热后的蒸发皿用坩埚钳移走D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色瓶中4.(2021湖南怀化一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A.22.4 L(标准状况)NH3中含有的质子数为10N AB.1 mol CH3COOH与足量的C2H5OH充分反应生成的CH3COOC2H5的分子数小于N AC.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中N的数目为N AD.电解精炼铜时,若阳极溶解粗铜32 g,则转移的电子数一定为N A5.(2021天津模拟)用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中发生反应:Cr2+6Fe2++14H+2C+6F+7H2O,最后C以Cr(OH)3形式除去。
下列说法正确的是( )A.电解过程中废水的pH会减小B.电解时H+在阴极得电子生成H2C.电解后除Cr(OH)3沉淀外,还有Fe(OH)2沉淀生成D.电路中每转移0.6 mol e-,最多有0.1 mol Cr2被还原6.(2021河北易县中学月考)下列对各组离子在溶液中能否大量共存的分析正确的是( )7.(2021湖南衡阳一模)对苯二甲酸()是合成涤纶的原料,下列说法正确的是( )A.1 mol对苯二甲酸与2 mol CH3CH2OH可完全酯化B.分子中共面的原子最多为18个C.与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C8H16O4D.苯环上为二元取代物的对苯二甲酸的同分异构体有5种8.(2021湖南常德一模)下列实验操作、现象、结论均正确的是( )选实验操作实验现象实验结论项9.(2021湖南常德一模)近日,我国报道了利用Heck偶联反应合成肉桂酸酯类化合物的方法,其可能反应的机理如图,其中Ph表示苯基:。
2023年全国统一高考化学试卷(乙卷) (解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（乙卷）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）（2023•乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光【答案】C【解答】解：A.明矾作净水剂，与水解有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B.雪天道路上撒盐融雪是利用溶解吸热，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B错误；C.暖贴中的铁粉遇空气放热是利用铁的氧化放热原理，即铁元素的化合价发生了变化，因而发生了氧化还原反应，故C正确；D.荧光指示牌被照发光中没有元素化合价的变化，即没有发生氧化还原反应，故D错误，故选：C。
2．（6分）（2023•乙卷）下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是（ ）①②A．①的反应类型为取代反应B．反应②是合成酯的方法之一C．产物分子中所有碳原子共平面D．产物的化学名称是乙酸异丙酯【答案】C【解答】解：A．反应①中羧基上的﹣OH被取代生成CH3COOCH（CH3）2，该反应类型是取代反应，故A正确；B．反应②是乙酸和丙烯发生加成反应生成CH3COOCH（CH3）2，生成物中含有酯基，所以反应②是合成酯的方法之一，故B正确；C．连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，﹣COO中所有原子共平面，单键可以旋转，该分子相当于2﹣丙醇中羟基上的氢原子被CH3CO﹣取代，则生成物中所有碳原子一定不共平面，故C错误；D．CH3COOCH（CH3）2的名称是乙酸异丙酯，故D正确；故选：C。
3．（6分）（2023•乙卷）下列装置可以用于相应实验的是（ ）A．制备CO2B．分离乙醇和乙酸C．验证SO2酸性D．测量O2体积【答案】D【解答】解：A．碳酸钠加热不分解，不能制备二氧化碳，故A错误；B．乙醇与乙酸互溶，不分层，不能选图中分液漏斗分离，故B错误；C．二氧化硫与品红化合生成无色的物质，可知二氧化硫具有漂白性，与酸性无关，故C 错误；D．调节左右两侧的液面相平，排出水可的体积可折合为氧气的体积，图中装置可测量氧气的体积，故D正确；故选：D。
高考化学选修一第1-3章测试题
高考化学选修一第一~三章测试题总分值100分测试时间:90分钟.第一卷(选择题,共60分)一、选择题〔每题2分,共60分,每题只有一个选项符合题意〕1、以下物质中,少量摄入体内就会使人中毒的是〔〕.A.二氧化碳B.醋酸C．一氧化碳 D.食盐2、日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是〔〕.A.淀粉B.葡萄糖 C．蔗糖 D.果糖3、生活中处处有化学.请根据你所学过的化学知识,判断以下说法中错误的选项是〔〕.A.医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B.为预防流感传染,可将教室门窗关闭后,用食醋熏蒸,进行消毒C.氯化钠是家庭常用的防腐剂,可用来腌制食品D.使用液化石油气可以杜绝厨房污染4、现在,我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品.而最初,专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品,海洋提供的食品叫做蓝色食品,通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品.根据最初的说法,以下属于绿色食品的是〔〕.A.大米B.海带 C．食醋 D.食盐5、以下说法中,在科学上没有错误的选项是〔〕.A.吸带过滤嘴的香烟,对人体无害B.保护环境就是保护人类自己C.纯天然物质配成的饮料,不含任何化学物质D.水可以变为油6、以下不属于高分子化合物的是〔〕.A.蛋白质B.乙醇 C．淀粉 D.聚乙烯7、当前,我国急待解决的“白色污染〞通常是指〔〕.A.冶炼厂的白色烟尘B.石灰窑的白色粉未C.聚乙烯等塑料垃圾D.白色建筑材料8、以下对于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是〔〕.A.将废弃物燃烧B.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油C.将废弃物倾倒在海洋中D.将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中9、1997年,第一只“克隆羊〞在英国诞生,“克隆羊〞的关键技术之一是找到一些特殊的酶,它们能激活普通体细胞,使之像生殖细胞一样发育成个体.以下有关酶的表达错误的选项是〔〕A．酶是具有催化功能的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用D．高温或紫外线的照射会降低酶的活性10、唾液淀粉酶的作用是〔〕A．催化淀粉分解为葡萄糖B．催化淀粉分解为麦芽糖C．催化麦芽糖为葡萄糖D．催化葡萄糖合成为淀粉11、以下与人的生理有关的表达中,不正确的选项是〔〕A．脂肪(由碳、氢、氧元素组成)在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OB．剧烈运动时人体代谢加快,代谢产物不能及时排出,血液的pH增大C．人的胃液中含有少量盐酸,可以帮助消化D．煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合,使血红蛋白失去输氧水平12、金属元素和人体健康有很大关系.钾元素可以调节体液平衡,维持肌肉和神经的功能及代谢.如果人体缺钾会出现肌肉不兴旺、心律不齐等病症.市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药,其主要成分是柠檬酸钾(C6H5K3O7·H2O).以下有关对柠檬酸钾的说法正确的选项是〔〕A．该物质每个分子中含有25个原子B．该物质中碳、氢、钾、氧元素间的质量比是6∶7∶3∶8C．该物质是由原子直接构成的D．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的13、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性〞.根据它们的主要性能,以下用途不切合实际的是〔〕A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶14、维生素在人体内起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用.患夜盲症的人,缺乏的维生素是( )A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D15、长期吸食或注射毒品会危及人体健康,以下各组中都属于毒品的是( )A．冰毒、黄连素 B．海洛因、黄连素 C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁16、蛋白质是人体必需的重要营养成分之一.以下食物中,富含蛋白质的是( ) A．豆腐 B．馒头 C．西红柿 D．豆油17、以下食物中富含维生素的是( )A.水果B.汽水C.甘蔗D.馒头18、每克以下物质氧化放出能量最多的是( )A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素19、日常生活中的以下物质,属于合成材料的是( )A.羊毛B.棉线C.尼龙绳D.真丝巾20、人体细胞中含量最多的元素是( )A.CaB.NC.OD.C21、医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是( )A.葡萄糖是人体必需的营养素B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成C.葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D.每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多22、在面盆、痰盂等铁制品外表烧制搪瓷的目的是A. 预防铁生锈且美观B.增大厚度预防磨损C. 增大硬度预防撞坏D.美观和杀菌消毒作用23、用所学知识判断,以下说法正确的选项是( )A.常用水冲洗铁器外表,可以预防生锈B.新刷石灰浆的墙壁,生盆炭火会干得快C.酒精用作消毒剂,越浓效果越好D.某化工厂附近的河水,只要无色无味透明,就可认定没被污染24、为合理利用“垃圾〞资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收,它们属于( )A.有机物B.无机盐C.金属或合金D.难溶性碱25、我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机,这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的,这种材料是()A.普通硅酸盐陶瓷B.氮化硅陶瓷C.光导纤维D.玻璃钢26、为了增加汽车轮胎的耐磨性,常在轮胎的橡胶中参加的耐磨物质是( )A.石墨粉B.活性炭C.炭黑D.木炭粉27、倡导“免赠贺卡〞“免用一次性木筷〞的出发点是( )A.减少个人经济支出B.节约木材,保护森林C.减少固体垃圾D.移风易俗28、美国和日本的三位科学家因导电有机高分子材料的研究成果而荣获2000年度诺贝尔化学奖.其相关技术中用碘来掺杂聚合物,使其导电水平增强107倍,具有金属般的导电水平.碘〔I2〕属于( )A.金属单质B.非金属单质C.化合物D.混合物29. 生产水泥的工人,最宜多吃血料,其原因是〔〕.A．血料多孔,外表积大,可吸附人体内的矿物尘埃 B．营养价值极高C．血料可杀菌消毒D．可医治某些疾病30．“空对空〞响尾蛇导弹头部的“红外眼睛〞,能分辩出0.001℃的温差变化,它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的.以下表达中不正确的选项是(〕A．“红外眼睛〞对热非常敏感38.剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3),使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反响,生成二氧化碳和水,酸痛感消失.此反响的化学方程式为：.三、简做题〔每题4分,共20分〕.39、请结合实际情况,说说用来制造手术刀的金属应具有什么样的性质？40.医院里常用高温蒸煮或涂酒精溶液等方式来消毒,你能说说原因吗？41.黄瓜中含有多种营养成分,尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍.高温时维生素会被破坏,维生素C在酸性环境时较稳定.根据上述内容,你认为应如何合理的食用黄瓜？42、下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐〞包装袋上的局部文字说明.请根据此表,结合初中化学和生物学科的知识,答复以下问题.〔1〕要在食盐中加碘,是由于碘是人体内合成____________________激素的主要原料,缺碘会引起疾病.〔2〕食盐中加碘,这碘指的是〔填元素、原子或单质〕.〔3〕碘酸钾的化学式为KIO,其中碘元素的化合价为___________________.3〔4〕根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质,碘酸钾在受热时容易__________________.43、下表是某食品包装袋上的说明,从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上.①富含蛋白质的是___________________.②富含糖类的是_______________________.③富含油脂的是_____________________④富含维生素的是_____________________.答案二、填空题: 〔每空题1分,共20分〕31.豆浆、牛奶等蛋白质32.热塑热固33．新鲜水果绿色蔬菜34．塑料合成橡胶合成纤维35．糖类油脂蛋白质氧化36．钙骨质疏松〔或骨折,发育不良等〕37．氧气氧化38．C3H6O3 + 3O2 ═3CO2 + 3 H2O三、简做题〔每题4分,共20分〕.39．答：用来制造手术刀的金属材料应具有以下性质：化学性质稳定耐腐蚀不易生锈、硬度大且而不脆、无毒等.40、答：高温蒸煮或酒精可使细菌体的蛋白质凝固或变性从而杀灭细菌.41、答：食用新鲜黄瓜,尽量凉拌,并参加适量的食醋.42、〔1〕甲状腺〔2〕元素〔3〕＋5〔4〕分解43、①鲜鸡蛋〔或奶粉〕；②白砂糖〔或精面粉〕；③精炼植物油〔或奶油〕；④柠檬汁.。
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NaOH溶液体积
的关系如右图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是 A． Mg2+、 Al3+、 Fe2+ B． H+、 Mg 2+、Al3+ C． H+、 Ba2+、 Al3+ D．只有 Mg 2+、 Al3+
沉淀质量 0 NaOH 溶液体积
二、选择题 (本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 36 分 ) 10．下列离子方程式正确的是
C．整个反应过程中每有 16.8gFe 参加反应转移 0.8mol 电子
D．反应①②③均是氧化还原反应 12．元素 A 和 B 的原子序数都小于 18。已知 A 元素原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 b； B 元素原子的 M 层电子数为 (a b)，L 层电子数为 (a+b)，则 A、 B 两元素所形成的化合物的性质 可能有
放电
充电 Mg xMo 3S4 ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是
A． Mg2+向正极迁移
B．正极反应为：
Mo 3S4+2xe
2x
= Mo 3S4
C． Mo3 S4 发生氧化反应 17．在一定条件下，可逆反应： 件后，有关叙述错误的是
N2+3H2
D．负极反应为： xMg 2xe = xMg2+ 2NH3， H<0，达到平衡时，当单独改变下列条
N 的非金属性强的是
A．②⑤
B．①②③
C．①②③⑤
D．全部
4．欲配制 100 ml 1.0 mol/L Na 2SO4 溶液，正确的方法是 ①将 14.2 g Na2SO4 溶于 100 ml 水中；②将 32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再用水稀
释至 100 ml ；③将 20 ml 5.0 mol/L Na 2SO4 溶液用水稀释至 100 ml 。
2
A．将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中： SO2＋ 2ClO－＋ H2O==SO3 ＋ 2HClO
B．在硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 pH=7：
2
2H+＋ SO4 ＋ Ba2+＋ 2OH–== BaSO4↓＋ 2H2 O
C．在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液： Mg2+＋ 2HCO3 ＋ Ca2+＋ 2OH–== MgCO3↓＋ CaCO3↓＋ 2H2O
A．能与水反应 B．能与硫酸反应 C．能与碳酸钠反应
D．能与氢氧化钠反应
13．常温下，下列有关叙述正确的是
A． NaB 溶液的
pH＝
8
，
+
c(Na )
–c(B–)
＝
0.99
×
–6
10mol/L
B． Na2CO3 溶液中， 2c(Na+)＝ c(CO32–)＋ c(HCO3 –)＋ c(H2CO3)
①＝②＞③
对下列实验事
现象 A KI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝
B 浓 HNO3 在光照条件下变黄
解释 Cl2 能与淀粉发生显色反应 浓 HNO3 不稳定，生成有色产物能溶于浓硝 酸
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液， 有
C
说明该溶液中含有 SO42－
白色沉淀生成
D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4 +2H2O = Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是
A．该生产过程会产生污染
B．反应②中的氧化剂
6
7
8
9
答案
A
D
B
A
D
A
D
C
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
题号
B
D
CD
AC
C
AB
C
BD
B
A．加催化剂 V 正、 V 逆都发生变化且变化的倍数相等
B．降温， V 正、 V 逆都减小，且 V 正 减小倍数大于 V 逆减小倍数
C．加压， V 正 、V 逆都增大，且 V 正增大倍数大于 V 逆增大倍数
D．加入氩气， V 正、 V 逆都增大，且 V 正增大倍数大于 V 逆增大倍数 18．通过对实验现象的观察、 分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。 实解释正确的是
7．下列说法正确的是 A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 B． NH3、 CO2 的水溶液均导电，所以 NH3、 CO2 均是电解质
C．液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、 NaCl 均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
8．在下列反应类型中，能体现绿色化学中的“原子经济”原则的是
C． Fe3+、Na+、 Cl 、 S2 (1:2:3:1)
D． K+、 H+、 I 、 HCO3 ( 1:1:1:1)
16．镁及其化合物一般无毒 (或低毒 )、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使 镁原电池越
来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：
x Mg+Mo 3S4
CaC2l CaC2l AlCl3
D．①③⑤⑥
2．合成氨工业中用铁触媒来催化 N2 和 H2 合成 NH3 。若将 a L NH3 通过灼热的装有铁触媒的硬 质玻璃管后，气体体积变为 b L(气体体积均在同温同压下测定 )，则该 b L 气体中的 NH3 体积分 数是
ba A． a
ba B． b
2a b C． a
D．三氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3++3OH– == A l ( OH ) 3 ↓
11．钢铁 “发蓝 ”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中， 在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的
技术过程。 其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到
130℃
反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
A．②③
B．①②
C．①③
D．①②③
5．HF 的酸性比 HCN 的酸性强， 现有物质的量浓度和体积均相同的 NaF 和 NaCN 两种溶液， 前 者溶液中的离子总数为 n1，后者溶液中的离子总数为 n2 ；另有物质的量浓度和体积均相同的
Na2A ( pH=10 ) 和 Na2B ( pH=9 ) 两种溶液，前者溶液中的离子总数为
2a b D． b
3．下列有关叙述： ① 非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N；② M 原子比 N
原子容易得到电子；③单质 M 跟 H2 反应比 N 跟 H2 反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸 性 HmM HnN；⑤氧化物水化物的酸性 HmMO x HnNOy；⑥熔点 M N。能说明非金属元素 M 比
(1)置换反应； (2)化合反
应； (3)分解反应； (4)取代反应； (5)加成反应； (6)复分解反应； (7)酯化反应。
A． (2)(5)(7)
B． (1)(2)(3)(4)
C． (2)(5)
D． (1)(2)(5)(6)
9．在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的
数为 n4；下列关系正确的是
A． n1 n2， n3 n4
B．n 1 n2， n3 n4
C． n1 n2， n3 n4
n3，后者溶液中的离子总 D． n1 n 2， n3 n4
6．以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A． T ℃时， 1 L pH=6 纯水中，含 10–6NA 个 OH B．15.6 g Na2O2 与过量 CO2 反应时，转移的电子数为 0.4NA C． 1 mol SiO2 中含有 2 mol Si–O 单键 D．如果 5.6 L N2 含有 n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为 4n
（一）
一、选择题 (本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意 )
1．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
①
CO2
SO2
②
HCl
CO2
③
CO2
SO2
④
NO2
SO2
⑤
CO2
NH3
⑥
O2
NH3
A．全部
B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑤
丙 Ca(OH)2 Ca(OH)2 Ba(NO3)2
A．与钠反应放出氢气
B．能发生酯化反应
C．不能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应
D．能与溴水发生加成反应
15．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是
A． Na+、 Al3+、 Cl 、 OH (5:1:4:4)
B． NH4+、 Ba2+、 OH 、 Cl (1:1:1:2)
C． pH 相等的① NH4 Cl、② (NH4)2SO4、③ NH4HSO4 三种溶液中， c(NH4+)大小顺序为：
D． 10 mL pH＝12 的氢氧化钠溶液中加入 pH＝ 2 的 HA 至 pH 刚好等于 7，所得溶液体积
V(总 ) ≥ 20mL
14．丙烯酸的结构简式为： CH2=CH—COOH，下列对性质的叙述中不正确的是